1.1.5 常见盐的性质与用途 化肥-【一战成名新中考】2026河北中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

148x Ba(OH),+CuSO=Cu(OH),+BaSO 442.64g x=8.88g 160 98 该样品中碳酸锶的质量分数为8,8×100%=8.8% 9.8g 10g 160x 答：该样品中碳酸锶的质量分数为88.8%。 x=16g 989.8g 18.(1)Cu(OH),、BaS0 (2)解：由图可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为56.4g 废液样品中Cus0,的质量分数为16B×100%=16% 100g 46.6g=9.8g,设废液样品中CS0,的质量为x。 答：废液样品中CS0,的质量分数为16%。 知识点精讲 主题1 物质的性质与应用 一、常见的酸、碱、盐 【易错判断】1.×2.×3.×4.V5.×6.×7.× 命题点1酸碱指示剂与溶液的pH 8.×9.×10.× 1.红蓝无红 命题点4酸碱中和反应 2.0-14 1.酸碱盐水 【小实验】①玻璃棒pH试纸标准比色卡②小大 3.（3)酸碱(4)熟石灰 3.<=> 实验分阶突破 4.5.6 1.(1)溶液由无色变为红色(2)玻璃棒恰好变为无色 【易错判断】1.×2.×3.V4.× 2.HCI+NaOH NaCl+H,O 命题点2常见酸的性质与用途 3.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)H、OH 1.氢离子（或H) 4.(1)紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈 2.(1)刺激性挥发减小增大减小(2)干燥剂 紫色，在稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显的界限 【小实验】浓硫酸水 (2)氢氧化钠溶液已变质(3)不能，酚酞在中性和酸性 【特别提醒】碳酸氢钠溶液 溶液中均不变色，此时可能盐酸已过量 3.红不变色置换H,S0,+Fe==FeS0,+H,↑ 有气 5.NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCI HCI、NaCl NaCl 泡产生，固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 NaCl、NaOH 2HCl+Zn一ZnCL,+H,↑有气泡产生，固体逐渐溶解 6.NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCl 复分解H,S0,+Cu0一CuS0,+H,0固体逐渐溶解， 7.放热44 溶液由无色变为蓝色6HCl+Fe,0,==2FeCl,+3H,0 【小试牛刀】取反应后的溶液于试管中，加入铁片，有气泡 固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色复分解HC1+ 产生（合理即可） NaOH=NaCl+H,O H,SO +Ca OH),-CaSO+ 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V 2H,0复分解2HCl+CaC0,-=CaCl2+H,0+C02↑ 命题点5常见盐的性质与用途化肥 H,S0,+BaCL2=BaS0,↓+2 HCI HCI+AgNO3— 1.金属离子酸根离子 AgCl↓+HNO3 2.①NaCl②中性③生理盐水④纯碱⑤苏打 命题点3常见碱的性质与用途 ⑥Na,CO,⑦减性⑧玻璃⑨造纸0洗涤剂 1.氢氧根离子（或0H) ①小苏打②NaHC0,B碱性④CaCO,⑤难 2.烧碱熟石灰消石灰密封酸性土壤 3.置换CuSO,+e=FeS0,+Cu铁表面有红色固体附 3.蓝红2Na0H+C0,--Na,C03+H,0Ca(0H)2+C02 着，溶液由蓝色变为浅绿色2AgNO,+Cu 一CaCO,↓+H,0澄清石灰水变浑浊复分解 C(NO,)2+2Ag铜表面有银白色固体附着，溶液由无色 2NaOH+H,SO,Naz SO,+2H2O Ca OH)2+2HCI 变为蓝色复分解NaHCO,+HCl一NaCl+H,0+ CaCL,+2H,0复分解2NaOH+Cus0,一一Na,S0, C0,↑有气泡产生，固体逐渐溶解BaCl,+H,S0,— +Cm(OH)2↓蓝色絮状沉淀Ca(OH)2+Na,C0, Bas0,↓+2HCl白色沉淀复分解Na,C0,+Ca(OH)2 CaCO,↓+2NaOH白色沉淀 ==CaC03+2NaOH白色沉淀CuS0,+2NaOH 【小实验】 Na,SO,+Cu(OH)2↓蓝色絮状沉淀复分解Na,CO, +CaCL,一=CaCO,↓+2NaCl白色沉淀 1.(1)2、5酸性(2)碱性(3)1、4、6(4)作对照 4.(3)②沉淀气体水 (5)节约试剂（或便于观察实验现象，合理即可）》 2.由无色变为黄色有气泡产生Fe20,+6IHC1= 5.(1)氮肥浓绿膦肥抗寒、抗旱钾肥抗病虫害 2FeCL,+3H,0Fe+2HCl一FeCd,+H,↑产生蓝色 抗倒伏 絮状沉淀沉淀溶解，溶液变为蓝色2HC1+ 【小实验】(1)固体逐渐溶解，有气泡产生2HCl+Na,C0, Cu(OH),一一CuCl,+2H,0由红色变为无色 一2NaCl+H,0+C0,↑检验生成的气体是否为二氧 化碳可以NaHCO,+HCl=NaCl+H,O+CO,↑ HCl+NaOH--NaCl+H,O (2)澄清石灰水变浑浊Na,C0,+Ca(OH)2 3.溶液由无色变为红色固体溶解，溶液由红色变为无 色2HCl+Ca(OH)2一CaCl,+2H,0微溶于水 CaCO,+2NaOH (3)2NaHCO,Na CO,+H,O+ 水溶液呈碱性能与酸反应 C02↑ 16 参考答案·河北化学一战成名新中考 命题点5常见盐的性质与用途 化肥(10年10考) 1.概念：组成里含有 (或铵根离子)和 的化合物。 2.常见盐的性质与用途(10年8考) 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 备考补充 俗名或 食盐的 ④ 石灰石或大理 ① 联合制碱法（侯氏制碱法） 主要成分 主要成分 ⑤ 石的主要成分 发明者：侯德榜。 化学式 ① ⑥ ② ④ 生产过程：向饱和食盐水 白色晶体， 白色粉末， 白色粉末， 白色固体， 中先后通入氨气和二氧 物理性质 易溶于水 易溶于水 能溶于水 ⑤ 溶于水 化碳，生成碳酸氢钠和氯 水溶液 化铵，再将碳酸氢钠加热 ② ⑦ B 分解。 酸碱性 意义：该方法既生成纯碱 广泛用于⑧ 治疗胃酸过多 配制③ 又制得化肥，大大提高了 ⑨ 症；制作面点 ;农业 建筑材料：作 原料的利用率，降低生产 用途 纺织、⑩ 所用发酵粉的 上用来选种： 补钙剂等 成本，减少对环境的污染。 的生产等 主要成分之一 腌渍食物等 [2019.31(4)] (10年2考) 3.常见盐的化学性质(10年10考) 化学性质 化学方程式及现象 思维建构 通式：可溶性盐+金属→新盐+新金属( 反应) 盐的化学性质 硫酸铜和铁： 与金属 金属 碱 现象： 反应 盐 硝酸银和铜： 酸 某些盐 现象： 通式：盐+酸→新盐+新酸( 反应) 碳酸氢钠和稀盐酸： 与酸 现象： 反应 氯化钡和稀硫酸： 现象：有 生成 通式：可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱( 反应) 碳酸钠和氢氧化钙： 与碱 口诀妙记 现象：有 生成 反应 常见盐的溶解性 硫酸铜和氢氧化钠： 钾钠铵和硝酸盐均可溶； 现象：有 生成 碳酸盐只溶钾钠铵；盐酸 通式：可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2( 反应) 盐不溶氯化银，硫酸盐不 与某些 碳酸钠和氯化钙： 溶硫酸钡；AgCl、BaSO,不 盐反应 现象：有 生成 溶于水也不溶于酸。 知识点精讲·河北化学 9 4.复分解反应(10年4考) (1)定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 思维模型 (2)特点：在水溶液中互相交换离子，但反应前后各元素的化给价不变 复分解反应的认知模型 即“双交换，价不变” AB+CD- →AD+CB (3)复分解反应发生的条件 ①反应物的溶解性：一般情况下，两种参与复分解反应的化合物必须都 易错警示 能溶于水，当反应物中有酸时，可以不考虑另一种物质的溶解性。 碱和某些非金属氧化物 ②生成物：有 或 或 生成 的反应不属于四大基本 5.化肥(10年10考) 反应类型，如C02与 (1)化肥种类及作用(10年5考) NaOH或Ca(OH)2的反 种类 举例 主要作用 应不属于复分解反应。 尿素[CO(NH2)2]、 促进植物茎、叶生长茂盛， 氯化铵(NH,CI)等 使叶色 (壮叶) 磷酸钙[Ca,(P04)2]等 促进作物生长，增强作物的 口诀妙记 能力（壮果） 钾抗倒伏磷抗旱（寒），叶 硫酸钾(K,S04)、 增强作物 色发黄要用氨。 氯化钾(KC)等 能力（壮茎） 磷酸二氢铵(NH,HO4)、 复合肥料 供给多种养分，有效成分高 硝酸钾(KNO3)等 (2)施用化肥的利和弊(2024.8D,2017.4D) 知识拓展 ①利：合理施用可促进植物生长，提高农作物产量。 铵态氮肥指的是含有 ②弊：不合理施用会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。 NH的化肥（如NH,Cl ②小实验 探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质©个凤© 等)，这类化肥和熟石灰、 草木灰等碱性物质混合 碳酸钠 NaHCO. 使用，会释放出氨气，降 溶液 稀 澄清 8 Na.CO 低肥效。(10年5考) ,石灰 固体酸 澄清石 澄清石 灰水 灰水 甲 乙 (1)甲实验：试管A中观察到的现象是 反应的化学方程式为 ;试管B 中澄清石灰水的作用是 ;若用碳酸氢 钠代替试管A中的碳酸钠， (填“可以”或“不可以”)观察到相 同的实验现象，试管A中发生反应的化学方程式为 (2)乙实验：观察到的实验现象是 反应的化学方 程式为 (3)丙实验：加热碳酸氢钠一段时间后，试管口有小水滴，澄清石灰水变 浑浊，反应的化学方程式为 10 知识点精讲·河北化学