1.1.3 常见碱的性质与用途-【一战成名新中考】2026河北中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

续表 化学性质 化学方程式及现象 特别提醒 通式：酸+金属氧化物→盐+水( 反应) 铁发生置换反应时，一般 稀硫酸和氧化铜： 只能生成亚铁离子 与某些金属 现象： (Fe2+),溶液的颜色变为 氧化物反应 稀盐酸和氧化铁： 浅绿色。 现象： 通式：酸+碱→盐+水( 反应) 与碱反应 稀盐酸和氢氧化钠： 稀硫酸和氢氧化钙： 通式：酸+盐→新盐+新酸( 反应) 共性：稀盐酸和碳酸钙： 思维模型 与某些盐反应 特性：稀硫酸和氯化钡： HCl和H,SO,在水中解离 稀盐酸和硝酸银： 出离子示意图 HCI ,$0 归纳总结：.酸具有化学通性的原因是在溶液中都能够解离出氢离子 HcHC片 ,s0 (惑)；b.不同酸的性质存在差异的原因是在溶液中解离出来的阴离 ①S0@ 子（或酸根离子）不同 6@ ①@@ So@回 命题点3常见碱的性质与用途(10年10考) 1概念：在水溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物。 2.常见碱的性质与用途 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 、火碱、苛性钠 特别提醒 白色固体，易溶于水并放出大 氢氧化钠具有强烈的腐 物理 白色粉末状固体，微溶于水，几 量热，曝露在空气中易吸收水 性质 蚀性，如果不慎沾到皮肤 乎不吸收水分 分而潮解（吸水性） 上，应立即用大量的水冲 腐蚀性 有强烈的腐蚀性(2022.35) 有腐蚀性 洗，再涂上质量分数为 工业 Na,CO,+Ca(OH)2=CaCO 1%的硼酸溶液。 Ca0+H20=Ca(OH)2 制法 +2NaOH 生石灰（化学式为Ca0) 保存 保存 具有强烈的吸水性，易与 固体可用作某些气体的干燥 工业：制漂白粉、处理污水等； 水反应，放出大量的热。 剂；用于制肥皂以及石油、造 农业：改良 配制 常用生石灰作于燥剂或 用途 纸、纺织和印染等工业；在生活 农药波尔多液；建筑业：砌砖、 发热剂。 中可用来去除油污，如炉具清 粉刷墙壁；园林：保护树木，防 洁剂的成分之一是氢氧化钠 止冻伤和害虫产卵 知识点精讲·河北化学 一战成名新中考 3.常见碱的化学性质（碱四条）(10年10考) 化学性质 化学方程式及现象 思维建构 与指示 碱的化学性质 紫色石蕊溶液变为 色，无色酚酞溶液变为 剂作用 酸碱 指示剂 酸☐ 通式：可溶性碱+非金属氧化物→盐+水[2025.17(3)] 某些非金 碱 与某些非 属氧化物 某些盐 氢氧化钠和二氧化碳： 金属氧化 氢氧化钙和二氧化碳： ·一般用于吸收C02。 物反应 现象： ,一般用于检验C02。 通式：碱+酸→盐+水( 反应) 与酸反应氢氧化钠和稀硫酸： 氢氧化钙和稀盐酸： 通式：可溶性碱+可溶性盐→新盐+新碱( 反应) 共性：氢氧化钠和硫酸铜： 与某些 现象：有 生成 思维模型 盐反应 特性：氢氧化钙和碳酸钠： NaOH和Ca(OH)2在水 中解离出离子示意图 现象：有 生成 NaOH Ca(OH), 归纳总结：.碱具有化学通性的原因是在溶液中都能够解离出氢氧根离 NaOH NaOH Ca(0H) 子人或0咀)；b.不同碱的性质存在差异的原因是在溶液中解离出来的阳 可©@ 四@@ 离子不同 年@F ⑧E 色小实验常见酸，碱的化学性质(10年4考)©圆③ 1.酸、碱与指示剂的作用 氢氧化钙 溶液」稀盐酸水 紫色石 133☑ 蕊溶 42P 碳酸钠溶液 氢氧化稀硫酸 钠溶液 (1)实验中溶液变为红色的孔穴是 (填孔穴序号，下同)，说明它 们显 (填“酸性”或“碱性”，下同)； (2)孔穴6中碳酸钠溶液变为蓝色，说明碳酸钠溶液显 (3)若将紫色石蕊溶液换成酚酞溶液，溶液变为红色的孔穴有 (4)孔穴3中水的作用是 (5)使用白色点滴板进行实验的优点是 知识点精讲·河北化学 5 2酸与金属、金属氧化物及碱的反应 实验图示 实验现象 化学方程式 稀盐酸 溶液 生锈的 一段时间后 心铁钉 氢氧化 钠溶液 足量稀盐酸 甲中 乙中 乙中 硫酸铜 昏溶液 甲 乙 稀盐酸 滴入酚酞 溶液 的氢氧化 毒钠溶液 3氢氧化钙的性质实验 +10mL水 +1~2滴酚酞溶液 +10mL稀盐酸 0.1g 氢氧化钙 每 ① ② ④ 现象：②中固体未完全溶解，溶液呈浑浊状态；③中 ;④中 0 化学方程式：④中 结论：通过②~④说明，氢氧化钙具有 的性质。 易错判断 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 2.浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成白烟 ( 3.浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中质量都会减小 ( 4.浓硫酸能使小木棍变黑，说明浓硫酸具有强烈的腐蚀性 ) 5.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，再涂上稀氢氧化钠溶液 6浓硫酸具有吸水性，可干燥02、C0,、NH等气体 7.某物质能与稀盐酸反应产生气体，则该物质一定是碳酸盐 8.在水溶液中能解离出氢氧根离子和金属离子的化合物被称为碱 ( 9.氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，二者溶于水都能放出大量的热 10.氢氧化钠曝露在空气中易潮解，所以称量时要用小烧杯或垫上称量纸 6 知识点精讲·河北化学148x Ba(OH),+CuSO=Cu(OH),+BaSO 442.64g x=8.88g 160 98 该样品中碳酸锶的质量分数为8,8×100%=8.8% 9.8g 10g 160x 答：该样品中碳酸锶的质量分数为88.8%。 x=16g 989.8g 18.(1)Cu(OH),、BaS0 (2)解：由图可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为56.4g 废液样品中Cus0,的质量分数为16B×100%=16% 100g 46.6g=9.8g,设废液样品中CS0,的质量为x。 答：废液样品中CS0,的质量分数为16%。 知识点精讲 主题1 物质的性质与应用 一、常见的酸、碱、盐 【易错判断】1.×2.×3.×4.V5.×6.×7.× 命题点1酸碱指示剂与溶液的pH 8.×9.×10.× 1.红蓝无红 命题点4酸碱中和反应 2.0-14 1.酸碱盐水 【小实验】①玻璃棒pH试纸标准比色卡②小大 3.（3)酸碱(4)熟石灰 3.<=> 实验分阶突破 4.5.6 1.(1)溶液由无色变为红色(2)玻璃棒恰好变为无色 【易错判断】1.×2.×3.V4.× 2.HCI+NaOH NaCl+H,O 命题点2常见酸的性质与用途 3.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)H、OH 1.氢离子（或H) 4.(1)紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈 2.(1)刺激性挥发减小增大减小(2)干燥剂 紫色，在稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显的界限 【小实验】浓硫酸水 (2)氢氧化钠溶液已变质(3)不能，酚酞在中性和酸性 【特别提醒】碳酸氢钠溶液 溶液中均不变色，此时可能盐酸已过量 3.红不变色置换H,S0,+Fe==FeS0,+H,↑ 有气 5.NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCI HCI、NaCl NaCl 泡产生，固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 NaCl、NaOH 2HCl+Zn一ZnCL,+H,↑有气泡产生，固体逐渐溶解 6.NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCl 复分解H,S0,+Cu0一CuS0,+H,0固体逐渐溶解， 7.放热44 溶液由无色变为蓝色6HCl+Fe,0,==2FeCl,+3H,0 【小试牛刀】取反应后的溶液于试管中，加入铁片，有气泡 固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色复分解HC1+ 产生（合理即可） NaOH=NaCl+H,O H,SO +Ca OH),-CaSO+ 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V 2H,0复分解2HCl+CaC0,-=CaCl2+H,0+C02↑ 命题点5常见盐的性质与用途化肥 H,S0,+BaCL2=BaS0,↓+2 HCI HCI+AgNO3— 1.金属离子酸根离子 AgCl↓+HNO3 2.①NaCl②中性③生理盐水④纯碱⑤苏打 命题点3常见碱的性质与用途 ⑥Na,CO,⑦减性⑧玻璃⑨造纸0洗涤剂 1.氢氧根离子（或0H) ①小苏打②NaHC0,B碱性④CaCO,⑤难 2.烧碱熟石灰消石灰密封酸性土壤 3.置换CuSO,+e=FeS0,+Cu铁表面有红色固体附 3.蓝红2Na0H+C0,--Na,C03+H,0Ca(0H)2+C02 着，溶液由蓝色变为浅绿色2AgNO,+Cu 一CaCO,↓+H,0澄清石灰水变浑浊复分解 C(NO,)2+2Ag铜表面有银白色固体附着，溶液由无色 2NaOH+H,SO,Naz SO,+2H2O Ca OH)2+2HCI 变为蓝色复分解NaHCO,+HCl一NaCl+H,0+ CaCL,+2H,0复分解2NaOH+Cus0,一一Na,S0, C0,↑有气泡产生，固体逐渐溶解BaCl,+H,S0,— +Cm(OH)2↓蓝色絮状沉淀Ca(OH)2+Na,C0, Bas0,↓+2HCl白色沉淀复分解Na,C0,+Ca(OH)2 CaCO,↓+2NaOH白色沉淀 ==CaC03+2NaOH白色沉淀CuS0,+2NaOH 【小实验】 Na,SO,+Cu(OH)2↓蓝色絮状沉淀复分解Na,CO, +CaCL,一=CaCO,↓+2NaCl白色沉淀 1.(1)2、5酸性(2)碱性(3)1、4、6(4)作对照 4.(3)②沉淀气体水 (5)节约试剂（或便于观察实验现象，合理即可）》 2.由无色变为黄色有气泡产生Fe20,+6IHC1= 5.(1)氮肥浓绿膦肥抗寒、抗旱钾肥抗病虫害 2FeCL,+3H,0Fe+2HCl一FeCd,+H,↑产生蓝色 抗倒伏 絮状沉淀沉淀溶解，溶液变为蓝色2HC1+ 【小实验】(1)固体逐渐溶解，有气泡产生2HCl+Na,C0, Cu(OH),一一CuCl,+2H,0由红色变为无色 一2NaCl+H,0+C0,↑检验生成的气体是否为二氧 化碳可以NaHCO,+HCl=NaCl+H,O+CO,↑ HCl+NaOH--NaCl+H,O (2)澄清石灰水变浑浊Na,C0,+Ca(OH)2 3.溶液由无色变为红色固体溶解，溶液由红色变为无 色2HCl+Ca(OH)2一CaCl,+2H,0微溶于水 CaCO,+2NaOH (3)2NaHCO,Na CO,+H,O+ 水溶液呈碱性能与酸反应 C02↑ 16 参考答案·河北化学