精品解析：广东省佛山市南海区狮山镇各初级中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年度第一学期狮山镇初中期中教学质量监测试题 九年级化学 说明：本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年11月9日，第15届全运会在广州开幕，下列情景中主要发生化学变化的是 A. 看晚会 B. 放烟花 C. 奏国歌 D. 升国旗 【答案】B 【解析】 【详解】A、看晚会（感官体验）均未生成新物质，属于物理变化； B、放烟花时，火药燃烧发生化学反应，生成新物质并伴随光、热等现象，因此主要发生化学变化； C、奏国歌（声音传播）均未生成新物质，属于物理变化； D、升国旗（机械运动）均未生成新物质，属于物理变化； 故选B。 2. 在催化剂的研究上做出杰出贡献的科学家是 A. 宋应星 B. 闵恩泽 C. 徐寿 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A、宋应星的《天工开物》被誉为中国17世纪的工艺百科全书，记载了我国古代人民利用天然气熬制井盐，不符合题意。 B、闵恩泽院士在催化剂领域取得了一系列成果，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，符合题意； C、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意； D、张青莲教授曾主持测定了某些元素相对原子质量的新值，不符合题意。 故选B。 水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。回答3~4题。 3. 某饮用水标签上的部分文字如图，钠、钾、钙等是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】物质由元素组成，这里钠、钾、钙等不具体指微粒或者物质，指的是元素。 故选A。 4. “XX牌饮用矿泉水”属于 A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物 【答案】D 【解析】 【详解】矿泉水含有水、多种矿物质（如钙、镁离子）和杂质，是多种物质混合而成，属于混合物。 故选：D。 5. 下列符号表示2个氧离子的是 A. 2O B. O2 C. 2O2- D. 2O2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A、2O表示2个氧原子，A不符合题意； B、O2表示氧分子，B不符合题意； C、氧离子是氧原子获得2个电子后形成的带2个单位负电荷的离子，符号为O2-，表示2个氧离子时，在离子符号前加数字2，即2O2-，C符合题意； D、2O2+表示2个带正电荷的氧离子（氧通常不形成正离子），D不符合题意。 故选C。 6. 物质的用途和其性质对应错误的是 A. 液氧用于火箭推进剂——可燃性 B. 氦气用作探空气球——密度小且稳定 C. 氮气作保护气——化学性质不活泼 D. 氢气用于驱动汽车——可燃性 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氧不具有可燃性，而是助燃性，用于火箭推进剂是因它能支持燃烧，符合题意； B、氦气密度小且化学性质稳定，用作探空气球，不符合题意； C、氮气化学性质不活泼，作保护气，不符合题意； D、氢气具有可燃性，用于驱动汽车，不符合题意； 故选A。 7. 下列实验现象的描述中正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热 C. 氢气在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成水 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是烟雾，A错误； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光并放热，B正确； C、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，且“生成水”是实验结论而非现象，C错误； D、铁丝在空气中不能燃烧，只能在纯氧中燃烧，D错误。 故选B。 8. 下列实验操作中，正确的是 A. 闻气味 B. 过滤 C. 溶解固体 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，选项错误； B、过滤时需要用玻璃棒引流，且漏斗下端导管要紧贴烧杯内壁，选项错误； C、量筒只能用于量取液体试剂的体积，不能用于溶解固体，选项错误； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确； 故选：D。 9. 在我国返回式技术试验卫星中，铼发挥了关键作用，如图是铼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 铼原子的质子数为75 B. 铼属于稀有气体元素 C. 铼的相对原子质量是186.2 g D. 铼元素符号是RE 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铼原子的质子数为75，符合题意； B、铼元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铼的相对原子质量是186.2，不符合题意； D、在元素周期表中，右上角的符号表示元素符号，故铼元素符号是Re，不符合题意。 故选A。 10. 下列对二十四节气宏观事实的微观解释正确的是 A. 清明：清明时节雨纷纷；降雨中分子的种类发生了改变 B. 秋分：九月桂花满枝香；桂花飘香说明分子在不断运动 C. 寒露：夜深露重霜凝结；露水凝结说明水分子大小发生改变 D. 大雪；红炉煮酒驱寒气；红炉煮酒说明温度升高分子间隔变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、降雨，只是状态的改变，无新物质生成，是物理变化，水分子种类未改变，不符合题意； B、桂花飘香是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，符合题意； C、露水凝结是分子间隔变小，分子大小不变，不符合题意； D、温度升高分子间隔变大，而非变小，不符合题意。 故选B。 甲酸(HCOOH)广泛存在于自然界，如蜂蚁的分泌液中。它被视为一种理想的、安全的储氢材料，在一定条件下，甲酸可以催化分解生成氢气。完成下面小题。 11. 下列关于甲酸(HCOOH)的说法正确的是 A. 氢、氧元素质量比为：1：1 B. 1个甲酸分子中含1个氢分子 C. 甲酸由3个元素组成 D. 1个甲酸分子中含5个原子 12. 甲酸(HCOOH)有制氢的巨大潜力，其分解前后的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后原子的种类不变 C. 甲物质是氢气，乙物质是水 D. 图中三种物质的化学性质不同 【答案】11. D 12. C 【解析】 【11题详解】 A、甲酸的化学式为HCOOH，故甲酸中氢、氧元素质量比为：，A错误； B、1个甲酸分子中含有2个氢原子，不含有氢分子，B错误； C、元素只讲种类，不讲个数，故甲酸由C、H、O共3种元素组成，C错误； D、甲酸的化学式为HCOOH，故1个甲酸分子中含2个H、1个C、2个O，共5个原子，D正确。 故选D。 【12题详解】 A、该反应是甲酸（HCOOH）在一定条件下分解生成氢气和二氧化碳，符合 “一变多” 的分解反应特点，属于分解反应，A选项正确； B、由题中微观示意图可知：反应前甲酸中含有C、H、O三种原子，反应后得到的甲中含有H，而乙中含有C、O，符合质量守恒定律，故反应前后原子的种类不变，B选项正确； C、根据题中微观示意图可知，甲物质为H2，是氢气，乙物质为CO2，是二氧化碳，C选项错误； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，图上三种物质的分子构成不同，化学性质也不同，D选项正确。 故选C。 13. 某便携式户外净水器能除去河水、溪水中的绝大部分钙、镁离子等。如图是该净水器的手柄结构示意图，下列分析正确的是 A. 将出水口和入水口位置互换效果更好 B. 该装置利用活性炭来进行杀菌消毒 C. 经该净水器出来的“水”是硬水 D. 陶瓷滤芯可除去大部分不溶性杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A、该净水器的设计是入水先经过高精度陶瓷滤芯过滤大颗粒不溶性杂质，再经离子交换树脂除去有害金属离子，活性炭复合滤芯吸附水中的色素和异味，若将出水口和入水口位置互换，大颗粒杂质可能会堵塞活性炭复合滤芯和离子交换树脂，使净水效果变差，不符合题意； B、该装置中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能杀菌消毒，不符合题意； C、该便携式户外净水器能除去河水、溪水中的绝大部分钙、镁离子等，故经该净水器出来的“水”是软水，不符合题意； D、陶瓷滤芯可起到过滤的作用，除去大部分不溶性杂质，符合题意。 故选D。 14. 推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是 A. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质中一定只含一种元素 B. 化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 C. 同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素 D. 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，但最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中一定只含一种元素，A正确； B、化学变化常伴随能量改变，但物理变化也可能有能量改变（如冰融化吸热），故有能量改变的变化不一定是化学变化，B不正确； C、质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O分子与Ne原子的质子数相同，不是同种元素，C正确； D、最外层电子数相同但化学性质可能不同，如He与Mg最外层均为2个电子，但化学性质不同，D正确。 故选B。 15. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A．探究分子运动 B．测定空气中氧气的含量 C．验证MnO2是H2O2分解的催化剂 D．氢气验纯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、过程中酚酞试液变红色，是因为浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到A中时，和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，该实验方案能达到探究分子运动的目的，不符合题意。 B、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，冷却后装置内压强减小，打开止水夹，水倒吸入集气瓶，进入水的体积即为消耗氧气的体积，从而可测定空气中氧气的含量，该实验方案能达到相应目的，不符合题意。 C、该实验仅对比了有MnO2和无MnO2时H2O2分解产生氧气的速率，验证了MnO2能加快H2O2分解速率，但催化剂不仅要能改变化学反应速率，还要在反应前后质量和化学性质不变，此实验没有验证MnO2在反应前后质量和化学性质是否改变，不能达到验证MnO2是H2O2分解的催化剂的目的，符合题意。 D、用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；如果听到声音很小，表明氢气较纯，该实验方案能达到氢气验纯的目的，不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 （1）图1是两个微观粒子的结构模型示意图，He-3表示氦原子的相对原子质量为3，则He-3原子对应图1中的①___________(填“a”“b”)。 （2）图2中a是锌原子的结构示意图，m=___________，则锌位于元素周期表的第___________周期。 （3）图2的粒子中，属于阴离子的是___________(填字母序号)。 （4）ZnCO3可分解为一种金属氧化物和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出ZnCO3分解的生成物___________和___________(填化学式)； （5）CuO中氧元素的化合价为___________。 【答案】（1）b （2） ①. 30 ②. 4 （3）d （4） ①. ZnO ②. （5）-2 【解析】 【小问1详解】 He（氦）的质子数为 2，原子中质子数 = 核电荷数 = 原子序数），He-3 的相对原子质量为 3，中子数为1，故选b； 【小问2详解】 在原子中，质子数 = 核外电子数。锌原子（图 2a）的核外电子数为 2+8+18+2=30，因此m=30。元素周期数 = 原子的电子层数，锌原子的电子层数为 4，故位于第4周期； 【小问3详解】 阴离子的定义：核外电子数 > 质子数的粒子。因此属于阴离子的是d； 【小问4详解】 能使澄清石灰水变浑浊的气体是；金属氧化物是含金属元素的氧化物，分解生成的金属氧化物为ZnO，因此生成物为； 【小问5详解】 在化合物中，各元素正负化合价代数和为 0。CuO中 Cu 为 + 2 价，设 O 的化合价为x，则 (+2)+x=0，解得 x=−2。 【科普阅读】 17. 2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOFs)领域的三位科学家。MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料。 MOFs在环境与能源领域应用广泛：可高效吸附水中重金属离子(如Pb2+)和空气中的SO2、NO2等污染物。此外，由于MOFs的比表面积大，能高效储存氢气。下图对比了两种比表面积不同的MOFs材料(MOFs-A>MOFs-B)在-196℃下的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与MOFs材料质量的百分比表示。 （1）Pb2+是铅原子___________(选填“得到”、“失去”)电子形成的。 （2）MOFs能依据分子大小吸附水中重金属离子得益于其___________的结构，这属于MOFs的___________性质(选填“物理”、“化学”)。 （3）下列物质中不属于MOFs能吸附的空气污染物的是___________(填序号)。 A. SO2 B. NO2 C. CO2 （4）MOFs可用于储存氢气。请写出氢气燃烧的符号表达式：___________。 （5）由图可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为：___________。 【答案】（1）失去 （2） ①. 有规则孔道 ②. 物理 （3）C （4） （5）相同条件下，在研究范围内，压强越大，MOFs对氢气的吸附量越大 【解析】 【小问1详解】 Pb2+是阳离子，是铅原子失去电子后形成的； 【小问2详解】 MOFs能依据分子大小吸附水中重金属离子得益于其有规则孔道的结构，使其具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问3详解】 A、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； B、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意。 故选C； 【小问4详解】 氢气燃烧生成水，该反应的符号表达式为：； 【小问5详解】 由图可知，相同条件下，在研究范围内，压强越大，MOFs对氢气的吸附量越大。 【基础实验和跨学科实践】 18. 据图回答下列问题： （1）写出下列仪器名称：a___________，b___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气，应选择的装置组合是___________(从A—E中选，填字母)，该发生装置存在一个问题，请改正：___________。请写出该反应的符号表达式：___________。若用F装置收集氧气，验满时将带火星木条放在___________(选填“c”、“d”)口。该实验方案中，图2中图标需要标注的是___________(选填“e”、“f”、“g”)。 （3）某同学设计了如图3所示的简易供氧器，他选用实验室常用的制氧药品：___________溶液和二氧化锰。下列使用正确的是___________(选填“方法1”、“方法2”)，最后当乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 方法1：先将水加入甲瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将MnO2和过氧化氢溶液加入乙瓶并拧紧瓶盖。 方法2：先将水加入乙瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将MnO2和过氧化氢溶液加入甲瓶并拧紧瓶盖。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 集气瓶 （2） ①. BD ②. 在试管口塞一团棉花 ③. ④. d ⑤. f （3） ①. 过氧化氢##H2O2 ②. 方法2 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：铁架台；仪器b的名称是：集气瓶； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，收集装置可选D，故填：BD； 用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故该发生装置存在的问题是：未在试管口塞一团棉花，改正为：在试管口塞一团棉花； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：； 若用F装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从c端通入，氧气具有助燃性，验满时将带火星木条放在d端，木条复燃，说明已经集满； 用高锰酸钾制取氧气，无需通电，不需要标注“用电”图标，该实验需要用酒精灯加热，需要“热烫”图标，该实验无有毒气体参与或生成，不需要“排风”图标。 故选f； 【小问3详解】 该装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气； 该装置中甲瓶是反应容器，乙瓶是加湿过滤装置，则先将水加入乙瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将MnO2和过氧化氢溶液加入甲瓶并拧紧瓶盖，甲瓶反应生成氧气，通过乙瓶湿润氧气。 故使用正确的是方法2。 19. 如图1是我镇学生参观自来水厂后，绘制的自来水厂净水过程示意图。 （1）在净水过程中加入混凝剂明矾，目的是___________。 （2）活性炭净水主要是利用其___________性。 （3）图2是污水处理流程示意图，其中的沉砂池相当于图1中的___________池。 在参观水厂时，发现氯水(通了氯气的水)能使红色布条褪色，他们对该现象进行探究。 【提出问题】氯水中使红色布条褪色的物质是什么？ 【查阅资料】 氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，并且能与水发生反应生成新物质。自来水厂常用氯气杀菌消毒。化学实验中常用气囊储存气体，挤压气囊可释放气体。 【提出假设】 （4）猜想一：H2O使红色布条褪色； 猜想二：___________； 猜想三：Cl2与H2O反应生成的新物质使红色布条褪色。 【实验探究】兴趣小组同学设计了实验装置，如图3所示 【实验过程】 （5） 实验操作 实验现象 结论 步骤一：将胶头滴管内的水挤入B瓶内 B瓶中无明显现象 猜想一___________ 步骤二：挤压装有干燥氯气的气囊 A瓶中无明显现象； B瓶中___________。 猜想二不成立 猜想三成立 【实验反思】 （6）实验装置末端的气球的作用有___________。(写一点) 【实验拓展】 （7）环保部门将水质从“优”到“劣”分为Ⅰ～Ⅴ类。由图4可知，近年来狮山镇Ⅱ～Ⅲ类水质百分比明显呈上升趋势。由此推断，水质在___________(选填“变好”、“变差”)。 （8）这种变化趋势的原因可能是___________(填字母)。 A. 夜间排放工业污水 B. 清理污染河道的淤泥 C. 关停或整改存在污染隐患的企业 D. 沿河岸新建更多化工厂 【答案】（1）吸附水中悬浮杂质，加速沉降 （2）吸附 （3）沉淀池 （4）Cl2使红色布条褪色 。 （5） ①. 不成立 ②. 红色布条不褪色 （6） 收集尾气，防止氯气污染空气 （7）变好 （8）BC 【解析】 【小问1详解】 明矾在水中会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降下来，所以目的是吸附水中悬浮杂质，加速沉降。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，活性炭净水主要是利用其吸附性。 【小问3详解】 沉砂池主要是使较大颗粒的泥沙沉淀，在自来水厂净水过程中，沉淀池中也是让水中的不溶性固体沉淀，所以沉砂池相当于图 1 中的 沉淀池。 【小问4详解】 已知猜想一是H2O使红色布条褪色，猜想三是Cl2与H2O反应生成的新物质使红色布条褪色，那么猜想二可以是Cl2使红色布条褪色 。 【小问5详解】 步骤一：将胶头滴管内的水挤入B瓶内，B瓶中无明显现象，说明水不能使红色布条褪色，所以猜想一 不成立。 猜想二不成立，结合猜想三成立，说明干燥的氯气不能使红色布条褪色，润湿的氯气能使红色布条褪色，因此：步骤二：挤压装有干燥氯气的气囊，A瓶中无明显现象，B瓶中 红色布条不褪色。 【小问6详解】 因为氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，实验装置末端的气球的作用是 收集尾气，防止氯气污染空气。 【小问7详解】 水质从 “优” 到 “劣” 分为 Ⅰ～Ⅴ 类，Ⅱ～Ⅲ 类水质百分比明显呈上升趋势，说明优质水质占比增加，由此推断，水质在 变好。 【小问8详解】 A、夜间排放工业污水会使水质变差，不符合题意； B、清理污染河道的淤泥可以改善水质，符合题意； C、关停或整改存在污染隐患的企业，减少了污染物排放，有利于水质变好，符合题意； D、沿河岸新建更多化工厂会增加污染，使水质变差，不符合题意。 故填 BC。 20. 我国研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，CO2在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图，如图1所示： 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 （1）催化剂在化学反应前后能够___________(填“加快”、“减慢”、“改变”)化学反应速率，但本身的___________和化学性质都不变。 （2）操作2的名称是___________，进行该操作时常用碎瓷片或沸石，其作用是___________。 （3）上述操作是利用CH3OH和H2O的___________不同将他们分离。 （4）分离出CH3OH应控制温度___________。(填序号) A. 低于-97.8℃ B. -97.8℃~64.7℃ C. 64.7℃~100℃ D. 高于100℃ （5）CO2合成CH3OH反应为：CO2和H2在催化剂的条件下生成CH3OH和H2O，请写出符号表达式：___________。 （6）该反应受催化剂和温度的影响如图2，催化效果最佳的条件是：催化剂___________(填“A、B、C”)，温度是___________℃。 【答案】（1） ①. 改变 ②. 质量 （2） ①. 蒸馏 ②. 防止暴沸 （3）沸点 （4）C （5） （6） ①. A ②. T3 【解析】 【小问1详解】 催化剂在化学反应前后能够改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，且本身的质量和化学性质都不变； 【小问2详解】 操作2能够将甲醇与水分离，名称是蒸馏； 蒸馏时常用碎瓷片或沸石，其作用是：防止暴沸； 【小问3详解】 已知甲醇沸点64.7℃，水的沸点为100℃，操作 2 能将甲醇与水分离，是利用CH3OH和H2O的沸点不同，通过蒸馏的方法进行分离； 【小问4详解】 甲醇的沸点为64.7℃，水的沸点为100℃；操作2利用CH3OH和水的沸点不同分离出CH3OH，应控制温度为64.7℃～100℃之间，此时甲醇汽化为气体，水还是液体，从而达到分离的目的。 故选C。 【小问5详解】 CO2和H2在催化剂的条件下生成CH3OH和H2O，该反应的符号表达式为：； 【小问6详解】 由图2可知，相同条件下，使用催化剂A，温度是T3℃时，生成的甲醇相对较多，且此时温度相对较低，可以节约能源。 21. 《千里江山图》是我国传世名画之一、该画采用了炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料(图1)用在不同的画层。 （1）孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，Cu2(OH)2CO3含___________种元素，不同种元素最本质的区别是___________。 （2）蓝铜矿的主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x，其中铜元素的化合价为+2，则x的值为___________。 （3）矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因___________(填序号)。 A. 某些矿石颜料有磁性 B. 赭石有吸水性 C. 孔雀石有毒性 图2是以物质类别为横坐标、硫元素的化合价为纵坐标制成的“价类图”。 （4）b点对应的物质类别X为___________； （5）若e点对应的物质为硫酸(H2SO4)，相对分子质量为___________；其中硫、氧元素的质量比为___________(填最简比)。 （6）工业上常使用由硫(S)制备硫酸(H2SO4)。过程可以简单表示为以下两个步骤： 第一步：硫在空气中燃烧生成二氧化硫：； 该过程中氧元素的化合价___________(填“升高”、“降低”、“不变”)。 第二步：。 （7）若按照上述步骤由硫制取98 g的硫酸(反应过程中忽略硫元素损失)，请计算需要硫的质量(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 四##4 ②. 质子数（或核电荷数）不同 （2）2 （3）C （4）单质 （5） ①. 98 ②. 1:2 （6）降低 （7）由硫制取硫酸的反应为：、，可得关系式：。 解：设需要硫的质量为x x=32g 答：需要硫的质量为32g。 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，碱式碳酸铜由Cu、O、H、C四种元素组成； 元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同； 【小问2详解】 Cu3(OH)2(CO3)x中铜元素的化合价为+2价，氢氧根离子显-1价，碳酸根离子显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=2； 【小问3详解】 矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因是孔雀石有毒性，可杀灭害虫。 故选C； 【小问4详解】 b点对应物质中硫元素化合价为0，则b点对应物质为硫，硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质，则b点对应的物质类别X为单质； 【小问5详解】 硫酸的相对分子质量为：； 硫酸中硫、氧元素的质量比为：； 【小问6详解】 氧气中氧元素的化合价为0，二氧化硫中氧元素显-2价，故该过程中氧元素的化合价降低； 【小问7详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期狮山镇初中期中教学质量监测试题 九年级化学 说明：本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年11月9日，第15届全运会在广州开幕，下列情景中主要发生化学变化的是 A. 看晚会 B. 放烟花 C. 奏国歌 D. 升国旗 2. 在催化剂的研究上做出杰出贡献的科学家是 A. 宋应星 B. 闵恩泽 C. 徐寿 D. 张青莲 水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。回答3~4题。 3. 某饮用水标签上的部分文字如图，钠、钾、钙等是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 4. “XX牌饮用矿泉水”属于 A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物 5. 下列符号表示2个氧离子的是 A. 2O B. O2 C. 2O2- D. 2O2+ 6. 物质的用途和其性质对应错误的是 A. 液氧用于火箭推进剂——可燃性 B. 氦气用作探空气球——密度小且稳定 C. 氮气作保护气——化学性质不活泼 D. 氢气用于驱动汽车——可燃性 7. 下列实验现象的描述中正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热 C. 氢气在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成水 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 8. 下列实验操作中，正确的是 A. 闻气味 B. 过滤 C. 溶解固体 D. 检查气密性 9. 在我国返回式技术试验卫星中，铼发挥了关键作用，如图是铼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 铼原子的质子数为75 B. 铼属于稀有气体元素 C. 铼的相对原子质量是186.2 g D. 铼元素符号是RE 10. 下列对二十四节气宏观事实的微观解释正确的是 A. 清明：清明时节雨纷纷；降雨中分子的种类发生了改变 B. 秋分：九月桂花满枝香；桂花飘香说明分子在不断运动 C. 寒露：夜深露重霜凝结；露水凝结说明水分子大小发生改变 D. 大雪；红炉煮酒驱寒气；红炉煮酒说明温度升高分子间隔变小 甲酸(HCOOH)广泛存在于自然界，如蜂蚁的分泌液中。它被视为一种理想的、安全的储氢材料，在一定条件下，甲酸可以催化分解生成氢气。完成下面小题。 11. 下列关于甲酸(HCOOH)的说法正确的是 A. 氢、氧元素质量比为：1：1 B. 1个甲酸分子中含1个氢分子 C. 甲酸由3个元素组成 D. 1个甲酸分子中含5个原子 12. 甲酸(HCOOH)有制氢的巨大潜力，其分解前后的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后原子的种类不变 C. 甲物质是氢气，乙物质是水 D. 图中三种物质的化学性质不同 13. 某便携式户外净水器能除去河水、溪水中的绝大部分钙、镁离子等。如图是该净水器的手柄结构示意图，下列分析正确的是 A. 将出水口和入水口位置互换效果更好 B. 该装置利用活性炭来进行杀菌消毒 C. 经该净水器出来的“水”是硬水 D. 陶瓷滤芯可除去大部分不溶性杂质 14. 推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是 A. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质中一定只含一种元素 B. 化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 C. 同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素 D. 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，但最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似 15. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A．探究分子运动 B．测定空气中氧气的含量 C．验证MnO2是H2O2分解的催化剂 D．氢气验纯 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 （1）图1是两个微观粒子的结构模型示意图，He-3表示氦原子的相对原子质量为3，则He-3原子对应图1中的①___________(填“a”“b”)。 （2）图2中a是锌原子的结构示意图，m=___________，则锌位于元素周期表的第___________周期。 （3）图2的粒子中，属于阴离子的是___________(填字母序号)。 （4）ZnCO3可分解为一种金属氧化物和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出ZnCO3分解的生成物___________和___________(填化学式)； （5）CuO中氧元素的化合价为___________。 【科普阅读】 17. 2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOFs)领域的三位科学家。MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料。 MOFs在环境与能源领域应用广泛：可高效吸附水中重金属离子(如Pb2+)和空气中的SO2、NO2等污染物。此外，由于MOFs的比表面积大，能高效储存氢气。下图对比了两种比表面积不同的MOFs材料(MOFs-A>MOFs-B)在-196℃下的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与MOFs材料质量的百分比表示。 （1）Pb2+是铅原子___________(选填“得到”、“失去”)电子形成的。 （2）MOFs能依据分子大小吸附水中重金属离子得益于其___________的结构，这属于MOFs的___________性质(选填“物理”、“化学”)。 （3）下列物质中不属于MOFs能吸附的空气污染物的是___________(填序号)。 A. SO2 B. NO2 C. CO2 （4）MOFs可用于储存氢气。请写出氢气燃烧的符号表达式：___________。 （5）由图可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为：___________。 【基础实验和跨学科实践】 18. 据图回答下列问题： （1）写出下列仪器名称：a___________，b___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气，应选择的装置组合是___________(从A—E中选，填字母)，该发生装置存在一个问题，请改正：___________。请写出该反应的符号表达式：___________。若用F装置收集氧气，验满时将带火星木条放在___________(选填“c”、“d”)口。该实验方案中，图2中图标需要标注的是___________(选填“e”、“f”、“g”)。 （3）某同学设计了如图3所示的简易供氧器，他选用实验室常用的制氧药品：___________溶液和二氧化锰。下列使用正确的是___________(选填“方法1”、“方法2”)，最后当乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 方法1：先将水加入甲瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将MnO2和过氧化氢溶液加入乙瓶并拧紧瓶盖。 方法2：先将水加入乙瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将MnO2和过氧化氢溶液加入甲瓶并拧紧瓶盖。 19. 如图1是我镇学生参观自来水厂后，绘制的自来水厂净水过程示意图。 （1）在净水过程中加入混凝剂明矾，目的是___________。 （2）活性炭净水主要是利用其___________性。 （3）图2是污水处理流程示意图，其中的沉砂池相当于图1中的___________池。 在参观水厂时，发现氯水(通了氯气的水)能使红色布条褪色，他们对该现象进行探究。 【提出问题】氯水中使红色布条褪色的物质是什么？ 【查阅资料】 氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，并且能与水发生反应生成新物质。自来水厂常用氯气杀菌消毒。化学实验中常用气囊储存气体，挤压气囊可释放气体。 【提出假设】 （4）猜想一：H2O使红色布条褪色； 猜想二：___________； 猜想三：Cl2与H2O反应生成的新物质使红色布条褪色。 【实验探究】兴趣小组同学设计了实验装置，如图3所示 【实验过程】 （5） 实验操作 实验现象 结论 步骤一：将胶头滴管内的水挤入B瓶内 B瓶中无明显现象 猜想一___________ 步骤二：挤压装有干燥氯气的气囊 A瓶中无明显现象； B瓶中___________。 猜想二不成立 猜想三成立 【实验反思】 （6）实验装置末端的气球的作用有___________。(写一点) 【实验拓展】 （7）环保部门将水质从“优”到“劣”分为Ⅰ～Ⅴ类。由图4可知，近年来狮山镇Ⅱ～Ⅲ类水质百分比明显呈上升趋势。由此推断，水质在___________(选填“变好”、“变差”)。 （8）这种变化趋势的原因可能是___________(填字母)。 A. 夜间排放工业污水 B. 清理污染河道的淤泥 C. 关停或整改存在污染隐患的企业 D. 沿河岸新建更多化工厂 20. 我国研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，CO2在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图，如图1所示： 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 （1）催化剂在化学反应前后能够___________(填“加快”、“减慢”、“改变”)化学反应速率，但本身的___________和化学性质都不变。 （2）操作2的名称是___________，进行该操作时常用碎瓷片或沸石，其作用是___________。 （3）上述操作是利用CH3OH和H2O的___________不同将他们分离。 （4）分离出CH3OH应控制温度___________。(填序号) A. 低于-97.8℃ B. -97.8℃~64.7℃ C. 64.7℃~100℃ D. 高于100℃ （5）CO2合成CH3OH反应为：CO2和H2在催化剂的条件下生成CH3OH和H2O，请写出符号表达式：___________。 （6）该反应受催化剂和温度的影响如图2，催化效果最佳的条件是：催化剂___________(填“A、B、C”)，温度是___________℃。 21. 《千里江山图》是我国传世名画之一、该画采用了炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料(图1)用在不同的画层。 （1）孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，Cu2(OH)2CO3含___________种元素，不同种元素最本质的区别是___________。 （2）蓝铜矿的主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x，其中铜元素的化合价为+2，则x的值为___________。 （3）矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因___________(填序号)。 A. 某些矿石颜料有磁性 B. 赭石有吸水性 C. 孔雀石有毒性 图2是以物质类别为横坐标、硫元素的化合价为纵坐标制成的“价类图”。 （4）b点对应的物质类别X为___________； （5）若e点对应的物质为硫酸(H2SO4)，相对分子质量为___________；其中硫、氧元素的质量比为___________(填最简比)。 （6）工业上常使用由硫(S)制备硫酸(H2SO4)。过程可以简单表示为以下两个步骤： 第一步：硫在空气中燃烧生成二氧化硫：； 该过程中氧元素的化合价___________(填“升高”、“降低”、“不变”)。 第二步：。 （7）若按照上述步骤由硫制取98 g的硫酸(反应过程中忽略硫元素损失)，请计算需要硫的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $