2.2 氯及其化合物 练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节　氯及其化合物 课时1　氯气 1 (2025盐城期末)Cl2是一种有毒气体，可用图1装置制取。下列实验提示图标(图2)需要用到的是(　　) 图1　　　　　 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 图2 A. ①②④⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥⑦ 2 (2025无锡期末)实验室制备氯气，下列相关原理、装置、操作正确的是(　　) A. 制气 B. 净化 C. 收集Cl2 D. 尾气处理 3 氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是(　　) A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D. 通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器 4 (无锡太湖高级中学期中)下列说法正确的是(　　) A. 纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰 B. 氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 C. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜固体 D. 氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在 5 氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液，含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是(　　) A. 产生氯气的离子方程式为16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O B. ⑤处变红，发生反应为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 C. ②处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性 D. ③处变蓝，④处变橙色能说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 6 (2025南京南师附中月考)某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定溶液中ClO－与ClO的个数之比为3∶4，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为(　　) A. 7∶12 B. 12∶7 C. 7∶23 D. 23∶7 7 如图是氯元素的价类二维图，下列分析正确的是(　　) A. 由价类二维图推测，ClONO2具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸 B. 可用pH试纸分别测定等浓度的HClO2和HClO溶液的pH，比较酸性强弱 C. 工业上常用5NaClO2＋4HCl(稀) ===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O制备ClO2，该反应氧化产物与还原产物之比为4∶1 D. 常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在价类二维图中的位置为(盐，－1) 8 (2024南京模拟)探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 检验NaClO溶液中的Na＋ 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化 C 检验NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 D 检验NaClO溶液的还原产物 将少量NaClO溶液与FeCl2充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况 9 以工业废渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下： 氯化时控制温度在75 ℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2、CaCl2的混合溶液。下列有关说法正确的是(　　) A. 氯化过程中需提高Cl2的转化率，可加快通入Cl2的速率 B. 转化过程可能发生反应的化学方程式为2KCl ＋ Ca(ClO3)2===2KClO3↓ ＋CaCl2 C. 滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的个数之比大于1∶5 D. 氯化后过滤，测定滤液中ClO－、ClO与Cl－的个数之比为1∶2∶3 10 根据下列装置图回答问题。 (1) 装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是________________________，根据现象可得出的结论是________________________________________________。　　　　　　 (2) 装置B中发生反应的离子方程式是________________________________。　　　　　　 (3) 实验开始后，观察到装置C中的现象是_____________________________。 (4) 通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_______________________ ____________________________________。 (5) 装置E中发生反应的离子方程式是________________________________。 (6) 装置F的作用是__________________________________。 11 某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题。 (1) A装置中仪器a的名称是____________，KMnO4的作用是______________ ________________________________。 (2) C装置盛放的试剂是____________，其作用是______________。 (3) 写出D装置中反应的离子方程式：_________________________________。 12 (2025苏州中学期末) Ⅰ . 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液制得NaClO3；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。 (1) 操作A的名称为__________。 (2) 试剂X是____________(填化学式，下同)。 (3) NaOH及试剂X均需过量的原因是________________________________。 (4) 反应Ⅱ的电解方程式是____________________________。 Ⅱ. 亚氯酸钠(NaClO2)也是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到NaClO2·3H2O。 已知：NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2。 (5) “合成”中发生：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2NaHSO4＋2ClO2，其中氧化剂是________。 (6) 写出“转化”过程中的化学方程式：______________________________。 (7) 将得到的NaClO2溶液进行蒸发浓缩，_____________________________， 过滤洗涤，得到NaClO2·3H2O。 课时2　氯水成分的实验探究 1 下列说法正确的是(　　) A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物 B. 液氯与氯水均有酸性 C. 液氯较氯水的漂白作用更强 D. 液氯无色，氯水呈黄绿色 2 (2024扬州学业考改编)下列有关氯气及氯水的说法正确的是(　　) A. Cl2为化合物 B. 可用pH试纸测量氯水的pH C. 常温常压下氯气的密度比空气的小 D. 氯气为黄绿色有刺激性气味气体 3 (2024南京期末)下列的实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 物质X的焰色试验的火焰呈黄色 X一定是钠盐 B 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 溶液中含Cl－ C 向KI溶液中滴加氯水，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性：Cl2>I2 D 观察新制饱和氯水的颜色，呈浅绿色 氯水中含有Cl2 4 向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是(　　) 　 甲　　　　　　乙　　　　　　丙 ①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水 A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③② 5 (2024镇江月考)向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或化学方程式均正确的是(　　) 选项 加入物质 现象 解释或化学方程式 A 有色布条 有色布条褪色 Cl2有漂白性 B 石蕊溶液 溶液显红色 氯水中有H＋ C NaOH 浅黄绿色褪去 HClO＋NaOH===NaClO＋H2O D AgNO3溶液 有白色沉淀生成 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 6 取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：①一份滴加盐酸，产生大量气泡；②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀；③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色。下列说法错误的是(　　) A. 整个实验过程中未涉及氧化还原反应 B. 由①②可知澄清溶液中含有Ca(HCO3)2 C. ②③中的白色沉淀为CaCO3 D. 由④可知澄清溶液中含有HClO 7 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 8 (2024泰州期中)利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，其中，电导率指物体传导电流的能力。下列图示正确的是(　　) A B C D 9 (2024连云港期中)如图：A处通入氯气，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则相关判断正确的是(　　) A. 通入的Cl2含有水蒸气 B. D中不可能是浓硫酸 C. D中可能是水 D. D中可能是饱和食盐水 10 一种试验某气体化学性质的实验装置如图所示，图中B为开关。如先关闭B，在A处通入潮湿的氯气，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液不可能是(　　) A. 饱和NaCl溶液 B. 浓硫酸 C. NaOH浓溶液 D. 石灰乳 11 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质，回答下列问题。 (1) 盛放MnO2粉末的仪器名称是____________，a中的试剂为____________。 (2) b中采用的加热方式是________。c中化学反应的离子方程式是_________ _________________，采用冰水浴冷却的目的是__________________。 (3) d的作用是______________，可选用的试剂是________(填字母)。 A. Na2S B. NaCl C. Ca(OH)2 D. H2SO4 (4) 反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。 (5) 取少量KClO3和NaClO溶液分别置于 1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________色。可知该条件下KClO3的氧化能力________(填“大于”或“小于”)NaClO。 12 (扬州中学期中)某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 (1) 制备Cl2。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________ _________________________________________。 图1 (2) 氯水相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，制得氯水。写出Cl2与H2O反应的化学方程式：________________________________。 ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4溶液，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明______________________ ________________________________________________。 ③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图2)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线如图3所示。 图2 图3 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示的物理量是________(填字母)[注：酸性溶液中，c(H＋)越大，pH越小，溶液的酸性越强]。 a. 氯水的pH　　　　 b. 氢离子的浓度　　　　　c. 氯离子的浓度 d. 氧气的体积分数 e. 溶液的颜色 据此数据，可分析得到HClO在光照下发生反应的化学方程式为__________ _________________________。 (3) 若要模拟工业制备漂白粉，装置Ⅳ中试剂b为________，制备漂白粉的化学方程式为________________________________。若用43.50 g二氧化锰与足量浓盐酸(质量分数为36.50%)完全反应，制取氯气。将所得气体全部用于制备漂白粉，所制得的漂白粉中所含有效成分的质量为________(Mn—55，保留2位小数)。 第二节　氯及其化合物 课时1　氯气 1. A　实验室制备氯气，需要酒精灯加热，故需要⑤热烫、⑥明火标识；生成的氯气具有刺激性气味，刺激呼吸道和眼睛，有毒，故需要①护目镜、④排风标识；实验药品涉及浓盐酸、氢氧化钠溶液，具有腐蚀性，用后洗手，需要②洗手标识。 2. D　MnO2与浓盐酸混合需要在加热条件下才能制氯气，装置中没有加热仪器，A错误；由于浓盐酸具有挥发性，使制取的Cl2中含有杂质HCl气体，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，同时减少Cl2的消耗，导气管应“长进短出”，图示不能达到净化Cl2的目的，B错误；Cl2的密度比空气的大，应该采用向上排空气法收集，C错误；Cl2是大气污染物，可根据Cl2能够与NaOH溶液反应生成可溶性物质的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，D正确。 3. D　红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜，生成棕黄色的烟，A正确；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，分解生成氧气和氯化氢，所以久置氯水最终变为稀盐酸，B正确；纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢结合水蒸气产生盐酸小液滴，所以集气瓶口呈现雾状，光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸，C正确；通常状况下氯气和Fe不反应，氯气的储存能用铁制容器，D错误。 4. A　纯净的氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色的火焰，A正确；氯气泄漏，可用浸有碳酸氢钠溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场，不能用氢氧化钠溶液，B错误；铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的氯化铜，C错误；氯气非常活泼，自然界中氯元素没有游离态，只有化合态，D错误。 5. D　氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，遇到石蕊溶液先变红色后褪色，C正确；氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液呈橙色，是溴单质溶于水的现象，上述反应说明氯气氧化性强于碘单质和溴单质，但不能证明溴单质氧化性强于碘单质，D错误。 6. D　Cl2生成ClO－与ClO是被氧化的过程，化合价分别由0升高为＋1和＋5，经测定ClO－与ClO个数之比为3∶4，则可设ClO－为3个，ClO为 4个，被氧化的氯原子的个数为3＋4＝7，根据化合价变化可知，反应中失去电子的总个数为3×(1－0)＋4×(5－0)＝23，氧化还原反应中得失电子数目一定相等，则该反应中得到电子的个数也是23，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0降低为－1，则被还原的氯原子的个数为23，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为23∶7。故选D。 7. C　由价类二维图推测ClONO2中Cl为＋1价，N为＋5价，可能具有强氧化性，能水解生成两种酸(HClO和HNO3)，次氯酸是弱酸，A错误；HClO2、HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其溶液的pH，B错误；产物中，ClO2是氧化产物，5个NaCl中的1个是还原产物，该反应氧化产物与还原产物之比为4∶1，C正确；价类二维图中的(盐，－1)表示氯元素为－1价的盐，该盐中氯元素没有氧化性，D错误。 8. B　观察钠元素的焰色试验不能透过蓝色钴玻璃，它会过滤掉钠的火焰颜色，A错误；将NaClO溶液滴加到淀粉-KI溶液中，I－被氧化为I2，溶液变蓝，可以检验NaClO溶液的氧化性，B正确；NaClO具有漂白性，能使pH试纸褪色，C错误；少量NaClO溶液与FeCl2反应的化学方程式为2Fe2+＋ClO－＋2H＋===2Fe3+＋Cl－＋H2O，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，是用来检验Cl－，但原溶液中本来就存在Cl－，无法判断该Cl－是溶液中原有的还是ClO－被还原生成的，D错误。 9. B　氯化过程中需提高Cl2的转化率，可减慢通入Cl2的速率，使氯气充分与溶液中的成分反应，A错误；根据流程前后分析，“氯化”后的溶液中存在Ca(ClO3)2，则在转化过程中Ca(ClO3)2与KCl反应转化为KClO3，发生复分解反应，则转化过程可能发生反应的化学方程式为2KCl＋Ca(ClO3)2 === 2KClO3↓＋CaCl2，B正确；“氯化”中氯气与Ca(OH)2和CaCO3反应转化为Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2、CaCl2，氯气既是氧化剂也是还原剂，若无Ca(ClO)2生成，根据得失电子守恒，Ca(ClO3)2与CaCl2的个数之比为1∶5，但由于有Ca(ClO)2生成，同时生成CaCl2，故Ca(ClO3)2与CaCl2的个数之比小于1∶5，C错误；“氯化”后过滤，若测定滤液中ClO－ 、ClO与Cl－的个数之比为1∶2∶3，根据得失电子数目守恒，此时得电子数是3×e－，失去电子数目是1×e－＋2×5e－，明显得失电子不相等，D错误。 10. (1) 干燥的红色(或装置A中)布条不褪色，湿润的红色(或装置B中)布条褪色　Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 (2) Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO (3) 溶液先变为红色，后褪色 (4) H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－ (5) 2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ (6) 吸收氯气，防止污染环境 11. (1) 分液漏斗　作氧化剂　(2) 浓硫酸　干燥氯气　(3) Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 12. (1) 过滤　(2) Na2CO3 (3) 完全除去CaCl2、MgCl2 (4) NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑　(5) NaClO3 (6) 2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O　(7) 冷却到低于38 ℃结晶 解析：粗盐水中含有CaCl2、MgCl2，加入稍过量的氢氧化钠、碳酸钠，生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，过滤，向滤液中加适量盐酸至酸性，除去氢氧化钠、碳酸钠，电解微酸性NaCl溶液制得NaClO3和H2，向NaClO3溶液中加盐酸生成ClO2、Cl2、NaCl，据此分析。(1) 操作A是沉淀池分离出氢氧化镁、碳酸钙固体，故操作A的名称为过滤。(2) 粗盐水中含有CaCl2、MgCl2，加入氢氧化钠、试剂X生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，可知试剂X是Na2CO3。(3) NaOH及Na2CO3均需过量的目的是完全除去CaCl2、MgCl2。(4) 根据流程图，反应Ⅱ电解微酸性NaCl溶液制得NaClO3和H2。(5) 反应2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2NaHSO4＋2ClO2，NaClO3中Cl元素的化合价降低，氧化剂是NaClO3。 课时2　氯水成分的实验探究 1. A 2. D　Cl2为单质，A错误；氯水中有次氯酸，具有漂白性，能使有色物质褪色，不可用pH试纸测量氯水的pH，B错误；常温常压下，氯气的密度比空气的大，C错误；氯气为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，D正确。 3. D　焰色试验的火焰呈黄色，只能说明物质X中含有钠元素，X不一定是钠盐，A错误；向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是Ag2CO3、Ag2SO4、AgCl等，所以不能确定原溶液中是否含Cl—，B错误；向KI溶液中滴加氯水，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溶液中生成了碘单质，氯水中含有强氧化性的次氯酸和Cl2，均可将I－氧化成碘单质，无法说明氧化性Cl2>I2，C错误；Cl2是黄绿色气体，氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，D正确。 4. C　①在盛有Cl2的集气瓶中加AgNO3溶液时，先后发生两个反应：Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO、AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，最终集气瓶中的Cl2全部反应，气体呈无色，且有白色沉淀生成，根据现象可知集气瓶乙中加入了AgNO3溶液；②在盛有Cl2的集气瓶中加入NaOH溶液时，Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2全部被NaOH溶液吸收，生成无色的物质，根据现象可知集气瓶甲中加入了NaOH溶液；③在盛有Cl2的集气瓶中加水时，通常状况下Cl2在水中溶解度不大，所以液面上方的空气中仍有部分Cl2，呈浅黄绿色，而溶于水的Cl2只能部分与水反应：Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，所以水溶液中有未参加反应的Cl2，故水溶液也呈浅黄绿色，根据现象可知集气瓶丙中加入了水。 5. D　氯水中含次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，A错误；氯水中含H＋，加入石蕊溶液后先变红，但氯水中还有HClO，具有强氧化性，会使石蕊溶液褪色，B错误；氯水中含氯气，溶液显浅黄绿色，加入氢氧化钠溶液后发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，浅黄绿色褪去，C错误；氯水中含Cl－，加入AgNO3后生成白色的AgCl沉淀，化学方程式为HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，D正确。 6. A　氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱。①一份滴加盐酸，产生大量气泡，说明溶液中含有Ca(HCO3)2，②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca(HCO3)2与NaOH反应生成CaCO3；③一份用酒精灯加热出现白色沉淀，Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3；④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，说明溶液中含有HClO。饱和氯水与CaCO3粉末发生反应的化学方程式为2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋CaCl2＋2HClO，属于氧化还原反应，A错误；滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca(HCO3)2与NaOH反应生成CaCO3，可知澄清溶液中含有Ca(HCO3)2，B正确；滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca(HCO3)2与NaOH反应生成CaCO3，Ca(HCO3)2受热分解为碳酸钙、水以及二氧化碳，即②③中的白色沉淀为CaCO3，C正确；有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，则溶液中一定含有次氯酸，D正确。 7. D　通常情况下，氯气为黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，发生的反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，说明氯水中含有Cl－，B正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，发生的反应为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，说明氯水中含有H＋，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应有氯化铁生成，由于Cl2和HClO均能把氯化亚铁氧化成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D错误。 8. C　次氯酸在光照条件下分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，A错误；Cl－浓度增大，B错误；盐酸是强电解质，因此电导率增大，C正确；O2的体积逐渐增大，D错误。 9. A　干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处红色布条无变化，说明D处可以干燥氯气或吸收氯气。实验现象说明通入的氯气含有水分，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，A正确；D中可以是浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，B错误；D中是水时，会有潮湿的氯气进入试管中，氯气和水反应产生的次氯酸使有色布条褪色，C错误；D中是饱和食盐水时，氯气通过后会含有水蒸气，使有色布条褪色，D错误。 10. A 11. (1) 圆底烧瓶　饱和食盐水 (2) 水浴加热　Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O　避免生成NaClO3　(3) 吸收尾气(Cl2)　AC (4) 过滤　少量(冷)水洗涤　(5) 紫　小于 解析：(1) 由装置图可知，盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，制取的氯气中会混有杂质氯化氢和水蒸气，a中的试剂是饱和食盐水，可以除去杂质氯化氢。(2) b中采用的加热方式是水浴加热。c中氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；因为氯气与热的氢氧化钠溶液反应会生成氯酸钠，为防止生成氯酸钠，该反应需在冰水浴冷却的条件下进行。(3) 氯气有毒，能污染空气，反应完剩余的氯气要进行尾气处理，d的作用是吸收尾气(Cl2)，因为Cl2与Na2S发生反应Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，故可用Na2S溶液吸收Cl2，A正确；氯气与氯化钠不反应，不能用氯化钠溶液吸收，B错误；因Cl2与Ca(OH)2发生反应2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故可用Ca(OH)2吸收Cl2，C正确；氯气与H2SO4不反应，不能用H2SO4吸收，D错误。(4) 冷却结晶后要进行过滤，使晶体和液体分离，过滤得到的晶体要用少量冷水洗涤，防止氯酸钾溶解损失，洗涤后干燥即得到氯酸钾晶体。(5) 2号试管溶液变棕色说明发生了氧化还原反应，碘离子被氧化成单质碘，单质碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳溶液呈紫色。同一还原剂(KI)和不同氧化剂作用，氯酸钾不与KI反应，次氯酸钠能与KI反应，说明氯酸钾氧化性小于次氯酸钠。 12. (1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　(2) ①Cl2＋H2O ⥫⥬HCl＋HClO ②氯水中的HClO具有漂白作用 ③bcd　2HClO2HCl＋O2↑ (3) 石灰乳　2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　35.75 g 学科网（北京）股份有限公司 $