2.5 溶液配制及粗盐提纯-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 命题点5溶液配制及粗盐提纯 「2025.11(4)，2024.2、6A 实验分阶突破实验1一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制[2025.11(4)，2024.6A]· 一阶教材要点梳理 1.实验用品：天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。 氯化钠、蒸馏水。 2.实验步骤： (1)配制质量分数为6%的氯化钠溶液 ①计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 g,水的体积为 mL(p水=1g/mL)。 ②称量：用 称取所需的氯化钠，称量后倒入烧杯中。 ③量取：用 L量筒量取所需体积的水（接近所需体积时改用 滴加)，倒入盛有 氯化钠的烧杯中。 ④溶解：用 不断搅拌直至固体完全溶解。 (2)配制质量分数为3%的氯化钠溶液 ①计算：用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(p≈1.04g/cm),配制50g质量分数为3%的氯化钠 溶液。需要质量分数为6%的氯化钠溶液g(体积约为24mL),水 g(体积为25mL)。 ②量取：用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 ③混匀：用 搅拌，使液体混合均匀。 (3)将配制好的两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶（细口瓶）中，盖好瓶塞并贴上标签（注明试剂名 称和溶液中溶质的质量分数)，放人试剂柜。 二阶质疑与反思 3.误差分析 同学们对造成偏差的原因进行了如下分析，请补全分析过程，并梳理原因（填字母）。 a.砝码生锈或沾有污渍 溶质的质量分数 溶质质量 b.氯化钠固体中含有杂质 溶质质量+溶剂质量×100% ℃.转移氯化钠时，称量纸上有残留固体 2 溶质质量 溶质质量 d.量取水时俯视读数 分数偏大 分数偏小 e.量取水时仰视读数 ￡，烧杯内壁有水珠 溶质质量 溶剂质量 溶质质量 溶剂质量 偏① 偏③ 偏⑤ 偏⑦ g.将量取的水倒入烧杯中时有水溅出 h.将配好的溶液转移到试剂瓶时有液体洒出 原因分析 原因分析 原因分析 原因分析 ② ④ ⑧ 知识，点精讲·贵州化学 17 实验分阶突破实验2粗盐中难溶性杂质的去除(2024.2) 一阶教材要点梳理 1.实验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、天平、称量 纸、滤纸、火柴。 粗盐、蒸馏水。 2.实验步骤 AA© 取一定量粗盐 称量 溶解 过滤 蒸发 步骤 操作 玻璃棒的作用 称量 用天平称取一定量粗盐 将称取的粗盐加入烧杯中，再用量筒量取足量的水，倒入烧杯中， 溶解 并用 不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止 搅拌， 过滤 过滤粗盐水，直至澄清 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，用玻璃棒不断 搅拌， 蒸发 搅拌，当蒸发皿中 时，停止加热，利用余热将其 蒸干 用 把蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量，称量后将 计算 精盐的质量 转移固体 产率 精盐回收到指定容器内；产率= 粗盐质量×100% 二阶质疑与反思 3.实验反思 (1)选用蒸发结晶的方法获得精盐的依据是 (2)本实验提纯得到的“精盐”仍属于 (填“纯净物”或“混合物”)，因为 4.误差分析 同学们在计算产率时发现计算结果与理论值不符，于是对造成偏差的原因进行了如下分析， 请补全分析过程，并梳理原因（填字母）。 a.称量精盐时“左码右物”，并移动了游码 产率= 精盐的质量(m) b.粗盐没有充分溶解 ×100% 粗盐质量(m,)(m,为定值) c.过滤时有液体溅出 d.过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘 产率偏低 产率偏高 e.滤纸破损 精盐质量偏① 精盐质量偏③ ￡.蒸发时未充分蒸干 g.蒸发时没有搅拌，有液体溅出 原因分析② 原因分析④ h.转移固体时固体撒落 ②粗盐中可溶性杂质的去除（详见《分层作业本》P140专项14） 18 知识，点精讲·贵州化学【注意事项】吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气 命题点5氧气和二氧化碳的制取 实验4火星四射黑色固体3Pe+20,点燃Fe,0, 1.(1)涕点(2)CaC0,高温Ca0+C0,↑ 氧气纯度不高 3.(1)质量化学性质(2)②质量化学性质 【注意事项】①引燃铁丝②增大铁丝的受热面积 【小实验】(1)不复燃复燃(2)复燃(3)不变 ③防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 (4)加快质量化学性质 实验5白2Mg+0,点燃2Me0 【备考补充】①加快相等②质量不变 【备考补充】氧气的浓度不同 大单元二水和溶液 实验6蓝CH,+20,点燃c0,+2H,0 命题点1水资源及其利用 实验7碳氢 1.(2)混合物纯净物 【实验拓展】可燃 3.(2)不溶性吸附 命题点3碳单质的性质与用途 【易错判断】1.×2.×3.×4.V5.× 1.(1)碳元素排列方式化学(2)吸附 【备考补充】2HC1+Mg(OH)2一MgCL,+2H,0 2.不活泼20C+0,.点燃2C0C+0,点燃c0, 2HCl+CaCO,=-CaCl,+H,0+CO, C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ 3C+2re,0,商温 【小实验】(1)沸点 4Fe+3C02 C+C0,高温200 命题点2水的组成及变化的探究 1.【小实验】物理 【易错判断】1.V2.×3.V4.×5.×6.× 【小实验】红色变泽浊C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ 2.(2)2H,+0,点燃2H,0H+Cu0△Cu+H,0 (3)Zn+H,0,Zns0,+H2↑ CO,+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【注意事项】集中火焰，提高温度 实验分阶突破 命题点4一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 2H,0酒电2H,↑+0，↑2H,+0,点燃2H,02:1淡蓝 1.碳元素和氧元素 无色液滴燃烧得更旺淡蓝氢元素氧元素氢原子 【特别提醒】分子的构成不同 氧原子增强导电性验纯21分子原子分子分 2.(1)难小(2)2C0+0,点燃2C0,蓝 解成原子，原子重新结合成新的分子2：11：8 3C0+Fe,0, 商温2Fe+3C0,红棕黑黑红 命题点3溶液及其相关判断 1.均一稳定气水 【备考补充】一氧化碳难溶于水 【特别提醒】蓝浅绿黄 3.(1)大能干冰 (2)②C02+H,0=H,C03③C0,+Ca(0H), 2.【小实验1】不同不同 CaCO3+H20 CO,+2NaOH- Na,CO,+H,O 【小实验2】不分溶质溶剂 ④00，+c高温2C0 【易错判断】1.×2.×3.× 3.(1)氢氧化钠（或NaOH) 4.实验1下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭二氧 化碳的密度比空气的大二氧化碳不能燃烧，也不支持 【小实验】(I)NaOH NaOH固体溶于水时放出热量 燃烧 (2)aNH,NO,固体溶于水时吸热，使左侧装置内压强减 小，在大气压的作用下，U形管中红墨水左侧液面高于右侧 实验2变瘪二氧化碳溶于水，使软塑料瓶中压强减小 【特别提醒】不能 液面 实验3(1)仍为紫色仍为紫色变为红色变为紫 【备考补充】Ca0+H,0一Ca(OH), 色水不能使石蕊纸花变红二氧化碳不能使干燥的石 命题点4溶解度及溶质质量分数 蕊纸花变红二氧化碳与水反应生成酸性物质 1.(1)饱和不饱和(2)①增加蒸发增加 H,C0,△H,0+C0,↑ (3)①溶剂②增大 (2)①作对照②紫色石蕊溶液变红C02+H,0 2.(1)①温度饱和状态质量(2)②小小 H,C0,③红色又变为紫色H,C0,△H,0+C0,个 【备考补充】①增大③氢氧化钙[或Ca(0H),] 作对3.(2) 溶解度 实验4(1)高C02+2Na0H=Na2C03+H20 溶解度+100g×100% 照实验(2)澄清石灰水变浑浊C0,+Ca(0H)2 4.(1)溶 CaCO3↓+H,0 命题点5溶液配制及粗盐提纯 5.(1)C0C0,C0C0,C0C0,C0C0, (2)C0,+2Na0H一Na,C0,+H,0C0.+c高温2C0 实验分阶突破实验1 2.(1)①347②天平③50胶头滴管④玻璃棒 c0+Cu0△C+C0 (2)①2525③玻璃棒 【易错判断】1.×2.×3.V4.×5.×6.V 3.①大②a③小④dg⑤小⑥bc⑦大⑧ef 17 实验分阶突破实验2 大单元四常见的酸、碱、盐 2.玻璃棒加速溶解引流出现较多固体防止因局部 命题点1溶液的酸碱性 温度过高，造成液滴飞溅玻璃棒 1.红色蓝色无色红色 3.(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大 2.(1)0-~14(2)①玻璃棒②小大 (2)混合物其中还含有可溶性杂质 (3)①酸中碱②强强 4.①小②bcgh③大④adef 3.(3)5.6 大单元三 金属和金属矿物 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.× 命题点1金属材料及其性质与用途 命题点2常见酸的性质与用途 1.合金 1.氢离子（或H)H 2.导电导热延展红黑液 2.挥发 【备考补充】①铝④银 3.(1)金属(2)更大更低更强 3.(2)碳酸氢钠溶液 【小实验】有无大 【备考补充】①减小不变减小②不变增加减小 (3)①含碳量不同②人造骨 4.变红置换H,S0,+Fe==FeS0,+H↑气泡浅绿 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V6.× 2HCl+Zn=ZnCL,+H,↑气泡 命题点2金属的化学性质 H,S0,+C0一一CS0,+H,0黑蓝 1.4A1+30,一2Al0,耀眼的白光2Mg+0,点燃 6HCl+Fe,0,—2feCL,+3H,0红棕黄 HCl+NaOH=NaCl+H,O 2Mg0剧烈燃烧，火星四射黑色固体3Fe+20, 点燃 H2SO,+Ca(OH)2=CaS0+2H2O Fe,0,20m+0,A2Cu0 2HCl+CaC0,==CaCL,+H,0+C0,↑气泡 2.氢Mg+2HCl=MgCL,+H,↑ 2HCl+Na,C0,一2NaCl+H,0+C02↑H(或氢离子) Mg+H,S0,==Mgs0,+H2↑ 5.①HCl+AgNO3-AgCl↓+HNO,②H,SO,+BaCL Zn+2HCl=ZnCL,+H,↑ 一BaS0,↓+2HCl③有白色沉淀生成④有白色沉 Zm+H,S0,==Zns0,+H2↑ 淀生成⑤C1⑥S0⑦阴离子 气泡浅绿Fe+2HCl=FeCL,+H,↑ 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V6.× Fe+H,s0,=FeS0,+H,↑ 命题点3常见碱的性质与用途 【备考补充】AL,0+6HC12A1CL,+3H,O 1.氢氧根离子（或OH)OH 3.红蓝无2A1+3CuS0,一AL,(S0,)+3Cu 2.烧碱熟石灰减小增大增大增大减小硼酸 红蓝浅绿Fe+CSO,=FeSO,+Cu 3.变蓝变红2Na0H+C0,=Na,C03+H20 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 4.(1)Mg Zn Cu Ag减弱(2)①强②置换 Ca(OH),+C0,==CaC0,↓+H,0澄清石灰水变浑浊 命题点3金属资源的利用和保护 2Na0H+H,S0,=Na,S0,+2H,0 一、1.化合物 Ca(OH)2+2HCI-CaCL,+2H,O 2.Fe203Fe304Al03 2NaOH+Cus0,一Cu(OH)2↓+Na,S0,蓝色沉淀 3(4)C+0,高 温c0,c0,+c高温2C0 Ca(OH),+Na,C0,=2NaOH+CaCO,↓白色沉淀 OH(或氢氧根离子) Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0(5)混合物 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V6.× 二、1.(1)氧气水蒸气红棕e,0 命题点4酸碱中和反应及其应用 (2)二氧化碳(3)铝与空气中的氧气反应，其表面生成 1.酸碱 一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 2.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH) 3.(1)氧气（或空气）水蒸气(3)②Fe0,+6HCl 3.(3)酸碱(4)熟石灰（或氢氧化钙） 2FeCl3+3H,0Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 实验分阶突破 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.× 1.NaOH+HCI==NaCl+H,O 实验分阶突破 2.溶液由无色变为红色无色 2.氧气（或空气）水铁与空气中的氧气、水蒸气同时4.Na,C 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 接触 5.(1)紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中 3.(1)除去铁钉表面的氧化物和污物 呈紫色，两种颜色的转化不明显（合理即可） (2)除去溶解在水中的氧气 (2)酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不变色，当滴加氢 (3)隔绝氧气（或空气） 氧化钠溶液至溶液由无色变为红色时，说明此时溶液显 (4)吸收试管内空气中的水蒸气 减性，无法验证二者恰好完全反应 4.1、21 (3)①该氢氧化钠溶液已变质②不能，酚酞在中性和 5.AD 酸性溶液中均不变色，酸过量时溶液也会呈无色 18