7.2 溶液组成的表示（专题训练）【9大题型】2025-2026学年九年级化学下册同步知识解读与专题训练（新教材沪教版）

7.2 溶液组成的表示（专题训练） 一．溶液、溶质和溶剂概念（共4小题） 二．溶质质量分数概念和涵义（共4小题） 三．图像分析溶质质量分数的变化（共3小题） 四．（共3小题） 五．固体配制一定质量分数溶液（共7小题） 六．（共4小题） 七．（共5小题） 八．（共6小题） 九．（共7小题） 一．溶液、溶质和溶剂概念（共4小题） 1．现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是氯化钠，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．取50 g该溶液，其溶质质量分数为5% D．溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】C 【详解】A、氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意； B、溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶质质量为，溶剂质量为100g-10g=90g，所以溶质与溶剂的质量比为10g：90g=1：9，不符合题意； C、溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质(包括溶质质量分数)都相同，取50g该溶液，其溶质质量分数仍为10%，而不是5%，符合题意； D、溶质溶解时，既有扩散过程(溶质分子或离子向水中扩散，此过程吸收热量)，又有水合过程(溶质分子或离子与水分子结合成水合分子或水合离子，此过程放出热量)，不符合题意。 故选：C。 2．下列关于溶液的叙述中，正确的是 A．溶液都是无色的 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．只有水可以作为溶剂 D．只有固体和液体可以作为溶质 【答案】B 【详解】A、溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，该选项错误。 B、溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征，该选项正确。 C、水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂，例如酒精、汽油等也可以作为溶剂，该选项错误。 D、溶质可以是固体、液体或气体，例如盐酸中的溶质氯化氢是气体，该选项错误。 故选B。 3．下列有关液态溶液的说法中，正确的是 A．均匀、稳定的液体都是溶液 B．溶液都是无色、透明的 C．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里 【答案】C 【详解】A、均匀、稳定的液体不一定是溶液，溶液必须是混合物，但有些均匀、稳定的液体是纯净物，如蒸馏水或酒精，不属于溶液，该选项说法不正确； B、溶液不一定无色，例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫色，该选项说法不正确； C、根据溶液的定义，溶液由溶质（被溶解的物质）和溶剂（溶解溶质的物质）组成，具有均一性和稳定性，且一定是混合物，该选项说法正确； D、溶质溶解时，可以以分子形式（如蔗糖在水中溶解为蔗糖分子），也可以以离子形式（如食盐NaCl在水中溶解为钠离子和氯离子），该选项说法不正确。 故选：C。 4．填写下列知识点。 (1)溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 、 的 。 是溶质， 是溶剂。 (2)水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。 、 也可以用作溶剂。 (3)溶质可以是 也可以是 或 。两种溶液互相溶解时，一般把 叫溶剂， 叫溶质。如果其中一种是水，一般把水叫做 。 【答案】(1) 均一 稳定 混合物 被溶解的物质 能溶解其他物质的物质 (2) 酒精 汽油 (3) 固体 液体 气体 量多的一种 量少的一种 溶剂 【详解】（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物；被溶解的物质是溶质，能溶解其它物质的物质是溶剂； （2）水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂，酒精、汽油也可以用作溶剂； （3）溶质可以是固体，也可以是液体或气体； 两种溶液互相溶解时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质；如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。 二．溶质质量分数概念和涵义（共4小题） 5．现有100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 C．将5 g氯化钠溶于95 g水中，可制得该溶液 D．取出50 g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5% 【答案】B 【详解】A、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，故溶质是氯化钠，溶剂是水，故正确； B、100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为100g×5%=5g，溶剂水的质量为100g-5g=95g，则溶质与水的质量比为5g:95g=1:19，而非1:20，故错误； C、5g氯化钠溶于95g水可得100g质量分数为的溶液，故正确； D、溶液具有均一性，取出部分后浓度不变，故正确。 故选B。 6．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法正确的是 A．该溶液的溶剂是氯化钾 B．用氯化钾固体配制该溶液时若量取水仰视读数会使所得溶液溶质质量分数减小 C．该溶液长时间放置会出现分层现象 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】B 【详解】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、仰视读数，读数偏小，量取出液体的实际体积偏大，溶剂质量偏大，造成所得溶液溶质质量分数偏小，选项正确； C、溶液具有稳定性，久置不会出现分层，选项错误； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是3%，符合题意。 故选B。 7．以下是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线图，请思考并回答下列问题： (1)t2℃时，硝酸钾的溶解度为 。硝酸钾的溶解度随着温度的升高 （填“增大”或“减小”）。 (2)将t2℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g降温至t1℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b说法正确的是 。 A．溶质质量a=b B．溶液质量a<b C．溶剂质量a<b D．溶质的质量分数a>b 【答案】(1) 80g 增大 (2)BC 【详解】（1）由溶解度曲线可知，时，硝酸钾的溶解度为80g。 硝酸钾的溶解度曲线随温度升高而上升，因此其溶解度随着温度的升高增大。 （2）A、时，硝酸钾的溶解度远大于氯化钠，因此等质量的饱和溶液中，硝酸钾的溶质质量更多、溶剂质量更少。降温至时，硝酸钾会大量析出晶体，溶质质量大幅减少；氯化钠几乎无晶体析出，溶质质量变化小。因此溶质质量a < b，不符合题意； B、硝酸钾析出大量晶体，溶液质量减少明显；氯化钠几乎无晶体析出，溶液质量变化小。因此溶液质量a < b，符合题意； C、时，硝酸钾饱和溶液的溶剂质量更少（因为溶解度大，溶质多、溶剂少），氯化钠饱和溶液的溶剂质量更多。降温过程溶剂质量不变，因此溶剂质量a < b，符合题意； D、降温至时，两者的溶解度相等，且均为饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数公式，可知溶质质量分数a = b，不符合题意； 故选BC。 8．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，建筑工业常常用作粘合剂，可由反应：制得。将20g粗硅（杂质不溶于水也不参与反应）放入烧杯，加入适量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得烧杯内有200g溶质质量分数为的水玻璃。试计算： (1)粗硅中硅的质量分数。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数（结果精确到）。 【答案】(1) 解：设粗硅中硅的质量为x                      粗硅中硅的质量分数为： 答：粗硅中硅的质量分数为； (2) 解：设参加反应的氢氧化钠的质量为y，反应生成氢气的质量为z                                                           则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 三．图像分析溶质质量分数的变化（共3小题） 9．如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A．图A：水的电解过程中产生氢气与氧气的关系 B．图B：一定质量的镁条放在充满氧气的密闭容器内燃烧 C．图C：将一定质量分数的氯化钠溶液加水稀释 D．图D：20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 【答案】D 【详解】A、电解水生成的氢气和氧气的体积比约为2:1，质量比约为1:8，该选项不正确； B、镁燃烧是镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁与氧气的质量和，反应过程中固体质量增大，但开始时固体质量不为零，该选项不正确； C、将一定质量分数的氯化钠溶液加水稀释，溶剂质量增大，但溶质质量不变，该选项不正确； D、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，刚开始时固体继续溶解，溶质质量分数增大，待溶液饱和后，固体不能继续溶解，溶质质量分数不变，该选项正确。 故选D。 10．下列图像与描述相符的是 A．电解水一段时间 B．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 C．用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体 D．一定温度下向未饱和溶液中不断加入固体 【答案】D 【详解】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误； B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误； C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，固体中氧元素的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但最终剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，氧元素的质量不可能减少至0，故选项图像错误； D、一定温度下向未饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾固体能继续溶解，溶质质量增加，至溶液达到饱和状态，溶质质量不再发生改变，故选项图像正确。 故选D。 11．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线： (1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)t1℃时35gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g (3)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是 。 (4)当A的饱和溶液中含少量B时，通过 提纯A。 【答案】(1)B＞C＞A (2)60 (3)B＞C＞A (4)降温结晶/冷却热饱和溶液 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B>C> A。   （2）t1℃时，A物质的溶解度是20g，100g水中最多溶解20gA。所以35g A物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解10g，形成的溶液质量是50g+10g=60g。 （3）t1℃时，B物质的溶解度最大，A物质的溶解度最小，升高温度，A、B物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t1℃时的溶解度计算，C物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，根据溶质质量分数，所以将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是B>C> A。   （4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度影响变化较小。所以当A的饱和溶液中含少量B时，通过降温结晶提纯A。 四．（共3小题） 12．实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g 15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．酒精灯 【答案】D 【详解】配制50g 15% NaCl溶液需经过计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯和玻璃棒），酒精灯用于加热，但溶解NaCl固体时无需加热，故不需要使用酒精灯，故选D。 13．配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．稀释时，用量筒量取48.5mL水 D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 【答案】D 【详解】A、配制6%的溶液选择仪器需要药匙、天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，则选择仪器①②③④⑤⑥。该选项错误。 B、将固体倒入烧杯中溶解，量筒只能量取一定体积的液体，不能溶解固体。该选项错误。 C、稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，50g×6%=(50g+x)×3%，x=50g，用量筒量取50mL水。该选项错误。 D、量取6%的溶液时仰视读数，导致读数偏小，浓溶液体积偏大，则所配稀溶液浓度偏大，该选项正确。 故选D。 14．现在要配制食盐水。回答下列问题： (1)量取48mL的水，最好选用 mL量筒(“100”或“50”)，还需要的仪器是 。若读数时俯视，则实际测出的液体体积 48mL(“＞”、“＝”或“＜”)。 (2)称量时，某同学用托盘天平称量5.8g食盐(1g以下用游码)，在加入食盐后发现指针向左偏转，这时他应该 A．减少药品 B．移动游码 C．向右盘中加砝码 D．调节天平的平衡螺母 【答案】(1) 50 胶头滴管 ＜ (2)A 【详解】（1）选择量筒时，应遵循 “大而近” 的原则，量取48mL的水，50mL量筒比100mL量筒更接近48mL，所以最好选用50mL量筒。 量取液体时，除了量筒，还需要胶头滴管来准确滴加液体至所需体积。 读数时俯视，会使读数偏大，而实际测出的液体体积偏小，所以实际测出的液体体积< 48mL。 （2）A、减少药品，可使左盘质量减小，直至天平平衡，该操作正确。 B、移动游码会改变称量的质量，不符合称量5.8g食盐的要求，该操作错误。 C、向右盘中加砝码会使称量的质量增大，不符合称量5.8g食盐的要求，该操作错误。 D、调节天平的平衡螺母是在称量前调节天平平衡时使用的，称量过程中不能调节，该操作错误。 故选A。 五．固体配制一定质量分数溶液（共7小题） 15．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是 A．取用 B．称量 C．读数 D．溶解 【答案】D 【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放，该选项操作不正确； B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确； C、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确； D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，该选项操作正确。 故选D。 16．实验室用提纯过的氯化钠配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解、转移 B．称量时忘按去皮键，配制浓度偏低 C．把配制好的氯化钠溶液倒入干燥的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，仰视读数，导致配制浓度偏高 【答案】D 【详解】A、配制一定质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移，A正确； B、忘按去皮键导致称量溶质的质量偏小，配制浓度偏低，B正确； C、配制好的溶液倒入干燥试剂瓶并贴标签，符合操作规范，C正确； D、量取水时仰视读数，读数偏小，导致实际取水量偏多，配制浓度偏低，D错误。 故选D。 17．要配制100克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是 A．将氢氧化钠放在天平的称量纸上称量 B．选用100mL量筒量取所需水的体积 C．已配好的溶液转移到试剂瓶时有溶液洒出，溶质质量分数仍为10% D．实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解、贴签装瓶 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠易潮解、有腐蚀性，需放在玻璃器皿中称量，不能放在天平的称量纸上称量，符合题意。 B、配制100克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠质量为100g × 10% = 10g，水的质量为90g，水的体积为90mL，则需选用100mL量筒量取所需水的体积，不符合题意。 C、溶液具有均一性，已配好的溶液转移到试剂瓶时有溶液洒出，溶质质量分数仍为10%，不符合题意。 D、实验操作步骤为计算、称量、量取、溶解、贴签装瓶，不符合题意。 故选A。 18．小微欲配制一定浓度的蔗糖水，步骤如下： (1)蔗糖应放在托盘天平的 盘上称量（填“左”或“右”），同时需要量取蒸馏水，小微应选用 （填“”、“”、“”）的量筒和胶头滴管。 (2)若小微配制的溶液浓度偏小，可能的原因有________（填序号）。（提示：蔗糖固体质量偏小或蒸馏水体积偏大都会导致溶液浓度偏小） A．量取水时，俯视读数 B．量取水时，仰视读数 C．称量蔗糖时，只在左盘放纸 D．将砝码放在左盘进行称量 E．称量时发现指针偏左，调节平衡螺母使其平衡 【答案】(1) 左 100mL (2)BCD 【详解】（1）托盘天平称量时遵循“左物右码”，所以蔗糖放左盘； 量取85mL蒸馏水，应选量程略大于所需体积的量筒，100mL量筒合适。 （2）A、量取水时俯视读数，读数偏大，会导致量取的水体积偏小，溶液浓度偏大，A 错误。 B、量取水时仰视读数，读数偏小，量取的水体积偏大，溶液浓度偏小，B 正确。 C、称量蔗糖时只在左盘放纸，右盘没放，会导致蔗糖质量偏小，溶液浓度偏小，C 正确。 D、将砝码放左盘称量，若使用游码，蔗糖质量=砝码质量-游码质量，会导致蔗糖质量偏小，溶液浓度偏小，D 正确。 E、称量时指针偏左，说明左盘物质的质量偏大，调节平衡螺母使其平衡，所称量的蔗糖偏多，溶液浓度偏大，E 错误。 故选BCD。 19．医用的生理盐水的成分为0.9%的氯化钠，0.9%的含义是 。要配制1000g生理盐水，需要使用的量筒规格为 （填“500ml”或“1000ml”或“2000ml”）。家用食盐的成分为70%氯化钠以及30%氯化钾，能否用家用食盐配制生理盐水，为什么？ 。 【答案】 每生理盐水中含有氯化钠 不能，因为用家用食盐配制的盐水含有杂质氯化钾 【详解】溶质质量分数表示 “溶质质量与溶液质量的比值”，则的含义是：每生理盐水中含有氯化钠； 配制生理盐水时，需计算水的质量：水的质量 = 溶液质量 - 氯化钠质量 =，水的密度为，则水的体积为，选择量筒应遵循 “大而近” 原则，故需选用的量筒。 家用食盐不能配制生理盐水，因为医用生理盐水要求成分仅为氯化钠，而家用食盐含氯化钾杂质，会引入其他成分，不符合生理盐水的纯度要求，因此不能用家用食盐配制。 故填：每生理盐水中含有氯化钠；；不能，因为用家用食盐配制的盐水含有杂质氯化钾。 20．某实验小组利用下图1所示的仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 (1)图1中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 (2)图示中正确的操作顺序为 （填序号）。 (3)若称量NaCl的质量是18 g，量取蒸馏水的体积读数如图2所示，则该实验小组计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 （水的密度为），若将其稀释为10%的溶液，则需加入 g水。 (4)若在称量氯化钠固体时，天平右边托盘未放纸片（其他操作都正确），会导致所配溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”或“偏小”）。 【答案】(1)烧杯 (2)②①⑤③④ (3) 18% 80 (4)偏小 【详解】（1）由图可知，图1中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种；故填：烧杯。 （2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为②①⑤③④；故填：②①⑤③④。 （3）由图2可知，量取水的体积为82 mL，则该实验小组计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为；若将其稀释为10%的溶液，稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，则有，得x=80 g；故填：18%；80。 （4）若在称量氯化钠固体时，天平右边托盘未放纸片（其他操作都正确），则砝码质量+游码质量=氯化钠固体质量+纸片质量，称量的氯化钠的质量偏小，溶剂质量不变，会导致所配制溶液中溶质的质量分数偏小；故填：偏小。 21．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，农业上常用16%的氯化钠溶液浸种。学习小组同学在实验室中配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，设计实验方案如图所示，请回答问题： (1)上述实验方案中有错误的是 (填序号)，小组同学改进方案后进行实验。 (2)计算：配制该溶液需要氯化钠的质量为 g。 (3)称量：①若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，接下来的操作是 。 ②配制该溶液时应选择 (选填“50”，“100”或“200”)mL量筒量取所需要的水(水的密度是)。 ③量取水时，除了图中仪器外，还需要的一种仪器是 (填仪器名称)，小林同学量取水时的操作如图所示，则所配制溶液的溶质质量分数 (选填“>”，“=”或“<”)16%。 (4)溶解：⑤中溶解时玻璃棒的作用是 。 (5)装瓶存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。请在方框内写出标签内容。 【答案】(1)② (2)16 (3) 添加药品至天平平衡 100 胶头滴管 < (4)搅拌，加速溶解 (5) 氯化钠溶液16% 【详解】（1）使用托盘天平称量药品，药品放在左盘，砝码放在右盘，所以上述实验方案中有错误的是②。 （2）配制该溶液需要氯化钠的质量为：100 g×16%=16g。 （3）称量：①若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，是药品的量不足，接下来的操作是添加药品至天平平衡。 ②配制该溶液时需要水的质量为：100 g-16g=84g，84g水的体积为84mL，量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近。所以应选择100mL量筒量取所需要的水。 ③因为量取水时，首先将量筒放在桌面上，向量筒内倒入液体，当液面快接近刻度线时，停止倒入，改用滴管逐滴滴入液体至与刻度线相平。所以除了图中仪器外，还需要的一种仪器是胶头滴管，小林同学量取水时仰视读数，实际量取水的体积多于84mL，则所配制溶液的溶质质量分数<16%。 （4）溶解：⑤中溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 （5）装瓶存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。溶液名称写在上，浓度写在下：    氯化钠溶液 16% 六．（共4小题） 22．实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 【答案】B 【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为计算、量取、稀释、装瓶保存，选项说法正确，不符合题意； B、设需要6%的NaCl溶液的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得6%×x=50g×3%，解得x=25g； 已知6%的NaCl溶液密度为1.04g/mL，则需要6%的NaCl溶液的体积为； 需要水的质量为50g−25g=25g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为25mL， 选项说法错误，符合题意； C、量取水时俯视读数，会使量取水的实际体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数，则所配溶液的溶质质量分数偏大， 选项说法正确，不符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶保存时有少量液体洒出，溶质质量分数不变，对溶质质量分数没有影响，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 23．某实验小组用已经配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液 (密度约为1.04g/cm³)和水 (密度约为1g/cm³)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．实验的主要步骤有计算、称量、量取、混匀、装瓶、贴标签 B．经过计算，需要6%的氯化钠溶液的体积是25mL，水的体积是25mL C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．配制好的质量分数为3%的氯化钠溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小 【答案】C 【详解】A、本实验使用液体（6%氯化钠溶液和水），应通过量取体积来获取，无需称量质量（称量通常用于固体溶质）。正确步骤应为：计算、量取、混匀、装瓶、贴标签。A错误。 B、目标溶液为50g质量分数为3%的氯化钠溶液，溶质质量 = 50g × 3% = 1.5g。这些溶质来自6%氯化钠溶液。设需6%溶液体积为V mL，其密度为1.04g/cm³（即1.04g/mL），则溶液质量 = V × 1.04 g，溶质质量 = 6% × (V × 1.04) = （0.06 × V × 1.04） g。根据溶质质量守恒：0.06 × V × 1.04 = 1.5，解得：V  ≈ 24.04 mL（非25mL）。需水质量 = 总质量 - 6%溶液质量 ≈ 50g - (24.04 × 1.04) g ≈ 50g - 25g = 25g（因密度为1g/cm³，体积为25mL）。B错误。 C、配制过程包括：量取液体（用量筒和胶头滴管）、混合（用烧杯和玻璃棒搅拌）、储存（用试剂瓶）。这些仪器均为玻璃材质。C正确。 D、溶液配制好后是均匀的，溅出部分也是相同浓度的溶液，因此剩余溶液的溶质和溶液质量按比例减少，质量分数不变。D错误。 故选C。 24．实验小组的同学欲配制200g质量分数为8%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示。 试回答： (1)应称取 g氯化钠； 配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是 。 A、④⑤①②③    B、①②③④⑤    C、④②⑤①③    D、②①④③⑤ (2)下列情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是______。 A．氯化钠固体中含有杂质 B．称取时，氯化钠放在右盘（使用砝码和游码） C．用量筒量取水时俯视读数 D．将配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 (3)若将100g 8%的氯化钠溶液稀释至5%，应加水 g。 【答案】(1) 16 C (2)C (3)60 【详解】（1）配制200g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为200g×8%=16g，配制200g质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算出所需溶质氯化钠的质量，然后用药匙取用氯化钠固体，用托盘天平称量出16g氯化钠，放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水，加入烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌均匀，则正确的操作顺序是④②⑤①③，故选：C； （2）A、氯化钠固体中含有杂质，会导致实际溶质质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏小，故A不符合题意； B、称取时，氯化钠放在右盘(使用砝码和游码)，会导致实际称取的氯化钠质量偏小，溶液的溶质质量分数偏小，故B不符合题意； C、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积偏大，会造成实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶液质量偏小，而溶质质量不变，所配溶液的溶质质量分数偏大，故C符合题意； D、将配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故D不符合题意； 故选：C； （3）溶液稀释前后溶质的质量不变，设应加水的质量为x，则有100g×8% =(100g+x)×5%，x=60g，即将100g8%的氯化钠溶液稀释至5%，应加水60g。 25．化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下实验活动：用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为），配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。 (1)计算需要6%的氯化钠溶液的体积是 。（结果保留整数） (2)量取水时，需要选用的量筒的规格是 。（从10mL、50mL量筒中选择） (3)实验步骤是：计算、 、 、装瓶贴标签。 (4)用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会 。（填“偏大”“偏小”或“不变”） 【答案】(1)48mL (2)10mL (3) 量取 混匀 (4)偏大 【详解】（1）解：设需要6%的氯化钠溶液的体积为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x≈48mL； （2）需要水的质量为：，即10mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故需要选用的量筒规格是：10mL量筒； （3）用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签； （4）用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取氯化钠溶液的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数会偏大。 七．（共5小题） 26．化学兴趣小组同学用NaCl固体配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法正确的是 A．玻璃棒的作用只有引流 B．将水倒入烧杯时洒出少许，会导致溶质质量分数变大 C．实验中会用到蒸发皿 D．实验中选用25mL规格的量筒 【答案】B 【详解】A、玻璃棒在配制溶液中有两个主要作用：一是溶解时搅拌，加速溶质溶解；二是转移液体时引流，防止液体洒出，不符合题意； B、将水倒入烧杯时洒出少许，会导致溶剂质量偏小，导致溶质质量分数变大，符合题意； C、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故实验中无需蒸发皿，不符合题意； D、用NaCl固体配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：100g-10g=90g，即90mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故量取90mL的水应选择100mL的量筒，不符合题意。 故选B。 27．实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种。下列说法不正确的是 A．所需氯化钠的质量为8g，水为42 mL B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．实验步骤：计算、称量、量取、溶解 D．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 【答案】D 【详解】A、实验室配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的体积为，说法正确，不符合题意； B、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，因此氯化钠放在托盘天平的左盘称量，说法正确，不符合题意； C、实验室配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解，说法正确，不符合题意； D、量取水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，说法错误，符合题意。 故选：D。 28．海水中提取的氯化钠在生活中有广泛的用途 农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)，所需氯化钠的质量为 g；水的体积为 mL。本实验的操作步骤顺序为 (填字母) a．计算  b．称量  c．溶解  d．量取  e．装瓶并贴标签 【答案】 16 84 a→b→d→c→e 【详解】溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则所需氯化钠的质量为； 溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，则水的质量为，已知水的密度为（即），则水的体积为； 配制溶液的规范步骤为：a. 计算（确定所需溶质和溶剂的量）→b. 称量（用天平称取氯化钠固体）→d. 量取（用量筒量取水）→c. 溶解（将氯化钠和水倒入烧杯，搅拌至完全溶解）→e. 装瓶并贴标签（将溶液转移至试剂瓶，并标注浓度），因此顺序为a→b→d→c→e。 故填：16；84；a→b→d→c→e。 29．农业生产中可用氯化钠溶液来选种。如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。 (1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g。 (2)上述操作中玻璃棒的作用是 。 (3)若其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，对结果会造成什么影响？ 【答案】(1)12 (2)搅拌，加速溶解 (3)造成配制的溶液溶质质量分数偏小 【详解】（1）由图⑤可知，配制的溶液为80g氯化钠质量分数为15%的溶液，需要氯化钠的质量为：80g×15%=12g。故填：12； （2）操作⑤为溶解，使用玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，造成量取水的量偏多，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。 30．某实验小组想要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾（KNO3）溶液。 (1)需要硝酸钾固体 g，水 g。 (2)若将此溶液用水稀释成5%的硝酸钾溶液作为无土栽培营养液，稀释需要水的质量 g。 【答案】(1) 10 40 (2) 150 【详解】（1）50g该营养液中硝酸钾的质量=50g×20%=10g，水的质量=50g-10g=40g； （2）解：根据稀释前后溶质的质量相等，设加水的质量为x， 50g×20%=（50g+x）×5% 解得x=150g 则若将50g该溶液加水稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水150g。 八．（共6小题） 31．用溶质质量分数为80%的浓硫酸，配制400 g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要加入水的质量为 A．50g B．150g C．200g D．350g 【答案】D 【详解】稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，溶质质量分数为80%的浓硫酸的质量为400g-x，则有(400g-x)×80%=400g×10%，得x=350g，故选D。 32．下列有关水和溶液的说法错误的是 A．通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质 B．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．将的硝酸钾溶液稀释到，需要加水 【答案】C 【详解】A、沉降是将悬浮的小的颗粒物沉淀，过滤是将固体和液体分离，所以通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质，故A正确； B、煮沸可以将水中的细菌病毒杀死，故B正确； C、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如纯水，故C错误； D、稀释前后溶质的质量不变，则稀释后的溶液的质量为=200g，加入水的质量为200g-50g=150g，故D正确。 故选C。 33．甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。 (1)如果其它条件不变，将甲烧杯溶液密封放置一段时间后 （填“会”或“不会”）出现浑浊现象。 (2)若取一半甲烧杯中的溶液稀释成溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液。稀释后所得溶液的质量为 。 【答案】(1)不会 (2)100g 【详解】（1）溶液具有稳定性，如果其它条件不变，将甲烧杯溶液密封放置一段时间后不会出现浑浊现象； （2）设稀释后溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则50g×20%=10%x，x=100g。 34．根据下图中a，b，c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)t1℃时， a，b，c三种物质的溶解度关系为 ； (2)t2℃，a，b，c三种物质的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 ； (3)t2℃时，50克b物质加入到50克b水中充分溶解后，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 ； (4)将100g10%的a溶液稀释4%的溶液需加入 克水。 【答案】(1)a>b=c (2)a>b>c (3) 1:3 (4)150 【详解】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系为a>b=c。 （2）对于a、b物质，溶解度随温度的降低而减小，t2℃时的饱和溶液降温到t1℃后，会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。 根据饱和溶液中溶质质量分数=，t1℃时a的溶解度大于b的溶解度，所以t1℃时a饱和溶液的溶质质量分数大于b饱和溶液的溶质质量分数。 对于c物质，溶解度随温度的降低而增大，t2℃时的饱和溶液降温到t1℃后，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，t2℃时c的溶解度小于t1℃时a、b的溶解度。 所以t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为a>b>c。 （3）t2℃时，b物质的溶解度是50g，即t2℃时，100g水中最多溶解50gb物质。 那么50g水中最多溶解b物质的质量为25g。所得溶液的质量为25g+50g=75g。所以所得溶液中溶质和溶液的质量比为25g:75g=1:3。 （4）溶液稀释前后溶质的质量不变。 设需要加入水的质量为x，则100g×10%=(100g+x)×4%。解得x=150g。 35．按要求列式计算，规范解答 (1)有一种新型火箭燃料的化学式是N(NO2)3 ,则38kg该物质中氮元素的质量为多少？ (2)初三（17）班现需500g 6%的过氧化氢溶液来完成实验室氧气的制取及性质实验，实验员需向30%的过氧化氢溶液中加入多少克蒸馏水？ 【答案】(1)解：38kg中氮元素的质量为 答：38kg中氮元素的质量为14kg。 (2) 解：配制500g6%的过氧化氢溶液需要30%的过氧化氢溶液的质量为，则需要加入蒸馏水的质量为 答：需要加入蒸馏水的质量为400g。 【详解】（1）计算过程见答案； （2）计算过程见答案。 36．某同学用50g质量分数为6.4%的NaOH溶液做电解水实验(NaOH的作用是增强导电性)。通电一段时间后，溶液质量变为32g，不考虑水的挥发，且无固体析出。 (1)剩余溶液中溶质的质量分数为 。 (2)计算理论上电解水产生氧气的质量(写出计算过程)。 【答案】(1)10% (2)溶液质量减少是因为电解消耗了水，消耗水的质量为，设理论上电解水产生氧气的质量为x，则 答：理论上电解水产生氧气的质量为。 【详解】（1）电解水过程中，溶液中溶质质量不变，设剩余溶液中溶质的质量分数为x，则 50g×6.4%=32g·x 解得x=10% 则剩余溶液中溶质的质量分数为10%。 （2）见答案。 九．（共7小题） 37．已知：，。取铜、铁的混合物18.0 g，加入400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液，充分反应后剩余固体2.8 g。下列说法不正确的是 A．剩余固体全部为铜 B．原固体混合物中铁的质量大于铜 C．所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为 D．向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中质量为114.0 g 【答案】B 【详解】A、由题干信息可知，铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铜能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过量的铁能与反应生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由此可知，取铜、铁的混合物，加入硫酸铁溶液，铁优先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，待铁完全反应后，铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，充分反应后剩余固体的质量为2.8g，则参加反应的固体的质量为：18.0g-2.8g=15.2g，400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液中溶质质量为：，假设只有铁与100g硫酸铁发生了反应，则参加反应的铁的质量为：，14g小于15.2g，则铜参与了反应，则铁已经完全反应，则剩余固体全部为铜，不符合题意； B、解：设参与反应的铁的质量为x，则参加反应的铜的质量为15.2g-x，则与铁反应的硫酸铁的质量为：；与铜反应生成硫酸铁的质量为： 则，x=5.6g，即原固体混合物中铁的质量为5.6g，铜的质量为：18.0g-5.6g=12.4g，则原固体混合物中铁的质量小于铜，符合题意； C、由以上分析可知，取铜、铁的混合物，加入硫酸铁溶液，铁先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁完全反应后，铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则所得溶液中铁元素的质量为原固体混合物中铁的质量与100g硫酸铁中铁元素的质量和，则所得溶液中铁元素的质量为：，所得溶液中铜元素的质量与参加反应的铜的质量相等，则所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为：33.6g:(15.2g-5.6g)=7:2，不符合题意； D、向所得溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中硫酸铜的质量为：，则与硫酸铜反应的铁的质量为：，则最终所得溶液中铁元素的质量为：8.4g+33.6g=42g，则最终所得溶液中硫酸亚铁的质量为：，不符合题意。 故选B。 38．浓硫酸具有很强的氧化性，锌与浓硫酸发生的反应原理为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+2H2O+SO2↑，由于该反应有水生成，以及硫酸的消耗，浓硫酸逐渐变稀，然后锌继续与稀硫酸反应又置换出氢气。现将13gZn放入一定量的浓硫酸中，一定条件下恰好完全反应，生成6.6g的气体，则下列说法正确的是 A．生成SO2的质量为6.6g B．与浓硫酸和稀硫酸反应分别消耗锌的质量比是1：2 C．锌与浓硫酸的反应属于置换反应 D．恰好完全反应时，共消耗浓硫酸中溶质的质量为29.4g 【答案】D 【分析】设与浓硫酸反应的锌的质量为x，生成二氧化硫的质量为m， m=， 设锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为n， n=， 由题可得：+=6.6g， 解得：x=6.5g，m=6.4g，n=0.2g。 【详解】A、由分析可知，生成二氧化硫的质量为6.4g，故说法错误； B、由分析可知，与浓硫酸和稀硫酸反应分别消耗锌的质量比是6.5g：（13g-6.5g）=6.5g：6.5g=1：1，故说法错误； C、根据Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+2H2O+SO2↑可知，此反应中生成物是三种化合物，不是置换反应，故说法错误； D、设与6.5g锌反应的浓硫酸中硫酸的质量为a， a=19.6g， 设与6.5g锌反应的稀硫酸中硫酸的质量为b， b=9.8g， 所以恰好完全反应时，共消耗浓硫酸中溶质的质量为：19.6g+9.8g=29.4g，故说法正确。 故选D。 39．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为 。 (2)铁与空气中的水蒸气和 （填化学式）发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈，常在其表面涂刷防护层。 (3)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 。 (4)向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣为 （填化学式），滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 (5)某固体粉末由镁和氧化镁组成，取该固体粉末3.2g加入100g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。反应后溶液中溶质的质量为 g，反应过程中产生氢气的质量为 g。 【答案】(1) (2) (3) (4) Ag 、 (5) 12 0.1 【详解】（1）铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为； （2）铁与空气中的水蒸气和氧气（化学式为）发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈，常在其表面涂刷防护层； （3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为； （4）根据金属活动性顺序锌＞铁＞氢＞银可知，向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁与硝酸锌不反应，铁与硝酸银反应生成银和硫酸亚铁，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液；向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中只有银（化学式为Ag），即铁反应完全，则滤液中一定含有的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁（化学式为、）； （5）某固体粉末由镁和氧化镁组成，取该固体粉末3.2g加入100g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸中，反应的化学方程式为、，恰好完全反应说明稀硫酸中的硫酸根全部转化为硫酸镁，设反应后溶液中硫酸镁的质量为x， 故反应后溶液中溶质的质量为12g； 设氧化镁的质量为y，则镁的质量为z，氧化镁消耗的硫酸质量为m，镁消耗的硫酸质量为n，生成氢气的质量为a， 解得 解得 解得 解得 故反应过程中产生氢气的质量为0.1g。 40．向50g一定浓度的过氧化氢溶液中加入3g二氧化锰，记录剩余物质的质量和反应时间关系如下图所示。 (1)反应后二氧化锰的质量为 g； (2)求该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)3 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氧气的质量为：50g+3g-51.4g=1.6g 解：设该过氧化氢溶液的溶质质量分数为x   x=6.8% 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8% 【详解】（1）在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，故反应后二氧化锰的质量为3g； （2）见答案。 41．某兴趣小组用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，装置如图所示。 (1)二氧化锰本身的质量和 在化学反应前后都没有发生变化。 (2)若要获得1.6 g氧气，至少需要这种过氧化氢溶液多少克？ 【答案】(1)化学性质 (2)解：设需要过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则：     x=3.4 g 过氧化氢溶液的质量 答：过氧化氢溶液的质量为68g。 【详解】（1）在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变； （2）见答案。 42．向20克黄铜(由锌、铜形成的合金)样品加入稀盐酸充分反应，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示。求： (1)黄铜样品中含铜的质量分数。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)由图像可知，生成氢气的质量为0.2g。 锌能与稀盐酸反应生成氢气，铜不与稀盐酸反应。设黄铜样品中锌的质量为x。 x=6.5g 黄铜样品中含铜的质量分数=。 答；黄铜样品中含铜的质量分数67.5%。 (2) 设生成氯化锌的质量为y。 y=13.6g 反应后所得溶液的溶质质量分数=。 答：反应后所得溶液的溶质质量分数10%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 43．实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其质量分数，小明取20g溶液进行如图1所示实验，测得相关数据如图2所示：‍ (1)该实验前后，二氧化锰的质量 （填“改变”或“不变”）。 (2)计算久置的过氧化氢溶液中H2O2的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)不变 (2)解：由题可知，产生氧气的质量为：20g+0.5g-20.34g=0.16g 设20g久置的过氧化氢溶液中的质量为x。 则久置的过氧化氢溶液中的质量分数为 答：久置的过氧化氢溶液中的质量分数为1.7%。‍ 【详解】（1）二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变，故填：不变。 （2）见答案。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 7.2 溶液组成的表示（专题训练） 一．溶液、溶质和溶剂概念（共4小题） 二．溶质质量分数概念和涵义（共4小题） 三．图像分析溶质质量分数的变化（共3小题） 四．（共3小题） 五．固体配制一定质量分数溶液（共7小题） 六．（共4小题） 七．（共5小题） 八．（共6小题） 九．（共7小题） 一．溶液、溶质和溶剂概念（共4小题） 1．现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是氯化钠，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．取50 g该溶液，其溶质质量分数为5% D．溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 2．下列关于溶液的叙述中，正确的是 A．溶液都是无色的 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．只有水可以作为溶剂 D．只有固体和液体可以作为溶质 3．下列有关液态溶液的说法中，正确的是 A．均匀、稳定的液体都是溶液 B．溶液都是无色、透明的 C．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里 4．填写下列知识点。 (1)溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 、 的 。 是溶质， 是溶剂。 (2)水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。 、 也可以用作溶剂。 (3)溶质可以是 也可以是 或 。两种溶液互相溶解时，一般把 叫溶剂， 叫溶质。如果其中一种是水，一般把水叫做 。 二．溶质质量分数概念和涵义（共4小题） 5．现有100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 C．将5 g氯化钠溶于95 g水中，可制得该溶液 D．取出50 g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5% 6．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法正确的是 A．该溶液的溶剂是氯化钾 B．用氯化钾固体配制该溶液时若量取水仰视读数会使所得溶液溶质质量分数减小 C．该溶液长时间放置会出现分层现象 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 7．以下是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线图，请思考并回答下列问题： (1)t2℃时，硝酸钾的溶解度为 。硝酸钾的溶解度随着温度的升高 （填“增大”或“减小”）。 (2)将t2℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g降温至t1℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b说法正确的是 。 A．溶质质量a=b B．溶液质量a<b C．溶剂质量a<b D．溶质的质量分数a>b 8．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，建筑工业常常用作粘合剂，可由反应：制得。将20g粗硅（杂质不溶于水也不参与反应）放入烧杯，加入适量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得烧杯内有200g溶质质量分数为的水玻璃。试计算： (1)粗硅中硅的质量分数。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数（结果精确到）。 三．图像分析溶质质量分数的变化（共3小题） 9．如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A．图A：水的电解过程中产生氢气与氧气的关系 B．图B：一定质量的镁条放在充满氧气的密闭容器内燃烧 C．图C：将一定质量分数的氯化钠溶液加水稀释 D．图D：20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 10．下列图像与描述相符的是 A．电解水一段时间 B．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 C．用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体 D．一定温度下向未饱和溶液中不断加入固体 11．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线： (1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)t1℃时35gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g (3)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是 。 (4)当A的饱和溶液中含少量B时，通过 提纯A。 四．（共3小题） 12．实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g 15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．酒精灯 13．配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．稀释时，用量筒量取48.5mL水 D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 14．现在要配制食盐水。回答下列问题： (1)量取48mL的水，最好选用 mL量筒(“100”或“50”)，还需要的仪器是 。若读数时俯视，则实际测出的液体体积 48mL(“＞”、“＝”或“＜”)。 (2)称量时，某同学用托盘天平称量5.8g食盐(1g以下用游码)，在加入食盐后发现指针向左偏转，这时他应该 A．减少药品 B．移动游码 C．向右盘中加砝码 D．调节天平的平衡螺母 五．固体配制一定质量分数溶液（共7小题） 15．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是 A．取用 B．称量 C．读数 D．溶解 16．实验室用提纯过的氯化钠配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解、转移 B．称量时忘按去皮键，配制浓度偏低 C．把配制好的氯化钠溶液倒入干燥的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，仰视读数，导致配制浓度偏高 17．要配制100克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是 A．将氢氧化钠放在天平的称量纸上称量 B．选用100mL量筒量取所需水的体积 C．已配好的溶液转移到试剂瓶时有溶液洒出，溶质质量分数仍为10% D．实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解、贴签装瓶 18．小微欲配制一定浓度的蔗糖水，步骤如下： (1)蔗糖应放在托盘天平的 盘上称量（填“左”或“右”），同时需要量取蒸馏水，小微应选用 （填“”、“”、“”）的量筒和胶头滴管。 (2)若小微配制的溶液浓度偏小，可能的原因有________（填序号）。（提示：蔗糖固体质量偏小或蒸馏水体积偏大都会导致溶液浓度偏小） A．量取水时，俯视读数 B．量取水时，仰视读数 C．称量蔗糖时，只在左盘放纸 D．将砝码放在左盘进行称量 E．称量时发现指针偏左，调节平衡螺母使其平衡 19．医用的生理盐水的成分为0.9%的氯化钠，0.9%的含义是 。要配制1000g生理盐水，需要使用的量筒规格为 （填“500ml”或“1000ml”或“2000ml”）。家用食盐的成分为70%氯化钠以及30%氯化钾，能否用家用食盐配制生理盐水，为什么？ 。 20．某实验小组利用下图1所示的仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 (1)图1中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 (2)图示中正确的操作顺序为 （填序号）。 (3)若称量NaCl的质量是18 g，量取蒸馏水的体积读数如图2所示，则该实验小组计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 （水的密度为），若将其稀释为10%的溶液，则需加入 g水。 (4)若在称量氯化钠固体时，天平右边托盘未放纸片（其他操作都正确），会导致所配溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”或“偏小”）。 21．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，农业上常用16%的氯化钠溶液浸种。学习小组同学在实验室中配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，设计实验方案如图所示，请回答问题： (1)上述实验方案中有错误的是 (填序号)，小组同学改进方案后进行实验。 (2)计算：配制该溶液需要氯化钠的质量为 g。 (3)称量：①若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，接下来的操作是 。 ②配制该溶液时应选择 (选填“50”，“100”或“200”)mL量筒量取所需要的水(水的密度是)。 ③量取水时，除了图中仪器外，还需要的一种仪器是 (填仪器名称)，小林同学量取水时的操作如图所示，则所配制溶液的溶质质量分数 (选填“>”，“=”或“<”)16%。 (4)溶解：⑤中溶解时玻璃棒的作用是 。 (5)装瓶存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。请在方框内写出标签内容。 六．（共4小题） 22．实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 23．某实验小组用已经配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液 (密度约为1.04g/cm³)和水 (密度约为1g/cm³)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．实验的主要步骤有计算、称量、量取、混匀、装瓶、贴标签 B．经过计算，需要6%的氯化钠溶液的体积是25mL，水的体积是25mL C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．配制好的质量分数为3%的氯化钠溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小 24．实验小组的同学欲配制200g质量分数为8%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示。 试回答： (1)应称取 g氯化钠； 配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是 。 A、④⑤①②③    B、①②③④⑤    C、④②⑤①③    D、②①④③⑤ (2)下列情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是______。 A．氯化钠固体中含有杂质 B．称取时，氯化钠放在右盘（使用砝码和游码） C．用量筒量取水时俯视读数 D．将配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 (3)若将100g 8%的氯化钠溶液稀释至5%，应加水 g。 25．化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下实验活动：用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为），配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。 (1)计算需要6%的氯化钠溶液的体积是 。（结果保留整数） (2)量取水时，需要选用的量筒的规格是 。（从10mL、50mL量筒中选择） (3)实验步骤是：计算、 、 、装瓶贴标签。 (4)用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会 。（填“偏大”“偏小”或“不变”） 七．（共5小题） 26．化学兴趣小组同学用NaCl固体配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法正确的是 A．玻璃棒的作用只有引流 B．将水倒入烧杯时洒出少许，会导致溶质质量分数变大 C．实验中会用到蒸发皿 D．实验中选用25mL规格的量筒 27．实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种。下列说法不正确的是 A．所需氯化钠的质量为8g，水为42 mL B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．实验步骤：计算、称量、量取、溶解 D．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 28．海水中提取的氯化钠在生活中有广泛的用途 农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)，所需氯化钠的质量为 g；水的体积为 mL。本实验的操作步骤顺序为 (填字母) a．计算  b．称量  c．溶解  d．量取  e．装瓶并贴标签 29．农业生产中可用氯化钠溶液来选种。如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。 (1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g。 (2)上述操作中玻璃棒的作用是 。 (3)若其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，对结果会造成什么影响？ 30．某实验小组想要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾（KNO3）溶液。 (1)需要硝酸钾固体 g，水 g。 (2)若将此溶液用水稀释成5%的硝酸钾溶液作为无土栽培营养液，稀释需要水的质量 g。 八．（共6小题） 31．用溶质质量分数为80%的浓硫酸，配制400 g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要加入水的质量为 A．50g B．150g C．200g D．350g 32．下列有关水和溶液的说法错误的是 A．通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质 B．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．将的硝酸钾溶液稀释到，需要加水 33．甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。 (1)如果其它条件不变，将甲烧杯溶液密封放置一段时间后 （填“会”或“不会”）出现浑浊现象。 (2)若取一半甲烧杯中的溶液稀释成溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液。稀释后所得溶液的质量为 。 34．根据下图中a，b，c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)t1℃时， a，b，c三种物质的溶解度关系为 ； (2)t2℃，a，b，c三种物质的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 ； (3)t2℃时，50克b物质加入到50克b水中充分溶解后，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 ； (4)将100g10%的a溶液稀释4%的溶液需加入 克水。 35．按要求列式计算，规范解答 (1)有一种新型火箭燃料的化学式是N(NO2)3 ,则38kg该物质中氮元素的质量为多少？ (2)初三（17）班现需500g 6%的过氧化氢溶液来完成实验室氧气的制取及性质实验，实验员需向30%的过氧化氢溶液中加入多少克蒸馏水？ 36．某同学用50g质量分数为6.4%的NaOH溶液做电解水实验(NaOH的作用是增强导电性)。通电一段时间后，溶液质量变为32g，不考虑水的挥发，且无固体析出。 (1)剩余溶液中溶质的质量分数为 。 (2)计算理论上电解水产生氧气的质量(写出计算过程)。 九．（共7小题） 37．已知：，。取铜、铁的混合物18.0 g，加入400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液，充分反应后剩余固体2.8 g。下列说法不正确的是 A．剩余固体全部为铜 B．原固体混合物中铁的质量大于铜 C．所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为 D．向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中质量为114.0 g 38．浓硫酸具有很强的氧化性，锌与浓硫酸发生的反应原理为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+2H2O+SO2↑，由于该反应有水生成，以及硫酸的消耗，浓硫酸逐渐变稀，然后锌继续与稀硫酸反应又置换出氢气。现将13gZn放入一定量的浓硫酸中，一定条件下恰好完全反应，生成6.6g的气体，则下列说法正确的是 A．生成SO2的质量为6.6g B．与浓硫酸和稀硫酸反应分别消耗锌的质量比是1：2 C．锌与浓硫酸的反应属于置换反应 D．恰好完全反应时，共消耗浓硫酸中溶质的质量为29.4g 39．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为 。 (2)铁与空气中的水蒸气和 （填化学式）发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈，常在其表面涂刷防护层。 (3)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 。 (4)向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣为 （填化学式），滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 (5)某固体粉末由镁和氧化镁组成，取该固体粉末3.2g加入100g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。反应后溶液中溶质的质量为 g，反应过程中产生氢气的质量为 g。 40．向50g一定浓度的过氧化氢溶液中加入3g二氧化锰，记录剩余物质的质量和反应时间关系如下图所示。 (1)反应后二氧化锰的质量为 g； (2)求该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 41．某兴趣小组用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，装置如图所示。 (1)二氧化锰本身的质量和 在化学反应前后都没有发生变化。 (2)若要获得1.6 g氧气，至少需要这种过氧化氢溶液多少克？ 42．向20克黄铜(由锌、铜形成的合金)样品加入稀盐酸充分反应，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示。求： (1)黄铜样品中含铜的质量分数。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 43．实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其质量分数，小明取20g溶液进行如图1所示实验，测得相关数据如图2所示：‍ (1)该实验前后，二氧化锰的质量 （填“改变”或“不变”）。 (2)计算久置的过氧化氢溶液中H2O2的质量分数（写出计算过程）。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $