1-7单元知识总结和答题技巧-2025-2026学年九年级化学人教版上册

该初中化学期末复习清单系统整合1-7单元核心内容，涵盖性质变化计算、基础概念辨析、实验操作规范、物质检验除杂等范畴，搭建从“解题步骤分解”到“概念对比归纳”再到“实验探究应用”的复习支架。 清单以“常见丢分点标注”和“概念实例对照表”构建知识体系，如计算题分步骤详解并标注漏写单位等易错点，培养科学思维。设计物质颜色气味速查表、实验操作口诀（如过滤“一贴二低三靠”），助力学生精准掌握要点，教师可据此设计分层教学，提升复习效率。

初三化学上期末复习知识总结和答题技巧1-7单元 性质变化计算题 例．实验室加热分解31.6g高锰酸钾可以得到氧气的质量是多少？ 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 K-39 Mn-55 步骤说明 解题过程 ※常见丢分点※ ①设未知量（0.5分） 漏写解/漏设x/设得到气体x质量/设得到氧气的质量为xg ②写化学方程式（1分） 化学式错/未配平/漏或错写反应条件/漏或错标“↑”“↓” ③标相关量 （1分） 相对质量 看错相对原子质量/漏乘化学计量数/其他计算错误 实际质量 位置写错/实际质量漏写单位/x写成xg ④列比例式（1分） 比例格式错误/实际质量漏写单位/x写成xg ⑤解未知量（1分） 未保留正确的小数位数/x漏写单位/计算错误 ⑥简明作答（0.5分） 漏写答/答：略/答：3.2g/答：你懂得/答：加热分解31.6g高锰酸钾可以得到氧气的质量是3.2 注意：相对质量=相对分子质量×化学计量数（化学式前系数），如316=2×（39+55+16×4）； 32=1×（16×2） 选择题 ※基本概念和举例 化学变化 生成其他物质的变化 如：物质燃烧、金属生锈、光合作用、呼吸作用、食物腐烂、炼铁酿醋 物理变化 没有生成其他物质的变化 如：三态变化、玻璃破碎、纸张撕碎、木棒折断、汽油挥发、轮胎爆炸、干冰升华、水结冰等 化学性质 物质在化学变化就变现出来的性质 如：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性 物理性质 物质不需要发生化学变化就变现出来的性质 如：色、味、态、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、导热性、延展性、吸水性、吸附性等 混合物 由两种或两种以上物质混合而成，组成不固定 如：多物 纯净物 由一种物质组成，组成固定 如：一物 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 如：多变一 氧化反应 物质与氧气发生的反应 如：缓慢氧化——食物腐烂；剧烈氧化——可燃物燃烧 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应原子 如：一变多 催化剂 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（又叫触媒） 如：物理性质可以发生改变，如块状变成粉末状 催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用 分子 分子是保持其化学性质的最小粒子 如：酒精（C2H5OH）由酒精分子构成√ 1个酒精分子由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成√ 原子 原子是化学变化中的最小粒子 如：酒精（C2H5OH）由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成× 离子 带电荷的原子（或原子团）叫做离子 如：氯化钠由钠离子和氯离子构成 相对原子质量 以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它比得到相对原子质量（符号为Ar） 元素 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称叫元素 如：酒精（C2H5OH）由2个碳元素、6个氢元素、1个氧元素组成× 酒精（C2H5OH）由碳元素、氢元素、氧元素组成√ 单质 由同种元素组成的纯净物 如：一种 化合物 组成中含有不同种元素的纯净物 如：多元 氧化物 由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物 如：二元有氧 含氧化合物 含有氧元素的化合物 如：KMnO4 元素周期表 根据元素的原子结构和性质，把他们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表 如： 化学式 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式 如：确定元素的组成，类别，分子的原子构成，相对分子质量，分子中原子总数、原子个数比、元素的质量分数 化合价 元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，用来确定元素原子之间相互化合的数目 如：单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价的代数和为0 硬水 含有较多可溶性，钙、镁化合物的水 软水 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，（符号为Mr） 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律 如：所有的化学反应都遵循质量守恒定律，但要注意敞口未封闭装置不可验证质量守恒定律。以及，化学反应前后质量不改变的物质可能是催化剂，也可能是没参与反应的杂质 化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子 如：2CO+O2 点燃 2CO2 （1）物质的转化关系（反应物、反应条件、生成物） （2）微观反应粒子数目关系（化学计量数—配平的结果） 2个一氧化碳分子和1个氧气分子在点燃条件下生成1个二氧化碳分子 （3）宏观的反应物质质量关系（相对量—化学方程式计算的依据） 56份质量的甲烷和32份质量的氧气在点燃条件下生成88分质量的二氧化碳 还原性 物质夺取氧的性质，如木炭具有还原性 氧化性 在木炭还原氧化铜实验中反应中，物质供给氧的性质，如CuO具有氧化性 还原反应 含氧化合物里的氧被夺去的反应 如：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ “低碳”有关的行为 植树造林、倡导公交出行、出门随手关灯、使用节能灯具、使用太阳能热水器、推广新能源汽车、骑共享单车出行、使用布袋购物、风能发电、重复使用教科书、垃圾分类回收、开发新能源、节约用电、不使用一次性木筷等 温室效应 大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，这种现象叫温室效应 如：单空气中CO2的含量过高，还有臭氧(O3)、甲烷(CH4)、一氧化二氮(N2O)、氟氯代烷等 燃烧 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧 如：燃烧是现象，反应条件要写点燃 着火点 可燃物达到燃烧所需的最低温度叫作该物质的着火点 如：一般是定值，不随环境改变而改变 酸雨 产生二氧化硫、氮的氧化物等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 新能源 氢能、太阳能、风能、地热能和潮汐能、核能和生物质能等 化石能源 煤、石油、天然气 如：煤燃烧时产生二氧化硫、氮的氧化物等溶于水形成酸雨； 汽油或柴油燃烧时产生的一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等，污染空气加聚温室效应； 天然气算较清洁的化石燃料 ※基本操作 固体 块状用镊子、粉末状用药匙 液体 量多： （瓶塞倒放、标签向着手心、口紧挨、管倾斜） 少量： 极少量： 量筒 放平、视线与 相平 酒精灯 防失火、二检查、三禁止、二注意 加热 直接加热、先预热、 间接加热垫陶土网 过滤 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘 漏斗边缘、液面 滤纸边缘 三靠：烧杯口 玻璃棒、玻璃棒 三层滤纸处、漏斗颈 烧杯内壁 滤液仍然浑浊 原因： 改进： 蒸馏 利用 不同将物质从混合物中分离出来的一种方法 ※物质的颜色与气味 暗紫色固体 KMnO4 黑色固体 C 铁粉 Fe3O4 MnO2 CuO 黄色固体 S 红色固体 P（红磷） Cu Fe2O3 溶液离子颜色 CuSO4/Cu2+ FeSO4/Fe2+ MnO4- 蓝色 浅绿色 紫红色 白色固体 P（白磷） P2O5 无水硫酸铜 无色无味气体 O2 CO2 H2 N2 CH4 无色有刺激性气味气体 SO2 NH3 HCl 无色有毒气体 CO 红棕色气体 NO2 ※化学重要人物及其成就 人物 重要成就 (英国) 先后创立原子论、分子学 (意大利) (俄国) 发现了元素周期律并编制出元素周期表 (法国) 研究了空气的组成；测定水的组成；证明了质量守恒定律 (中国) 主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量的新值 (中国) 发现青蒿素治疗疟疾的新疗法 ※物质的用途(性质决定用途) 单质 助燃性(支持燃烧)——炼钢、气焊；供给呼吸——医疗急救、潜水、登山 不活泼(稳定)——食品保鲜 密度小——填充气球；可燃性——高能燃料；还原性——冶炼金属 氮元素——制硝酸和氮肥的重要原料；不活泼——作保护气③医疗——冷冻麻醉治疗； 超导材料在液氮的低温环境下——超导性能 测定空气中氧气含量，燃烧产生大量白烟 硬——钻头、玻璃刀、钻机钻头、光学仪器涂层，集成电路基本散热等 软——铅笔芯；滑——润滑剂；导电性——电极和高铁列车的受电弓滑板等 注：金刚石和石墨二者性质不同原因是碳原子排列方式不同 氧化物 不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽水； 干冰升华吸热——制冷、人工降雨；光合作用(温室气体肥料)化工产品的原料生产纯碱等 可燃性——气体燃料；还原性——冶炼金属(炼铁)；毒性—与血红蛋白结合使人中毒 与水反应——制氢氧化钙、干燥剂 生命必需物质、最常用的溶剂 其他 很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯 可燃性——燃料 医疗消毒杀菌、实验室用的最多的燃料 ※物质的检验和除杂 项目 方法、现象和结论 检验O2 将带火星的木条伸入瓶中，若 证明是O2 检验CO2 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水 ，证明是CO2 检验水蒸气（H2O） 无水硫酸铜由 变 ，证明是水蒸气（H2O） 检验CO 点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清石灰水，产生蓝色火焰，烧杯内壁 水雾出现，澄清石灰水 通过灼热的 后再通过澄清石灰水， 色粉末变 ，澄清石灰水 ，证明是CO 检验H2 点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清石灰水，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁 水雾出现，澄清石灰水 将气体通过灼热的CuO后，再通过无水CuSO4粉末，CuO由 色变成 色，无水CuSO4由 色变成 色 CH4 点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清石灰水，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁 水雾出现，澄清石灰水 硬水和软水 加入 ，振荡浮渣多、泡沫少的是 ；浮渣少、泡沫多的是 干燥CO2、O2 将混合气体通过 除去CO2中混有的CO 将混合气体通过灼热的 除去CO2中混有的HCl 将混合气体通过 除去CuO中混有的C 在空气中充分 除去CO中混有的CO2 将混合气体通过灼热的 除去CaO中混有的CaCO3 将混合物 ※物质的学名、俗名及化学式 名称 俗名(或主要成分) 化学式 碳 金刚石、石墨、木炭 磷 红磷、白磷 汞 水银 硫 硫黄 过氧化氢 双氧水 固体二氧化碳 干冰 一氧化碳和氢气 水煤气 氧化铁 铁锈、赤铁矿 甲烷 天然气或瓦斯气 乙醇 酒精 氨气 氮氢混合气 臭氧 超氧 ※质量守恒定律化学反应前后的变与不变和用途 宏观 内容 微观 元素 元素 物质 六个不变 原子 原子 原子 的种类 两个一定改变 （构成物质的粒子）的种类 元素的 两个可能改变 数目 确定 根据“定律”的用途 确定 ※元素或物质之最 项目 内容 项目 内容 地壳中含量最多的金属元素是 最简单的有机物是 地壳中含量最多的非金属元素是 相对分子质量最小的氧化物是 空气中含量最多的物质是 相同条件下密度最小的气体是 天然存在最硬的物质是 组成化合物种类最多的元素是 ※化学与传统文化 项目 内容 丹桂飘香、花香四溢 说明分子是 的结果，向四周扩散，使人闻到香味 锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间．其中蕴含的化学方程式 CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 釜底抽薪 将锅底的柴火抽走(清除可燃物)，起到 的作用 杯水车薪 说明水太少不能将 迅速下降到可燃物的着火点以下 ※燃烧与灭火 燃烧的条件 灭火的条件 图示 三者缺一不可 可燃物 清除 或使可燃物与其他物品 三者破一即可 氧气（或空气） 隔绝 达到燃烧所需的最低温度（着火点） 使 降到可燃物的着火点以下 化学方程式 ※碳 1、碳充分燃烧： 2、碳不充分燃烧： 3、碳高温下还原氧化铜： 现象： 粉末变 4、碳高温下还原氧化铁： 现象： 粉末变 5、碳高温下还原二氧化碳： ※一氧化碳 1、一氧化碳在氧气中燃烧： 2、一氧化碳还原氧化铜： ※二氧化碳 1、实验室制取CO2（大理石或石灰石与稀盐酸）： 2、二氧化碳与澄清石灰水反应： 3、二氧化碳和水反应： 4、碳酸不稳定而分解： 5、工业制取CO2高温煅烧石灰石： ※有机物燃烧 1、甲烷燃烧： 2、乙醇燃烧： ※其他 1、氧化钙与水反应生成氢氧化钙： 2、实验室制取氢气锌和稀硫酸反应： ※拓展 1、加热氯酸钾制取氧气： 2、加热氢气还原氧化铜： 3、碱式碳酸铜受热分解： 4、镁在二氧化碳中燃烧： 气体制备实验题 1、重点关注实验室和工业制备气体的试剂以及反应原理和注意事项（氧气、二氧化碳、氢气） 2、发生或制备装置（反应物的状态以及反应 ）和收集装置（气体的 、 等）的选择 3、用过氧化氢制氧气，能否把二氧化锰放在多孔塑料板上，以达到控制反应的发生和停止 （因为二氧化锰是粉末状的， 会透过多孔塑料板继续反应） 4、新型实验装置的共同优点： 5、以下四种发生装置的优点 发生装置 优点 简易制备 气体 ，注意液封 可以 6、用向上排空气法收集二氧化碳，如何验满： 7、用排水法收集氧气时，什么时候开始集气： 物质探究实验题 1、这类题目略开放，猜想类往往是：猜想A，猜想B，猜想 2、实验现象描述不能说 ，不要说生成水，应说有水珠（水雾、液滴）产生；不说有气体生成，应说有气泡产生 陌生化学方程式的书写注意事项，沉淀气体水，反应条件及配平3、资料信息，往往是后面答题的重要依据，注意催化剂的 4、尾气处理，如可燃性气体CO，用 的方法除或用 收集回收再利用物质转化工艺流程题 1、粉碎(研磨)： 2、过滤：不溶性固体和液体的分离。所需实验用品有铁架台(带铁圈)、滤纸、 3、可循环利用的物质：根据图中 即可判断 4、玻璃棒的作用是 5、问题一般都是孤立的，在解答时，遇到流程中不懂的步骤可以先跳过，直接看问题，再思考回答 6、相信自己的第一感觉，不轻易更改答案 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学上期末复习知识总结和答题技巧1-7单元 性质变化计算题 例．实验室加热分解31.6g高锰酸钾可以得到氧气的质量是多少？ 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 K-39 Mn-55 步骤说明 解题过程 ※常见丢分点※ ①设未知量（0.5分） 解：设加热分解31.6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x 漏写解/漏设x/设得到气体x质量/设得到氧气的质量为xg ②写化学方程式（1分） 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 化学式错/未配平/漏或错写反应条件/漏或错标“↑”“↓” ③标相关量 （1分） 相对质量 316 32 31.6g x 看错相对原子质量/漏乘化学计量数/其他计算错误 实际质量 位置写错/实际质量漏写单位/x写成xg ④列比例式（1分） 比例格式错误/实际质量漏写单位/x写成xg ⑤解未知量（1分） x=3.2g 未保留正确的小数位数/x漏写单位/计算错误 ⑥简明作答（0.5分） 答：加热分解31.6g高锰酸钾可以得到氧气的质量是3.2g 漏写答/答：略/答：3.2g/答：你懂得/答：加热分解31.6g高锰酸钾可以得到氧气的质量是3.2 注意：相对质量=相对分子质量×化学计量数（化学式前系数），如316=2×（39+55+16×4）； 32=1×（16×2） 选择题 ※基本概念和举例 化学变化 生成其他物质的变化 如：物质燃烧、金属生锈、光合作用、呼吸作用、食物腐烂、炼铁酿醋 物理变化 没有生成其他物质的变化 如：三态变化、玻璃破碎、纸张撕碎、木棒折断、汽油挥发、轮胎爆炸、干冰升华、水结冰等 化学性质 物质在化学变化就变现出来的性质 如：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性 物理性质 物质不需要发生化学变化就变现出来的性质 如：色、味、态、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、导热性、延展性、吸水性、吸附性等 混合物 由两种或两种以上物质混合而成，组成不固定 如：多物 纯净物 由一种物质组成，组成固定 如：一物 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 如：多变一 氧化反应 物质与氧气发生的反应 如：缓慢氧化——食物腐烂；剧烈氧化——可燃物燃烧 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应原子 如：一变多 催化剂 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（又叫触媒） 如：物理性质可以发生改变，如块状变成粉末状 催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用 分子 分子是保持其化学性质的最小粒子 如：酒精（C2H5OH）由酒精分子构成√ 1个酒精分子由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成√ 原子 原子是化学变化中的最小粒子 如：酒精（C2H5OH）由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成× 离子 带电荷的原子（或原子团）叫做离子 如：氯化钠由钠离子和氯离子构成 相对原子质量 以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它比得到相对原子质量（符号为Ar） 元素 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称叫元素 如：酒精（C2H5OH）由2个碳元素、6个氢元素、1个氧元素组成× 酒精（C2H5OH）由碳元素、氢元素、氧元素组成√ 单质 由同种元素组成的纯净物 如：一种 化合物 组成中含有不同种元素的纯净物 如：多元 氧化物 由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物 如：二元有氧 含氧化合物 含有氧元素的化合物 如：KMnO4 元素周期表 根据元素的原子结构和性质，把他们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表 如： 化学式 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式 如：确定元素的组成，类别，分子的原子构成，相对分子质量，分子中原子总数、原子个数比、元素的质量分数 化合价 元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，用来确定元素原子之间相互化合的数目 如：单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价的代数和为0 硬水 含有较多可溶性，钙、镁化合物的水 软水 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，（符号为Mr） 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律 如：所有的化学反应都遵循质量守恒定律，但要注意敞口未封闭装置不可验证质量守恒定律。以及，化学反应前后质量不改变的物质可能是催化剂，也可能是没参与反应的杂质 化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子 如：2CO+O2 点燃 2CO2 （1）物质的转化关系（反应物、反应条件、生成物） （2）微观反应粒子数目关系（化学计量数—配平的结果） 2个一氧化碳分子和1个氧气分子在点燃条件下生成1个二氧化碳分子 （3）宏观的反应物质质量关系（相对量—化学方程式计算的依据） 56份质量的甲烷和32份质量的氧气在点燃条件下生成88分质量的二氧化碳 还原性 物质夺取氧的性质，如木炭具有还原性 氧化性 在木炭还原氧化铜实验中反应中，物质供给氧的性质，如CuO具有氧化性 还原反应 含氧化合物里的氧被夺去的反应 如：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ “低碳”有关的行为 植树造林、倡导公交出行、出门随手关灯、使用节能灯具、使用太阳能热水器、推广新能源汽车、骑共享单车出行、使用布袋购物、风能发电、重复使用教科书、垃圾分类回收、开发新能源、节约用电、不使用一次性木筷等 温室效应 大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，这种现象叫温室效应 如：单空气中CO2的含量过高，还有臭氧(O3)、甲烷(CH4)、一氧化二氮(N2O)、氟氯代烷等 燃烧 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧 如：燃烧是现象，反应条件要写点燃 着火点 可燃物达到燃烧所需的最低温度叫作该物质的着火点 如：一般是定值，不随环境改变而改变 酸雨 产生二氧化硫、氮的氧化物等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 新能源 氢能、太阳能、风能、地热能和潮汐能、核能和生物质能等 化石能源 煤、石油、天然气 如：煤燃烧时产生二氧化硫、氮的氧化物等溶于水形成酸雨； 汽油或柴油燃烧时产生的一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等，污染空气加聚温室效应； 天然气算较清洁的化石燃料 ※基本操作 固体 块状用镊子、粉末状用药匙 液体 量多：倾倒（瓶塞倒放、标签向着手心、口紧挨、管倾斜） 少量：胶头滴管 极少量：玻璃棒蘸取 量筒 放平、视线与凹液面最低处相平 酒精灯 防失火、二检查、三禁止、二注意 加热 试管直接加热、先预热、锥形瓶间接加热垫陶土网 过滤 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒斜靠三层滤纸处、漏斗颈紧靠烧杯内壁 滤液仍然浑浊 原因：滤纸破损；液面边缘高于滤纸边缘；漏斗或烧杯不干净； 改进：更换滤纸；正确操作；清洗仪器重新过滤； 蒸馏 利用沸点不同将物质从混合物中分离出来的一种方法 ※物质的颜色与气味 暗紫色固体 KMnO4 黑色固体 C 铁粉 Fe3O4 MnO2 CuO 黄色固体 S 红色固体 P（红磷） Cu Fe2O3 溶液离子颜色 CuSO4/Cu2+ FeSO4/Fe2+ MnO4- 蓝色 浅绿色 紫红色 白色固体 P（白磷） P2O5 无水硫酸铜 无色无味气体 O2 CO2 H2 N2 CH4 无色有刺激性气味气体 SO2 NH3 HCl 无色有毒气体 CO 红棕色气体 NO2 ※化学重要人物及其成就 人物 重要成就 道尔顿(英国) 先后创立原子论、分子学 阿伏伽德罗(意大利) 门捷列夫(俄国) 发现了元素周期律并编制出元素周期表 拉瓦锡(法国) 研究了空气的组成；测定水的组成；证明了质量守恒定律 张青莲(中国) 主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量的新值 屠呦呦(中国) 发现青蒿素治疗疟疾的新疗法 ※物质的用途(性质决定用途) 单质 氧气21% 助燃性(支持燃烧)——炼钢、气焊；供给呼吸——医疗急救、潜水、登山 氮气78% 不活泼(稳定)——食品保鲜 氢气 密度小——填充气球；可燃性——高能燃料；还原性——冶炼金属 氮气 氮元素——制硝酸和氮肥的重要原料；不活泼——作保护气③医疗——冷冻麻醉治疗； 超导材料在液氮的低温环境下——超导性能 磷 测定空气中氧气含量，燃烧产生大量白烟 金刚石 硬——钻头、玻璃刀、钻机钻头、光学仪器涂层，集成电路基本散热等 石墨 软——铅笔芯；滑——润滑剂；导电性——电极和高铁列车的受电弓滑板等 注：金刚石和石墨二者性质不同原因是碳原子排列方式不同 氧化物 二氧化碳0.03% 不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽水； 干冰升华吸热——制冷、人工降雨；光合作用(温室气体肥料)化工产品的原料生产纯碱等 一氧化碳 可燃性——气体燃料；还原性——冶炼金属(炼铁)；毒性—与血红蛋白结合使人中毒 氧化钙 与水反应——制氢氧化钙、干燥剂 水 生命必需物质、最常用的溶剂 其他 稀有气体0.94% 很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯 甲烷 可燃性——燃料 乙醇 医疗消毒杀菌、实验室用的最多的燃料 ※物质的检验和除杂 项目 方法、现象和结论 检验O2 将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明是O2 检验CO2 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是CO2 检验水蒸气（H2O） 无水硫酸铜由白变蓝，证明是水蒸气（H2O） 检验CO 点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清石灰水，产生蓝色火焰，烧杯内壁没有水雾出现，澄清石灰水变浑浊 通过灼热的CuO后再通过澄清石灰水，黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，证明是CO 检验H2 点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清石灰水，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水不变浑浊 将气体通过灼热的CuO后，再通过无水CuSO4粉末，CuO由黑色变成红色，无水CuSO4由白色变成蓝色 CH4 点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清石灰水，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水变浑浊 硬水和软水 加入肥皂水，振荡浮渣多、泡沫少的是硬水；浮渣少、泡沫多的是软水 干燥CO2、O2 将混合气体通过浓硫酸 除去CO2中混有的CO 将混合气体通过灼热的CuO 除去CO2中混有的HCl 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液 除去CuO中混有的C 在空气中充分灼烧 除去CO中混有的CO2 将混合气体通过灼热的炭层 除去CaO中混有的CaCO3 将混合物高温煅烧 ※物质的学名、俗名及化学式 名称 俗名(或主要成分) 化学式 碳 金刚石、石墨、木炭 C 磷 红磷、白磷 P 汞 水银 Hg 硫 硫黄 S 过氧化氢 双氧水 H2O2 固体二氧化碳 干冰 CO2 一氧化碳和氢气 水煤气 CO和H2 氧化铁 铁锈、赤铁矿 Fe2O3 甲烷 天然气或瓦斯气 CH4 乙醇 酒精 C2H5OH 氨气 氮氢混合气 NH3 臭氧 超氧 O3 ※质量守恒定律化学反应前后的变与不变和用途 宏观 内容 微观 元素种类 元素质量 物质总质量 六个不变 原子种类 原子数目 原子质量 物质的种类 两个一定改变 分子（构成物质的粒子）的种类 元素的化合价 两个可能改变 分子数目 确定物质质量 根据“定律”的用途 确定化学式 ※元素或物质之最 项目 内容 项目 内容 地壳中含量最多的金属元素是 铝 最简单的有机物是 甲烷 地壳中含量最多的非金属元素是 氧 相对分子质量最小的氧化物是 水 空气中含量最多的物质是 氮气 相同条件下密度最小的气体是 氢气 天然存在最硬的物质是 金刚石 组成化合物种类最多的元素是 碳 ※化学与传统文化 项目 内容 丹桂飘香、花香四溢 说明分子是不断运动的结果，向四周扩散，使人闻到香味 锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间．其中蕴含的化学方程式 CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 釜底抽薪 将锅底的柴火抽走(清除可燃物)，起到灭火的作用 杯水车薪 说明水太少不能将温度迅速下降到可燃物的着火点以下 ※燃烧与灭火 燃烧的条件 灭火的条件 图示 三者缺一不可 可燃物 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 三者破一即可 氧气（或空气） 隔绝氧气（或空气） 达到燃烧所需的最低温度（着火点） 使温度降到可燃物的着火点以下 化学方程式 ※碳 1、碳充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 2、碳不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO 3、碳高温下还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑现象：黑色粉末变红色 4、碳高温下还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑现象：红色粉末变黑色 5、碳高温下还原二氧化碳：C+CO2 高温 2CO ※一氧化碳 1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 2、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆ Cu+CO2 ※二氧化碳 1、实验室制取CO2（大理石或石灰石与稀盐酸）：CaCO3+ 2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑ 2、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+ H2O 3、二氧化碳和水反应：CO2+H2O===H2CO3 4、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 5、工业制取CO2高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ※有机物燃烧 1、甲烷燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 2、乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O ※其他 1、氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O===Ca(OH)2 2、实验室制取氢气锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ ※拓展 1、加热氯酸钾制取氧气：2KClO3 MnO22KCl+3O2↑ 2、加热氢气还原氧化铜：H2+CuO ∆ Cu+H2O 3、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 ∆ 2CuO+H2O+CO2↑ 4、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 气体制备实验题 1、重点关注实验室和工业制备气体的试剂以及反应原理和注意事项（氧气、二氧化碳、氢气） 2、发生或制备装置（反应物的状态以及反应条件）和收集装置（气体的密度、溶解性等）的选择 3、用过氧化氢制氧气，能否把二氧化锰放在多孔塑料板上，以达到控制反应的发生和停止不能（因为二氧化锰是粉末状的， 会透过多孔塑料板继续反应） 4、新型实验装置的共同优点：操作简便/节约药品/产生废弃物少/对环境污染小 5、以下四种发生装置的优点 发生装置 优点 简易制备少量气体 便于添加液体，注意液封 便于控制反应速率 可以控制反应发生和停止 6、用向上排空气法收集二氧化碳，如何验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已集满 7、用排水法收集氧气时，什么时候开始集气：当导管口连续且均匀地放出气泡时 物质探究实验题 1、这类题目略开放，猜想类往往是：猜想A，猜想B，猜想A+B2、实验现象描述不能说名称，不要说生成水，应说有水珠（水雾、液滴）产生；不说有气体生成，应说有气泡产生 陌生化学方程式的书写注意事项，沉淀气体水，反应条件及配平3、资料信息，往往是后面答题的重要依据，注意催化剂的一变二不变4、尾气处理，如可燃性气体CO，用点燃的方法除或用气球收集回收再利用物质转化工艺流程题 1、粉碎(研磨)：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 2、过滤：不溶性固体和液体的分离。所需实验用品有铁架台(带铁圈)、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒 3、可循环利用的物质：根据图中箭头方向(可逆线)即可判断 4、玻璃棒的作用是引流 5、问题一般都是孤立的，在解答时，遇到流程中不懂的步骤可以先跳过，直接看问题，再思考回答 6、相信自己的第一感觉，不轻易更改答案 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $