黑龙江省牡丹江市第一高级中学2025-2026学年高三上学期11月29日周测化学试题

化学周测（11月29日） 一、单选题（每小题3分，共42分） 1．新中国成立75年来，我国加速迈向科技强国。下列说法正确的是 A．全球首座第四代核电站商运投产：核反应属于化学变化 B．“地壳一号”的钻头主要是使用以钨为原材料的合金：钨合金的熔点低于纯钨 C．“天问一号”探测火星：探测车的太阳能电池板可将电能转化为化学能 D．“嫦娥六号”揽月登陆器：带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为 2．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．雾中汽车大灯前明亮的光路，是由于胶体的丁达尔效应 B．苯酚可用于医用杀菌消毒，是由于其氧化性 C．用肥皂洗衣服时，硬水会影响洗涤效果，是由于Ca2+、Mg2+和硬脂酸根形成了沉淀 D．铅笔芯在纸上留下痕迹，是由于石墨层之间的范德华力较弱 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．H2S的VSEPR模型： B．BF3的电子式： C．小苏打的分子式：NaHCO3 D．的名称：乙二酸二乙酯 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.2NA B．30gHCHO和CH3COOH的混合物含有C原子数目为NA C．0.1mol环氧乙烷()中含有的σ键数目为0.3NA D．常温下，将5.6gFe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0.3NA 5．奎宁(又名金鸡纳碱)是一种有机生物碱，在上世纪常用作治疗与预防疟疾，具有独特的立体结构(下图)。下列有关奎宁的说法中错误的是 A．其中氮原子的杂化方式有两种 B．能发生加成反应和取代反应 C．分子中有3个手性碳原子 D．属于芳香族化合物，能与盐酸发生反应 6．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是 A．①中固体药品可用KClO3代替，②中固体药品可为NH4Cl B．③、④中现象说明③中的反应是 C．④中白烟的主要成分是NH4Cl D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝 7．铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的电化学电池，放电时电池的总反应为：Cr2++Fe3+=Cr3++Fe2+，电池结构原理如图所示，下列说法不正确的是 A．电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3++e-=Cr2+ B．电池充电时，a极与外接电源的正极相连 C．电池放电时，H+由左侧电极室通过质子交换膜移向右侧 D．电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+物质的量减少0.1mol 8．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z的简单氢化物遇浓盐酸产生白烟且Z与R不在同一周期。下列叙述正确的是 A．Z、W的氢化物均很稳定 B．阴离子的还原性：R>X C．元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐 D．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物 9．下列实验装置能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验装置             实验目的 蒸发浓缩含有少量稀盐酸的溶液，获得晶体 制备晶体，先从a管通入氨气，后从b管通入二氧化碳 探究对和反应速率的影响 实验室制备 10．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是 A．电极a应与Ag(I)相连 B．电渗析装置中膜a为阳离子交换膜 C．电渗析过程中左、右室中NaOH和的浓度均增大 D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4g 11．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 [已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是，] A．a点对应溶液的溶质为和， B．第二次电极电位突跃发生的化学反应为： C．c点对应的溶液中可能存在： D．水的电离程度：a＞b 12．HCHO和HCOOH是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。 下列说法正确的是 A．总反应的速率主要由决定 B．该路径中，HCHO与HCOOH发生取代反应 C．HCHO与HCOOH反应时， D．维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键 13．我国科研团队利用酯交换、缩聚两步法成功制备了具有高力学强度的异山梨醇型聚碳酸酯(PBIC)，合成路线如下。 下列说法不正确的是 A．碳酸二甲酯中，碳原子的杂化方式有2种 B．异山梨醇中的官能团为羟基和醚键 C．缩聚过程脱除的小分子为甲醇 D．合成1molPBIC时，理论上参加反应的丁二醇的物质的量为mmol 14．容积均为1L的甲，乙两个恒容密闭容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2mol的，发生反应：，甲中的相关量随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A．对于甲容器，温度不再变化时体系就达到了化学平衡状态 B．甲达平衡时，体系温度若为，此温度下的平衡常数 C．前3s，甲中增大是由于温度升高对速率的影响大于浓度降低的影响 D．平衡时，平衡常数：，容器中压强： 二、解答题（共58分） 15．以工业废气回收的为原料合成甲醇，可实现资源的再利用。 (1)还原法： 以为原料合成甲醇的反应如下： 不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率随温度的变化关系如图所示，且在平衡混合气中含有。 ①压强由大到小的顺序为 ； ②推测在合成甲醇过程中发生的副反应化学方程式为 ，且该反应的 0(填“>”“<”“=”)，推测的依据是 。 (2)电化学还原法： 利用太阳能光伏电池进行电化学还原制甲醇的装置如图所示。 ①工作电极的制作：将铝箔放入煮沸的饱和溶液中进行反应，可制得薄膜电极。生成的离子方程式为 。 ②工作电极上作催化剂，工作时电极上转化为甲醇的电极反应式为 。 ③此法制甲醇的优点是 (写出一条即可)。 16．有机化合物是合成某药物的中间体。其合成路线如下图所示。 (1)A分子中的碳原子杂化类型都是的名称是 。 (2)的反应类型是 。 (3)写出的化学方程式 。 (4)M的官能团有醚键、 。 (5)下列说法正确的是 (填序号) a．化合物J能与溶液反应 b．化合物G存在能发生银镜反应的酯类芳香族化合物的同分异构体 c．用到的试剂和反应条件是：浓硫酸，浓硝酸，水浴加热 (6)G(含有一个5元环)的结构简式 。 (7)由G和合成的变化经过如下： 则中间体1和中间体3的结构简式为 ， 。 17．三氯三(四氢呋喃)合铬(III)可催化烯烃加聚，制备的方法如下： 已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 ②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ③摩尔质量为。 ④四氢呋喃(THF)结构简式： I．制备无水： 某化学小组用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示： (1)装置乙名称为 ；装置D中粗导管的作用是 。 (2)实验装置合理的连接顺序为A→C→F→ →D →B(填装置字母标号，可重复使用)。 (3)尾气处理时发生反应的离子方程式： 。 II．合成： 实验室在非水体系中合成原理为： 实验操作： ①填装反应物：称取无水和锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入无水(四氢呋喃，过量)。 ②合成：先通入一段时间后，然后在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈烧瓶，从而实现了与的连续反应及产物的连续萃取。 ③分离：回流，再通入冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品。 (4)球形冷凝管进水口： (填“a”或“b”)。 (5)该反应不能使用明火加热的原因 。 (6)在THF中能否溶解 (填“能”或“否”)。 (7)已知对该反应有催化作用，推断加入粉发生反应的化学方程式为： 。 (8)产品产率为 。(结果保留3位有效数字) 18．锶的化合物应用广泛，可用于陶瓷工业。以天青石精矿(主要含有，还含有少量)为原料制备高纯的工艺流程如下： 已知：①相同温度下，ⅡA族元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba的硫酸盐在水中的溶解度逐渐减小； ②、溶解度随温度变化关系如图所示。 回答下列问题： (1)“转化”中维持反应温度40℃，转化为，完全转化为，其中生成的离子方程式为 ；过程中需要控制氨水过量的主要原因是 。 (2)固相经过充分“煅烧”后，所得固体成分除了“转化”过程剩余的少量外，还有 。 (3)“浸取”时控制水温为80℃的原因是 。 (4)“浸取”后趁热过滤，维持温度80℃进行“沉淀”操作，主要发生反应的化学方程式为 ；该温度下，100mL溶液中最多溶解的质量为，若“沉淀”后的滤液中，则 (用含a的算式表示)。 (5)工业上还可以在空气中氧化煅烧锶的硫化物(SrS、)的方法制取。 ①中锶元素的化合价为 。 ②氧化煅烧锶的硫化物制取时有刺激性气味的气体生成，若反应物中和SrS物质的量之比为1∶1，该反应的化学方程式为 。 19．化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如图所示： 已知：① ② 回答下列问题： (1)A中官能团名称为 ，D的化学式为 ，W结构中碳原子的杂化方式为 。 (2)由B生成C的反应类型为 。 (3)写出由G生成H的化学方程式 。 (4)写出I的结构简式 。 (5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有三个取代基 ②能发生银镜反应 ③在酸性条件下发生水解反应 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 周测参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D B C D C C B D 题号 11 12 13 14 答案 C A C D 15．(1) P1＞P2＞P3 CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ＞ 主反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，二氧化碳的转化率降低，由图像可知，当温度升到一定的程度，压强不再影响化学平衡时，说明此时以副反应为主，温度升高，二氧化碳的转化率升高，可推出此时副反应平衡正向移动，则副反应为吸热反应ΔH＞0 (2) Cu+Cu2++H2OCu2O+2H+ CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH- 利用太阳能，节约能源 16．(1)1，3-丁二烯(2)取代反应 (3)HOOCCH2CH=CHCH2COOH+2CH3OHCH3CH2OOCCH2CH=CHCH2COOCH2CH3+2H2O (4)氨基(5)ac (6)(7) 17．(1) 长颈漏斗 防止冷凝为固体后发生堵塞(2) E C (3)(4)a(5)THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸(6)能 (7)Zn+2CrCl3=2CrCl2+ZnCl2(8)33.3% 18．(1) SrSO4++NH3·H2O=SrCO3+++H2O 加入过量的氨水，使转化为，有利于生成SrCO3沉淀，提高硫酸锶的转化率(2)CaO、SrO (3)80°C时Sr(OH)2溶解度大而Ca(OH)2的溶解度小，控制温度为80°C，提高Sr(OH)2的浸取率，使Ca(OH)2和Sr(OH)2的分离 (4) Sr(OH)2+(NH4)2SO4SrSO4+2NH3↑+2H2O (5) +2 SrS+SrS2+5O22SrSO4+SO2 19．(1) 碳氟键 C8H8NOF sp2、sp3 (2)还原反应 (3)++HBr(4)(5)10 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $