精品解析：2025年吉林省长春市第十三中学校中考化学模拟题4

长春市第十三中学校2024年-2025年中考模拟题4 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 C-12 Zn-65 一、选择题(下列各题只有一个正确答案，每小题1分，共10分) 1. 2023年7 月27日，我国使用长征二号丁运载火箭，采取“一箭三星”方式，成功将遥感三十六号卫星发射升空。下列过程主要属于化学变化的是 A. 转运火箭 B. 加注燃料 C. 点火升空 D. 卫星入轨 【答案】C 【解析】 【详解】A、转运火箭过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 B、加注燃料的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 C、点火升空 过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。 D、卫星入轨的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选：C。 2. 人类每时每刻都离不开空气。下列有关空气中各成分的说法错误的是 A. 液氮可用作制冷剂 B. 氧气可用于医疗急救 C. 稀有气体可制造电光源 D. 属于空气污染物 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氮气化吸热可用作制冷剂，氮气化学性质稳定可用作保护气，故A正确； B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救等，故B正确； C、稀有气体通电发光可用于制造多种用途的电光源，故C正确； D、二氧化碳无毒，也不是空气污染物，故D错误。 故选D。 3. 下列物质由分子构成的是 A. 金 B. 金刚石 C. 干冰 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，不符合题意； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子直接构成的，符合题意； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，不符合题意； 故选C。 4. 下图所示实验基本操作中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时散发出去，不符合题意； B、用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，不符合题意； C、瓶塞倒放在桌上，标签对着手心以防止标签被腐蚀，瓶口要紧挨着试管口，试管倾斜，使液体缓缓地倒入试管，符合题意； D、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，不符合题意； 故选C。 5. 一些食物近似pH如下表 食物 葡萄 牛奶 面汤 苹果汁 pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3 则下列说法不正确的是 A. 胃酸过多的人应少食葡萄 B. 面汤属于酸性食品 C. 葡萄和牛奶均为酸性食品 D. 苹果汁酸性比牛奶强 【答案】B 【解析】 【详解】A、胃酸过多的人应少食酸性食品，葡萄的pH为4.0～4.4，显酸性，故A正确，不符合题意； B、面汤的pH是7.6～8.0>7，显碱性，属于碱性食品，故B错误，符合题意； C、牛奶的pH是6.3～6.6＜7，显酸性，葡萄的pH为4.0～4.4，显酸性，均属于酸性食品，故C正确，不符合题意； D、pH越小酸性越强，苹果的pH为2.9～3.3，牛奶的pH是6.3～6.6，苹果汁的酸性比牛奶的强，故D正确，不符合题意； 故选：B。 6. 某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是 A. 光热作用下，水分子运动速率加快 B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C. 水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度越高分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，选项正确； B、液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项正确； C、水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小 ，选项错误； D、海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水的化学性质不变，选项正确； 答案为：C。 7. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮(化学式为C13H18O)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是 A. 一个分子中含有9个H2 B. 碳、氢元素的质量比为13：18 C. 属于无机物 D. 由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、大马酮分子中含氢原子，不含H2分子，该选项说法不正确； B、大马酮中碳、氢元素质量比为(12×13)：(1×18)=26:3，不是13:18，该选项说法不正确； C、大马酮含碳元素，属于有机物，该选项说法不正确； D、结合化学式可知，大马酮由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确。 故选D。 8. 化学与生产生活息息相关｡下列有关说法不正确的是 A. 新能源汽车的电池是将化学能转化为电能的装置 B. 医用口罩内外层的聚丙烯无纺布属于合成材料 C. 烹鱼加入食醋和料酒能产生酯一类有机物(C4H8O2)去腥增香 D. 在日常生活中常用肥皂水把硬水转化成为软水 【答案】D 【解析】 【详解】A、新能源电车中的电池是将化学能转化为电能，故选项说法正确； B、聚丙烯属于塑料，属于有机合成材料，故选项说法正确； C、烹鱼时加入食醋和料酒能产生酷类有机物(C4H8O2)，能够去腥增香，故选项说法正确； D、在日常生活中常用加热煮沸的方法来将硬水软化，用肥皂水只能区分硬水与软水，故选项说法不正确。 故选：D。 9. 推理是化学学习中重要的思维方法。下列有关推理正确的是 A. 根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水 B. 单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 常温下，酸溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸溶液 D. 溶液具有均一性、稳定性，具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于，则1g氢气能消耗氧气，生成水的质量为1g+8g=9g，该选项推理不正确； B、单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，该选项推理正确； C、常温下，酸溶液的pH<7，但pH<7的溶液不一定为酸溶液，也可能为显酸性的盐溶液，该选项推理不正确； D、溶液为均一、稳定的混合物，由于液体不一定为混合物，则具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，该选项推理不正确。 故选B。 10. 如图是铁及其化合物的价类图。下列说法正确的是 A. Y代表的物质类别是“碱” B. Fe在O2中燃烧所得产物为X C. FeSO4→Fe（OH）3的过程中Fe元素的化合价升高 D. FeO可与稀H2SO4反应生成Fe2（SO4）3和H2O 【答案】AC 【解析】 【详解】A、 属于碱，Y代表碱，A正确，符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，X代表的是三氧化二铁，B错误，不符合题意； C、 由+2变成+3，化合价升高，C正确，符合题意； D、 不是 ，D错，不符合题意。 故选AC 非选择题(每空1分，共40分) 11. 用化学符号填空。 （1）2个磷原子___________； （2）3个钠离子___________； （3）酒精溶液中的溶剂是___________。 【答案】（1）2P （2）3Na+ （3）H2O 【解析】 【小问1详解】 元素符号前的数字表示原子个数，则2个磷原子的符号为2P。 【小问2详解】 离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字为“1”时省略不写，离子符号前的数字表示离子个数，则3个钠离子的符号为3Na+。 【小问3详解】 酒精溶液中的溶质为酒精，溶剂为水，水的化学式为H2O。 12. 碘元素被称为“智力元素”。是人体必需的微量元素之一，根据下图回答下列问题。 （1）碘原子核内有___________个质子； （2）126.9是碘原子的___________； （3）标出碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价___________； （4）缺少碘会导致的健康问题是___________。 【答案】（1）53 （2）相对原子质量 （3） （4）甲状腺肿大 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表的单元格中，左上角的数字是原子序数，而原子序数 = 质子数，碘的原子序数是53，所以碘原子核内有53个质子。 【小问2详解】 元素周期表单元格下方的数字是相对原子质量，所以126.9是碘原子的相对原子质量。 【小问3详解】 在碘酸钾（KIO3）中，K的化合价为+1，O的化合价为-2，设I的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0： +1+ x + 3(-2) = 0，解得x=+5，所以标注为。 【小问4详解】 缺少碘会导致的健康问题是甲状腺肿大。 13. 水是生命之源，也是化学实验中的常用物质。 （1）实验①：硫在氧气中燃烧，产生火焰的颜色是___________色，集气瓶内加入水是为了吸收___________(填化学式)，防止污染空气。 （2）实验②：稀释浓硫酸时，图中物质___________(填“甲”或“乙”)是水； （3）实验③：水的作用是提供热量和___________； 【答案】（1） ①. 蓝紫色 ②. SO2 （2）乙 （3）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰； 硫在氧气中燃烧产生二氧化硫，集气瓶底放适量水吸收产生有毒的二氧化硫（SO2）气体； 【小问2详解】 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，否则水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故物质乙是水； 【小问3详解】 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，此时热水的作用是提供热量，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，此时热水的作用是：隔绝氧气。 14. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）雨水——一叶春雨过，千畦尽成绿。雨水始，雨量增。生活中可用___________鉴别雨水是硬水还是软水； （2）小满——小满天逐热，温风沐麦圆。为促进小麦生长，需追加肥料，下列肥料属于复合肥的是___________(填字母序号)； A. B. C. D. CO(NH2)2 （3）芒种——家家麦饭美，处处菱歌长。小麦提供的营养素主要是___________； （4）白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。 【答案】（1）肥皂水 （2）A （3）糖类 （4）天然 【解析】 【小问1详解】 通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多； 【小问2详解】 A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意； B、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意； C、碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意； D、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。 故选A； 【小问3详解】 小麦富含淀粉，淀粉属于糖类； 【小问4详解】 棉花属于天然纤维。 15. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于___________变化。 （2）新方法的反应化学方程式是___________； （3）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓___________效应。 【答案】（1）化学 （2） （3）温室 【解析】 【小问1详解】 发酵后有醋酸等新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成醋酸，化学方程式为。 【小问3详解】 空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应消耗二氧化碳，则有助于减缓温室效应。 16. 根据如图实验装置回答问题。 （1）仪器a的名称是___________。实验室用高锰酸钾制取并且收集到纯净的氧气，可选用的制取装置为___________(填字母代号)。 （2）若用B作为实验室制取二氧化碳的发生装置，当反应停止后，试管内液面位于___________(填“1”“2”或“3”)处，若用装置C收集二氧化碳，气体应该从___________(填“m”或“n”)端进入。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. AD （2） ①. 3 ②. m 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是铁架台。实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，发生装置选A；要收集纯净的氧气，需用排水法，收集装置选D。 所以可选用的制取装置为AD。 【小问2详解】 B装置中，当反应停止后，试管内液面会下降到3处（多孔塑料片下方），固体和液体分离，反应停止。 二氧化碳密度比空气大，用装置C收集时，气体应从m端进入（长管进，短管出）。 17. 根据如图所示实验回答问题。 （1）如图1是木炭粉还原氧化铜的实验(实验前装置内已充满了氮气)。②处的实验现象是：石蕊溶液浸湿的滤纸___________，②处发生反应的化学方程式是___________。 （2）如图2是探究燃烧条件的实验。同时加热一段时间后，可观察到①中纸片燃烧，②中纸片不燃烧，据此可得出燃烧条件是___________。 【答案】（1） ①. 变红 ②. CO2+H2O=H2CO3 （2）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 木炭粉还原氧化铜的实验（实验前装置内已充满了氮气），碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液浸湿的滤纸变红，②处的实验现象是滤纸变红色，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3； 【小问2详解】 燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，缺一不可，该实验中同时加热一段时间后，可观察到①中纸片与氧气，温度较高，发生燃烧，②中纸片与氧气接触，由于试管中有水温度较低，不能燃烧，据此可得出燃烧条件是温度达到可燃物的着火点； 18. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度 (g/100gH2O) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图所示，回答下列问题。 （1）20℃时KNO3溶解度为___________g/100g水，该温度下，20gKNO3溶解在50g水中，所得溶液的质量为___________g。 （2）降温过程中，下列说法正确的是___________。 A. 时间0至t1过程中，溶液中溶质质量分数不变 B. 时间t1时，溶液为20℃时KNO3的饱和溶液 C. 时间t1至t2过程中，硝酸钾的溶解度逐渐变小 D. 时间t1至t2过程中，溶液中溶剂的质量不变 E. 时间t2时，溶液中溶质的质量分数为24.01% （3）除去硝酸钾中含有的少量氯化钠，采用的方法是___________。 【答案】（1） ①. 31.6 ②. 65.8 （2）ACDE （3）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 ①由表格数据可知，20℃时KNO3溶解度为31.6g；20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，则20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾15.8g，该温度下，20gKNO3加入到50g水中，最多只能溶解15.8g，所得溶液的质量为15.8g+50g=65.8g。 【小问2详解】 A、时间0至t1过程中，没有固体析出，则溶液中的溶质质量不变，溶液组成不变，则溶液中溶质质量分数不变，该选项说法正确； B、t1之后，溶液中有固体析出，则说明t1的溶液为KNO3溶液的饱和溶液，温度不是20℃，该选项说法不正确； C、时间t1至t2过程中，由于析出固体越来越多，则说明硝酸钾的溶解度逐渐变小，该选项说法正确； D、时间t1至t2过程中，降温过程中，溶液中溶剂的质量不变，该选项说法正确； E、时间t2时，为20℃时 的硝酸钾饱和溶液，此时溶剂为100g，溶质为31.6g，则溶液中溶质的质量分数为，该选项说法正确； 故选ACDE； 【小问3详解】 由表格数据可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以KNO3中含有的少量NaCl，从混合物中提纯KNO3的方法是降温结晶。 19. 登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。 【查阅资料】氢化钙(CaH2)是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。 【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？ 【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。 （1）如图是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置___________ (选填“A”或“B”)。 （2）连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是___________。 （3）向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有___________性。 【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙：氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。 【实验2】按图1所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图2所示。 （4）实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________ (写一个即可)。 （5）图2中说明有二氧化碳生成的依据是___________。 【得出结论】 （6）白色浑浊物中含有___________，同时说明氢化钙样品有少量变质。 【反思拓展】 （7）保存氢化钙的一条建议是___________。 （8）氢能有很多优点，如___________(写一条即可)。 我们共同努力，助力我国早日进入“氢能经济”时代。 【答案】（1）A （2）检查装置气密性 （3）可燃 （4）## （5）随反应时间增加，二氧化碳体积分数增加 （6）碳酸钙##CaCO3 （7）密封保存（合理即可） （8）产物没有污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 分液漏斗能控制液体的滴加速度，进而控制反应速率，故为了便于控制反应速率，最好选用装置A。 【小问2详解】 该装置要气密性良好，则加入药品前，要先检查装置气密性。 【小问3详解】 “肥皂泡被点燃”是因为氢气具有可燃性。 【小问4详解】 氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 图2可以看出，随反应时间增加，二氧化碳体积分数增加，这说明有二氧化碳生成。 【小问6详解】 白色浑浊物中含有碳酸钙，则说明氢化钙样品有少量变质。 【小问7详解】 氢化钙接触水和二氧化碳之后会变质生成氢氧化钙和碳酸钙，则日常保存时应该注意要密封保存。 【小问8详解】 氢气燃烧只生成水，没有污染，且氢能热值高。 20. 古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款黄金面具，某化学兴趣小组的同学经测定里面含有锌的成分，为了定量分析黄金面具中金属锌的质量分数，小红同学设计了如下实验：(标准状况下，氢气密度ρ 0.09g/L)。 按如如图所示装置进行实验，向锥形瓶中加入5.0g黄金面具样品，注射器中吸入25mL稀盐酸。将注射器中的稀盐酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀盐酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积，如表。 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 200 400 515 520 525 （1）分析上表中的数据，加入第___________次盐酸后，黄金面具中的锌已经反应完。 （2）分析数据、完全反应后生成氢气的体积V=___________mL。 （3）设黄金面具中锌的质量为x，写出计算锌的质量的比例式为___________。 （4）此黄金面具中锌的质量分数=___________。 【答案】（1）3 （2）500 （3） （4）29.25% 【解析】 【小问1详解】 每次加入稀盐酸的体积为25mL÷5=5mL，根据表中内容可知，第1次产生气体的体积为200mL-5mL=195mL，第2次产生气体的体积为400mL-200mL-5mL=195mL，第3次产生气体的体积为515mL-400mL-5mL=110mL，第4次没有气体产生，故说明加入第3次盐酸后，黄金面具中的锌已经反应完。 【小问2详解】 结合前面分析可知，生成氢气的体积V=195mL+195mL+110mL=500mL。 【小问3详解】 结合前面分析可知，生成氢气的质量为500mL×0.001L/mL×0.09g/L=0.045g，设黄金面具中锌的质量为x，则 。 【小问4详解】 结合前面分析可知，5.0g黄金面具样品中锌的质量为1.4625g，则此黄金面具中锌的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市第十三中学校2024年-2025年中考模拟题4 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 C-12 Zn-65 一、选择题(下列各题只有一个正确答案，每小题1分，共10分) 1. 2023年7 月27日，我国使用长征二号丁运载火箭，采取“一箭三星”方式，成功将遥感三十六号卫星发射升空。下列过程主要属于化学变化的是 A. 转运火箭 B. 加注燃料 C. 点火升空 D. 卫星入轨 2. 人类每时每刻都离不开空气。下列有关空气中各成分的说法错误的是 A. 液氮可用作制冷剂 B. 氧气可用于医疗急救 C. 稀有气体可制造电光源 D. 属于空气污染物 3. 下列物质由分子构成的是 A. 金 B. 金刚石 C. 干冰 D. 氯化钠 4. 下图所示实验基本操作中正确的是 A. B. C. D. 5. 一些食物近似pH如下表 食物 葡萄 牛奶 面汤 苹果汁 pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3 则下列说法不正确的是 A. 胃酸过多的人应少食葡萄 B. 面汤属于酸性食品 C. 葡萄和牛奶均为酸性食品 D. 苹果汁酸性比牛奶强 6. 某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是 A. 光热作用下，水分子运动速率加快 B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C. 水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变 7. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮(化学式为C13H18O)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是 A. 一个分子中含有9个H2 B. 碳、氢元素的质量比为13：18 C. 属于无机物 D. 由碳、氢、氧三种元素组成 8. 化学与生产生活息息相关｡下列有关说法不正确的是 A. 新能源汽车的电池是将化学能转化为电能的装置 B. 医用口罩内外层的聚丙烯无纺布属于合成材料 C. 烹鱼加入食醋和料酒能产生酯一类有机物(C4H8O2)去腥增香 D. 在日常生活中常用肥皂水把硬水转化成为软水 9. 推理是化学学习中重要的思维方法。下列有关推理正确的是 A. 根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水 B. 单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 常温下，酸溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸溶液 D. 溶液具有均一性、稳定性，具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 10. 如图是铁及其化合物的价类图。下列说法正确的是 A. Y代表的物质类别是“碱” B. Fe在O2中燃烧所得产物为X C. FeSO4→Fe（OH）3的过程中Fe元素的化合价升高 D. FeO可与稀H2SO4反应生成Fe2（SO4）3和H2O 非选择题(每空1分，共40分) 11. 用化学符号填空。 （1）2个磷原子___________； （2）3个钠离子___________； （3）酒精溶液中的溶剂是___________。 12. 碘元素被称为“智力元素”。是人体必需的微量元素之一，根据下图回答下列问题。 （1）碘原子核内有___________个质子； （2）126.9是碘原子的___________； （3）标出碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价___________； （4）缺少碘会导致的健康问题是___________。 13. 水是生命之源，也是化学实验中的常用物质。 （1）实验①：硫在氧气中燃烧，产生火焰的颜色是___________色，集气瓶内加入水是为了吸收___________(填化学式)，防止污染空气。 （2）实验②：稀释浓硫酸时，图中物质___________(填“甲”或“乙”)是水； （3）实验③：水的作用是提供热量和___________； 14. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）雨水——一叶春雨过，千畦尽成绿。雨水始，雨量增。生活中可用___________鉴别雨水是硬水还是软水； （2）小满——小满天逐热，温风沐麦圆。为促进小麦生长，需追加肥料，下列肥料属于复合肥的是___________(填字母序号)； A. B. C. D. CO(NH2)2 （3）芒种——家家麦饭美，处处菱歌长。小麦提供的营养素主要是___________； （4）白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。 15. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于___________变化。 （2）新方法的反应化学方程式是___________； （3）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓___________效应。 16. 根据如图实验装置回答问题。 （1）仪器a的名称是___________。实验室用高锰酸钾制取并且收集到纯净的氧气，可选用的制取装置为___________(填字母代号)。 （2）若用B作为实验室制取二氧化碳的发生装置，当反应停止后，试管内液面位于___________(填“1”“2”或“3”)处，若用装置C收集二氧化碳，气体应该从___________(填“m”或“n”)端进入。 17. 根据如图所示实验回答问题。 （1）如图1是木炭粉还原氧化铜的实验(实验前装置内已充满了氮气)。②处的实验现象是：石蕊溶液浸湿的滤纸___________，②处发生反应的化学方程式是___________。 （2）如图2是探究燃烧条件的实验。同时加热一段时间后，可观察到①中纸片燃烧，②中纸片不燃烧，据此可得出燃烧条件是___________。 18. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度 (g/100gH2O) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图所示，回答下列问题。 （1）20℃时KNO3溶解度为___________g/100g水，该温度下，20gKNO3溶解在50g水中，所得溶液的质量为___________g。 （2）降温过程中，下列说法正确的是___________。 A. 时间0至t1过程中，溶液中溶质质量分数不变 B. 时间t1时，溶液为20℃时KNO3的饱和溶液 C. 时间t1至t2过程中，硝酸钾的溶解度逐渐变小 D. 时间t1至t2过程中，溶液中溶剂的质量不变 E. 时间t2时，溶液中溶质的质量分数为24.01% （3）除去硝酸钾中含有的少量氯化钠，采用的方法是___________。 19. 登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。 【查阅资料】氢化钙(CaH2)是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。 【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？ 【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。 （1）如图是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置___________ (选填“A”或“B”)。 （2）连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是___________。 （3）向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有___________性。 【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙：氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。 【实验2】按图1所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图2所示。 （4）实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________ (写一个即可)。 （5）图2中说明有二氧化碳生成的依据是___________。 【得出结论】 （6）白色浑浊物中含有___________，同时说明氢化钙样品有少量变质。 【反思拓展】 （7）保存氢化钙的一条建议是___________。 （8）氢能有很多优点，如___________(写一条即可)。 我们共同努力，助力我国早日进入“氢能经济”时代。 20. 古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款黄金面具，某化学兴趣小组的同学经测定里面含有锌的成分，为了定量分析黄金面具中金属锌的质量分数，小红同学设计了如下实验：(标准状况下，氢气密度ρ 0.09g/L)。 按如如图所示装置进行实验，向锥形瓶中加入5.0g黄金面具样品，注射器中吸入25mL稀盐酸。将注射器中的稀盐酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀盐酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积，如表。 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 200 400 515 520 525 （1）分析上表中的数据，加入第___________次盐酸后，黄金面具中的锌已经反应完。 （2）分析数据、完全反应后生成氢气的体积V=___________mL。 （3）设黄金面具中锌的质量为x，写出计算锌的质量的比例式为___________。 （4）此黄金面具中锌的质量分数=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $