精品解析：2025年吉林省长春市第十三中学校中考化学模拟试题5

长春市第十三中学校2024年-2025年 中考模拟题5 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 N-14 一、选择题(下列各题只有一个正确答案，每小题1分，共10分) 1. 非物质文化遗产是劳动人民智慧与文明的结晶。下列吉林省非物质文化遗产中， 主要涉及化学变化的是 A. “大高粱”酒酿造 B. 满族剪纸 C. 松花砚雕刻 D. 朝鲜族刺绣 【答案】A 【解析】 【详解】A、酿酒过程中，高粱等原料中的淀粉首先在酶的作用下转化为葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶的作用下发酵生成酒精和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。 B、满族剪纸是通过剪刀或刻刀等工具将纸张剪成各种形状，只是纸张的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、松花砚雕刻是对松花石进行切割、打磨、雕刻等操作，使其成为具有一定形状和艺术价值的砚台，过程中只是松花石的形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化。 D、朝鲜族刺绣是将丝线绣在织物上形成各种图案，只是丝线和织物的位置组合发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸入了一种气体后，症状得到缓解。此气体可能是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气可以供给呼吸，则可以用于缓解高原反应的症状，故选项符合题意； B、氮气不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应的症状，故选项不符合题意； C、稀有气体不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应的症状，故选项不符合题意； D、二氧化碳不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应的症状，故选项不符合题意。 故选A。 3. 气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是 A. 碳化硅 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 石墨 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳化硅由碳元素和硅元素组成，没有氧元素，不是氧化物； B、铜是由铜元素组成的单质，不是氧化物； C、二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，是氧化物； D、石墨是由碳元素组成的单质，不是氧化物。 故选C。 4. 下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是 A. 加氧化铜 B. 加稀硫酸 C. 加热试管 D. 熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铜是粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送至试管底部，然后直立起来。A正确规范。 B、稀硫酸是液态药品，取用稀硫酸时，瓶塞倒放，略斜的持试管，瓶口紧挨试管口，标签向着手心。B正确规范。 C、给试管中液体加热，试管中的液体不要超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角。C操作不规范。 D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭。D正确规范。 综上所述：选择C。 5. 课外活动小组帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7。而要种植的植物只适于中性土壤，为改良土壤应该选择的是 A. 烧碱 B. 氯化钠 C. 熟石灰 D. 氯化铵 【答案】C 【解析】 【分析】花圃土壤分析，发现其pH小于7，说明土壤显酸性，为改良土壤，使其变为中性，根据酸碱中和原理，应选择碱性物质。 【详解】A、由于烧碱具有强腐蚀性且价格高，不适宜改良土壤，故A不选； B、氯化钠为盐，不能中和酸，不能改良土壤，故B不选； C、熟石灰成分为Ca(OH)2，可以中和酸，且价格低，可用于改良土壤，故选C； D、氯化铵为盐，不能中和酸，不能改良土壤，故B不选。 故选C。 6. 生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 A. 碘酒是混合物——由不同种分子构成 B. 花棚里香气扑鼻——分子不断运动 C. 水受热变成水蒸气——水分子间隔变大 D. 空气受压体积变小——分子自身体积变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘酒中含有多种分子，则属于混合物，该选项解释正确； B、能闻到香气，是因为分子在不断运动，该选项解释正确； C、水变成水蒸气的过程中，分子不变，但分子的间隔变大，该选项解释正确； D、空气受压后体积变小，分子本身不变，但分子间的间隔减小，该选项解释不正确。 故选D。 7. 下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A. 电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O B. 向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 C. 在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素 D. 铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，在未验证两个气体生成物的情况下，无法推测水的组成元素和化学式，推理错误； B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气泡产生，若产生气泡，说明氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，推理正确； C、在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氢元素，因为是和氧气发生反应，所以氧元素不一定来自可燃物，推理错误； D、铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，说明铜能置换出银单质，推测出铜的金属活动性比银强，推理错误。 故选B。 8. 每年6月5日是世界环境日，我国今年的主题是“共建清洁美丽世界”，旨在促进全社会增强环境保护意识，投身生态文明建设。下列提议中不符合主题要求的是 A. 有效控制CO2排放，努力实现“碳达峰”“碳中和” B. 将PVC塑料袋集中焚烧，防止产生“白色污染” C. 爱护水资源，未经过处理的生活污水不随意排放 D. 严格执行垃圾分类，废弃电池放入有害垃圾箱内 【答案】B 【解析】 【详解】A、控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应，利用环境保护；不符合题意； B、塑料垃圾露天焚烧，会造成空气污染，不利于环境保护；符合题意。 C、生活污水随意排放会污染环境，净化处理后排放可以防止水体污染，有利于改善环境质量，利于环境保护；不符合题意。 D、生活垃圾分类处理，节约资源能源，利于环境保护，废旧电池中含有有毒的重金属，废旧电池随手丢弃会造成土壤污染、水体污染等，废弃电池要放入有害垃圾箱内；不符合题意。 故选B。 9. 近年来，我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)，这不仅可以减少“碳排放”，还将成为理想能源的补充形式，反应的化学方程式为CO2+3X=CH3OH+H2O。下列有关说法错误的是（ ） A. X的化学式为H2 B. 该反应中元素化合价都没有改变 C. 该反应可以使无机物转化为有机物 D. 反应中的四种物质都是由分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应CO2+3X=CH3OH+H2O前有1个C、2个O、3个X，反应后有1个C、6个H、2个O，则X为H2，正确； B、反应前C为+4价、H为0价，反应后C为-2价、H为+1价，C、H化合价均改变，错误； C、反应物CO2、H2均为无机物，生成物CH3OH为有机物，该反应可使无机物转化为有机物，正确； D、反应中CO2、H2、CH3OH、H2O四种物质均由分子构成，正确。 故选B。 10. 我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。如图为碳元素的化合价和物质类别的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. a点对应物质是天然气的主要成分 B. b点对应物质一定可以做铅笔芯的成分 C. 向e点对应物质的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色 D. f点对应物质可以是苏打Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、a点对应物质属于氢化物，碳元素显-4价，其化学式为CH4，对应物质是天然气的主要成分，故选项说法正确； B、b点对应物质属于单质，金刚石、石墨、C60都属于碳的单质，只有石墨可以做铅笔芯，故选项说法不正确； C、e点对应物质属于酸，酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确； D、f点对应物质属于盐，其中碳元素的化合价为+4价，对应物质可以是苏打Na2CO3中，故选项说法正确。 故选B。 非选择题(每空1分，共40分) 11. 用化学用语填空： （1）人体中含量最多的元素是_______________。 （2）标出水中氧元素的化合价_______________。 （3）75%的酒精溶液中的溶质是_______________。 【答案】（1）O （2） （3） C2H5OH##C2H6O 【解析】 【小问1详解】 人体中含量最多的物质是水，水（H2O）中氧元素质量占比大，所以人体中含量最多的元素是 O。 【小问2详解】 在H2O中氢元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设氧元素化合价为x，则(+1)×2+x=0，解得x=−2。化合价标在元素符号正上方，先写正负号，再写数字，水中氧元素的化合价表示为：。 【小问3详解】 酒精溶液是酒精（乙醇）溶于水形成的，所以溶质是 C2H5OH（或C2H6O）。 12. 我国近代化学先驱徐翻译《化学鉴原》并创造了“钠”等化学元素的汉语名称，根据下图回答下列问题。 （1）决定钠元素种类的数值是_______________。 （2）钠元素的相对原子质量为_______________。 （3）钠元素属于_______________ (选填“金属”、“非金属”、“稀有气体”)元素。 （4）碳酸氢钠是一种重要的含钠化合物，请写出碳酸氢钠的一种用途_______________。 【答案】（1）11 （2）22.99 （3）金属 （4）治疗胃酸过多##作发酵粉 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以决定钠元素种类的数值是质子数（或核电荷数），数值为 11。 【小问2详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钠元素的相对原子质量为22.99。 【小问3详解】 钠元素的汉字名称带有 “钅” 字旁，所以钠元素属于金属元素。 【小问4详解】 碳酸氢钠俗称小苏打，它的一种用途为治疗胃酸过多（或作发酵粉等合理答案）。因为碳酸氢钠能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，可用于治疗胃酸过多；同时它受热分解会产生二氧化碳气体，能使面团疏松多孔，可作发酵粉。 13. 水一一喝水的主要目的是解渴、补水，因此以白开水、矿泉水为宜，尽量少喝饮料。 （1）从物质分类的角度，白开水属于_______________ (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）从含有可溶性钙、镁离子量的多少，白开水属于_______________ (填“硬水”或“软水”)。 （3）实验室中将硬水软化的方法有_______________。 【答案】（1）混合物 （2）软水 （3）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 白开水是水经过加热煮沸后得到的，在这个过程中，水中可能还含有一些可溶性的矿物质等杂质，所以从物质分类的角度，白开水属于混合物。 【小问2详解】 通常在将水加热煮沸的过程中，水中的部分可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀析出，所以经过煮沸后的白开水，含有的可溶性钙、镁离子量相对较少，从含有可溶性钙、镁离子量的多少判断，白开水属于软水。 【小问3详解】 实验室中将硬水软化的方法有蒸馏。蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，然后将水蒸气冷却凝结成液态水，在此过程中，水中的钙、镁离子等杂质会留在蒸馏烧瓶中，从而得到软化的蒸馏水。 14. 2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。 （1）C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于_______________ (填“金属材料”或“合成材料”)。 （2）飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其_______________(写一点)和高强度等性能。 （3）本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是_______________；青少年可从牛奶中摄入_______________元素以促进骨骼发育。 【答案】（1）金属材料 （2）硬度大##韧性好(合理答案） （3） ①. 糖类 ②. 钙##Ca 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属以及它们的合金。铝锂合金属于金属材料。 【小问2详解】 飞机起落架需要承受较大的冲击力和重量，用合金钢制造起落架主要是利用其硬度大（或韧性好等合理答案） 和高强度等性能。因为硬度大可以保证起落架在使用过程中不易变形，韧性好能使其在承受冲击时不易断裂。 【小问3详解】 米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以米饭中富含的营养素是糖类； 牛奶中富含钙元素，钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，青少年可从牛奶中摄入钙元素（Ca）以促进骨骼发育。 15. 2021年9月24日《科学》发表中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉[()n]。原理可简化为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下合成甲醇，甲醇催化形成三碳化合物继而得到淀粉。 （1）二氧化碳与氢气反应生成甲醇(CH3OH)的微观示意图如图所示。参加反应的二氧化碳分子与氢分子的个数比为___________。 （2）在淀粉的合成过程中使用了多种催化剂，催化剂在化学反应前后___________不变。 （3）下列有关说法不正确的是___________(填字母)。 A. 人工合成淀粉有利于缓解粮食危机 B. 人工合成淀粉有助于减轻温室效应 C. 淀粉的相对分子质量为162g D. 淀粉是由6个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成的 【答案】（1）1：3 （2）质量和化学性质 （3）CD 【解析】 【分析】根据微观示意图，化学方程式为：； 【小问1详解】 根据化学方程式，参加反应的二氧化碳分子与氢分子的个数比为1：3； 【小问2详解】 催化剂能改变反应速率，在化学反应前后本身的质量和化学性质不发生改变； 【小问3详解】 A、人工合成淀粉有利于缓解粮食危机，故A正确； B、人工合成淀粉，消耗了二氧化碳，有助于减轻温室效应，故B正确； C、相对分子质量的单位不是“g”，故C错误； D、淀粉是由淀粉分子构成的，故D错误。 故选CD。 16. 请根据下列装置图回答问题。 （1）A装置中仪器①的名称是_______； （2）实验室常用加热高锰酸钾来制备氧气，反应的化学方程式是_______，在向试管内装入药品之前，应该先_______； （3）实验室制备并收集二氧化碳，应选择上图中的_______(填字母)装置来进行实验。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 检查装置气密性 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A装置中仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 在向试管内装入药品之前，应该先检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC。 17. 为验证可燃物燃烧的条件，小组同学做了如图A所示实验。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （1）设计实验1、3的目的是_______________。 （2）能验证可燃物燃烧需要O2的实验现象是_______________。 （3）将燃烧后并已冷却的试管取出，倒扣在水槽中；同时将一支盛有空气的试管，同样倒扣在水槽中(如图B所示)。均拔下橡胶塞，燃烧后并已冷却的试管内液面上升高度明显大于盛有空气的试管，其原因是_______________。 【答案】（1）验证可燃物燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点 （2）试管2中白磷不燃烧，试管3中白磷燃烧 （3）白磷燃烧消耗氧气，冷却恢复到室温后，该试管中的气压小于大气压 【解析】 【小问1详解】 实验1中的红磷不燃烧，3中的白磷的能燃烧，实验中两物质都具有可燃性，都与氧气接触，但温度达到了白磷的着火点（热水温度高于白磷着火点40℃），没有达到红磷的着火点（热水温度低于红磷着火点240℃），设计实验1、3的目的是验证可燃物燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 能验证可燃物燃烧需要O2，要控制其它条件相同，能验证可燃物燃烧需要O2的实验现象是试管2中白磷不燃烧，试管3中白磷燃烧； 【小问3详解】 白磷燃烧消耗氧气，冷却恢复到室温后，该试管中的气压小于大气压，燃烧后并已冷却的试管倒扣在水槽中.试管内液面上升高度明显大于盛有空气的试管。 18. 下表是NaCl和KNO3物质在不同温度下的部分溶解度数据(单位：g/100g水)，请回答问题： 温度/℃ 10 20 30 40 60 溶解度(g/100gH2O) NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 （1）20℃时，NaCl的溶解度是_______________g/100g水。 （2）20℃时，将20gNaCl固体加入50g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为_______________g； （3）为了将混有少量NaCl杂质的KNO3的饱和溶液提纯，可通过_______________方法获得较纯净的KNO3晶体； （4）40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g降温到20℃，对剩余溶液描述正确的是_______________。 A. 溶质的质量分数：NaCl＜KNO3 B. 析出固体的质量：NaCl＞KNO3 C. NaCl和KNO3都是饱和溶液 D. 溶剂的质量：NaCl＞KNO3 【答案】（1）36 （2）68 （3）降温结晶 ##冷却热饱和溶液 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 从表格中可直接得出，20℃时，NaCl的溶解度是36.0 g/100g水。 【小问2详解】 20℃时，NaCl的溶解度是36.0g/100g水，那么50g水中最多能溶解NaCl的质量为18g。将20gNaCl固体加入50g水中，只能溶解18g，所以形成的溶液质量为18g+50g=68g。 【小问3详解】 KNO3的溶解度随温度升高变化较大，NaCl的溶解度随温度升高变化不大。所以为了将混有少量NaCl杂质的KNO3的饱和溶液提纯，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。因为降温时，KNO3的溶解度迅速减小，大量KNO3晶体析出，而NaCl的溶解度变化不大，不会大量析出，从而获得较纯净的KNO3晶体。 【小问4详解】 A、由于NaCl和KNO3的溶解度都随温度的降低而减小，所以40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g降温到20℃时，都是20℃的饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，由于在20℃，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，所以溶质的质量分数：NaCl＞KNO3，故错误； B、由于硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小，NaCl和KNO3的饱和溶液各100g降温到20℃，析出固体的质量：NaCl＜KNO3，错误； C、由上述分析可知，NaCl和KNO3的饱和溶液各100g降温到20℃，NaCl和KNO3都是饱和溶液，故C正确； D、由于在40℃时NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度，在40℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液各100g中溶剂的质量是NaCl＞KNO3，在降温时溶剂的质量不变，所以剩余溶液中溶剂的质量：NaCl＞KNO3，正确。 故选CD。 19. 蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。 【查阅资料】 I．蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。 Ⅱ．铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。 任务一 验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠 （1）甲同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明发热体内含有铁粉。该反应的化学方程式为_______________。 （2）乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是_______________。静置后，取上层清液于试管中，加入硝酸银溶液，产生_______________，证明发热体内含有氯化钠。 任务二 探究蒸汽眼罩的发热原理 （3）根据“使用方法——打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如图所示。据图回答：发热体内的物质和空气中的_______________发生了反应，理由是_______________。 实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。 方案 药品 1分钟前后(氧气含量变化) 1分钟前后(温度变化) 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉2mL水、（ ）g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4g铁粉2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉2mL水，2g氯化钠2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ （4）实验2中应取用氯化钠的质量是_______________g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与_______________共同作用的结果。 【拓展延伸】 （5）工厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保_______________。 【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2） ①. 加快固体物质的溶解 ②. 白色沉淀 （3） ①. 氧气##O2 ②. 密闭容器内氧气的含量降低，二氧化碳的含量不 （4） ①. 2 ②. 氧气、水、氯化钠、活性炭 （5）干燥 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问2详解】 乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是：加快固体物质的溶解，静置后，取上层清液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，证明发热体内含有氯化钠； 【小问3详解】 由图像分析可知，发热体内的物质和空气中的氧气发生了反应，是因为氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变； 【小问4详解】 对比实验2和实验4可知，实验2中应取用氯化钠的质量是2g；实验1中加入4g铁粉、2mL水，实验2中加入4g铁粉、2mL水、2g氯化钠，实验3中加入4g铁粉、2mL水、2g活性炭，氧气含量和温度均无明显变化，实验4中加入4g铁粉、2mL水，2g氯化钠2g活性炭，氧气含量降低，温度升高，说明实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与氧气、水、氯化钠、活性炭共同作用的结果； 【小问5详解】 工厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保干燥。 20. 从制造感光材料的含硝酸银的废液中提取贵金属银有重要的经济价值。某化学兴趣小组用500g 废液(含 AgNO3，其他成分不与铁粉反应) 回收金属 Ag，实验流程如下图所示(部分生成物已略去)。 （1）步骤 A 发生反应的化学方程式为_______________。 （2）固体 X 成分为_______________。 （3）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________ (填仪器名称)； （4）经过洗涤、烘干后称量， 获得 Ag 的质量为 21.6g，计算 500g 废液中硝酸银的质量的比例式为_______________。 【答案】（1）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag （2）铁、银##Fe、Ag （3）漏斗 （4） 【解析】 【小问1详解】 步骤A是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。 【小问2详解】 步骤A是足量的铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，向固体X中加入足量稀硫酸，生成硫酸亚铁和银，说明固体X中含有Fe和Ag； 【小问3详解】 操作Ⅱ是将固体和液体分离，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问4详解】 设硝酸银的质量为x。 x=34.0g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市第十三中学校2024年-2025年 中考模拟题5 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 N-14 一、选择题(下列各题只有一个正确答案，每小题1分，共10分) 1. 非物质文化遗产是劳动人民智慧与文明的结晶。下列吉林省非物质文化遗产中， 主要涉及化学变化的是 A. “大高粱”酒酿造 B. 满族剪纸 C. 松花砚雕刻 D. 朝鲜族刺绣 2. 有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸入了一种气体后，症状得到缓解。此气体可能是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是 A. 碳化硅 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 石墨 4. 下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是 A. 加氧化铜 B. 加稀硫酸 C. 加热试管 D. 熄灭酒精灯 5. 课外活动小组帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7。而要种植的植物只适于中性土壤，为改良土壤应该选择的是 A. 烧碱 B. 氯化钠 C. 熟石灰 D. 氯化铵 6. 生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 A. 碘酒是混合物——由不同种分子构成 B. 花棚里香气扑鼻——分子不断运动 C. 水受热变成水蒸气——水分子间隔变大 D. 空气受压体积变小——分子自身体积变小 7. 下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A. 电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O B. 向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 C. 在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素 D. 铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱 8. 每年6月5日是世界环境日，我国今年的主题是“共建清洁美丽世界”，旨在促进全社会增强环境保护意识，投身生态文明建设。下列提议中不符合主题要求的是 A. 有效控制CO2排放，努力实现“碳达峰”“碳中和” B. 将PVC塑料袋集中焚烧，防止产生“白色污染” C. 爱护水资源，未经过处理的生活污水不随意排放 D. 严格执行垃圾分类，废弃电池放入有害垃圾箱内 9. 近年来，我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)，这不仅可以减少“碳排放”，还将成为理想能源的补充形式，反应的化学方程式为CO2+3X=CH3OH+H2O。下列有关说法错误的是（ ） A. X的化学式为H2 B. 该反应中元素化合价都没有改变 C. 该反应可以使无机物转化为有机物 D. 反应中的四种物质都是由分子构成 10. 我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。如图为碳元素的化合价和物质类别的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. a点对应物质是天然气的主要成分 B. b点对应物质一定可以做铅笔芯的成分 C. 向e点对应物质的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色 D. f点对应物质可以是苏打Na2CO3 非选择题(每空1分，共40分) 11. 用化学用语填空： （1）人体中含量最多的元素是_______________。 （2）标出水中氧元素的化合价_______________。 （3）75%的酒精溶液中的溶质是_______________。 12. 我国近代化学先驱徐翻译《化学鉴原》并创造了“钠”等化学元素的汉语名称，根据下图回答下列问题。 （1）决定钠元素种类的数值是_______________。 （2）钠元素的相对原子质量为_______________。 （3）钠元素属于_______________ (选填“金属”、“非金属”、“稀有气体”)元素。 （4）碳酸氢钠是一种重要的含钠化合物，请写出碳酸氢钠的一种用途_______________。 13. 水一一喝水的主要目的是解渴、补水，因此以白开水、矿泉水为宜，尽量少喝饮料。 （1）从物质分类的角度，白开水属于_______________ (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）从含有可溶性钙、镁离子量的多少，白开水属于_______________ (填“硬水”或“软水”)。 （3）实验室中将硬水软化的方法有_______________。 14. 2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。 （1）C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于_______________ (填“金属材料”或“合成材料”)。 （2）飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其_______________(写一点)和高强度等性能。 （3）本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是_______________；青少年可从牛奶中摄入_______________元素以促进骨骼发育。 15. 2021年9月24日《科学》发表中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉[()n]。原理可简化为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下合成甲醇，甲醇催化形成三碳化合物继而得到淀粉。 （1）二氧化碳与氢气反应生成甲醇(CH3OH)的微观示意图如图所示。参加反应的二氧化碳分子与氢分子的个数比为___________。 （2）在淀粉的合成过程中使用了多种催化剂，催化剂在化学反应前后___________不变。 （3）下列有关说法不正确的是___________(填字母)。 A. 人工合成淀粉有利于缓解粮食危机 B. 人工合成淀粉有助于减轻温室效应 C. 淀粉的相对分子质量为162g D. 淀粉是由6个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成的 16. 请根据下列装置图回答问题。 （1）A装置中仪器①的名称是_______； （2）实验室常用加热高锰酸钾来制备氧气，反应的化学方程式是_______，在向试管内装入药品之前，应该先_______； （3）实验室制备并收集二氧化碳，应选择上图中的_______(填字母)装置来进行实验。 17. 为验证可燃物燃烧的条件，小组同学做了如图A所示实验。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （1）设计实验1、3的目的是_______________。 （2）能验证可燃物燃烧需要O2的实验现象是_______________。 （3）将燃烧后并已冷却的试管取出，倒扣在水槽中；同时将一支盛有空气的试管，同样倒扣在水槽中(如图B所示)。均拔下橡胶塞，燃烧后并已冷却的试管内液面上升高度明显大于盛有空气的试管，其原因是_______________。 18. 下表是NaCl和KNO3物质在不同温度下的部分溶解度数据(单位：g/100g水)，请回答问题： 温度/℃ 10 20 30 40 60 溶解度(g/100gH2O) NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 （1）20℃时，NaCl的溶解度是_______________g/100g水。 （2）20℃时，将20gNaCl固体加入50g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为_______________g； （3）为了将混有少量NaCl杂质的KNO3的饱和溶液提纯，可通过_______________方法获得较纯净的KNO3晶体； （4）40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g降温到20℃，对剩余溶液描述正确的是_______________。 A. 溶质的质量分数：NaCl＜KNO3 B. 析出固体的质量：NaCl＞KNO3 C. NaCl和KNO3都是饱和溶液 D. 溶剂的质量：NaCl＞KNO3 19. 蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。 【查阅资料】 I．蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。 Ⅱ．铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。 任务一 验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠 （1）甲同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明发热体内含有铁粉。该反应的化学方程式为_______________。 （2）乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是_______________。静置后，取上层清液于试管中，加入硝酸银溶液，产生_______________，证明发热体内含有氯化钠。 任务二 探究蒸汽眼罩的发热原理 （3）根据“使用方法——打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如图所示。据图回答：发热体内的物质和空气中的_______________发生了反应，理由是_______________。 实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。 方案 药品 1分钟前后(氧气含量变化) 1分钟前后(温度变化) 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉2mL水、（ ）g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4g铁粉2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉2mL水，2g氯化钠2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ （4）实验2中应取用氯化钠的质量是_______________g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与_______________共同作用的结果。 【拓展延伸】 （5）工厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保_______________。 20. 从制造感光材料的含硝酸银的废液中提取贵金属银有重要的经济价值。某化学兴趣小组用500g 废液(含 AgNO3，其他成分不与铁粉反应) 回收金属 Ag，实验流程如下图所示(部分生成物已略去)。 （1）步骤 A 发生反应的化学方程式为_______________。 （2）固体 X 成分为_______________。 （3）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________ (填仪器名称)； （4）经过洗涤、烘干后称量， 获得 Ag 的质量为 21.6g，计算 500g 废液中硝酸银的质量的比例式为_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $