精品解析：2025年贵州省贵阳市外国语实验中学中考化学模拟试卷

贵阳市外国语实验中学2025年5月中考模拟卷 化学试卷 可能用到的相对原子质量：​H 1 C 12 O 16 K 39 Ca 40 Ba 137 一、选择题（本题包括7个小题，共14分） 1. 每年的6月5日是世界环境日，2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 农业上大量施用农药，保证粮食丰收 B. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 C. 废旧金属回收利用，保护金属资源 D. 处理工业废水，使之符合排放标准 【答案】A 【解析】 【详解】A、农业上大量施用农药虽然在一定程度上可能保证粮食丰收，但是大量施用农药会带来诸多危害，一方面，农药会对土壤造成污染，破坏土壤结构和土壤微生物群落，影响土壤的肥力和可持续性；另一方面，农药残留可能会随着雨水冲刷进入水体，造成水污染，危害水生生物的生存，并且还可能通过食物链富集，最终危害人体健康，选项错误； B、减少使用一次性木筷，可以减少树木的砍伐，树木对于吸收二氧化碳、释放氧气、保持水土、调节气候等方面有着重要作用，倡导低碳生活也有助于减少温室气体排放，保护环境，符合主题，选项正确； C、废旧金属回收利用，既可以节约金属资源，减少对矿石等自然资源的开采，降低对环境的破坏，又能减少冶炼金属过程中能源的消耗以及污染物的排放，选项正确； D、处理工业废水，使之符合排放标准后再排放，能够有效减少工业废水对水体、土壤等环境的污染，保护生态环境，选项正确，故选A。 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 测定溶液的pH B. 取用试剂 C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A. 测定溶液pH时，将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，正确。 B. 取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面，避免污染试剂，图中瓶塞正放，错误。 C. 禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，错误。 D. 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，同时搅拌散热，若将水倒入浓硫酸中会导致酸液飞溅，错误。 3. 焦亚硫酸钠是一种食品漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】钠元素显+1价,氧元素显−2价,设硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得：(+1)×2+2x+(−2)×5=0，则x=+4价。 故选C。 4. 薄荷是药食两用的植物，从薄荷中提取出的薄荷脑（C10H20O）可用于制清凉油、止痛药、牙膏、牙粉、糖果、饮料、香料等。下列说法正确的是 A. 每个薄荷脑分子中含有31个原子 B. 薄荷脑中氢元素的质量分数最大 C. 薄荷脑的相对分子质量为156g D. 薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比为10:20:1 【答案】A 【解析】 【详解】A、薄荷脑是由薄荷脑分子构成，1个薄荷脑分子中含有10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子，共10+20+1=31个原子，故说法正确； B、薄荷脑中C、H、O元素的质量比为：（12×10）：20：16=30:5:4，所以薄荷脑中碳元素的质量分数最大，故说法错误； C、薄荷脑的相对分子质量为12×10+1×20+16=156，单位是“1”，不是“g”，故说法错误； D、薄荷脑中C、H、O元素的质量比为：（12×10）：20：16=30:5:4，故说法错误。 故选A。 5. “证据推理”是化学学习常用的工具，以下推理正确的是 A. 根据质量守恒定律，28g氢气与8g氧气完全反应生成10g水 B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D. 点燃氢气前要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据化学方程式，可知反应中氢气、氧气、水的质量比为，则氢气与氧气反应时,氧气不足，生成水质量应为，故选项说法错误，不符合题意。 B.只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物只有一种元素，但不是单质，故选项说法错误，不符合题意。 C.能使酚酞变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红，但碳酸钠不属于碱，属于盐，故选项说法错误，不符合题意。 D.点燃可燃性气体前检验纯度是防止爆炸的安全措施，故选项说法正确，符合题意。 故选：D。 6. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别氧气和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 检验氯化钠溶液中混有稀盐酸 向混合溶液中加入一定量的硝酸银溶液 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象 D 分离KCl和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃，现象不同，可以用带火星的木条检验氧气和空气，故选项实验方案合理； B、（NaCl）和稀盐酸（HCl）都含有氯离子（Cl⁻），加入硝酸银溶液后，两者均会产生白色氯化银（AgCl）沉淀，无法区分溶液中是否混有稀盐酸，故选项实验方案不合理； C、将洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，故选项实验方案合理； D、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，蒸发结晶，得到氯化钾，可以达到分离氯化钾和二氧化锰的目的，故选项实验方案合理。 故选B。 7. 向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 向a点溶液加入酚酞时变红，说明该溶液的溶质只有NaOH B. d点是开始加入稀盐酸的时间点，沉淀质量减少是与稀盐酸反应导致 C. 整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种 D. 整个过程中溶液的质量是一直增加 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，0~c段沉淀的质量不断增加，并且b点处发生了转折，0~b段表示氢氧化钡和碳酸钠溶液反应，b~c段表示氢氧化钙和碳酸钠溶液反应，c点时，碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氢氧化钠，沉淀是碳酸钡和碳酸钙的混合物；c~d段沉淀质量不变，此时发生的反应是加入的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；d点后沉淀质量减少，此时是稀盐酸和碳酸钙、碳酸钡发生反应，直至沉淀反应完。 【详解】A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，a点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有Na2CO3、NaOH，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法错误； B、c-d段，沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则c点是开始加入稀盐酸的时间点，d点，氢氧化钠反应完全，稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应，沉淀质量减少，故选项说法错误； C、d-e段，稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种，故选项说法正确； D、氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，0~c段沉淀的质量不断增加，溶液质量减小，故选项说法错误； 故选C。 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 化学在人们的生产生活中发挥着重要作用，人们的衣食住行都离不开化学。 （1）新鲜的蔬菜、水果能为人体提供的主要营养物质，维生素C的含量最高，这里的“钾”指的是______（选填“元素”或“原子”）。 （2）①不少地区有点花灯庆祝元宵节的习俗。制造花灯时会用到绸缎、仿绫纸、塑料布等材料，塑料属于______（选填“合成”或“天然”）材料。仿绫纸是经过特殊加工的纸张，外观类似于绫纱绸缎中的绫，绫是一种蚕丝制品，生活中区分绫和仿绫纸的方法是______。 ②生活中灭火除了使用各种灭火器外，消防沙也是一种重要的选择，用沙子灭火的主要原理是______。 （3）神舟飞船在下落过程中与空气摩擦产生大量的热。飞船上用到一种与华为手机屏幕相同的材料—硅酸锂玻璃，以便于观察飞船外的情况。请推测硅酸铝玻璃具有的性质有______（答1条即可）。 【答案】（1）元素 （2） ①. 合成 ②. 灼烧闻气味（合理即可） ③. 隔绝氧气 （3）​耐高温（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，这里的“钾”指的是钾元素； 【小问2详解】 ①塑料属于三大合成材料之一； 绸缎主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；仿绫纸主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味，所以可以通过灼烧闻气味的方法区别； ②用沙子灭火主要原理是隔绝氧气（或空气），使燃烧物因缺少氧气而熄灭； 【小问3详解】 神舟飞船在下落过程中与空气摩擦产生大量的热，推测其耐高温，不与氧气反应；飞船上用到一种与智能手机屏幕相同的材料——硅酸铝玻璃，以便于观察飞船外的情况，推测其透光性好。 9. 能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。 （一）人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。随着人类的不断开采，化石能源的枯竭是不可避免的。 （1）将石油加热炼制，是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品，该变化是______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）天然气的主要成分是甲烷，用途广泛。可作燃料直接使用。天然气燃烧的化学方程式是______，16kg甲烷充分燃烧，生产水的质量是_____kg。 （二）氢气被看作是理想的绿色能源。 （3）近年来，我国加快布局加氢站网络，建成加氢站数量居世界第______。 （4）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1： ①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是______。 ②CaO的作用是_______。 ③H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图2所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率______（填“升高”、“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已几乎失效，请结合吸收原理分析其失效的原因______。 （5）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图3，通过控制开关连接K1或K2，可交替得到氢气和氧气，制取氢气时，连接______（填K1或K2）；改变开关连接方式，可得氧气。 【答案】（1）​物理变化 （2） ①. ​ ②. 36 （3）一 （4） ①. ②. 吸收CO2，提高氢气纯度（合理即可） ③. 降低 ④. 氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，反应生成的碳酸钙覆盖在氧化钙表面，减少了氧化钙与二氧化碳的接触面积，导致吸收率降低，甚至失效（合理即可） （5）​K1 【解析】 【小问1详解】 石油分馏利用沸点差异分离组分，无新物质生成，是物理变化； 【小问2详解】 天然气中的甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：； 设16kg甲烷充分燃烧，生产水的质量是x， x=36kg； 【小问3详解】 我国加氢站建设规模居世界前列，建成加氢站数量居世界第一； 【小问4详解】 ①甲烷和水蒸气在催化剂和650℃条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； ②C由图可知，CaO的作用是将二氧化碳除去，提高氢气纯度； ③由图3可知，从t1时开始，CaO消耗率变得平缓，说明单位时间CaO消耗率降低； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则CaO与二氧化碳反应生成碳酸钙，反应生成的碳酸钙覆盖在氧化钙表面，减少了氧化钙与二氧化碳的接触面积，导致吸收率降低，甚至失效； 【小问5详解】 电解水时，与电源负极相连端产生氢气，所以，据图可知制H2时，连接K1。 10. 化学兴趣小组在老师指导下制取氯气和二氧化碳，并进行相关性质探究。 （1）写出仪器的名称：①_______。 （2）用高锰酸钾制取O2，选用的制取装置是_______（填字母），反应的化学方程式为_______；基本反应类型是_______。 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应化学方程式为_______，发生装置C相对于装置B的优点是_______。 （4）已知： BaCl2溶液呈中性，用如图1装置制取CO2并且证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。实验开始，向锥形瓶中加入一定的盐酸，图2表示实验过程中装置H和I中的溶液pH变化曲线。 ①图1中能说明CO2能与NaOH溶液发生反应，实验现象是H装置中_______，I装置中产生白色沉淀。 ②图2中，0-T1时，显示器Ⅱ测得pH不断变小，原因是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ​A ②. ③. 分解反应 （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②. 可以控制反应的发生和停止 （4） ①. 无现象 ②. CO2与NaOH反应生成碳酸钠，Na2CO3与BaCl2与反应生成碳酸钡沉淀和中性的氯化钠溶液 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取集氧气为固体加热型，则可选用发生装置A； 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；此反应符合一变多的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳原理是大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 装置C带有多孔隔板，当关闭止水夹时，由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹时，气体导出，液面回升，固液接触继续反应，则装置C的优点是可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 ①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二氧化碳不能和氯化钡溶液反应，故当H中无现象，I中有白色沉淀时证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； ②由于I中的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液显中性，溶液的pH不断变小（合理即可）。 11. 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理​ NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 。 任务2：制备原料​ （1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将______g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图中最接近NaCl溶液真实情况的是______（填字母）。 获取气体，加热碳酸铵和氢氧化钙的固体混合物，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探究变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2​的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋中有白色固体析出。请结合图2中溶解度曲线，回答下列问题。 （2）析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是______。袋内溶液是NaHCO3的______溶液（填饱和或不饱和）。 （3）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是______。 任务4：应用产品 （4）析出得到的NaHCO3固体经处理过后可以治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ​18 ②. 26.5% ③. A （2） ①. 相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度（合理即可） ②. 饱和 （3）​60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解（合理即可） （4）​NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，50g水最多溶解氯化钠的质量为：；此溶液的溶质质量分数为：； 氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子三种粒子，溶液具有均一性，所以从微观角度分析，图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A； 【小问2详解】 析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是：相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度； 析出晶体后的溶液是该溶质的饱和溶液，所以袋内溶液是NaHCO3的饱和溶液； 【小问3详解】 NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解； 【小问4详解】 碳酸氢钠和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。 12. 钛被誉为“太空金属”。某化学兴趣小组的同学对钛和钛合金开展项目式研究。 研究一：探究钛的提取和炼制​ 中国首款具有知识产权的民用客机—C919的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉（主要成分是TiO2）制备海绵钛的工艺流程如图所示。 （1）反应Ⅰ的化学方程式是2Cl2+TiO2+2C=TiCl4+2X，则X的化学式是______。 （2）该反应中可以循环使用的物质是______。 研究二：探究钛和铜的金属活动性强弱​ 某同学设计了如下实验：一定温度下，取经打磨且大小、形状相同的两种金属薄片，分别放入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中，现象如下表所示。请回答下列问题： 金属 钛(Ti) 铜(Cu) 实验现象 缓慢产生气泡 无明显现象 （3）根据表中信息推断，金属活动性Ti比Cu______（填“强”或“弱”）。 （4）一定温度下，向氯化铜和氯化钛的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的可能组成为______。（已知：锌的金属活动性强于钛） 研究三：钛和钛合金的用途​ （5）钛合金具有许多优良性能，硬度______（填“大于”或“小于”）金属钛，可用于航空发动机。 【答案】（1）​CO （2）​镁和氯气 （3）​强 （4）​Zn、Ti、Cu或Ti、Cu （5）大于 【解析】 【小问1详解】 由2Cl2+TiO2+2C=TiCl4+2X可知，反应前含有4个氯原子，1个钛原子，2个氧原子和2个碳原子，反应后目前有1个钛原子，4个氯原子，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，还应有2个碳原子核2个氧原子，X的化学计量数为2，则1个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，X的化学式为：CO； 【小问2详解】 反应开始通入氯气，而氯化镁分解产生氯气，可以再通入第一步反应，所以氯气是可以循环使用的，另外电解生成的镁可以用于氯化钛中钛的置换，所以可循环使用的是镁和氯气； 【小问3详解】 钛能与稀盐酸反应，说明在金属活动性中钛在氢之前，铜与稀盐酸不反应，说明在金属活动性中铜在氢之后，说明金属活动性Ti比Cu强； 【小问4详解】 三种金属活动性由强到弱为锌、钛、铜，向氯化铜和氯化钛的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，氯化铜反应完全后，锌再与氯化钛反应生成钛和氯化锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有钛，氯化铜反应完全，锌与氯化钛发生了反应，所以滤渣中一定含有Ti、Cu，可能有​Zn； 【小问5详解】 合金比组分金属硬度大，所以钛合金硬度大于金属钛。 13. 农业上可以用草木灰给农作物施肥。同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量? 【查阅资料】常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）如下表： 草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵秆灰 K2CO3(%) 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 提取碳酸钾主要过程：秸秆→草木灰→滤液→固体 （1）表格中钾含量最高的草木灰是______，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾​ 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液和洗涤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。 （2）实验中用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是______。 （3）合并滤液和洗涤液的目的是______。 实验二：测定碳酸钾含量​ 取实验一中所得固体3.30g进行如图实验。 （4）装置乙的作用是______。 【数据与解释】 （5）称量图中装置丙中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为______%（计算结果保留一位小数），与表格中数据相比明显偏低，原因可能是______（填字母）。 A.烧杯中溶液与空气接触 B.固体含有其它钾盐 【反思与评价】 （6）若去掉甲装置左侧的通氮气的装置，测定结果将______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 （7）实验后丙烧杯中所得溶液的溶质除了碳酸钠，很可能含有______，并设计方案进行验证：______（写出具体的操作、现象和结论）。 【答案】（1）向日葵秆灰 （2）相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率（合理即可） （3）​提高碳酸钾的回收率（合理即可） （4）​吸收CO2中的水蒸气，防止干扰质量测定（合理即可） （5） ①. ​83.6% ②. B （6）​偏小 （7） ①. NaOH ②. 操作：取少量丙中溶液，加入足量BaCl2溶液（沉淀），再滴加酚酞；现象：溶液变红；结论：含OH⁻，证明有碱生成 【解析】 【小问1详解】 根据表格可知：向日葵杆灰中碳酸钾的含量最高，因此表格中钾含量最高的草木灰是向日葵秆灰； 【小问2详解】 碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，可提高溶解效率； 【小问3详解】 滤液中溶解有碳酸钾，合并滤液和洗涤液的目的是提高碳酸钾的回收率，使碳酸钾充分回收； 【小问4详解】 装置乙中盛放浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气，装置乙的作用是除去碳酸钾与稀硫酸反应生成二氧化碳气体中的水蒸气； 【小问5详解】 称量图中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g，即为生成二氧化碳的质量，实验一中20g草木灰烘干得到9.9g固体，实验二中取实验一中烘干固体3.3g，设3.3g固体碳酸钾的质量为x， x=2.76g， 草木灰中碳酸钾的质量分数为：； A. 烧杯中溶液与空气接触，导致氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，会导致碳酸钾质量分数偏大，故不符合题意； B. 固体含有其它钾盐，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低，故符合题意； 故选B； 【小问6详解】 去掉甲装置左侧的通氮气的装置，会导致二氧化碳不能全部被氢氧化钠吸收，则测定结果将偏小； 【小问7详解】 稀硫酸与碳酸钾溶液反应有二氧化碳气体生成，二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，若二氧化碳气体不足，实验后烧杯中所得溶液的溶质除了碳酸钠，很可能含有氢氧化钠，氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，可加入过量的氯化钙溶液使碳酸钠转化成碳酸钙，碳酸钠与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠、氯化钙溶液都显中性，操作：取反应后丙烧杯中适量溶液，滴加过量氯化钙溶液，充分反应，静置，取上层清液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液。现象：试管溶液变红。结论：实验后烧杯中所得溶液的溶质除了碳酸钠，还含有氢氧化钠。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市外国语实验中学2025年5月中考模拟卷 化学试卷 可能用到的相对原子质量：​H 1 C 12 O 16 K 39 Ca 40 Ba 137 一、选择题（本题包括7个小题，共14分） 1. 每年的6月5日是世界环境日，2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 农业上大量施用农药，保证粮食丰收 B. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 C. 废旧金属回收利用，保护金属资源 D. 处理工业废水，使之符合排放标准 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 测定溶液的pH B. 取用试剂 C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸 3. 焦亚硫酸钠是一种食品漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为 A. B. C. D. 4. 薄荷是药食两用的植物，从薄荷中提取出的薄荷脑（C10H20O）可用于制清凉油、止痛药、牙膏、牙粉、糖果、饮料、香料等。下列说法正确的是 A. 每个薄荷脑分子中含有31个原子 B. 薄荷脑中氢元素的质量分数最大 C. 薄荷脑的相对分子质量为156g D. 薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比为10:20:1 5. “证据推理”是化学学习常用的工具，以下推理正确的是 A. 根据质量守恒定律，28g氢气与8g氧气完全反应生成10g水 B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D. 点燃氢气前要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度 6. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别氧气和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 检验氯化钠溶液中混有稀盐酸 向混合溶液中加入一定量的硝酸银溶液 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象 D 分离KCl和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 7. 向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 向a点溶液加入酚酞时变红，说明该溶液的溶质只有NaOH B. d点是开始加入稀盐酸的时间点，沉淀质量减少是与稀盐酸反应导致 C. 整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种 D. 整个过程中溶液的质量是一直增加 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 化学在人们的生产生活中发挥着重要作用，人们的衣食住行都离不开化学。 （1）新鲜的蔬菜、水果能为人体提供的主要营养物质，维生素C的含量最高，这里的“钾”指的是______（选填“元素”或“原子”）。 （2）①不少地区有点花灯庆祝元宵节的习俗。制造花灯时会用到绸缎、仿绫纸、塑料布等材料，塑料属于______（选填“合成”或“天然”）材料。仿绫纸是经过特殊加工的纸张，外观类似于绫纱绸缎中的绫，绫是一种蚕丝制品，生活中区分绫和仿绫纸的方法是______。 ②生活中灭火除了使用各种灭火器外，消防沙也是一种重要的选择，用沙子灭火的主要原理是______。 （3）神舟飞船在下落过程中与空气摩擦产生大量的热。飞船上用到一种与华为手机屏幕相同的材料—硅酸锂玻璃，以便于观察飞船外的情况。请推测硅酸铝玻璃具有的性质有______（答1条即可）。 9. 能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。 （一）人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。随着人类的不断开采，化石能源的枯竭是不可避免的。 （1）将石油加热炼制，是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品，该变化是______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）天然气的主要成分是甲烷，用途广泛。可作燃料直接使用。天然气燃烧的化学方程式是______，16kg甲烷充分燃烧，生产水的质量是_____kg。 （二）氢气被看作是理想的绿色能源。 （3）近年来，我国加快布局加氢站网络，建成加氢站数量居世界第______。 （4）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1： ①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是______。 ②CaO的作用是_______。 ③H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图2所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率______（填“升高”、“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已几乎失效，请结合吸收原理分析其失效的原因______。 （5）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图3，通过控制开关连接K1或K2，可交替得到氢气和氧气，制取氢气时，连接______（填K1或K2）；改变开关连接方式，可得氧气。 10. 化学兴趣小组在老师指导下制取氯气和二氧化碳，并进行相关性质探究。 （1）写出仪器的名称：①_______。 （2）用高锰酸钾制取O2，选用的制取装置是_______（填字母），反应的化学方程式为_______；基本反应类型是_______。 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应化学方程式为_______，发生装置C相对于装置B的优点是_______。 （4）已知： BaCl2溶液呈中性，用如图1装置制取CO2并且证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。实验开始，向锥形瓶中加入一定的盐酸，图2表示实验过程中装置H和I中的溶液pH变化曲线。 ①图1中能说明CO2能与NaOH溶液发生反应，实验现象是H装置中_______，I装置中产生白色沉淀。 ②图2中，0-T1时，显示器Ⅱ测得pH不断变小，原因是_______。 11. 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理​ NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 。 任务2：制备原料​ （1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将______g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图中最接近NaCl溶液真实情况的是______（填字母）。 获取气体，加热碳酸铵和氢氧化钙的固体混合物，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探究变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2​的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋中有白色固体析出。请结合图2中溶解度曲线，回答下列问题。 （2）析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是______。袋内溶液是NaHCO3的______溶液（填饱和或不饱和）。 （3）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是______。 任务4：应用产品 （4）析出得到的NaHCO3固体经处理过后可以治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为______。 12. 钛被誉为“太空金属”。某化学兴趣小组的同学对钛和钛合金开展项目式研究。 研究一：探究钛的提取和炼制​ 中国首款具有知识产权的民用客机—C919的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉（主要成分是TiO2）制备海绵钛的工艺流程如图所示。 （1）反应Ⅰ的化学方程式是2Cl2+TiO2+2C=TiCl4+2X，则X的化学式是______。 （2）该反应中可以循环使用的物质是______。 研究二：探究钛和铜的金属活动性强弱​ 某同学设计了如下实验：一定温度下，取经打磨且大小、形状相同的两种金属薄片，分别放入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中，现象如下表所示。请回答下列问题： 金属 钛(Ti) 铜(Cu) 实验现象 缓慢产生气泡 无明显现象 （3）根据表中信息推断，金属活动性Ti比Cu______（填“强”或“弱”）。 （4）一定温度下，向氯化铜和氯化钛的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的可能组成为______。（已知：锌的金属活动性强于钛） 研究三：钛和钛合金的用途​ （5）钛合金具有许多优良性能，硬度______（填“大于”或“小于”）金属钛，可用于航空发动机。 13. 农业上可以用草木灰给农作物施肥。同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量? 【查阅资料】常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）如下表： 草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵秆灰 K2CO3(%) 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 提取碳酸钾主要过程：秸秆→草木灰→滤液→固体 （1）表格中钾含量最高的草木灰是______，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾​ 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液和洗涤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。 （2）实验中用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是______。 （3）合并滤液和洗涤液的目的是______。 实验二：测定碳酸钾含量​ 取实验一中所得固体3.30g进行如图实验。 （4）装置乙的作用是______。 【数据与解释】 （5）称量图中装置丙中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为______%（计算结果保留一位小数），与表格中数据相比明显偏低，原因可能是______（填字母）。 A.烧杯中溶液与空气接触 B.固体含有其它钾盐 【反思与评价】 （6）若去掉甲装置左侧的通氮气的装置，测定结果将______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 （7）实验后丙烧杯中所得溶液的溶质除了碳酸钠，很可能含有______，并设计方案进行验证：______（写出具体的操作、现象和结论）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $