9.3溶质的质量分数-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学导学案围绕溶质的质量分数展开，通过“等量水中加糖甜度不同”的生活情境导入，引导学生理解溶液浓稀表示，构建从含义、计算（含公式变形、饱和溶液计算）到溶液配制步骤的知识脉络，提供预习指导、导学问题及自测作为学习支架。 资料以“思议展评练”为主线，通过基础计算、饱和溶液、稀释增浓及与化学方程式、溶解度曲线的综合例题，培养学生科学思维；实验配置步骤及误差分析强化科学探究与实践能力，分层习题设计帮助掌握计算方法，提升逻辑推理与严谨求实的科学态度。

9-3 溶质的质量分数 考点 学习目标 核心素养 溶质质量分数的计算 1、 能说出溶质的质量分数的含义 2、 能进行有关溶质质量分数的简单计算 3、 能配置一定溶质质量分数的溶液 逻辑推理 科学探究 知识案 1、 导（2min） 在两杯等量的水中分别加入一勺糖和两勺糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，通俗的说就是两杯糖水的浓稀不同。那么化学上如何表示溶液的浓稀呢？ 2、 预（8min）要求：独思考，不求援！ 学法指导：1.阅读课本内容，理解溶质质量分数的含义和如何表示溶质的质量分数的方法。 2.阅读课本例题，理解如何计算溶质的质量分数。 3.阅读课本，分析如何配置一定溶质质量分数的溶液的配制。 导学问题一：配制一定溶质质量分数的溶液 1. 配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤： ① ；② ；③ ；④ 导学问题二：溶质质量分数的计算 1．直接套入公式或变形公式 （1）溶质的质量分数＝×100%＝×100% （2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 （3）溶液质量＝ （4）溶剂质量=溶液质量―溶质质量 2.饱和溶液的溶质质量分数计算 一定温度下，计算某饱和溶液的溶质质量分数可套用公式： 饱和溶液的溶质质量分数＝×100% 预习自测： 20℃时，将20g 氯化钠放入80g水中，完全溶解后此时溶液的溶质质量分数为 。 三、议（6min）要求：带疑问，皆参与！ 四、展（10min）要求：大胆、大方、大声！ 五、评（10min）对学生不明白的地方、不规范的地方进行点评、讲解 六、记（忆）（2min）端起课本记，合上课本忆；可以互查、提问或默写。 七、测（2min）要求：独立完成，紧扣概念，认真分析 1．家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（ ） A．100 g醋酸中含醋为10 g B．100 g醋酸的水溶液中含醋酸10g C．100 g水中含醋酸为10g D．100 g醋酸的水溶液中含水10g 2．在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。 以下说法不正确的是（ ） A．操作步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶 B．需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液25g C．用量筒量取水时仰视读数，则所得溶液中溶质质量分数小于3% D．玻璃棒的作用是为了使溶液混合均匀 技能案 1、 思（5min）要求：独立思考，不写过程，只看思路。 探究一：溶质质量分数的计算 【例1】无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是（ ） A．7kg B.14kg C.70kg D.140kg 【变式1】20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，将20g氯化钠分别加人50 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为（ ） A.26.5% B. 28.6% C. 35.8% D. 40% 【技巧方法】 ①溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示； ②溶质的质量分数与溶质质量和溶剂质量的相对大小有关 ③未溶解的溶质不能计入溶质质量。 探究二：溶液的稀释与增浓的计算 【例2】将80g溶质质量分数为20%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ） A.80g B. 100g C. 200g D. 280g 【变式2】已知30℃时，100g水中溶解50g氯化铵，恰好形成饱和溶液。30℃时将80g氯化铵溶于水配置成400g溶液。 （1）此时溶液的溶质质量分数为 。 （2）若该溶液不饱和，为了使其成为饱和溶液可用下面的方法： ①蒸发溶剂法：需蒸发掉 克水才能使其成为饱和溶液？ ②加溶质法：需加入 克氯化铵才能使其成为饱和溶液？ 【技巧方法】 1、溶液的稀释：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变。即m1×c1%+ m2×c2% 2、溶液增浓的常用方法：加溶质和蒸发溶剂。 探究三：溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 【例3】100g某硫酸恰好与65g锌完全反应。计算这种硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【技巧方法】 1、在溶液中发生化学反应时，参加反应的时是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比例式时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积列比例式。 2、求反应后所得溶液的质量 （1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量 （2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=反应物的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量 探究四：配置一定溶质质量分数的溶液 【例4】某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，回答下列问题： (1)为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器（如图1）名称是 _____。 (2)该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 _____g。 (3)该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 _____（填“＞”“＜”或“＝”）10%。（水的密度为1g/cm3） (4)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上 _____溶液。 【实验误差分析】 溶质的质量分数＝×100% 1、溶质质量增大或溶剂质量减少→溶质质量分数偏大 2、溶质质量减小或溶剂质量增大→溶质质量分数偏小 探究五：溶液中溶质质量分数与溶解度曲线的综合应用 【例5】甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如下图1所示。下列说法正确的是（ ） A．乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙 B．t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等 C．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液 D．t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙 图1 图2 2、 议（7min）把“思”这个环节得到的思路互相交流，取长补短，深度优化。 3、 展（15min） 4、 疑（2min）不懂的地方大胆质疑，提出问题 5、 评（8min）点评学生展示的正确度、规范度、思维品质等，并对规律方法进行总结 六、练（3min）再次跟踪练习 1、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如上图2所示，回答下列问题。 （1）溶解度随温度升高而减小的物质是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （2）甲、丙溶解度相等的温度是________℃。 （3）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（填一种）。 （4）t3℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是________（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。 （5）t3℃时，取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为________。 七、理（2min）对本节知识进行梳理，总结做题方法和规律 1 学科网（北京）股份有限公司 $