精品解析：2026年贵州省黔南布依族苗族自治州长顺县民族中学中考化学模拟测试卷（一）

贵州省长顺县民族中学2025-2026学年度中考 化学模拟测试卷(一) (试卷满分：60 分 考试时间：60 分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80 一、选择题：本大题共6 小题，每小题 2 分，共 12 分，每题只有一个选项符合题意。 1. 保护环境，是每一个中国人的义务，下列说法正确的是 A. 进行垃圾分类，回收利用资源 B. 化肥能提高粮食产量，施用越多越好 C. 农村就地焚烧农作物秸秆以增加土壤肥效 D. 使用含磷洗衣粉清洗衣物 2. 实验是学习化学的一条重要途径。下列图示的实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 稀释浓硫酸 C. 检查气密性 D. 称量药品 3. 下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 B. 氮气约占空气总体积的 78% C. 洁净的空气是纯净物 D. 目前计入空气污染指数的有害气体包括 SO2、CO2、NO2 等 4. 下列实验目的和方案设计对应正确的是 A. 除去餐具上的油污——利用洗涤剂能溶解油污形成溶液 B. 除去铁钉表面的铁锈——用过量的稀硫酸长时间浸泡 C. 除去 CO2 中混有少量 CO——通入 O2 点燃 D. 区别硬水与软水——用肥皂水 5. 今年春季以来奥密克戎毒株在国内 20 多个省蔓延，杀菌消毒是日常防护的重要措施之一。二溴海因(C5H6O2N2Br2)是一种温和的高效消毒剂，下列有关二溴海因的说法正确的是 A. 二溴海因是氧化物 B. 二溴海因由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子和溴原子构成 C. 二溴海因中碳元素的质量分数最大 D. 二溴海因用于消毒是利用它能破坏病毒的蛋白质结构，使病毒的蛋白质变质 6. 某兴趣小组将含有 CO2、H2、N2 和少量水蒸气的混合气体，依次通过如图所示四个装置。(通过的顺序可变换，但每个装置只能通过一次，且反应或吸收充分。C+H2O CO+H2，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；下列说法正确的是 A. 若按甲→ 乙→丙→丁的连接顺序，最终剩余气体为 N2 B. 无论如何连接都不能除掉所有的气体 C. 用到丁装置后最终剩余的气体中不可能含有 CO2 D. 若按丙→丁→ 甲→ 乙的连接顺序，最终剩余气体为 N2、H2O 二、非选择题：本题包括共 7 小题，13 题 3 分，其余每空 1 分，共 48 分。 7. 化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。 （1）2022 年北京冬奥会，吉祥物“冰墩墩 ”外壳采用环保材料之一聚氯乙烯[(C2H3Cl)n]制作而成，该材料属于 ___________ 材料。 (选填“金属 ”、 “有机合成 ”)。 （2）均衡膳食，就能满足健康成长的需要，小明午餐食谱：米饭、红烧牛肉、土豆丝、 白菜汤。食谱中富含蛋白质的食物是___________，人们越来越关注食品安全问题， 防止食品变质常采用真空包装，食品变质过程属于___________ (填“物理 ”或“化学 ”)变化。 （3）世界棉花看中国，中国棉花看新疆，棉花的生长缺不了化学肥料，如尿素[CO(NH2)2]、硝酸钾(KNO3)、硫酸钾(K2SO4)，其中属于复合肥的是 ___________。 （4）乡村振兴，坚持绿色发展理念，保护生态环境，是每个公民应尽责任，面对日益严重水污染，请写出一条防止水体污染的措施：___________。 （5）我国 5G 技术处于世界领先地位，氮化镓(GaN)是生产 5G 芯片的材料之一，其中N 显-3 价，则Ga 的化合价为___________价。 8. 在“宏观—微观—符号 ”之间建立联系，是化学学科的特点。 (一)如图钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图。 （1）D 中的 x=___________。 （2）钙元素属于___________元素(填“金属 ”或“非金属 ”)。 （3）A、B、C、D 中属于同种元素的是___________ (填序号)。 (二)由于氨的成功合成促进了氮肥工业的发展，使粮食增产，为人类社会发展做出了巨大贡献。如图为工业制取氨气的微观示意图。 （4）补全图中甲方框内的微观结构___________，你补充的理由是 ___________。 （5）该化学反应的实质是___________(填微粒名称)分为氮原子和氢原子，原子重新组合成新的分子。 （6）写出上述反应的化学方程式：___________。 9. 人类的生存离不开能源，能源与环境成为人们日益关注的问题。试回答： （1）化石燃料包括___________、石油和天然气等，属于___________ (填“不可再生 ”或“可再生 ”)资源。化石燃料的消耗会增加碳排放，今年冬奥速滑场馆“冰丝带 ”采用 CO2 跨临界直冷制冰，碳排放趋近于零，可减缓___________，CO2 跨临界直冷制冰，是先将气态 CO2 变为液态，再利用汽化吸热完成制冰，整个过程说明分子有___________。 （2）冬奥会火炬“飞扬 ”传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是___________。 （3）若 CO2 能合理利用，是一种重要的原料。 CO2 与 H2 在催化条件下反应生成甲醇，反应的化学方程式为，X 的化学式为___________。 10. 根据图示完成实验，回答下列问题： （1）仪器①的名称是 ___________。 （2）实验室用装置 A 制取氧气，反应的化学方程式为 ___________ ，基本反应类型是___________反应，若收集纯净的氧气，收集装置为___________ (填序号)；若用装置 E 收集氧气，氧气应从___________(填“a ”或“b ”)端通入。 （3）某同学连接装置 B 和 F 进行实验，装置 B 中所加药品不同。 ①若实验时装置 F 中蜡烛燃烧更旺，则装置 B 中所加的药品是___________。 ②若实验时装置 F 中蜡烛火焰熄灭，则装置 B 中发生反应的化学方程式为 ___________。 （4）实验室制取二氧化碳过程中发现反应速率太快，某同学思考后将 50g 质量分数为 20%的盐酸稀释为 10%的盐酸，应加水___________g。 11. 钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料，由于性能优越广泛用于火箭、导弹、航空航天等领域。冶炼金属钛的主要原料为钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含 Fe2O3等杂质)，其冶炼过程可简化为图 1 所示，除得到金属钛外还可以得到重要的药物成分绿矾(FeSO4·7H2O)。回答下列问题： （1）步骤① 、② 、③、④中均需进行的操作是 ___________(填操作名称)。该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是 ___________。 （2）钛铁矿在进行工艺生产前需要充分研磨，其目的是___________。 （3）已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如图 2 所示，则从滤液 2 中获得绿矾的操作方法为___________。 （4）写出⑤中发生的化学反应方程式___________。 （5）钛合金主要用于制作飞机发动机部件，其次为火箭、导弹和高速飞机的结构件。其主要原因是___________(说出其中的一点即可)。 （6）小明为了探究钛的活动性，特选择四块质量外形相同的金属片用砂布打磨后，分别投入到相同质量、相同浓度的稀硫酸中。观察到的实验现象如下： 金属片 钛片 镁片 铝片 铜片 现象 有气泡产生，但反应剧烈 大量气泡产生，反应非常剧烈 有较多气泡产生，反应较剧烈 无气泡产生， 无明显现象 (ⅰ)由此得到钛在金属活动性顺序表中的位置是 ___________。(填序号) K Ca Na ①Mg ② Al ③ Zn Fe Sn Pb (H) ④ Cu Hg Ag Pt Au (ⅱ)写出钛与稀硫酸反应的化学方程式(已知钛在该反应中显+2 价)： ___________。 12. 有的化学反应进行时未能显现明显的反应现象。酸和碱的反应就是最常见的反应之一，最简便的方法就是通过指示剂的显色来判断。为此小芳与小红做了“酸和碱的中和反应 ”的探究。 （1）实验 1：小芳向烧杯中氢氧化钠溶液内先滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液显 ___________ 色，再逐滴滴入稀盐酸并边滴边搅拌，观察到 ___________ ，说明氢氧化钠与盐酸能发生了反应。 （2）实验 2：按照“证明反应后氢氧化钠消失了 ”的角度，小红依据实验 2，将足量的稀硫酸滴入氢氧化钠溶液并充分振荡后，再滴入甲溶液后发现无明显现象出现，同样证明了氢氧化钠与硫酸能发生了反应， 甲溶液可以是 ___________(指示剂除外)。 实验3：小芳同学又提出：二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也无明显现象，经过讨论后设计了如下实验 3 继续探究。(止水夹 a 和b 已关闭，装置气密性良好，部分仪器已略去) 【查阅资料】 常温下，氢氧化钠、碳酸钠在水、乙醇中的溶解性如下表所示： 氢氧化钠 碳酸钠 水 极易溶 易溶 乙醇 易溶 微溶 （3）把注射器 Ⅰ 中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满二氧化碳的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是___________ ； 反 应 的 化 学 方 程式___________。 （4）把 导 管 d 移 出石灰 水 ， 打开止水 夹 a 、b ， 再 从 导 管 c 端往三 口烧瓶 中鼓入 N2，目的是 ___________ 。过了一段时间后，先把导管 d 放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡、烧杯中___________，从生成物的角度证明了二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 在老师的指导下，该小组的其他同学继续将二氧化碳持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液pH 和温度的变化，结果如图 1、图 2 所示。 【查阅资料】 Ⅰ．本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH 分别约为 11.0 和8.5. Ⅱ．向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，会先后发生两步化学反应。 第一步：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水； 第二步：二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠。 （5）图 1 中，BC 段发生反应的化学方程式为 ___________。 （6）图 2 中，DE 段温度变化的原因是___________。 【反思感悟】 （7）对于无明显现象的反应，小组同学一致认为可以通过反应物的减少或生成物的生成以及___________ 变化等角度验证反应的发生；还可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化 ”。 13. 北京冬奥会给世界呈现了一届绿色奥运，氢气是最理想的清洁能源。若用电解水的方法制取 12 千克氢气，需要消耗多少千克的水？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州省长顺县民族中学2025-2026学年度中考 化学模拟测试卷(一) (试卷满分：60 分 考试时间：60 分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80 一、选择题：本大题共6 小题，每小题 2 分，共 12 分，每题只有一个选项符合题意。 1. 保护环境，是每一个中国人的义务，下列说法正确的是 A. 进行垃圾分类，回收利用资源 B. 化肥能提高粮食产量，施用越多越好 C. 农村就地焚烧农作物秸秆以增加土壤肥效 D. 使用含磷洗衣粉清洗衣物 【答案】A 【解析】 【详解】A、垃圾分类和回收利用资源可减少污染、节约资源，符合环保理念，该选项符合题意； B、化肥过量施用会导致土壤板结和水体富营养化，该选项不符合题意； C、焚烧秸秆会产生有害气体，污染空气，该选项不符合题意； D、含磷洗衣粉中的磷元素会引起水体富营养化，危害生态环境，该选项不符合题意。 故选A。 2. 实验是学习化学的一条重要途径。下列图示的实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 稀释浓硫酸 C. 检查气密性 D. 称量药品 【答案】C 【解析】 【详解】A、用胶头滴管向容器内滴加液体时，滴管要竖直、悬空、不要把滴管伸入容器内，故A错误； B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，图中把水倒进浓硫酸里，故B错误； C、手握试管，试管内气体温度升高，压强变大，导管口有气泡冒出，证明气密性良好，故C正确； D、用天平称量药品时，应左物右码，图中左右放反，故D错误。 故选C。 3. 下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 B. 氮气约占空气总体积的 78% C. 洁净的空气是纯净物 D. 目前计入空气污染指数的有害气体包括 SO2、CO2、NO2 等 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，不能用作燃料，该说法错误。 B、氮气约占空气总体积的78%，是空气的主要成分之一，该说法正确。 C、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，并非纯净物，该说法错误。 D、CO2是空气的成分之一，不属于有害气体，目前计入空气污染指数的有害气体包括SO2、CO、NO2等，该说法错误。 故选B。 4. 下列实验目的和方案设计对应正确的是 A. 除去餐具上的油污——利用洗涤剂能溶解油污形成溶液 B. 除去铁钉表面的铁锈——用过量的稀硫酸长时间浸泡 C. 除去 CO2 中混有少量 CO——通入 O2 点燃 D. 区别硬水与软水——用肥皂水 【答案】D 【解析】 【详解】A、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项方案和实验目的对应错误； B、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁完全反应后，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故选项方案和实验目的对应错误； C、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，不能点燃，故选项方案和实验目的对应错误； D、加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，可以鉴别，故选项方案和实验目的对应正确。 故选D。 5. 今年春季以来奥密克戎毒株在国内 20 多个省蔓延，杀菌消毒是日常防护的重要措施之一。二溴海因(C5H6O2N2Br2)是一种温和的高效消毒剂，下列有关二溴海因的说法正确的是 A. 二溴海因是氧化物 B. 二溴海因由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子和溴原子构成 C. 二溴海因中碳元素的质量分数最大 D. 二溴海因用于消毒是利用它能破坏病毒的蛋白质结构，使病毒的蛋白质变质 【答案】D 【解析】 【详解】A、二溴海因由碳、氢、氧、氮、溴五种元素组成，属于含氧的化合物，不属于氧化物，故选项说法不正确； B、二溴海因由分子构成，1个二溴海因分子是由5个碳原子、6个氢原子、2个氧原子、2个氮原子和2个溴原子构成，故选项说法不正确； C、二溴海因中碳、氢、氧、氮、溴五种元素的质量比为（12×5）：（1×6）：（16×2）：（14×2）：（79.9×2）=60：6：32：28：159.8，所以二溴海因中溴元素的质量分数最大，故选项说法不正确； D、二溴海因能够消毒是因为能使细菌病毒的蛋白质失去生理活性，故选项说法正确。 故选D。 6. 某兴趣小组将含有 CO2、H2、N2 和少量水蒸气的混合气体，依次通过如图所示四个装置。(通过的顺序可变换，但每个装置只能通过一次，且反应或吸收充分。C+H2O CO+H2，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；下列说法正确的是 A. 若按甲→ 乙→丙→丁的连接顺序，最终剩余气体为 N2 B. 无论如何连接都不能除掉所有的气体 C. 用到丁装置后最终剩余的气体中不可能含有 CO2 D. 若按丙→丁→ 甲→ 乙的连接顺序，最终剩余气体为 N2、H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲装置中CO2与灼热碳粉反应生成CO，混合气体变为CO、H2、N2和少量水蒸气。乙装置中CO、H2与灼热氧化铜反应分别生成CO2、H2O，此时混合气体变为CO2、N2和反应生成的水蒸气。丙装置中氧化钙吸收水蒸气，此时气体变为CO2和N2。丁装置中氢氧化钠溶液吸收CO2，但是又出现了水蒸气，最终剩余气体为H2O、N2，选项说法错误，不符合题意。 B、无论怎样连接，混合气体中的N2化学性质稳定，在给定的反应条件下，无法将其除去，所以无论如何连接都不能除掉所有的气体，选项说法正确，符合题意。 C、如果丁不在最后，乙在丁之后，就可能重新生成 CO2，导致最终气体中含有 CO2，选项说法错误，不符合题意。 D、丙装置中氧化钙吸收水蒸气，混合气体变为CO2、H2、N2。丁装置中氢氧化钠溶液吸收CO2，此时混合气体变为H2、N2、水蒸气（气体通过氢氧化钠溶液会带出水蒸气）。甲装置中没有能与H2、N2反应的物质但是生成了一氧化碳，气体仍为H2、N2、水蒸气、一氧化碳。乙装置中H2与灼热氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，最终剩余气体为N2和水蒸气、二氧化碳，选项说法错误，不符合题意。 故选B。 二、非选择题：本题包括共 7 小题，13 题 3 分，其余每空 1 分，共 48 分。 7. 化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。 （1）2022 年北京冬奥会，吉祥物“冰墩墩 ”外壳采用环保材料之一聚氯乙烯[(C2H3Cl)n]制作而成，该材料属于 ___________ 材料。 (选填“金属 ”、 “有机合成 ”)。 （2）均衡膳食，就能满足健康成长的需要，小明午餐食谱：米饭、红烧牛肉、土豆丝、 白菜汤。食谱中富含蛋白质的食物是___________，人们越来越关注食品安全问题， 防止食品变质常采用真空包装，食品变质过程属于___________ (填“物理 ”或“化学 ”)变化。 （3）世界棉花看中国，中国棉花看新疆，棉花的生长缺不了化学肥料，如尿素[CO(NH2)2]、硝酸钾(KNO3)、硫酸钾(K2SO4)，其中属于复合肥的是 ___________。 （4）乡村振兴，坚持绿色发展理念，保护生态环境，是每个公民应尽责任，面对日益严重水污染，请写出一条防止水体污染的措施：___________。 （5）我国 5G 技术处于世界领先地位，氮化镓(GaN)是生产 5G 芯片的材料之一，其中N 显-3 价，则Ga 的化合价为___________价。 【答案】（1）有机合成 （2） ①. 红烧牛肉 ②. 化学 （3）KNO3##硝酸钾 （4）生活污水处理达标后再排放(合理即可) （5）+3 【解析】 【小问1详解】 聚氯乙烯材料是一种塑料，属于有机合成材料； 【小问2详解】 肉类中富含蛋白质，所以食谱中富含蛋白质的食物是红烧牛肉； 食品变质通常由微生物繁殖引起，导致食物成分发生改变（如腐败、发霉），属于化学变化； 【小问3详解】 尿素[CO(NH2)2]中只含氮元素，属于氮肥；硝酸钾(KNO3)中含钾（K）和氮（N）元素，属于复合肥；硫酸钾(K2SO4)中只含钾元素，属于钾肥； 【小问4详解】 水体污染主要由工业废水、农业污水、生活污水等引起。防止措施需从源头控制，例如通过处理废水减少有害物质排放等； 【小问5详解】 GaN中氮（N）的化合价为-3价，设镓（Ga）的化合价为x，则：x+(-3) = 0，解得 x=+3。 8. 在“宏观—微观—符号 ”之间建立联系，是化学学科的特点。 (一)如图钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图。 （1）D 中的 x=___________。 （2）钙元素属于___________元素(填“金属 ”或“非金属 ”)。 （3）A、B、C、D 中属于同种元素的是___________ (填序号)。 (二)由于氨的成功合成促进了氮肥工业的发展，使粮食增产，为人类社会发展做出了巨大贡献。如图为工业制取氨气的微观示意图。 （4）补全图中甲方框内的微观结构___________，你补充的理由是 ___________。 （5）该化学反应的实质是___________(填微粒名称)分为氮原子和氢原子，原子重新组合成新的分子。 （6）写出上述反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）11 （2）金属 （3）BC （4） ①. ②. 反应前后原子的种类和原子的个数不变 （5）氮分子和氢分子 （6）N2 + 3H22NH3 【解析】 【小问1详解】 原子中质子数=核外电子数，D的核外电子数为11，则质子数为11，故 x=11。 【小问2详解】 钙元素的类别钙元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素。 【小问3详解】 元素种类由质子数决定，B和C的质子数都是16，属于同种元素，填BC。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和原子的个数不变，可知甲中含有两个氮原子，1个氮分子由2个氮原子构成，故甲图应补充一个氮分子。如图所示； 【小问5详解】 该化学反应的实质是：氮分子分裂成氮原子，氢分子分裂成氢原子，氮原子和氢原子重新组合成氨分子。 【小问6详解】 氮气和氢气在高温高压下反应生成氨气，化学方程式 N2+ 3H22NH3。   9. 人类的生存离不开能源，能源与环境成为人们日益关注的问题。试回答： （1）化石燃料包括___________、石油和天然气等，属于___________ (填“不可再生 ”或“可再生 ”)资源。化石燃料的消耗会增加碳排放，今年冬奥速滑场馆“冰丝带 ”采用 CO2 跨临界直冷制冰，碳排放趋近于零，可减缓___________，CO2 跨临界直冷制冰，是先将气态 CO2 变为液态，再利用汽化吸热完成制冰，整个过程说明分子有___________。 （2）冬奥会火炬“飞扬 ”传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是___________。 （3）若 CO2 能合理利用，是一种重要的原料。 CO2 与 H2 在催化条件下反应生成甲醇，反应的化学方程式为，X 的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 煤 ②. 不可再生 ③. 温室效应 ④. 间隔 （2）清除可燃物 （3）CH3OH##CH4O 【解析】 【小问1详解】 常见的化石燃料包含煤、石油、天然气，属于不可再生能源； 冬奥速滑场馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰，碳排放值趋近于零，可减缓的环境问题是温室效应； 二氧化碳跨临界直冷制冰的技术过程中，只是二氧化碳分子之间的间隔发生了改变，分子大小不变； 【小问2详解】 燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、达到可燃物着火点、与空气接触，消除其中的任意一个条件，即可阻止燃烧继续进行，达到灭火的效果，关闭燃料阀门，即清除可燃物，没有可燃物，燃烧无法进行； 【小问3详解】 由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、2、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CH4O或CH3OH。 10. 根据图示完成实验，回答下列问题： （1）仪器①的名称是 ___________。 （2）实验室用装置 A 制取氧气，反应的化学方程式为 ___________ ，基本反应类型是___________反应，若收集纯净的氧气，收集装置为___________ (填序号)；若用装置 E 收集氧气，氧气应从___________(填“a ”或“b ”)端通入。 （3）某同学连接装置 B 和 F 进行实验，装置 B 中所加药品不同。 ①若实验时装置 F 中蜡烛燃烧更旺，则装置 B 中所加的药品是___________。 ②若实验时装置 F 中蜡烛火焰熄灭，则装置 B 中发生反应的化学方程式为 ___________。 （4）实验室制取二氧化碳过程中发现反应速率太快，某同学思考后将 50g 质量分数为 20%的盐酸稀释为 10%的盐酸，应加水___________g。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. 分解 ③. D ④. a （3） ①. 过氧化氢和二氧化锰 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）50 【解析】 【小问1详解】 仪器①是长颈漏斗。 【小问2详解】 装置 A 是固体加热型发生装置，且试管口没有一团棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。该反应是一种物质生成三种物质，基本反应类型是分解反应。氧气不易溶于水，若收集纯净的氧气，应用排水法收集，收集装置为D；氧气的密度比空气大，若用装置 E 收集氧气，氧气应从a端通入，空气从b端排出。 【小问3详解】 ①若实验时装置 F 中蜡烛燃烧更旺，说明生成的气体是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，所以装置 B 中所加的药品是 过氧化氢溶液和二氧化锰。 ②若实验时装置 F 中蜡烛火焰熄灭，说明生成的气体是二氧化碳，实验室制取二氧化碳是碳酸钙和稀盐酸反应，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问4详解】 设需要加水的质量为 x 。根据稀释前后溶质质量不变，可得 50g×20%=(50g+x)×10% ， x=50g。 11. 钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料，由于性能优越广泛用于火箭、导弹、航空航天等领域。冶炼金属钛的主要原料为钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含 Fe2O3等杂质)，其冶炼过程可简化为图 1 所示，除得到金属钛外还可以得到重要的药物成分绿矾(FeSO4·7H2O)。回答下列问题： （1）步骤① 、② 、③、④中均需进行的操作是 ___________(填操作名称)。该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是 ___________。 （2）钛铁矿在进行工艺生产前需要充分研磨，其目的是___________。 （3）已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如图 2 所示，则从滤液 2 中获得绿矾的操作方法为___________。 （4）写出⑤中发生的化学反应方程式___________。 （5）钛合金主要用于制作飞机发动机部件，其次为火箭、导弹和高速飞机的结构件。其主要原因是___________(说出其中的一点即可)。 （6）小明为了探究钛的活动性，特选择四块质量外形相同的金属片用砂布打磨后，分别投入到相同质量、相同浓度的稀硫酸中。观察到的实验现象如下： 金属片 钛片 镁片 铝片 铜片 现象 有气泡产生，但反应剧烈 大量气泡产生，反应非常剧烈 有较多气泡产生，反应较剧烈 无气泡产生， 无明显现象 (ⅰ)由此得到钛在金属活动性顺序表中的位置是 ___________。(填序号) K Ca Na ①Mg ② Al ③ Zn Fe Sn Pb (H) ④ Cu Hg Ag Pt Au (ⅱ)写出钛与稀硫酸反应的化学方程式(已知钛在该反应中显+2 价)： ___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （3）加热至 60℃浓缩、冷却结晶 （4）H2TiO3TiO2+H2O↑ （5）密度小(或强度高或机械性能好或韧性和抗蚀性能好或硬度大等合理即可) （6） ①. ③ ②. H2SO3+Ti=TiSO3+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 步骤①、②、③、④中均需进行将固体与液体分离，其操作是过滤。该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 【小问2详解】 钛铁矿在进行工艺生产前需要充分研磨，其目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。 【小问3详解】 由绿矾的溶解度随温度变化的曲线可知，由题中所给的溶解度曲线可知，60℃时，绿矾的溶解度最大，故从溶液②中获得绿矾的操作方法为加热至60℃浓缩、冷却结晶。 【小问4详解】 ⑤中发生反应是H2TiO3煅烧生成TiO2和水，反应的化学反应方程式：H2TiO3TiO2+H2O↑； 【小问5详解】 钛合金主要用于制作飞机发动机部件，其次为火箭、导弹和高速飞机的结构件。其主要原因是密度小或强度高或机械性能好或韧性或抗蚀性能好或硬度大（合理即可)。 【小问6详解】 (ⅰ) 在其他条件相同的情况下，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快；根据实验现象，镁片反应非常剧烈，铝片反应较剧烈，钛片有气泡产生但反应剧烈程度不如镁和铝，铜片无明显现象。所以钛在金属活动性顺序表中的位置在铝和锌之间，即选③。 (ⅱ)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀硫酸中的氢，同时生成硫酸盐， 钛与稀硫酸反应生成氢气和硫酸钛（TiSO4），化学方程式为Ti+H2SO4=TiSO4+H2↑ 12. 有的化学反应进行时未能显现明显的反应现象。酸和碱的反应就是最常见的反应之一，最简便的方法就是通过指示剂的显色来判断。为此小芳与小红做了“酸和碱的中和反应 ”的探究。 （1）实验 1：小芳向烧杯中氢氧化钠溶液内先滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液显 ___________ 色，再逐滴滴入稀盐酸并边滴边搅拌，观察到 ___________ ，说明氢氧化钠与盐酸能发生了反应。 （2）实验 2：按照“证明反应后氢氧化钠消失了 ”的角度，小红依据实验 2，将足量的稀硫酸滴入氢氧化钠溶液并充分振荡后，再滴入甲溶液后发现无明显现象出现，同样证明了氢氧化钠与硫酸能发生了反应， 甲溶液可以是 ___________(指示剂除外)。 实验3：小芳同学又提出：二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也无明显现象，经过讨论后设计了如下实验 3 继续探究。(止水夹 a 和b 已关闭，装置气密性良好，部分仪器已略去) 【查阅资料】 常温下，氢氧化钠、碳酸钠在水、乙醇中的溶解性如下表所示： 氢氧化钠 碳酸钠 水 极易溶 易溶 乙醇 易溶 微溶 （3）把注射器 Ⅰ 中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满二氧化碳的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是___________ ； 反 应 的 化 学 方 程式___________。 （4）把 导 管 d 移 出石灰 水 ， 打开止水 夹 a 、b ， 再 从 导 管 c 端往三 口烧瓶 中鼓入 N2，目的是 ___________ 。过了一段时间后，先把导管 d 放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡、烧杯中___________，从生成物的角度证明了二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 在老师的指导下，该小组的其他同学继续将二氧化碳持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液pH 和温度的变化，结果如图 1、图 2 所示。 【查阅资料】 Ⅰ．本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH 分别约为 11.0 和8.5. Ⅱ．向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，会先后发生两步化学反应。 第一步：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水； 第二步：二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠。 （5）图 1 中，BC 段发生反应的化学方程式为 ___________。 （6）图 2 中，DE 段温度变化的原因是___________。 【反思感悟】 （7）对于无明显现象的反应，小组同学一致认为可以通过反应物的减少或生成物的生成以及___________ 变化等角度验证反应的发生；还可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化 ”。 【答案】（1） ①. 红 ②. 红色变为无色 （2）硫酸铜溶液(氯化铁溶液等) （3） ①. 气球变大，有白色固体析出 ②. CO2+2NaOH=Na2CO3 ↓+ H2O （4） ①. 排出内部残留的二氧化碳 ②. 澄清石灰水变浑浊 （5）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （6）二氧化碳与氢氧化钠的反应放热，使溶液温度升高 （7）能量 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液内先滴入几滴酚酞溶液并振荡，酚酞遇氢氧化钠溶液变红色。 再滴入稀盐酸并边滴边搅拌，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。 【小问2详解】 要证明反应后氢氧化钠消失，可检验OH-不存在，可选试剂：硫酸铜溶液（或氯化铁溶液等），滴入后无蓝色/红褐色沉淀生成，说明无OH-。 【小问3详解】 把注射器1中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满二氧化碳的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到溶液变浑浊（有白色沉淀生成）并且气球变大（消耗了二氧化碳，装置内压强变小）； 反应的化学方程式：（碳酸钠在乙醇中难溶）。 【小问4详解】 把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c往三口烧瓶中鼓入N2，目的是排出装置内残留的二氧化碳； 【小问5详解】 过了一段时间，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再向注射器Ⅱ中推入稀盐酸，观察到三口烧瓶中产生气泡，烧杯中澄清石灰水变浑浊，因为如果二氧化碳与氢氧化钠溶液反应必然生成了碳酸钠，滴加 稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以烧瓶中的澄清石灰水变浑浊，进而从生成物的角度证明了二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应。 BC段溶液pH由约11.0下降至约8.5，是碳酸钠溶液转化为碳酸氢钠溶液的过程，二氧化碳、碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 【小问6详解】 二氧化碳与氢氧化钠的反应属于放热反应，反应过程放出热量，使溶液温度升高。 【小问7详解】 根据上述实验过程可知，有的通过验证反应物减少，有的通过验证生成物的生成，有的则是通过能量变化，证明发生了反应。 13. 北京冬奥会给世界呈现了一届绿色奥运，氢气是最理想的清洁能源。若用电解水的方法制取 12 千克氢气，需要消耗多少千克的水？ 【答案】设需要消耗水的质量为 x。 x =108kg 答：需要消耗 108kg 水。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $