1.4 一氧化碳和二氧化碳的性质与用途-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

【注意事项】吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气 命题点5氧气和二氧化碳的制取 实验4火星四射黑色固体3Pe+20,点燃Fe,0, 1.(1)涕点(2)CaC0,高温Ca0+C0,↑ 氧气纯度不高 3.(1)质量化学性质(2)②质量化学性质 【注意事项】①引燃铁丝②增大铁丝的受热面积 【小实验】(1)不复燃复燃(2)复燃(3)不变 ③防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 (4)加快质量化学性质 实验5白2Mg+0,点燃2Me0 【备考补充】①加快相等②质量不变 【备考补充】氧气的浓度不同 大单元二水和溶液 实验6蓝CH,+20,点燃c0,+2H,0 命题点1水资源及其利用 实验7碳氢 1.(2)混合物纯净物 【实验拓展】可燃 3.(2)不溶性吸附 命题点3碳单质的性质与用途 【易错判断】1.×2.×3.×4.V5.× 1.(1)碳元素排列方式化学(2)吸附 【备考补充】2HC1+Mg(OH)2一MgCL,+2H,0 2.不活泼20C+0,.点燃2C0C+0,点燃c0, 2HCl+CaCO,=-CaCl,+H,0+CO, C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ 3C+2re,0,商温 【小实验】(1)沸点 4Fe+3C02 C+C0,高温200 命题点2水的组成及变化的探究 1.【小实验】物理 【易错判断】1.V2.×3.V4.×5.×6.× 【小实验】红色变泽浊C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ 2.(2)2H,+0,点燃2H,0H+Cu0△Cu+H,0 (3)Zn+H,0,Zns0,+H2↑ CO,+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【注意事项】集中火焰，提高温度 实验分阶突破 命题点4一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 2H,0酒电2H,↑+0，↑2H,+0,点燃2H,02:1淡蓝 1.碳元素和氧元素 无色液滴燃烧得更旺淡蓝氢元素氧元素氢原子 【特别提醒】分子的构成不同 氧原子增强导电性验纯21分子原子分子分 2.(1)难小(2)2C0+0,点燃2C0,蓝 解成原子，原子重新结合成新的分子2：11：8 3C0+Fe,0, 商温2Fe+3C0,红棕黑黑红 命题点3溶液及其相关判断 1.均一稳定气水 【备考补充】一氧化碳难溶于水 【特别提醒】蓝浅绿黄 3.(1)大能干冰 (2)②C02+H,0=H,C03③C0,+Ca(0H), 2.【小实验1】不同不同 CaCO3+H20 CO,+2NaOH- Na,CO,+H,O 【小实验2】不分溶质溶剂 ④00，+c高温2C0 【易错判断】1.×2.×3.× 3.(1)氢氧化钠（或NaOH) 4.实验1下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭二氧 化碳的密度比空气的大二氧化碳不能燃烧，也不支持 【小实验】(I)NaOH NaOH固体溶于水时放出热量 燃烧 (2)aNH,NO,固体溶于水时吸热，使左侧装置内压强减 小，在大气压的作用下，U形管中红墨水左侧液面高于右侧 实验2变瘪二氧化碳溶于水，使软塑料瓶中压强减小 【特别提醒】不能 液面 实验3(1)仍为紫色仍为紫色变为红色变为紫 【备考补充】Ca0+H,0一Ca(OH), 色水不能使石蕊纸花变红二氧化碳不能使干燥的石 命题点4溶解度及溶质质量分数 蕊纸花变红二氧化碳与水反应生成酸性物质 1.(1)饱和不饱和(2)①增加蒸发增加 H,C0,△H,0+C0,↑ (3)①溶剂②增大 (2)①作对照②紫色石蕊溶液变红C02+H,0 2.(1)①温度饱和状态质量(2)②小小 H,C0,③红色又变为紫色H,C0,△H,0+C0,个 【备考补充】①增大③氢氧化钙[或Ca(0H),] 作对3.(2) 溶解度 实验4(1)高C02+2Na0H=Na2C03+H20 溶解度+100g×100% 照实验(2)澄清石灰水变浑浊C0,+Ca(0H)2 4.(1)溶 CaCO3↓+H,0 命题点5溶液配制及粗盐提纯 5.(1)C0C0,C0C0,C0C0,C0C0, (2)C0,+2Na0H一Na,C0,+H,0C0.+c高温2C0 实验分阶突破实验1 2.(1)①347②天平③50胶头滴管④玻璃棒 c0+Cu0△C+C0 (2)①2525③玻璃棒 【易错判断】1.×2.×3.V4.×5.×6.V 3.①大②a③小④dg⑤小⑥bc⑦大⑧ef 17小实验木炭还原氧化铜《 ©AA③ 注意事项①酒精灯加 网罩的目的是 实验现象：试管A中黑色固体逐渐变成 ,试 ;②反应结束 C+CuOA 管B中澄清石灰水 后，先撤出导管，熄灭酒精 化学方程式：试管A: 灯，用弹簧夹夹紧乳胶管， 澄清 待试管冷却后再把试管里 石灰水试管B: 的粉末倒在纸上。 实验结论：高温下木炭能使氧化铜还原为铜。 命题点4一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 (3年3考) 1.认识碳的氧化物：常见的碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳，都是由特别提醒一氧化碳和 组成的。1个二氧化碳(C02)分子比1个一氧化 二氧化碳的性质存在较 碳(C0)分子多1个氧原子，这就使得它们的性质有很大不同。 大差异的微观解释是 2.一氧化碳的性质与用途[2025.12(1)②、13(3)②，2024.12(2)，2023.12(4)] (1)物理性质：无色、无臭的气体， 溶于水，密度比空气的略 (2)化学性质和用途 化学性质 化学方程式及现象 用途 与氧气反 与氧气反应： 特别提醒点燃C0前要 作燃料 应（可燃性） 现象：放出大量的热，产生 色火焰 验纯。 与Fe,0,反应： 与某些金 现象： 色粉末变为 色 冶炼 属氧化物 反应 与Cu0反应：C0+Cu0△ Cu+CO 金属 现象： 色粉末变为 色 极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再 备考补充冬季取暖时 毒性 与氧气结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命 在煤炉旁放一盆水不能 防止煤气中毒的原因是 3.二氧化碳的性质与用途[2025.10(2)①、13,2024.13任务二，2023.13] (1)物理性质：常温常压下为无色、无臭的气体，密度比空气的 溶于水。在一定条件下能转变成固态，固态二氧化碳俗称“ 备考补充干冰广泛用 于食品的冷藏保鲜和运 ”,易升华吸热，可作制冷剂、用于人工增雨。 输、医疗上血液制品和疫 (2)化学性质与用途（均填化学方程式）： 苗的储存和运输等方面。 ①不能燃烧，也不支持燃烧→用于灭火。 知识点精讲·贵州化学 一战成名新中考 ②与水反应： 制碳酸饮料。 备考补充生产碳酸饮 ③与碱反应： 料时，可采用降温加压的 与氢氧化钙溶液反应： 方法充入二氧化碳。 检验C0, 与氢氧化钠溶液反应： 吸收或除去CO, ④与碳反应： →为高炉炼铁提供还原剂C0。 ⑤参与光合作用一作气体肥料。 4.二氧化碳性质的探究 特别提醒倾倒二氧化 实验1倾倒二氧化碳 碳实验中，若二氧化碳倾 倒速度过快，会使得上层 实验现象： 蜡烛火焰附近氧气的浓 CO 实睑结论：a. 度降低，导致上层蜡烛先 (物理性质)； 熄灭。 b. (化学性质)。 特别提醒验证二氧化 实验2二氧化碳的溶解性实验 碳的溶解性的实验装置 实验现象：软塑料瓶 (填“能”或“不 实验结论：二氧化碳能溶于水。 能”)证明二氧化碳与水 质地较软 发生了反应。 的塑料瓶 实验分析：产生上述现象的原因是 氧化碳 实验3二氧化碳与水反应（ ©公A③ (1)石蕊纸花实验（取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花） 化 碳 1喷水 Ⅱ，放入二氧化碳中 Ⅲ喷水后放入 Ⅳ将Ⅲ中纸花取出， 二氧化碳中 用吹风机吹干 I.纸花 Ⅱ.纸花 Ⅲ.纸花 IV.纸花 实验现象 ①实验I的目的是证明 ;实验Ⅱ 的目的是证明 实验分析 ②对比实验IⅡ、Ⅲ，证明 ③实验V中的现象说明碳酸不稳定，受热易分解，反应的化 学方程式为 知识，点精讲·贵州化学 7 (2)将C0,通人紫色石蕊溶液 ©AA 课后实验比较人体吸 紫色 入的空气与呼出的气体 石蕊 (定性实验)。 溶液 ①比较空气和呼出气体 蒸馏水目 中二氧化碳的含量。 A B B B 澄清石灰水 ①试管A的作用是 空气或 ②将C0,通入试管B中，可观察到的现象是 呼出气 产生 体 王 该现象的原因是 (用化学方程式表示)。 【实验现象】空气中无明 ③将通入C02的试管加热，实验现象为 ,反应的 显现象，呼出气体中澄清 化学方程式为 石灰水变浑浊： 【实验结论】呼出气体中 实验4二氧化碳与碱溶液反应 二氧化碳的含量比空气 中含量高。 (1)与氢氧化钠溶液反应 ②比较空气和呼出气体 十C0 实验现象：试管中液面均上升，且甲中试管内液 中氧气的含量。 面比乙中的 燃着的木条 NaOH 溶液 水 化学方程式： 呼出 实验反思：乙实验的作用是 空气 气体 甲 乙 (2)与澄清石灰水反应[2024.13任务二(2)] 【实验现象】甲中无明显 CO 现象，乙中木条熄灭； 澄 实验现象： 【实验结论】呼出气体中 清 化学方程式： 的氧气含量比空气中的 灰 水 氧气含量低。 5.C0和C0,的鉴别与除杂(2023.6A) ③该实验运用了控制变 量法。 (1)C0和C0,的鉴别 方法 现象和结论 分别通入澄清 无明显现象的是 (填化学式，后同)；澄清 石灰水中 石灰水变浑浊的是 分别通入紫色 无明显现象的是 ;紫色石蕊溶液变红的是 石蕊溶液中 分别通过灼热 有红色固体生成的是 ；无明显现象的是 的氧化铜 燃烧发出蓝色火焰的是 ;不能燃烧的是 分别，点燃 8 知识点精讲·贵州化学 一战成名新中考 (2)C0和C0,互为杂质的除杂 易错判断 物质（杂质） 除杂方法 反应原理（化学方程式） 1.将燃着的木条伸入某气 将混合气体通入氢 体中，木条熄灭，则该气 氧化钠溶液中，再 体是C02。 () C0(C02) 通过浓硫酸 2.将C02通入紫色石蕊 溶液中，溶液变为红色 通过灼热的炭粉 是因为C02显酸性。 C02(C0) 通过灼热的氧化铜 () 3.C02和C0浓度过高都 6.二氧化碳对生活和环境的影响[2025.10(2)，2024.1] 会使人室息，但原理不 (1)自然界中的碳循环示意图（部分） 相同。 () 二大气中的二氧化碳 4.可用点燃的方法除去 呼吸作用 微生物的 分解作用 呼吸作用 光合作用 化石燃料 C02中混有的少量 动物 陆地植物 海洋植物 燃烧 CO. () 动物、植物等的遗骸 5.C0转化成C0,的反应一 ↓ 定是化合反应。() 泥炭、煤、石油和天然气 6.光合作用是空气中氧气 (2)C02对人体健康的影响：二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸。 的主要来源。() 因此在人群密集的场所应注意通风换气：进入久未开启的菜窖、山洞、 枯井前，应先做灯火试验。 (3)二氧化碳过度排放对生活和环境的影响及防治措施： 备考补充能产生温室 ①对生活和环境的影响一温室效应增强：导致全球气候反常、冰川融 效应的气体除C02外，还 化、海平面升高、土地沙漠化、改变生物多样性等。 有臭氧(0，)、甲烷 ②防治措施一低碳行动。常见的低碳行动有减少使用化石燃料，更 多地利用太阳能、风能等清洁能源：促进节能产品和技术的进一步开发 (CH)、一氧化二氮 和普及，提高能源的生产效率和使用效率；采用物理、化学等方法，捕 (N2O)、氟氯代烷（氟利 集、利用与封存二氧化碳：生活中大力植树造林，提倡纸张双面使用，鼓 昂)等。 励乘坐公交车或骑自行车出行等。 命题点5氧气和二氧化碳的制取 (3年3考) 1.工业制取氧气和二氧化碳 备考补充工业上其他 (1)工业制取氧气（分离液态空气法） 制氧气的方法：①膜分离 广氮气 法：利用膜分离技术，在 堂常量姿克梦 利用液氨和液氧的 一定压力下，让空气通过 不同（物理变化） →液态氧 具有富集氧气功能的薄 膜，可得到含氧量较高的 (2)工业制取二氧化碳：高温煅烧石灰石（或大理石），反应的化学方程 空气；②分子筛：是一种 式为 具有均匀微孔结构的材 2.实验室制取氧气和二氧化碳[2025.10(1)，2024.10(1)(2)，2023.10、 料，有很强的吸附能力， 13(1)](详见《分层作业本》P14专项1) 能把不同的分子分离开。 知识，点精讲·贵州化学 9