1.2 离子反应 练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节　离子反应 课时1　电解质的电离 1 下列关于电解质和非电解质的说法正确的是(　　) A. 电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质 B. 非电解质不导电，不导电的物质一定是非电解质 C. 溶于水或熔融状态下能导电的物质一定是电解质 D. 酸、碱、盐都是电解质，氧化物都是非电解质 2 (2025南京期中)下列物质属于非电解质的是(　　) A. CO2 B. 氢氧化钠 C. 硫酸铵 D. 石墨 3 (2024盐城月考)下列物质中属于强电解质，但熔融状态(即液态)却不导电的是(　　) A. MgCl2 B. HCl C. C2H6O D. H2O 4 (2025南通期中)已知反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，相关化学用语正确的是(　　) A. SO2是酸性氧化物 B. H2SO4的电离方程式：H2SO4===H＋＋SO C. 氯原子的结构示意图： D. SO2的水溶液能导电，因此SO2属于电解质 5 (淮安期中)下列电离方程式正确的是(　　) A. CuSO4===Cu+2 ＋SO B. NH4NO3===NH＋NO C. Na2CO3===Na2+ ＋CO D. KClO3===K＋ ＋ Cl－ ＋ 3O2- 6 下列说法正确的是(　　) A. 将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质 B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 熔融的金属能导电，所以金属是电解质 D. 固态的NaCl不导电，但NaCl是电解质 7 下列有关电解质的说法正确的是(　　) A. 纯水不导电，所以水不是电解质 B. SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C. 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D. 熔融Na2O能导电，所以Na2O是电解质 8 下列说法正确的是(　　) A. 某化合物的水溶液能导电，则该化合物为电解质 B. BaSO4的饱和水溶液导电性很弱，故BaSO4是弱电解质 C. NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO D. 等浓度的醋酸溶液的导电能力弱于NaOH溶液 9 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表的以下理解或看法不正确的是(　　) A. “或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了 B. “能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电 C. “化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物 D. 像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了 10 (2025无锡期中)依据下列相关实验，所得结论正确的是(　　) 选项 A B C D 实验装置或微观图 实验 结论 铜丝可以导电，所以铜单质是电解质 熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质 NaCl在水中的电离需要通电才可完成 干燥的氯化钠不导电，所以NaCl固体中无阴、阳离子 11 (扬州中学月考)下列关于物质的分类中，正确的是(　　) 选项 酸性氧化物 酸 盐 电解质 非电解质 A SiO2 HCl 纯碱 Na2O 液氯 B Mn2O7 HNO3 NaHCO3 硫酸铜溶液 NH3 C SO3 H2CO3 Na2SiO3 NaOH 酒精 D CO NaHSO4 BaCO3 AgCl SO2 12 (2025苏州月考)有下列四种盐：①BaCl2、②ZnSO4、③NaHCO3、④KHSO4。 (1) 写出③④两种盐在水溶液中的电离方程式。 ③：__________________________________； ④：__________________________________。 (2) 盐和盐反应通常生成另外两种盐，但也有例外。已知水溶液中①和④反应有白色沉淀生成，③和④反应有无色气体生成，请写出相关的离子方程式。 ①和④：____________________________________； ③和④：____________________________________。 (3) 七水合硫酸锌(化学式为ZnSO4·7H2O)俗称皓矾，可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂。某兴趣小组用镀锌铁皮制备ZnSO4·7H2O，已知ZnSO4的溶解度随温度变化曲线如图所示，该小组按以下步骤从ZnSO4溶液中得到ZnSO4·7H2O晶体，请完成下列操作步骤并填空： ①在100 ℃时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热； ②降温至________℃，保持该温度蒸发至溶液出现晶膜，停止加热； ③冷却至室温，__________、洗涤、干燥。 其中，步骤①的目的为_______________________________________________。 13 在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。 图1 图2 (1) 滴加A溶液至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，A溶液可能是________(填序号)。 ①稀盐酸　②稀硫酸　③NaHSO4溶液　④NaHCO3溶液 下列关于图2的说法错误的是________(填字母)。 A. 反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4是非电解质 B. 图2中最低点导电能力约为零，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 图2中最低点导电能力约为零时，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. Ba(OH)2 、H2SO4、BaSO4都是电解质 (2) 将NaHSO4溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液中________(填“能”或“不能”)出现如图2所示的导电性曲线。 (3) 用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)。 ①CaCl2(CaCO3)：试剂________，离子方程式为_________________________ _______________________________； ②O2 (CO2)：试剂________，离子方程式为______________________________ _______________________________。 1.2.2　离子反应 1 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是(　　) A. (CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH B. Pb2+＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH C. Pb2+＋H2S===PbS↓＋2H＋ D. Pb2+＋2CH3COO－＋2H＋＋S2-===PbS↓＋2CH3COOH 2 (2025盐城月考)某溶液中存在大量的OH－、SO、Na＋，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　) A. H＋ B. Cu2+ C. NO D. Ba2+ 3 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是(　　) A. 无色溶液：Na＋、MnO、Cl－、NO B. 酸性溶液：NH、Fe3+、CO、SO C. 遇酚酞变红的溶液：Na＋、K＋、NO、CO D. 碱性溶液：Mg2+、Fe2+、SO、NO 4 (南通海安中学月考)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是(　　) A. Ca2+、K＋、Cl－、HCO B. Cu2+、Na＋、Cl－、NO C. K＋、Na＋、OH－、CH3COO－ D. Na＋、Mg2+、SO、Cl－ 5 (2025南京月考)下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是(　　) A. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋ B. 同物质的量浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O C. 常温下澄清石灰水久置后出现白色固体：Ca2+＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O D. 往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑ 6 (2025南京五中期中改编)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. 0.1 mol/L CuSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、OH－ B. 使酚酞溶液变红的无色溶液中：NO、K＋、Na＋、SO C. 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液：K＋、NH、NO、HSO D. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH、Fe3+、CO、SO 7 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO===BaSO4↓ D. 碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 8 (2025南师附中月考)下列离子方程式书写正确的是(　　) A. Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：HCO＋OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋H2O B. Ba(OH)2溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性：Ba2+＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C. 向氯化铜溶液中滴加氨水：2OH－＋Cu2+===Cu↓ D. 稀硫酸滴到Fe片上：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑ 9 (2025南京期中)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A. a处溶液的导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C. 该反应的离子方程式为Ba2+＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 10 (2025无锡期中)某同学在实验室中进行如下实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 装置 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是(　　) A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C. Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2+＋H2↑ D. Ⅰ中发生的反应不是离子反应 11 下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是(　　) A. 无色溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放试管口未变蓝，则原溶液中无NH B. 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定是钠盐 D. 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有CO 12 (南京六校联考)某澄清透明溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦OH－、⑧Ba2+中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是(　　) A. 由操作(1)可知溶液中一定不含OH－、HCO、CO B. 肯定含有的离子是Na＋、SO、Cl－、H＋ C. 操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl D. 肯定不含有的离子是Cl－、HCO、CO、OH－、Ba2+ 13 (南师附中月考)写出下列反应的离子方程式。 (1) 铜与硝酸银溶液反应：________________________________。 (2) 醋酸与氢氧化钾溶液反应：_______________________________________。 (3) 铁锈(主要成分为氧化铁)与稀盐酸反应：____________________________。 (4) 大理石放入稀盐酸中：__________________________________________。 (5) 少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：____________________________。 (6) 酸性条件下，Fe2+与H2O2反应：________________________________。 第二节　离子反应 课时1　电解质的电离 1. A　电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质，A正确；不导电的物质不一定是非电解质，B错误；金属单质在熔融状态下能导电，金属单质既不是电解质又不是非电解质，C错误；多数金属氧化物是电解质，如氧化铜是电解质，D错误。 2. A　CO2是在水溶液和熔融状态均不导电的化合物，属于非电解质，A符合题意；氢氧化钠属于碱，属于电解质，B不符合题意；硫酸铵属于盐，属于电解质，C不符合题意；石墨属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意。 3. B　MgCl2属于强电解质，且在熔融状态下能够导电，A不符合题意；HCl属于强电解质，在水溶液中能够导电，在熔融状态下不导电，B符合题意；C2H6O属于非电解质，C不符合题意；H2O属于弱电解质，D不符合题意。 4. A　SO2与水反应生成亚硫酸，与碱反应生成对应盐和水，故SO2是酸性氧化物，A正确；H2SO4是强电解质，完全电离，电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，B错误；氯原子的核电荷数为17，核外电子总数为17，其正确的原子结构示意图为，C错误；SO2的水溶液能导电，是由于SO2与水反应生成的H2SO3电离出H＋和SO等，不是SO2本身电离，SO2属于非电解质，D错误。 5. B　电离方程式为CuSO4===Cu2+＋SO，A错误；电离方程式为NH4NO3===NH＋NO，B正确；电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO，C错误；电离方程式为KClO3===K＋＋ClO，D错误。 6. D　溴化银在熔融状态下能够导电，属于电解质，A错误；二氧化碳溶于水生成电解质碳酸，碳酸电离产生自由离子而导电，但是二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，B错误；金属属于单质，不是化合物，不是电解质，C错误；氯化钠在熔融状态下或者溶于水都能导电，属于电解质，D正确。 7. D 8. D　CO2、SO2的水溶液均能导电，但不是它们本身导电，而是反应生成的H2CO3和H2SO3导电，二氧化碳和二氧化硫均为非电解质，A错误；电解质的强弱与溶液的导电性没有必然的联系，BaSO4是盐，属于强电解质，B错误；NaHCO3是强电解质，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，C错误；等浓度的醋酸溶液中自由移动的离子的浓度小于NaOH溶液，导电能力弱，D正确。 9. D　水溶液中或熔融状态下，“或”字说明这两个条件只需具备其中之一即可，A正确；“能够导电”是指该物质本身电离产生的离子能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电，B正确；电解质是指“化合物”，不能是单质，更不能是混合物，C正确；硫酸钡、碳酸钙在熔融状态下导电，能否导电与溶解性强弱无关，D错误。 10. B　电解质是针对化合物而言，铜为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；熔融的NaCl能导电，说明它在熔融状态下能电离，属于电解质，B正确；NaCl溶于水后会发生电离，不需要通电，C错误；干燥的氯化钠固体不导电，是因为其中没有自由移动的离子，而不是无阴、阳离子，D错误。 11. C　电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。非电解质是溶于水且在熔融状态下本身不能够导电的化合物。酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物。盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。和碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物。液氯是单质，不是非电解质，A错误。硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，B错误。三氧化硫是能和碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物；碳酸为酸；氢氧化钠为碱；硅酸钠是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，为盐；酒精为有机物，属于非电解质，C正确。CO不和碱反应，不是酸性氧化物；硫酸氢钠为盐不是酸，D错误。 12. (1) ③NaHCO3===Na＋＋HCO ④KHSO4===K＋＋H＋＋SO (2) Ba2+＋SO===BaSO4↓ HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ (3) ②60　③过滤　在温度更高的100 ℃时快速蒸发除去大量的水 解析：(1) NaHCO3在水溶液中电离出Na＋和HCO。KHSO4在水溶液中电离出K＋、H＋、SO。(2) ①＋④反应有白色沉淀生成，即BaCl2电离出的Ba2+和KHSO4电离出的SO结合生成了BaSO4沉淀，离子方程式见答案。③＋④反应有无色气体生成，即NaHCO3电离出的HCO和KHSO4电离出的H＋发生反应生成了CO2，离子方程式见答案。(3) 由ZnSO4的溶解度随温度变化曲线可知，60 ℃时ZnSO4的溶解度最大，故应降温至60 ℃，保持该温度蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；冷却至室温，过滤、洗涤、干燥；步骤①的目的是在温度更高的100 ℃时快速蒸发除去大量的水。 13. (1) ②　A (2) 不能 (3) ①稀盐酸　CaCO3＋2H＋=== Ca2+＋CO2↑＋H2O　②NaOH溶液　CO2＋2OH－=== CO＋H2O(合理即可) 课时2　离子反应 1. A　(CH3COO)2Pb为难电离物质，为弱电解质，在离子方程式中不可拆分。 2. C　H＋和OH－反应，不能大量共存，A不符合题意；Cu2+与OH－反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，B不符合题意；NO、OH－、SO、Na＋相互不反应，在溶液中能大量共存，C符合题意；SO与Ba2+发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，D不符合题意。 3. C　MnO是紫红色离子，不符合无色的要求，A不符合题意；酸性溶液中含有H＋，H＋与CO反应，且Fe3+与CO反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；遇酚酞变红的溶液显碱性，Na＋、K＋、NO、CO相互不反应，且与OH－也不反应，可大量共存，C符合题意；碱性溶液中Mg2+、Fe2+不能大量共存，D不符合题意。 4. D　酸性溶液中HCO不能大量存在，A错误；无色溶液中Cu2+不能大量存在，B错误；酸性溶液中OH－、CH3COO－均不能大量存在，C错误；Na＋、Mg2+、SO、Cl－在溶液中均是无色的，且在酸性溶液中不反应，可以大量存在，D正确。 5. C　氯化钙与二氧化碳不反应，A错误；NH4HSO4电离出来的H＋优先与NaOH溶液反应，同物质的量浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应，H＋和OH－恰好完全反应，正确的离子方程式应为H＋＋OH－===H2O，B错误；澄清的石灰水久置后，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为Ca2+＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，C正确；醋酸难电离，碳酸氢钠溶液与醋酸反应：CH3COOH＋HCO===H2O＋CO2↑＋CH3COO－，D错误。 6. B　Cu2+与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误。使酚酞溶液变红的溶液显碱性，NO、K＋、Na＋、SO之间不反应，且都不与OH－反应，因此可大量共存，B正确。OH－与NH反应生成弱碱一水合氨；OH－、Ba2+、HSO发生反应生成沉淀BaSO3和水，因此不能大量共存，C错误。加入铁粉放出氢气的溶液呈酸性，H＋与CO发生反应生成CO2，则在溶液中不能大量共存，D错误。 7. A　稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，B错误；缺少H＋与OH－反应生成水，C错误；碳酸钙不能拆开，应写化学式，D错误。 8. A　Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合，以少定多，离子方程式为HCO＋OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋H2O，A正确；Ba(OH)2溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性，正确的离子方程式为Ba2+＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，B错误；向氯化铜溶液中滴加氨水，一水合氨为弱电解质，需要写分子式，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋Cu2+===Cu(OH)2↓＋2NH，C错误；稀硫酸滴到Fe片上，生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，D错误。 9. A　向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，发生反应Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B点后硫酸过量，以此分析。a处Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，溶液中只含有水，导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，A正确；AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为溶液中离子浓度逐渐降低，BaSO4是难溶性电解质，B错误；该反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C错误；a处Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的阴、阳离子导电，D错误。 10. C　三组实验中分别发生如下的反应：Ⅰ. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O、Ⅱ. BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2、Ⅲ. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，据此解答。Ⅰ中无明显变化，因为发生反应的两种物质和两种生成物都是无色的，观察不到现象，不代表未发生反应，A错误；Ⅱ中的白色沉淀为硫酸钡沉淀，B错误；根据Ⅲ的化学方程式，该反应的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2+＋H2↑，C正确；Ⅰ中发生的反应可写成离子方程式H＋＋OH－===H2O，D错误。 11. D 12. B　(1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液中存在H＋，则不含OH－、HCO、CO。(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液中一定有SO，无Ba2+。(3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，因(2)中引入Cl－，无法确定原溶液中是否有Cl－，由于每种离子的个数均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na＋，一定不含Cl－。 13. (1) Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag　 (2) CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O (3) Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O　 (4) CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑　 (5) HCO＋Ba2+＋OH－===BaCO3↓＋H2O (6) 2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $