专题08 金属腐蚀与防护-2025-2026学年高二上学期期末复习题型专练（广东专用）

专题08 金属的腐蚀和防护 3大高频考点概览 考点01 金属腐蚀 1．（23-24高二上·广东深圳·期末）金属腐蚀会破坏机器设备、桥梁建筑等，下列做法不能有效防止金属腐蚀的是 A．把海底钢闸门连接电源的正极以使其不被腐蚀 B．把铬、镍等金属加入普通钢中制成不锈钢餐具 C．利用黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D．采用表面渗镀的方式在金属表面形成稳定钝化膜 2．（23-24高二上·广东肇庆·期末）生活中的化学处处需要我们去观察和学习，下列自然界中的侵蚀现象主要涉及原电池原理的是 酸雨后大理石腐蚀 潮湿空气中钢铁腐蚀 A B 木头腐朽 沙漠中岩石风蚀 C D A．A B．B C．C D．D 3．（23-24高二上·广东·期末）金属腐蚀在生活生产中普遍存在。下列说法错误的是 A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，表面破损时，能减缓铁的腐蚀 C．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其保护 D．锅炉的内壁安装若干铜块或铅块对锅炉进行保护 4．（23-24高二上·广东广州·期末）下列有关金属腐蚀和保护的说法，不正确的是 A．生铁比纯铁容易生锈 B．铁被氧化腐蚀的电极反应式为 C．埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥土壤里更容易被腐蚀 D．铁制品表面的镀银层损坏后，铁制品更容易被腐蚀 5．（11-12高二上·广东揭阳·期末）埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是 A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中 C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中 6．（23-24高二下·广东广州·期中）下列事实与电化腐蚀无关的是 A．埋在地下的铁管比在地面上的更易被腐蚀 B．为保护海船的螺旋桨和船壳，往往在螺旋桨和船壳上镶入锌块 C．在空气中金属银的表面生成一层黑色物质 D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面暴露在潮湿空气中更易腐蚀 7．（2024·广东广州·二模）航母山东舰采用模块制造再焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是 A．舰艇腐蚀是因为形成了电解池 B．图甲是海水环境下的腐蚀情况 C．腐蚀时负极反应为： D．焊点附近可用锌块打“补丁”延缓腐蚀 8．（23-24高二下·广东东莞·期末）实验是重要的学科实践。用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封完好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A．a处生铁丝发生吸氧腐蚀 B．a管液面高于b管 C．b处溶液的增大 D．b处生铁丝发生电极反应 9．（24-25高二上·广东广州·期末）全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为 B．导线与Zn块连接为外加电流法 C．导线应连接外接电源的正极 D．导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管 10．（23-24高二上·广东清远·期末）一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的示意图如图，下列说法正确的是 A．铜板表面有气泡生成 B．在干燥空气中该铜板也容易腐蚀 C．铁铆钉表面的电极反应： D．一段时间后，向水膜滴加一滴酚酞溶液，出现浅红色 11．（23-24高二上·广东佛山·期末）在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是 A．生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀 B．在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法 C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+ D．将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法 12．（22-23高二下·广东东莞·期末）将一定量琼脂、食盐水倒入烧杯中，系列操作后制得琼脂溶液，并如图所示进行实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是 A．铁钉为正极 B．锌发生氧化反应 C．裸露的铁钉附近出现蓝色 D．锌发生吸氧腐蚀 考点02 金属防护 1．（23-24高二上·广东茂名·期末）我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是 A．可将钢铁构件与电源负极连接减缓腐蚀发生 B．海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率 C．钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为Fe − 3e－ = Fe3+ D．钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀 2．（19-20高二下·广东揭阳·期末）2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法正确的是 A．桥墩钢筋容易发生化学腐蚀 B．在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀 C．可以在桥墩钢铁上嵌附铜片，减慢其腐蚀速率 D．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法 3．（24-25高三上·浙江·阶段练习）我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法不正确的是 A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B．通电时，阴极上的电极反应式为 C．把锌环换成锡环后，断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 D．断电时，正极上的电极反应式为 4．（23-24高二上·广东茂名·期末）为防止埋在地下的钢管道被锈蚀，以延长管道的使用寿命，可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法不正确的是 A．将镁块换成锌块也能起到保护作用 B．该方法中钢管道作正极 C．该方法称为“牺牲阳极的阴极保护法” D．镁块上发生的电极反应为 5．（24-25高二下·广东惠州·期中）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用两种方案(如图所示)，下列说法正确的是 A．甲中焊接在闸门上的固体材料R可以是铜 B．甲中铁闸门为负极 C．乙为外加电流法 D．乙中铁闸门应接电源正极 6．（24-25高二下·广东深圳·期中）城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，地面上还铺有铁轨等，当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置。下列说法正确的是 A．钢铁外壳为负极 B．镁块可永久使用 C．该法为外加电流法 D．镁发生反应： 7．（2024·广东·高考真题）我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A．钢铁外壳为负极 B．镶嵌的锌块可永久使用 C．该法为外加电流法 D．锌发生反应： 8．（23-24高二上·广东广州·期末）牺牲阳极法是港珠澳大桥采用的重要防腐措施之一。下列说法错误的是 A．可选用铝作为牺牲阳极 B．牺牲阳极法利用了原电池原理 C．钢铁在海水中易发生析氢腐蚀 D．研制耐腐蚀的新型材料是解决金属腐蚀问题的重要途径 9．（25-26高二上·广东广州·阶段练习）某天然气公司取得一项名为“用于热采井外加电流阴极保护装置的阴极电缆结构”的专利。下列说法错误的是 A．该装置能对输油、输水等埋地管线进行腐蚀防护 B．该保护装置需调整外接电源电压使被保护的电缆表面腐蚀电流降至零或接近零 C．电缆应该连接电源的正极 D．被保护的电缆电极发生了还原反应 10．（23-24高二下·广东·期末）利用如图所示装置可将电解原理广泛应用于工业生产，当X、Y选用不同材料时，下列说法中正确的是 A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 B．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 C．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是 D．外加电流保护法中，X是惰性阳极，Y是被保护的金属 11．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 考点03 金属腐蚀与防护综合 1．（24-25高二上·广东茂名·期末）下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道 D．阴极的电极反应式为 A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高三上·广东·阶段练习）深中通道是集“桥、岛、隧、水下互通”于一体的超级工程，其海底隧道是国内首座采用钢壳混凝土组合结构建造的沉管隧道。下列说法不正确的是 A．混凝土中的水泥是一种硅酸盐材料 B．海水会引起钢壳锈蚀，钢壳锈蚀属于吸氧腐蚀 C．海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀的速率 D．在钢壳沉管的外层表面镀保护钢壳，利用了牺牲阳极法 3．（23-24高二上·广东·期末）发蓝是处理钢铁零件表面的一种防腐蚀工艺，其原理是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层(Fe3O4)，下列有关说法错误的是 A．该方法为金属表面覆盖保护层法 B．钢铁表面镀层破坏后，若接触食盐水会发生吸氧腐蚀 C．将钢铁连接在电源的正极也能得到保护 D．在钢铁表面镀铜也可以达到防腐蚀效果 4．（25-26高二上·广东广州·阶段练习）下列说法中正确的是 A．在铜锌原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生 B．铁表面镀铜时，铁应与直流电源正极相连 C．可用电解氯化钠溶液的方法冶炼金属钠 D．钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同 5．（24-25高二上·广东·期中）下列说法不正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 B．在汽车表面涂漆可减缓金属腐蚀 C．在船体上镶嵌锌块后，电子由锌流向铁 D．阴极的电极反应式为 A．A B．B C．C D．D 6．（23-24高二上·广东·期末）下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A．图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重 B．图②中往电极区滴入2滴，产生蓝色沉淀 C．图③中使成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 D．图④中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁 7．（24-25高二上·广东江门·期末）电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的的是 A．图甲：粗银提纯 B．图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C．图丙：铁钥匙上镀铜 D．图丁：保护钢闸门不被腐蚀 8．（23-24高二上·广东惠州·期末）某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是 A．相间条件下，若X为食盐水，K分别连接B、C时，前者铁棒的腐蚀速度更慢 B．若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多。 C．若b为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极的阴极保护法 D．若在X溶液中预先加入适量的KSCN溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果 9．（25-26高二上·广东广州·阶段练习）恒温条件下，用图1所示装置研究铁的腐蚀，已知和均可作为Fe氧化剂，测定结果如图2所示，则下列说法中错误的是 A．AB段，以氧化Fe为主 B．BC段正极反应式主要为 C．其他条件不变，增大空气中氧气浓度，腐蚀速率越快 D．DE段溶液pH不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同 10．（23-24高二上·广东茂名·期末）电池是日常生活中最常见的一种提供电能的装置，研究各种新型电池成为新能源研究的一种方向。 (1)如图是一种甲烷燃料电池的装置。 ①铂电极a是 （填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 ②电子从 （填“a”或“b”）电极流出，该电极的电极反应式是 。 (2)白铁是日常生活中常见的一种金属材料，俗称“锌包钢”，一旦划破后就会发生电化学反应，此时负极材料是 ，在潮湿的碱性或中性环境中，铁电极上发生反应的电极反应式是 ，金属铁被保护而不易腐蚀，这种防腐的方法叫 （填名称）。 (3)用下图所示装置研究铁的防腐蚀过程： ①只关闭一个，则铁腐蚀的速度最块的是只闭合 （填“”、“”或“”）；石墨电极的电极反应式 。 ②为减缓铁的腐蚀，应只闭合 （填“”“”或“”），该防护法称为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 金属的腐蚀和防护 3大高频考点概览 考点01 金属腐蚀 1．（23-24高二上·广东深圳·期末）金属腐蚀会破坏机器设备、桥梁建筑等，下列做法不能有效防止金属腐蚀的是 A．把海底钢闸门连接电源的正极以使其不被腐蚀 B．把铬、镍等金属加入普通钢中制成不锈钢餐具 C．利用黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D．采用表面渗镀的方式在金属表面形成稳定钝化膜 【答案】A 【详解】A．作电解池阴极的金属才能被保护，阴极是连接电池负极的一极，则水中的钢闸门应该连接电源的负极，才属于外加电流的阴极保护法，故A符合题意； B．不锈钢是合金，合金改变了金属的结构，把铬、镍等金属加入到普通钢中制成不锈钢能保护铁不被腐蚀，故B不符合题意； C．黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的缓慢氧化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故C不符合题意； D．在金属表面形成稳定钝化膜可阻碍金属与空气的氧气等物质反应，能有效防止金属腐蚀，D不符合题意； 故选A。 2．（23-24高二上·广东肇庆·期末）生活中的化学处处需要我们去观察和学习，下列自然界中的侵蚀现象主要涉及原电池原理的是 酸雨后大理石腐蚀 潮湿空气中钢铁腐蚀 A B 木头腐朽 沙漠中岩石风蚀 C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A. 酸雨腐蚀大理石属于化学反应，A项错误； B. 潮湿的空气中钢铁腐蚀属于吸氧腐蚀，是电化学腐蚀，涉及原电池原理，B项正确； C. 木头腐朽一般是由微生物引起的，属于生物侵蚀，C项错误； D. 岩石风蚀是指风对岩石的磨损，属于物理侵蚀，D项错误； 故选B。 3．（23-24高二上·广东·期末）金属腐蚀在生活生产中普遍存在。下列说法错误的是 A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，表面破损时，能减缓铁的腐蚀 C．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其保护 D．锅炉的内壁安装若干铜块或铅块对锅炉进行保护 【答案】D 【详解】A．金属活动性：Zn＞Cu，黄铜(铜锌合金)制作的铜锣在空气中会构成原电池，其中活动性强的锌为负极，发生失去电子的氧化反应；作为正极材料的铜不失去电子，因而不易产生铜绿，A正确； B．白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，表面破损时，由于金属活动性：Zn＞Fe，Zn、Fe及周围电解质溶液构成原电池时，活动性强的锌为负极，活动性弱的铁为正极，铁不能发生氧化反应，因而能减缓铁的腐蚀，B正确； C．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，为保护钢制管桩，常用外加电流法对其保护，使钢制管桩与外接电源的负极连接作阴极，发生还原反应，因而就可以保护钢制管桩，C正确； D．锅炉的内壁若安装若干铜块，由于金属活动性：Fe＞Cu，Fe、Cu及周围电解质溶液形成原电池时，被腐蚀的是活动性强的Fe，会加快铁的腐蚀，因此不能对锅炉进行保护，D错误； 故合理选项是D。 4．（23-24高二上·广东广州·期末）下列有关金属腐蚀和保护的说法，不正确的是 A．生铁比纯铁容易生锈 B．铁被氧化腐蚀的电极反应式为 C．埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥土壤里更容易被腐蚀 D．铁制品表面的镀银层损坏后，铁制品更容易被腐蚀 【答案】B 【详解】A．生铁是含碳的铁合金，容易形成原电池，此时铁作负极被腐蚀，所以生铁比纯铁容易生锈，故A正确； B．铁被氧化腐蚀时，铁做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为，故B错误； C．铁管埋在潮湿的土壤中会与周围的环境形成原电池，加快铁管腐蚀，所以埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥土壤里更容易被腐蚀，故C正确； D．镀银的铁制品，镀层损坏后，镀层银、铁与外界环境形成原电池，铁作负极被腐蚀，所以铁制品表面的镀银层损坏后，铁制品更容易被腐蚀，故D正确； 故选B。 5．（11-12高二上·广东揭阳·期末）埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是 A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中 C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中 【答案】C 【详解】A.酸性环境中酸性物质与铁反应，会加快铁的腐蚀速率； B.在潮湿疏松的土壤中铁易被氧气氧化； C.干燥致密不透气的土壤中，氧气稀薄，且无溶液环境，铁的腐蚀速率很小； D.透气潮湿的环境提供溶液环境，含碳较多可以形成原电池，会加速铁的腐蚀速率； 综上所述，答案为C。 6．（23-24高二下·广东广州·期中）下列事实与电化腐蚀无关的是 A．埋在地下的铁管比在地面上的更易被腐蚀 B．为保护海船的螺旋桨和船壳，往往在螺旋桨和船壳上镶入锌块 C．在空气中金属银的表面生成一层黑色物质 D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面暴露在潮湿空气中更易腐蚀 【答案】C 【分析】据电化腐蚀发生的条件（不纯金属或合金接触电解质溶液形成原电池使金属被消耗）分析。 【详解】A．铁管为铁的合金制成，埋在地下的铁管接触电解质溶液易形成原电池，A项与电化腐蚀有关； B．海船的螺旋桨和船壳为钢铁制品，浸在海水中形成原电池被腐蚀。在螺旋桨和船壳上镶入锌块，使它们形成原电池正极而被保护，B项与电化腐蚀有关； C．空气中有微量的硫化氢气体，金属银在空气中发生化学腐蚀生成黑色物质Ag2S，4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+H2O，C项与电化腐蚀无关； D．镀银的铁制品镀层部分受损后，表面的银、露出的铁在潮湿空气中形成原电池被腐蚀，D项与电化腐蚀有关。 本题选C。 7．（2024·广东广州·二模）航母山东舰采用模块制造再焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是 A．舰艇腐蚀是因为形成了电解池 B．图甲是海水环境下的腐蚀情况 C．腐蚀时负极反应为： D．焊点附近可用锌块打“补丁”延缓腐蚀 【答案】D 【分析】由图可知，该腐蚀过程是因为形成了原电池，Fe比Sn活泼，Fe作负极，电极反应式为Fe-2e→Fe2+，Sn作正极被保护，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，据此作答。 【详解】A．舰艇被腐蚀是因为形成了原电池，故A错误； B．海水中含有电解质浓度大，腐蚀速度快，故乙为海水环境下的腐蚀情况，甲为淡水环境下的腐蚀情况，故B错误； C．Sn作正极被保护，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误； D．焊点附近用锌块打“补丁”，Zn比Fe活泼，Zn作负极，Fe作正极被保护，可延缓腐蚀，故D正确； 故选：D。 8．（23-24高二下·广东东莞·期末）实验是重要的学科实践。用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封完好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A．a处生铁丝发生吸氧腐蚀 B．a管液面高于b管 C．b处溶液的增大 D．b处生铁丝发生电极反应 【答案】D 【详解】A．a管是中性溶液，发生吸氧腐蚀，b管是酸性溶液，发生析氢腐蚀，A项正确； B．a管发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，b管发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，则右边的液体向左边移动，一段时间后，a管液面高于b管液面，B项正确； C．b发生析氢腐蚀，氢离子放电生成氢气，所以溶液的pH值变大，C项正确； D．生铁丝作负极，故b处电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，D项错误； 答案选D。 9．（24-25高二上·广东广州·期末）全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为 B．导线与Zn块连接为外加电流法 C．导线应连接外接电源的正极 D．导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管 【答案】A 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子结合水生成氢氧根离子，反应式为，A正确； B．导线与Zn块连接时，Zn比Fe活泼，形成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，此方法为牺牲阳极的阴极保护法，而非外加电流法，B错误； C．若采用外加电流的阴极保护法，被保护的钢铁输水管应作阴极，需连接外接电源的负极，连接正极会使其成为阳极加速腐蚀，C错误； D．Cu的金属活动性比Fe弱，导线与Cu块连接时，Fe作负极被腐蚀，Cu作正极，会加速钢铁输水管的腐蚀，无法起到保护作用，D错误； 故答案选A。 10．（23-24高二上·广东清远·期末）一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的示意图如图，下列说法正确的是 A．铜板表面有气泡生成 B．在干燥空气中该铜板也容易腐蚀 C．铁铆钉表面的电极反应： D．一段时间后，向水膜滴加一滴酚酞溶液，出现浅红色 【答案】D 【分析】铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中形成一个铁铜原电池，铁为负极，发生Fe-2e-=Fe2+，铜为正极，又因为是中性环境，发生吸氧腐蚀，发生O2+4e-十2H2O=4OH-。 【详解】A．Cu表面发生O2+4e-十2H2O=4OH-，没有气泡产生，故A错误； B．在干燥的空气中不能形成原电池，不易腐蚀，故B错误； C．Fe表面发生腐蚀，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故C错误； D．铜为正极，发生O2+4e-十2H2O=4OH-碱性增强，加入酚酞后，出现浅红色，故D正确； 答案选D。 11．（23-24高二上·广东佛山·期末）在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是 A．生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀 B．在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法 C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+ D．将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法 【答案】B 【详解】A．食盐水显中性，生铁浸泡在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，故A错误； B．在船舶外壳安装锌块，锌比铁活泼作负极，利用了牺牲阳极法，故B正确； C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是铁失去电子形成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+，故C错误； D．钢铁闸门应与电源负极相连通过还原反应保护，属于外加电流保护法，不是正极，故D错误。 故选B。 12．（22-23高二下·广东东莞·期末）将一定量琼脂、食盐水倒入烧杯中，系列操作后制得琼脂溶液，并如图所示进行实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是 A．铁钉为正极 B．锌发生氧化反应 C．裸露的铁钉附近出现蓝色 D．锌发生吸氧腐蚀 【答案】C 【分析】根据图示，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌为负极，铁为正极。 【详解】A．根据分析，铁钉为正极，A正确； B．锌为负极，发生氧化反应，B正确； C．铁为正极，不会有亚铁离子产生，裸露的铁钉附近没有出现蓝色，C错误； D．锌比铁活泼，锌为负极，发生吸氧腐蚀，D正确； 故选C。 考点02 金属防护 1．（23-24高二上·广东茂名·期末）我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是 A．可将钢铁构件与电源负极连接减缓腐蚀发生 B．海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率 C．钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为Fe − 3e－ = Fe3+ D．钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀 【答案】A 【详解】A．将钢铁部件与电源负极连接作阴极，属于外加电流的阴极保护法，可以减缓腐蚀发生，A正确； B．海水是电解质，海水中通常发生电化学腐蚀，且发生电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀速率，B错误； C．钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为Fe-2e-=Fe2+，C错误； D．铜镀层破损后，Cu、Fe和海水构成原电池，Fe失电子作负极，Fe加速被腐蚀， D错误； 故选A。 2．（19-20高二下·广东揭阳·期末）2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法正确的是 A．桥墩钢筋容易发生化学腐蚀 B．在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀 C．可以在桥墩钢铁上嵌附铜片，减慢其腐蚀速率 D．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法 【答案】B 【详解】A．桥墩钢筋可与海水形成原电池，容易发生电化学腐蚀，A说法错误； B．在海面与空气交界处的钢铁，易发生吸氧腐蚀，海面下水中氧气的溶解度较小，海底下的钢铁腐蚀较慢，则在海面与空气交界处的钢铁比海底下的钢铁更容易被腐蚀，B说法正确； C．锌的活泼性大于铁，铁的活泼性大于铜，可以在桥墩钢铁上嵌附锌片，减慢其腐蚀速率，镶嵌铜，腐蚀速率加快，C说法错误； D．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，防止了铁被腐蚀，称为外加电源的阴极保护法，D说法错误； 答案为B。 3．（24-25高三上·浙江·阶段练习）我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法不正确的是 A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B．通电时，阴极上的电极反应式为 C．把锌环换成锡环后，断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 D．断电时，正极上的电极反应式为 【答案】C 【分析】根据电源和直流电方向可知，锌环作阳极、铁帽作阴极，据此回答。 【详解】A．通电时锌环与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，A正确； B．通电时铁作阴极，水中氢离子放电，电极反应式为，B正确； C．因铁比锡活泼，断电时构成原电池，锡作正极，而铁作负极被消耗，所以铁帽被腐蚀，C错误； D．断电时构成原电池，铁作正极氧气得电子，即正极上的电极反应式为，D正确； 故选C。 4．（23-24高二上·广东茂名·期末）为防止埋在地下的钢管道被锈蚀，以延长管道的使用寿命，可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法不正确的是 A．将镁块换成锌块也能起到保护作用 B．该方法中钢管道作正极 C．该方法称为“牺牲阳极的阴极保护法” D．镁块上发生的电极反应为 【答案】D 【详解】A．钢管道-镁块-潮湿的碱性土壤构成原电池，镁块作为负极被消耗，钢管道作为正极被保护，换为锌块后，锌比铁活泼，因此仍是锌块作为负极被消耗，钢管道作为正极被保护，故A正确； B．根据图片知钢管道-镁块-潮湿的碱性土壤构成原电池，镁比铁更活泼，可知钢管道作正极，故B正确； C．牺牲阳极的阴极保护法的是原电池原理，外加电流的阴极保护法的是电解池原理，根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确； D．镁块作负极，电极反应：，故D错误； 故答案选D。 5．（24-25高二下·广东惠州·期中）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用两种方案(如图所示)，下列说法正确的是 A．甲中焊接在闸门上的固体材料R可以是铜 B．甲中铁闸门为负极 C．乙为外加电流法 D．乙中铁闸门应接电源正极 【答案】C 【分析】甲装置中无电源，为牺牲阳极法（原电池），要求 R比Fe更活泼（如Zn）；乙装置：有电源，为外加电流法（电解池），Fe需作阴极（接电源负极，被保护），据此回答。 【详解】A．若R为Cu，Cu比Fe不活泼，Fe作负极被腐蚀（加速腐蚀），A错误； B．甲中，若R比Fe活泼，Fe作正极（被保护），B错误； C．乙装置含电源，属于外加电流法，C正确； D．乙中Fe作阴极，应接电源负极（接正极则Fe作阳极，被氧化腐蚀），D错误； 故选C。 6．（24-25高二下·广东深圳·期中）城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，地面上还铺有铁轨等，当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置。下列说法正确的是 A．钢铁外壳为负极 B．镁块可永久使用 C．该法为外加电流法 D．镁发生反应： 【答案】D 【详解】A．钢铁外壳连接了镁块，由于金属活动性：Mg>Fe，则镁块为负极，钢铁外壳为正极，形成原电池，Mg失去电子，电极反应式为，钢铁在正极被保护，能延缓其腐蚀，A项错误； B．Mg失去电子，发生氧化反应，镶嵌的镁块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，B项错误； C．由分析得，该方法为牺牲阳极法，C项错误； D．Mg失去电子，发生氧化反应：，D项正确； 故选D。 7．（2024·广东·高考真题）我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A．钢铁外壳为负极 B．镶嵌的锌块可永久使用 C．该法为外加电流法 D．锌发生反应： 【答案】D 【分析】钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性Zn＞Fe，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池，Zn失去电子，发生还原反应，，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。 【详解】A．由于金属活动性Zn＞Fe，钢铁外壳为正极，锌块为负极，故A错误； B．Zn失去电子，发生氧化反应，，镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，故B错误； C．由分析得，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误； D．Zn失去电子，发生氧化反应：，故D正确； 故选D。 8．（23-24高二上·广东广州·期末）牺牲阳极法是港珠澳大桥采用的重要防腐措施之一。下列说法错误的是 A．可选用铝作为牺牲阳极 B．牺牲阳极法利用了原电池原理 C．钢铁在海水中易发生析氢腐蚀 D．研制耐腐蚀的新型材料是解决金属腐蚀问题的重要途径 【答案】C 【详解】A．采用牺牲阳极法保护阴极时，铝作原电池的负极被氧化，铁被保护，A正确； B．牺牲阳极法保护阴极，参考选项A，铝作原电池的负极，即利用的是原电池原理，B正确； C．海水的pH一般在8.0~8.5，碱性条件下钢构件的腐蚀主要是吸氧腐蚀，C错误； D．金属在海水中更容易被腐蚀，研制耐腐蚀的新型材料是解决金属腐蚀问题的重要途径，D正确； 故选C。 9．（25-26高二上·广东广州·阶段练习）某天然气公司取得一项名为“用于热采井外加电流阴极保护装置的阴极电缆结构”的专利。下列说法错误的是 A．该装置能对输油、输水等埋地管线进行腐蚀防护 B．该保护装置需调整外接电源电压使被保护的电缆表面腐蚀电流降至零或接近零 C．电缆应该连接电源的正极 D．被保护的电缆电极发生了还原反应 【答案】C 【详解】A．该装置属于外加电流阴极保护法，能有效抑制金属腐蚀，适用于埋地管线的防护，A正确； B．调整外接电源电压以消除腐蚀电流是外加电流法的核心操作，确保金属表面无腐蚀发生，B正确； C．外加电流阴极保护法中，被保护的电缆作为阴极，应连接电源的负极，C错误； D．外加电流阴极保护法中，被保护的电缆作为阴极，阴极发生还原反应，D正确； 故选C。 10．（23-24高二下·广东·期末）利用如图所示装置可将电解原理广泛应用于工业生产，当X、Y选用不同材料时，下列说法中正确的是 A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 B．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 C．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是 D．外加电流保护法中，X是惰性阳极，Y是被保护的金属 【答案】D 【详解】A．氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极得到氯气：，阴极得到氢气：，阴极氢氧根浓度增大，即Y 附近能得到氢氧化钠，故A错误； B．电镀工业上，Y 是待镀金属，对应金属阳离子得电子以镀在待镀金属表面，X 是镀层金属，失去电子转变成对应金属离子，故B错误； C．铜的精炼中，粗铜作阳极X：，纯铜作阴极Y：，硫酸铜溶液作电解质溶液，故C错误； D．外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，发生还原反应保护金属，故D正确； 故选D。 11．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 【答案】D 【详解】分析：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+；C项，对比①②，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼。 详解：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护，A项正确；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+，B项正确；C项，对比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe，C项正确；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼，D项错误；答案选D。 点睛：本题通过实验验证牺牲阳极的阴极保护法，考查Fe2+的检验、实验方案的对比，解决本题的关键是用对比分析法。要注意操作条件的变化，如①中没有取溶液，②中取出溶液，考虑Fe对实验结果的影响。要证明Fe比Cu活泼，可用②的方法。 考点03 金属腐蚀与防护综合 1．（24-25高二上·广东茂名·期末）下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道 D．阴极的电极反应式为 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜板打上铁铆钉后，易形成原电池，作正极被保护，不易被腐蚀，故A正确； B．暖气片表面刷油漆可隔绝空气、水，从而防止金属腐蚀，故B正确； C．连接锌棒后，锌比铁活泼，形成锌铁原电池，锌作负极，电子由锌流向铁管道，故C正确； D．铁管道与电源负极相连，为阴极，周围的水在阴极得电子发生还原反应，电极反应式为，故D错误； 答案D。 2．（24-25高三上·广东·阶段练习）深中通道是集“桥、岛、隧、水下互通”于一体的超级工程，其海底隧道是国内首座采用钢壳混凝土组合结构建造的沉管隧道。下列说法不正确的是 A．混凝土中的水泥是一种硅酸盐材料 B．海水会引起钢壳锈蚀，钢壳锈蚀属于吸氧腐蚀 C．海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀的速率 D．在钢壳沉管的外层表面镀保护钢壳，利用了牺牲阳极法 【答案】C 【详解】A．水泥是一种无机非金属硅酸盐材料，A正确； B．海水会引起钢壳锈蚀，海水中的钢壳锈蚀属于吸氧腐蚀，铁失去电子被氧化，B正确； C．钢铁为合金，海水中发生腐蚀过程中铁与其它成分会形成原电池发生电化学腐蚀，发生化学腐蚀的速率小于电化学腐蚀的速率，C错误； D．牺牲阳极保护法应与化学性质比铁活泼的金属相连比如锌，镀保护钢壳是利用了牺牲阳极法，D正确； 故选C。 3．（23-24高二上·广东·期末）发蓝是处理钢铁零件表面的一种防腐蚀工艺，其原理是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层(Fe3O4)，下列有关说法错误的是 A．该方法为金属表面覆盖保护层法 B．钢铁表面镀层破坏后，若接触食盐水会发生吸氧腐蚀 C．将钢铁连接在电源的正极也能得到保护 D．在钢铁表面镀铜也可以达到防腐蚀效果 【答案】C 【详解】A．由题意可知，该防腐蚀工艺为在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层的金属表面覆盖保护层法，故A正确； B．钢铁表面镀层破坏后，接触食盐水时，铁和碳在食盐水中构成原电池，钢铁会发生吸氧腐蚀，故B正确； C．将钢铁连接在电源的负极时，钢铁也能得到保护，故C错误； D．在钢铁表面镀铜也能隔绝钢铁与空气中水蒸气和氧气的接触，避免形成原电池被腐蚀，也可以达到防腐蚀效果，故D正确； 故选C。 4．（25-26高二上·广东广州·阶段练习）下列说法中正确的是 A．在铜锌原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生 B．铁表面镀铜时，铁应与直流电源正极相连 C．可用电解氯化钠溶液的方法冶炼金属钠 D．钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同 【答案】D 【详解】A．电子通过外电路流动，不能通过电解质溶液，电流的产生是由于电解质溶液中离子的定向移动，A错误； B．电镀时待镀金属应作阴极（接电源负极），若铁接正极会被氧化溶解，B错误； C．电解氯化钠溶液生成NaOH、H2和Cl2，金属钠需通过电解熔融NaCl制取，C错误； D．钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+，D正确； 故选D。 5．（24-25高二上·广东·期中）下列说法不正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 B．在汽车表面涂漆可减缓金属腐蚀 C．在船体上镶嵌锌块后，电子由锌流向铁 D．阴极的电极反应式为 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．形成Fe-Cu原电池，Cu作正极被保护，Cu不易被腐蚀，A正确； B．汽车表面涂漆可隔绝氧气，从而防止金属腐蚀，B正确； C．在船体上镶嵌锌块后，锌做负极，电子由负极流出，流向正极，因此由锌流向铁，C正确； D．阴极的铁闸门是被保护的，因此是水中的氢离子放电，电极反应为，D错误； 故选D。 6．（23-24高二上·广东·期末）下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A．图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重 B．图②中往电极区滴入2滴，产生蓝色沉淀 C．图③中使成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 D．图④中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁 【答案】D 【详解】A．越靠底部含氧量越少，铁棒腐蚀越不严重，A错误； B．作负极，作正极，被保护了，所以不会产生蓝色沉淀，B错误； C．成为原电池的负极，才能保护钢铁输水管，C错误； D．外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁，D正确； 故选D。 7．（24-25高二上·广东江门·期末）电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的的是 A．图甲：粗银提纯 B．图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C．图丙：铁钥匙上镀铜 D．图丁：保护钢闸门不被腐蚀 【答案】D 【详解】A．图甲为粗银提纯，电解精炼时粗银作阳极，纯银作阴极，电解质为AgNO3溶液，符合电解精炼原理，能达到目的，A正确； B．图乙中铜板与铁铆钉形成原电池，Fe比Cu活泼作负极，Cu作正极，正极Cu被保护，铜板不易被腐蚀，能达到目的，B正确； C．图丙为铁钥匙镀铜，电镀时镀层金属Cu作阳极，待镀金属铁钥匙作阴极，电解质为CuSO4溶液，装置符合电镀原理，能达到目的，C正确； D．图丁中钢闸门连接外接电源正极，作电解池阳极，会发生Fe-2e-=Fe2+而被腐蚀，应将钢闸门接电源负极作阴极才能保护，不能达到目的，D错误； 故选D。 8．（23-24高二上·广东惠州·期末）某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是 A．相间条件下，若X为食盐水，K分别连接B、C时，前者铁棒的腐蚀速度更慢 B．若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多。 C．若b为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极的阴极保护法 D．若在X溶液中预先加入适量的KSCN溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果 【答案】B 【分析】K连接A时，可形成外加电流阴极保护法，被保护金属Fe应作为阴极；K连接B时，Fe作为负极，被腐蚀；K连接C时，形成牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲Zn，保护Fe，据此解答。 【详解】A．K连接B时，Fe作为负极，被腐蚀；K连接C时，Zn作负极，Fe作正极，即牺牲Zn，保护Fe，所以后者铁棒的腐蚀速度更慢，故A项错误； B．E点(界面处)氧气浓度较大，生成的OH-浓度最大，而Fe (OH)2经氧化才形成铁锈，所以是E点铁锈最多，故B项正确； C．牺牲阳极的阴极保护法原理为原电池，无外加电流；若b为正极，K连接A时，铁棒成为电解池的阳极，加速腐蚀速率，故C项错误； D．Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应产生蓝色沉淀，通过观察沉淀量的多少判断铁棒腐蚀或防腐的效果，应加K3[Fe(CN)6]溶液，Fe2+与KSCN溶液不反应，故D项错误； 故本题选B。 9．（25-26高二上·广东广州·阶段练习）恒温条件下，用图1所示装置研究铁的腐蚀，已知和均可作为Fe氧化剂，测定结果如图2所示，则下列说法中错误的是 A．AB段，以氧化Fe为主 B．BC段正极反应式主要为 C．其他条件不变，增大空气中氧气浓度，腐蚀速率越快 D．DE段溶液pH不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同 【答案】B 【详解】A．AB段pH上升（被消耗），压强增大（产生），说明主要发生析氢腐蚀，以H⁺氧化Fe为主，A正确； B．BC段溶液pH约3-5（酸性环境），吸氧腐蚀正极反应应为（酸性条件），B错误； C．增大浓度，吸氧腐蚀速率加快，整体腐蚀速率增大，C正确； D．DE段pH不变，因反应消耗的量与中生成量相等，D正确； 故答案选B。 10．（23-24高二上·广东茂名·期末）电池是日常生活中最常见的一种提供电能的装置，研究各种新型电池成为新能源研究的一种方向。 (1)如图是一种甲烷燃料电池的装置。 ①铂电极a是 （填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 ②电子从 （填“a”或“b”）电极流出，该电极的电极反应式是 。 (2)白铁是日常生活中常见的一种金属材料，俗称“锌包钢”，一旦划破后就会发生电化学反应，此时负极材料是 ，在潮湿的碱性或中性环境中，铁电极上发生反应的电极反应式是 ，金属铁被保护而不易腐蚀，这种防腐的方法叫 （填名称）。 (3)用下图所示装置研究铁的防腐蚀过程： ①只关闭一个，则铁腐蚀的速度最块的是只闭合 （填“”、“”或“”）；石墨电极的电极反应式 。 ②为减缓铁的腐蚀，应只闭合 （填“”“”或“”），该防护法称为 。 【答案】(1) 正极 还原 b (2) Zn 牺牲阳极法 (3) K1 2H2O+2e-=H2↑+2OH- K2 外加电流法 【详解】（1）由图可知，电极a是燃料电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极b是负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水； ①由分析可知，铂电极a是燃料电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，故答案为：正极；还原； ②由分析可知，电极b是电子流出的负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，故答案为：b；； （2）锌铁在潮湿的碱性或中性环境中构成原电池，金属性强于铁的锌电极是原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，铁电极是正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，正极反应式为；“锌包钢”能使金属铁被保护而不易腐蚀，这种防腐的方法叫牺牲阳极法，故答案为：Zn；；牺牲阳极法； （3）由图可知，只关闭K1，与直流电源正极相连的铁电极做阳极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，多孔石墨电极做阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子；只关闭K2，与直流电源负极相连的铁电极做阴极，金属铁被保护，多孔石墨电极做阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气；只关闭K3，铁电极和多孔石墨电极在氯化钠溶液中构成原电池，铁做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，多孔石墨电极做正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，则铁腐蚀的速度最块的是只闭合K1； ①由分析可知，铁腐蚀的速度最块的是只闭合K1，多孔石墨电极做阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案为：K1；2H2O+2e-=H2↑+2OH-； ②由分析可知，为减缓铁的腐蚀，应只闭合K2，直流电源负极相连的铁电极做阴极，金属铁被保护，该防护法称为外加电流法，故答案为：K2；外加电流法。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $