精品解析：2025年吉林省长春市第十三中学校中考化学模拟题6

长春市第十三中学校2024年-2025年中考模拟题6 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，Cl-35.5 一、选择题(下列各题只有一个正确答案，每小题1分，共10分) 1. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是 A. 水的天然循环 B. 海水“晒盐” C. 垃圾焚烧发电 D. 浓盐酸挥发形成白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、水的天然循环，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、海水“晒盐”，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、垃圾焚烧发电，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、浓盐酸挥发形成白雾，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 吉林雾凇，北国盛景。空气成分中与雾凇形成有关的是 A. 水蒸气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 氮气 【答案】A 【解析】 【详解】空气成分中与雾凇形成是空气中的水蒸气遇冷凝华成固体的现象。 故选A。 3. “有山千丈色如丹”。广东丹霞山是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁。下列说法正确的是 A. 氧化铁呈黑色 B. 氧化铁中铁元素为+2 价 C. 铁元素是人体必需的微量元素 D. 人体内缺铁会引起骨质疏松 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铁呈红棕色；不符合题意； B、根据化学式：Fe2O3，在化合物中氧元素一般显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价；不符合题意； C、人体缺乏铁元素会患贫血，铁含量在0.01%以下，铁元素是人体必需的微量元素；符合题意； D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血；不符合题意； 故选：C。 4. 在实验室练习“配制60g质量分数为10%的氯化钠溶液，并用广范pH试纸检验溶液酸碱度”实验过程中，小希同学出现如图所示实验操作，其中正确的是 A. 量取54mL水 B. 溶解氯化钠 C. 装瓶贴标签 D. 检验溶液酸碱度 【答案】B 【解析】 【详解】A、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不可仰视或俯视读数，图示操作错误，不符合题意； B、溶解氯化钠应该在烧杯中进行，且要用玻璃棒不断搅拌，加快固体的溶解速率，图示操作正确，符合题意； C、装瓶贴标签时，瓶塞要倒放，防止污染试剂，图示操作错误，不符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 5. 用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把该溶液滴在试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（　　） A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 D. 均有可能 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加白醋，实际上是对白醋进行稀释，则溶液的酸性会减弱，对于酸性溶液来说酸性越弱，pH数值越大，故实际的白醋pH会大一些。 故选：B。 6. 下列事实的结论或解释正确的是 A. 桂花开放时满园飘香：说明分子在不断运动 B. 分离液态空气制氧气：说明分子可以再分 C. 气体可压缩储于钢瓶中：说明分子受压变小 D. CO和CO2化学性质不同：说明两种物质中的碳原子排列方式不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、桂花开放时满园飘香是因为分子在不断运动，带有花香的分子进入鼻子使人闻到气味。正确。 B、分离液态空气制氧气没有新物质生成，是物理变化，不能说明分子可以再分，错误。 C、气体可压缩储于钢瓶中说明分子间有间隔，加压时分子间隔变小，分子本身的大小不变，错误。 D、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，化学性质不同。错误。 故选A。 7. 下列化学实验的记录和相关分析，其中错误的是 A. 水通电生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的 B. 测得某地雨水的pH为5.4，证明该雨水为酸雨 C. 将二氧化碳通入水中，无明显现象，说明二氧化碳和水不能发生化学反应 D. 木炭还原氧化铜实验中，酒精灯上加金属网罩的作用是使火焰集中并提高温度 【答案】C 【解析】 【详解】A、水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确； B、 pH小于5.6的雨水称为酸雨，测得某地雨水的pH为5.4，证明该雨水为酸雨，说法正确； C、判断能否发生化学反应的主要依据是是否有新物质生成，而不是是否有明显的实验现象，将二氧化碳通入水中，无明显现象，并不能说明此过程中没有新物质生成，说法错误； D、木炭还原氧化铜实验中，酒精灯上加金属网罩的作用是使火焰集中并提高温度，说明正确。 故选C。 8. 化学与生活、资源、环境关系密切．下列知识整理内容完全正确的一组是（　　） ①鉴别羊毛纤维和涤纶纤维——抽丝灼烧后闻气味 ②人体缺乏维生素C——引起夜盲症 ③燃料燃烧时提供充足的氧气——节约能源 ④空气中二氧化碳含量不断上升——导致酸雨 ⑤废旧塑料随意丢弃——导致“白色污染” A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，所以可用抽丝灼烧后闻气味鉴别羊毛纤维和涤纶纤维，故正确； ②人体缺乏维生素C——引起坏血病，缺乏维生素A——引起夜盲症，故错误； ③提供充足的氧气可以使燃料充分燃烧，可以节约能源，故正确； ④空气中二氧化碳含量不断上升——导致温室效应，空气中二氧化硫含量不断上升——导致酸雨，故错误； ⑤塑料制品不易降解，随意丢弃——导致“白色污染”，故正确。 ①③⑤正确，故选D。 9. 宋代文学家苏轼在《石炭·并引》中描述“投泥泼水愈光明”，指高温条件下碳与水蒸气发生反应，其化学方程式为 。下列说法正确的是 A. X的化学式是2H B. 此反应属于复分解反应 C. 反应前后，碳元素的化合价不变 D. 生成的气体燃烧是“愈光明”的原因 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1C、2H、1O，反应后有1C、1O，则X中有2H，是H2，错误； B、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不是复分解反应，错误； C、单质中元素的化合价为0，反应前C中碳元素的化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0，反应后CO中氧元素为-2价，则C为+2价，碳元素化合价改变，错误； D、生成的气体氢气和一氧化碳都具有可燃性，燃烧发光放热，所以生成的气体燃烧是“愈光明”的原因，正确； 故选D。 10. 如图所示是含氯元素的化合物的价类二维图。下列说法错误的是 A. 甲的水溶液可用于金属表面除锈 B. 物质乙的化学式为ClO2是氧化物 C. a处物质类别为酸 D. KClO3在一定条件下不能生成丙 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲中氯元素为-1价，则氢化物甲为HCl，HCl的水溶液为盐酸，盐酸可用于除铁锈，故说法正确； B、氧化物乙中氯元素为+4价，氧元素为-2价，则物质乙的化学式为ClO2，故说法正确； C、X处物质是HClO，HClO由氢离子和酸根离子构成，物质类别为酸，故说法正确； D、KClO3在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氯化钾中氯元素为-1价，所以KClO3在一定条件下可生成丙，故说法错误。 故选D。 非选择题(每空1分，共40分) 11. 用元素符号或化学式填空。 （1）氯元素______。 （2）两个氯原子______。 （3）氨分子______。 【答案】（1）Cl （2）2Cl （3）NH3 【解析】 【小问1详解】 书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号是 Cl； 【小问2详解】 用元素符号可以表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氯原子表示为：2Cl； 【小问3详解】 氨气由氨分子构成，每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则氨分子的符号是：NH3。 12. 如图为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图。 （1）氧是地壳中含量最多的______元素(填“金属”或“非金属”)。 （2）铝元素的相对原子质量是______。 （3）两者属于不同种元素的是因为______不同。 （4）铝与氧元素形成化合物的化学式为______。 【答案】（1）非金属 （2）26.98 （3）质子数 （4）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 氧的偏旁是“气”字旁，属于非金属元素。 【小问2详解】 元素周期表单元格最下面的数值表示元素的相对原子质量，铝元素的相对原子质量是26.98。 【小问3详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，故不同种元素质子数（或核电荷数）不同。 【小问4详解】 铝在化合物中显+3价，氧通常显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可推出铝与氧形成的化合物为Al2O3。 13. 校园中的直饮水机的水处理过程如图所示。 （1）步骤①中的活性炭的作用是________。 （2）步骤②中超滤膜的孔径只有0.0001~0.001微米，它可以阻挡水中的细颗粒物等穿过，其原理与净水方法中的________操作类似。 （3）直饮水的净化程度和蒸馏水相比，________（填字母）。 A. 净化程度相同 B. 直饮水更高 C. 蒸馏水更高 【答案】（1）吸附水中的色素和异味 （2）过滤 （3）C 【解析】 【小问1详解】 步骤①中的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问2详解】 步骤②中超滤膜的孔径只有0.0001~0.001微米，它可以阻挡水中的细颗粒物等穿过，其原理与净水方法中的过滤操作类似，均是将不同颗粒大小的物质分离； 【小问3详解】 直饮水机只除去了水中的难溶性杂质、色素和异味、病毒、细菌等，得到的直饮水中还含有可溶性杂质，而蒸馏水中只含水一种物质，故直饮水的净化程度和蒸馏水相比，蒸馏水更高。 故选C。 14. 化学知识有助于我们正确认识、理智选择和科学生活。周末，暖暖一家去吃小火锅，请你用所学的化学知识帮助暖暖解释她发现的一些问题。 （1）妈妈在菜单上选择了红油锅底、牛肉、豆腐和面条，从营养均衡的角度，除水和无机盐，缺少的营养素是______。 （2）暖暖发现小火锅是铜制品，加热一段时间后汤沸腾，主要利用了铜的______性。 （3）给火锅加热时使用的燃料主要成分是酒精，写出酒精在空气中充分燃烧的化学方程式______。 （4）服务员用金属盖盖灭酒精火焰，写出其灭火的原理______。 【答案】（1）维生素 （2）导热 （3） （4）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 妈妈在菜单上选择了红油锅底（富含油脂）、牛肉（富含蛋白质）、豆腐（富含蛋白质）和面条（富含糖类），从营养均衡的角度，除水和无机盐，缺少的营养素是维生素。 【小问2详解】 铜制品加热一段时间后汤沸腾，说明了铜具有良好的导热性。 【小问3详解】 酒精在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问4详解】 服务员用金属盖盖灭酒精火焰，其灭火的原理是隔绝氧气（或隔绝空气）。 15. 与在催化剂作用下可得到合成气（CO和），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图-1所示。 （1）消碳反应的产物“”是______。 （2）为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量______气体。 （3）其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是______。 【答案】（1）CO （2）二氧化碳 （3）温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳 【解析】 【小问1详解】 由图可知， 为碳原子、为氧原子，则消碳反应的产物 为CO； 【小问2详解】 由于碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳从而完成消碳反应，则可在原料中加入适量二氧化碳，从而减少积碳； 【小问3详解】 温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应所消耗碳的量多于积碳反应产生碳的量。 16. 如图是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题。 （1）装置A中仪器①的名称是______。 （2）用装置B制取氧气的化学方程式为______；若用E收集氧气，则气体从______(填“m”或“n”)端通入。 （3）装置C是软的塑料管，某同学用该装置制取CO2并把气体通入到D中，则D中的现象是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. n （3）蜡烛从下往上依次熄灭 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①是长颈漏斗。 【小问2详解】 装置B属于固体加热型，试管口有一团棉花，可用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 氧气密度比空气大，若用E收集氧气，气体应从n端通入，空气从m端排出。 【小问3详解】 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，则D中的现象是：蜡烛从下往上依次熄灭。 17. 为探究铁生锈的条件，同学们在实验室里用铁钉和其他物质设计了如图实验（提示：CaCl2做干燥剂） （1）一段时间后，U形玻璃管中红墨水左侧液面______（填“升高”或“下降”），原因是______。 （2）对比a试管和b试管中铁钉生锈情况，得出铁生锈的条件是______。 【答案】（1） ①. 升高 ②. a试管中的铁钉生锈消耗了氧气，压强变小 （2）需要与水接触 【解析】 【分析】 【小问1详解】 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，一段时间后，由于a试管中的铁钉生锈消耗了氧气，压强变小，U型玻璃管中红墨水左侧液面升高，故填：升高；a试管中的铁钉生锈消耗了氧气，压强变小。 【小问2详解】 试管a中铁钉与氧气和水充分接触，试管b中铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，a试管中的铁钉生锈，而b试管的铁钉没有生锈，可以得出铁生锈的条件是需要与水接触，故填：需要与水接触。 18. 如图是硝酸钾(KNO3)和氯化钠(NaCl)的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）50℃时，氯化钠的溶解度是______。 （2）NaCl中混有少量的KNO3，可用______的方法提纯NaCl。 （3）据图，下列有关说法中，不正确的是______(填序号)。 A. KNO3溶解度随温度变化大于NaCl B. 20℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量KNO3＞NaCl C. 50℃时，向45gKNO3中加入50g水充分搅拌，得到95g溶液 D. 20℃时，能够配制出溶质的质量分数为36%的NaCl溶液 E. 20℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数小 【答案】（1）37g （2）蒸发结晶 （3）CDE 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线可知，50℃时，氯化钠的溶解度是37g。 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响小，所以提纯氯化钠可用蒸发结晶的方法。 【小问3详解】 A、根据硝酸钾和氯化钠溶解度变化趋势可知，硝酸钾曲线较陡，氯化钠曲线平缓，所以硝酸钾溶解度随温度变化大于氯化钠，该选项说法正确，不符合题意； B、20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，相同质量的水中可以溶解更多的氯化钠，所以将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠多，该选项正确，不符合题意； C、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，50g水不能溶解45g硝酸钾，所以得到溶液的质量小于50g+45g=95g，该选项不正确，符合题意； D、20℃，氯化钠饱和溶液溶质质量分数最大，则饱和溶液的溶质质量分数为：，小于36%，该选项说法不正确，符合题意； E、20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠，则硝酸钾饱和溶液溶质质量分数小于氯化钠饱和溶液溶质质量分数，但该选项没有说明两者溶液是否饱和，所以无法判断二者溶质质量分数的大小，说法不正确，符合题意。 故选CDE。 19. 海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2，某小组开展如下探究。 【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况 相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图），待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 （1）如图发生装置中反应的化学方程式为______；反应类型是______。 （2）由表中数据分析： ①能用排水法收集CO2的理由是______。 ②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是______（填“水”或“食盐水”）。 （3）海洋封存CO2可能带来的危害是______（写出1点即可）。 【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响 （4）小方设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应），测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图。分析该图可得出的结论是______。 【活动三】实验废液处理 待发生装置中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3，废液处理时，需将pH调节至6~9。 （5）写出滤液所含溶质的化学式：______。 （6）向上述滤液中缓慢加入______（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。 A. 碳酸钙粉末 B. 澄清石灰水 C. 氢氧化钠溶液 【答案】（1） ①. ②. 复分解反应 （2） ①. CO2能溶于水但溶解速率较慢，短时间内收集100mLCO2时，溶解的量可忽略，能满足实验收集气体的需求 ②. 食盐水 （3）会导致海水酸化，从而破坏海洋生态平衡（答案不唯一，合理即可） （4）植物油能隔离CO2与水的接触，从而减慢CO2溶解的速度 （5）CaCl2 （6）A 【解析】 【小问1详解】 大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：，故填写：； 根据复分解反应的定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应可知，该反应的基本反应类型为复分解反应，故填写：复分解反应。 【小问2详解】 ①用排水法收集CO2的理由：CO2能溶于水但溶解速率较慢，短时间内收集100mLCO2时，溶解的量可忽略，能满足实验收集气体的需求，故填写：CO2能溶于水但溶解速率较慢，短时间内收集100mLCO2时，溶解的量可忽略，能满足实验收集气体的需求。 ②相同条件下，能吸收CO2更多的是：食盐水（从表格数据看，相同时间后食盐水组剩余CO2体积更少，说明溶解/吸收的更多），故填写：食盐水。 【小问3详解】 海水封存CO2可能带来的危害：CO2溶于海水会使海水酸性增强，影响海洋生物的生存或导致海水pH降低，腐蚀海洋设施等， 故填写：会导致海水酸化，从而破坏海洋生态平衡（答案不唯一，合理即可）。 【小问4详解】 从有、无植物油隔离的曲线可知：植物油能隔离CO2与水的接触，从而减慢CO2溶解的速度，故填写：植物油能隔离CO2与水的接触，从而减慢CO2溶解的速度。 【小问5详解】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且反应后碳酸钙有剩余（过滤除去多余碳酸钙），说明盐酸已完全反应，因此滤液中的溶质只有CaCl2，故填写：CaCl2。 【小问6详解】 A.碳酸钙粉末（CaCO3）：能与滤液中可能残留的少量酸（若盐酸未完全反应）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙不溶于水，过量的粉末可通过过滤除去，不会引入新杂质，能将pH调节至6~9，故符合题意； B.澄清石灰水（Ca(OH)2）：虽能中和酸，但过量会使溶液呈碱性且无法通过简单操作除去，易导致pH超标，故不符合题意； C.氢氧化钠溶液（NaOH）：强碱，中和酸时用量难控制，过量会引入新杂质NaCl，且使溶液碱性过强，故不符合题意，故选A。 20. 化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下： （1）配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为______g。 （2）常温下，测定NaOH溶液浓度： I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为______。 经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。 解：设20gNaOH溶液中溶质的质量为x。 列出比例式______。 求解x=0.08g 答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为______。(列式并计算结果) 【答案】（1）3.65 （2） ①. 7 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 根据稀释前后溶质质量不变，则稀释后溶液的溶质质量为10g×36.5%=3.65g； 【小问2详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为7； 设氢氧化钠溶液中溶质质量为x， x=0.08g， 20gNaOH溶液中溶质的质量分数为：； 答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为0.4%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市第十三中学校2024年-2025年中考模拟题6 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，Cl-35.5 一、选择题(下列各题只有一个正确答案，每小题1分，共10分) 1. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是 A. 水的天然循环 B. 海水“晒盐” C. 垃圾焚烧发电 D. 浓盐酸挥发形成白雾 2. 吉林雾凇，北国盛景。空气成分中与雾凇形成有关的是 A. 水蒸气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 氮气 3. “有山千丈色如丹”。广东丹霞山是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁。下列说法正确的是 A. 氧化铁呈黑色 B. 氧化铁中铁元素为+2 价 C. 铁元素是人体必需的微量元素 D. 人体内缺铁会引起骨质疏松 4. 在实验室练习“配制60g质量分数为10%的氯化钠溶液，并用广范pH试纸检验溶液酸碱度”实验过程中，小希同学出现如图所示实验操作，其中正确的是 A. 量取54mL水 B. 溶解氯化钠 C. 装瓶贴标签 D. 检验溶液酸碱度 5. 用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把该溶液滴在试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（　　） A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 D. 均有可能 6. 下列事实的结论或解释正确的是 A. 桂花开放时满园飘香：说明分子在不断运动 B. 分离液态空气制氧气：说明分子可以再分 C. 气体可压缩储于钢瓶中：说明分子受压变小 D. CO和CO2化学性质不同：说明两种物质中的碳原子排列方式不同 7. 下列化学实验的记录和相关分析，其中错误的是 A. 水通电生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的 B. 测得某地雨水的pH为5.4，证明该雨水为酸雨 C. 将二氧化碳通入水中，无明显现象，说明二氧化碳和水不能发生化学反应 D. 木炭还原氧化铜实验中，酒精灯上加金属网罩的作用是使火焰集中并提高温度 8. 化学与生活、资源、环境关系密切．下列知识整理内容完全正确的一组是（　　） ①鉴别羊毛纤维和涤纶纤维——抽丝灼烧后闻气味 ②人体缺乏维生素C——引起夜盲症 ③燃料燃烧时提供充足的氧气——节约能源 ④空气中二氧化碳含量不断上升——导致酸雨 ⑤废旧塑料随意丢弃——导致“白色污染” A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 9. 宋代文学家苏轼在《石炭·并引》中描述“投泥泼水愈光明”，指高温条件下碳与水蒸气发生反应，其化学方程式为 。下列说法正确的是 A. X的化学式是2H B. 此反应属于复分解反应 C. 反应前后，碳元素的化合价不变 D. 生成的气体燃烧是“愈光明”的原因 10. 如图所示是含氯元素的化合物的价类二维图。下列说法错误的是 A. 甲的水溶液可用于金属表面除锈 B. 物质乙的化学式为ClO2是氧化物 C. a处物质类别为酸 D. KClO3在一定条件下不能生成丙 非选择题(每空1分，共40分) 11. 用元素符号或化学式填空。 （1）氯元素______。 （2）两个氯原子______。 （3）氨分子______。 12. 如图为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图。 （1）氧是地壳中含量最多的______元素(填“金属”或“非金属”)。 （2）铝元素的相对原子质量是______。 （3）两者属于不同种元素的是因为______不同。 （4）铝与氧元素形成化合物的化学式为______。 13. 校园中的直饮水机的水处理过程如图所示。 （1）步骤①中的活性炭的作用是________。 （2）步骤②中超滤膜的孔径只有0.0001~0.001微米，它可以阻挡水中的细颗粒物等穿过，其原理与净水方法中的________操作类似。 （3）直饮水的净化程度和蒸馏水相比，________（填字母）。 A. 净化程度相同 B. 直饮水更高 C. 蒸馏水更高 14. 化学知识有助于我们正确认识、理智选择和科学生活。周末，暖暖一家去吃小火锅，请你用所学的化学知识帮助暖暖解释她发现的一些问题。 （1）妈妈在菜单上选择了红油锅底、牛肉、豆腐和面条，从营养均衡的角度，除水和无机盐，缺少的营养素是______。 （2）暖暖发现小火锅是铜制品，加热一段时间后汤沸腾，主要利用了铜的______性。 （3）给火锅加热时使用的燃料主要成分是酒精，写出酒精在空气中充分燃烧的化学方程式______。 （4）服务员用金属盖盖灭酒精火焰，写出其灭火的原理______。 15. 与在催化剂作用下可得到合成气（CO和），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图-1所示。 （1）消碳反应的产物“”是______。 （2）为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量______气体。 （3）其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是______。 16. 如图是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题。 （1）装置A中仪器①的名称是______。 （2）用装置B制取氧气的化学方程式为______；若用E收集氧气，则气体从______(填“m”或“n”)端通入。 （3）装置C是软的塑料管，某同学用该装置制取CO2并把气体通入到D中，则D中的现象是______。 17. 为探究铁生锈的条件，同学们在实验室里用铁钉和其他物质设计了如图实验（提示：CaCl2做干燥剂） （1）一段时间后，U形玻璃管中红墨水左侧液面______（填“升高”或“下降”），原因是______。 （2）对比a试管和b试管中铁钉生锈情况，得出铁生锈的条件是______。 18. 如图是硝酸钾(KNO3)和氯化钠(NaCl)的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）50℃时，氯化钠的溶解度是______。 （2）NaCl中混有少量的KNO3，可用______的方法提纯NaCl。 （3）据图，下列有关说法中，不正确的是______(填序号)。 A. KNO3溶解度随温度变化大于NaCl B. 20℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量KNO3＞NaCl C. 50℃时，向45gKNO3中加入50g水充分搅拌，得到95g溶液 D. 20℃时，能够配制出溶质的质量分数为36%的NaCl溶液 E. 20℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数小 19. 海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2，某小组开展如下探究。 【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况 相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图），待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 （1）如图发生装置中反应的化学方程式为______；反应类型是______。 （2）由表中数据分析： ①能用排水法收集CO2的理由是______。 ②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是______（填“水”或“食盐水”）。 （3）海洋封存CO2可能带来的危害是______（写出1点即可）。 【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响 （4）小方设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应），测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图。分析该图可得出的结论是______。 【活动三】实验废液处理 待发生装置中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3，废液处理时，需将pH调节至6~9。 （5）写出滤液所含溶质的化学式：______。 （6）向上述滤液中缓慢加入______（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。 A. 碳酸钙粉末 B. 澄清石灰水 C. 氢氧化钠溶液 20. 化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下： （1）配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为______g。 （2）常温下，测定NaOH溶液浓度： I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为______。 经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。 解：设20gNaOH溶液中溶质的质量为x。 列出比例式______。 求解x=0.08g 答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为______。(列式并计算结果) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $