1.1.2 常见酸的性质与用途-【一战成名新中考】2026河北中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 命题点2常见酸的性质与用途(10年10考) 1.概念：在水溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物。 2.常见酸的性质与用途(10年6考) (1)盐酸和硫酸 备考补充 物质 盐酸(HCI) 硫酸(H2S04) 其他常见的酸：硝酸 颜色、状 纯净的浓盐酸是无色液 纯净的浓硫酸是无色、无 (HNO,)、碳酸(H2C0, 态、气味 体，有 气味 臭、黏稠的油状液体 不稳定、易分解)、醋酸 浓盐酸具有 性 浓硫酸具有吸水性、强烈的 (CH,COOH,食醋中含有 特性 (打开瓶塞，瓶口有白雾) 腐蚀性 醋酸，食醋在生活中可用 浓酸敞口放 作调味品或除水垢等)。 溶质质量减小，溶剂质量不 溶剂质量 ,溶质质量 置在空气中 变，溶质质量分数 不变，溶质质量分数 各量的变化 特别提醒 金属表面除锈(2017.9C)、 用于生产化肥、金属除锈 用途 制造药物等；人体胃液中 冶炼金属、铅酸蓄电池等 ①如不慎将浓硫酸沾到 含有盐酸，可帮助消化 (2016.31题眼) 皮肤上，应立即用大量水 冲洗，再涂上质量分数为 保存 密封保存 3%~5%的 (2)浓硫酸的特性(2025.9B,2024.5C,2016.7A) ②存放或运输浓硫酸时， 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常把它作为某些气体的 要贴如图所示标识。 吸水性 ,可用来千燥H2、02、C02等气体，不能用于千 物理性质) 燥NH等气体 腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性，它将纸张、木材中的氢、氧元素按 腐蚀性物质 化学性质) 水的组成比脱去，生成，黑色的炭（也叫脱水性） 小实验 浓硫酸的稀释(10年5考)图© 孔不断搅拌 操作：稀释浓硫酸时，一定要将 沿容器 内壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌，切 浓硫酸 不可把水倒入浓硫酸中。 到水日 3.常见酸的化学性质（酸五条）(10年10考) 思维建构 化学性质 化学方程式及现象 酸的化学性质 与指示剂作用 紫色石蕊溶液变为 色，无色酚酞溶液 酸碱指示剂 通式：酸+活泼金属→盐+氢气( 反应) 活泼金属 碱 稀硫酸和铁： 某些金属 酸 与活泼金 氧化物 某些盐 现象： 属反应 稀盐酸和锌： 现象： 知识点精讲·河北化学 3 续表 化学性质 化学方程式及现象 特别提醒 通式：酸+金属氧化物→盐+水( 反应) 铁发生置换反应时，一般 稀硫酸和氧化铜： 只能生成亚铁离子 与某些金属 现象： (Fe2+),溶液的颜色变为 氧化物反应 稀盐酸和氧化铁： 浅绿色。 现象： 通式：酸+碱→盐+水( 反应) 与碱反应 稀盐酸和氢氧化钠： 稀硫酸和氢氧化钙： 通式：酸+盐→新盐+新酸( 反应) 共性：稀盐酸和碳酸钙： 思维模型 与某些盐反应 特性：稀硫酸和氯化钡： HCl和H,SO,在水中解离 稀盐酸和硝酸银： 出离子示意图 HCI ,$0 归纳总结：.酸具有化学通性的原因是在溶液中都能够解离出氢离子 HcHC片 ,s0 (惑)；b.不同酸的性质存在差异的原因是在溶液中解离出来的阴离 ①S0@ 子（或酸根离子）不同 6@ ①@@ So@回 命题点3常见碱的性质与用途(10年10考) 1概念：在水溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物。 2.常见碱的性质与用途 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 、火碱、苛性钠 特别提醒 白色固体，易溶于水并放出大 氢氧化钠具有强烈的腐 物理 白色粉末状固体，微溶于水，几 量热，曝露在空气中易吸收水 性质 蚀性，如果不慎沾到皮肤 乎不吸收水分 分而潮解（吸水性） 上，应立即用大量的水冲 腐蚀性 有强烈的腐蚀性(2022.35) 有腐蚀性 洗，再涂上质量分数为 工业 Na,CO,+Ca(OH)2=CaCO 1%的硼酸溶液。 Ca0+H20=Ca(OH)2 制法 +2NaOH 生石灰（化学式为Ca0) 保存 保存 具有强烈的吸水性，易与 固体可用作某些气体的干燥 工业：制漂白粉、处理污水等； 水反应，放出大量的热。 剂；用于制肥皂以及石油、造 农业：改良 配制 常用生石灰作于燥剂或 用途 纸、纺织和印染等工业；在生活 农药波尔多液；建筑业：砌砖、 发热剂。 中可用来去除油污，如炉具清 粉刷墙壁；园林：保护树木，防 洁剂的成分之一是氢氧化钠 止冻伤和害虫产卵 知识点精讲·河北化学148x Ba(OH),+CuSO=Cu(OH),+BaSO 442.64g x=8.88g 160 98 该样品中碳酸锶的质量分数为8,8×100%=8.8% 9.8g 10g 160x 答：该样品中碳酸锶的质量分数为88.8%。 x=16g 989.8g 18.(1)Cu(OH),、BaS0 (2)解：由图可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为56.4g 废液样品中Cus0,的质量分数为16B×100%=16% 100g 46.6g=9.8g,设废液样品中CS0,的质量为x。 答：废液样品中CS0,的质量分数为16%。 知识点精讲 主题1 物质的性质与应用 一、常见的酸、碱、盐 【易错判断】1.×2.×3.×4.V5.×6.×7.× 命题点1酸碱指示剂与溶液的pH 8.×9.×10.× 1.红蓝无红 命题点4酸碱中和反应 2.0-14 1.酸碱盐水 【小实验】①玻璃棒pH试纸标准比色卡②小大 3.（3)酸碱(4)熟石灰 3.<=> 实验分阶突破 4.5.6 1.(1)溶液由无色变为红色(2)玻璃棒恰好变为无色 【易错判断】1.×2.×3.V4.× 2.HCI+NaOH NaCl+H,O 命题点2常见酸的性质与用途 3.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)H、OH 1.氢离子（或H) 4.(1)紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈 2.(1)刺激性挥发减小增大减小(2)干燥剂 紫色，在稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显的界限 【小实验】浓硫酸水 (2)氢氧化钠溶液已变质(3)不能，酚酞在中性和酸性 【特别提醒】碳酸氢钠溶液 溶液中均不变色，此时可能盐酸已过量 3.红不变色置换H,S0,+Fe==FeS0,+H,↑ 有气 5.NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCI HCI、NaCl NaCl 泡产生，固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 NaCl、NaOH 2HCl+Zn一ZnCL,+H,↑有气泡产生，固体逐渐溶解 6.NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCl 复分解H,S0,+Cu0一CuS0,+H,0固体逐渐溶解， 7.放热44 溶液由无色变为蓝色6HCl+Fe,0,==2FeCl,+3H,0 【小试牛刀】取反应后的溶液于试管中，加入铁片，有气泡 固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色复分解HC1+ 产生（合理即可） NaOH=NaCl+H,O H,SO +Ca OH),-CaSO+ 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V 2H,0复分解2HCl+CaC0,-=CaCl2+H,0+C02↑ 命题点5常见盐的性质与用途化肥 H,S0,+BaCL2=BaS0,↓+2 HCI HCI+AgNO3— 1.金属离子酸根离子 AgCl↓+HNO3 2.①NaCl②中性③生理盐水④纯碱⑤苏打 命题点3常见碱的性质与用途 ⑥Na,CO,⑦减性⑧玻璃⑨造纸0洗涤剂 1.氢氧根离子（或0H) ①小苏打②NaHC0,B碱性④CaCO,⑤难 2.烧碱熟石灰消石灰密封酸性土壤 3.置换CuSO,+e=FeS0,+Cu铁表面有红色固体附 3.蓝红2Na0H+C0,--Na,C03+H,0Ca(0H)2+C02 着，溶液由蓝色变为浅绿色2AgNO,+Cu 一CaCO,↓+H,0澄清石灰水变浑浊复分解 C(NO,)2+2Ag铜表面有银白色固体附着，溶液由无色 2NaOH+H,SO,Naz SO,+2H2O Ca OH)2+2HCI 变为蓝色复分解NaHCO,+HCl一NaCl+H,0+ CaCL,+2H,0复分解2NaOH+Cus0,一一Na,S0, C0,↑有气泡产生，固体逐渐溶解BaCl,+H,S0,— +Cm(OH)2↓蓝色絮状沉淀Ca(OH)2+Na,C0, Bas0,↓+2HCl白色沉淀复分解Na,C0,+Ca(OH)2 CaCO,↓+2NaOH白色沉淀 ==CaC03+2NaOH白色沉淀CuS0,+2NaOH 【小实验】 Na,SO,+Cu(OH)2↓蓝色絮状沉淀复分解Na,CO, +CaCL,一=CaCO,↓+2NaCl白色沉淀 1.(1)2、5酸性(2)碱性(3)1、4、6(4)作对照 4.(3)②沉淀气体水 (5)节约试剂（或便于观察实验现象，合理即可）》 2.由无色变为黄色有气泡产生Fe20,+6IHC1= 5.(1)氮肥浓绿膦肥抗寒、抗旱钾肥抗病虫害 2FeCL,+3H,0Fe+2HCl一FeCd,+H,↑产生蓝色 抗倒伏 絮状沉淀沉淀溶解，溶液变为蓝色2HC1+ 【小实验】(1)固体逐渐溶解，有气泡产生2HCl+Na,C0, Cu(OH),一一CuCl,+2H,0由红色变为无色 一2NaCl+H,0+C0,↑检验生成的气体是否为二氧 化碳可以NaHCO,+HCl=NaCl+H,O+CO,↑ HCl+NaOH--NaCl+H,O (2)澄清石灰水变浑浊Na,C0,+Ca(OH)2 3.溶液由无色变为红色固体溶解，溶液由红色变为无 色2HCl+Ca(OH)2一CaCl,+2H,0微溶于水 CaCO,+2NaOH (3)2NaHCO,Na CO,+H,O+ 水溶液呈碱性能与酸反应 C02↑ 16 参考答案·河北化学