北京市第二中学2025-2026学年高一上学期第二学段段考化学试题

北京二中2025一2026学年度第二学段高一年级学段考试试卷 化学必修1 命题人：徐勇审核人：赵浏 得分： 数 原子量：H:1;C:12;N:14;0:16;Na:23;Al:27;S:32;Cl:35.5;Mn:55;Fe:56 一、选择题（每道选择题只有一个正确答案，每小题2分，共50分) 1.下列关于胶体的说法正确的是 A,胶体区别于其它分散系最本质的特征是有丁达尔现象 B.“霾尘积聚难见路人”，所以雾霾不可能有丁达尔现象 C.将饱和FeCL3溶液滴入沸腾的NaOH溶液中可以制备Fe(OHD3胶体 D.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用如右图表示 胶体) 分收系) 混合物 2.下列反应能用离子反应：OH+H-H20表示的是 A.氨水与稀盐酸 B. 氢氧化钾溶液与浓盐酸 C.氢氧化钡溶液与稀硫酸 D.氢氧化钠与碳酸氢钠 3.能正确表示下列化学反应的离子方程式是 杯 A.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag一Cu2++Ag 品 B.向碳酸钠稀溶液中通入C02:C032+C02+H20=2HC03 C.向氯化钙溶液中通入C02:Ca2++H20+C02=CaC03l+2H D.金属钠与氯化铁溶液反应：3Na+Fe3+一3Na+Fe 4.能正确表示下列化学反应的离系方程式的是 A.向NaOH溶液中通入过量C02:20H+C02一C032-+H20 B.向Na2C03溶液中滴加少量醋酸：CO,2-+CH3C0OH一HCO3+CHC00 薰 C.向NaHC0.溶液中加入足量石灰水，Ca2*+2HC03+20H一CaC03↓+2H0+C032- D.向Ba(OHD2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba+恰好沉淀： 2Ht+S042-+Ba2++20H=BaS04↓+2H20 御 5.下列离子组一定能大量共存的是 A.Fe3+、NH4t、SO42-、OH B.K、Ag、CO32-、NO, C.Mg2+、AI3+、C、S042 D.Ca2+、Ht、C厂.MnOa 6. 常温下0.1mo/L的下列溶液导电能力最强的是 -高一年级化学第二学段考试2025年12月第1页（共10页）一 A.NaHSO B.HCI C.KCI D.NaOH 1.下列事实不涉及氧化还原反应的是 A、Na2O2暴露在空气中发生变质 B.用“84”消霉液擦洗卫生洁具， C.氯水长时间放置而失效 D.烧碱暴露在空气中发生变质 8.下列叙述不正确的是 A.要白粉应当密封避光保存 B.氯水应保存在棕色试剂瓶中 C.金属Na不慎着火时，用水浇灭 D.常温下液氯可以保存在干燥钢瓶中 9.下列物质既能由单质直接反应制得，也能由金属与酸直接反应制得的是 A.CuCl B.FeCl2 C.NaCl D.FeCl3 10.下列转化中，加入氧化剂才能实现的是 A.S02→S032- B.CL2→CI0 C.H202→02 D.Fe-Fe3+ 11.下列实验结论”与“实验操作及现”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有CI B 向某粉末中加入稀盐酸，有无色气体产生 该粉末中一定含有C0? 向某溶液中加入稀硝酸酸化，无明显现象，再加入硝酸银 C 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有C 向某溶液中加入BaC2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有$0 12.配制100mL1.00mol·L NaCl溶液，下列说祛不正确的是 A.将称量好的NaCI固体放入右图所示的仪器中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解 B.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线I~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 溶液的凹液面与刻度线相切 C.洗涤液不慎洒到容量瓶外，则配成的溶液中NaCI的实际浓度比所要求的小 D,摇匀后发现液面低于刻度线，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 -尚一牛级1化字弟二字段考试2025年12月第2页（共10页）- 13.某固体粉末可能含有KCL、K2CQ3、BaNO3)2、CSO4和Na2SO4,进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成： ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液： ③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是 A.可能含K2CO3和CuSO4 B.可能含KCl,一定含Ba(NO32和Na2SO4 C.一定含KCl、BaNO3h和Na2SO4 D.一定含BaNO3)2、Na2SO4和K2C0: 14.下列反应与Na202+S02→Na2S04相比较，Na2O2的作用相同的是 A.2Na202+2H20→4Na0H+02 B.3Na202+Cr203->2Na2CrO4+Na2O C.Na2O2+H2SO4->Na2SO4+H2O2 D.2Na202+2S03→2Na2S04+O2 15.CIO2是一种消毒剂，实验室可以通过以下反应制得： 2KCI03+H2C204十H2S04=2C102十K2S04+2C02↑十2H20。下列说法不正确的是 A.该反应证明H2SO4的酸性强于H2CO3 B.若有1 mol CI02生成，则有1mol电子发生转移 C.该反应证明氧化性：KC1O3>C02 D.标准状沉下，当有1mol电子发生转移时，生成的C02的体积是22.4L 16.向氯水中加入足量的下列固体，能增强其漂白效果的是 (已知：氯水中HCIO的浓度越大漂白效果越强，酸性：H2CO3>HC1O>HCO3) A.Na2CO3 B.NaHCO C.NaOH D.H2O 17.下列关于氯气的说法不正确的是 A.H2在C2中安静燃烧时，发出苍白色火焰，放出热量 B.干燥的氯气能使鲜花褪色 C.大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 D.制备CL2气体时，应该在通风橱内进行 -高一年级化学第二学段考试2025年12月第3页（共10页)一 18,用下列仪器（或装置）进行相应实验，不能达到实验目的的是 NaHCO 2滴水 包有足量Na202 肉 的脱脂棉 澄清石灰水 NaOI溶液 A,用向上排空气 B.证明Na2O2 C.除去C02中混有 D,比较Na2CO3和 法收集C2 与水反应放热 的少量HCl NaHCO3的热稳定性 19.用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法正确的是 924 800 52.0 趣 22 600 400 1. 0 50100150 50100150 18 50 100150 时间s 时间s 时间/s 图1 图2 图3 生 A.C2与H20反应的离子方程式：C2+H20=r+CI一+HCI0 B.新制氯水中存在的微粒庄要有C2、HCIO、广、C厂、CIO C.图1中pH下降的主要原因是光照引起C2逸出 D.结合图1、图2和图3推测发生了反应：2HC10光照2HC1+02↑ 20.新型绿色水处理剂高铁酸钾(K2FO4)的制备方法如下图所示（部分步骤已略去）。 Fe(NO:)3 KOH 碱件NaCO溶液一→过程 一→过程面过诺水，e0,固体 过滤 难溶性杂质 下列说法不正确的是· 烯 A.K2FeO4中Fe元素价态为+6价 B.过程I中发生2Fe3+3C10+5H20—2Fe042-+3C1+10r C.由过程Ⅱ可知，在碱性溶液中的溶解度：K2FeO4<Na2FeO4 D.K.FeOa可将氨氮废水中的NH4转化为N2除去，此过程中FCO,2被还原 -品一年数化字第二学段考试2025年12月弟4页（共10页）- 21.用WA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 A,0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3WA B.标准状况下，22.4LC2HOH(乙醇)中氧原子的数目为N C.100mL1molL醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1WA D.1.8gNHL中含有的电子数为1.1N 22.同温同压下，关于等质量的NH3和H2S的叙述不正确的是 A.NH3跟H2S的体积之比为2：1 B.NH3跟H2S所含的氢原子数之比为3：1 C.NH3跟H2S的密度之比为1：2 D.NH3跟H2S的电子数之比为5：9 23.潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na202+2H20一4NaOH+O2↑。用Na表示阿伏加德罗常数，下列 说法正确的是 A.22.4L02含2Na个0原子 B.1.8gH20含有的质子数的N C.1 mol Na202含离f的总数为4W D.上述反应，每消耗0.5 mol Na202,转移1mol电子 24.在标准状况下，将V升A气体（摩尔质量为Mgmo)溶于0.1升水中（水的密度为1gmL),所得溶 寂 液密度为dgmL,则此溶液的物质的量浓度为 A. Vd 1000Vd 1000MVd D MV 必 C. MV+2240 MV+2240 MV+2240 22.4V+0.1)d 25.向10.00mL0.50mo/L NaHC03溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生 浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热， 记录实验现象。下列说法不正确的是 实验 序号 c(CaCl2) 滴加CaCL2溶液时的 加热浑浊液时的 (mol L) 实验现象 实验现象 ① 0.05 至1.32mL时产生明显浑 有较多气泡生成 浊，但无气泡产生 ② 0.005 至15.60mL时产生明显浑 有少量气泡生成 浊，但无气泡产生 10.00mL0.50mol/L ③ 0.0005 至20mL未见浑浊 NaHCO3溶液 A. 由实验现象推测CaCl2溶液能够鉴别Na2CO,与NaHCO,溶液，但需要控制浓度 御 B.未加热前①和②，中发生了反应：2HC0+Ca2+一CaC03l十H2C0? C.加热浊液产生气泡主要是因为CaC03受热分解产生了更多的CO2 D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 moiL CaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡 ·高一年级化学第二学段考试2025年12月第5页（共10页） 二.填空题（共50分） 26.实验室用浓盐酸与二氧化锰制备纯净的氯气。 b (1)写出实验室制氯气的化学反应方程式： (2)实验室制氯气的发生装置应选择 (填字母)。 (3)制得的C2中含有杂质，净化氯气的试剂依次为 (4)将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶瓶口，若观察到的现象是 则证明氯气已收集满，试纸上 发生的离子反应方程式为， (5)多余的氯气甩氢氧化钠深液吸收处理，离子方程式是 (6)写出用C2制备漂白粉的化学方程式 漂白粉溶液漂白有色布条，需要在空气中放置一 段时间，接触少量的C0,这样漂白效果会更好，其原因可能是 (用化学反应方程式解释) (7)8.7gMnO2与0.1L10moL盐酸充分反应，理论上生成的氯气征标准状况下的体积为 L: 若实际收集到的气体体秧明显小于该数值，可能的原因是 0 (8)利用以下两种方法同样可以制取氯气： I2KMnO4HCI(浓)，→2KC1+2C2+C2↑+H20(未配平 Ⅱ.KC1O3CKC1+C2↑七H20（未配平) 若制取等量的氯气，转移电子的物质的量之比I:Ⅱ= (9)漂由液的主要成分是NaCIO,某同学向漂白液中加入过量的KI溶液，加入适量稀硫酸，加淀粉， 发现溶液变蓝，无黄绿色气体产生。该反应的离子方程式为一。 -高一年级化学第二学段考试2025年12月第6页（共10页）- 27.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)钠的原子结构示意图为。金属钠通常保存在 里，以隔绝空气。 (2)写出钠与水反应的离子方程式为 ,Na202与CO2反应的化学方程式 (3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN可由金属钠生产。某安全气囊内含NaN,、FezO,和NaHCO,等。 ①当汽车发生较严重的碰瓶时，安全气囊装置点火引发NaN,快速分解：2NaN,=2Na+3N2↑，从而为气 囊充气。用单线桥表示上述反应中的电子转移情况： ②NaHCO,.是冷却剂，吸收NaN,分解释放的热量，同时补充产生少量气体，该过程中发生反应的化学方 程式为 (4)某小组探究Na02与H,0的反应，实验方案及现象如下： 加12滴 酚酞溶液 振荡 气泡消失后 溶液变红 红色褪去 HO属 溶液等分两份 产生 加入少量MO2 迅速产生 气泡 大量气泡 ①中的反应分为如下两个过程： iNa2O2与水发生复分解及应，方程式为 iⅱ.过氧化氢分解H202=H20+02 ②证明1中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是_。 ③针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设 已知：i,酚酞溶液遇浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 ⅱ.一定条件下，酚酞易移强氧化剂航化 假设l:溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色； 假设2： 。(写出可能的假设) 设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。 序号 实验方案 实验现象 实验结论 向Ⅲ中溶液加入 a 溶液不变红 假设1不成立 (填试剂) 分别向和V中溶液 Ⅲ中 ；(填现象) b 假设2成立 滴加2滴酚酞溶液 V中溶液变红不褪色 -高一年级化学第二学段考试2025年12月第7页（共10页） ()某小组探究Na2Co,和NaHCO3的性质。 ①探究溶解性。室温下在两支试管中，分别加入约1gNa2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分 振荡后，一支试管中固体有明显剩余，剩余的固体是 。 ②探究与酸的反应。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试 开始无气泡产生， a 管中滴加嵇盐酸 一段时间后产生气泡 6 向盛有NaHCO3溶液的 立即产生气泡 试管中滴加稀盐酸 (7)Na2CO,固体样品中含有少量NaHCO3杂质，用不同的方案测定样品中碳酸氢钠的质量分数。 ①方案1： 稍过量的 溶液B 水 样品 溶液A Ca(OFm溶液操作x 洗涤干燥 沉淀C 固体D 些 a.操作X的名称是 b.生成沉淀C的化学式为 c.该方案中，需测量的物理量有 ②方案2：称量mg样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为ng。 则样品中碳酸氢钠的质量分数=」 (用代数式表示)。 (8)纯碱是工业生产中的重要化工产品，请写出侯氏制碱法中生成碳酸氢钠的化学方程式 -高一年级化学第二学段考试2025年12月第8页（共10页）- 三.附加题(20分) 28.某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。 (1)研究盐酸被MnO2氧化。 实验 操作 现象 I 都 常温下将Mn02和l2molL浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 I 将I中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 I 加热MnO2和4molL稀盐酸混合物 无明显现象 ①已知MmO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是 ②I中发生了分解反应，反应的化学方程式是 ③m中无明显现象的原因，可能是c的或c(C)较低，设计实验V进行探究： i.加入HS04至cH)≥7molL →生成黄绿色气体 分成两等份 加热 MnO2和 4molL1盐酸 i.加入固体NaC至cCI)≥10molL生成黄绿色气体 加热 杯 小组同学试图从氧化反应或还原反应〔半反应)中探讨微粒浓度对氧化剂与还原剂性质的影响， 已知：半反应中反应物浓度升高或生成物浓度降低，可以增强氧化剂氧化性或还原剂的还原性。 a. 盐酸被MnO2氧化时的氧化反应为：2CI-2e=CL2，还原反应为： b.请结合半反应中反应物的浓度解释实验Ⅲ中无明显现象的原因 (2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。（已知浓H2SO4、浓HNO3具有强氧化性） ①烧瓶中放入浓HSO4,通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI 试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸 (填“能”或不能”)氧化盐酸。 ②向试管中加入3mL浓盐酸再加入1mL浓NO3,试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体， 经检验含有NO2。 实验 操作 现象 I 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 试纸先变蓝，后褪色 翻 I 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净C2中 试纸先变蓝，后褪色 I 通过实验I、Ⅱ、T证明混合气体中含有C,IⅢ的操作是 由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c(CI)、c有关。 -高一年级化学第二学段考试2025年12月第9页（共10页）- 29.FC03是生产补血剂的重要原料，可用于制备乳酸亚铁等可溶性亚铁盐，转化关系如下。 NaHCO 乳酸 FeSO4 FeCO3 乳酸亚铁 过程1 过程2 已知：a.FeCO3是难溶于水的白色固体，干燥条件下稳定： b.乳酸是一种有机弱酸，有还原性.能与酸性飞MnO.溶液等反应； c.乳酸亚铁易溶手水，且比FeSO4更易被人体吸收。 d.KSCN跟Fe3#反应显红色，遇Fe2+无明显变化 (1)在物质的分类中，FeS04属于 (选填序号)。 A.硫酸盐 B.亚铁盐 C.铁盐 D.难溶盐 (2)过程1中两种溶液混合后有白色沉淀和无色气体生成。离子方程式是 。 (3)验证FeCO3的性质，进行如下实验： I,向FCO3固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少、一段时间后，难溶物上方出现红褐色物质。等量 FeCO3固体在空气中放置相同时间，没有明显变化。 Ⅱ.向FCO3固体中加稀疏酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为残绿色；向浅绿色溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变红。 ①根据I,完成下列方程式并配平： 4FeCO+L +[.一=.JF®(OH)3+4C02 ②Ⅱ中反应的离子方程式是。 (4)测定某乳酸亚铁砂血剂中铁元素含量，步骤如下。 i.取10.00mL样品，稀释到100.00mL; iⅱ.取20.00mL稀释液，加入过量酸性KMnO4溶液，充分反应： ii.加入稍过量的锌粉将Fe3*全部还原为Fe2*(无e单质生成)，过滤； iv.向滤液中加入稀硫酸酸化，滴加mol-L KMno4标准溶液至恰好完全反应，消耗y mL KMnO4标准 溶液（已知MnO:→Mm2+)。 ①步骤ⅰ中使用的有确定容积的玻璃仪器是 ②步骤ⅱ的目的是 ③计算样品中铁元素的质量浓度 gL。 -尚一年级化学第-字段为怀2025年12.月第10页（共10页）-