1.2.3离子反应的应用 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应的应用，涵盖离子检验与推断、物质分离提纯（粗盐提纯）及离子方程式少量过量问题。通过“唯一性”特征性质、粗盐提纯工程师情境等任务驱动，衔接离子反应原理与实际应用，构建“检验原则-除杂流程-方程式书写”的递进学习支架。 其亮点在于以“四项基本原则”指导离子推断，结合粗盐提纯试剂顺序优化等探究活动培养科学思维，通过离子检验现象对比表、及时反馈题强化科学探究与实践。学科特色体现在“问题情境-实验设计-规律总结”教学链，助力学生提升证据推理能力，为教师提供结构化教学资源。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第3课时 离子反应的应用 任务一 离子检验与推断 依据 离子推断要坚持“四项基本原则” 离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO42-、Cr2O72- 互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在 如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO32-、SO42- 注意题目中的隐含条件：如酸、碱性、指示剂颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等 电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子 进出性原则 通常在实验过程中用，指实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 任务一 离子检验与推断 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③ 显现特殊颜色。   离子 试剂 现象 注意 沉淀法 Cl－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)   SO42- 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀   气体法 NH4+ 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 CO32- 稀盐酸和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 SO32-、HCO3-有干扰 显色法 H+ 酚酞溶液 溶液变红 OH- 紫色石蕊溶液 溶液变蓝 及时反馈 1. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 (　　) A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．HNO3 B 及时反馈 2. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、 六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________________________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。 OH- Cl- K+ 铁粉 Ag Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO3 任务二 物质的分离与提纯 NaCl（泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4） NaCl 粗盐 精盐 【思考与讨论】海水中得到的粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-，假设你现在就是盐场的化工工程师，可选用什么药品，以除去粗盐中的杂质。 难溶杂志：溶解过滤 任务二 物质的分离与提纯 如何除去可溶性杂质：Na2SO4、MgCl2、CaCl2 粗食盐水 Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+ 要保留的离子 杂质离子 Na+、Cl- Mg2+ SO42- Ca2+ 过量 NaOH溶液 过量 BaCl2溶液 过量 Na2CO3溶液 Mg(OH)2↓ BaSO4↓ CaCO3↓ 过滤 CO32-、OH- 先 后 稀盐酸 BaCO3↓ 第①步：加NaOH溶液过滤 :Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ； 第②步：加BaCl2溶液过滤：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓； 第③步：加Na2CO3溶液过滤：CO32-+Ba2＋=BaCO3↓，CO32-+Ba2＋=BaCO3↓； 第④步：加盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O、H++OH- = H2O。 ① 除杂试剂应过量； ②过量试剂要在后续步骤中除去，不能引入新杂质； ③BaCl2溶液应加在Na2CO3溶液之前，盐酸最后加。 【基本思路】 【基本原则】 有没有不同的顺序？ 任务二 物质的分离与提纯 粗盐的提纯： 任务二 物质的分离与提纯 1.粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 下列说法不正确的是:( ) A．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B．步骤④⑤可以颠倒 C．加入盐酸的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaCl D．操作①得到的悬浊液是分散系的一种 B 及时反馈 2.有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是：（ ） A．④③①⑤② B．④⑤①②③ C．①⑤③④② D．③④①⑤② A 及时反馈 任务三 离子方程式中常见的少量和过量问题 一、碱性溶液中通入酸性气体(CO2、SO2) 1、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量) CO2少量： 过渡反应： CO2过量： 2、向氢氧化钠或氢氧化钾溶液中通入CO2 (少量、过量) CO2少量： 过渡反应： CO2过量： 任务三 离子方程式中常见的少量和过量问题 一、碱性溶液中通入酸性气体(CO2、SO2) 3、氨水中通入CO2 (少量、过量) CO2少量： 过渡反应： CO2过量： 4、澄清石灰水中通入二氧化硫(少量、过量) SO2少量： 过渡反应： SO2过量： 任务三 离子方程式中常见的少量和过量问题 一、碱性溶液中通入酸性气体(CO2、SO2) 5、烧碱溶液中通入二氧化硫(少量、过量) SO2少量： 过渡反应： SO2过量： 6、氨水中通入SO2 (少量、过量) SO2少量： 过渡反应： SO2过量： 任务三 离子方程式中常见的少量和过量问题 二、多元弱酸与碱的反应 7、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量) NaOH少量： NaOH过量： 任务三 离子方程式中常见的少量和过量问题 三、多元弱酸的正盐与酸的反应 8、碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量) HCl少量： 过渡反应： HCl过量： 9、亚硫酸钠溶液滴入盐酸(少量、过量) HCl少量： 过渡反应： HCl过量： 任务三 离子方程式中常见的少量和过量问题 三、多元弱酸的正盐与酸的反应 10、硫化钠溶液滴入盐酸(少量、过量) HCl少量： 过渡反应： HCl过量： 任务三 离子方程式中常见的少量和过量问题 四、与CO2 有关的几个重要的反应 11、Na2SiO3溶液中加入CO2 (少量、过量) CO2少量： 过渡反应： CO2过量： 任务三 离子方程式中常见的少量和过量问题 五、酸式盐与”量”有关的离子反应 12、澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液(少量、过量) NaHCO3少量： NaHCO3过量： NaOH少量： NaOH过量： NaHCO3少量： NaHCO3过量： 13、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量) 14、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液(少量、过量) 任务三 离子方程式中常见的少量和过量问题 五、酸式盐与”量”有关的离子反应 NaOH少量： NaOH过量： 15、碳酸氢钡[Ba(HCO3)2]溶液与NaOH溶液反应(少量、过量) NaHSO4少量： NaHSO4过量： 16、Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液(少量、过量) NaHSO4少量： NaHSO4过量： 17、Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液(少量、过量) 任务三 离子方程式中常见的少量和过量问题 五、酸式盐与”量”有关的离子反应 18、向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液并加热 向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液： ______________________________________________________ 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热： ______________________________________________________ $