1.4.2 金属资源的利用和保护-【一战成名新中考】2026河北中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 易错判断 判断下列说法是否正确，正确的打“V”,错误的打“×”。 1.常温下，金属及合金都是固体 2.日常生活中使用的金属材料大多数是纯金属 3.金属能导电，所以能导电的一定是金属 4.银的导电性最好，因此生活中常用银作导线 5.合金属于金属材料，不属于合成材料 命题点2金属资源的利用和保护(10年10考) 1.常见的金属矿物 名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要成分 Fe:Oa Cu2O TiO, MnO. 的化学式 2.工业炼铁 赤铁矿石、焦炭和石灰石 高炉气体 心（高炉气体 设备：高炉 ①提供热量(C+0,高温 原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气 C02),提供一氧化碳(C+ 开始生成 原理： C0,高温2C0); 生铁 进风口 形成炉渣 产物：生铁，它属于 (填 ②石灰石的主要作用是将 热空气厂N 02 +一进风口 “纯净物”或“混合物”) 矿石中的二氧化硅转变为 炉渣 出铁口 生铁T →出渣口 炉渣。 3.金属的锈蚀与防护(10年10考) (1)常见金属的锈蚀 ①铁锈蚀：与 和 同时接触。铁锈疏松 多孔，不能阻止里层的铁继续与空气中的氧气和水蒸气反应，因此铁制 易错警示 品可以全部锈蚀。 铁在氧气中燃烧生成四 ②铜锈蚀：铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式是 氧化三铁(Fe,O,),铁锈 Cu,(0H),C0,铜生锈除了与空气中的氧气和水蒸气有关外，还与空气 的主要成分为三氧化二 中的 有关。(2024.14C,2017.6) 铁(Fe,03)a ③铝锈蚀：常温下，铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是 (2019.3D 备考补充 2018.10C) 铝锈蚀的原理：4Al+30, (2)铁钉生锈条件的探究（详见“实验分点突破”） —2AL030 (3)金属的除锈方法 ①物理方法：用砂纸打磨。 →不能长时间浸在酸中， ②化学方法：可用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈，其反应的化学方程式分别 因为酸会与铁继续反应。 为 知识点精讲·河北化学 35 (4)金属防锈 ①原理：隔绝 或 ②措施 干：保持金属表面洁净和干燥，如用过的菜刀洗净擦干等。 膜：在金属表面覆盖保护膜，如刷漆、涂油、镀耐磨和耐腐蚀的金属等。 (2025.8D) 科学人物 改：改变金属的内部结构制成合金，如制成不锈钢等。 徐光宪和他的团队研发 4.金属资源的保护 了稀土分离技术，使我国 (1)有效途径：①防止金属腐蚀。②回收利用废旧金属。③合理开采金 能够自主分离稀土产品， 属矿物。④寻找金属的代用品 打破了发达国家在国际 (2)意义：①节约金属资源、节约能源。②减少重金属对环境的污染。 稀土市场上的垄断地位。 实验分点突破铁钉生锈条件的探究(10年4考)©冷③ 1.实验设计 铁钉 植 国棉花团 煮沸并迅速冷 煮沸并迅速冷 物 (含千燥剂) 却的蒸馏水 却的蒸馏水 油 铁钉 铁钉 ① ② ③ 2.实验现象及分析 (1)一周后观察到，只有试管①中铁钉表面出现红色铁锈，其中铁钉锈 蚀最严重的部位是 (填“甲”“乙”或“丙”) (2)对比试管 中的现象可知，铁生锈需要与 接触：对比试管 中的现象可知，铁生锈需要与 接触。 实验拓展 3实验结论：铁钉生锈的条件是 同时接触。 4.实验反思 铁钉 (1)实验前，将铁丝打磨光亮的原因是 k氯化钠 溶液 (2)实验所用的水是经过煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是 ④ 迅速冷却的目的是 试管④中的铁钉比试管① 中的铁钉锈蚀的更严重，由 (3)试管②中植物油的作用是 试管③中干燥剂 此得出的结论为 的作用是 (4)该实验运用的思想方法是 5实验延伸 铜的锈蚀(2024.14C,2017.6) 铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu,(OH),C03],俗称铜绿。为探究空 气中的二氧化碳是否参与铜的锈蚀，如图实验中必须要做的是 实验拓展 填实验编号)。 若要探究空气中氧气是 CO CO 否参与铜的锈蚀，如图实 和0 CO 和0 验中必须要做的是。 目铜片 水铜片 铜片 水铜片 B D 36 知识，点精讲·河北化学4.能溶于水且能与水反应密度比空气大向上排空气法 二、2.(1)不变 (1)排尽集气瓶内的空气(2)a 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V 5.检查装置气密性 命题点5溶液配制与粗盐提纯 6.澄清石灰水变浑浊集气瓶瓶口 实验分阶突破一定溶质质量分 【实验反思】二氧化碳中混有氯化氢气体（合理即可） 数的氯化钠溶液的配制 7.efcdab除去水蒸气（或干燥气体）检验氯化氢气体是 阶：二、1.34750视线要与量筒内凹液面的最低处 否被除尽除去氯化氢气体 保持水平加快溶解速率试剂名称溶质的质量分数 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.× 2.(1)不变(2)混匀(3)252425 三、水和溶液 二阶：3.①大②ab③小④dg⑤小⑥c⑦大 命题点1保护水资源及水的净化 ⑧ef 2.(1)喷灌（或滴灌） 实验分阶突破粗盐中难溶性杂质的去除 3.(2)难溶性吸附性沸点 阶：2.溶解性过滤 【知识衔接】杀菌消毒沉降过滤吸附蒸馏蒸馏 3.搅拌，加速溶解除去粗盐中的难溶性杂质引流，防 【小实验】过滤除去水中的难溶性杂质吸附使水与 止粗盐冲破滤纸或溅出出现较多固体搅拌，防止因 活性炭充分接触，提高净化效果 局部温度过高，造成液滴飞溅 【知识衔接】物理混合物 二阶：4.(1)滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可）滤纸破 4.(1)较多不含或含较少 损（或盛接滤液的烧杯不干净或漏斗中液面高于滤纸边 【小实验】(1)陶土网使烧瓶受热均匀防止液体暴沸 缘)(2)使颗粒较大的难溶性杂质沉降，加快过滤速度 【易错判断】1.V2.×3.×4.×5.×6.V7.× (3)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大(4)混合物 8.×9.× 5.①小②bdf③大④ace 命题点2水的组成及变化 四、金属与金属矿物 一阶：元索2H,0通电2弭↑+0，↑2，+0，点燃2H,0气 命题点1常见的金属材料 泡下降1：2燃烧更旺氧气氢气氢气和氧气 2.导电导热延展红色液体 氢元素氧元素氢原子氧原子增强导电性直流 3.金属非金属大低强含碳量不同人造骨 【备考补充】①Zn+H,s0,一Zs0,+H,↑②难小 【备考补充】①铁②铁③钙④铝⑤银⑥钨 32H,+0,点燃2H,0Cu0+H,△Gu+H,0黑色固体 ⑦汞 【小实验】有无熔化大导电延展导热 变为红色尖锐的爆鸣声 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V 二阶：(1)a、b两管内汇聚气体，气压变大，将水压人中间球 命题点2 金属资源的利用和保护 形容器中(2)部分氧气与碳棒发生了化学反应（或部分 氧气被消耗或部分氧气被碳棒吸附等，合理即可) 1.Fe203Al,03 三阶：1.(1)21(2)分子原于(3)分于分为原子，原2.3C0+Fe,0,高温2。+3C0,混合物 子又可以结合成新的分子 3.(1)①氧气（或空气）水②C0,③铝表面易生成 2.2:11:8 层致密的氧化铝薄膜，阻止氧气与铝的进一步反应 【小实验】分子间间隔物理变化 (3)2Fe,0,+6HCI-2FeCl,+3H,O Fe,0,+3H,SO, 命题点3溶液及相关判断 ==Fe(S0,)3+3H,0(4)①空气（或氧气）水 1.(1)均一稳定(2)水 实验分点突破 【小实验】(1)碘高锰酸钾汽油水(2)探究同一2.(1)乙(2)①②空气（或氧气）①3水 种物质在不同溶剂中的溶解性不同物质在同一种溶剂3.与氧气（或空气）和水 中溶解性不同(3)控制变量 4.(1)除去表面的氧化物及污物(2)除去溶解在水中的 2.NH,NO,降低减小NaOH升高增大 氧气防止空气中的氧气再溶解到水中(3)隔绝空气 【小实验】(I)①氯化钠Na、Cl②NaOH NaOH固 (或氧气)吸收试管内空气中的水分(4)控制变量法 体溶于水时放出热量不相同，生石灰加人水中温度升 【实验拓展】氯化钠溶液会加速铁锈蚀 高是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量 5.AD (2)aNH,NO,固体溶于水时吸热，使左侧装置内压强 实验拓展】AB 减小，在大气压的作用下，U形管中红墨水a侧液面高于 命题点3金属的化学性质 b侧液面(3)浓硫酸氧化钙（或氢氧化钠固体） 1.化合反应4A1+30,一2A1,0,2Mg+0,点燃2Mg0 【易错判断】1.×2.V3.×4.×5.× 命题点4溶解度与溶质的质量分数 据眼的白光3e+20,点燃Fe,0,剧烈燃烧，火星四射 一、1.(2)①溶质溶剂溶剂②降低升高升高降 黑色固体2Cu+0,△2Cu0 低(3)①小②增大 2.置换反应Mg+2HCl一MgCL,+H,↑Mg+H,S0, 2.(1)温度100质量溶质溶剂温度(2)减小 Mgs0,+H2↑ Zn+2HCI ZnCl,+H,Zn+H,SO 增大(4)①温度溶解度②αg溶解度相等增 =Zns0,+H,↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+ 大减小 H,S0,=Fes0,+H,↑浅绿 18 参考答案·河北化学