福建省厦门市外国语学校瑞景分校2024-2025学年九年级上学期第二次月考化学试题

厦外瑞景分校2024≈2025学年第二次月考 (考试时间：60分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1.热剧《功勋》讲述了八位共和国勋章获得者人生在中最精彩的故事。以下涉及化学学科研究领域的是() A,无名英雄于敏：核武器的理论研究和设计 B.屠呦呦的礼物：发现了青蒿素并创制出双氢青蒿素新型抗疟药 C.孙家栋的天路：我国人造卫星技术和深空探测技术的开创 D.袁隆平的梦：创建了超级杂交稻技术体系 2.“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就攀握了制陶技术。下列 陶瓷制作过程中属于化学变化的是() A.镇浆制泥 B.拉坯造型 C.高温烧制 D.磨光上釉 3.下列实验操作正确的是() ① A B C D 4.物质的性质决定了物质的用途，下列对应关系正确的是() 选项 物质 性质 用途 A 金刚石 折光性好 切割大理石 B 氧气 可燃性 火箭推进器 氮气 化学性质稳定 制作氨肥 D 一氧化碳 可燃性 家用燃料 5.“书香”含有糖醛(CH4O2),测定糖醛的含量可以检测书籍年代。下列说法错误的是() A,糖醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 B.糖醛中碳、氢元素的质量比为5：4 C.糖醛在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O D.糖醛中碳元素的质量分数为62.5% 6.“归纳与比较”是化学学习的主要方法，关于CO2与C0的比较正确的是() A.组成：都是由碳和氧两种元素组成，但二氧化碳比一氧化碳多一个氧元素 B.性质：都能溶于水，但是CO能燃烧而CO2不能 C.构成：都是由分子构成的 D.危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应 7.某兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动。收集一塑料瓶氧气依次进行以下3步实验：①敞口放置： ②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手贴在塑料瓶外壁上并倒转瓶口。3步实验中测得塑料瓶中氧气的体积 分数随时间变化的曲线依次为如图中的MN段、P段和PR段。下列说法错误的是() 充满氧气散口 氧气个 放置的塑料瓶 体积 分数 Q R 数据处理器 时间s A.比较M→N和N→P,说明温度越高分子运动速度越快 B.比较N→P和PQ,说明氧气密度比空气密度大 C.瓶内氧分子运动速度最慢的是Q→R D.Q→R氧气的体积分数接近21% 8.如图所示，用钢丝棉探究铁与水蒸气反应。点燃酒精灯，加热钢丝棉，可看到导管口立即有气泡冒出，产生的 气泡不能被点燃。一段时间后，产生稳定的气流，且每次都能点燃气泡。下列说法不正确的是() 吸水面巾纸 、超知钢丝棉 气泡 洗洁精溶液 A.铁与水蒸气反应生成的气体是氢气 B.使用超细钢丝棉使反应物接触更充分 C.实验结束，先熄灭酒精灯再辙掉小试管 D.开始的气泡主要是试管中受热后排出的空气 9.下列实验方案，不能达到实验目的的是() 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气 用带火星的木条 B 鉴别氮气和二氧化碳 分别加入澄清石灰水 C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰 D 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 在氧气中点燃 10.通过一氧化碳还原氧化铜可以得到铜，但反应过程中可能还有极少量氧化亚铜(C2O)生成。利用原位X射线粉末 衍射仪来测定不同温度下反应后的固体物质成分，（不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）实验结果如图所示。由图象 信息可知，以下说法错误的是( 600°C ·CuO 500℃&Cu20 欢：几R义：只 400℃。Cu ARRA烘 300C U九从人 200℃ 304050 60 7080 2×衍射角度 A.加热到500C以上，观察到有红色固体生成 B.200C-300C,发生的主要发应为2Cu0+C0=Cu20+C02 C.500C以下得到的铜不纯净 D.化学反应控制条件很重要，同种反应物在不同条件下可能得到不同产物 二、非选择题（本大题共8小题，共70分）。 11.(9分)国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。 (1)“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料，墨由炭黑中加入天然胶等制成，墨属于 (填 “混合物”或“纯净物”)。 (2)国画蓝色源于石青【Cu3(OD2(C03)2】。石青中铜元素呈 价，Cu3(OD(C0)2受热分解会生成三种氧化 物，写出反应的化学方程式 (3)《天工开物》记载了颜料制取：“水银（汞）入石亭脂（天然硫），同研..银朱(Hg$)。”银朱是古代作画的红 色颜料。写出制取银朱的化学方程式 ；在该反应中，化合价降低的元素 是 12.(7分)烟花爆竹是节日庆典的传统消费品。烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。 (1)黑火药点燃后的反应主要是S+2NO3+3C=KS+N2+3 一，瞬间产生大量气体，同时释放大量热， 在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。 (2)特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生不同颜色的火焰。下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色： 若在烟花爆竹中加入氯化钡(BaCl),则火焰颜色可能为 所含金属元素 钠 钙 钡 铯 火焰颜色 黄 砖红色 黄绿 蓝 (3)镁粉燃烧剧烈，最高温度可达3000℃。镁粉在加热条件下与水会发生反应生成可燃性单质气体和氢氧化镁， 写出化学方程式 同时放出大量热量，使燃烧更加剧烈，所以不能用水 进行灭火。 (4)烟花虽美，但燃放不当也会引起安全事故和环境问题。为此，我国许多地区都逐渐开始实施频放、限放政策。 图为2017与2018年春节期间某地PM25含量随时间变化的趋势。 PM2s含量(ug/m3) △2017 1000 -◆-2018 800 600 400 200 0 3:0015:0017:0019:0021:0023:001:003:005:007:009:0011:0013:00时间 除夕 初一 2017年与2018年春节期间房山PM,含量变化 ①观察图可知，民众在 (填写标号)时间段里燃放烟花爆竹最多。 A.除夕13：00~19：00 B.除夕21：00~初一3：00 C.初一7：0013：00 ②此图显示在2018年春节期间实行的烟花爆竹禁限令取得了成效，依据是 13.(7分)甘燕具有清热生津、解毒等功效，是制造蔗糖的原料。汉朝《异物志》中描述： “(甘蔗)长丈余颇似 竹，斩而食之既甘，榨取汁如饴场，名之日糖”。工业制备蔗糖的流程如下图所示： 操作C 蔗糖溶液 蔗糖固体 操作B 糖汁 脱色 甘蔗 压榨 蔗料 操作A 滤泥 蔗渣 (1)实验室进行操作A的名称是 其中玻璃棒的作用是 。平时实验室操作A,所得液体 仍浑浊，其原因可能是 (填标号)。 a.漏斗内的滤纸破损 b.漏斗下端未靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 (2)糖汁呈棕黄色，《闽书南产志》记载，元代南安黄姓人士，发现被黄泥覆盖的黑糖变白了。现代工业上常利用 活性炭的对糖汁进行脱色处理，以上黄泥、活性炭有」 作用，该过程是」 (填“物理”或“化 学”)变化。 (3)蔗糖(C12H2201)中碳元素和氢元素的质量比是 。(填写最简整数比) 14.(7分)云阳县某中学化学兴趣小组在老师带领下，对空气质量检测等开展了一系列项目式学习活动。 【任务一】认识空气质量检测的意义 空气中某些成分的含量过商就会造成污染。对空气质量进行检测，能使人们及时掌握空气质量状况，以便空气 被污染时能及时采取应对措施。 (1)请列举一项我国为防治空气污染所采取的具体措施 【任务二】认识微型空气质量“检测站” (2)下列物质属于检测范围内的有害气体的是 (填字母) A.CO2 B.Ar C.SO2 D.NO2 【任务三】微型空气质量“检测站”的使用小组的同学们利用微型空气质量检测仪检测云阳县内四个不同区域 空气质量。 区域 污染指数 首要污染物 空气质量指数级别 空气质量指数级别 A 107 二氧化硫 轻度污染 B 498 可吸入颗粒物 中毒污染 C 71 氧化碳 I 良 ) 35 无 优 (3)其中空气污染最严重的区域是」 小组同学对区域D进行了连续两天的空气质量检测，情况如下表。 污染物 日期 空气质量指数 空气质量级别 可吸入颗粒物 二氧化硫 一氧化碳 11月1日 72 82 6 82 二级 11月2日 19 13 6 21 一级 (4)已知11月1日晚下了一场大雨，比较这两天的空气质量日报，发现含量变化不大的污染物是 (填 名称)。据此猜测该物质具有的物理性质是 (5)选择上述一种污染物，说说它的危害 (答一点即可)。 15.(12分)二氧化碳的捕集、封存、转化是实舰“碳中和”的重要途径。 蒸汽中的CO, 560-700℃ 反应I Cao CaCO, 反应Ⅱ CO2 870℃ 图1 (1)二氧化碳的捕集：CO可以通过如图1所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应I的化学方程式 为 (2)二氧化碳的封存：2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。 其原理是将油开采产生的油气混合物注入商碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介 于气态和液态之间的超临界状态。 ①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是 ②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 (填标号)。 ā.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不同 b.超临界二氧化碳容易燃烧 c.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态也会改变 (3)二氧化碳的转化： ●0 co 催化剂 C 图2 ①一定条件下，如图2将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，该化学反应的化学方 程式为 ②实验室用澄清石灰水进行检验二氧化碳，反应的化学方程式为」 (4)下列不利于控制二氧化碳排放的是 (填标号)。 A.多使用一次性餐具 B.使用太阳能 C.提倡使用电动汽车 16.(12分)“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。在2019年年末出现的 “新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小 组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 实验一：混制“富氧空气” (1)用高锰酸钾制取氧气 ①写出反应的化学方程式： ②仪器C的名称为 ③组装发生装置所需的仪器： (选填标号)。 (2)混制“富氧空气” 如图，用纯氮气及上述实验制取的氧气，使用容积为250mL的集气瓶收集氧气体积分数为40%的“富氧空气”， 气体应从装置中的管（选“a”或“b”)通入，先通入氮气排出 L水，再通入氧气将瓶内剩余水排尽。 6 实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量 用下图装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100l,底部残留少量水，燃烧匙内有足 量红磷)。操作如下： i.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为VmL。 ⅱ用电点火装置点燃红磷，充分反应。 ⅱ打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内 水的体积为V2mL。 回答问题： (3)实验前，检查装置气密性的方法是关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶，过一会儿，若 证明装置不漏气。 (4)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为 (用含V、V的式子表示)。 实验三：研究“富氧空气”的应用 通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如下图： 燃 烟 烟 重油 气量 气 产 量 褐煤 重油 度 褐煤 氧气含量 氧气含量 图1 图2 (5)结合图1，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系： (6)结合图2，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施： 17.(10分)实验课上同学们在实验室制取二氧化碳时，错拿稀硫酸倒入盛有石灰石的试管中，发现产生气泡速度 越来越慢。于是同学们展开探究。 [查阅资料]大理石与稀硫酸反应与稀盐酸反应非常相似，但是由于反应生成的硫酸钙微溶物会覆盖在大理石的表 面，阻碍了石灰石与稀硫酸的接触，反应会逐渐缓慢，因此通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳。 (1)请写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式 实验活动一 选择合适浓度的硫酸 操作：室温下，用装有5ml硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2m石灰石的试管中注入不同浓度的稀硫酸， 记录15分钟内生成气体的体积，观察现象，记录见表一。 试管编号 3 4 硫酸浓度(%) 15 20 25 30 35 气体体积(mL) 35 47 55 51 42 实验活动二 选择合适反应温度： 操作：在盛有1g直径约为2m大理石的试管中分别加入5ml相同合适浓度但温度不同的稀硫酸溶液，观察现 象，记录见表二。 表二 试管编号 A B c D E 温度(C) 40 50 60 70 80 大量气泡产生， 反应激烈，迅速 现象和比较 有少量气泡 气泡比A试管多 气泡明显比 与常温用盐酸 产生大量气体 B试管多 反应相似 (2)分析处理以上表中数据，可得出的结论有： ①室温下，稀硫酸与大理石反应选用硫酸的浓度最合适为 ②当硫酸浓度一定时，反应速度与温度之间存在的关系是 其中最合适用 于实验室制取二氧化碳的反应温度为 长玻璃导管 稀硫酸一 粉末状碳 橡皮筋 块状碳 酸钙1g 酸钙1g 红墨水 装置A 装置B (3)上述实验活动后有同学又进一步提出问题：化学反应速率还受什么因素影响？设计装置如图所示。 本实验采用的方法是 装置中红墨水的作用是 实验中可观察到」 由此可得出的结论是 18.(6分)氢气是理想的清洁能源，目前被认为最好的储氢方法是金属储氢法。利用化学反应可实现氢气的存储 H2十2Na△ 2NaH算：6.9kg金属钠最多可吸收氢气的质量。 参考答案 1~5:BCADB 6~10:CCCDB 11.(1)混合物 (2)+2 Cu,(OHD,(C0)2△3C0+2C02↑+H0 (3)Hg十S=Hgs硫元素 12.(1)C02 (2)黄绿色 (3)Mg+2H0_△一Mg(OHD2+H↑ (4)B2018年春节期间对应时间段PM2.5含量明显低于2017年 13.(1)过滤引流ac (2)吸附物理 (3)72:11 14.(1)大力推广使用清洁能源 (2)CD (3)B (4)一氧化碳难溶于水 (5)二氧化硫会形成酸雨，危害农作物和建筑物 15.(1)Ca0+c0,5600c2CaC0, (2)①分子间的间隔变小②c (3)①3H+C0,催化剂 CHOH+H2O 2Ca(OH)2+CO2-2CaCO3+H2O (4)A 16. (1)02KMnOA-K:MnO+MnO2+02t ②水槽 ③BDFG (2)b150mL (3)导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱 V-5×100% (4)100 (5)一定范围内氧气含量越大，燃烧温度越高，氧气超过一定范围时，随着氧气含量增大，燃烧温度降低 (6)增加氧气含量，减少燃料燃烧产生的烟气量 17.(1)CaC03+2HCl=CaC2+H20+C02↑ (2)①25%②温度越高，反应速度越快70℃ (3)控制变量法通过红墨水的移动观察反应速率装置A中产生气泡速率比装置B快，红墨水在装置A 中移动速度更快在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，化学反应速率越快 18. 解：设6.9kg金属钠最多可吸收氢气的质 量为x。 2Na+H2 定条件 2NaH 462 6.9kg x 466.9kg 2 x =0.3kg 答：6.9kg金属钠最多可吸收氢气的质量 为0.3kg。 10