1.2.5 一氧化碳和二氧化碳的性质与用途-【一战成名新中考】2026河北中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 命题点5一氧化碳和二氧化碳的性质与用途(10年10考) 1.一氧化碳的性质与用途[2016.7B,2017.31(2)] (1)物理性质：无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气 (2)化学性质与用途 冬季取暖时在煤炉旁放 一盆水不能防止煤气中 化学性质 化学方程式 实验现象 用途 毒的原因。 燃烧放出大量的热， 可燃性 作燃料 火焰呈 点燃C0前要验纯。 与氧化铁反应： 与某些氧 化物反应 与氧化铜反应： 极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧 毒性 气结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命 2.二氧化碳的性质与用途(10年7考) (1)物理性质与用途：常温常压下为 色 臭的气体，密度比 空气 溶于水：固态的二氧化碳叫 ,升华时吸收大 量的热，可用于人工增雨。[2022.31(1)，2019.14A] (2)化学性质与用途(10年5考) 化学性质 化学方程式 用途 一般情况下， 知识衔接 不也不 用来灭火 二氧化碳和一氧化碳是 常见碳的氧化物，从化学 能与水反应 用来制碳酸饮料 式来看它们的性质差异 较大的原因是分子构成 实验室常用澄清石灰水检 不同。 验二氧化碳(10年3考) 能与碱反应 实验室常用氢氧化钠溶液 除去或吸收二氧化碳 高温条件下 可为高炉炼铁提供CO0 能与碳反应 光照 绿色植物光合 6C0,+6H,0= 叶绿体 =C6H20。 可用作气体肥料 作用的原料 +602 知识点精讲·河北化学 17 小实验二氧化碳的性质实验(10年3考) 实验1 倾倒二氧化碳©个③ 实验反思 倾倒二氧化碳实验中，若 实验现象： 观察到上层蜡烛先熄灭， 实验结论： 原因可能是 实验2 二氧化碳的溶解性实验③© 实验现象： ®水 实验分析： 质地较软 的塑料瓶 二氧化碳 实验结论： 实验3二氧化碳与水反应©含© 取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，进行如下实验： 实验反思 化 将第三朵纸花取出，用吹 化碳 风机吹干，观察到纸花由 I喷水 Ⅱ放入CO,中 Ⅲ喷水后放入C0,中 红变紫，这是因为 实验序号 Ⅱ Ⅲ 实验现象 纸花不变色 纸花不变色 纸花由紫变红 C02与水发生化学反 水不能使石蕊 C02不能使石蕊 实验分析 应生成H,C03,H2C0? 溶液变红 溶液变红 能使石蕊溶液变红 课后实验 实验结论及C0,与水发生了化学反应，反应的化学方程式为 比较人体吸入的空气与 化学方程式 ,H,C0,能使石蕊溶液变红 呼出的气体（定性实验）。 [2017.30(2)] 实验4二氧化碳与碱溶液反应©③ ①比较空气和呼出气体 与氢氧化钠溶液反应 与氢氧化钙溶液反应 中二氧化碳的含量 -CO. CO CO 澄清石灰水 实验 饱和 NaOH 澄清 空气或 装置 石灰水 呼出气 溶液 体 【实验现象】空气中无明 实验 盛有饱和NaOH溶液的烧杯中试管 显现象，呼出气体中澄漬 现象 内液面比水中① 石灰水变浑浊； ② 化学方 ⑤ 【实验结论】呼出气体中 ③实验反思：乙实验的作用是 程式 二氧化碳的含量比空气 中二氧化碳的含量高。 18 知识，点精讲·河北化学 一战成名新中考 备考补充一氧化碳和二氧化碳的鉴别与除杂 ②比较空气和呼出气体 中氧气的含量 通入澄清石灰水 能使澄清石灰水变浑浊的是 燃着的木条 通入紫色石蕊溶液 能使紫色石蕊溶液变红的是 鉴别 通过灼热的氧化铜 能使黑色粉末变红的是 空气 呼出 点燃 能燃烧的是 气体 甲 C02(C0) 通过足量灼热的氧化铜 除杂 【实验现象】甲中无明显 先通过足量氢氧化钠溶液（除去C02),再 (括号内 现象，乙中木条熄灭； C0(C02) 通过浓硫酸（除去水蒸气） 为杂质) 【实验结论】呼出气体中 通过足量灼热的炭粉 氧气的含量比空气中氧 注意：不能用点燃的方法除去C0,中的少量C0,因为C0,不支持燃烧，少量 气的含量低。 的C0在CO2中不易被点燃。 ③该实验运用了控制变 3.二氧化碳对生活和环境的影响(10年7考) 量法。 (1)自然界中的碳循环示意图（部分）》 大气中的二氧化碳 呼吸作用 微生物的 分解作用 呼吸作用 光合作用 化石燃料燃烧 常考说法 动物 陆地（植物）、海洋（藻类） ①光合作用是空气中氧 动物、植物等的遗骸 气的主要来源； ②进入久未开启的地窖前， 泥炭、煤、石油和天然气 应先做 (2)二氧化碳对人体健康的影响：二氧化碳本身没有毒性，但不能供给 呼吸，当空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。因 知识拓展 此，人群密集的地方应注意通风换气。 能产生温室效应的气体 (3)温室效应与低碳行动 有二氧化碳、甲烷、一氧 ①温室效应加剧的原因与危害：化石燃料过度使用、森林不断减少；会 化二氨、氟氯代烷等。 造成全球变暖，使两极冰川融化、土地沙漠化，农业减产、改变生物多样 性等。 ②低碳行动—“低碳”是指较低的 排放。 a.减少二氧化碳排放一减少使用 更多地利用清洁能源 (如太阳能、风能等)，提高能源的利用率，低碳出行等。 b.增加二氧化碳吸收一大力 禁止乱砍滥伐森林：通过 物理、化学等方法捕集、利用与封存二氧化碳等。 知识点精讲·河北化学 19一战成名新中考 二、空气、氧气、二氧化碳 【小实验】 命题点1空气的成分及用途、污染与防治 实验1：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭二氧化 碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大 1.混合物拉瓦锡78%氮气的化学性质不活泼21% 【备考补充】78%21% 【实验反思】二氧化碳倾倒速度过快，先使上层蜡烛火焰 2.(1)①S02N0 附近氧气的浓度降低 命题点2空气中氧气含量的探究 实验2：软塑料瓶变瘪部分二氧化碳溶于水，造成瓶内 压强小于外界大气压二氧化碳能溶于水 1.氧气减小4P+50,点燃2P,0, 实验3：C0,+H,0—H,C0 2.(1)检查装置气密性(5)冷却至室温 【误差分析】①③⑤ ②④ 【实验反思H,C0,不稳定，受热后易分解（或H,C0,△ 3.产生大量白烟 H,0+C02↑) 5.(1)不能铁丝在空气中不能燃烧(2)不能木炭在 实验4：①高②2Na0H+C0,一Na,C0,+H,0③作对 空气中燃烧生成气体，使密闭容器中的压强变化不大 照实验④澄清石灰水变浑浊⑤Ca(OH),+C0, (4)将集气瓶内的水换成氢氧化钠溶液（合理即可） CaC03↓+H,O 6.(3)X温度红膦燃烧放热，温度升高，压强增大氧 【备考补充】C0,C0,C0CO 气消耗，红磷熄灭，装置冷却至室温打开弹簧夹 3.(3)②二氧化碳a.化石能源b.植树造林 【实验拓展】①2Cu+0,△2C0黑②平衡压强右 【常考说法】灯火试验 命题点6氧气和二氧化碳的制取 命题点3氧气的性质 1.不易略大 1.1)沸，点物理(2)CaC0,高温ca0+C0,↑ 2.助燃性 3.(1)质量化学性质 【小实验1】 【小实验】带有火星的木条复燃带有火星的木条又复燃 实验1：白光C+0,点燃c0,2C+0,点燃2C0使木炭 (1)二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率 (2)化学性质(3)不变 与氧气充分接触澄清石灰水变浑浊 【实验反思】过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧 实验2：淡蓝色火焰蓝紫色火焰S+0,点燃s0,吸收 气很少（合理即可） 反应生成的二氧化硫，防止污染空气 实验分点突破氧气的实验室制取 实验3：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe+ 20,点燃Fe,0,火柴快燃尽防止覆落的高温物质使集 1.①2KM0,AK,Mn0,+Mn0,+0,↑②防止冷凝水流 至热的试管底部，避免试管炸裂③防止加热时试管内 气瓶炸裂燃着的铁丝碰到集气瓶内壁 实验4：2Mg+0,点燃2Me0 的粉末状物质进入导管④2H,0, Mm0:2H,0+0,t ⑤生成的气体从长颈漏斗逸出⑥可以控制反应速率 【小实验2】水二氧化碳 【备考补充】①反应物的状态和反应条件②气体的密度 命题点4碳单质的多样性 和在水中的溶解性 1.硬 2.①大②排尽集气瓶中的空气③不易④连续并比较 【备考补充】吸附 均匀地气泡放出⑤排尽装置内的空气，使收集到的氧 2.不活泼2C+0,点燃2C0C+0,点燃c0, 气较纯净 C+2Cu0高温2Cu+C0,↑3C+2Fe,0,高温4e+300,↑ 【实验反思】收集前集气瓶中没有盛满水（或用排水法收 集时未等导管口有连续、均匀地气泡放出就开始收集或 C+C0,高温2C0 收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好) 【小实验】黑色粉末逐渐变成红色澄清石灰水变浑浊 3.检查装置的气密性二氧化锰过氧化氢溶液 集中火焰，提高温度防止冷凝水流至热的试管底部，避4.带有火星的木条插入集气瓶内木条复燃带有火星的 免试管炸裂防止澄清石灰水倒吸人热的试管中，避免 木条靠近集气瓶瓶口木条复燃 试管炸裂防止生成的铜在高温下又被空气氧化而变黑 【方案评价】反应不需要加热、操作简单、节能、安全（合 刚开始排出的气体是试管中的空气，而不是生成的C0, 理即可) 【易错判断】1.×2.×3.×4.V 实验分点突破二氧化碳的实验室制取 命题点5一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 1.(1)不能，浓盐酸具有较强的挥发性，会使制取的二氧化 1.(1)略小(2)200+0，点燃2C0,蓝色3C0+fe0, 碳中混有氯化氢气体 高温2Fe+3C0,红棕色固体变为黑色C0+Cu0△ (2)不能，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙！ 覆盖在石灰石（或大理石）表面，阻碍反应进一步进行 Cu+C0,黑色固体变为红色用于治炼金属 (3)不能，碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反 2.(1)无无大能干冰 应剧烈，不利于控制反应速率和收集气体 (2)燃烧支持燃烧H,0+C0,一H,C0,Ca(OH)2 2.CaCO,+2HCI-CaCl+H2 0+CO, +C0,==CaC03↓+H,02Na0H+C0,==Na,C03+ 3.(1)防止生成的气体从长颈漏斗逸出 (2)可以控制反 H,0C+c0,商温2C0 应速率(3)液体溢出试管 参考答案·河北化学 17