1.2.6 氧气和二氧化碳的制取-【一战成名新中考】2026河北中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 二、空气、氧气、二氧化碳 【小实验】 命题点1空气的成分及用途、污染与防治 实验1：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭二氧化 碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大 1.混合物拉瓦锡78%氮气的化学性质不活泼21% 【备考补充】78%21% 【实验反思】二氧化碳倾倒速度过快，先使上层蜡烛火焰 2.(1)①S02N0 附近氧气的浓度降低 命题点2空气中氧气含量的探究 实验2：软塑料瓶变瘪部分二氧化碳溶于水，造成瓶内 压强小于外界大气压二氧化碳能溶于水 1.氧气减小4P+50,点燃2P,0, 实验3：C0,+H,0—H,C0 2.(1)检查装置气密性(5)冷却至室温 【误差分析】①③⑤ ②④ 【实验反思H,C0,不稳定，受热后易分解（或H,C0,△ 3.产生大量白烟 H,0+C02↑) 5.(1)不能铁丝在空气中不能燃烧(2)不能木炭在 实验4：①高②2Na0H+C0,一Na,C0,+H,0③作对 空气中燃烧生成气体，使密闭容器中的压强变化不大 照实验④澄清石灰水变浑浊⑤Ca(OH),+C0, (4)将集气瓶内的水换成氢氧化钠溶液（合理即可） CaC03↓+H,O 6.(3)X温度红膦燃烧放热，温度升高，压强增大氧 【备考补充】C0,C0,C0CO 气消耗，红磷熄灭，装置冷却至室温打开弹簧夹 3.(3)②二氧化碳a.化石能源b.植树造林 【实验拓展】①2Cu+0,△2C0黑②平衡压强右 【常考说法】灯火试验 命题点6氧气和二氧化碳的制取 命题点3氧气的性质 1.不易略大 1.1)沸，点物理(2)CaC0,高温ca0+C0,↑ 2.助燃性 3.(1)质量化学性质 【小实验1】 【小实验】带有火星的木条复燃带有火星的木条又复燃 实验1：白光C+0,点燃c0,2C+0,点燃2C0使木炭 (1)二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率 (2)化学性质(3)不变 与氧气充分接触澄清石灰水变浑浊 【实验反思】过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧 实验2：淡蓝色火焰蓝紫色火焰S+0,点燃s0,吸收 气很少（合理即可） 反应生成的二氧化硫，防止污染空气 实验分点突破氧气的实验室制取 实验3：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe+ 20,点燃Fe,0,火柴快燃尽防止覆落的高温物质使集 1.①2KM0,AK,Mn0,+Mn0,+0,↑②防止冷凝水流 至热的试管底部，避免试管炸裂③防止加热时试管内 气瓶炸裂燃着的铁丝碰到集气瓶内壁 实验4：2Mg+0,点燃2Me0 的粉末状物质进入导管④2H,0, Mm0:2H,0+0,t ⑤生成的气体从长颈漏斗逸出⑥可以控制反应速率 【小实验2】水二氧化碳 【备考补充】①反应物的状态和反应条件②气体的密度 命题点4碳单质的多样性 和在水中的溶解性 1.硬 2.①大②排尽集气瓶中的空气③不易④连续并比较 【备考补充】吸附 均匀地气泡放出⑤排尽装置内的空气，使收集到的氧 2.不活泼2C+0,点燃2C0C+0,点燃c0, 气较纯净 C+2Cu0高温2Cu+C0,↑3C+2Fe,0,高温4e+300,↑ 【实验反思】收集前集气瓶中没有盛满水（或用排水法收 集时未等导管口有连续、均匀地气泡放出就开始收集或 C+C0,高温2C0 收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好) 【小实验】黑色粉末逐渐变成红色澄清石灰水变浑浊 3.检查装置的气密性二氧化锰过氧化氢溶液 集中火焰，提高温度防止冷凝水流至热的试管底部，避4.带有火星的木条插入集气瓶内木条复燃带有火星的 免试管炸裂防止澄清石灰水倒吸人热的试管中，避免 木条靠近集气瓶瓶口木条复燃 试管炸裂防止生成的铜在高温下又被空气氧化而变黑 【方案评价】反应不需要加热、操作简单、节能、安全（合 刚开始排出的气体是试管中的空气，而不是生成的C0, 理即可) 【易错判断】1.×2.×3.×4.V 实验分点突破二氧化碳的实验室制取 命题点5一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 1.(1)不能，浓盐酸具有较强的挥发性，会使制取的二氧化 1.(1)略小(2)200+0，点燃2C0,蓝色3C0+fe0, 碳中混有氯化氢气体 高温2Fe+3C0,红棕色固体变为黑色C0+Cu0△ (2)不能，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙！ 覆盖在石灰石（或大理石）表面，阻碍反应进一步进行 Cu+C0,黑色固体变为红色用于治炼金属 (3)不能，碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反 2.(1)无无大能干冰 应剧烈，不利于控制反应速率和收集气体 (2)燃烧支持燃烧H,0+C0,一H,C0,Ca(OH)2 2.CaCO,+2HCI-CaCl+H2 0+CO, +C0,==CaC03↓+H,02Na0H+C0,==Na,C03+ 3.(1)防止生成的气体从长颈漏斗逸出 (2)可以控制反 H,0C+c0,商温2C0 应速率(3)液体溢出试管 参考答案·河北化学 17 4.能溶于水且能与水反应密度比空气大向上排空气法 二、2.(1)不变 (1)排尽集气瓶内的空气(2)a 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V 5.检查装置气密性 命题点5溶液配制与粗盐提纯 6.澄清石灰水变浑浊集气瓶瓶口 实验分阶突破一定溶质质量分 【实验反思】二氧化碳中混有氯化氢气体（合理即可） 数的氯化钠溶液的配制 7.efcdab除去水蒸气（或干燥气体）检验氯化氢气体是 阶：二、1.34750视线要与量筒内凹液面的最低处 否被除尽除去氯化氢气体 保持水平加快溶解速率试剂名称溶质的质量分数 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.× 2.(1)不变(2)混匀(3)252425 三、水和溶液 二阶：3.①大②ab③小④dg⑤小⑥c⑦大 命题点1保护水资源及水的净化 ⑧ef 2.(1)喷灌（或滴灌） 实验分阶突破粗盐中难溶性杂质的去除 3.(2)难溶性吸附性沸点 阶：2.溶解性过滤 【知识衔接】杀菌消毒沉降过滤吸附蒸馏蒸馏 3.搅拌，加速溶解除去粗盐中的难溶性杂质引流，防 【小实验】过滤除去水中的难溶性杂质吸附使水与 止粗盐冲破滤纸或溅出出现较多固体搅拌，防止因 活性炭充分接触，提高净化效果 局部温度过高，造成液滴飞溅 【知识衔接】物理混合物 二阶：4.(1)滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可）滤纸破 4.(1)较多不含或含较少 损（或盛接滤液的烧杯不干净或漏斗中液面高于滤纸边 【小实验】(1)陶土网使烧瓶受热均匀防止液体暴沸 缘)(2)使颗粒较大的难溶性杂质沉降，加快过滤速度 【易错判断】1.V2.×3.×4.×5.×6.V7.× (3)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大(4)混合物 8.×9.× 5.①小②bdf③大④ace 命题点2水的组成及变化 四、金属与金属矿物 一阶：元索2H,0通电2弭↑+0，↑2，+0，点燃2H,0气 命题点1常见的金属材料 泡下降1：2燃烧更旺氧气氢气氢气和氧气 2.导电导热延展红色液体 氢元素氧元素氢原子氧原子增强导电性直流 3.金属非金属大低强含碳量不同人造骨 【备考补充】①Zn+H,s0,一Zs0,+H,↑②难小 【备考补充】①铁②铁③钙④铝⑤银⑥钨 32H,+0,点燃2H,0Cu0+H,△Gu+H,0黑色固体 ⑦汞 【小实验】有无熔化大导电延展导热 变为红色尖锐的爆鸣声 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V 二阶：(1)a、b两管内汇聚气体，气压变大，将水压人中间球 命题点2 金属资源的利用和保护 形容器中(2)部分氧气与碳棒发生了化学反应（或部分 氧气被消耗或部分氧气被碳棒吸附等，合理即可) 1.Fe203Al,03 三阶：1.(1)21(2)分子原于(3)分于分为原子，原2.3C0+Fe,0,高温2。+3C0,混合物 子又可以结合成新的分子 3.(1)①氧气（或空气）水②C0,③铝表面易生成 2.2:11:8 层致密的氧化铝薄膜，阻止氧气与铝的进一步反应 【小实验】分子间间隔物理变化 (3)2Fe,0,+6HCI-2FeCl,+3H,O Fe,0,+3H,SO, 命题点3溶液及相关判断 ==Fe(S0,)3+3H,0(4)①空气（或氧气）水 1.(1)均一稳定(2)水 实验分点突破 【小实验】(1)碘高锰酸钾汽油水(2)探究同一2.(1)乙(2)①②空气（或氧气）①3水 种物质在不同溶剂中的溶解性不同物质在同一种溶剂3.与氧气（或空气）和水 中溶解性不同(3)控制变量 4.(1)除去表面的氧化物及污物(2)除去溶解在水中的 2.NH,NO,降低减小NaOH升高增大 氧气防止空气中的氧气再溶解到水中(3)隔绝空气 【小实验】(I)①氯化钠Na、Cl②NaOH NaOH固 (或氧气)吸收试管内空气中的水分(4)控制变量法 体溶于水时放出热量不相同，生石灰加人水中温度升 【实验拓展】氯化钠溶液会加速铁锈蚀 高是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量 5.AD (2)aNH,NO,固体溶于水时吸热，使左侧装置内压强 实验拓展】AB 减小，在大气压的作用下，U形管中红墨水a侧液面高于 命题点3金属的化学性质 b侧液面(3)浓硫酸氧化钙（或氢氧化钠固体） 1.化合反应4A1+30,一2A1,0,2Mg+0,点燃2Mg0 【易错判断】1.×2.V3.×4.×5.× 命题点4溶解度与溶质的质量分数 据眼的白光3e+20,点燃Fe,0,剧烈燃烧，火星四射 一、1.(2)①溶质溶剂溶剂②降低升高升高降 黑色固体2Cu+0,△2Cu0 低(3)①小②增大 2.置换反应Mg+2HCl一MgCL,+H,↑Mg+H,S0, 2.(1)温度100质量溶质溶剂温度(2)减小 Mgs0,+H2↑ Zn+2HCI ZnCl,+H,Zn+H,SO 增大(4)①温度溶解度②αg溶解度相等增 =Zns0,+H,↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+ 大减小 H,S0,=Fes0,+H,↑浅绿 18 参考答案·河北化学命题点6氧气和二氧化碳的制取(10年10考) 1.工业制取 (1)分离空气制取氧气：利用液态氮和液态氧的 不同，该过程 发生 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)煅烧石灰石制取二氧化碳：反应的化学方程式为 2.实验室制取氧气和二氧化碳（详见“实验分点突破”） 实验室制取气体的装置一般分为两部分：通过化学反应生成气体 的装置为气体发生装置：用集气瓶收集气体的装置为气体收集装置 3.催化剂[2025.14(2)，2023.30(2)第-空，2020.35【作出猜想】] (1)概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。 (2)特点 科学人物 ①催化剂只改变反应速率，不能增加或减少生成物的量。[2025.14(2)] 闵恩泽：研发了多种用于 ②反应前后催化剂的质量和化学性质不改变，物理性质可能改变。 石油化工生产的催化剂， ③一个反应的催化剂可能不止一种，如硫酸铜、氧化铁等也可作过氧化 为我国炼油催化剂制造 技术奠定基础。 氢分解的催化剂。 (3)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 色小实验过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用(10年4考)©个© 带有火星 二氧 的木条 化锰 5mL5% 过氧化南 氢溶液 实验反思 图1 图2 图3 常温下，图1试管内也产 实验方法 实验现象 生了氧气，但带有火星的 ①向图1试管中加入5mL5%的过氧化氢溶 木条不能复燃的原因可 带有火星的木条不复燃 液，把带有火星的木条伸入试管 能是 ②向图2试管中加入少量二氧化锰，把带有火 星的木条伸入试管 ③待图3试管中没有现象发生时，重复进行① 的实验操作 (1)分析①~②可得出的结论是 备考补充 (2)步骤③中多次重复实验，其目的是检验二氧化锰在实验前后 影响化学反应速率的因 是否发生变化。 素：①内因：反应物本身 (3)若要证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，还需增加一个实 的性质；②外因：催化剂、 温度、反应物的浓度、反 验：将上述图3实验后的剩余固体分离、洗净、干燥后再称量，若二氧化 应物间的接触面积等。 锰的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)，则说明二氧化锰是过 氧化氢分解反应的催化剂。 20 知识点精讲·河北化学 一战成名新中考 实验分点突破氧气的实验室制取(10年8考) ©AA③ 1反应原理及气体发生装置 试剂 高锰酸钾 过氧化氢、二氧化锰 反应 ① ④ 原理 2025.17(4)] 试管铁架台 长颈分液 气体 酒 漏斗漏斗 锥 发生 灯 形 备考补充 装置 瓶 ①气体发生装置的选择 固固加热型 固液常温型 依据： ;②气体收集 a.试管口要略向下倾斜，目的是 a.长颈漏斗的末端必须伸 装置的选择依据： ② 入液面以下形成“液封”， ;(2024.14A) 防止⑤ 注意 b.导管不能伸入试管口太长，便于气 事项 体能顺利导出； b.实验中可用分液漏斗 c.试管口要塞一团棉花，原因是 ③ 代替长颈漏斗，其优点是 ⑥ [2020.30(1)] 2.收集装置 方法 向上排空气法 排水法 实验反思 爵集气瓶 某同学利用排水法收集 收集装置 的氧气不纯，其原因可能 是 氧气③ 溶于水且 利用的性质氧气的密度比空气① 不与水反应 优，点：操作简便，收集到的气 优，点：收集到的气体较纯 体较干燥； 优缺点 缺点：收集到的气体不纯净， 净，不需要验满； 缺点：收集到的气体不干燥 (任写一条)。 需要验满 当导管口有④ 导管一定要伸入集气瓶底部 时开 操作要点 (目的是② 始收集（目的是⑤ ) 知识点精讲·河北化学 21 3.实验步骤 特别提醒 当使用固固加热型的发 生装置和排水法的收集 装置制取气体时，实验结 查：连接好仪器后应先 查：检查装置的气 束后，应先将导管移出水 装：装入试剂 密性 槽，再熄灭酒精灯，目的 定：根据酒精灯火焰高度，将试管固定在铁架台上 装：先向锥形瓶中 是防止水槽中的水倒吸 点：，点燃酒精灯，先预热，再用酒精灯外焰给试管加热 装入 入试管，使试管因骤然冷 收：等气泡连续并比较均匀地放出时，开始收集气体 再从长颈漏斗加入 却而炸裂。[2016.30(1) 离：将导管撤离水面 第二空] 熄：熄灭酒精灯 收：收集气体 方案评价 4.检验与验满(10年5考) 相对于利用高锰酸钾制 检验 验满 取氧气，实验室用过氧化 将 将 氢溶液和二氧化锰制取 带有火 氧气的优点是 火星 的木 证明 星的木 若 证 条 气体为氧气 明氧气已收集满 实验分点突破二氧化碳的实验室制取(10年5考) ③© 1.实验试剂：稀盐酸和石灰石（或大理石）。 备考补充实验试剂的替代 (1)用浓盐酸代替稀盐酸： (2)用稀硫酸代替稀盐酸： (3)用碳酸钠代替石灰石（或大理石）： 0 2.反应原理： (用化学方程式 表示)。[2024.35【回忆旧知】，2021.36(2)] 3.发生装置（固液常温型） (1)装置A的优点是便于添加液体。操作要点：长颈漏斗需伸入液面 以下形成“液封”，原因是 (2)装置B的优点是 0 22 知识，点精讲·河北化学 一战成名新中考 (3)装置C的优点是仪器简单，组装方便。操作要点：加入液体不宜过 多，否则会造成 4.收集装置(2022.2D) 二氧化碳具有 的性 创新装置 质，故选择 (填方法)收集。 b 带小孔 的隔板 优点：可以随时控制反应 (1)装置A中的导管应伸入集气瓶底部，目的是 的发生与停止。 (2)用装置B收集时，气体由 (填“a”或“b”)端进入。 5实验步骤：连接仪器→ →装入试剂（先加固体，后加 液体)→收集→验满。 6.检验与验满(10年3考) 检验 验满 实验反思 将气体通入澄清石灰水 将燃着的木条放在 某同学将制取的二氧化 CO 7 中，若 碳气体通入澄清石灰水 澄清 石灰 证明该气体为二氧 若木条熄灭，证明 中，最终得到的是澄清溶 水 化碳(10年3考) 二氧化碳已收集满 液，其原因可能是 7.净化 (写1条即可)。 硝酸银 浓硫酸 饱和碳酸 溶液 氢钠溶液 若要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳，装置中导管接口从左到右的 连接顺序为：气体发生装置→ (填字母)→气体收集装置，其 中浓硫酸的作用是 ;硝酸银溶液的作用是 :饱和碳酸氢钠溶液的作用是 易错判断 判断下列说法是否正确，正确的打“V”,错误的打“×”。 1.C02、S0,可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 2.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，说明二氧化碳显酸性 3.可以用点燃的方法除去C0,中混有的少量C0 4.干燥C0,气体可用浓硫酸、Na0H固体、碱石灰等 5.检验C0,可以用燃着的木条 知识点精讲·河北化学 23