期末冲刺计算题30道热点题型专练--2025-2026学年九年级化学人教版上册

期末冲刺（计算题30道） 1．已知在标准状况下氧气的密度为，空气的密度为，某成年人每分钟大约吸入的空气。请回答下列问题： (1)人体呼吸 （填“是”或“不是”）缓慢氧化。 (2)在标准状况下，该成年人每分钟吸入空气的质量是 g。 (3)在标准状况下，该成年人每分钟需要吸入的氧气的质量是多少克？ 2．计算下列物质的相对分子质量。 (1) (2) (3) (4) (5) 3．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： (1)丙氨酸的相对分子质量为 ； (2)丙氨酸中碳元素的质量分数为 。（精确到0.1%） 4．“化学氧自救器”是一种在缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，制氧剂主要成分为超氧化钾（KO2），产生氧气的原理为：。 (1)X的化学式是 。 (2)要制得48g氧气，需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？（写出计算过程） 5．氢气被誉为“最清洁的燃料”。科学家采用光驱动甲醇（CH3OH）高效制氢，且该过程实现零碳排放，反应原理：CH3OH+2NaOH=Na2CO3+3H2↑。若通过该方法制得氢气3t，试计算需要甲醇的质量。 6．现有2.4g镁在氧气中完全燃烧，求参加反应的氧气的质量为多少？（要求写出标准过程） 7．由于煤燃烧会产生大量的污染，因此在煤中加入适量的生石灰制成供居民取暖的“环保煤”，以减少的排放。燃烧时生石灰吸收的化学方程式如下：。 (1)X的化学式为 。 (2)若煤厂要处理16t二氧化硫，根据化学方程式计算，至少需要加入生石灰的质量是多少？ 8．菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式，相对分子质量为116）。请计算： (1)丁酸乙酯中，氧元素的质量分数是 （精确到1%）． (2)34.8g丁酸乙酯中含有 g碳元素。 9．牛奶是我们日常生活中一种营养丰富的饮品，青少年每天喝牛奶可以补钙、帮助睡眠、保护大脑、改善视力等。某盒装牛奶中营养成分的具体含量如下表所示。 项目 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙 非脂乳固体 每100mL 272kJ 3.2g 3.8g 4.5g 60mg 110mg ≥8.1% ​请根据资料回答下列问题： (1)通常中学生每天需从牛奶中补充550mg的钙，若一盒该牛奶为250mL，则理论上每天应喝 盒牛奶。 (2)牛奶中的钙主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2]的形式存在： ①磷酸钙的相对分子质量＝ ； ②钙元素的质量分数约为 （结果保留至0.1%）。 10．计算下列化学方程式中各物质的质量比。 (1) 。 (2) 。 (3) 。 11．为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低浓度，课外活动小组的同学们又进行了实验探究。他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。收集气体的装置如图。收集气体的方法是：在200mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞 b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和空气的体积约多少毫升？ 12．称取某物质4.6g，在空气中完全燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和5.4g水。根据元素的种类在化学反应前后不变，可知该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。通过下列计算可以知道该物质含不含氧元素。(写出计算过程) (1)求出8.8g二氧化碳中碳元素的质量。 (2)求出5.4g水中氢元素的质量。 (3)根据质量守恒定律，求出反应前该物质中碳、氢元素的质量总和。 (4)根据质量守恒定律，求出反应前该物质中氧元素的质量。 (5)通过上述三步，继续计算可以求出该物质的化学式为 (按碳、氢、氧元素顺序书写化学式)。 13．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气。称量68g该过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，测得液体和二氧化锰的质量随反应时间的变化关系如图所示。请分析并计算： (1)该反应中二氧化锰起 作用。 (2)反应制得氧气的质量是 g。 (3)计算68g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 14．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取5g该药品放入试管中加热(杂质不参加反应)，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答： 加热时间/min 剩余固体质量/g 5 5 4.62 4.58 4.52 4.52 (1)完全反应后生成氧气的质量为 g。 (2)计算5g药品中高锰酸钾的质量，写出具体计算过程。(结果精确到0.01g) 15．位于我省的“中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。生产SiC的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑，消耗C的质量为36kg时，理论上可生产SiC的质量为多少？ 16．某品牌补铁剂(见图)的使用说明书部分内容如图： 【成份】本品每袋含富马酸亚铁(C4H2FeO4)0.1g 【功能主治】用于各种原因引起的缺铁性贫血 【用法用量】口服。儿童。一次0.1g，一日1-3次：成人：一次0.2g，一日3-4次 (1)富马酸亚铁的相对分子质量为 。 (2)富马酸亚铁中碳、氢元素的质量比为 。 (3)富马酸亚铁中铁元素的质量分数为 。(写计算式) (4)若儿童每日按服用最大量摄入该补铁剂，一天可补充铁元素的质量为 mg。(计算结果保留小数点后一位) 17．青少年多饮用牛奶可以保证钙元素的足量摄入，帮助骨骼良好发育。某品牌牛奶中钙元素主要以磷酸钙[化学式为：Ca3(PO4)2，相对分子质量：310]的形式存在，营养成分标签如图所示，请根据要求回答下列问题。 (1)磷酸钙中钙原子和磷原子的个数比是为 。 (2)磷酸钙中钙元素的质量分数为 。 (3)经检测发现，该牛奶中的钙元素约60%来自磷酸钙，请根据如图信息计算100mL 该牛奶中磷酸钙的质量为 mg。 (4)青少年每日应摄入不低于1000mg的钙，如果全部由该牛奶提供，每人每天至少需要喝牛奶的量为 mL。 18．某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现取20g补钙剂和50g的稀盐酸溶液(整个过程不考虑盐酸的挥发)进行如图所示实验。试分析并计算：    (1)反应生成气体的质量为 g。 (2)请列式计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 19．实验室制取氧气时，某同学取一定量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题： (1)t0-t1和t4-t5时段固体质量都不变，为什么？ 。 (2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量。（写出计算过程）。 20．根据所学知识，完成下列问题： 原子名称 质子数 核外电子数 中子数 相对原子质量 氕 1 1 0 1 氘 1 1 X 2 碳-12 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 镁 Y 12 12 Z (1)上表中X的值为 。 (2)氕原子和氘原子都属于氢原子的原因是： 。 (3)已知碳-12原子的实际质量为1.993×10-26 kg，则表中镁原子的实际质量为 。（写出计算过程） 21．钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。 (1)乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 （填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为 。 (2)碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；从元素质量分数的角度推断，用 （填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。 22．我国在推广车用乙醇汽油使用上取得进展，以秸秆为原料，先把纤维素转化为葡萄糖，进而生产乙醇，其中葡萄糖转化为乙醇的化学方程式为。请回答： (1)C2H5OH中碳元素的质量分数 。 (2)若有45 kg葡萄糖发生反应，计算生成乙醇的质量 。 23．“神舟XX号” 载人飞船升空。该运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2），助燃剂是四氧化二氮（ N2O4）。 (1)请完成该反应的化学方程式：C2H8N2 + 2N2O4 4H2O + 2CO2↑ + 3 ↑。 (2)如果向空气中排放了220千克的CO2，则该运载火箭燃烧掉的偏二甲肼（C2H8N2） 是多少千克？ 24．一定质量的甲烷(CH4)，在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物中只有CO、CO2和H2O，经测定其中H2O的质量为18g。 (1)上述化学反应产生H2O中氢元素的质量为 g，参加反应甲烷中碳元素的质量是 g。 (2)上述化学反应生成物CO、CO2和H2O中碳、氢两元素的质量比是 。 25．有氧化铜和炭的混合物20.0g，高温加热一断时间后，冷却，称得固体剩余物质量为17.8g。求： (1)生成的二氧化碳的质量 g； (2)反应后固体剩余物中铜的质量分数？（最后结果保留整数） 26．2023年5月30日，神舟十六载人飞船顺利升空，六位航天员在空间站胜利会师。神舟飞船内为降低CO2的含量，放置了含有LiOH的过滤网。已知：LiOH能吸收CO2生成Li2CO3和H2O。请完成下面问题： (1)LiOH中阴阳离子个数比为 。 (2)LiOH中Li的质量分数为 。（结果精确到0.1%） (3)完全吸收110gCO2，理论上需要LiOH的质量是多少？（请列式计算）。 27．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质。试计算： (1)制得氧气的质量是多少？ (2)15.5g固体物质中所含氯酸钾的质量是多少？ 28．硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。工业上可用镁与三氧化二硼（B2O3）固体生产硼，反应原理为，要生产4.4t的硼。请计算： (1)理论上需要B2O3的质量是多少？ (2)理论上可以得到MgO的质量是多少？ 29．科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图风力发电如图所示。 (1)传统冶炼方法使用燃煤供电，新方法在供电上的优势是 。 (2)的化学式量是 ，中铁、氧元素的质量比为 (最简整数比)。 (3)我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中的质量分数为，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁多少万吨(赤泥中除外，其他物质不含有铁元素，冶炼过程中氧化铁中的铁元素没有损失，全部转移到生成的铁中，写出计算过程)。 30．现有 1.6g 某未知燃料 R，在空气中完全燃烧产生 4.4g 二氧化碳和 3.6 g 水，试计算： (1)参加反应的O2的质量为： 。 (2)未知燃料 R 中含有的元素有： 质量比为： 。 (3)若R的化学式量为 16，则该反应的化学方程式为： 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末冲刺（计算题30道） 1．已知在标准状况下氧气的密度为，空气的密度为，某成年人每分钟大约吸入的空气。请回答下列问题： (1)人体呼吸 （填“是”或“不是”）缓慢氧化。 (2)在标准状况下，该成年人每分钟吸入空气的质量是 g。 (3)在标准状况下，该成年人每分钟需要吸入的氧气的质量是多少克？ 【答案】(1)是 (2)51.72 (3)氧气约占空气体积的21%，所以该成年人每分钟需要吸入的氧气的质量； 答：在标准状况下，该成年人每分钟需要吸入的氧气的质量约为。 【详解】（1）人体呼吸是物质与氧气发生的非常缓慢的氧化反应，属于缓慢氧化； （2）在标准状况下，该成年人每分钟吸入空气的质量是：； （3）见答案。 2．计算下列物质的相对分子质量。 (1) (2) (3) (4) (5) 【答案】(1)Mr()=31×2+16×5=142 (2)Mr()=1×2+32+16×4=98 (3)Mr()=12×2+1×6+16=46 (4)Mr()=39+55+16×4=158 (5)Mr[]=64×2+(16+1)×2+12+16×3=222 【分析】相对分子质量等于原子个数乘以相对原子质量的和。相对分子质量的符号为Mr。 【详解】（1）Mr()=31×2+16×5=142 （2）Mr()=1×2+32+16×4=98 （3）Mr()=12×2+1×6+16=46 （4）Mr()=39+55+16×4=158 （5）Mr[]=64×2+(16+1)×2+12+16×3=222 3．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： (1)丙氨酸的相对分子质量为 ； (2)丙氨酸中碳元素的质量分数为 。（精确到0.1%） 【答案】(1)89 (2)40.4% 【详解】（1）相相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+14+16×2＝89； （2）元素质量分数= ×100% ，丙氨酸中碳元素的质量分数是： 4．“化学氧自救器”是一种在缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，制氧剂主要成分为超氧化钾（KO2），产生氧气的原理为：。 (1)X的化学式是 。 (2)要制得48g氧气，需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)K2CO3 (2)解：设需要含KO280%的制氧剂的质量为x。 ，x=177.5g 答：需要含KO280%的制氧剂的质量是177.5g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变，反应前含有4个K、12个O、2个C，反应后含有6个O，相差4个K、6个O、2个C，故X中含有2个K、3个O、1个C，则X的化学式为K2CO3，故填：K2CO3； （2）详见答案。 5．氢气被誉为“最清洁的燃料”。科学家采用光驱动甲醇（CH3OH）高效制氢，且该过程实现零碳排放，反应原理：CH3OH+2NaOH=Na2CO3+3H2↑。若通过该方法制得氢气3t，试计算需要甲醇的质量。 【答案】解：设甲醇的质量为x x＝16t 答：甲醇的质量为16t。 【详解】见答案 6．现有2.4g镁在氧气中完全燃烧，求参加反应的氧气的质量为多少？（要求写出标准过程） 【答案】解：设参加反应的氧气的质量为x。 答：参加反应的氧气的质量为1.6g。 【详解】见答案。 7．由于煤燃烧会产生大量的污染，因此在煤中加入适量的生石灰制成供居民取暖的“环保煤”，以减少的排放。燃烧时生石灰吸收的化学方程式如下：。 (1)X的化学式为 。 (2)若煤厂要处理16t二氧化硫，根据化学方程式计算，至少需要加入生石灰的质量是多少？ 【答案】(1)O2 (2)解：设，至少需要加入生石灰的质量为x。 解得：x=14t 答：至少需要加入生石灰的质量是14t。 【详解】（1）由可知，反应物中除X外Ca、O、S原子的个数分别为2、6、2，生成物中Ca、O、S原子的个数分别为2、8、2，X的化学计量数为1，根据化学反应前后各原子的种类和数目不变，所以一个X分子由2个氧原子构成，X的化学式为O2。故填：O2。 （2）见答案。 8．菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式，相对分子质量为116）。请计算： (1)丁酸乙酯中，氧元素的质量分数是 （精确到1%）． (2)34.8g丁酸乙酯中含有 g碳元素。 【答案】(1)28% (2)21.6 【详解】（1）丁酸乙酯（C6H12O2）中，氧元素的质量分数是。 （2）34.8g丁酸乙酯中碳元素的质量为。 9．牛奶是我们日常生活中一种营养丰富的饮品，青少年每天喝牛奶可以补钙、帮助睡眠、保护大脑、改善视力等。某盒装牛奶中营养成分的具体含量如下表所示。 项目 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙 非脂乳固体 每100mL 272kJ 3.2g 3.8g 4.5g 60mg 110mg ≥8.1% ​请根据资料回答下列问题： (1)通常中学生每天需从牛奶中补充550mg的钙，若一盒该牛奶为250mL，则理论上每天应喝 盒牛奶。 (2)牛奶中的钙主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2]的形式存在： ①磷酸钙的相对分子质量＝ ； ②钙元素的质量分数约为 （结果保留至0.1%）。 【答案】(1)2 (2) 310 38.7% 【详解】（1）通常中学生每天需从牛奶中补充550mg的钙，若一盒牛奶为250mL，根据标签，每100mL含钙110mg，则理论上每天应喝550mg÷÷250mL=2； （2）①磷酸钙的相对分子质量为40×3+（31+16×4）×2=310； ②磷酸钙中钙元素的质量分数为:。 10．计算下列化学方程式中各物质的质量比。 (1) 。 (2) 。 (3) 。 【答案】(1)/ (2)/ (3)/ 【分析】相对原子质量：C-12  O-16  Mg-24  S-32  Fe-56  Cu-64 相对分子质量=各原子相对原子质量原子个数 之和 【详解】（1） （2） （3） 11．为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低浓度，课外活动小组的同学们又进行了实验探究。他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。收集气体的装置如图。收集气体的方法是：在200mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞 b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和空气的体积约多少毫升？ 【答案】解：设通入氧气的体积为x， 则： x=100mL 通入空气的体积为200mL-100mL=100mL 答：通入氧气的体积约为100mL，通入空气的体积约100mL。 【详解】见答案 12．称取某物质4.6g，在空气中完全燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和5.4g水。根据元素的种类在化学反应前后不变，可知该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。通过下列计算可以知道该物质含不含氧元素。(写出计算过程) (1)求出8.8g二氧化碳中碳元素的质量。 (2)求出5.4g水中氢元素的质量。 (3)根据质量守恒定律，求出反应前该物质中碳、氢元素的质量总和。 (4)根据质量守恒定律，求出反应前该物质中氧元素的质量。 (5)通过上述三步，继续计算可以求出该物质的化学式为 (按碳、氢、氧元素顺序书写化学式)。 【答案】(1)8.8g二氧化碳中碳元素的质量为 答：8.8g二氧化碳中碳元素的质量为2.4g。 (2)5.4g水中氢元素的质量为 答：5.4g水中氢元素的质量为0.6g。 (3)根据反应前后元素的种类及质量不变，可知反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为2.4g+0.6g=3g。 (4)反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为，则该物质中还含有氧元素，氧元素的质量为 (5)C2H6O 【详解】（1）详见答案； （2）详见答案； （3）详见答案； （4）详见答案； （5）该物质中碳、氢、氧原子个数比为：，则该物质的化学式为C2H6O，故填：C2H6O。 13．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气。称量68g该过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，测得液体和二氧化锰的质量随反应时间的变化关系如图所示。请分析并计算： (1)该反应中二氧化锰起 作用。 (2)反应制得氧气的质量是 g。 (3)计算68g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【答案】(1)催化 (2)0.8 (3)设68g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x， ， 答：68g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是1.7g。 【详解】（1）反应中二氧化锰能够加快过氧化氢分解的速率，起到催化作用； （2）根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：68.1g-67.3g=0.8g； （3）见答案。 14．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取5g该药品放入试管中加热(杂质不参加反应)，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答： 加热时间/min 剩余固体质量/g 5 5 4.62 4.58 4.52 4.52 (1)完全反应后生成氧气的质量为 g。 (2)计算5g药品中高锰酸钾的质量，写出具体计算过程。(结果精确到0.01g) 【答案】(1)0.48 (2)设：5g药品中高锰酸钾的质量为x。 x=4.74g 答：5g药品中高锰酸钾的质量为4.74g。 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前后减少的质量为生成氧气的质量，氧气质量=5g-4.52g=0.48g； （2）见答案。 15．位于我省的“中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。生产SiC的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑，消耗C的质量为36kg时，理论上可生产SiC的质量为多少？ 【答案】解：设理论上可生产SiC的质量为x x＝40kg 答：理论上可生产SiC的质量为40kg。 【详解】根据C的质量和化学方程式计算生产SiC的质量，过程见答案。 16．某品牌补铁剂(见图)的使用说明书部分内容如图： 【成份】本品每袋含富马酸亚铁(C4H2FeO4)0.1g 【功能主治】用于各种原因引起的缺铁性贫血 【用法用量】口服。儿童。一次0.1g，一日1-3次：成人：一次0.2g，一日3-4次 (1)富马酸亚铁的相对分子质量为 。 (2)富马酸亚铁中碳、氢元素的质量比为 。 (3)富马酸亚铁中铁元素的质量分数为 。(写计算式) (4)若儿童每日按服用最大量摄入该补铁剂，一天可补充铁元素的质量为 mg。(计算结果保留小数点后一位) 【答案】(1)170 (2)24:1 (3) (4)98.8 【详解】（1）富马酸亚铁的相对分子质量为12×4+1×2+56+16×4=170； （2）富马酸亚铁中碳、氢元素的质量比为（12×4）：（1×2）=24：1； （3）富马酸亚铁中铁元素的质量分数为； （4）根据标签儿童。一次0.1g，一日1-3次，若儿童每日按服用最大量摄入该补铁剂，即一次0.1g=100mg，一日3次，则一天可补充铁元素的质量为100mg×3×≈98.8mg。 17．青少年多饮用牛奶可以保证钙元素的足量摄入，帮助骨骼良好发育。某品牌牛奶中钙元素主要以磷酸钙[化学式为：Ca3(PO4)2，相对分子质量：310]的形式存在，营养成分标签如图所示，请根据要求回答下列问题。 (1)磷酸钙中钙原子和磷原子的个数比是为 。 (2)磷酸钙中钙元素的质量分数为 。 (3)经检测发现，该牛奶中的钙元素约60%来自磷酸钙，请根据如图信息计算100mL 该牛奶中磷酸钙的质量为 mg。 (4)青少年每日应摄入不低于1000mg的钙，如果全部由该牛奶提供，每人每天至少需要喝牛奶的量为 mL。 【答案】(1)3:2 (2)38.7% (3)155/1860\12等其他分数表示的答案正确即可 (4)1000 【详解】（1）磷酸钙中钙原子和磷原子的个数比是为3:2； （2）磷酸钙中钙元素的质量分数为：； （3）设100mL该牛奶中磷酸钙的质量为x，则： x=155mg （4）由标签可知，每100mL牛奶中含有的钙100mg，青少年每日应摄入不低于的钙1000mg，则每天需要喝1000mL牛奶。 18．某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现取20g补钙剂和50g的稀盐酸溶液(整个过程不考虑盐酸的挥发)进行如图所示实验。试分析并计算：    (1)反应生成气体的质量为 g。 (2)请列式计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)6.6 (2)解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x x=15g 则该补钙剂中碳酸钙的质量分数为： 答：则该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，烧杯减少的质量即生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量是20g+50g-63.4=6.6g （2）见答案。 19．实验室制取氧气时，某同学取一定量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题： (1)t0-t1和t4-t5时段固体质量都不变，为什么？ 。 (2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量。（写出计算过程）。 【答案】(1)t0-t1温度较低，高锰酸钾没有分解，t4-t5高锰酸钾完全分解，反应停止 (2)解：设高锰酸钾的质量为x = x=31.6g 答：高锰酸钾的质量为31.6g。 【详解】（1）t0-t1温度较低，高锰酸钾没有分解，固体质量不变，t4-t5高锰酸钾完全分解，反应停止，固体的质量保持不变，故填t0-t1温度较低，高锰酸钾没有分解，t4-t5高锰酸钾完全分解，反应停止。 （2）见答案 20．根据所学知识，完成下列问题： 原子名称 质子数 核外电子数 中子数 相对原子质量 氕 1 1 0 1 氘 1 1 X 2 碳-12 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 镁 Y 12 12 Z (1)上表中X的值为 。 (2)氕原子和氘原子都属于氢原子的原因是： 。 (3)已知碳-12原子的实际质量为1.993×10-26 kg，则表中镁原子的实际质量为 。（写出计算过程） 【答案】(1)1 (2)质子数相同 (3)解：设表中镁原子的实际质量为x。 由表中镁的数据可知：镁的相对原子质量≈质子数+中子数=核外电子数+中子数=12+12=24， 则 答：表中镁原子的实际质量为。 【详解】（1）根据相对原子质量近似等于中子数+质子数，即2=1+x，x=1，故答案为：1； （2）氕原子和氘原子都属于氢原子的原因是质子数都是1，只是中子数不同，故答案为：质子数相同； （3）见答案。 21．钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。 (1)乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 （填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为 。 (2)碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；从元素质量分数的角度推断，用 （填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。 【答案】(1) 5:3 9:5 (2) 40% 碳酸钙 【详解】（1）由乳酸钙化学式C6H10O6Ca可知，乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比=5:3，碳元素和钙元素的质量比=(12×6):(40×1)=9:5 （2）碳酸钙中钙元素的质量分数=，乳酸钙的钙元素的质量分数=，40%＞18.3%，所以从元素质量分数的角度推断，用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好。 22．我国在推广车用乙醇汽油使用上取得进展，以秸秆为原料，先把纤维素转化为葡萄糖，进而生产乙醇，其中葡萄糖转化为乙醇的化学方程式为。请回答： (1)C2H5OH中碳元素的质量分数 。 (2)若有45 kg葡萄糖发生反应，计算生成乙醇的质量 。 【答案】(1)52.2% (2)解：设有45kg葡萄糖发生反应，生成乙醇的质量为x。 x=23kg 答：若有45kg葡萄糖发生反应，生成乙醇的质量为23kg。 【详解】（1）中碳元素的质量分数为； （2）计算过程见答案。 23．“神舟XX号” 载人飞船升空。该运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2），助燃剂是四氧化二氮（ N2O4）。 (1)请完成该反应的化学方程式：C2H8N2 + 2N2O4 4H2O + 2CO2↑ + 3 ↑。 (2)如果向空气中排放了220千克的CO2，则该运载火箭燃烧掉的偏二甲肼（C2H8N2） 是多少千克？ 【答案】(1)N2 (2)设该运载火箭燃烧掉的偏二甲肼（C2H8N2）的质量是x。 x=150kg 答: 该运载火箭燃烧掉的偏二甲肼（C2H8N2）的质量是150千克。 【详解】（1）由质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，在方程式的左边有碳、氢、氮、氧原子的数目分别是：2、8、6、8，在方程式的右边有碳、氢、氮、氧原子的数目分别是：2、8、0、8，所以3个未知分子中共含有6个N原子，每个分子中含有2个N原子，即未知分子的化学式为N2。 （2）见答案。 24．一定质量的甲烷(CH4)，在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物中只有CO、CO2和H2O，经测定其中H2O的质量为18g。 (1)上述化学反应产生H2O中氢元素的质量为 g，参加反应甲烷中碳元素的质量是 g。 (2)上述化学反应生成物CO、CO2和H2O中碳、氢两元素的质量比是 。 【答案】(1) 2 6 (2)3：1 【详解】（1）H2O中氢元素的质量为=2g；根据质量守恒定律，甲烷中氢元素的质量与水中氢元素的质量相等，甲烷中C、H元素的质量比为：12：4=3：1，所以碳元素的质量为6g； （2）根据质量守恒定律，生成物中碳元素的质量等于甲烷中碳元素的质量，生成物中氢元素的质量等于甲烷中氢元素的质量，甲烷中C、H元素的质量比为：12：4=3：1，则生成物中碳、氢两元素的质量比是3：1。 25．有氧化铜和炭的混合物20.0g，高温加热一断时间后，冷却，称得固体剩余物质量为17.8g。求： (1)生成的二氧化碳的质量 g； (2)反应后固体剩余物中铜的质量分数？（最后结果保留整数） 【答案】(1)2.2 (2)解：设反应后固体剩余物中铜的质量为x， x=6.4g 则反应后固体剩余物中铜的质量分数为， 答：反应后固体剩余物中铜的质量分数为36%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，固体物质减少的质量即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为20.0g-17.8g=2.2g； （2）见答案。 26．2023年5月30日，神舟十六载人飞船顺利升空，六位航天员在空间站胜利会师。神舟飞船内为降低CO2的含量，放置了含有LiOH的过滤网。已知：LiOH能吸收CO2生成Li2CO3和H2O。请完成下面问题： (1)LiOH中阴阳离子个数比为 。 (2)LiOH中Li的质量分数为 。（结果精确到0.1%） (3)完全吸收110gCO2，理论上需要LiOH的质量是多少？（请列式计算）。 【答案】(1)1：1 (2)29.2% (3)设需要LiOH的质量为x，则 解得x=120g 答：理论上需要LiOH的质量是120g。 【详解】（1）LiOH中含有锂离子和氢氧根离子，则其中阴、阳离子个数比为1：1。 （2）LiOH中Li的质量分数为。 （3）见答案。 27．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质。试计算： (1)制得氧气的质量是多少？ (2)15.5g固体物质中所含氯酸钾的质量是多少？ 【答案】(1)15.5g-10.7g=4.8g (2)解：设参加反应KClO3的质量为x x=12.25g 答：15.5g固体物质中所含氯酸钾的质量是12.25g。 【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂，加热的条件下反应生成氯化钾和氧气。由质量守恒定律可知，固体物质减少的质量即为反应生成氧气的质量，故制得氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g； （2）设参加反应KClO3的质量为x x=12.25g 故15.5g固体物质中所含氯酸钾的质量是12.25g。 28．硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。工业上可用镁与三氧化二硼（B2O3）固体生产硼，反应原理为，要生产4.4t的硼。请计算： (1)理论上需要B2O3的质量是多少？ (2)理论上可以得到MgO的质量是多少？ 【答案】设需要B2O3的质量为x，得到MgO的质量为y。 ， x =14t，y=24t 答：理论上需要B2O3的质量是14t，MgO的质量是24t。 【详解】见答案。 29．科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图风力发电如图所示。 (1)传统冶炼方法使用燃煤供电，新方法在供电上的优势是 。 (2)的化学式量是 ，中铁、氧元素的质量比为 (最简整数比)。 (3)我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中的质量分数为，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁多少万吨(赤泥中除外，其他物质不含有铁元素，冶炼过程中氧化铁中的铁元素没有损失，全部转移到生成的铁中，写出计算过程)。 【答案】(1)使用清洁能源太阳能和风能供电 (2) 160 7：3 (3)1890万吨 解：设理论上可提取铁质量为x。 根据质量守恒定律反应前后元素质量不变： 答：理论上可提取铁1890万吨。 【详解】（1）传统冶炼方法使用燃煤供电，由示意图可知新方法在供电上是使用清洁能源太阳能和风能供电，故填：使用清洁能源太阳能和风能供电。 （2）故填：160；7：3。 （3）见答案。 30．现有 1.6g 某未知燃料 R，在空气中完全燃烧产生 4.4g 二氧化碳和 3.6 g 水，试计算： (1)参加反应的O2的质量为： 。 (2)未知燃料 R 中含有的元素有： 质量比为： 。 (3)若R的化学式量为 16，则该反应的化学方程式为： 。 【答案】(1)6.4g (2) 碳元素、氢元素 3：1 (3) 【详解】（1）未知燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知：参加反应的氧气的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，故填：6.4g。 （2）根据反应前后元素的种类，质量不变，可知燃料R中一定含有碳、氢元素，且燃料R中含有的碳元素的质量等于4.4g二氧化碳中碳元素的质量，为； 燃料R中含有的氢元素的质量等于3.6g水中氢元素的质量，为； 所以燃料R中含有碳、氢元素的质量和为：，与该物质的质量相等，所以该物质中一定不含有氧元素；且碳、氢元素的质量比为1.2g：0.4g=3：1，故填：碳元素、氢元素；3：1。 （3）若R的化学式量为 16，且碳、氢元素的质量分别是1.2g、0.4g，该物质的分子中碳、氢原子的个数比为：，所以该物质的化学式为：CH4，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ，故填： 。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $