2.3 溶液及其相关判断-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

【注意事项】吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气 命题点5氧气和二氧化碳的制取 实验4火星四射黑色固体3Pe+20,点燃Fe,0, 1.(1)涕点(2)CaC0,高温Ca0+C0,↑ 氧气纯度不高 3.(1)质量化学性质(2)②质量化学性质 【注意事项】①引燃铁丝②增大铁丝的受热面积 【小实验】(1)不复燃复燃(2)复燃(3)不变 ③防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 (4)加快质量化学性质 实验5白2Mg+0,点燃2Me0 【备考补充】①加快相等②质量不变 【备考补充】氧气的浓度不同 大单元二水和溶液 实验6蓝CH,+20,点燃c0,+2H,0 命题点1水资源及其利用 实验7碳氢 1.(2)混合物纯净物 【实验拓展】可燃 3.(2)不溶性吸附 命题点3碳单质的性质与用途 【易错判断】1.×2.×3.×4.V5.× 1.(1)碳元素排列方式化学(2)吸附 【备考补充】2HC1+Mg(OH)2一MgCL,+2H,0 2.不活泼20C+0,.点燃2C0C+0,点燃c0, 2HCl+CaCO,=-CaCl,+H,0+CO, C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ 3C+2re,0,商温 【小实验】(1)沸点 4Fe+3C02 C+C0,高温200 命题点2水的组成及变化的探究 1.【小实验】物理 【易错判断】1.V2.×3.V4.×5.×6.× 【小实验】红色变泽浊C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ 2.(2)2H,+0,点燃2H,0H+Cu0△Cu+H,0 (3)Zn+H,0,Zns0,+H2↑ CO,+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【注意事项】集中火焰，提高温度 实验分阶突破 命题点4一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 2H,0酒电2H,↑+0，↑2H,+0,点燃2H,02:1淡蓝 1.碳元素和氧元素 无色液滴燃烧得更旺淡蓝氢元素氧元素氢原子 【特别提醒】分子的构成不同 氧原子增强导电性验纯21分子原子分子分 2.(1)难小(2)2C0+0,点燃2C0,蓝 解成原子，原子重新结合成新的分子2：11：8 3C0+Fe,0, 商温2Fe+3C0,红棕黑黑红 命题点3溶液及其相关判断 1.均一稳定气水 【备考补充】一氧化碳难溶于水 【特别提醒】蓝浅绿黄 3.(1)大能干冰 (2)②C02+H,0=H,C03③C0,+Ca(0H), 2.【小实验1】不同不同 CaCO3+H20 CO,+2NaOH- Na,CO,+H,O 【小实验2】不分溶质溶剂 ④00，+c高温2C0 【易错判断】1.×2.×3.× 3.(1)氢氧化钠（或NaOH) 4.实验1下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭二氧 化碳的密度比空气的大二氧化碳不能燃烧，也不支持 【小实验】(I)NaOH NaOH固体溶于水时放出热量 燃烧 (2)aNH,NO,固体溶于水时吸热，使左侧装置内压强减 小，在大气压的作用下，U形管中红墨水左侧液面高于右侧 实验2变瘪二氧化碳溶于水，使软塑料瓶中压强减小 【特别提醒】不能 液面 实验3(1)仍为紫色仍为紫色变为红色变为紫 【备考补充】Ca0+H,0一Ca(OH), 色水不能使石蕊纸花变红二氧化碳不能使干燥的石 命题点4溶解度及溶质质量分数 蕊纸花变红二氧化碳与水反应生成酸性物质 1.(1)饱和不饱和(2)①增加蒸发增加 H,C0,△H,0+C0,↑ (3)①溶剂②增大 (2)①作对照②紫色石蕊溶液变红C02+H,0 2.(1)①温度饱和状态质量(2)②小小 H,C0,③红色又变为紫色H,C0,△H,0+C0,个 【备考补充】①增大③氢氧化钙[或Ca(0H),] 作对3.(2) 溶解度 实验4(1)高C02+2Na0H=Na2C03+H20 溶解度+100g×100% 照实验(2)澄清石灰水变浑浊C0,+Ca(0H)2 4.(1)溶 CaCO3↓+H,0 命题点5溶液配制及粗盐提纯 5.(1)C0C0,C0C0,C0C0,C0C0, (2)C0,+2Na0H一Na,C0,+H,0C0.+c高温2C0 实验分阶突破实验1 2.(1)①347②天平③50胶头滴管④玻璃棒 c0+Cu0△C+C0 (2)①2525③玻璃棒 【易错判断】1.×2.×3.V4.×5.×6.V 3.①大②a③小④dg⑤小⑥bc⑦大⑧ef 17命题点3溶液及其相关判断 (3年3考) 1.溶液的形成(2025.7B,2024.7A) 特别提醒①溶液一定 种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 是混合物，均一、稳定的 概念 的混合物 液体不一定是溶液，如水 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或 体 不是溶液；②溶液不一定 组成 溶剂：能溶解其他物质的物质， 是最常用的溶剂，汽油 是无色的，如CuSO4溶液 酒精等也可以作溶剂 色，FeCL,溶液 特征 均一性、稳定性，属于混合物 色，FeCl,溶 2.溶解现象[2025.6C、11(2),2023.11(2)①】 液呈 色。 (1)影响物质溶解性的因素：①溶质的性质：②溶剂的性质；③外界条 件，如温度、压强。 (2)加快物质溶解的方法：搅拌、振荡、加热、将固体粉碎等。 特别提醒搅拌只能加 国小实验1探究溶质、溶剂对溶解性的影响◎ ,③ 快物质溶解，不能改变物 碘 碘 高锰酸钾高锰酸钾 质的溶解性。 汽油 水 汽油 A B D 实验现象：A实验：碘溶于汽油，溶液呈棕色；B实验：碘几乎不溶于 水；C实验：高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色；D实验：高锰酸钾不溶 于汽油。 易错判断 实验结论：①由A、B(或C、D)实验对比可知，同一种物质在不同溶剂 1.一种溶液中，溶质、溶剂 中的溶解性 :②由B、C(或A、D)实验对比可知，不同物质在 都只能是一种。() 同一溶剂中的溶解性 2.医用酒精和碘酒中的溶 剂都是酒精。() @小实验2探究乙醇与水能否互溶 3.溶液的体积等于溶质 的体积与溶剂的体积 目的是显色 乙醇 便于观察现象 之和。 () 不振荡 振荡 滴有红墨 水的水 静置 实验现象：振荡前乙醇和水分层：振荡后乙醇和水混合均匀；静置后 溶液 % 实验结论：乙醇能溶解在水中，其中乙醇为 (填“溶质”或“溶 剂”，后同)，水为 d 3.溶解时的吸热或放热现象(2023.6C) （1)溶解放热：如 固体溶于水、浓硫酸稀释。 (2)溶解吸热：如NH,NO3固体溶于水。 (3)溶解没有明显吸、放热现象：如NaCl固体溶于水。 14 知识，点精讲·贵州化学 一战成名新中考 小实验物质溶解时的吸、放热现象 温度计 NaCl或 NaOH固体 NH.NO- 固体 图 图2 备考补充氧化钙加入 (1)若将NaCl和NaOH固体分别放入图1所示的烧杯中，观察到温度 水中，溶液温度升高，但 不是溶于水放热，是与水 计示数增大的物质是 (填化学式)，说明 发生反应生成氢氧化钙， 放出热量，反应的化学方 (2)图2中观察到U形管中红墨水（选填“a”或“b”)端上升，请分 程式为 析造成该现象的原因： 4.溶液的应用：①动植物的生理活动：人体内的各种体液都是含有多种溶 质的溶液，体内发生的化学反应也是在溶液中进行的：②医疗上常用的 葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等：③现代农业生产：无土栽培作 物的营养液。 命题点4溶解度及溶质质量分数 (3年3考) 1.饱和溶液与不饱和溶液[2025.11(3)(5)，2023.11(2)①] 特别提醒①饱和溶液 (1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能 不一定是浓溶液，不饱和 继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的 溶液：还能继续溶 溶液也不一定是稀溶液； 解溶质的溶液，叫作这种溶质的 溶液。 ②在相同温度下，同种溶 (2)相互转化 剂、同种溶质的饱和溶液 ①改变溶质或溶剂质量（适用于所有溶液） 一定比其不饱和溶液浓。 ③某种物质的饱和溶液 不饱和溶液一 溶质或 溶剂 饱和溶液 溶剂 不能继续溶解该物质，但 可溶解其他溶质。 ②改变温度 方法指导判断溶液饱 a.溶解度随温度的升高而增大的物质：不饱和溶液。 降低温度 升高温度 ≥饱和溶液； 和的依据：①温度、溶剂 升高温度 的量不变时，继续向溶液 b.溶解度随温度的升高而减小的物质：不饱和溶液 饱和溶液。 降低温度 中加入溶质，溶质不再溶 (3)结晶方法 解，②溶液中有未溶解的 ①蒸发结晶法：通过蒸发 的方法使溶质析出，适用于溶解度受 溶质：③蒸发溶剂析出晶 温度影响不大的固体物质，如提纯氯化钠。 体后所得溶液。 ②降温结晶法（或冷却热的饱和溶液）：通过降温的方法使溶质析出， 适用于溶解度随温度升高而明显 的固体物质，如提纯硝酸钾。 知识，点精讲·贵州化学 15