6.3 二氧化碳的实验室制取课件--2025-2026学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件围绕碳及其氧化物的化学性质、二氧化碳实验室制取的原理与装置展开，通过预习反馈回顾氧气制取方程式，搭建“已知-未知”学习支架，形成气体制取的知识脉络。 其亮点是以科学探究为主线，通过对比不同药品反应现象培养科学思维，结合多孔隔板装置等优化设计提升科学探究能力，体现化学观念中“性质决定装置选择”。练习含计算题，助学生巩固知识，教师可直接用于教学，提高效率。

单质碳的化学性质： 1．碳在常温下化学性质稳定 2．碳具有可燃性（利用可燃性，可用作燃料） （1）碳充分燃烧: （2）碳不充分燃烧： 3 ．碳具有还原性（利用还原性，如可用于冶炼金属） 铃声伴读 C+O2 ══ CO2 点燃 2C+O2 ══ 2CO 点燃 C+2CuO ══2Cu+CO2 △ ↑ CO2的化学性质： 1、CO2不能燃烧，也不支持燃烧；不能供呼吸。 2、CO2能与水反应： 3、CO2能与石灰水反应： （检验CO2） 4、可以供给光合作用 5、二氧化碳在高温能与碳反应： CO的化学性质： 1、可燃性： 2、还原性： 3、毒性：与血红蛋白结合，使人体缺氧 铃声伴读 CO2 + H2O ══ H2CO3 CO2 + Ca(OH)2 ═CaCO3↓+ H2O 高温 C + CO2 2CO 2CO+O2 ══ 2CO2 点燃 CO + CuO ══ CO2 + Cu ∆ 课题3 二氧化碳实验室制取 课本P145 第1课时 ——实验室制取气体的装置选择 课件设计创作：江苏盐城蔡红军 QQ：529317930 公众号：硫酸铜化学 预习反馈 1、过氧化氢和二氧化锰制氧气　                                      　。  2、加热高锰酸钾制氧气　                                      　。    2H2O2 2H2O+O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 1．掌握实验室制取CO2的反应原理及装置选择； 2．了解实验室制取气体的一般思路和方法。 工业上常用高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3） 的方法制取二氧化碳，反应原理为： 。 不适用，反应条件要求太高，在实验室难以实现！ 知识点一 工业制CO2的原理 高温 ══ CaCO3 + CO2↑ CaO 这个反应是否适用于实验室制取二氧化碳？为什么？ 课本P148 实验室 制取气体 反应原理 实验装置 检验方法 操作步骤 试剂 原理 发生 收集 检验 验满 组装 ...... 查气密 ...... 你都知道哪些反应能生成二氧化碳呢？ 呼吸作用 蜡烛燃烧 木炭燃烧 不能 不易收集 条件不易达到 不能 还原氧化铜 它们可以用来在实验室里制取二氧化碳吗？ 实验室制取二氧化碳我们用什么试剂呢？ 含碳酸根离子（ CO32－ ）的化合物能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）在常温下反应生成较纯净CO2气体。 查阅资料 Na2CO3+H2SO4 = CaCO3+H2SO4 = CaCO3+2HCl = Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ H2CO3 不稳定 Na2SO4+H2O+CO2↑ CaSO4+H2O+ CO2↑ CaCl2 + H2O + CO2↑ 进行下列实验，记录实验现象并仔细分析，填写下面空格： 实验药品 实验现象 是否适用于实验室制取CO2 稀硫酸和碳酸钠粉末 稀盐酸和碳酸钠粉末 稀硫酸和块状大理石 稀盐酸和块状大理石 不适用 固体溶解，迅速产生大量气泡 固体逐渐溶解，有气泡产生且速率适中 刚开始有气泡产生，然后反应逐渐减慢，最后停止 不适用 知识点二 实验室制取二氧化碳的药品和反应原理 适用 √ 不能用粉末状大理石或石灰石： 不能用浓盐酸： 反应过快 浓盐酸具有挥发性，使制得的气体中混有HCl气体。 1、所用药品是： 和 。（写名称） 2、反应原理（化学方程式）： 。 3、注意： 不能用Na2CO3代替大理石，因为反应速率 ，不容易 气体。 不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的 是 物，会附着在大理石的表面 反应的进行。 不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为原因是浓盐酸具有 性，挥发出的 气体会导致制取的CO2 。 知识点二 实验室制取二氧化碳的药品和反应原理 大理石或石灰石 稀盐酸 主要成分是CaCO3 主要成分是HCl 大理石或石灰石≠CaCO3 稀盐酸≠HCl CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 挥发 HCl 不纯 微溶 阻止 过快 收集 CaSO4 知识点三 实验室制取气体的装置选择 1．实验室里制取气体的装置 发生装置 收集装置 A B C D E 反应物的状态 ； 反应条件： 。 反应物的状态 ； 反应条件：_____。 气体的密度比空气的______ 气体的密度比空气的______ 气体　 溶于水， 与水反应 发生装置的选择主要考虑 、 。 收集装置的选择主要考虑 、 。 固体与固体 固体与液体 加热 不加热 大 小 不 不 反应物状态 反应条件 气体的密度 气体的水溶性 2. 二氧化碳和氧气的实验室制取装置的选择 （选择的装置填上表中对应的字母） 气体 原理 发生装置 收集装置 制O2 制CO2 2KMnO4 ══ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ △ 2H2O2 ═══ MnO2 2H2O＋O2↑ CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ A　 B　 B　 C或E　 C　 长颈漏斗没有 插入液面下 出气导管太长， 伸入了液面下 没有用向上排 空气法收集 下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？ 导管没有伸到 集气瓶底部 大理石和稀硫酸 不能用稀硫酸 应该用稀盐酸 知识点四 实验室制取二氧化碳的步骤 知识点四 实验室制取二氧化碳的步骤 步骤 操作及注意事项 ①连接装置， 检查装置气密性 夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水至其中液面高于锥形瓶中液面，若长颈漏斗中形成_______________，说明装置气密性　　　。 ②加入 药品 将锥形瓶横放，用____________将大理石（或石灰石）放在锥形瓶口，再慢慢使锥形瓶直立 ③加入 药品 长颈漏斗的下端要形成“液封”，目的是防止生成的 从长颈漏斗 。 ④收集并验满 将 放在 ，若木条 则已 。 ⑤存放 收集到的气体应　　放在桌面上，因为CO2的密度比空气的______。　　 ① ② ③ ④ ⑤ 一段稳定的水柱 良好 镊子(或药匙) 固体 液体 CO2 逸出 燃着的木条 集气瓶口 熄灭 集满 正 大 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　 用燃着的木条放在集气瓶口　 用澄清石灰水 课堂小结 工业制取二氧化碳 CaCO3 CaO + CO2 高温 大理石（或石灰石）和稀盐酸 实验室制取二氧化碳 1．实验室用过氧化氢溶液制氧气和大理石与稀盐酸反应制二氧化碳相比较，正确的是( ) A．反应原理都是分解反应 B．反应都需要加热 C．都可以用排水法收集 D．都可以用向上排空气法收集 D 当堂练习 2．(教材P152 T4改编)某同学对二氧化碳和氧气的有关知识进行了以下对比，下列有关叙述不正确的是( ) D 选项 比较项目 二氧化碳(CO2) 氧气(O2) A 物理性质 无色无臭的气体 无色无臭的气体 B 检验方法 通入澄清石灰水观察现象 用带火星的木条伸入集气瓶中 C 物质类别 纯净物 纯净物 D 用途 可用于灭火，光合作用原料 可用作燃料、医疗急救 A.制取 B.收集 C.检验 D.验满 3、某同学在实验室制取二氧化碳的过程中，进行制取、收集、检验、验满的四步操作如下图所示，其中正确的是( ) C 4、(教材P149 T1改编)实验室制取二氧化碳有以下操作： ①连接好装置；②向试管中加入几小块石灰石； ③向试管中注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性； ⑤收集产生的气体；⑥用燃着的木条检验二氧化碳是否收集满。以上操作按由先至后的顺序排列正确的是( ) A．①②③④⑤⑥ B．①④③②⑤⑥ C．①④②③⑤⑥ D．①③②④⑤⑥ C 5、根据下列实验装置图回答问题。         (1)写出标号仪器a的名称：　          　。  (2)装置B可用于实验室制备CO2气体。则b中应加入的液态试剂是　     　，固体试剂是  　  　；实验中，可观察到仪器b中的现象是　                  　，反应的化学方程式为　                                       　；收集CO2应选用的装置是　  　(填序号)，不选F收集装置的原因是　                      　； 检验二氧化碳已收集满的方法是　                                           　 。  CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 铁架台 稀盐酸 大理石 产生气泡 D CO2能溶于水 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满 (3)若使用高锰酸钾制取氧气，则装置A需做出的改进是　                          　，发生反应的化学方程式为　                                        　。  (4)装置B和C均能用于制取二氧化碳，与C相比，装置B的优点是 　                  　。  (5)实验室用固体生石灰与氨水混合可快速制取氨气，可选用的发生装置是 　  　(填序号)。  2KMnO4 ══ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ △ 在试管口加一团棉花 能制取更多二氧化碳 B/C 5．化学课外小组用下列仪器进行CO2的制取和性质探究。       (1)仪器C的名称是          。 (2)制备：实验室制取CO2的化学方程式是                                                      ，现在制取和收集干燥的CO2，并能在反应过程中添加液体药品，则可选择上图仪器中的           进行组合，用此装置也可制取和收集         气体，化学方程式是                                 。 (3)利用图1装置进行CO2性质探究：②处的实验现象是 ，若要证明②处CO2与水发生了反应，就在①试管里放 ，③处烧杯中低处蜡烛先熄灭，说明CO2具有的性质是 。 氧气/O2      锥形瓶 2H2O2 ═══ MnO2 2H2O＋O2↑ CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑  ACDG   湿润的紫色石蕊试纸变红 干燥的紫色石蕊试纸 不燃烧、也不支持燃烧、密度比空气大 温室效应 (4)用温度传感器分别连接装有CO2和空气的烧瓶，待两个烧瓶中气体温度相同时， 打开取暖器模拟太阳光对两个烧瓶加热，测得温度随时间变化关系如图2。 实验表明：CO2的含量          （填“越高”或“越低”）吸收热量越多。由此 可知空气中CO2含量增加会导致                 加剧。 图2  越高 1. 实验制取CO2的药品是大理石和稀盐酸， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2. 不用稀硫酸和大理石制取CO2的原因是生成微溶物CaSO4会附着在大理石表面， 使反应停止。 3. 不用碳酸钠和稀盐酸制取CO2的原因:反应速率太快，不易控制 4. 长颈漏斗的作用是方便添加液体药品；长颈漏斗的下端为何要形成“液封”： 防止产生的CO2气体从长颈漏斗中逸出 5. 用如图的方法收集CO2如何验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭， 则已满 6. 如何检验一瓶气体是否是CO2 ：向瓶内倒澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变 浑浊，则是CO2 铃声伴读 ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ； ⑥ ； ⑦ ；⑧ ； 点燃 2C+ O2 2CO 高温 CO2 + C 2CO C + O2 CO2 点燃 2CuO + C 2Cu + CO2 高温 2CO + O2 2CO2 点燃 CO + CuO Cu + CO2 加热 高温 CO2 + C 2CO CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 高温 CaCO3 CaO + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 加热 H2CO3 H2O + CO2 CO2 + H2O H2CO3 课本P151 课题3 二氧化碳实验室制取 课本P147 第2课时 课件设计创作：江苏盐城蔡红军 QQ：529317930 公众号：硫酸铜化学 写出下列反应的化学方程式： 1．实验室制取二氧化碳 。 2.工业上制取二氧化碳 。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑ CaCO3 ═══ CaO＋CO2↑ 高温 当堂练习 31 1．请分别填写下列固液常温型发生装置的优点 装置 优点 点睛：要起到控制反应速率的作用，关键是要控制：________________________　 操作简单 便于添加液体药品 便于控制反应速率 滴加液体药品的速度 知识点一 常见固液常温型装置及其优点 2.能起到“控制反应发生和停止”作用的装置(夹持仪器略) A B C D E 要起到控制反应发生和停止的作用，关键是要实现________________________________________________。 如A装置，关闭弹簧夹，装置内生成的气体无法导出，压强增大，液体被压进长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，装置内液面上升，和固体接触，反应重新开始 上下抽动铜丝即可控制反应的发生和停止 点拨 (1)多孔隔板要用塑料制品，不能用铁制品； （2）多孔隔板上只能放块状固体（不能放粉末状固体，如MnO2）。 固体和液体反应物的分离 “水”落石出 5.如图1是连接压强传感器的实验室制取CO2气体的发生装置，图2是实验中试管内气体压强变化的情况。下列说法错误的是（ ） A.ab段试管中液面逐渐上升 B.bc段大理石与稀盐酸脱离接触 C.c点的对应操作是打开止水夹 D.cd段可在导管口收集气体 A 目的 排空气法收集气体 排水法收集气体(或测气体体积) 气体除杂、检验、 观察流速等 图示 (1)如图①：密度大于空气的气体从_____端进；密度小于空气的气体从_____端进。 (2)如图②：密度大于空气的气体从_____端进；密度小于空气的气体从______端进 (1)先将瓶内装满水，气体从____端进，水从 端排出。 (2)如果要测量某气体的体积，则应将导管___端与量筒连接 先将瓶内装入用于检验(除杂、干燥)的试剂，气体从______端进 a b a b b a a a 大长小短 长进短出 CO2能溶于水， 不能用排水法收集 测定CO2的体积时，水面要铺一层植物油（CO2能溶于水） 知识点二 多功能瓶的使用 35 简便 便于添加药品 控制反应速率 控制反应的开始与停止 单孔塞 知识点三 组装制取二氧化碳的装置 DNIE、BIE、 CIE BGHE、CGHE BHME、BHAE CHME、CHAE DHFGE 、OIPE 双孔塞 控制反应的发生和停止 反应速率　 随时添加液体试剂　 b　 a　 课堂小结 1．用下列试剂和装置能制取二氧化碳并可控制反应发生和停止的是( ) A　　　 B　　　 C　　　 D C 当堂练习 2、用如图装置进行实验,不能达到实验目的的是( ) A 3、如图是实验室常用的装置。         请回答下列问题： (1)写出标号的仪器名称①            ，②               。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：                                  ，该反应属于基本反应类型中的        反应 (填化合或分解)，若用F装置收集到的氧气不纯，可能的原因是                                     (写出一点即可)。 2KMnO4 ══ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ △ 试管 分液漏斗 分解 集气瓶没装满水或一有气体马上收集       请回答下列问题： (3)实验室若选用C装置作为制取CO2的的发生装置，其优点是 ； 写出实验室制取CO2的反应方程式式为： ，若用G装置收集CO2的，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 (4)乙炔（C2H2）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石(主要成分是CaC2)和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择 作为制取乙炔的发生装置，可选用 装置收集乙炔气体。 控制反应的开始和停止 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 a B E/F/G 4、小甜取15g石灰石样品（主要成分是CaCO3，样品中的杂质不与酸反应）和100g稀盐酸溶液制取CO2，待反应停止后，称得锥形瓶中剩余物质的质量为110.6g，求15g石灰石样品中CaCO3的质量？ （可能用到的相对原子质量：C-12，Ca-40，O-16） 解：设15g石灰石样品中CaCO3的质量为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑ 100 44 x 4.4g x=10g 答：15g石灰石样品中CaCO3的质量为10g。 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.4.100 $