河南省新乡市第一中学2025-2026学年高二上学期限时对抗赛化学试卷（第14周周测）

新乡市一中2025-2026学年上期限时对抗赛 高二 化学答题卷 班级：_________姓名：_________考号：_________考场号：_______座号：_________ 二、非选择题：本题共2小题，每空2分,共40分。 11．（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 12．（1） （2）① ② ③ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上期高二年级限时对抗赛答案（第14周） 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B C D A D C B A C 二、非选择题：本题共2小题，每空2分,共40分。 11.（1） （2）O<C<Al<Na （3）Fe3＋的价层电子排布为3d5，处于d能级半充满状态，能量低，结构稳定 （4）电子跃迁 （5） （6）Be(OH)2＋2NaOH===Na2[Be(OH)4]　 共价化合物 将BeCl2熔融后测其导电性，若不能导电则为共价化合物 （7）C 12.（1）③>④>①>② （2）①第四周期，第VIB族 AC ②N、O、Cl 6 AB ③sp3 三角锥形 高 NH3存在分子间氢键 NH3含有一对孤对电子，而 H2O含有两对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大 学科网（北京）股份有限公司 $ 新乡市一中2025-2026学年上期限时对抗赛 高二 化学试卷 满分70分 时间40分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 1、 选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意要求。 1. 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]可用于治疗贫血。下列说法正确的是（ ） A．H、N、S、O均属于p区元素 B．N原子的电子云轮廓图： C．Fe的一种核素，其中子数与质子数之差为30 D．Fe的M层有18个电子 2. 下列基态原子中，未成对电子最多的是（ ） A. C B. N C.O D. F 3. 下列说法中，正确的是（ ） A. 在一个基态多电子原子中，可以有 2 个运动状态完全相同的电子 B. 在一个基态多电子原子中，不可能有 2 个能量完全相同的电子 C. 在一个基态多电子原子中，L 层上的电子能量比 K 层上的电子能量高 D. 如果某一基态原子 3p 能级上仅有2 个电子，它们的自旋状态必然不同 4. 下列说法中，错误的是（    ） A. 第二电离能是气态基态 +1 价阳离子失去一个电子所需要的最小能量 B. 硫的第一电离能比磷的第一电离能小 C. 某元素的第一电离能越小，表示在气态时该元素的原子越容易失去电子 D. 在所有元素中，氟的第一电离能最大 5.下列所叙述的粒子中，按半径由大到小的顺序排列正确的是（    ） ① 基态 X 原子的结构示意图为 ② 基态 Y 原子的价电子排布式为 3s23p5 。 ③ 基态 Z2- 的轨道表示式为 ④ 基态 T 原子核外有 2 个电子层，电子式为 A. ③ > ① > ② > ④      B. ③ > ④ > ① > ②    C. ① > ② > ③ > ④      D. ① > ② > ④ > ③ 6. 3—氯丁醛()是一种有机合成中间体，下列说法正确的是（ ） A.分子中含有6个 σ 键和1个 π键 B.分子中C—Cl键长小于C—H键键长 C.分子结构中含有2个手性碳原子 D.分子中C的杂化类型有2种 7. 下列说法不正确的是（ ） A.ClO4-的VSEPR模型与离子的空间构型一致 B.NO3-中所有的原子都在一个平面上 C.中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构 D.SiF4和SO32-的中性原子杂化轨道类型均为sp3杂化 8.下列各组物质的分子都是由极性键构成的极性分子的是（ ） A.CH4和Br2 B.NH3和H2O C.H2S和CCl4 D. CO2和 HCl 9. 下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是（ ） A. 碘单质的升华 B. NaCl 溶于水 C. 将水加热变为气态 D. NH4Cl 受热分解 10 .软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是（ ） A．Q元素的最高正价与最低负价代数和为4 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q >Y C．第一电离能：W>Z>Y D．相同条件下，在水中的溶解度：W3>W2 1 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题：本题共2小题，每空2分，共40分。 11．X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在同周期元素中最大 M 逐级电离能(kJ·mol－1)依次为 578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376 Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋状态与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且M层有14个电子 请用化学用语填空： (1)请写出基态Q原子的价电子排布图：_________________________。 (2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是__________(用元素符号表示)。 (3)R元素可形成R2＋和R3＋，其中较稳定的是R3＋，原因是_____________________________________________________________。 (4)含Z元素的焰火显黄色，主要与________________有关。 (5)电子式表示Z与Q的形成离子键的过程___________________________________。 (6)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与过量的Z元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________________________；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，设计一个简单实验证明___________________________。 (7)下列事实不能用元素周期律解释的是______________。 A．稳定性：Y的氢化物>X的氢化物 B．Q的单质和 NaBr溶液发生置换反应 C．Z和熔融KCl反应置换出金属K D．常温下，Z的氯化物溶液 pH=7，M的氯化物的溶液 pH<7 12．(1)从键的极性角度分析，下列羧酸的酸性由强到弱排列的顺序为 。 ①乙酸(CH3COOH) ②丙酸(C2H5COOH) ③三氟乙酸(CF3COOH) ④二氯乙酸(CHCl2COOH) (2)过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： ①基态Cr原子在元素周期表中的位置为 ，下列叙述正确的是 。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 B．4s轨道上电子能量较高，总是在比3s轨道上电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 ②三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数为 ，该离子存在的化学键类型有 (填字母)。 A.配位键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键 ③中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。 中P的杂化类型是 ，分子的空间结构名称为 。 的沸点比 ，原因是 。 的键角小于的，分析原因 。 学科网（北京）股份有限公司 $