专题05 盐类水解-2025-2026学年高二上学期期末复习题型专练（广东专用）

专题05 盐类水解 3大高频考点概览 考点01 盐类水解原理 2．（24-25高二上·广东茂名·期中）在水中能发生水解反应且溶液为酸性的是 A．CaCl2 B．KHCO3 C．NH4NO3 D．H3PO4 3．（20-21高二上·辽宁沈阳·期中）盐类水解的过程中正确的说法是 A．不会发生中和反应 B．盐的电离平衡发生移动 C．溶液的pH增大 D．水的电离平衡发生移动 4．（24-25高二上·贵州黔西·期中）下列溶液因水解呈酸性的是 A．稀H2SO4溶液 B．NaHSO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液 5．（19-20高一上·浙江绍兴·期末）下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 A．NaHSO3 B．NH4NO3 C．HNO3 D．CH3COONa 6．（2007·全国·高考真题）0．1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于 A．5．6 B．7.0 C．8.4 D．13.0 7．（2019高二上·全国·专题练习）下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A．FeCl3溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B．NaHS 溶液：HS-+H2O H2S+OH- C．Na2CO3溶液：CO +2H2OH2CO3+2OH- D．NH4Cl 溶液：NH4 +H2ONH3·H2O+H+ 8．（19-20高一·全国·课后作业）苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式为C6H5COONa。下列有关苯甲酸钠的说法正确的是(　　) A．苯甲酸钠的溶液呈中性 B．苯甲酸钠溶液呈酸性 C．苯甲酸钠溶液通入二氧化碳可以生成苯甲酸 D．苯甲酸钠可以通过苯甲酸和碳酸氢钠反应来合成 9．（20-21高二下·江苏苏州·期中）下列实验操作现象与结论正确的是 A．用试纸测得：常温下同浓度的溶液和溶液的分别为9和8，说明酸性 B．向、混合溶液中，滴加硝酸银，有黄色沉淀生成，说明： C．取得的溶液，加入的溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液，溶液变成血红色，说明和所发生的反应为可逆反应。 D．向的中加水稀释，溶液增大，说明是弱酸。 10．（24-25高二上·广东广州·期中）亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下电离常数，下列说法正确的是 A．对亚磷酸溶液进行稀释，溶液中所有微粒浓度均减小 B．对亚磷酸溶液升温，溶液中减小 C．向亚磷酸溶液中加入少量固体，则减小 D．H3PO3与足量的溶液反应生成的Na2HPO3，因水解而呈碱性 考点02 影响盐类水解的因素 1．（23-24高二上·广东肇庆·期末）0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)＜0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近0.1mol/L，可以采取的措施是 A．加入适量水 B．加入少量盐酸 C．加入适量KOH固体 D．加热 2．（23-24高二上·广东清远·期末）在一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是 A．升高温度，增大 B．加入固体，浓度增大 C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入固体，溶液减小 3．（24-25高二上·广东·期中）对于溶液的水解平衡与移动，下列说法正确的是 A．加入少量固体，比值增大 B．加入少量固体然后恢复至室温，水解程度增大 C．加入适量蒸馏水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小 D．通入少量气体，水解程度增大，溶液增大 4．（24-25高二上·广东河源·期中）在时，在物质的量浓度均为的、、的三种溶液中，测得分别为、、(单位：)。下列判断正确的是 A． B． C． D． 5．（23-24高二上·广东茂名·期末）常温下，稀释溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示为 A． B． C． D． 6．（23-24高二上·广东梅州·期末）为配制与比为的溶液，可在溶液中加入适量的 ①    ②    ③    ④ A．①② B．③④ C．①③ D．①④ 7．（23-24高二上·广东江门·期末）溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是 A．加入适量水 B．加入少量溶液 C．通入适量气体 D．加热 8．（23-24高二上·广东·期末）为除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 A． B． C． D． 9．（23-24高二上·广东·期末）下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小 B．将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大 C．向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1 D．向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大 10．（24-25高二下·广东·阶段练习）为了配制浓度与浓度比为的溶液，可在溶液中加入 ①适量的HCl    ②适量的NaCl    ③适量的氨水    ④适量的NaOH A．① B．② C．③ D．④ 11．（23-24高二上·河北邯郸·期末）为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 A．稀释 B．加稀硫酸 C．加NaOH溶液 D．加热 12．（23-24高二上·广东·期末）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（    ） A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－ D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) 13．（23-24高二上·广东·期末）实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−) B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小 C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同 考点03 盐类水解的应用 1．（23-24高二上·广东湛江·阶段练习）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液，可以得到该物质的固体是 A．氯化铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸铝溶液 2．（25-26高二上·广东江门·月考）下列说法正确的是 A．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 B．为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ D．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 3．（24-25高二上·广东茂名·期中）下列有关盐类水解应用的说法正确的是 A．明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同 B．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体 C．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 4．（24-25高二上·广东·期中）化学与生活密切相关。下列生活中的应用不涉及水解反应的是 A．用纯碱溶液去油污 B．用明矾净水 C．用的酒精溶液消毒 D．草木灰不与铵态氮肥混合施用 5．（24-25高二上·广东·阶段练习）下列事实与盐类水解无关的是 A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 B．小苏打用作发酵粉 C．水热法制备纳米材料 D．碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅 6．（24-25高二上·广东茂名·期中）某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的与温度的关系如图所示。下列分析错误的是 A．c点水解程度最大 B．水解是吸热过程 C．段水解平衡向右移动 D．水的电离不影响溶液的 7．（22-23高二上·广东茂名·期中）常温下，pH=9的CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法中不正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c (OH—)减小 B．升高温度，溶液的pH增大 C．稀释溶液，c (H+) 增大 D．由水电离出的c (H+) = 1×10-5 mol/L 8．（24-25高二上·广东湛江·期中）已知时二元酸的。下列说法正确的是 A．pH值相同的与NaHA溶液，水的电离程度前者大于后者 B．的溶液的pH约为3 C．向溶液中加入NaOH溶液至，则 D．等浓度的与NaHA混合溶液中存在关系： 9．（24-25高二上·广东湛江·期末）聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是 A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3 B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大 C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强 10．（24-25高二上·广东·期中）化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A．明矾净化水 B．配制溶液加铁粉 C．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 D．向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到 11．（23-24高二上·广东惠州·期末）下列离子方程式错误的是 A．明矾用于净水：(胶体) B．泡沫灭火器灭火： C．用纯碱清洗油污： D．用醋酸溶液滴定NaOH溶液： 12．（24-25高二上·广东揭阳·期中）回答下列问题： (1)明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）： ，上述过程的某些产物能吸附水中的悬浮物达到净水效果。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 (2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理： 。 (3)的水溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），常温时的 7（填“>”、“=”或“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，可以 （填“促进”、“抑制”）其水解。 (4)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，原因是（用离子方程式表示）： 。 13．（24-25高二上·广东清远·阶段练习）水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。 Ⅰ．NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是 (用离子方程式说明)。 (2)几种均为0.1molL-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。其中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，判断的理由是 。 (3)相同条件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中c() (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4中c()。 (4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 Ⅱ．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。 (5)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图3所示：pH=2.4时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 。 (6)已知电离常数分别为：K1=2.51×10﹣2，K2=4.16×10﹣4，K3=5.01×10﹣8，当pH=4时，溶液中= 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 盐类水解 3大高频考点概览 考点01 盐类水解原理 2．（24-25高二上·广东茂名·期中）在水中能发生水解反应且溶液为酸性的是 A．CaCl2 B．KHCO3 C．NH4NO3 D．H3PO4 【答案】C 【详解】A．CaCl2是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A不符合题意； B．KHCO3中水解程度大于电离，溶液呈碱性，B不符合题意； C．NH4NO3中水解生成H+，溶液呈酸性，C符合题意； D．H3PO4是酸，直接离解释放H+，未发生水解，D不符合题意； 答案选C。 3．（20-21高二上·辽宁沈阳·期中）盐类水解的过程中正确的说法是 A．不会发生中和反应 B．盐的电离平衡发生移动 C．溶液的pH增大 D．水的电离平衡发生移动 【答案】D 【详解】A．盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，存在水解平衡，有中和反应发生，故A错误； B．盐的水解是盐溶液中的弱离子和水电离出的氢离子或是氢氧根离子结合形成弱电解质的过程，盐的电离一般为完全电离，不存在平衡，故B错误； C．强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性，但强酸弱碱盐水解使溶液呈酸性，故C错误； D．盐溶液中的弱离子和水电离出的氢离子或是氢氧根离子结合形成弱电解质，从而使水电离平衡正向移动，故D正确； 综上所述答案为D。 4．（24-25高二上·贵州黔西·期中）下列溶液因水解呈酸性的是 A．稀H2SO4溶液 B．NaHSO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液 【答案】D 【详解】A．硫酸是强酸，在水中完全离解为，溶液酸性来源于的离解，与水解无关，A不符合题意； B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中完全离解为、，酸性来源于的离解，而非水解，B不符合题意； C．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解生成和，方程式为：，溶液呈碱性，C不符合题意； D．氯化铁是强酸弱碱盐，发生水解反应：，水解生成，使溶液呈酸性，D符合题意； 故选D。 5．（19-20高一上·浙江绍兴·期末）下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 A．NaHSO3 B．NH4NO3 C．HNO3 D．CH3COONa 【答案】C 【详解】A、NaHSO3电离的HSO3－水解HSO3－＋H2O⇌H2SO3＋OH－，除水分子外，存在H2SO3分子，A不符合题意； B、NH4NO3电离出的NH4＋水解，NH4＋＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，所以溶液中除水分子外，还存在NH3·H2O分子，B不符合题意； C、HNO3为强电解质，完全电离出H＋和NO3－，所以溶液中只有水分子，C符合题意； D、CH3COONa电离出的CH3COO－水解CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，除水分子外，存在CH3COOH分子，D不符合题意； 答案选C。 6．（2007·全国·高考真题）0．1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于 A．5．6 B．7.0 C．8.4 D．13.0 【答案】C 【详解】在NaHCO3溶液中既有水解平衡，也有电离平衡，但由于水解程度大于电离程度，所以溶液显弱碱性，因此答案是C。 7．（2019高二上·全国·专题练习）下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A．FeCl3溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B．NaHS 溶液：HS-+H2O H2S+OH- C．Na2CO3溶液：CO +2H2OH2CO3+2OH- D．NH4Cl 溶液：NH4 +H2ONH3·H2O+H+ 【答案】B 【详解】 A．在FeCl3溶液中，Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，但水解程度很小，不会生成Fe(OH)3沉淀，水解离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故A错误； B．在NaHS 溶液中，HS-水解生成H2S和OH-，水解离子方程式为：HS-+H2O H2S+OH-，故B正确； C．CO水解分两步进行，不能合并书写，则Na2CO3溶液中CO的水解离子方程式为：CO+H2O+OH-、+H2O H2CO3+OH-，故C错误； D．在NH4Cl 溶液中，水解使溶液呈酸性，水解离子方程式为：+H2ONH3·H2O+H+，铵根离子书写错误，故D错误； 答案选B。 8．（19-20高一·全国·课后作业）苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式为C6H5COONa。下列有关苯甲酸钠的说法正确的是(　　) A．苯甲酸钠的溶液呈中性 B．苯甲酸钠溶液呈酸性 C．苯甲酸钠溶液通入二氧化碳可以生成苯甲酸 D．苯甲酸钠可以通过苯甲酸和碳酸氢钠反应来合成 【答案】D 【详解】A．C6H5COONa＋H2O⇌C6H5COOH＋NaOH，溶液呈碱性，故A错误； B．根据A分析，苯甲酸钠中的苯甲酸在水溶液中会水解时生成氢氧根离子，溶液呈碱性，故B错误； C．的酸性大于H2CO3的酸性，所以通过二氧化碳时不能制取出苯甲酸，故C错误； D．苯甲酸钠可以用苯甲酸和碳酸氢钠在加热条件下制得，故D正确； 答案选D。 【点睛】苯甲酸钠是弱酸强碱盐，显碱性。 9．（20-21高二下·江苏苏州·期中）下列实验操作现象与结论正确的是 A．用试纸测得：常温下同浓度的溶液和溶液的分别为9和8，说明酸性 B．向、混合溶液中，滴加硝酸银，有黄色沉淀生成，说明： C．取得的溶液，加入的溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液，溶液变成血红色，说明和所发生的反应为可逆反应。 D．向的中加水稀释，溶液增大，说明是弱酸。 【答案】A 【详解】A．浓度相同的两种盐，对应的酸越弱越水解，分别为9和8，说明酸性，故A正确； B．应说明两者的浓度相同，再滴加硝酸银，有黄色沉淀生成，说明：，，故B错误； C．足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，萃取分液后的溶液中加入KSCN溶液变红色证明含铁离子，说明氯化铁和碘化钾溶液反应后有铁离子存在，证明反应有一定的可逆性；该反应的溶液，加入的，n()=0.006mol，n()=0.01mol，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，通过化学计量数可知，三价铁离子过量，所以不能证明反应有一定的可逆性，故C错误； D．强酸加水稀释氢离子浓度降低pH会变大，仅靠溶液增大，不能说明是弱酸，故D错误； 故选A。 10．（24-25高二上·广东广州·期中）亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下电离常数，下列说法正确的是 A．对亚磷酸溶液进行稀释，溶液中所有微粒浓度均减小 B．对亚磷酸溶液升温，溶液中减小 C．向亚磷酸溶液中加入少量固体，则减小 D．H3PO3与足量的溶液反应生成的Na2HPO3，因水解而呈碱性 【答案】D 【详解】A．对H3PO3溶液加水稀释，溶液中H+、H2PO、HPO离子浓度均减小，但根据水的离子积可知，Kw=c(H+)·c(OH-)是一个常数，故c(OH-)增大，A错误； B．弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离，平衡正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中增大，B错误； C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)减小，则=增大，C错误； D．H3PO3与足量的溶液反应生成的Na2HPO3，Na2HPO3是强碱弱酸盐，因水解而呈碱性，D正确； 故选：D。 考点02 影响盐类水解的因素 1．（23-24高二上·广东肇庆·期末）0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)＜0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近0.1mol/L，可以采取的措施是 A．加入适量水 B．加入少量盐酸 C．加入适量KOH固体 D．加热 【答案】C 【详解】如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L，抑制碳酸根离子水解的条件即可； A．加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小，故A错误； B．加入盐酸会和碳酸根反应生成水和二氧化碳，碳酸根离子浓度减小，故B错误； C．加入氢氧化钾固体，会抑制碳酸根水解，使得碳酸根浓度接近0.1mol/L，故C正确； D．加热会促进碳酸根离子水解，导致离子浓度减小，故D错误； 故选C。 2．（23-24高二上·广东清远·期末）在一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是 A．升高温度，增大 B．加入固体，浓度增大 C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入固体，溶液减小 【答案】A 【详解】A．硫离子在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中硫离子浓度减小，氢硫酸根离子浓度增大，则溶液中增大，故A正确； B．向溶液中加入硫酸铜固体，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜沉淀，溶液中的硫离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢硫酸根离子浓度减小，故B错误； C．水解平衡常数为温度函数，温度不变，水解平衡常数不变，则稀释溶液时，水解平衡常数不变，故C错误； D．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故D错误； 故选A。 3．（24-25高二上·广东·期中）对于溶液的水解平衡与移动，下列说法正确的是 A．加入少量固体，比值增大 B．加入少量固体然后恢复至室温，水解程度增大 C．加入适量蒸馏水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小 D．通入少量气体，水解程度增大，溶液增大 【答案】A 【详解】A．加入Na2CO3固体，会抑制CH3COO-的水解，使比值增大，A正确； B．加入NaOH固体，会抑制CH3COONa水解，水解程度减小，B错误； C．加水稀释，CH3COO-、H+浓度均减小，但温度不变，Kw不变，Kw=c(H+)·c(OH-)，c(H+)减小，则c(OH-)就增大，C错误； D．通入HCl气体，会促进CH3COONa水解，水解程度增大，但溶液pH减小，D错误； 故选A。 4．（24-25高二上·广东河源·期中）在时，在物质的量浓度均为的、、的三种溶液中，测得分别为、、(单位：)。下列判断正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】物质的量浓度均为 的、、三种溶液中都存在 的水解平衡：， 溶液中、会发生双水解，促进了 的水解； 溶液中，因发生反应：，增大，抑制了 的水解；对 的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中，的水解程度越大，溶液中 越小，所以c>a>b，故选D。 5．（23-24高二上·广东茂名·期末）常温下，稀释溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的增大，溶液中离子数减小，且溶液的体积增大，减小，A正确； B．稀释溶液，水解的平衡常数不变，B错误； C．加水稀释，水解程度增大，减小，C错误； D．加水稀释，水解程度增大，减小，D正确； 故选A。 6．（23-24高二上·广东梅州·期末）为配制与比为的溶液，可在溶液中加入适量的 ①    ②    ③    ④ A．①② B．③④ C．①③ D．①④ 【答案】C 【分析】硝酸铵是强酸弱碱盐，由于水解，导致溶液中＜，溶液呈酸性，为了配制与的浓度比为1∶1的溶液，需增加铵根离子浓度或减少溶液中硝酸根的浓度。 【详解】①加入适量的，溶液中浓度增大，故①符合题意； ②加入适量的，溶液中硝酸根离子浓度增大，故②不符合题意； ③加入适量，由于氨水电离产生铵根离子，故③符合题意； ④加入适量原物质，铵根水解，导致溶液中＜，故④不符合题意； 故选C。 7．（23-24高二上·广东江门·期末）溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是 A．加入适量水 B．加入少量溶液 C．通入适量气体 D．加热 【答案】C 【详解】氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，若要使0.1mol/L氯化铁溶液中铁离子浓度更接近于0.1mol/L，应向溶液中通入适量氯化氢气体，增大溶液中的盐酸浓度，使水解平衡向逆反应方向移动，故选C。 8．（23-24高二上·广东·期末）为除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，注意要不引入新杂质，且Cu2＋不沉淀。 【详解】A．加入CuO，发生反应CuO+2H+=Cu2++H2O，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，不引入杂质，多余的CuO可一并过滤除去，故A正确； B．氯化铜、氯化铁均与氨水反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质铵根离子，不能除杂，故B错误； C．氯化铜、氯化铁均与NaOH反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故C错误； D．氯化铜、氯化铁均与碳酸钠发生双水解反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故D错误； 故选A。 9．（23-24高二上·广东·期末）下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小 B．将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大 C．向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1 D．向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大 【答案】D 【详解】A．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2O⇌HCO+OH-，溶液中通入NH3，抑制水解，所以减小，故A正确； B．K2C2O4溶液中草酸根离子水解显示碱性，升高温度，水解程度增加，草酸根离子浓度减小，钾离子浓度不变，所以增大，故B正确； C．向0.1mol•L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液的溶质是HF和NaF的混合物，存在电荷守恒，c(H+)=c(OH-)，钠离子和氟离子浓度相等，=1，故C正确； D．CH3COONa溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数，即不变，故D错误； 故选：D。 10．（24-25高二下·广东·阶段练习）为了配制浓度与浓度比为的溶液，可在溶液中加入 ①适量的HCl    ②适量的NaCl    ③适量的氨水    ④适量的NaOH A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于水解，导致溶液中c()＜c(Cl－)，溶液呈酸性，为了配制与Cl－的浓度比为1：1的溶液，需增加铵根离子浓度或减少溶液中氯离子的浓度。 【详解】①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c()＜c(Cl－)，①项不符合题意； ②加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变，因此c()＜c(Cl－)，②项不符合题意； ③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，③项符合题意； ④加入适量NaOH，会发生反应：+OH－=NH3∙H2O，越来越少，氯离子浓度不变，导致c()＜c(Cl－)，④项不符合题意； 答案选C。 11．（23-24高二上·河北邯郸·期末）为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 A．稀释 B．加稀硫酸 C．加NaOH溶液 D．加热 【答案】B 【详解】A.稀释能促进铜离子水解，导致铜离子转化为沉淀，故A错误； B. 加入稀硫酸，抑制铜离子的水解，可以避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，故B正确； C. 加入氢氧化钠溶液，会促进铜离子水解，导致铜离子转化为沉淀，故C错误； D. 加热能促进铜离子水解，导致铜离子转化为沉淀，故D错误； 故选B。 12．（23-24高二上·广东·期末）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（    ） A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－ D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) 【答案】B 【详解】A.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9，根据无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解的原则，可以知道HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ，故A错误； B.NaX的pH为7，所以HX是强酸，HY、HZ是弱酸，所以B正确； C. X－不能水解，所以C错误； D.水解程度为Z－＞Y－，而X－不能水解，所以三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故D错误。 所以本题的答案选择B。 【点睛】本题考查了盐类水解的应用判断，溶液酸碱性的分析，离子浓度大小的比较判断，注意水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱。 13．（23-24高二上·广东·期末）实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−) B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小 C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同 【答案】C 【分析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题； 【详解】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH减小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合题意； B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2O CH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B不符合题意； C.升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2++2H2OCu(OH)2 +2H+，故c(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意； D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意； 综上所述，本题应选C。 【点睛】本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确化学平衡常数只是温度的函数，温度对水的电离和盐类水解平衡的影响是解题的关键，盐类水解是高频考点，也是高考的重点和难点，本题难度不大，是基础题。 考点03 盐类水解的应用 1．（23-24高二上·广东湛江·阶段练习）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液，可以得到该物质的固体是 A．氯化铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸铝溶液 【答案】D 【详解】A．加热蒸干氯化铝溶液，水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，氯化铝完全水解生成氢氧化铝，灼烧氢氧化铝分解得到氧化铝，A不符合题意； B．加热硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁被氧气氧化生成硫酸铁，B不符合题意； C．加热碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解，最终生成碳酸钠固体，C不符合题意； D．加热硫酸铝溶液，虽然铝离子水解生成氢氧化铝，但硫酸难挥发，最终固体仍为硫酸铝，D符合题意； 故选D。 2．（25-26高二上·广东江门·月考）下列说法正确的是 A．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 B．为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ D．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 【答案】B 【详解】A．配制溶液时，为抑制水解应加酸，但用稀盐酸会引入杂质离子，故应使用稀硫酸，A错误； B．Fe3+水解生成H+，加盐酸可增大H+浓度抑制水解，正确保存FeCl3溶液，B正确； C．加热促进Fe3+水解生成Fe(OH)3，但无法彻底除去Fe3+，C错误； D．AlCl3蒸干灼烧得Al2O3，Al2(SO4)3蒸干灼烧仍为Al2(SO4)3，成分不同，D错误； 故选B。 3．（24-25高二上·广东茂名·期中）下列有关盐类水解应用的说法正确的是 A．明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同 B．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体 C．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 【答案】B 【详解】A．明矾净水是通过Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，而ClO2利用强氧化性杀菌消毒，原理不同，A错误； B．CuO与Fe3+水解产生的H+反应，促进Fe3+水解为Fe(OH)3沉淀，且不引入新杂质，B正确； C．AlCl3溶液蒸干灼烧后生成Al2O3，Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧仍为原盐，成分不同，C错误； D．稀盐酸会引入Cl-杂质，正确方法是用稀硫酸抑制Fe2+水解，D错误； 故选B。 4．（24-25高二上·广东·期中）化学与生活密切相关。下列生活中的应用不涉及水解反应的是 A．用纯碱溶液去油污 B．用明矾净水 C．用的酒精溶液消毒 D．草木灰不与铵态氮肥混合施用 【答案】C 【详解】A．碳酸钠水解，溶液呈碱性，可以去油污，故A不符合题意； B．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮杂质，故B不符合题意； C．用酒精溶液消毒是因为乙醇能使蛋白质变性，不涉及水解反应，故C符合题意； D．草木灰溶液中水解显碱性，铵态氮肥溶液中水解呈酸性，两者混合使用水解相互促进，产生氨气降低肥效，故D不符合题意； 故选C。 5．（24-25高二上·广东·阶段练习）下列事实与盐类水解无关的是 A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 B．小苏打用作发酵粉 C．水热法制备纳米材料 D．碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅 【答案】B 【详解】A．铵根离子水解，生成氢离子，则长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，故A不符合； B．小苏打为碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，常用作食品发酵粉，故B符合； C．水热法制备纳米材料是利用TiCl4水解生成和氯化氢，故C不符合； D．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，使溶液显碱性，则碳酸钠的酚酞溶液呈红色，滴加氯化钡溶液，钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，则红色变浅，故D不符合； 故选：B。 6．（24-25高二上·广东茂名·期中）某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的与温度的关系如图所示。下列分析错误的是 A．c点水解程度最大 B．水解是吸热过程 C．段水解平衡向右移动 D．水的电离不影响溶液的 【答案】D 【详解】A．的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡正向进行，水解程度增大。温度：c>b>a，水解程度c>b>a，c点水解程度最大，A正确； B．根据段温度升高，pH增大，可知的水解反应向右移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，说明水解反应为吸热反应，B正确； C．图中段温度升高，pH增大，说明水解平衡向右移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，pH增大，C正确； D．图中段，升高温度，pH变小说明升高温度，碳酸根水解平衡正向进行，水解程度增大；同时水的电离平衡正向进行，电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，使得pH变小，水的电离影响溶液的，D错误； 故答案为：D。 7．（22-23高二上·广东茂名·期中）常温下，pH=9的CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法中不正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c (OH—)减小 B．升高温度，溶液的pH增大 C．稀释溶液，c (H+) 增大 D．由水电离出的c (H+) = 1×10-5 mol/L 【答案】AB 【详解】A．加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，A错误； B．升高温度，促进醋酸根离子的水解和水的电离，对水的电离的促进作用大于对醋酸根离子水解的促进作用，pH减小，B错误； C．稀释溶液，则氢氧根离子浓度减小，水的离子积不变，氢离子浓度增大，C正确； D．醋酸根离子水解促进水的电离，pH=9，则c (OH-) = 1×10-5 mol/L，水电离的氢离子等于水电离的氢离子浓度，故水电离出的c (H+) = 1×10-5 mol/L，D正确； 故选AB。 8．（24-25高二上·广东湛江·期中）已知时二元酸的。下列说法正确的是 A．pH值相同的与NaHA溶液，水的电离程度前者大于后者 B．的溶液的pH约为3 C．向溶液中加入NaOH溶液至，则 D．等浓度的与NaHA混合溶液中存在关系： 【答案】B 【详解】A．25℃，两个溶液相同，两个溶液中，两个溶液中的氢离子和氢氧根离子均来自水的电离，故水的电离程度相同，A错误； B．因为溶液中，则有三段式如下：的电离程度很小，，可以得到，，B正确； C．该溶液中满足，当溶液时，，，C错误； D．等浓度的混合溶液中Na原子和A原子个数比为,溶液中钠元素只以钠离子形式存在，而溶液中A元素的存在形式有三种，可以得到物料守恒为：，D错误； 故答案选B。 9．（24-25高二上·广东湛江·期末）聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是 A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3 B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大 C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强 【答案】A 【详解】A.根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，可知KClO3做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗n/6 mol KClO3，A项错误； B.绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转系为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的pH增大，B项正确； C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，C项正确； D.多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的。[Fe(OH)]2+的水解相当于Fe3+的二级水解，由于其所带的正电荷比Fe3+少，因而在相同条件下，其结合水电离产生的OH-的能力较弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水解，D项正确。 故答案选A。 10．（24-25高二上·广东·期中）化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A．明矾净化水 B．配制溶液加铁粉 C．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 D．向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到 【答案】B 【详解】A．明矾中Al3+水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附杂质用于净水，与盐类水解有关，故不选A； B．配制溶液加铁粉是为了防止Fe2+氧化变质，与水解无关，故选B； C．NH4Cl水解使溶液呈酸性，溶解氧化铁，与盐类水解有关，故不选C； D．水解生成TiO2·xH2O，加热后脱水得TiO2，与盐类水解有关，故不选D； 选B。 11．（23-24高二上·广东惠州·期末）下列离子方程式错误的是 A．明矾用于净水：(胶体) B．泡沫灭火器灭火： C．用纯碱清洗油污： D．用醋酸溶液滴定NaOH溶液： 【答案】D 【详解】A．明矾净水是铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体： (胶体)，故A项正确； B．泡沫灭火器灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解：，故B项正确； C．用纯碱清洗油污是因为碳酸根水解显碱性：，故C项正确； D．用醋酸溶液滴定NaOH溶液，醋酸为弱酸，不能拆，则离子方程式为：，故D项错误； 故本题选D。 12．（24-25高二上·广东揭阳·期中）回答下列问题： (1)明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）： ，上述过程的某些产物能吸附水中的悬浮物达到净水效果。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 (2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理： 。 (3)的水溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），常温时的 7（填“>”、“=”或“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，可以 （填“促进”、“抑制”）其水解。 (4)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，原因是（用离子方程式表示）： 。 【答案】(1) Fe2O3 (2) (3) 酸性 < 抑制 (4) NaOH 【详解】（1）明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，反应的离子方程式为 。Fe3+水解生成氢氧化铁，加热促进水解生成氢氧化铁，氢氧化铁灼烧生成氧化铁，把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3。 （2）泡沫灭火器中硫酸铝和碳酸氢钠混合发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为； （3）是强酸弱碱盐，银离子水解使水溶液呈酸性，常温时的<7，反应离子方程式为；实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，可以抑制其水解。 （4）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解使溶液呈碱性，，在配制硫化钠溶液时，加入少量的NaOH，增大氢氧根离子浓度，逆向移动，防止发生水解。 13．（24-25高二上·广东清远·阶段练习）水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。 Ⅰ．NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是 (用离子方程式说明)。 (2)几种均为0.1molL-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。其中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，判断的理由是 。 (3)相同条件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中c() (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4中c()。 (4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 Ⅱ．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。 (5)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图3所示：pH=2.4时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 。 (6)已知电离常数分别为：K1=2.51×10﹣2，K2=4.16×10﹣4，K3=5.01×10﹣8，当pH=4时，溶液中= 。 【答案】(1) (2) Ⅰ NH4Al(SO4)2水解溶液呈酸性，升高温度使水解程度增大，pH减小 (3)小于 (4) a c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+) (5)c(H2FeO4)>c()>c() (6)4.16 【详解】（1）NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是NH4Al(SO4)2电离出的铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附性：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+； （2）NH4Al(SO4)2中铵根离子和铝离子水解都使溶液呈酸性，即溶液pH7，升高温度水解程度增大，pH减小，因此符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是Ⅰ； （3）NH4Al(SO4)2中铵根离子和铝离子都水解，铝离子水解对铵根离子水解起到抑制作用；NH4HSO4能完全电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，铵根离子水解受到氢离子的抑制，氢离子对铵根离子水解的抑制程度大于NH4Al(SO4)2中铝离子对铵根离子水解的抑制程度，所以NH4Al(SO4)2溶液中的c()小于同浓度的NH4HSO4溶液中的c()。 （4）a点，加入100mL同浓度的NaOH溶液，此时NH4HSO4中的H+恰好被中和，溶液中有0.05mol/L的，促进水的电离；b点，溶液中的部分被OH-转化为NH3·H2O，NH3·H2O抑制水的电离，促进水的电离，溶液呈中性，水的电离被促进和抑制的程度相等；c点加入了150mLNaOH溶液，溶液中含有等量的NH3·H2O和，溶液呈碱性，水的电离受到抑制；d点加入了200mLNaOH溶液，溶液中的溶质为硫酸钠和NH3·H2O，水的电离被抑制的程度更大，所以a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点。b点加入的NaOH溶液体积大于100mL，所以NaOH的物质的量比NH4HSO4大，氢离子完全被中和，铵根离子反应掉一部分，所以c(Na+)>c(SO)>c(NH)，溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，剩余的c(NH)>c(OH-)，所以溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)。 （5） pH=2.4时，由图中可以读出Fe主要以H2FeO4的形式存在，且溶液中的主要含铁形体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c()>c()。 （6）pH=4时，溶液中c(H+)=10-4mol/L，则此时溶液中=4.16。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $