1.3.4 溶解度与溶质的质量分数-【一战成名新中考】2026河北中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

4.能溶于水且能与水反应密度比空气大向上排空气法 二、2.(1)不变 (1)排尽集气瓶内的空气(2)a 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V 5.检查装置气密性 命题点5溶液配制与粗盐提纯 6.澄清石灰水变浑浊集气瓶瓶口 实验分阶突破一定溶质质量分 【实验反思】二氧化碳中混有氯化氢气体（合理即可） 数的氯化钠溶液的配制 7.efcdab除去水蒸气（或干燥气体）检验氯化氢气体是 阶：二、1.34750视线要与量筒内凹液面的最低处 否被除尽除去氯化氢气体 保持水平加快溶解速率试剂名称溶质的质量分数 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.× 2.(1)不变(2)混匀(3)252425 三、水和溶液 二阶：3.①大②ab③小④dg⑤小⑥c⑦大 命题点1保护水资源及水的净化 ⑧ef 2.(1)喷灌（或滴灌） 实验分阶突破粗盐中难溶性杂质的去除 3.(2)难溶性吸附性沸点 阶：2.溶解性过滤 【知识衔接】杀菌消毒沉降过滤吸附蒸馏蒸馏 3.搅拌，加速溶解除去粗盐中的难溶性杂质引流，防 【小实验】过滤除去水中的难溶性杂质吸附使水与 止粗盐冲破滤纸或溅出出现较多固体搅拌，防止因 活性炭充分接触，提高净化效果 局部温度过高，造成液滴飞溅 【知识衔接】物理混合物 二阶：4.(1)滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可）滤纸破 4.(1)较多不含或含较少 损（或盛接滤液的烧杯不干净或漏斗中液面高于滤纸边 【小实验】(1)陶土网使烧瓶受热均匀防止液体暴沸 缘)(2)使颗粒较大的难溶性杂质沉降，加快过滤速度 【易错判断】1.V2.×3.×4.×5.×6.V7.× (3)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大(4)混合物 8.×9.× 5.①小②bdf③大④ace 命题点2水的组成及变化 四、金属与金属矿物 一阶：元索2H,0通电2弭↑+0，↑2，+0，点燃2H,0气 命题点1常见的金属材料 泡下降1：2燃烧更旺氧气氢气氢气和氧气 2.导电导热延展红色液体 氢元素氧元素氢原子氧原子增强导电性直流 3.金属非金属大低强含碳量不同人造骨 【备考补充】①Zn+H,s0,一Zs0,+H,↑②难小 【备考补充】①铁②铁③钙④铝⑤银⑥钨 32H,+0,点燃2H,0Cu0+H,△Gu+H,0黑色固体 ⑦汞 【小实验】有无熔化大导电延展导热 变为红色尖锐的爆鸣声 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V 二阶：(1)a、b两管内汇聚气体，气压变大，将水压人中间球 命题点2 金属资源的利用和保护 形容器中(2)部分氧气与碳棒发生了化学反应（或部分 氧气被消耗或部分氧气被碳棒吸附等，合理即可) 1.Fe203Al,03 三阶：1.(1)21(2)分子原于(3)分于分为原子，原2.3C0+Fe,0,高温2。+3C0,混合物 子又可以结合成新的分子 3.(1)①氧气（或空气）水②C0,③铝表面易生成 2.2:11:8 层致密的氧化铝薄膜，阻止氧气与铝的进一步反应 【小实验】分子间间隔物理变化 (3)2Fe,0,+6HCI-2FeCl,+3H,O Fe,0,+3H,SO, 命题点3溶液及相关判断 ==Fe(S0,)3+3H,0(4)①空气（或氧气）水 1.(1)均一稳定(2)水 实验分点突破 【小实验】(1)碘高锰酸钾汽油水(2)探究同一2.(1)乙(2)①②空气（或氧气）①3水 种物质在不同溶剂中的溶解性不同物质在同一种溶剂3.与氧气（或空气）和水 中溶解性不同(3)控制变量 4.(1)除去表面的氧化物及污物(2)除去溶解在水中的 2.NH,NO,降低减小NaOH升高增大 氧气防止空气中的氧气再溶解到水中(3)隔绝空气 【小实验】(I)①氯化钠Na、Cl②NaOH NaOH固 (或氧气)吸收试管内空气中的水分(4)控制变量法 体溶于水时放出热量不相同，生石灰加人水中温度升 【实验拓展】氯化钠溶液会加速铁锈蚀 高是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量 5.AD (2)aNH,NO,固体溶于水时吸热，使左侧装置内压强 实验拓展】AB 减小，在大气压的作用下，U形管中红墨水a侧液面高于 命题点3金属的化学性质 b侧液面(3)浓硫酸氧化钙（或氢氧化钠固体） 1.化合反应4A1+30,一2A1,0,2Mg+0,点燃2Mg0 【易错判断】1.×2.V3.×4.×5.× 命题点4溶解度与溶质的质量分数 据眼的白光3e+20,点燃Fe,0,剧烈燃烧，火星四射 一、1.(2)①溶质溶剂溶剂②降低升高升高降 黑色固体2Cu+0,△2Cu0 低(3)①小②增大 2.置换反应Mg+2HCl一MgCL,+H,↑Mg+H,S0, 2.(1)温度100质量溶质溶剂温度(2)减小 Mgs0,+H2↑ Zn+2HCI ZnCl,+H,Zn+H,SO 增大(4)①温度溶解度②αg溶解度相等增 =Zns0,+H,↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+ 大减小 H,S0,=Fes0,+H,↑浅绿 18 参考答案·河北化学一战成名新中考 (1)将等质量的氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠固体分别放入图1所示的烧 杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解，再用温度计测量溶解过程中溶液温 度的变化情况。 ①观察到温度计示数几乎没有变化，则该物质是 氯化钠在溶 知识拓展 液中以 (填粒子符号)的形式存在。 乳浊液与悬浊液 ②观察到温度计示数增大的物质是 (填化学式)，说明 ①乳浊液：由不溶于水的 向烧杯中加入生石灰，也会观察到 小液滴分散到水里形成 温度计示数增大，二者产生该现象的原理是否相同，请说明理由： 的液体，如牛奶、豆浆； ②悬浊液：由不溶于水的 固体小颗粒分散到水里 (2)图2中观察到U形管中红墨水 (填“a”或“b”)端上升，请分析 形成的液体，如泥沙水。 造成该现象的原因： (3)图3中观察到新制澄清石灰水变浑浊，若试剂A为液体，则可能是 若试剂A为固体，则可能是 易错判断 判断下列说法是否正确，正确的打“V”,错误的打“×” 1.均一、稳定的液体一定是溶液 2.一种溶剂里可以溶解多种物质形成溶液 3.所有溶液的溶剂都是水 4.将Ca0加入水中，温度明显升高，说明溶解放热 5.蔗糖溶液下半部分比上半部分甜 命题点4溶解度与溶质的质量分数(10年10考) 一、溶解度 易错警示 1.饱和溶液与不饱和溶液(10年6考) 饱和溶液不能继续溶解 (1)概念（近3年连续考查） 该饱和溶液的溶质，但可 饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液。 以溶解其他溶质。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，能继续溶解这种溶质的溶液。 (2)转化 概念辨析 ①改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质） 浓溶液与稀溶液、饱和溶 增加 或蒸发 液与不饱和溶液，这两对 不饱和溶液 饱和溶液 增加 概念没有必然联系，前者 ②改变温度（升温或降温取决于物质溶解度随温度变化的趋势）》 取决于溶质在一定量溶 温度 液里含量的相对多少，后 上升型：不饱和溶液一 温度 饱和溶液 者取决于溶质在一定温 温度 度、一定量溶剂里的含量 下降型：不饱和溶液 饱和溶液 温度 是否达到最大限度。 知识点精讲·河北化学 29 (3)结晶 ①蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影 响较 的固体物质，如氯化钠。 ②降温结晶（或冷却热的饱和溶液）：通过降温的方法使溶质析出，适用 于溶解度随温度升高而明显 的固体物质，如硝酸钾。(2016.14C) 2.溶解度(10年9考，仅2017年未考) 概念：在一定 下，某固态物质在 (1)固体溶解度 溶剂里达到饱和状态时所溶解的 特别提醒 内因： 和 本身的性质 正确理解溶解度概念的 影响因素 外因： 四要素： 概念：某气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水 条件 一一定温度； (2)气体溶 里溶解达到饱和状态时的气体体积 标准—100g溶剂； 解度 内因：气体本身的性质和溶剂种类 状态—一达到饱和； 影响因素 (温度：溶解度随温度的升高而 单位—“g”。 外因 压强：溶解度随压强的增大而 (3)溶解度的相对大小(20℃) ←难溶上微溶中 可溶 易溶 0.01 1 10 落解度/g (4)溶解度曲线 ①概念：用横坐标表示 纵坐标表示 在坐标系上表 示物质的溶解度随温度变化的曲线。 ②意义 内容 表示意义 举例（如图所示） 固体物质 表示在该，点所示温度时 的溶解度/g 曲线上 物质的溶解度（溶液为 如A点表示物质乙在t℃时 的点 饱和状态)，温度不同， 的溶解度为 点 同一物质的溶解度不同 0t1t2t3温度/℃ 如C点表示物质甲、乙在 曲线的 表示在交点所示温度时 l2℃时的 交点 两物质的溶解度相等 均为cg 如物质甲的溶解度随温度的 表示物质的溶解度随温 升高而 物质乙的 线 度改变而变化的趋势 溶解度随温度的升高而 曲线下 表示该点所示温度时， 如D点表示3℃时物质甲的 方的点 溶液为不饱和溶液 不饱和溶液 面 表示该点所示温度时， 如D点表示3℃时物质乙的 曲线上 溶液饱和且有未溶解的 饱和溶液，且有未溶解的乙 方的点 固体 物质 30 知识点精讲·河北化学 一战成名新中考 二、溶质的质量分数 备考补充 1.溶质的质量分数的计算(10年10考)》 一定温度下，某物质的饱 溶质的质量分数= 溶质质量 溶质质量 100%= 和溶液的溶质质量分数 溶液质量 溶质质量+溶剂质量×100% 是该温度下该物质所形 (饱和溶液：溶质的质量分数= 溶解度 成溶液浓度的最大值，且 溶解度+100g ×100%) 为定值。 2.溶液的稀释 (1)依据：溶液加水，稀释前后溶质的质量 (2)计算公式：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质 量×稀溶液溶质的质量分数 ②加水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量 易错判断 判断下列说法是否正确，正确的打“V”,错误的打“×”。 1.一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他物质 2.饱和溶液一定是该物质的浓溶液 3.饱和溶液降低温度后一定会有晶体析出 ( 4.搅拌可以增大固体物质的溶解度 5.确定溶液是否饱和，前提条件是“在一定量溶剂里”和“在一定温度下” 命题点5溶液配制与粗盐提纯(10年7考) 实验分阶突破一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制[2016.30(3) 一阶教材要点梳理 一、实验用品：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒量筒、胶头滴管、称量纸、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、 蒸馏水。 二、实验步骤©③ 1.用固体配制：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 NaCl 实验步骤 实验操作 注意事项 计算 需要氯化钠 8,水 托盘天平：应遵循“左物右码”的称量原则； 称量 用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中 左右两盘要垫上相同的称量纸 选用量程为 (填“10”“50”或“100”) 量筒：读数时 mL量筒量取水，取水时先倾倒，当接近所需 量取 ;选取量筒的量程要略大于 体积时改用胶头滴管滴加，量取完后倒入盛 或等于所需液体的体积 有氯化钠的烧杯中 溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解 用玻璃棒搅拌的目的是 装瓶 把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶（细口 标签上应标明 和 贴标签 瓶)中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中 知识点精讲·河北化学 31