精品解析：2023年广东省广州市番禺区初中学业水平模拟考试(二)化学试题

2023年初中学业水平模拟考试（二） 化学 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 F:19 N:14 O:16 Mg:24 Fe:56 Na:23 Cl:35.5 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 如图所示，护目镜中的材料不属于有机合成材料的是 A. 塑料镜面 B. 合成橡胶封闭圈 C. 涤纶松紧带 D. 纸质标签 【答案】D 【解析】 【详解】A、塑料镜面由塑料制成，塑料属于有机合成材料，不符合题意； B、合成橡胶封闭圈由合成橡胶制成，合成橡胶属于有机合成材料，不符合题意； C、涤纶松紧带由涤纶制成，涤纶属于合成纤维，属于有机合成材料，不符合题意； D、纸质标签由纸制成，纸属于天然材料，符合题意。 故选D。 2. 俗话说“五谷丰登，社稷安宁”，“五谷”中主要富含的营养素是 A. 油脂 B. 糖类 C. 无机盐 D. 蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】“五谷”中主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故选B。 3. 下列操作不符合实验安全要求的是 A. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 B. 洒出的酒精在桌面上燃烧，用湿布盖灭 C. 点燃氢气前，要检验其纯度 D. 闻气体时，用手轻轻地在瓶口扇闻 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不停搅拌，不符合实验安全； B、酒精洒在桌面着火后，可以用湿布盖灭，湿布能够隔绝氧气，也能够降低温度，符合实验安全； C、不纯的可燃气体点燃可能发生爆炸，进行可燃气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃，符合实验安全； D、闻气体时应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，符合实验安全； 故选：A。 4. 如图是某微粒M的结构示意图，关于该微粒的说法不正确的是 A. M的原子易得电子 B. M的质子数是17 C. M为非金属元素 D. x为8时，M为阳离子 【答案】D 【解析】 【分析】 在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。 【详解】A、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，若M为原子，其最外层电子数为7，易得1个电子而形成阴离子，此选项正确； B、根据图示可知，微粒M的核内质子数是17，此选项正确； C、质子数=原子序数，微粒M的核内质子数是17，故它的原子序数是17，则它是氯元素，属于非金属元素，此选项正确； D、若x为8时，质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，M为阴离子，此选项错误。 故选D。 5. 2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列关于水的说法不正确的是 A. 地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源却是有限的 B. 可用肥皂水鉴别硬水和软水 C. 水的净化过程中用活性炭对水进行杀菌消毒 D. 用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、地球表面约71%被水覆盖，其中海水约占全球总储水量的96.5%，淡水约占全球水储量的2.53%（可利用的淡水只占其中的30.4%，不到全球总水储量的1%），说法正确； B、取等量的软水和硬水，向其中加入等量的肥皂水搅拌，产生大量泡沫的是软水，不产生泡沫或产生泡沫很少且易起浮渣的水是硬水，说法正确； C、活性炭具有吸附性，可以除去部分不溶性杂质、可溶性杂质和臭味等，没有杀菌消毒的作用，说法错误； D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度上升，说法正确； 故选：C。 6. 每年的6月5日为世界环境日，2023年的主题是“减塑捡塑”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 使用可降解塑料 B. 回收利用废旧塑料用品 C. 多使用一次性塑料餐具 D. 用布袋代替塑料袋 【答案】C 【解析】 【详解】A、可降解塑料能减少塑料长期污染，符合主题。 B、回收利用废旧塑料用品，可以减少塑料废弃物的数量，符合主题。 C、多使用一次性塑料餐具，会增加塑料的使用量和废弃物，不符合主题。 D、用布袋代替塑料袋，减少了塑料袋的使用，符合主题。 故选C。 7. 阿兹夫定片是一种国产新冠口服药物，主要成分是阿兹夫定（化学式为C9H11FN6O4）。下列关于阿兹夫定的说法正确的是 A. 由五个元素组成 B. 阿兹夫定中含有31个原子 C. 碳、氢两种元素的质量比为108：11 D. 碳元素的质量分数为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，阿兹夫定由C、H、F、N、O五种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； B、阿兹夫定由分子构成，每个分子由9个碳原子、11个氢原子、1个氟原子、6个氮原子、4个氧原子共31个原子构成，不符合题意； C、阿兹夫定中C、H两种元素的质量比为：（12×9）：11=108:11，符合题意； D、阿兹夫定中碳元素的质量分数为：，不符合题意。 故选C。 8. CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 B. 参加反应的O2、HCl分子个数比为1:4 C. 该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液 D. 该过程中FeCl3的质量发生变化 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，发生的两个反应为铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，即，氯化亚铁、氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，即，总反应是：。 【详解】A、单独的Cu和稀盐酸不反应，是在有O2、FeCl3（催化）的条件下才反应，错误； B、从总反应能看出，O2和HCl的分子个数比为1:4，正确； C、FeCl3具有催化作用，反应前后质量和化学性质不变，不需要持续添加，错误； D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，错误； 故选B。 9. 目前，科学家用二氧化碳、氢气为原料，利用多种生物酶催化剂成功生产出淀粉，其微观反应原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应①中，元素化合价都没有发生改变 B. 反应②中，反应物两种物质的分子个数比为1：1 C. 反应①②都属于置换反应 D. 该项成果可以有效缓解温室效应 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①为H2与CO2在催化剂Ⅰ作用下反应生成H2O和CH3OH，该反应方程式为，该反应中有单质氢气参加反应，反应后氢元素化合价一定发生了改变，故A说法错误； B、反应②为CH3OH与O2在催化剂Ⅱ的作用下反应生成C3H2O3和H2O，该反应方程式为，反应物两种物质的分子个数比为6：5，故B说法错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应①②生成物都是化合物，不属于置换反应，故C说法错误； D、该项成果将二氧化碳转换为淀粉，既可以为人类提供粮食，还可以有效缓解温室效应，故D说法正确； 故选D。 10. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 硫酸能和氧化铁反应，可用于除去铁锈 B. 烧碱具有碱性，可用于中和盐酸等酸 C. 氧气能够支持燃烧，可用于火箭助推剂 D. 氧化钙具有吸水性，可用于干燥二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸能和氧化铁反应，可用于除去铁锈，故A不符合题意； B、氢氧化钠俗称烧碱，烧碱具有碱性，可用于中和盐酸等酸，故B不符合题意； C、氧气能够支持燃烧，可用于火箭助推剂，故C不符合题意； D、氧化钙具有吸水性，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，故D符合题意。 故选D。 11. 用下图所示装置进行实验，红磷燃烧时玻璃管上套着的气球会胀大。下列对此现象的微观解释，正确的是 A. 锥形瓶内气体分子的数目增多 B. 锥形瓶内气体分子的间隔变大 C. 锥形瓶内气体分子的种类发生变化 D. 锥形瓶内气体分子的大小发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、锥形瓶内氧气被红磷燃烧消耗，气体分子的数目减少，故错误； B、红磷燃烧放热，使锥形瓶内气体分子的间隔变大，气球胀大，故正确； C、锥形瓶内氧气被红磷燃烧消耗，但气球膨胀不是分子的种类未发生变化引起，主要是氮气分子的间隔变大，故错误； D、锥形瓶内气体分子的大小未发生变化，故错误。 故选B。 12. 下列有关金属和金属材料的说法正确的是 A. 合金的硬度大于其组分金属 B. 铁制品生锈后没有回收价值 C. 生铁的含碳量比钢低 D. 铝很活泼，所以铝制品在空气中易被腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金的硬度比组分的纯金属的硬度大，该选项说法正确； B、铁制品生锈后，除掉铁锈仍能回收，该选项说法不正确； C、生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则生铁的含碳量比钢高，该选项说法不正确； D、铝很活泼，在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝反应，则具有抗腐蚀性，该选项说法不正确。 故选A。 13. 下列有关鉴别和除杂的方法错误的是 实验目的 实验方法 A 鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体 加足量的水观察 B 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 加入过氧化氢溶液，观察现象 C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤 D 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸钡难溶于水，硫酸钠能溶于水，加入足量的水不溶的是硫酸钡，溶解的是硫酸钠，选项正确； B、二氧化锰能作为过氧化氢分解生成氧气的催化剂，故加入过氧化氢溶液发现放出气体的就是二氧化锰，无明显现象的是木炭粉，选项正确； C、铁活动性比铜强，可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁后能将硫酸铜除尽，过滤即可得到硫酸亚铁溶液，符合除杂要求，选项正确； D、氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但由于加入的碳酸钠是过量，则最终碳酸钠有剩余是新杂质，不符合除杂要求，选项错误； 答案为：D。 14. 下列图像与对应的叙述相符合的是 A. 甲表示在高温条件下灼烧一定质量的石灰石 B. 乙表示一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 C. 丙表示等质量的Mg片、Fe片分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. 丁表示向一定质量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、石灰石主要成分是碳酸钙，在高温条件下灼烧一定质量的石灰石，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以固体质量逐渐减少，直至碳酸钙完全分解不再变化，但不会减少为零，图像错误，不符合题意； B、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾会继续溶解，所以溶液质量逐渐增加，直至硝酸钾达到饱和不再变化，但一开始溶液的质量不为零，图像错误，不符合题意； C、等质量的Mg片、Fe片分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，化学方程式为、，则等质量的稀硫酸与镁、铁反应生成氢气的质量相同，等质量镁、铁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，图像错误，不符合题意； D、向一定质量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以沉淀质量在反应一段时间后才开始逐渐增加，直至氯化镁完全反应不再变化，图像正确，符合题意。 故选：D。 二、非选择题：本题包括6小题，除标注外，其他每空1分，共48分。 15. 根据如图中原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题： （1）氧原子的相对原子质量是_______。 （2）过氧化氢(H2O2)能杀菌消毒，H2O2中氧元素的化合价是_______。 （3）氨气是一种重要的化工原料，如图是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图。 ①请写出此反应的化学方程式：_______。 ②氨气分子中氮原子与氢原子的个数比为_______。 【答案】（1）1600 （2）-1##-1价 （3） ① ②. 1：3 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中元素的信息入图中所示，左上角的数字是原子序数，汉字名称下面的数字是该元素原子的相对原子质量，所以氧原子的相对原子质量是16.00。 【小问2详解】 过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零原理，（+1）×2+（-1）×2=0，所以氧元素的化合价为-1价。 【小问3详解】 ①由微观示意图可知，氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下反应生成氨气，其反应的化学方程式为：。 ②氨气的化学式为NH3，所以氨气分子中氮原子与氢原子的个数比为1∶3。 16. “化说”北京冬奥会。 （1）运动员可食用含_______元素的物质预防贫血。 （2）国家游泳中心采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术。制冰时，液态二氧化碳蒸发为气态，用微粒观点解释该变化_______，二氧化碳的循环利用，能有效缓解_______等环境问题。 （3）火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯。火种灯燃料是丙烷（C3H8）气体，完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_______。灯体使用了环保材料再生铝合金，铝合金属于______。 A.混合物 B.单质 C.化合物 D.金属材料 （4）裁判塔采用耐火候钢，其自带防火防腐功能。工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式________。 （5）三氟化氮在太阳能电池制造中有广泛应用。在铜的催化下，氟气（F2）和NH3反应得到三氟化氮(NF3)和氟化铵(NH4F)，此反应的化学方程式___________。 【答案】（1）铁##Fe （2） ①. CO2分子间间隔增大 ②. 温室效应 （3） ①. C3H8+5O2 3CO2 +4H2O ②. AD （4）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （5）3F2 + 4NH3NF3 + 3NH4F 【解析】 【小问1详解】 缺铁会导致贫血，故运动员可食用含铁元素的物质预防贫血。 【小问2详解】 制冰时，液态二氧化碳蒸发为气态，分子之间的间隔变大； 二氧化碳的循环利用，可以减少二氧化碳的排放，能有效缓解温室效应。 【小问3详解】 丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O； 在纯金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的物质是合金，所以合金中除了含有纯金属还含有其他金属或非金属，故铝合金是混合物；纯金属和合金都是金属材料，故铝合金是金属材料。故选：AD。 【小问4详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 【小问5详解】 在铜的催化下，氟气(F2)和NH3反应得到三氟化氮(NF3)和氟化铵(NH4F)，此反应的化学方程式为：3F2+4NH3NF3+3NH4F。 17. 金属铬质硬，常被掺进钢里制成既硬又耐腐蚀的合金。其活动性介于锌和铁之间，且性质和铁相似，Cr2+在空气中易被氧气氧化成Cr3+。如表是常见铬化合物的溶解性。 物质 CrCl2 CrCl3 Cr(OH)3 Cr2(SO4)3 Cr2(CO3)3 在水中溶解性 易溶于水 蓝色溶液 易溶于水 紫色溶液 难溶于水 灰蓝色固体 易溶于水 紫色溶液 难溶于水 蓝绿色固体 （1）往盛有少量金属铬的烧杯中加入一定量的稀盐酸，可观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，写出该反应的化学方程式______。一段时间后看到的现象是________。 （2）取少量Cr2(CO3)3于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是___________或___________。(填化学式) （3）预测Cr2(SO4)3的化学性质并用化学方程式表示：①________；②_______。 【答案】（1） ①. Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑ ②. 溶液由蓝色变紫色 （2） ①. HCl ②. H2SO4（或HNO3） （3） ①. Cr2(SO4)3 + 3BaCl2 =2 CrCl3 + 3BaSO4↓ ②. Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3↓+3Na2SO4 【解析】 小问1详解】 金属铬活动性介于锌和铁之间，能与稀盐酸反应，生成氯化亚铬（）和氢气，所以先有溶液由无色变蓝色的现象。又因为在空气中易被氧气氧化成，溶液为紫色，所以后续会有颜色变化。化学方程式：。现象：溶液由蓝色逐渐变为紫色。 故应填写：；溶液由蓝色逐渐变为紫色； 【小问2详解】 难溶于水，要使其完全溶解，可利用酸与碳酸盐的反应，酸能与碳酸盐反应生成可溶的盐、水和二氧化碳；溶液化学式：；。故应填写：；； 【小问3详解】 是盐，具有盐的通性，能与碱反应生成氢氧化铬沉淀，也能与某些盐反应。与碱反应：。 与氯化钡反应：（合理即可）。 18. 我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。其工艺流程示意图如图1所示： （沉淀池中发生反应的化学方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓） 请回答下列问题。 （1）侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指 ______（填名称）；X气体可循环利用，其化学式为_________；上述工艺流程中可作为化肥的产品是____。 （2）已知NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线如图2。40℃时，NaCl、NH4Cl、NaHCO3的饱和溶液，其中溶质质量分数大小关系是__________；从母液中分离出NH4Cl的方法是蒸发浓缩、_______，过滤沉淀池中的沉淀物质的名称为______，根据图2溶解度曲线分析该物质首先结晶沉淀的原因是____________。 （3）若产品中含有杂质只有NaCl，为测定产品的纯度，称取6.0g样品加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应后得到的溶液质量为53.8g。则产生CO2的质量是_____，根据化学方程式计算样品中Na2CO3的质量分数是__________。 【答案】（1） ①. 碳酸钠（或纯碱、苏打） ②. CO2 ③. NH4Cl##氯化钠 （2） ①. NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3 ②. 冷却结晶 ③. 碳酸氢钠（或小苏打） ④. 相同温度下，NaHCO3的溶解度最小 （3） ①. 2.2g ②. 设碳酸钠的质量分数为x 答：样品中碳酸钠的质量分数为83.3%。 【解析】 【小问1详解】 侯德榜制碱最终得到碳酸钠，所以碱是指碳酸钠，俗称纯碱、苏打； 煅烧炉内碳酸氢钠分解生成X二氧化碳，再进入沉淀池反应，所以二氧化碳可以循环使用； 化肥是指含有氮、磷、钾中一种或多种元素的化合物，符合此条件的只有氯化铵。 【小问2详解】 根据溶解度曲线可知，40℃时氯化铵溶解度曲线最高，其次为氯化钠，最低的是碳酸氢钠，所以饱和溶液溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3； 母液主要为氯化铵和氯化钠，氯化铵溶解度随温度减小而减小，氯化钠变化不大，所以经过蒸发浓缩以后，降温结晶可以析出氯化铵，由此得到氯化铵； 过滤沉淀池得到的物质为碳酸氢钠，经过加热分解得到碳酸钠； 图2中可以看出，相同条件下，碳酸氢钠的溶解度最小，最容易达到饱和状态，固体析出，所以碳酸氢钠晶体先析出。 【小问3详解】 反应后气体逸出，造成溶液质量减少，所以减少的质量为二氧化碳的质量：6.0g+50g-53.8g=2.2g； 见答案。 19. 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 （1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 ①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。 ②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___10%。(填“大于”或“小于”) （2）向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。 ①_______中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。 ②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_______(填“强”或“弱”)。 ③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。 （3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(填“吸收”或“释放”)。 ③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是____。 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 搅拌加速溶解 ③. 72 ④. 大于 （2） ①. 试管1 ②. 弱 ③. （3） ①. 稀盐酸 ②. NaCl、NaOH ③. 释放 ④. 温度升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大 【解析】 【分析】（1）根据一定量一定溶质质量分数溶液的配制分析。 （2）根据盐酸的化学性质分析。 （3）根据NaOH溶液与稀盐酸发生的中和反应，结合题中信息进行分析。 【小问1详解】 ①用固体配制溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，故填：烧杯。 在配制实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故填：搅拌加速溶解。 ②配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：，则需要水的质量为：，故填：72。 用量筒量取水时，俯视读数使量取水的体积偏小，溶液的质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数大于10%，故填：大于。 【小问2详解】 ①盐酸能使石蕊试液变红，所以试管1中溶液变为红色，故填：试管1。 ②金属活动顺序表中，金属活动性自左向右逐渐减弱，且位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，说明Cu的活动性比Zn弱，故填：弱。 ③由质量守恒定律知，碱式碳酸铜与盐酸反应生成一种盐和两种氧化物，其中的盐是氯化铜，两种氧化物是水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。 【小问3详解】 ①由图像知，开始反应时溶液的pH＜7，显酸性，所以三颈烧瓶内溶液X是稀盐酸，故填：稀盐酸。 三颈烧瓶内溶液X是稀盐酸，恒压漏斗内溶液是稀NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴入，稀盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，三颈烧瓶内溶液的pH逐渐增大，二者恰好完全反应时溶液的pH=7，继续滴入NaOH溶液，则溶液的pH＞7，显碱性；实验进行到60s时，溶液的pH＞7，显碱性，此时溶液中的溶质为生成的NaCl和滴加后未反应的NaOH，故填：NaCl、NaOH。 ②由用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化图知，反应过程中三颈烧瓶内温度升高，说明稀盐酸与NaOH反应过程中释放出能量，故填：释放。 ③因为温度升高气体体积膨胀，使三颈烧瓶内压强变大，所以通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推出稀盐酸与NaOH反应过程中释放出能量，故填：温度升高气体体积膨胀，使三颈烧瓶内气体压强变大。 【点睛】本题考查了溶液的配制、稀盐酸的化学性质及稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，涉及到的知识点较多，熟练掌握相关知识是解答的关键。 20. 某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。 （1）如图是实验室中常用的仪器： ①仪器A的名称是___________。 ②从如图中选择合适的仪器组装一套O2发生装置，要求添加双氧水无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？___________。（填标号） （2）该小组的实验设计和数据记录如表。 实验1：取6mL30%过氧化氢溶液进行实验，数据如下表： 实验序号 1-1 1-2 1-3 温度/℃ 20 35 55 二氧化锰的用量/g 0 0 0 收集氧气的体积/mL 0 1.9 7.8 反应时间/分 40 40 40 实验2：取50mL5%的过氧化氢溶液与不同质量的二氧化锰进行实验，数据如下表： 实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5 温度/℃ 20 a 20 20 20 二氧化锰的用量g 0.1 0.3 0.5 0.7 0.9 收集氧气的体积/mL 80 195 570 570 570 反应时间/分 1 1 1 1 1 ①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？____________、____________。 ②实验2中二氧化锰发挥了____________作用，2-2中，a的数值为____________。 ③根据实验2判断，下列说法正确的是____________（填序号）。 A.在一定范围内，二氧化锰的用量越大，过氧化氢分解速率越快 B.其它条件相同时，二氧化锰对过氧化氢的催化效果与其用量有关 C.用过氧化氢溶液制取氧气时，加入的二氧化锰越多越好 ④你认为还有哪些因素可能会影响化学反应的速率，____________。（最少一条） 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ABD （2） ①. 温度 ②. 二氧化锰的用量 ③. 催化 ④. 20 ⑤. AB ⑥. 反应物浓度、催化剂种类等（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①仪器A为长颈漏斗； ②实验室用双氧水制取氧气，需要加入二氧化锰固体作为催化剂，该反应为固液不加热型，从图中选择合适的仪器组装一套O2发生装置，不需要酒精灯和量筒，要求添加双氧水无需拆开装置，故需要用长颈漏斗，便于随时添加液体，用长颈漏斗需要带导管的双孔橡皮塞，还需要锥形瓶做反应容器，故选ABD； 【小问2详解】 ①实验1的变量为温度，实验2的变量为二氧化锰的用量，故该小组研究了温度、二氧化锰的用量对反应快慢的影响； ②实验2中二氧化锰发挥了催化作用；2-2中，根据单一变量原则，该实验的变量为二氧化锰的用量，故温度应保持一致，则a的数值为20； ③A、由实验2表中数据可知，在一定范围内，二氧化锰的用量越大，过氧化氢分解速率越快，故A正确； B、其它条件相同时，二氧化锰对过氧化氢的催化效果与其用量有关，故B正确； C、由实验2表中数据可知，当二氧化锰的用量在0.5g、0.7g、0.9g时，对过氧化氢分解的影响相同，因此用过氧化氢溶液制取氧气时，不是加入的二氧化锰的量越多越好，故C错误； 故选AB； ④反应物浓度、催化剂种类等也会影响化学反应的速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023年初中学业水平模拟考试（二） 化学 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 F:19 N:14 O:16 Mg:24 Fe:56 Na:23 Cl:35.5 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 如图所示，护目镜中的材料不属于有机合成材料的是 A. 塑料镜面 B 合成橡胶封闭圈 C. 涤纶松紧带 D. 纸质标签 2. 俗话说“五谷丰登，社稷安宁”，“五谷”中主要富含的营养素是 A. 油脂 B. 糖类 C. 无机盐 D. 蛋白质 3. 下列操作不符合实验安全要求的是 A. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 B. 洒出的酒精在桌面上燃烧，用湿布盖灭 C. 点燃氢气前，要检验其纯度 D. 闻气体时，用手轻轻地在瓶口扇闻 4. 如图是某微粒M的结构示意图，关于该微粒的说法不正确的是 A. M的原子易得电子 B. M的质子数是17 C. M为非金属元素 D. x为8时，M为阳离子 5. 2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列关于水的说法不正确的是 A. 地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源却是有限的 B. 可用肥皂水鉴别硬水和软水 C. 水的净化过程中用活性炭对水进行杀菌消毒 D. 用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 6. 每年的6月5日为世界环境日，2023年的主题是“减塑捡塑”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 使用可降解塑料 B. 回收利用废旧塑料用品 C. 多使用一次性塑料餐具 D. 用布袋代替塑料袋 7. 阿兹夫定片是一种国产新冠口服药物，主要成分是阿兹夫定（化学式为C9H11FN6O4）。下列关于阿兹夫定的说法正确的是 A. 由五个元素组成 B. 阿兹夫定中含有31个原子 C. 碳、氢两种元素的质量比为108：11 D. 碳元素的质量分数为 8. CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 B. 参加反应的O2、HCl分子个数比为1:4 C. 该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液 D. 该过程中FeCl3的质量发生变化 9. 目前，科学家用二氧化碳、氢气为原料，利用多种生物酶催化剂成功生产出淀粉，其微观反应原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应①中，元素化合价都没有发生改变 B. 反应②中，反应物两种物质的分子个数比为1：1 C. 反应①②都属于置换反应 D. 该项成果可以有效缓解温室效应 10. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 硫酸能和氧化铁反应，可用于除去铁锈 B. 烧碱具有碱性，可用于中和盐酸等酸 C. 氧气能够支持燃烧，可用于火箭助推剂 D. 氧化钙具有吸水性，可用于干燥二氧化碳 11. 用下图所示装置进行实验，红磷燃烧时玻璃管上套着的气球会胀大。下列对此现象的微观解释，正确的是 A. 锥形瓶内气体分子的数目增多 B. 锥形瓶内气体分子的间隔变大 C. 锥形瓶内气体分子的种类发生变化 D. 锥形瓶内气体分子的大小发生变化 12. 下列有关金属和金属材料的说法正确的是 A. 合金的硬度大于其组分金属 B. 铁制品生锈后没有回收价值 C. 生铁的含碳量比钢低 D. 铝很活泼，所以铝制品在空气中易被腐蚀 13. 下列有关鉴别和除杂的方法错误的是 实验目的 实验方法 A 鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体 加足量的水观察 B 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 加入过氧化氢溶液，观察现象 C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤 D 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像与对应的叙述相符合的是 A. 甲表示在高温条件下灼烧一定质量的石灰石 B. 乙表示一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 C. 丙表示等质量的Mg片、Fe片分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. 丁表示向一定质量HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 二、非选择题：本题包括6小题，除标注外，其他每空1分，共48分。 15. 根据如图中原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题： （1）氧原子的相对原子质量是_______。 （2）过氧化氢(H2O2)能杀菌消毒，H2O2中氧元素的化合价是_______。 （3）氨气是一种重要的化工原料，如图是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图。 ①请写出此反应的化学方程式：_______。 ②氨气分子中氮原子与氢原子的个数比为_______。 16. “化说”北京冬奥会。 （1）运动员可食用含_______元素物质预防贫血。 （2）国家游泳中心采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术。制冰时，液态二氧化碳蒸发为气态，用微粒观点解释该变化_______，二氧化碳的循环利用，能有效缓解_______等环境问题。 （3）火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯。火种灯燃料是丙烷（C3H8）气体，完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_______。灯体使用了环保材料再生铝合金，铝合金属于______。 A.混合物 B.单质 C.化合物 D.金属材料 （4）裁判塔采用耐火候钢，其自带防火防腐功能。工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式________。 （5）三氟化氮在太阳能电池制造中有广泛应用。在铜的催化下，氟气（F2）和NH3反应得到三氟化氮(NF3)和氟化铵(NH4F)，此反应的化学方程式___________。 17. 金属铬质硬，常被掺进钢里制成既硬又耐腐蚀的合金。其活动性介于锌和铁之间，且性质和铁相似，Cr2+在空气中易被氧气氧化成Cr3+。如表是常见铬化合物的溶解性。 物质 CrCl2 CrCl3 Cr(OH)3 Cr2(SO4)3 Cr2(CO3)3 在水中溶解性 易溶于水 蓝色溶液 易溶于水 紫色溶液 难溶于水 灰蓝色固体 易溶于水 紫色溶液 难溶于水 蓝绿色固体 （1）往盛有少量金属铬的烧杯中加入一定量的稀盐酸，可观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，写出该反应的化学方程式______。一段时间后看到的现象是________。 （2）取少量Cr2(CO3)3于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是___________或___________。(填化学式) （3）预测Cr2(SO4)3的化学性质并用化学方程式表示：①________；②_______。 18. 我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。其工艺流程示意图如图1所示： （沉淀池中发生反应的化学方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓） 请回答下列问题。 （1）侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指 ______（填名称）；X气体可循环利用，其化学式为_________；上述工艺流程中可作为化肥的产品是____。 （2）已知NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线如图2。40℃时，NaCl、NH4Cl、NaHCO3的饱和溶液，其中溶质质量分数大小关系是__________；从母液中分离出NH4Cl的方法是蒸发浓缩、_______，过滤沉淀池中的沉淀物质的名称为______，根据图2溶解度曲线分析该物质首先结晶沉淀的原因是____________。 （3）若产品中含有的杂质只有NaCl，为测定产品的纯度，称取6.0g样品加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应后得到的溶液质量为53.8g。则产生CO2的质量是_____，根据化学方程式计算样品中Na2CO3的质量分数是__________。 19. 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 （1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 ①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。 ②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___10%。(填“大于”或“小于”) （2）向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。 ①_______中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。 ②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_______(填“强”或“弱”)。 ③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。 （3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量结论(填“吸收”或“释放”)。 ③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是____。 20. 某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。 （1）如图是实验室中常用的仪器： ①仪器A的名称是___________。 ②从如图中选择合适的仪器组装一套O2发生装置，要求添加双氧水无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？___________。（填标号） （2）该小组的实验设计和数据记录如表。 实验1：取6mL30%的过氧化氢溶液进行实验，数据如下表： 实验序号 1-1 1-2 1-3 温度/℃ 20 35 55 二氧化锰的用量/g 0 0 0 收集氧气的体积/mL 0 1.9 7.8 反应时间/分 40 40 40 实验2：取50mL5%的过氧化氢溶液与不同质量的二氧化锰进行实验，数据如下表： 实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5 温度/℃ 20 a 20 20 20 二氧化锰的用量g 0.1 0.3 0.5 0.7 0.9 收集氧气的体积/mL 80 195 570 570 570 反应时间/分 1 1 1 1 1 ①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？____________、____________。 ②实验2中二氧化锰发挥了____________作用，2-2中，a的数值为____________。 ③根据实验2判断，下列说法正确是____________（填序号）。 A.在一定范围内，二氧化锰的用量越大，过氧化氢分解速率越快 B.其它条件相同时，二氧化锰对过氧化氢的催化效果与其用量有关 C.用过氧化氢溶液制取氧气时，加入的二氧化锰越多越好 ④你认为还有哪些因素可能会影响化学反应的速率，____________。（最少一条） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $