辽宁省丹东市第六中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025—2026学年第一学期九年级期中限时作业测试 化学试卷 (本试卷共14道题满分50分考试时长60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24 第一部分选择题（共10分》 1.做铁丝在氧气中燃烧实验时，不需要标注的图标是（) B 2.下列物质由分子直接构成的是（▲) A.金刚石 B.氯化钠 C.铁 D.一氧化碳 3.科学家对火星大气进行分析，得到下表数据： 气体 二氧化碳 氮气 氩气 体积分数 95 2.7 1.6 与地球大气相比，火星大气中含量更高的是（▲ A.氮气和氩气 B.二氧化碳和氩气 C.二氧化碳和氮气 D.氮气 4.物质的性质决定用途。下列性质与用途的对应关系错误的是（▲ 选项 用途 对应的性质 A 干冰用于人工降雨 干冰升华吸热 B 氮气可用作保护气 氯气化学性质不活泼 6 活性炭用于净水 活性炭有吸附性 D 一氧化碳可作为燃料 一氧化碳有助燃性 5.做化学实验要养成良好的习惯。实验结束后，下列仪器放置正确的是（▲ 试管架 第1页 6.君住绿江头，我住绿江尾，同是安东人，共饮一江水。将鸭绿江水变成自来水的过程中， 没有用到的操作是（八） A.沉淀 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏 7.同学们模拟“大象牙膏”实验：将过氧化氢与洗洁精混合后，加入少量碘化钾，溶液瞬 间剧烈反应，喷出大量彩色泡沫，但碘化钾本身质量和化学性质并未改变。碘化钾在该实 验的作用是（A) A.反应物 B.生成物 C.催化剂 D.增强导电性 8.中国科学院院士张青莲教授在下列哪方面研究中作出了卓越贡献（◆→ A.测定空气中氧气含量 B.测定相对原子质量 C.提出元素周期律 D.研发石墨烯分离技术 9.如图是N3蚀刻硅芯片时发生反应的微观示意图，下列说法错误的是（▲ A.物质乙由原子构成 B该反应前后原子种类没有发生变化 +②-定条件C0+ 丙 心.化学变化中分子可分，原子不可分 D.该反应的化学方程式是NF+S定条件sP4+2 10.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如图所示）来验证质量守恒定律。下歹 法错误的是（公) 氧 A.实验前应检查装置的气密性 铜 B.铜粉必须足量 C.气球有密封和缓冲压强的作用 D。反应前后，固体中铜元素的质量相同 反应前 反应后 第二那分非选择题（共40分） 11.（10分)实验是进行科学探究的重要途径。 I、二氧化碳的实验室制取与性质实验 活塞 多孔隔板 卫 D 图1 (1)图1为实验室制取气体的常见装置，实验室制取二氧化碳可选择的装置为▲（写 一种情况)，反应的化学方程式为▲；若用装置D进行实验，反应一段时间后，当 (填操作)时，试管内液面会下降直至固液分离，因此该装置的优点是·写一点)。 (2)用图2装置验证C02的性质。通入C02后，观察到澄清石灰水变浑浊，该反应的化 学方程式为▲一；实验还能得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，依据的现象 是▲一。 C02 干燥的 湿润的 石蕊纸条 石蕊纸条 澄清右灰水 图2 Ⅱ.探究水的组成 铁粉 管A 管B 吹泡器 酒精喷灯 00 电极M 电极N 肥皂水 图3 图4 (3)图3中电极M连接的是电源的▲极。 (4)1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，模拟实验装置如图4 所示。实验中用燃着的木条去点吹泡器吹出的气泡，发现气泡能被点着，同时生成四氧化 三铁，且其余的气泡不断▲（填“士升”或“下降”），气泡中气体与图3中管▲一（填 “A”或“B”)中的气体相同。 (5)上述实验能验证水中含有氢元素和氧元素的是▲（填字母）。 A.图3实验 R图4立验 C.两个实验都可以 12.（12分)“9.3”阅兵，不仅展示了中国力量，更蕴藏着化学奥秘。 】.东风-5C是中国人民解放军装备的射程最远、威力最大的重型洲际战略核导弹。 (1)东风-5C再入大气层速度突破20马赫（每秒约6.8公里)，高速运动会使弹头壳体 温度升高，故壳体材料需具备的性质是▲（写一点)。 (2)东风-5C采用二级液体燃料火箭发动机，以偏二甲肼(C2HN2)作为燃料，四氧化二 氮0，作为氧化剂，反应的化学方程式为C,20亮警2C02+3+4X,则x的 化学式为文。下列关于偏二甲肼的说法中，正确的是▲：（填字母序号）。 A.从宏观上看：偏二甲肼由碳元素、氢元素、氮元素组成 B.从微观上看：偏二甲肼中含有12个原子 C.从质量上看：偏二甲肼中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为1：4：1 (3)将正确选项的字母序号填在横线上： A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 ①氢弹是利用核聚变（氘、氚在高温下聚变成氨核）释放能量。氘、氚原子的▲_都 是1，同属于氢元素。 ②铀-235是核裂变的重要原料。铀元素的部分信息如下图所示。据图分析，这两种原 子在结构上的区别是▲.不同。 92 92 铀 铀 235 238 Ⅱ.阅兵仪式后，8万只彩色气球升上天空。气球采用了100%可降解的天然材料，主要成 分为天然乳胶、植物淀粉和由玉米、甘蔗等植物发酵制成的聚乳酸，降解后生成二氧化碳 和水。 (4)制作气球的材料属于▲（填“化合物”或“混合物”）。 (5)气球中填充氨气代替氢气，利用了氨气▲一、▲的性质；气球升到高空后会逐 渐膨胀最后爆炸，请从微观的角度解释该现象▲一· (6)气球在土壤中降解后的产物能参与植物的▲， 实现碳循环。 (7)近日，大连化物所的研究人员实现了以二氧化碳和水为原料合成二羟基丙酮（化学式 C3HQ)再将其转化为乳酸（化学式C3H6O3),进而制备聚乳酸。该技术的研发有助于 缓解▲_的环境问题。从微观角度分析，二羟基丙酮(C3H6O3)转化为乳酸(C3HO) 时发生改变的是▲ 13.（9分)科普阅读题。 中国化学领域新突破 在药物化学和材料科学中，有一类分子无处不在一“芳香胺”，它们是构成无数现 代药物和生物活性分子的核心骨架。但是，很难把芳香胺分子上的一旺2（氨基）基团，换 成其他更有用的结构（比如氟、氯、溴或碳基团等)。一百多年来，化学家是怎么做的呢？ 传统策略：重氮化反应。该方法有效但有致命的缺陷：它需要叫做芳基重氮盐的中间 体。“重氨盐”非常不稳定，一旦遇到震动或升温就会爆炸，且传统工艺还会产生大量含 铜离子的高污染废水，这些都极大地阻碍了它们在工业规模上的应用。 杭高院张夏衡团队于2025年10月27日在Nature发表了一项超重磅研究，颠覆了延 续140年的化学工艺。该项研究的核心原理如下： 原位生成：芳香胺(Ar-H)首先与硝酸NO3)在70-100℃反应，生成关键的N-硝基胺 (Ar-NNO2)中间体1。 活化：中间体1发生互变异构并被试剂（如SOC2)活化，形成一个非常不稳定的活性 中间体5。 脱除：中间体5迅速分解，释放出一个一氧化二氮分子。它脱离后，原位生成了一个 高活性的芳基阳离子(Ar) 捕获：芳基阳离子立刻被体系中的“亲核试剂”（如C、Br等）捕获形成最终产物。 新技术从根本上避免了重氨盐的使用，极大地提升了化工生产的安金性，且新技术避 免了铜的使用，更符合绿色化学的发展理念。不仅如此，新技术即将实现吨级绿色生产， 预计能将很多抗癌药物的成本降低约40%，是造福全人类的新突破。有人评价说，这是中 国距离诺贝尔化学奖最近的一次，足以见得该项研究给化学界带来的震撼！ 根据文章内容和所学知识，回答问题： （1)重氮盐不稳定，在▲的条件下容易爆炸。 （2)氟、氯、溴属于▲（填“金属或“非金属”）元素。 (3)新技术的研发体现了化学是从▲·的层次上研究物质。 (4)工业上制取硝酸原料之一是空气中含量最高的气体，该物质是▲ (5)HNO3中氮元素的化合价为▲价。 (6)处理含铜污水时常用的方法是将铜离子转化为氢氧化铜沉淀。 100J ①请写出氢氧化铜的化学方程式：▲： 90 00 0 ②如图是铜离子去除率随溶液pH的变化情况。 据图分析铜离子去除率与pH的关系是： (7)下列有关新技术的说法中，正确的是 10 0 A.“原位生成”过程中，所需的条件温和 0467891011121314 B.“原位生成”过程中，芳香胺与硝酸发生化合反应 pH值 C.“脱除”过程中释放出的一氧化二氮的化学式为NO2 D.“捕获”时起作用的是亲核试剂中的阴离子 (8)与传统方法相比，新技术的优势是▲（写一点）。 14.(9分)镁是一种银白色金属，有金属光泽，但镁条表面总是有一层灰黑色的“外衣”， 兴趣小组同学开启了探镁之旅。 【提出问题】这层“外衣”是什么物质呢？ 【查阅资料】 ①镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁颗粒极小时会呈现黑色。 ②镁在潮湿的空气中生成碱式碳酸镁[Mg2(OH),C0],这是一种黑色物质，相对分子质量 为▲ ③氧化镁与碱式碳酸镁的部分性质如下表： 氧化镁 碱式碳酸镁 与水反应 常温时与水几乎不反应，加热时与水反应生成难溶于 不反应 水的氢氧化镁，向该混合物中滴加酚酞，液体会变红 与酸反应 刷烈反应，放热，无气泡产生 固体迅速消失，放热， 产生大量气泡 加热时 性质稳定，不分解 加热至较高温度时分解， 生成氧化镁、C02和水 【提出猜想】 猜想1：碱式碳酸镁 猜想2： 猜想3：氧化镁和碱式碳酸镁 【进行实验】小组同学收集3g镁条表面的灰黑色物质，平均分成3份，分别进行如下实验： 实验操作 实验现象或结果 分析 实验1 将固体置于试管中，加入适量水，充分加热 后，向试管中滴加1-2滴⑨▲溶液。 液体变红 ②▲ ③ 实验2 将固体置于试管中，加入稀盐酸 (填“产生” 或“不产生”)气泡 含有 碱式碳酸 实验3 将固体置于试管中，加热至固体质量不变 剩余固体质量为 0.845g 镁 【分析与结论】经各小组合作探究，同学们认为猜想 正确，且“外衣”应该是镁 与空气中的▲发生反应生成的。 【实验拓展】 (1)实验3中发生反应的化学方程式为▲一。 (2)经计算，这层“外衣”中碱式碳酸镁的质量分数为▲