河南省新乡市第一中学2025-2026学年高三上学期化学周测卷8

化学周测卷答案 BCBCC BDDCD DCBB 1. 【详解】A．中子数为21的钾核素：，故A错误； B．为离子化合物，电子式：，故B正确； C．基态价层电子排布式：3d5，轨道表示式为，C错误； D．分子的价层电子对数为，球棍模型为三角锥形，故D错误； 2. 【详解】A．钠黄，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误 B．的漂白是暂时性，需生成HClO才有漂白性且为永久性，但本身不直接漂白，B错误； C．醋酸铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确 D．铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应 3. A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．NO2自身化合生成N2O4为可逆反应，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 4. A．硫歧化产生硫离子和亚硫酸根离子 B． C．用溶液吸收少量的，具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的与剩余部分结合生成，被还原为，离子方程式正确 D． 5.A．Fe2+在碱性环境中不能存在；酸性环境中有硝酸根离子，无法产生氢气 B．铁离子有颜色，不符合条件 C．甲基橙变红，说明溶液呈现强酸性，可以共存 D．Fe2+和ClO-任何环境下都属于氧化还原型不共存 6. A．反应条件与热效应无关 B．恒容绝热条件下，反应前后气体物质的量相等，但放热或吸热会导致温度变化，引起压强变化，当压强不变时，说明温度不再变化，反应达到平衡。 C．分解生成等物质的量的和HCl，气体总物质的量固定，平均相对分子质量始终为定值，无法作为平衡判据，C错误； D．平衡常数，温度不变则K不变，压缩体积后浓度瞬间增大，但最终恢复原值，D错误； 7.A：SO3、NO2无法通过单质直接化合。 8. A．应采用电解熔融氯化镁制取金属镁，A错误； B．S在过量的氧气中燃烧生成SO2，B错误； C．应先向饱和氯化钠溶液通入氨气，再通入二氧化碳，得到NaHCO3，C错； D．电解饱和NaCl溶液得到NaOH溶液，再经蒸发浓缩等一系列操作得到NaOH固体，D正确； 9. A．装置①中缺少环形玻璃搅拌棒，A错误； B．控制变量唯一，装置②中催化剂阴离子不同，可能干扰实验，B错误； C．Zn与稀盐酸反应为放热反应，会使广口瓶内气体压强增大，U形导管中红墨水液面左低右高，可通过液面高低判断金属锌和稀盐酸反应的热效应 D．应该控制变量唯一，装置④中KMnO4浓度不同，颜色深浅也不同，无法单纯比较浓度对反应速率的影响；可以采用保证高锰酸钾浓度相同，草酸浓度不同的方案来实验（需过量） 10. A．氮的固定指N2转化为氮的化合物A错误； B．过量NH3与COCl2反应生成尿素和氯化铵，化学反应方程式为4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl，B错误； C． N2H4极性分子，甲烷非极性分子，根据“相似相溶”，CH4不易溶于其中. D．反应Ⅳ的化学方程式为：N2H4+HNO2= HN3+2H2O，由方程式可知HNO2中的N从+3价降为-价，故生成1mol HN3转移电子3电子，故每生成3molHN3，转移电子数为10NA，D正确； 11. B．X含苯环（平面结构），羰基碳（sp2杂化，与苯环共面），甲基碳（sp3杂化，单键可旋转），所有碳原子通过单键旋转可能共平面 C．X含酚羟基，酚与溴水发生邻、对位取代。 D．反应中X的酚羟基（-OH）与Br(CH2)4Br发生取代，生成HBr，K2CO3能与HBr反应促进平衡正移，K2CO3被消耗，质量减少，并非催化剂。 12．【分析】铁和氯气生成氯化铁，氯化铁溶于水得到为溶液，和单质铁反应生成为溶液，钠和氧气常温生成为，继续和氧气反应生成为，过氧化钠和氯化亚铁溶液反应生成为，即为溶液，为溶液，为，为，为，以此解题。 C．为溶液，为，为，与反应生成，无化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误； D．为，为，、阴离子分别为、，阳离子均为，阴阳离子个数比均为，故D正确； 14. 根据反应①，反应②，且反应①的热效应更大，温度升高的时候对反应①影响更大一些，根据选择性的含义，升温时CO选择性增大，同时CO2的选择性减小，所以图中③代表CO的选择性，①代表CO2②代表H2 A．由分析可知②代表H2的产率，故A错误； B．由分析可知升高温度，平衡时CO的选择性增大，故B正确； C．一定温度下，增大，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平衡转化率降低，故C错误； D．加入催化剂不能使平衡移动，不影响平衡时产率，故D错误； 15. (1)65.2 ；锥形瓶、圆底烧瓶 (2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O (3)2SO2+I2+2Cu2+ +4H2O=2CuI+2+8H+ (4)防止倒吸 (5)ac （1）浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol /L，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.1L×12.0mol/L，解得V≈65.2mL；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，配制过程中不需要的仪器为：锥形瓶、圆底烧瓶； （3）生成CuI和I2(黄色沉淀混合物)，通入SO2后，生成的黄色沉淀逐渐转化为白色沉淀，则通入的SO2与I2、过量CuSO4反应为二氧化硫和碘单质、铜离子发生氧化还原反应生成碘化亚铜沉淀和硫酸，反应为：2SO2+I2+2Cu2+ +4H2O=2CuI+2+8H+； （4）SO2被NaOH溶液吸收，可能导致溶液倒吸，单向阀的作用是防止倒吸； （5）a．CuI能催化反应，则CuI能提高该转化过程的反应速率 b．化合物I、Ⅱ、Ⅲ中分别含有溴原子、氮原子、氮原子，故不为烃 c．化合物I、Ⅱ、Ⅲ中分别含有溴原子、氮原子、氮原子，均为烃的衍生物 16.(1)sp、sp2；叔丁(基)醇(或2-甲基-2-丙醇)(2)保护氰基；酰胺基(3)c （4）H2O+C(CH3)=CH2 (5)16 或 （1）A（）中环上的碳原子采取杂化，甲基中的碳原子采取杂化，氰基中的碳原子采取杂化；Y其名称为叔丁(基)醇(或2-甲基-2-丙醇)。 （2）A→B中t-BuOH与-CN发生反应，D→E的反应又恢复-CN，故A→B的作用是保护氰基；根据D的结构可知D中含氧官能团为酰胺基。 （3）甲基为推电子基，N原子电子密度增大，碱性增强；卤素为吸电子原子，使N原子电子密度减小，碱性减弱；氟的电负性大于氯，碱性最弱的是。 （4）同分异构体分两类：第1类：含苯环结构。取代基可能是(1种)；(3种)。第2类：含吡啶环()结构。①含1个取代基：(3种)；②含2个取代基：（a）、(b)、(c)再取代甲基：(a)有3种(除本身外)；(b)有4种；(c)有2种；符合条件的同分异构体有16种；其中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为，符合条件的结构简式为或。 学科网（北京）股份有限公司 $新乡一中2026届高三一轮复习限时练8 化学答题卷 二、 填空题（除标注外，每空2分，共28分) 15.(12分) 到 (1) (2) (3) 时 (4) (5) 16.(16分) (1) 超 (2) (3) (4) (⑤ 第1页（共1页）心有霞光目有星 岁月可赠万缕香 新乡一中2026届高三一轮复习限时练 化学试卷8 分值：70分 时间：40分钟 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡（卷）上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卷上。写在本试卷上无效。 3.考试范围：必修一+必修二+选择性必修一第一章 4.错题再现：T5(限时卷7第4题)，T7(期中卷第7题)，T13(期中卷第11题) 可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 S:32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．(25年四川卷)下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．CaC2 的电子式： C．基态Fe3+价层电子的轨道表示式： D．PCl3分子的球棍模型： 2.(25年重庆卷)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L甲烷中原子的数目为5 NA B．1 mol 所含中子的数目为10 NA C．密闭容器中，2 mol NO和1 mol O2充分反应后分子总数为2 NA D．0.1 L 12 mol.L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3 NA 4. 对于下列化学事实，能正确描述其化学反应的离子方程式是 A．试管内壁附着的单质硫用热的浓NaOH溶液洗涤：4S+8OH—=3S2—+SO42—+4H2O B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH—+HCO3—=BaCO3↓+H2O C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32—+Cl2+H2O=2HSO3—+2Cl—+SO42— D．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 5. 常温条件下，下列溶液中离子一定能大量共存的是 A．能与Al反应生成H2的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl— B．无色透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br—、Cl— C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、Al3+、SO42— D．澄清透明溶液中：Fe2+、K+、SO42—、ClO— 6. 下列有关说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．恒容绝热容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),当压强不变时反应达到平衡状态 C．向密闭容器中投入氯化铵固体，当气体的平均相对分子质量不再变化时，反应 NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g)已达平衡状态 D．恒温条件下CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，压缩容器体积，再次达到新平衡后， CO2浓度增大 7.下列有关元素化合物的说法中正确的是 A．SO3、NO2和CO2均可由单质通过化合反应直接生成 B．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 C．常温下，铁、铝和铜与浓硫酸均不发生化学反应 D．丙烯、苯均能发生加成反应和取代反应 8.下列工业制备流程中涉及的物质转化关系均可一步实现的是 A．海水中提取镁：Mg(OH)2 MgCl2（aq）Mg B．工业制硫酸：S SO3 H2SO4 C.侯氏制碱法：NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 D．工业制烧碱：饱和NaCl（aq）NaOH（aq）NaOH固体 9．图示装置或操作能达到目的的是 A．装置①用于测定中和反应反应热 B．装置②能实现“探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响” C．装置③依据U形管两边液面的高低判断金属锌和稀盐酸反应的热效应 D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 10. NH3是重要的化工原料，可发生如下转化。下列说法正确的是 A．反应I和反应Ⅲ的转化都属于氮的固定 B．过量NH3参与反应Ⅱ的方程式为2NH3+COCl2=CO(NH2)2+2HCl C．过程Ⅲ得到的液态N2H4是良好的溶剂，推测CH4易溶于其中 D．反应Ⅳ生成每3 mol HN3，转移电子数为10 NA 11．利用丹皮酚(X)合成一种药物中间体(Y)的反应如下： 下列说法错误的是 A．X可以发生氧化反应、加成反应和取代反应 B．X中所有碳原子可能共平面 C．1 mol X和溴水反应，最多可消耗2 mol Br2 D．K2CO3在反应前后的质量不变，是该反应的催化剂 12．有关物质的转化关系图如下。下列叙述错误的是 A．Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族 B．可用KSCN溶液检验X中的金属阳离子 C．上述转化中涉及的反应均为氧化还原反应 D．固体Z、W中阴阳离子的个数比均为1:2 13.(错题再现期中考试卷)根据实验操作及现象,下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将炽热的炭投入浓硝酸中,有红棕色气体生成 炭与浓硝酸在加热条件下发生氧化还原反应 B 常温下分别向盛有MnO₂和KMnO4的试管中滴加浓盐酸，只有盛KMnO4的试管中产生黄绿色气体 氧化性: KMnO4>MnO2 C 取一定量Na₂SO3固体样品,溶解后加入经硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉底产生 此样品已变质， 其中已含有硫酸钠 D 取两份新制氯水,分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀生成，后者溶液变蓝 氯气与水的反应 存在限度 14．乙醇-水催化重整可获得H2，主要反应为 C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) ΔH=+173.3 KJ.mol-1a CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 KJ.mol-1 在1×105Pa、n始(C2H5OH):n始(H2O)=1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性，下列说法正确的是 A． 图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化 B．升高温度，平衡时CO的选择性增大 C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 D．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 二、非选择题：本题共2小题，共28分。 15．碘化亚铜(CuI)是一种难溶于水的白色固体。某学校实验小组采用如图所示装置(夹持装置略)及相关试剂制备少量CuI。 请回答下列问题： (1)在实验室利用98%浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制100mL12.0mol/L的硫酸时，需用量筒量取 mL浓硫酸。下图中，该实验操作中用不到的仪器有 (填仪器名称)。 (2)A中发生反应的化学方程式为 。 (3)过量CuSO4溶液与NaI溶液混合时生成CuI和I2(黄色沉淀混合物)，通入SO2后，生成的黄色沉淀逐渐转化为白色沉淀。通入的SO2与I2、过量CuSO4反应生成白色沉淀的离子方程式为 。 (4)图中单向阀的内部结构如图所示，该制备装置中单向阀的作用是 。 (5)CuI能催化下列反应，下列说法正确的是 (填标号)。 (I)+(Ⅱ) (Ⅲ)+HBr a．CuI能提高该转化过程的反应速率 b．化合物I、Ⅱ、Ⅲ均为芳香烃 c．化合物I、Ⅱ、Ⅲ均为烃的衍生物 16. 以2-氰基-3-甲基吡啶(化合物A)为起始原料合成氯雷他定(化合物H，一种治疗过敏性疾病的药物)的路线如下图： 已知：①具有类似苯的芳香性；②RX+NaCN→RCN+NaX(X代表卤素)。请回答下列问题： (1)A中碳原子的杂化方式有sp3、 ，的名称是 。 (2)A→B的目的是 ；D中含氧官能团的名称是 。 (3)已知：胺类分子中N原子电子密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱的是 (填序号) 。 a． b． c． d． (4) 写出发生消去反应的化学方程式： 。 (5) A的同分异构体中既有芳香性又含有氰基(-CN)的有 种。其中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为1:1:1的结构简式为 (任写一种) 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $