精品解析：江苏省常州市外国语学校2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

常州外国语学校2024—2025学年第一学期期中质量调研 九年级化学试题 注：以下题目的答案请全部做在答题纸上。 1.本试卷满分100分。考试时间90分钟。考试时不允许使用计算器。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列化学家与其对化学所作关系正确的是 A. 道尔顿——测定铟元素相对原子质量 B. 张青莲——发现元素周期律 C. 拉瓦锡——发现空气不是单一的物质 D. 门捷列夫——提出原子学说 阅读下列有关中国航天员在太空进行“天宫课堂”实验的材料，完成下面小题。 (1)往漂浮在空中的水球注入几滴蓝色墨水，再放入半片泡腾片(主要成分是柠檬酸和小苏打，柠檬酸的作用与白醋相同)，泡腾片表面不断产生小气泡，且气泡不逸出水球，使水球逐渐变大。 (2)水球光学实验使用了“人造空气”，其中、、的浓度分别为21%、78%、0.7%。 2. 下列关于泡腾片实验说法不正确的是 A. 产生的气体是 B. 该实验在地球上做也会有相同现象 C. 失重环境下，水分子仍然在运动 D. 水球变蓝色发生的是物理变化 3. 下列关于“人造空气”说法正确的是 A. 红磷能在“人造空气”中燃烧，产生大量白烟 B. 21%和78%指的是气体的质量分数 C. 若“人造空气”只含，更有益于人的呼吸 D. “人造空气”中含量低于空气 4. 下列物质由离子构成的是 A. 氮气 B. 氯化钠 C. 铁 D. 过氧化氢 5. 高氯酸钠（NaClO4）是一种重要的化学氧化剂，其中氯元素的化合价为 A. -1 B. +1 C. +5 D. +7 6. 实验室中高锰酸钾通常盛放在下面的哪种仪器中（ ） A. B. C. D. 7. “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。某同学提出“84消毒液为什么能消毒杀菌”，这属于科学探究中的 A. 建立假设 B. 获得结论 C. 提出问题 D. 收集证据 8. 如图是气体粒子的示意图，图中“”和“”表示不同的原子，其中表示纯净物的是 A. B. C. D. 9. 下列关于氧气性质和用途的说法中正确的是 A. 氧气易溶于水，所以鱼类可以在水中呼吸 B. 夏天食物容易腐烂是因为气温高，与氧气性质无关 C. 潜水、医疗急救及炼钢等，都需要氧气 D. 在时氧气可变为无色液体 10. 已知某氧原子的实际质量为m g，其相对原子质量为16。有一种铀(U)原子的相对原子质量为238，铀(U)原子的质量为 A. B. g C. D. g 11. 水在一定条件下可以发生如图所示的转化。下列说法不正确的是 A. 反应①②都能说明水的元素组成 B. 整个转化过程中，可循环利用的物质是水 C. 电源正极产生的气体可用作燃料 D. 该过程说明水在解决能源危机中可发挥重要作用 12. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念——离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 学科思维——氯酸钾能分解产生氧气，是因为氯酸钾中含有氧分子 C. 科学探究——验纯氢气时听到微弱的噗的一声，之后可直接点燃 D. 科学态度——反应后的废液废渣不能随意丢弃，应该倒入指定的容器 13. 在催化剂作用下，N2和H2反应生成NH3的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 整个过程中原子种类不断发生变化 B. 整个过程中H原子总数保持不变 C. 反应前后分子数未改变 D. NH3既具有N2的化学性质还具有H2的化学性质 14. 化学小组同学查阅到几种氮肥，部分标签和价格记录如下。下列说法错误的是 尿素CO(NH2)2 硫酸铵 碳酸氢铵(碳铵)NH4HCO3 15.0元/kg 10.0元/kg 5.0元/kg A. 硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4 B. 相同价钱买碳铵比买尿素获得更多氮元素 C. 碳酸氢铵应存放在干燥阴凉处 D. 某含氮量为16.8%的碳铵化肥是纯净物 15. 色氨酸(C11H12N2O2)是一种人体必需的氨基酸，其代谢产物褪黑素有调节精神节律、改善睡眠质量的效果，可有效治疗失眠。下列有关色氨酸说法正确的是 A. 色氨酸由3种元素组成 B. 1个色氨酸分子中含有1个氧分子 C. 色氨酸中碳元素的质量分数最大 D. 色氨酸由27个原子构成 16. 借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1，实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断错误的是 A. 实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动 B. 对比实验a和b，说明温度越高，分子运动速率越快 C. 对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动 D. 对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动 17. 如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法不正确的是 A. 装在竹筒内的可燃物仍在缓慢燃烧 B. 竹筒帽有一定的透气性 C. 竹筒要盖上帽是为了减少与氧气接触 D. 打开竹筒帽，吹一吹，使草纸的着火点改变而燃烧起来 18. 某同学在实验室用氯酸钾和MnO2混合加热制取O2并用排水法收集，混合物的质量变化如图。下列分析错误的是 A. 0～t1时刻固体混合物质量未变化，是因为未达该反应温度 B. P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾 C. t1～t2时，MnO2在固体混合物中质量不变 D. 在反应过程中，固体里所含氧元素质量不断减小 19. 图甲所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图乙是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间的关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压）下列说法正确的是 A. d点时反应刚好停止 B. c点时集气瓶冷却到初始温度 C. b、c、d点集气瓶中所含物质相同 D. 用足量硫粉代替红磷实验，也能得到图乙的关系图 20. 工业常利用甲烷(CH4)催化制取氢气。反应器如图所示(已知：膜是具有选择性分离功能的材料)，下列说法不正确的是 A. 透氢膜可允许氢分子通过 B. 透氢膜反应器内生成的CO与H2被完全分离 C. 在膜外侧通入氧气的主要原因是为制氢气提供热量 D. 甲烷水蒸气制氢反应的符号表达式为： 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本题包括4小题，共21分) 21. 从下列物质中选择正确的序号填空。 ①氮气 ②氧气 ③稀有气体 ④石墨 ⑤金刚石 （1）用于生产润滑剂的是___________； （2）用于医疗冷冻麻醉的是___________； （3）用于切割玻璃的是___________； （4）常被用作霓虹灯填充气的是___________。 22. 用化学用语填空。 （1）两个水分子___________； （2）三个铁原子___________； （3）海水中含量最高的元素___________； （4）保持二氧化碳化学性质的最小粒子___________。 23. 新晋万亿之城——常州是古代文化与现代文明交相辉映的经济名城。 （1）小桥流水、粉墙黛瓦，诉说着常州“青果巷”的历史。 ①《天工开物》介绍了烧制青砖的方法：“灌水其上”、“水火既济”。相关反应为水蒸气在高温条件下与碳反应生成CO和一种气体单质，该反应的符号表达式为___________； ②烧制青砖的黏土中有铁，在烧制过程中加水冷却，使黏土中的铁不完全氧化生成FeO，则砖呈青色，FeO中的阳离子是___________(用符号表示)。 （2）苏东坡“要携乡味过江东”。常州早茶给他留下了深刻的印象。 ①“银丝面”、“大麻糕”是常州很有特色的早餐，富含淀粉，淀粉中氢元素与氧元素的质量比为___________； ②虾饼是常州有名的传统小吃之一，虾壳富含钙，这里的“钙”是指___________(填“元素”或“单质”)，成年人缺钙会导致___________。 （3）常州是新能源之都，某品牌电动汽车使用磷酸铁锂电池，该电池容量大、续航能力强，反应原理为：。 ①该电池充电时发生的反应属于___________(填基本反应类型)； ②放电时电池将___________能转化为电能。 24. 再生水是国际公认的“第二水源”，生产再生水的主要流程如图： （1）污水经过格栅后，还需向其中加入絮凝剂___________(填物质的名称)。 （2）污水经过格栅可除去水中部分___________(填“可溶性”或“不溶性”)杂质，实验室进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 （3）二级处理时，需要使用活性炭，作用是___________。 （4）二级处理后，经过消毒得到再生水，消毒属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 三、实验题(本题包括4小题，共39分) 25. 氧气是一种重要的气体，人们一直寻找各种方法获得氧气。 方法1：工业制氧 （1）工业上一般采用分离液态空气法制氧气，在生产中应控制温度T的范围是___________(时，的沸点为，的沸点为)。 方法2：实验室制氧 某兴趣小组同学用下列装置研究氧气的制取和性质。 （2）写出标号仪器的名称；②___________。 （3）将装置B右侧导管夹上止水夹，从长颈漏斗上端加水，液体不往下流，___________(填“能”或“不能”)说明装置B气密性良好。 （4）用于验证蜡烛燃烧的产物，应选装置___________收集氧气。 （5）实验室用高锰酸钾制取氧气，符号表达式为___________，A装置中试管口棉花的作用是___________。 （6）某同学先向E装置的集气瓶中装入半瓶水，倒扣进水槽，发现瓶中收集的气体也能使带火星的木条复燃。本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的___________%，所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法___________(填“可靠”或“不可靠”)。 （7）若直接用30%的溶液制取氧气，为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是___________。 方法3：家庭制氧 （8）某家庭制氧机上有湿化瓶，装置类似如图。下列说法正确的有___________(填字母序号)。 A. b导管连接制氧机 B. b导管连接人吸氧气的塑料管 C. 使用该装置可以观测是否有氧气输出 D. 使用该装置可以观测氧气输出的速率 26. 化学兴趣小组的同学欲探究物质燃烧的条件。 【查阅资料】白磷的化学式为，着火点是40℃，红磷的着火点240℃；有毒。 【实验用品】药品：白磷、红磷、80℃热水；仪器：漏斗、橡胶导管、铁丝隔网等。 【实验装置】如图组装装置(夹持仪器已略去)。 【实验步骤】 （1）补充完整下表。 实验步骤及操作 实验现象 Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水 白磷、红磷均不燃 Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面 ___________ Ⅲ．___________ 白磷燃烧。 【讨论交流】 （2）80℃热水的作用是___________、___________。 （3）实验现象[中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是___________。 （4）步骤Ⅲ中反应的符号表达式为___________。 【拓展反思】 （5）本实验存在的不足之处是___________。 27. 兴趣小组的同学们为验证质量守恒定律，进行了如下探究活动： 【实验目的】验证化学反应前后物质的质量关系 【实验方案】甲、乙两个小组分别设计了如图所示实验： 【探究活动1】 （1）甲组同学取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，观察现象。反应一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上，发现天平的指针___________(填“偏左”、“偏右”或“不偏转”)。 【评价交流】 （2）乙组同学认为甲组同学所选择的药品不恰当，其理由是___________。 【探究活动2】 （3）乙组同学取下锥形瓶，用激光笔点燃镁粉，镁粉燃烧的符号表达式为___________。冷却后再把锥形瓶重新放到天平上，天平指针___________(填“偏左”、“偏右”或“不偏转”)，若镁粉的用量不足，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。实验中气球的作用是___________。 【拓展应用】 （4）下图能够体现探究活动2中容器内物质或元素质量与时间关系的是___________。 A. B. C. D. 28. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开项目式学习，进行了如下探究： 【提出问题】氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【做出猜想】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 （1）完成下列探究： 实验步骤 实验现象 结论及解释 Ⅰ． A中无明显现象，B产生大量气泡，伸入带火星木条复燃 氧化铜能加快的分解速率 Ⅱ．待无气泡后，向B试管中重新加入___________，反应停止后___________(填操作)、洗涤、干燥、称量 B中伸入带火星的木条又复燃，称得的物质质量为___________g 氧化铜的___________和___________在反应前后均没有发生变化 （2）B中过氧化氢反应的文字表达式：___________。 【实验拓展】用下图所示装置对比氧化铜与二氧化的催化效果，实验均以生成25 mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 20 mL 氧化铜0.5 g a Ⅱ 20 mL 二氧化锰0.5 g b （3）上述实验中“待测数据”是指___________；若a＞b，则可得出的结论是___________。 【拓展探究】 （4）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 催化剂能加快反应速率 B. 不加入催化剂化学反应就不能发生 C. 同一个化学反应可以有多种催化剂 D. 催化剂能提高产物产量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 常州外国语学校2024—2025学年第一学期期中质量调研 九年级化学试题 注：以下题目的答案请全部做在答题纸上。 1.本试卷满分100分。考试时间90分钟。考试时不允许使用计算器。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列化学家与其对化学所作关系正确的是 A. 道尔顿——测定铟元素相对原子质量 B. 张青莲——发现元素周期律 C. 拉瓦锡——发现空气不是单一的物质 D. 门捷列夫——提出原子学说 【答案】C 【解析】 【详解】A、测定铟元素相对原子质量的科学家为张青莲，错误； B、门捷列夫发现了元素周期表，张青莲教授为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，错误； C、拉瓦锡最早测定空气中氧气的含量，发现空气不是单一的物质，正确； D、道尔顿提出了原子学说，错误。 故选C。 阅读下列有关中国航天员在太空进行“天宫课堂”实验的材料，完成下面小题。 (1)往漂浮在空中的水球注入几滴蓝色墨水，再放入半片泡腾片(主要成分是柠檬酸和小苏打，柠檬酸的作用与白醋相同)，泡腾片表面不断产生小气泡，且气泡不逸出水球，使水球逐渐变大。 (2)水球光学实验使用了“人造空气”，其中、、的浓度分别为21%、78%、0.7%。 2. 下列关于泡腾片实验说法不正确的是 A. 产生的气体是 B. 该实验在地球上做也会有相同现象 C. 失重环境下，水分子仍然在运动 D. 水球变蓝色发生的是物理变化 3. 下列关于“人造空气”说法正确的是 A. 红磷能在“人造空气”中燃烧，产生大量白烟 B. 21%和78%指的是气体的质量分数 C. 若“人造空气”只含，更有益于人的呼吸 D. “人造空气”中含量低于空气 【答案】2. B 3. A 【解析】 【2题详解】 A、泡腾片主要成分是柠檬酸和小苏打，柠檬酸的作用与白醋相同，小苏打是碳酸氢钠的俗称，则碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，则产生的气体是二氧化碳，不符合题意； B、地球和空间站所处的重力环境不同，该实验在地球上做，气泡会逸出水球，不会有相同现象，符合题意； C、分子总是在不断运动，失重环境下，水分子仍然在运动，不符合题意； D、水球变蓝色，是因为分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B； 【3题详解】 A、“人造空气”中氧气浓度为21%，与地球空气中氧气的体积分数相同，所以红磷能在“人造空气”中燃烧，产生大量白烟，符合题意； B、21%和78%指的是气体的体积分数，不是质量分数，不符合题意； C、若“人造空气”中只含有氧气，不利于人的呼吸，会因为氧气浓度过大，会使新陈代谢加快，导致“氧中毒”等，不符合题意； D、“人造空气”和空气中氮气的含量基本相同，均是78%，不符合题意。 故选A。 4. 下列物质由离子构成的是 A. 氮气 B. 氯化钠 C. 铁 D. 过氧化氢 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气是由氮气分子构成的，故选项错误。 B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。 C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。 D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故选项错误。 故B。 5. 高氯酸钠（NaClO4）是一种重要的化学氧化剂，其中氯元素的化合价为 A. -1 B. +1 C. +5 D. +7 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中元素的化合价的代数和为零，设高氯酸钠（NaClO4）中氯元素的化合价为x，则。故选D。 6. 实验室中高锰酸钾通常盛放在下面的哪种仪器中（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、广口瓶用于盛放固体药品； B、细口瓶用于盛放液体药品； C、滴瓶用来储存液体药品； D、集气瓶用于收集气体。 故选A。 7. “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。某同学提出“84消毒液为什么能消毒杀菌”，这属于科学探究中的 A. 建立假设 B. 获得结论 C. 提出问题 D. 收集证据 【答案】C 【解析】 【详解】A、建立假设是根据问题和相关的资料作出假设和猜想，如84消毒液能消毒可能是因为溶液中含有次氯酸钠，不符合题意； B、获得结论是根据相关资料和实验现象等得出结论，不符合题意； C、提出问题是通过创设情景引导学生提出供探究的问题，或者直接给出所要探究的问题让学生进行探究，如“84消毒液为什么能消毒杀菌”，符合题意； D、收集证据是根据假设和问题搜集相关资料等，不符合题意。 故选C。 8. 如图是气体粒子的示意图，图中“”和“”表示不同的原子，其中表示纯净物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】从分子角度分析，由同种分子构成的物质属于纯净物，由不同种分子构成的物质属于混合物。分析所给图示可知，A、B、D均是由三种不同的分子构成的，都属于混合物；C中只含有一种分子，属于纯净物。 故选C。 9. 下列关于氧气性质和用途的说法中正确的是 A. 氧气易溶于水，所以鱼类可以在水中呼吸 B. 夏天食物容易腐烂是因为气温高，与氧气性质无关 C. 潜水、医疗急救及炼钢等，都需要氧气 D. 在时氧气可变为无色液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气不易溶于水，鱼类呼吸依靠水中溶解的少量氧气，故错误； B、食物腐烂是缓慢氧化，与氧气性质有关，夏天温度高加速氧化，故错误； C、氧气能供给呼吸，用于潜水和医疗急救，能支持燃烧，用于炼钢，故正确； D、氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，并非无色，故错误。 故选C。 10. 已知某氧原子的实际质量为m g，其相对原子质量为16。有一种铀(U)原子的相对原子质量为238，铀(U)原子的质量为 A. B. g C. D. g 【答案】B 【解析】 【详解】相对原子质量之比等于实际质量之比。已知氧原子相对原子质量为16，实际质量为m g；铀原子相对原子质量为238。设铀原子实际质量为x，则有，解得。故选B。 11. 水在一定条件下可以发生如图所示的转化。下列说法不正确的是 A. 反应①②都能说明水的元素组成 B. 整个转化过程中，可循环利用的物质是水 C. 电源正极产生的气体可用作燃料 D. 该过程说明水在解决能源危机中可发挥重要作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①为水通电分解生成氢气和氧气，反应②为氢气和氧气在一定条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，均能说明水的元素组成，不符合题意； B、由图可知，水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，不符合题意； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，负极产生的氢气具有可燃性，可用作燃料，正极产生的氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，符合题意； D、由图可知，电解水可生成氢气，氢气具有可燃性，可作燃料，氢气燃烧又可生成水，水可循环利用，说明水在解决能源危机中可发挥重要作用，不符合题意。 故选C。 12. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念——离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 学科思维——氯酸钾能分解产生氧气，是因为氯酸钾中含有氧分子 C. 科学探究——验纯氢气时听到微弱的噗的一声，之后可直接点燃 D. 科学态度——反应后的废液废渣不能随意丢弃，应该倒入指定的容器 【答案】D 【解析】 【详解】A、带电的粒子不一定是离子，如电子、质子也带电但不是离子，故错误； B、氯酸钾中含氧元素，分解时氧元素转化为氧气，但氯酸钾中不含氧分子，故错误； C、氢气验纯时，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；若听到微弱的“噗”声，说明氢气较纯。但“可直接点燃”的说法不严谨，仍需确保实验环境安全。故错误； D、实验后废液废渣应倒入指定容器，防止污染，体现科学态度，故正确。 故选D。 13. 在催化剂作用下，N2和H2反应生成NH3的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 整个过程中原子种类不断发生变化 B. 整个过程中H原子总数保持不变 C. 反应前后分子数未改变 D. NH3既具有N2的化学性质还具有H2的化学性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故A不正确； B、化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，则过程中H原子数不变，故B正确； C、由微观过程示意可知，反应前有1个氮气分子，3个氢气分子，反应后是2个氨气分子，则反应前后分子数发生改变，故C不正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，氨气是由氨气分子构成的，则NH3不具有N2和H2的化学性质，故D不正确。 故选B。 14. 化学小组同学查阅到几种氮肥，部分标签和价格记录如下。下列说法错误的是 尿素CO(NH2)2 硫酸铵 碳酸氢铵(碳铵)NH4HCO3 15.0元/kg 10.0元/kg 5.0元/kg A. 硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4 B. 相同价钱买碳铵比买尿素获得更多氮元素 C. 碳酸氢铵应存放在干燥阴凉处 D. 某含氮量为16.8%的碳铵化肥是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸铵中铵根的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，故说法正确； B、1元钱所购买的碳铵中氮元素的质量为：，1元钱所购买的尿素中氮元素的质量为：，0.0354 kg >0.0311 kg，因此相同价钱买碳铵获得更多氮元素，故说法正确； C、碳酸氢铵不稳定，易分解生成氨气、二氧化碳和水，需在干燥阴凉处保存以防分解，故说法正确； D、纯净碳酸氢铵[NH4HCO3]中氮元素的质量分数为：，实际含氮量16.8%<17.7%，说明该化肥含有杂质（如水分或其他物质），不是纯净物，而是混合物，故说法错误。 故选D。 15. 色氨酸(C11H12N2O2)是一种人体必需的氨基酸，其代谢产物褪黑素有调节精神节律、改善睡眠质量的效果，可有效治疗失眠。下列有关色氨酸说法正确的是 A. 色氨酸由3种元素组成 B. 1个色氨酸分子中含有1个氧分子 C. 色氨酸中碳元素的质量分数最大 D. 色氨酸由27个原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、色氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法不正确； B、1个色氨酸分子中含有11个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和2个氧原子，不含氧分子，故选项说法不正确； C、色氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×11):(1×12):(14×2):(16×2)=33:3:7:8，因此色氨酸中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； D、1个色氨酸分子是由11个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成，则1个色氨酸分子由27个原子构成，故选项说法不正确。 故选C。 16. 借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1，实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断错误的是 A. 实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动 B. 对比实验a和b，说明温度越高，分子运动速率越快 C. 对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动 D. 对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验a中曲线缓慢下降，表示氧气体积分数降低，是因为分子在不断运动，氧分子逐渐运动到瓶外，故选项说法正确； B、对比实验a和b，b中热水温度更高，曲线下降更快，说明温度越高，分子运动速率越快，故选项说法正确； C、对比实验a和c，c中瓶口倒立，氧气密度比空气大，分子更易向下运动，导致氧气体积分数下降更快，故选项说法正确； D、对比三个实验，实验c氧气的体积分数下降得比实验b更快，而实验c是改变瓶口方向，实验b是改变温度，所以说明改变瓶口方向比改变温度更有利于氧分子向外运动，故选项说法错误； 故选：D。 17. 如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法不正确的是 A. 装在竹筒内的可燃物仍在缓慢燃烧 B. 竹筒帽有一定的透气性 C. 竹筒要盖上帽是为了减少与氧气接触 D. 打开竹筒帽，吹一吹，使草纸的着火点改变而燃烧起来 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明草纸还在缓慢的燃烧，没有熄灭，故说法正确； B、竹筒帽盖上时，草纸保留火星，使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明竹筒帽有一定的透气性，少量氧气能进入竹桶内，故说法正确； C、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧，故说法正确； D、使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，主要原因是提供了充足的助燃剂氧气，使燃烧更加旺盛，没有改变着火点，故说法不正确。 故选D。 18. 某同学在实验室用氯酸钾和MnO2混合加热制取O2并用排水法收集，混合物的质量变化如图。下列分析错误的是 A. 0～t1时刻固体混合物质量未变化，是因为未达该反应温度 B. P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾 C. t1～t2时，MnO2在固体混合物中质量不变 D. 在反应过程中，固体里所含氧元素质量不断减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、0～t1时刻固体混合物质量未变化，是因为未达该反应温度，故选项分析正确； B、t1时固体质量开始减少，氯酸钾开始分解，t2时，氯酸钾完全分解，二氧化锰做反应的催化剂，因此P点处固体成分是氯酸钾、氯化钾和二氧化锰，故选项分析不正确； C、二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，故选项分析正确； D、在反应过程中，氯酸钾分解产生氧气，氧气逸出，固体里所含氧元素质量不断减小，故选项分析正确。 故选B。 19. 图甲所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图乙是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间的关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压）下列说法正确的是 A. d点时反应刚好停止 B. c点时集气瓶冷却到初始温度 C. b、c、d点集气瓶中所含物质相同 D. 用足量硫粉代替红磷实验，也能得到图乙的关系图 【答案】C 【解析】 【详解】A、a点气压最大，放出的热量最多，然后依次降低，说明a点红磷燃烧结束，反应停止，d点后气压不再变化，说明d点温度已经恢复到初始值，选项错误； B、c点后气压继续减小，d点后气压不再变化，说明d点温时集气瓶冷却到初始温度，选项错误； C、红磷燃烧生成五氧化二磷，只是消耗了氧气，在a点反应已经结束了，b、c、d点时集气瓶中所含物质相同，选项正确； D、硫燃烧会生成二氧化硫气体，用足量硫粉代替红磷实验，不能得到图乙的关系图，选项错误； 故选C。 20. 工业常利用甲烷(CH4)催化制取氢气。反应器如图所示(已知：膜是具有选择性分离功能的材料)，下列说法不正确的是 A. 透氢膜可允许氢分子通过 B. 透氢膜反应器内生成的CO与H2被完全分离 C. 在膜外侧通入氧气的主要原因是为制氢气提供热量 D. 甲烷水蒸气制氢反应的符号表达式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，反应生成一氧化碳和氢气能通过透氢膜，故透氢膜可允许氢分子通过，故选项说法正确； B、生成的氢气（该反应是吸热反应）仅一部分通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应，故透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离，故选项说法错误； C、在反应器的膜外侧通入氧气的主要原因是和氢气反应生成水，利用反应放出的大量热为制氢提供热量，故选项说法正确； D、甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳（CO）和氢气，反应的符号表达式为：，故选项说法正确。 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本题包括4小题，共21分) 21. 从下列物质中选择正确的序号填空。 ①氮气 ②氧气 ③稀有气体 ④石墨 ⑤金刚石 （1）用于生产润滑剂的是___________； （2）用于医疗冷冻麻醉的是___________； （3）用于切割玻璃的是___________； （4）常被用作霓虹灯填充气的是___________。 【答案】（1）④ （2）① （3）⑤ （4）③ 【解析】 【小问1详解】 石墨具有滑腻感，可用于生产润滑剂；故填：④。 【小问2详解】 液氮汽化时会吸收大量的热，能使周围温度降低，可用于医疗冷冻麻醉；故填：①。 【小问3详解】 金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃；故填：⑤。 【小问4详解】 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，常被用作霓虹灯填充气；故填：③。 22. 用化学用语填空。 （1）两个水分子___________； （2）三个铁原子___________； （3）海水中含量最高的元素___________； （4）保持二氧化碳化学性质的最小粒子___________。 【答案】（1）2H2O （2）3Fe （3）O （4）CO2 【解析】 【小问1详解】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个水分子可表示为2H2O；故填：2H2O。 【小问2详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则三个铁原子可表示为3Fe；故填：3Fe。 【小问3详解】 海水中含量最高的物质是水，则海水中含量最高的元素是氧，其元素符号为O；故填：O。 【小问4详解】 由分子构成的物质，其化学性质由分子保持。二氧化碳由CO2分子构成，则保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，其化学式为CO2；故填：CO2。 23. 新晋万亿之城——常州是古代文化与现代文明交相辉映的经济名城。 （1）小桥流水、粉墙黛瓦，诉说着常州“青果巷”的历史。 ①《天工开物》介绍了烧制青砖的方法：“灌水其上”、“水火既济”。相关反应为水蒸气在高温条件下与碳反应生成CO和一种气体单质，该反应的符号表达式为___________； ②烧制青砖的黏土中有铁，在烧制过程中加水冷却，使黏土中的铁不完全氧化生成FeO，则砖呈青色，FeO中的阳离子是___________(用符号表示)。 （2）苏东坡“要携乡味过江东”。常州早茶给他留下了深刻的印象。 ①“银丝面”、“大麻糕”是常州很有特色的早餐，富含淀粉，淀粉中氢元素与氧元素的质量比为___________； ②虾饼是常州有名的传统小吃之一，虾壳富含钙，这里的“钙”是指___________(填“元素”或“单质”)，成年人缺钙会导致___________。 （3）常州是新能源之都，某品牌电动汽车使用磷酸铁锂电池，该电池容量大、续航能力强，反应原理为：。 ①该电池充电时发生的反应属于___________(填基本反应类型)； ②放电时电池将___________能转化为电能。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 1：8 ②. 元素 ③. 骨质疏松 （3） ①. 化合反应 ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 ①水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，根据质量守恒定律可知，气体单质是氢气，所以符号表达式为； ②FeO中的阳离子是亚铁离子，符号为Fe2+。 【小问2详解】 ①淀粉中氢元素与氧元素的质量比为。 ②虾饼是常州有名的传统小吃之一，虾壳富含钙，这里的“钙”是指的是钙元素；成年人缺钙会导致骨质疏松。 【小问3详解】 ①由反应原理可知，该电池充电时发生的反应反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。 ②放电时电池将化学能转化为电能。 24. 再生水是国际公认的“第二水源”，生产再生水的主要流程如图： （1）污水经过格栅后，还需向其中加入絮凝剂___________(填物质的名称)。 （2）污水经过格栅可除去水中部分___________(填“可溶性”或“不溶性”)杂质，实验室进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 （3）二级处理时，需要使用活性炭，作用是___________。 （4）二级处理后，经过消毒得到再生水，消毒属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1）明矾 （2） ①. 不溶性 ②. 漏斗 （3）吸附水中的色素和异味 （4）化学 【解析】 【小问1详解】 污水净化中常用的絮凝剂是明矾，它能吸附水中悬浮杂质，加速沉降。 故填：明矾。 【小问2详解】 格栅除去的是大块悬浮物、砂粒等，属于不溶性杂质； 实验室中类似的分离操作是过滤，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗。 故填：不溶性；漏斗。 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，作用是吸附水中的色素和异味。 故填：吸附水中的色素和异味。 【小问4详解】 消毒过程会杀死水中的细菌、病毒，有新物质生成，属于化学变化。 故填：化学。 三、实验题(本题包括4小题，共39分) 25. 氧气是一种重要的气体，人们一直寻找各种方法获得氧气。 方法1：工业制氧 （1）工业上一般采用分离液态空气法制氧气，在生产中应控制温度T的范围是___________(时，的沸点为，的沸点为)。 方法2：实验室制氧 某兴趣小组同学用下列装置研究氧气的制取和性质。 （2）写出标号仪器的名称；②___________。 （3）将装置B右侧导管夹上止水夹，从长颈漏斗上端加水，液体不往下流，___________(填“能”或“不能”)说明装置B气密性良好。 （4）用于验证蜡烛燃烧的产物，应选装置___________收集氧气。 （5）实验室用高锰酸钾制取氧气，符号表达式为___________，A装置中试管口棉花的作用是___________。 （6）某同学先向E装置的集气瓶中装入半瓶水，倒扣进水槽，发现瓶中收集的气体也能使带火星的木条复燃。本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的___________%，所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法___________(填“可靠”或“不可靠”)。 （7）若直接用30%的溶液制取氧气，为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是___________。 方法3：家庭制氧 （8）某家庭制氧机上有湿化瓶，装置类似如图。下列说法正确的有___________(填字母序号)。 A. b导管连接制氧机 B. b导管连接人吸氧气的塑料管 C. 使用该装置可以观测是否有氧气输出 D. 使用该装置可以观测氧气输出的速率 【答案】（1） （2）锥形瓶 （3）能 （4）C （5） ①. ②. 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 （6） ①. ②. 不可靠 （7）G （8）BCD 【解析】 【小问1详解】 工业分离液态空气制氧利用沸点差异：氮气沸点（）低于氧气（），需控制温度使氮气汽化分离、氧气保持液态，因此温度T的范围是。 故填：。 【小问2详解】 仪器②的名称是锥形瓶。 故填：锥形瓶。 【小问3详解】 夹上止水夹后，长颈漏斗加水液体不流下，长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，说明装置内压强与外界平衡，能说明装置B气密性良好。 故填：能。 【小问4详解】 验证蜡烛燃烧产物（水、二氧化碳）时，需收集干燥的氧气（避免排水法的水干扰水的验证），应选C（向上排空气法）收集氧气。 故填：C。 【小问5详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其符号表达式为； 试管口棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。 故填：；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。 【小问6详解】 空气中氧气的体积分数约为，设集气瓶的溶积为2V，则集气瓶内氧气约占总体积的； 氧气浓度约 60.5% 即可使带火星木条复燃，因此 “使带火星木条复燃” 检验氧气充满的方法不可靠。 故填：；不可靠。 【小问7详解】 若直接用的溶液制取氧气，反应速率较快，为获得平稳的气流，需稀释并控制反应速率：使用分液漏斗可以控制液体反应物的滴加量，选用分液漏斗将双氧水滴加到水中，可以起到稀释双氧水浓度的作用，减缓反应速率，因此能达到最佳效果的是G。 故填：G。 【小问8详解】 湿化瓶的正确连接：a管连制氧机，气体从a进、b出（连塑料管）；通过观察a管气泡可判断是否有输出及速率。 故填：BCD。 26. 化学兴趣小组的同学欲探究物质燃烧的条件。 【查阅资料】白磷的化学式为，着火点是40℃，红磷的着火点240℃；有毒。 【实验用品】药品：白磷、红磷、80℃热水；仪器：漏斗、橡胶导管、铁丝隔网等。 【实验装置】如图组装装置(夹持仪器已略去)。 【实验步骤】 （1）补充完整下表。 实验步骤及操作 实验现象 Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水 白磷、红磷均不燃 Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面 ___________ Ⅲ．___________ 白磷燃烧。 【讨论交流】 （2）80℃热水的作用是___________、___________。 （3）实验现象[中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是___________。 （4）步骤Ⅲ中反应的符号表达式为___________。 【拓展反思】 （5）本实验存在的不足之处是___________。 【答案】（1） ①. 红磷不燃烧 ②. 升高左侧漏斗至白磷露出水面 （2） ①. 隔绝氧气提供热量 ②. 使温度达到白磷达着火点 （3）燃烧需要氧气 （4） （5）生成的五氧化二磷污染环境（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 红磷的着火点240℃，所以实验II中，温度80℃不到红磷的着火点，即使将红磷与空气接触，也无法看到红磷燃烧，所以实验现象为：红磷不燃烧； 白磷的着火点是40℃，所以实验III中，温度已经达到了80℃，想看到白磷燃烧，只需要将白磷与空气接触，实验III操作为：升高左侧漏斗至白磷露出水面； 【小问2详解】 本实验中使用80℃热水的作用是提供热量提升温度以及隔绝氧气方便探究燃烧是否需要空气； 【小问3详解】 实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，区别在于白磷是否与空气接触，所以对比可得物质燃烧的条件是可燃物与氧气接触； 【小问4详解】 步骤Ⅲ中是白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：； 【小问5详解】 因为燃烧生成的五氧化二磷有毒性，生成后会逸散到空气里，所以本实验的不足是生成的五氧化二磷污染环境。 27. 兴趣小组的同学们为验证质量守恒定律，进行了如下探究活动： 【实验目的】验证化学反应前后物质的质量关系 【实验方案】甲、乙两个小组分别设计了如图所示实验： 【探究活动1】 （1）甲组同学取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，观察现象。反应一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上，发现天平的指针___________(填“偏左”、“偏右”或“不偏转”)。 【评价交流】 （2）乙组同学认为甲组同学所选择的药品不恰当，其理由是___________。 【探究活动2】 （3）乙组同学取下锥形瓶，用激光笔点燃镁粉，镁粉燃烧的符号表达式为___________。冷却后再把锥形瓶重新放到天平上，天平指针___________(填“偏左”、“偏右”或“不偏转”)，若镁粉的用量不足，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。实验中气球的作用是___________。 【拓展应用】 （4）下图能够体现探究活动2中容器内物质或元素质量与时间关系的是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1）偏右 （2）反应生成气体逸散到空气中，称不到生成物的总质量（合理即可） （3） ①. ②. 不偏转 ③. 没有 ④. 缓解压强，防止瓶塞冲出（合理即可） （4）D 【解析】 【小问1详解】 甲组同学取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，因此反应进行一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上，发现天平的指针偏右； 【小问2详解】 乙组同学认为甲组同学所选择的药品不恰当，其理由是盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中； 【小问3详解】 镁粉燃烧生成氧化镁，反应的符号表达式为：； 冷却后再把锥形瓶重新放到天平上，由于镁粉在密闭的容器中燃烧，反应前后总质量不变，则天平指针向分度盘中央； 验证质量守恒定律时，只要证明反应前后物质的总质量不变即可，则即使镁粉的量不足，反应前后质量仍相等，则能达到实验目的，对实验结果没有影响； 镁粉与氧气反应放热，装置内压强增大，气球的作用是平衡装置内外压强，防止橡皮塞被冲开； 【小问4详解】 A、探究活动2过程中镁粉燃烧生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁与氧气的质量和，所以固体质量随时间增长逐渐增加，氧气消耗完后固体质量不再增加，故该图像不能正确表示对应关系，故不符合题意； B、探究活动2过程中镁粉燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，所以气体总质量随时间增长逐渐减少，氧气消耗完后气体总质量不再减少，反应后容器中仍含有氮气等气体，气体总质量不为0，故该图像不能正确表示对应关系，故不符合题意； C、锥形瓶内空气中的氮气不参与反应，所以氮气的质量保持不变，故该图像不能正确表示对应关系，故不符合题意； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则锥形瓶内氧元素的质量保持不变，故该图像能正确表示对应关系，故符合题意； 故选D。 28. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开项目式学习，进行了如下探究： 【提出问题】氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【做出猜想】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 （1）完成下列探究： 实验步骤 实验现象 结论及解释 Ⅰ． A中无明显现象，B产生大量气泡，伸入带火星木条复燃 氧化铜能加快的分解速率 Ⅱ．待无气泡后，向B试管中重新加入___________，反应停止后___________(填操作)、洗涤、干燥、称量 B中伸入带火星的木条又复燃，称得的物质质量为___________g 氧化铜的___________和___________在反应前后均没有发生变化 （2）B中过氧化氢反应的文字表达式：___________。 【实验拓展】用下图所示装置对比氧化铜与二氧化的催化效果，实验均以生成25 mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 20 mL 氧化铜0.5 g a Ⅱ 20 mL 二氧化锰0.5 g b （3）上述实验中“待测数据”是指___________；若a＞b，则可得出的结论是___________。 【拓展探究】 （4）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 催化剂能加快反应速率 B. 不加入催化剂化学反应就不能发生 C. 同一个化学反应可以有多种催化剂 D. 催化剂能提高产物产量 【答案】（1） ①. 5 mL 5%的过氧化氢溶液 ②. 过滤 ③. a ④. 质量 ⑤. 化学性质 （2） （3） ①. 收集25 mL气体所用时间 ②. 二氧化锰的催化效果比氧化铜好 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，催化剂能改变反应速率，但其质量和化学性质在反应前后不发生变化。所以待无气泡后，向B试管中重新加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，B中带火星的木条又复燃，说明化学反应前后，氧化铜的化学性质不变，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣，滤渣的质量仍为ag，说明化学反应前后氧化铜的质量不变，由Ⅰ可知，氧化铜能加快过氧化氢的分解，则可得出淀粉可作过氧化氢分解的催化剂； 【小问2详解】 B中过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成氧气和水，反应的文字表达式为：； 【小问3详解】 该实验以生成25mL气体为准，则上述实验中“待测数据”是指生成25mL气体所需时间；；若a>b，即与使用二氧化锰作催化剂相比，使用氧化铜作催化剂时，生成25mL气体所需时间长，说明相同条件下，二氧化锰的催化效果比氧化铜好； 【小问4详解】 A、催化剂能改变化学反应速率，催化剂可以提高或减慢某些化学反应的速率，故选项说法正确； B、不加入催化剂，反应也可能发生，例如过氧化氢在不加催化剂时，也能够分解生成水和氧气，只是分解速率慢一些，故选项说法错误； C、同一个化学反应可以有多种催化剂，例如二氧化锰、氧化铁都可用作过氧化氢分解的催化剂，故选项说法正确； D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法错误； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $