1.4.3 金属的化学性质-【一战成名新中考】2026河北中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

4.能溶于水且能与水反应密度比空气大向上排空气法 二、2.(1)不变 (1)排尽集气瓶内的空气(2)a 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V 5.检查装置气密性 命题点5溶液配制与粗盐提纯 6.澄清石灰水变浑浊集气瓶瓶口 实验分阶突破一定溶质质量分 【实验反思】二氧化碳中混有氯化氢气体（合理即可） 数的氯化钠溶液的配制 7.efcdab除去水蒸气（或干燥气体）检验氯化氢气体是 阶：二、1.34750视线要与量筒内凹液面的最低处 否被除尽除去氯化氢气体 保持水平加快溶解速率试剂名称溶质的质量分数 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.× 2.(1)不变(2)混匀(3)252425 三、水和溶液 二阶：3.①大②ab③小④dg⑤小⑥c⑦大 命题点1保护水资源及水的净化 ⑧ef 2.(1)喷灌（或滴灌） 实验分阶突破粗盐中难溶性杂质的去除 3.(2)难溶性吸附性沸点 阶：2.溶解性过滤 【知识衔接】杀菌消毒沉降过滤吸附蒸馏蒸馏 3.搅拌，加速溶解除去粗盐中的难溶性杂质引流，防 【小实验】过滤除去水中的难溶性杂质吸附使水与 止粗盐冲破滤纸或溅出出现较多固体搅拌，防止因 活性炭充分接触，提高净化效果 局部温度过高，造成液滴飞溅 【知识衔接】物理混合物 二阶：4.(1)滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可）滤纸破 4.(1)较多不含或含较少 损（或盛接滤液的烧杯不干净或漏斗中液面高于滤纸边 【小实验】(1)陶土网使烧瓶受热均匀防止液体暴沸 缘)(2)使颗粒较大的难溶性杂质沉降，加快过滤速度 【易错判断】1.V2.×3.×4.×5.×6.V7.× (3)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大(4)混合物 8.×9.× 5.①小②bdf③大④ace 命题点2水的组成及变化 四、金属与金属矿物 一阶：元索2H,0通电2弭↑+0，↑2，+0，点燃2H,0气 命题点1常见的金属材料 泡下降1：2燃烧更旺氧气氢气氢气和氧气 2.导电导热延展红色液体 氢元素氧元素氢原子氧原子增强导电性直流 3.金属非金属大低强含碳量不同人造骨 【备考补充】①Zn+H,s0,一Zs0,+H,↑②难小 【备考补充】①铁②铁③钙④铝⑤银⑥钨 32H,+0,点燃2H,0Cu0+H,△Gu+H,0黑色固体 ⑦汞 【小实验】有无熔化大导电延展导热 变为红色尖锐的爆鸣声 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V 二阶：(1)a、b两管内汇聚气体，气压变大，将水压人中间球 命题点2 金属资源的利用和保护 形容器中(2)部分氧气与碳棒发生了化学反应（或部分 氧气被消耗或部分氧气被碳棒吸附等，合理即可) 1.Fe203Al,03 三阶：1.(1)21(2)分子原于(3)分于分为原子，原2.3C0+Fe,0,高温2。+3C0,混合物 子又可以结合成新的分子 3.(1)①氧气（或空气）水②C0,③铝表面易生成 2.2:11:8 层致密的氧化铝薄膜，阻止氧气与铝的进一步反应 【小实验】分子间间隔物理变化 (3)2Fe,0,+6HCI-2FeCl,+3H,O Fe,0,+3H,SO, 命题点3溶液及相关判断 ==Fe(S0,)3+3H,0(4)①空气（或氧气）水 1.(1)均一稳定(2)水 实验分点突破 【小实验】(1)碘高锰酸钾汽油水(2)探究同一2.(1)乙(2)①②空气（或氧气）①3水 种物质在不同溶剂中的溶解性不同物质在同一种溶剂3.与氧气（或空气）和水 中溶解性不同(3)控制变量 4.(1)除去表面的氧化物及污物(2)除去溶解在水中的 2.NH,NO,降低减小NaOH升高增大 氧气防止空气中的氧气再溶解到水中(3)隔绝空气 【小实验】(I)①氯化钠Na、Cl②NaOH NaOH固 (或氧气)吸收试管内空气中的水分(4)控制变量法 体溶于水时放出热量不相同，生石灰加人水中温度升 【实验拓展】氯化钠溶液会加速铁锈蚀 高是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量 5.AD (2)aNH,NO,固体溶于水时吸热，使左侧装置内压强 实验拓展】AB 减小，在大气压的作用下，U形管中红墨水a侧液面高于 命题点3金属的化学性质 b侧液面(3)浓硫酸氧化钙（或氢氧化钠固体） 1.化合反应4A1+30,一2A1,0,2Mg+0,点燃2Mg0 【易错判断】1.×2.V3.×4.×5.× 命题点4溶解度与溶质的质量分数 据眼的白光3e+20,点燃Fe,0,剧烈燃烧，火星四射 一、1.(2)①溶质溶剂溶剂②降低升高升高降 黑色固体2Cu+0,△2Cu0 低(3)①小②增大 2.置换反应Mg+2HCl一MgCL,+H,↑Mg+H,S0, 2.(1)温度100质量溶质溶剂温度(2)减小 Mgs0,+H2↑ Zn+2HCI ZnCl,+H,Zn+H,SO 增大(4)①温度溶解度②αg溶解度相等增 =Zns0,+H,↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+ 大减小 H,S0,=Fes0,+H,↑浅绿 18 参考答案·河北化学 一战成名新中考 3.置换反应铁表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅2.I.有气泡产生有红色固体附着蓝色Z>Cu 绿色Fe+CS0,一FeS0,+Cu铜表面有银白色固体Ⅱ.铁片表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色 附着，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO,一 铜片表面有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色F> Cu(NO3)2+2Ag Cu>Ag 4.Mg Zn Cu Ag减弱 3.(1)除去金属表面的氧化膜和污物(2)不影响，该实验 实验分点突破 是比较反应能否发生 1.前后强 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.×6.× 主题2 物质的组成与结构 命题点1构成物质的微观粒子 Na Mg Al Si P S CI Ar K Ca 1.化学性质化学变化原子或原子团可以不可 b.Mn Fe Ni Cu Zn Ag Sn I Ba Pt Au 2.(1)质量体积(2)运动快(3)间隔越大越小 Hg Pb 【小试牛刀】①分子的质量很小②温度越高，分子运动 (4)铁元素铁这种物质铁原子一个铁原子 速率越快③分子之间有间隔④分子之间有间隔 2.(1)门捷列夫(2)①电子层数②最外层电子数 【小实验1】水的温度热水中的品红溶液比冷水中的品 【备考补充】①氧、硅、铝、铁铝③氨⑤碳 红溶液扩散快温度越高，分子运动速率越快 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.×6.V7.× 【小实验2】变红无红变红挥发性碱红分 命题点3化合价与化学式 子在不断地运动 1.(1)+1-2+1+1+2+3+2+2、+3+2+1 3.(1)①质子中子负②质子数核外电子数 +2-1-1-2-2+1(2)正上方H0 (2)原子核原子核带正电质子数各层电子数最 (3)①0②0③正负正④+2+4 外层电子数氯原子31717717得到 (4)各元索正、负化合价的代数和为0 (3)阳阴相似(4)②1 2.(2)①a.Feb.0, 4.(2)正负(4)><= 6.(1)干冰C0,氢氧化钙Ca(0H),氧化钙Ca0 【小试牛刀】一个镁离子带两个单位正电荷两个镁离子 氢氧化钠NaOH碳酸氢钠NaHCO,C,H,OH 命题点2元素及元素周期表 碳酸钠Na,C0,Hg(2)氧化铁e,0,氯化钠 1.(1)质子数质子数 NaCl Fe,O,碳酸钙CaCO,HCI Ca(OH)2甲烷 (3)2a.H He Li Be B C N O F Ne CH K,CO 主题3 物质的化学变化 命题点1物质的变化、性质和用途 强，起缓冲作用：二是起密封作用，防止实验时锥形瓶内 1.有新物质生成没有新物质生成新物质 外的物质发生交换③不会(3)装置未密闭，反应中生 2.化学变化不需要发生化学变化化学变化 成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平左端质量减小 【易错判断】1.V2.×3.×4.×5.× (4)反应生成的氧化镁部分逸散到空气中（合理即可） 命题点2质量守恒定律 3.(1)化学(2)密闭容器 1.(1)质量总和质量总和(2)①化学物理④质量 4.(2)反应生成的二氧化碳进入气球，气球胀大，受到的浮 (4)①总质量种类种类数目②种类③化合价 力增大 数目 【易错判断】1.×2.√3.×4.V√5.×6.V 实验分阶突破 命题点3化学方程式及反应类型 2.质量关系 △ -阶：1.①2Cu+0,2Cu0②黑色③Fe+CuS0, 3.(1)质量守恒定律(2)化学式条件配平状态 FS0,+Cu④红色固体⑤蓝色变为浅绿色⑥2HCl+ 4.(1)452(2)1323 Na,C0,一2NaC+H,0+C0,↑⑦2Mg+0,点燃2ME0 5.(1)两种两种以上单质化合物 二阶：2.(1)冷却至室温(2)②一是调节锥形瓶内的压 主题4 化学与社会 命题点1燃烧与灭火 3.(3)③灯火试验 一、1.(1)发光放热(2)可燃物空气（或氧气）最低 【小实验】 温度着火点(3)①有足够的氧气（或空气）②与空 实验1：熄灭正常燃烧熄灭倒扣的烧杯隔绝氧气 气（或氧气）有足够大的接触面积 (或空气)生成的C0,不能燃烧，也不支持燃烧，且密度 2.(1)①可燃物可燃物②空气（或氧气）③可燃物的 比空气大，可隔绝氧气（或空气） 着火点(2)隔绝空气（或氧气）降温清除可燃物 实验2：增大隔绝氧气（或空气）降温 隔绝空气（或氧气）清除可燃物降温和隔绝空气（或 【备考补充】①热②化学电③光④电化学 氧气) 【小实验】Ca0+H,0一Ca(0H), 参考答案·河北化学 19一战成名新中考 命题点3金属的化学性质(10年10考) 1.金属与氧气反应(10年5考)》 通式：金属+氧气→金属氧化物（基本反应类型： 金属反应条件 化学方程式 现象 铝 常温 表面变暗 发出 ,放出大 镁 点燃 量热，生成白色固体 归纳总结 ,放出 铁 点燃 大多数金属能与氧气发 大量热，生成 生反应，但反应的难易程 铜 加热 红色固体逐渐变为黑色 度不同，金属越活泼越易 金 化学性质很稳定，高温时也不与氧气反应 与氧气反应。 2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应(10年7考) 通式：活泼金属+酸→盐+氢气（基本反应类型： 金属 化学方程式 现象 稀盐酸 镁 产生气泡 稀硫酸 要 稀盐酸 产生气泡 稀硫酸 稀盐酸 有气泡产生，溶液由 铁 稀硫酸 无色变为 色 铜 不反应 无明显现象 3.金属与某些盐反应(10年5考) 通式：金属+可溶性盐→新盐+新金属（基本反应类型： 金属+可溶性盐 现象 化学方程式 铁和硫酸铜溶液 →湿法炼铜的原理；不能 用铁制容器配制波尔多 液的原因 铜和硝酸银溶液 4.金属活动性顺序(10年7考) (1)常见的金属活动性顺序 K Ca Na Al Fe Sn Pb (H)Hg Pt Au 金属活动性由强逐渐 知识点精讲·河北化学 37 (2)金属活动性的规律 在金属活动性顺序里：①越前越强，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； ②氢前换氢，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢； ③前金换后金，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na 除外)。 (3)金属活动性顺序的探究（详见“实验分点突破”） (4)金属活动性顺序的应用 ①判断置换反应能否发生。 ②判断金属与稀酸反应能否发生。 ③判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。（详见分层作业本P3) 实验分点突破金属活动性顺序的探究(10年6考)©© 1.实验原理：根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液反应进行判断。 判断方法 操作方法 现象与结论 金属能否与稀盐 将金属插入稀盐酸或稀硫酸中，观 有气泡产生，说明该金属在金属活动性顺 酸或稀硫酸反应 察是否有气泡产生 序中排在氢之 ,否则排在氢之 将金属插入另一种金属的盐溶液 如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明 金属能否与盐溶 中，观察现象（金属表面是否有另一 所插入金属的活动性较盐溶液中所含金属 液发生置换反应 种金属附着及溶液的颜色变化) 的活动性 ,反之相反 2.实验设计 I.验证两种金属的活动性顺序（以锌、铜为例） 实验思路 两金一酸（金属与酸反应） 一金一盐（金属与金属盐溶液反应） 铜 硝酸铜 氯化锌 实验方案 稀盐酸 锌 溶液】 溶液片 铜 图1 图2 图3 图4 图1中锌片表面 图3中锌片表面 ,溶液 实验现象 图2中无明显现象 变浅；图4中无明显现象 实验结论 金属活动性： Ⅱ.验证三种金属活动性顺序（以铁、铜、银为例） 实验思路 两金夹一盐 两盐夹一金 硫酸亚 硝酸铜 硝酸银 铁溶液 实验方案 溶液、 银 溶液母 铜片 片 ① ② ③ ④ a.试管①中 a.试管③中 实验现象 b.试管②中无明显现象 b.试管④中无明显现象 实验结论 金属活动性： 38 知识，点精讲·河北化学 一战成名新中考 3.实验反思及注意事项 (1)实验前，需将金属打磨，其目的是 [2025.16(2)第一空] (2)锌、铁、铜、银等金属形状不同，是否影响实验结论并说明： 0 (3)用金属与酸的反应验证时，一般选稀盐酸或稀硫酸，不宜选浓盐酸、硝酸和浓硫酸：金属与盐 的反应，盐必须能溶于水。 7科学思维 适用 两金和一酸 方法 一金属在氢前 金属在氢后 两种金属 方法 一金和一盐 两金属均在氢 前或者氢后 金属活动性 顺序的验证 试剂 活动性最强的金属单质 两金夹一盐 选择 活动性居中金属的盐溶液 三种金属方法 活动性最弱的金属单质 活动性最强金属的盐溶液 两盐夹一金 试剂 选择 活动性居中的金属单质 活动性最弱金属的盐溶液 易错判断 判断下列说法是否正确，正确的打“V”,错误的打“×”。 1赤铁矿、氧化铜均属于合金 2.金属材料锈蚀后没有回收价值 3.铝具有良好的抗腐蚀性能，说明铝的化学性质不活泼 ( 4.铁丝在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 ( 5.铁与稀盐酸反应生成氯化铁 ( 6.铜和氯化银发生置换反应生成银和氯化铜 知识点精讲·河北化学 39