黑龙江省哈尔滨市第三中学校2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

哈三中2025一2026学年度上学期 高二学年12月月考化学答案 一. 选择题（共15题，每题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A C A C D C D B D B 一 填空题（共55分）》 16.(14分)(1)aedf(2分) (2)抑制Fε3+发生水解反应，保证滴定终点的准确判断(1分)(3)99.2%(2分)》 (4)再以洗瓶用少量蒸馏水将其冲入锥形瓶内(2分)；防止硝酸银见光分解(1分) (5)避免溶质损失(2分)(6)AC(2分)(7)偏低 偏高(2分) 17.(14分)(1)PbS04(s)+C0(aq)—PbC03(s)+S0?(aq)(2分) (2)反应BaSO4(s)+C0?(aq)=BaC0:(s)+S0(aq)的平衡常数K= c(S =0.04<<105, e(C) 反应正向进行的程度有限(2分) (3)Pb+H2O2+2CH;COOH-(CH3COO)2Pb+2H2O (2分) (4)Fe(OH田3、A1(OHD3(2分) (5) PbS0,+2e=Pb+S0(2分) a (2分) 96500 (6)ab(2分) 18.(12分)(1)第三周期第VA族(1分)(2)H2S04(2分) HF(2分) (3)将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+(1分) (4)2(Fes0,·7H,0HH,0,+2H,P0,+4NH,=2FeP0,↓+2NH,)2s0,+16H,0(2分) (5)TiC14+(k+2)H0△Ti02:xH,O1+4HCl(2分) (6)pH大于2.5后，碱性增强，FePO4沉淀转化成Fe(OD3沉淀，释放出PO43(2分) 19.(15分)(1)+255.7 kJmol-1(2分)C(1分) (2)B点温度高于A点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗H2的量与反应I正向移动产生H2 的量相等(2分) >(1分) (3)BC(2分) a(1分)14.0(2分) (4)C032-+4e=C+302-(2分) 3:2(2分) 高二袍登答案第1页哈三中2025—2026学年度上学期 高二学年12月月考化登试题 本试卷分第I卷（选择题和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。 第I卷（选择题共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Ca-40A1-27I-127 一、单选题（共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列事实与盐类水解无关的是 A.氯化铵溶液除铁锈 B.硫酸亚铁溶液保存时加适量铁粉 C.明矾净水原理 D.泡沫灭火器的工作原理 2.下列关于原电池和电解池的说法中正确的是 A.原电池将化学能转化为电能，向电路中提供电能 B.碱性氢氧燃料电池放电时H2发生还原反应 C.电解池阳极得电子，发生氧化反应 D.向镀件上镀铜，镀件需要连接直流电源的正极 石墨棒 二氧化锰和炭黑 3.酸性锌锰干电池的构造如右图所示。下列说法正确的是 氯化铵和氯化锌 锌筒 A.石墨作电池的负极材料B.电池工作时，H4向负极方向移动 C.MnO2发生氧化反应 D.锌简发生的电极反应为Zn-2e=Zn2+ 4.制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)÷H(g)+CO(g)△HD0,下列说法正确的是 A.该反应△S<0 B.升高温度，反应速率增大 C.恒温下，增大总压，HO(g)的平衡转化率不变 D.恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.由水电离出的cH)=10-14moL1的溶液中：K+、Na、CO32、NO3 B.与A1反应能放出H的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42- C.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、CI D.能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO42-、ClO 6.反应物(S)转化为产物①)的能量与反应进程的关系如下图所示。下列有关三种不同反 应进程的说法正确的是 A.进程I是吸热反应 B.平衡时P的产率：Ⅱ>I C.生成P的速率：Ⅲ<Ⅱ P·Y D.其他条件不变，X和Y可以使 P+X P+Y 反应物S中活化分子的个数增多， 反应进程 活化分子百分数不变 高二化学第1页共8页 7.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A.在0.1molL1HPO4溶液中cHPO4)>cH2PO4)>cHPO42)>cPO43 B.在0.1 nol-LNa2CzO4溶液中cNa)+c(H)=c(OH)+cHC2O4)+c(C2O42) C.在0.1 nol-L-INaHC03溶液中cH2CO3)+cHCO3）=0.1molL1 D.氨水和NH4CI溶液混合，形成pH=9的溶液中c(CI)>cNH4)>c(OH)>cH 8.下图为Sb-AgCI二次电池的放电过程示意图。下列叙述正确的是 A.放电时，M极为正极 负我 B.放电时，消耗4 mol AgCI的同时将生成1 nol Sb4O5Cl2 M C.充电时，N极上反应为：Ag-e+CI=AgCl NaC溶波 D.充电时，M极上反应为： D U.C 4Sb-12e+2C+5H20=Sb4O5C1l2+10H 9.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列 说法正确的是 A.放电时，a极为正极 B.隔膜为阳离子交换膜 C.充电时，隔膜两侧溶液Fe+浓度均减小 Fe/Fe2 D.理论上，Fe3+每减少1mol,Fe2+总量相应增加1mol 10.进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向等物质的量浓度的NaCI和Na2CrO4混合溶液中滴加 A Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) AgNO,溶液，先生成AgCI白色沉淀 相同条件下，同时向两支盛有10mL0.10molL1MnO4 其他条件相同时，反应物 B 溶液的试管中分别加入2mL0.10molL1H202溶液和0.05 浓度越大，化学反应速率 molL1HO2溶液，观察溶液颜色变化并记录时间 越快 用pH试纸分别测定醋酸钠溶液和亚硝酸钠溶液pH,醋酸 结合氢离子能力： 钠溶液pH大 CH:COO>NO2 D 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 高二化学第2页共8页 11.科研工作者设计了一种用于废弃电极材料LixCoO2(x≤1)再锂化的电化学装置，其示 意图如下： 已知：参比电极的作用是确定LikCoO2再锂化为LiCoO2的最优条件，不干扰电极反应。 下列说法正确的是 CA B A.Pt电极上发生的反应：2H20+4e-02+4H 直流电测 B.LixCoO2电极上发生的反应： 0 比电 LiCoo,|Li.SO. LixCoO2-xe+xLi+=LiCoO2 电极 溶液 电 C产生标准状况下5.6L02时，理论上可转化mol的LCo0: D.电解过程中，阳极附近溶液pH升高 12.常温下，用AgNO3溶液分别滴定KSCN溶液、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图 像如图所示。下列说法正确的是 2 A.L1表示AgSCN的沉淀溶解平衡曲线 -3.92F B.该温度下，a点是Ag2CrO4的过饱和溶液 C.该温度下，Ksp(AgSCN)=108 -7.92 D.该温度下，Ag2CrO4(s)+2SCN(aq)=AgSCN(s)+CrO42(aq) 10 6-5-4-3-2-1 的平衡常数为1012.o8L/mol lgc(Ag") 13.CO2是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业 上从水晶石废料（含有SiO2、CaO、CeO2、Na2O、MgO)中提取CeO2的流程如下： 稀盐酸 硫酸、H,O, NH,.H,O 水晶石废料 浸取 还原 沉铈 煅烧 浸取 CeO2 滤液 滤渣 已知：K[Ce(O田3]=8×1020，lg2=0.3；金属离子浓度小于103molL1认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A.“浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温 B.Ce3+完全沉淀的pH为5.3 C.“还原浸取工序中HO2被氧化 D.“还原浸取工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21 高二化学第3页共8页 14.微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵 [(CH)4NOH],采用微生物燃料电池电渗析法合成(CH)NOH的工作原理如图所示，下列 说法正确的是 (CH)NCI NaCl 浓溶液 稀溶液 光照、CO (CH)NOH ·光合菌 浓溶液 。硫氧化菌 H2O M es (CHNOH NaOH 稀溶液 质子交换膜 溶液 A.M极电势比N极电势低 B.c是阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C.制备结束时，P处可收集到比入口处浓度更小的NaCI溶液 D.制备1mol(CH)4NOH时，电极b处产生5.6L(标准状况下)气体 15.H2C2O4是一种二元酸，CaC2O4是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒 子间的关系(i和i:i.0.1mol/L的HC2O4溶液中，各物种H2C2O4、HC2O4、C2O42的lgc (mol/L)与pH的关系；ii.含CaC2O4的0.1mol/LNa2C2zO4溶液中，lgc(Ca2/(molL) 与pH的关系。下列说法错误的是 A.曲线③表示1gc(HC2O4)/(mol/L)与pH的关系 (4.27,-1.50) B.常温下，H2C2O4的K1=101.13 C.常温下，pH=3时，H2C2O4溶液中 (2.77.-2.63) ② c(HC2O4)>c(C2O4)>c(H2C2O4) ③ D.向(i)中的溶液加入CaC2O4(s),平衡后溶液中 2.77,-6.000 ④ H2C2O4、HC2O4、C2O4浓度之和不变 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、填空题（共55分） 16.(14分)滴定实验是中学化学最重要的定量实验 采用银量法测定AI3产品中I含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO,标准溶液 沉淀I,再以NHISCN标准溶液回滴剩余的Ag+。 已知： 难溶电解质 AgI(黄色) AgSCN(白色) Ag2CIO4(红色) 溶度积常数KsP 8.5×10-17 1.0×10-12 1.1×1012 高二化学第4页共8页 (1)从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤 称取产品1.0200g,用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶 液。取滴定管检漏、水洗→ →装液、赶气泡、调液面、读数→准确移取25.00L 待测溶液加入锥形瓶→ →加入稀酸B→用1.000×10-2mo1/LNH4SCN标 准溶液滴定→ →读数。 a.润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b.润洗，从滴定管上口倒出液体 c.滴加指示剂K2CO4溶液 d.滴加指示剂硫酸铁铵NHFe(SO4)2溶液 e.准确移取25.00mL4.000×102 nol/L AgNO3标准溶液加入锥形瓶 ￡.滴定至溶液呈浅红色 g.滴定至沉淀变白色 (2)加入稀酸B的作用是 (3)三次滴定消耗NHSCN标准溶液的平均体积为25.60L,则产品纯度为 。 (结 果保留三位有效数字) (4)①在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：慢慢转动酸式滴 定管的活塞，使滴定管尖嘴处悬挂一滴液体不滴落，用锥形瓶内壁将其靠下来， 继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。（请在横线上补全操作） ②移取AgNO,标准溶液使用棕色滴定管的原因是 (⑤)下图为溶液配制的部分过程，操作ā重复3次，目的是 操作a (6)下列关于滴定分析的操作，不正确的是 A.用量筒量取25.00L待测液转移至锥形瓶 B.滴定时要适当控制滴定速度 C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 E.平行滴定时，重新装液并调节液面至0”刻度 (⑦)判断下列操作对产品纯度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制待测溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 高二化学第5页共8页 17.(14分)废I旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb,还有少量Ba、 Fε、A1的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 NaCO3 CH;COOH,H202 NaOH 铅膏 脱硫 酸浸 沉铅 …=PbO 滤液 滤渣 滤液 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3 Ksp 2.5×108 7.4×10-14 1.1×10-10 2.6×10-9 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Pb(O田2 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： (1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为 (2)在“脱硫”中，加入Na2C03不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是 (3)在“酸浸中，除加入醋酸，还要加入H2O2。H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为 (CHC0O)Pb,其化学方程式为 (4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是 和BaSO4. (⑤)十九世纪，铅蓄电池工作原理初步形成并延续至今。 ①充电时，阴极发生的电极反应为 ②放电时，产生a库仑电量，消耗H2SO4的物质的量为 mol。已知：转移1mol电 子所产生的电量为96500库仑。 (6)铅蓄电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbSO4,导致电极逐渐失活。通 过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅蓄电池性能。碳材料的作用有 (填 序号)。 a.增强负极导电性 b.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO4 c.碳材料作还原剂，使PbO2被还原 高二化学第6页共8页 18.(12分)2025年比亚迪计划推出新一代基于LiFePO4技术的“刀片电池”。一种以钛铁 矿FeTiO3)和磷灰石矿[CasF(PO4)3]为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁(FePO4)的工 艺流程如下： 试剂X 180℃ 钛铁矿 酸解 水浸、冷却 过滤 →滤液1→…→钛白粉 酸解渣 FeSO.7H,O 试剂X 磷灰石矿 湿法磷酸 过滤 1滤液2，沉淀→FePO, 气体Y 石膏 NH H,O, 已知：钛(IV)在酸性溶液中的存在形式是TiO2+,在碱性环境中转化为H4TiO4。 (1)磷元素在元素周期表的位置是 (2)写出对应加入试剂的化学式：试剂X: 气体Y: (3)加入双氧水的目的是： (4)“沉淀过程的化学方程式为 (⑤)钛白粉(TiO)也可以通过TiC4加大量水加热水解再焙烧得到。写出TiC4水解为 TO2xH0的化学方程式 (6)实验室也可以制备FePO4,反应原理为Fe2(SO4)3+2Na2HPO4=2FePO4↓+2 Na2SO4+H2SO4, 纯净的FPO4为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为2.5后铁的 沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是： 100 95 590 ·铁 。磷 820 1.5 2.0 2.53.0pH 19.(15分)氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和与碳达峰目标中起到重要 作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应： 反应I:CH,OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g) △H1 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2 kJmol-1 回答下列问题： (1)①已知反应Ⅲ：C2HOH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) △H3=+173.3kJmo1 则△H= kJmol-1. ②反应I能自发进行的条件为 (填标号)。 A.高压 B.低压 C.高温 D.低温 高二化学第7页共8页 (2)压强为100kPa,H2的平衡产率与温度、起始时 n(H) (C,H,oI的 2000 1600 关系如右图所示，每条曲线表示氢气相同的平衡产率。 1200 ①A、B两点H2产率相等的原因是 800 D ②反应Ⅱ的平衡常数：KA K(填>”、6=”或“<) 400. (3)压强100kPa下，2molC2H5OH(g)和6 nolH2O(g)发生上述 0 4 121620 n(H,O) 反应I、Ⅱ，平衡时CO2和CO的选择性、乙醇的转化率随 n(C,H,OH) 温度的升高曲线如右图所示。 已知：CO的选择性= 生成(CO) 生成(CO)+n生成(CO2) 100 100 a 573,85) ①下列能提高平衡时乙醇转化率的措施有 (填标 80 60 (573.60) 60 号) 6 40 A.选用高效催化剂 B.适当减小压强 20 20 C.适当升高温度 D.增大C2HOH的投料 e 0 573 ②表示CO2选择性的曲线是 (填标号)。 T/K ③573K时，反应Ⅱ的K= (保留三位有效数字) (4)电解甲烷生产H2和炭黑是我国科学家发明的一项技术，其原理如图所示。在500℃时 利用含O2的熔融碳酸盐电解甲烷，反应过程实现了无水、零排放。 阴极电极反应式为， Ni电极上产生的O2-与Ni-YSZ电极上消耗的O2-物质的量之比为 心电源y CH. ZSA- Ni H, C0, CO 高二化学第8页共8页