1.1.1 物质的分类&酸碱指示剂与溶液的pH-【一战成名新中考】2026河北中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

148x Ba(OH),+CuSO=Cu(OH),+BaSO 442.64g x=8.88g 160 98 该样品中碳酸锶的质量分数为8,8×100%=8.8% 9.8g 10g 160x 答：该样品中碳酸锶的质量分数为88.8%。 x=16g 989.8g 18.(1)Cu(OH),、BaS0 (2)解：由图可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为56.4g 废液样品中Cus0,的质量分数为16B×100%=16% 100g 46.6g=9.8g,设废液样品中CS0,的质量为x。 答：废液样品中CS0,的质量分数为16%。 知识点精讲 主题1 物质的性质与应用 一、常见的酸、碱、盐 【易错判断】1.×2.×3.×4.V5.×6.×7.× 命题点1酸碱指示剂与溶液的pH 8.×9.×10.× 1.红蓝无红 命题点4酸碱中和反应 2.0-14 1.酸碱盐水 【小实验】①玻璃棒pH试纸标准比色卡②小大 3.（3)酸碱(4)熟石灰 3.<=> 实验分阶突破 4.5.6 1.(1)溶液由无色变为红色(2)玻璃棒恰好变为无色 【易错判断】1.×2.×3.V4.× 2.HCI+NaOH NaCl+H,O 命题点2常见酸的性质与用途 3.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)H、OH 1.氢离子（或H) 4.(1)紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈 2.(1)刺激性挥发减小增大减小(2)干燥剂 紫色，在稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显的界限 【小实验】浓硫酸水 (2)氢氧化钠溶液已变质(3)不能，酚酞在中性和酸性 【特别提醒】碳酸氢钠溶液 溶液中均不变色，此时可能盐酸已过量 3.红不变色置换H,S0,+Fe==FeS0,+H,↑ 有气 5.NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCI HCI、NaCl NaCl 泡产生，固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 NaCl、NaOH 2HCl+Zn一ZnCL,+H,↑有气泡产生，固体逐渐溶解 6.NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCl 复分解H,S0,+Cu0一CuS0,+H,0固体逐渐溶解， 7.放热44 溶液由无色变为蓝色6HCl+Fe,0,==2FeCl,+3H,0 【小试牛刀】取反应后的溶液于试管中，加入铁片，有气泡 固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色复分解HC1+ 产生（合理即可） NaOH=NaCl+H,O H,SO +Ca OH),-CaSO+ 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V 2H,0复分解2HCl+CaC0,-=CaCl2+H,0+C02↑ 命题点5常见盐的性质与用途化肥 H,S0,+BaCL2=BaS0,↓+2 HCI HCI+AgNO3— 1.金属离子酸根离子 AgCl↓+HNO3 2.①NaCl②中性③生理盐水④纯碱⑤苏打 命题点3常见碱的性质与用途 ⑥Na,CO,⑦减性⑧玻璃⑨造纸0洗涤剂 1.氢氧根离子（或0H) ①小苏打②NaHC0,B碱性④CaCO,⑤难 2.烧碱熟石灰消石灰密封酸性土壤 3.置换CuSO,+e=FeS0,+Cu铁表面有红色固体附 3.蓝红2Na0H+C0,--Na,C03+H,0Ca(0H)2+C02 着，溶液由蓝色变为浅绿色2AgNO,+Cu 一CaCO,↓+H,0澄清石灰水变浑浊复分解 C(NO,)2+2Ag铜表面有银白色固体附着，溶液由无色 2NaOH+H,SO,Naz SO,+2H2O Ca OH)2+2HCI 变为蓝色复分解NaHCO,+HCl一NaCl+H,0+ CaCL,+2H,0复分解2NaOH+Cus0,一一Na,S0, C0,↑有气泡产生，固体逐渐溶解BaCl,+H,S0,— +Cm(OH)2↓蓝色絮状沉淀Ca(OH)2+Na,C0, Bas0,↓+2HCl白色沉淀复分解Na,C0,+Ca(OH)2 CaCO,↓+2NaOH白色沉淀 ==CaC03+2NaOH白色沉淀CuS0,+2NaOH 【小实验】 Na,SO,+Cu(OH)2↓蓝色絮状沉淀复分解Na,CO, +CaCL,一=CaCO,↓+2NaCl白色沉淀 1.(1)2、5酸性(2)碱性(3)1、4、6(4)作对照 4.(3)②沉淀气体水 (5)节约试剂（或便于观察实验现象，合理即可）》 2.由无色变为黄色有气泡产生Fe20,+6IHC1= 5.(1)氮肥浓绿膦肥抗寒、抗旱钾肥抗病虫害 2FeCL,+3H,0Fe+2HCl一FeCd,+H,↑产生蓝色 抗倒伏 絮状沉淀沉淀溶解，溶液变为蓝色2HC1+ 【小实验】(1)固体逐渐溶解，有气泡产生2HCl+Na,C0, Cu(OH),一一CuCl,+2H,0由红色变为无色 一2NaCl+H,0+C0,↑检验生成的气体是否为二氧 化碳可以NaHCO,+HCl=NaCl+H,O+CO,↑ HCl+NaOH--NaCl+H,O (2)澄清石灰水变浑浊Na,C0,+Ca(OH)2 3.溶液由无色变为红色固体溶解，溶液由红色变为无 色2HCl+Ca(OH)2一CaCl,+2H,0微溶于水 CaCO,+2NaOH (3)2NaHCO,Na CO,+H,O+ 水溶液呈碱性能与酸反应 C02↑ 16 参考答案·河北化学一战成名目 主题1物质的性质与应用 命题点物质的分类(10年10考) 一、物质的分类 金属单质：如Fe、Cu等 单质 “一物” 非金属单质：如02、C等 “一物一素” 思维模型 纯净物 氧化物：如Cu0、H,0等 无机 「化合物 酸：如HCl、H,SO4、HNO,等 氧化物、化合物、单质、纯 碱：如Ca(OH)2、NaOH等 净物之间的关系 化合物 物质 盐：如NaCl、CaCO,、NH,CI等 有机化合物：如CH、C,H,OH等 氧化物 “多物 化合物 ↑ “一物多素” 纯净物 混合物：如空气、自来水、溶液、铁合金等 二、其他常见分类 特别提醒 「金属元素：钠、镁、铝、钙、铁、铜、锌、银、铂、金、汞等 C0、C02、H,C0,及碳酸盐 1元素非金属元素：氢、碳、氮、氧、磷、硫、氯等 中虽然含有碳元素，但属 稀有气体元素：氦、氖、氩等 于无机化合物。 金属材料：纯金属、合金 无机非金属材料：玻璃、陶瓷、水泥等 天然高分子材料：天然纤维（棉花、羊毛、蚕丝等）、 2材料高分子材料 天然橡胶 合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料 复合材料：碳纤维复合材料、玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）、 芳纶复合材料等 r氮肥：尿素[CO(NH,)2]、氯化铵(NH,Cl)、硝酸钠(NaNO3)等 钾肥：硫酸钾(K,S04)、氯化钾(KCl)、草木灰（主要成分K,C0,)等 3.化肥 磷肥：磷酸钙[Ca(P04)2]等 复合肥料：硝酸钾(KNO,)、磷酸二氢铵(NH,H,PO4)等 易错警示 常见易错分类 (可再生能源：太阳能、水能、风能、地热能、乙醇、氢能等 4.能源 常考物质 类别 不可再生能源：三大化石能源（煤、石油、天然气）、可燃冰、核能等 纯碱 盐 (常量元素：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁 洁净的空气 混合物 5.人体必需的元素 冰水混合物 纯净物 微量元素：铁、锌、氟、碘等 金刚石 非金属材料 知识点精讲·河北化学 1 一、常见的酸、碱、盐 命题点1酸减指示剂与溶液的pH (10年9考，仅2019年未考) 1.酸碱指示剂与溶液的酸碱性（定性检验）(10年8考) 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 口诀妙记 紫色石蕊溶液 色 紫色 色 石蕊：酸红碱蓝中不变； 无色酚酞溶液 色 无色 色 酚酞：遇酸不变色，遇碱 2.溶液酸碱度的表示 -pH(定量检测)(10年6考) 红艳艳。 含义：溶液酸碱性的强弱程度。稀溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的 范围通常为 小实验 溶液酸碱度的测定方法(10年2考)©© ①方法：在白瓷板（或玻璃片或点滴板）上放一小片H试纸，用干燥 洁净的 蘸取待测液，点到 上，把试纸显示的颜色与 对照，读 玻璃棒 出pH。 点滴板 ②注意事项 pH试纸 a.不能用pH试纸直接蘸取待测液，以防污染待测液： b.pH试纸不能事先用蒸馏水润湿，否则会使测得的碱性溶液pH偏 备考补充 (填“大”或“小”，下同)，酸性溶液pH偏 ;[2017.30(3)] 关于溶液稀释的pH变化 曲线(2025.10B) c.若要较精确地测定溶液pH,可用酸度计（又叫pH计）。(2016.12A) 3.溶液酸碱性与pH的关系(2024.3) 01234567 891011121314 酸性增强 中性 碱性增强 0 水的质量/g 酸性溶液，pH 酸性溶液：pH逐渐增大 pH越小，表示溶液的酸性越强； 中性溶液，pH 7 至接近7但不等于7，溶 H越大，表示溶液的碱性越强 碱性溶液，pH > 液始终显酸性（曲线a); 4.溶液酸碱度的重要意义(10年4考) 碱性溶液：pH逐渐减小 (1)测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助了解人体的健康状况： 至接近7但不等于7，溶 (2)化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行； 液始终显碱性（曲线b)。 (3)农业上测定土壤的酸碱度，提供土壤改良的依据： (4)检测雨水的pH,pH<的雨水被称为酸雨。 易错判断 判断下列说法是否正确，正确的打“V√”，错误的打“×”。 1.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 2.某溶液滴人无色酚酞溶液不变色，则该溶液一定是酸性溶液 3酸碱指示剂只能确定溶液的酸碱性，不能确定溶液的酸碱度 4.酸溶液的pH都小于7，则pH小于7的溶液一定是酸溶液 知识点精讲·河北化学