1.1.4 酸碱中和反应-【一战成名新中考】2026河北中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 命题点4 酸碱中和反应(10年4考) 1概念： 与 作用生成 和 的反应。(2018.5C) 2.酸碱中和反应实验（详见“实验分阶突破”） 3.中和反应的应用 （1)医疗上：用含有氢氧化铝的药物中和过多的胃酸。(2024.12C) (2)生活上：蜂或蚂蚁叮咬后涂抹含有碱性物质的溶液，如肥皂水。 (3)工业上：处理工业废水，如用熟石灰处理 性废水，用硫酸处 理 性废水。 (4)农业上：常用于改良酸性或碱性土壤，如用 改良酸性土壤。 实验分阶突破中和反应(10年3考)©凤⑤ 一阶教材要点梳理 1.实验操作及现象 酚酞溶液 稀盐酸 5mL稀氢氧化钠溶液 图1 (1)在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液，可观察到 特别提醒 的现象为 加入指示剂的作用：显 (2)用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并用 不断搅拌溶液，当溶 色，便于观察实验。 液颜色 时，停止滴加稀盐酸。 2.实验分析及结论 溶液显红色，说明溶液显碱性。滴入一定量稀盐酸后，红色消失， ·从验证反应物的减少或 说明此时溶液不显碱性，溶液中氢氧化钠已不存在，从而证明稀盐酸与 消失角度出发，探究无明 氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为 显现象反应的发生。 3微观实质：酸中解离出来的 与碱中解离出来的 结合生成水分子，实际参加反应的粒子是 微观反应示意图如图2所示： H,O Na) C ,0 Na) C① 图2 二阶反思与拓展 4.实验反思 (I)指示剂选择：中和反应的指示剂一般选择无色酚酞溶液，不选择紫 色石蕊溶液的原因是 知识点精讲·河北化学 7 (2)异常现象分析：将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，观察到有气泡产 生，可能的原因是 (3)若实验前忘记滴加酚酞溶液，取反应后溶液少许加入几滴无色酚酞 溶液，溶液不变色，能否证明酸碱恰好完全反应，并说明理由： 5.中和反应的pH曲线(2025.10,2022.7) 图像 图像分析 PH ①A点：7，溶液显碱性，判断该反应为向碱中 加入酸 ②A~B段：pH>7,溶液中溶质为 加入溶液 ③B点：pH=7,溶液中溶质为 的质量/g ④B~C段：pH<7,溶液中溶质为 ①A点：pH<7,溶液显酸性，判断该反应为向酸中 加入碱 ②A~B段：pH<7,溶液中溶质为 方法指导 加入溶液 ③B点：pH=7,溶液中溶质为 当反应后溶液呈无色，判 的质量/g ④B~C段：pH>7,溶液中溶质为 断溶质成分，其实质是检 验HC是否存在，可用以 6.反应后溶液中溶质的判断 下方法检验：①紫色石蕊 (1)反应后溶液呈红色：碱过量，溶液中的溶质为 溶液；②pH试纸；③碳酸 恰好完全反应，溶质为 (2)反应后溶液呈无色 盐，如碳酸钠等；④活泼 酸过量，溶质为 金属，如铁片等；⑤金属 三阶改进与创新 氧化物，如氧化铜等。 7.借助数字化实验探究中和反应 温度/9℃ 21.0 小试牛刀 20.9 20.8 向滴有酚酞的氢氧化钠 20.7 20.6 溶液中滴加稀盐酸，反应 20.5 0 20404460时间/s 后溶液呈无色，判断溶质 图3 成分： 图3所示是用温度传感器测定氢氧化钠和盐酸反应时溶液温度的 变化曲线。图中表明酸和碱的反应为 (填“放热”或“吸热”) (填操作和现象)， 反应，当实验进行到 s时，恰好完全反应。 说明反应后的溶质为 NaCl和HCl。 易错判断 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.有盐和水生成的反应一定是中和反应 2.氢氧化钠和氢氧化钙都可用于改良酸性土壤 ( 3判断中和反应是否发生必须加酸碱指示剂 ( 4.中和反应是基本反应类型的一种 5.吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除松花蛋中碱性物质的涩味 8 知识，点精讲·河北化学148x Ba(OH),+CuSO=Cu(OH),+BaSO 442.64g x=8.88g 160 98 该样品中碳酸锶的质量分数为8,8×100%=8.8% 9.8g 10g 160x 答：该样品中碳酸锶的质量分数为88.8%。 x=16g 989.8g 18.(1)Cu(OH),、BaS0 (2)解：由图可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为56.4g 废液样品中Cus0,的质量分数为16B×100%=16% 100g 46.6g=9.8g,设废液样品中CS0,的质量为x。 答：废液样品中CS0,的质量分数为16%。 知识点精讲 主题1 物质的性质与应用 一、常见的酸、碱、盐 【易错判断】1.×2.×3.×4.V5.×6.×7.× 命题点1酸碱指示剂与溶液的pH 8.×9.×10.× 1.红蓝无红 命题点4酸碱中和反应 2.0-14 1.酸碱盐水 【小实验】①玻璃棒pH试纸标准比色卡②小大 3.（3)酸碱(4)熟石灰 3.<=> 实验分阶突破 4.5.6 1.(1)溶液由无色变为红色(2)玻璃棒恰好变为无色 【易错判断】1.×2.×3.V4.× 2.HCI+NaOH NaCl+H,O 命题点2常见酸的性质与用途 3.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)H、OH 1.氢离子（或H) 4.(1)紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈 2.(1)刺激性挥发减小增大减小(2)干燥剂 紫色，在稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显的界限 【小实验】浓硫酸水 (2)氢氧化钠溶液已变质(3)不能，酚酞在中性和酸性 【特别提醒】碳酸氢钠溶液 溶液中均不变色，此时可能盐酸已过量 3.红不变色置换H,S0,+Fe==FeS0,+H,↑ 有气 5.NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCI HCI、NaCl NaCl 泡产生，固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 NaCl、NaOH 2HCl+Zn一ZnCL,+H,↑有气泡产生，固体逐渐溶解 6.NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCl 复分解H,S0,+Cu0一CuS0,+H,0固体逐渐溶解， 7.放热44 溶液由无色变为蓝色6HCl+Fe,0,==2FeCl,+3H,0 【小试牛刀】取反应后的溶液于试管中，加入铁片，有气泡 固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色复分解HC1+ 产生（合理即可） NaOH=NaCl+H,O H,SO +Ca OH),-CaSO+ 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V 2H,0复分解2HCl+CaC0,-=CaCl2+H,0+C02↑ 命题点5常见盐的性质与用途化肥 H,S0,+BaCL2=BaS0,↓+2 HCI HCI+AgNO3— 1.金属离子酸根离子 AgCl↓+HNO3 2.①NaCl②中性③生理盐水④纯碱⑤苏打 命题点3常见碱的性质与用途 ⑥Na,CO,⑦减性⑧玻璃⑨造纸0洗涤剂 1.氢氧根离子（或0H) ①小苏打②NaHC0,B碱性④CaCO,⑤难 2.烧碱熟石灰消石灰密封酸性土壤 3.置换CuSO,+e=FeS0,+Cu铁表面有红色固体附 3.蓝红2Na0H+C0,--Na,C03+H,0Ca(0H)2+C02 着，溶液由蓝色变为浅绿色2AgNO,+Cu 一CaCO,↓+H,0澄清石灰水变浑浊复分解 C(NO,)2+2Ag铜表面有银白色固体附着，溶液由无色 2NaOH+H,SO,Naz SO,+2H2O Ca OH)2+2HCI 变为蓝色复分解NaHCO,+HCl一NaCl+H,0+ CaCL,+2H,0复分解2NaOH+Cus0,一一Na,S0, C0,↑有气泡产生，固体逐渐溶解BaCl,+H,S0,— +Cm(OH)2↓蓝色絮状沉淀Ca(OH)2+Na,C0, Bas0,↓+2HCl白色沉淀复分解Na,C0,+Ca(OH)2 CaCO,↓+2NaOH白色沉淀 ==CaC03+2NaOH白色沉淀CuS0,+2NaOH 【小实验】 Na,SO,+Cu(OH)2↓蓝色絮状沉淀复分解Na,CO, +CaCL,一=CaCO,↓+2NaCl白色沉淀 1.(1)2、5酸性(2)碱性(3)1、4、6(4)作对照 4.(3)②沉淀气体水 (5)节约试剂（或便于观察实验现象，合理即可）》 2.由无色变为黄色有气泡产生Fe20,+6IHC1= 5.(1)氮肥浓绿膦肥抗寒、抗旱钾肥抗病虫害 2FeCL,+3H,0Fe+2HCl一FeCd,+H,↑产生蓝色 抗倒伏 絮状沉淀沉淀溶解，溶液变为蓝色2HC1+ 【小实验】(1)固体逐渐溶解，有气泡产生2HCl+Na,C0, Cu(OH),一一CuCl,+2H,0由红色变为无色 一2NaCl+H,0+C0,↑检验生成的气体是否为二氧 化碳可以NaHCO,+HCl=NaCl+H,O+CO,↑ HCl+NaOH--NaCl+H,O (2)澄清石灰水变浑浊Na,C0,+Ca(OH)2 3.溶液由无色变为红色固体溶解，溶液由红色变为无 色2HCl+Ca(OH)2一CaCl,+2H,0微溶于水 CaCO,+2NaOH (3)2NaHCO,Na CO,+H,O+ 水溶液呈碱性能与酸反应 C02↑ 16 参考答案·河北化学