1.3 碳单质的性质与用途-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

【注意事项】吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气 命题点5氧气和二氧化碳的制取 实验4火星四射黑色固体3Pe+20,点燃Fe,0, 1.(1)涕点(2)CaC0,高温Ca0+C0,↑ 氧气纯度不高 3.(1)质量化学性质(2)②质量化学性质 【注意事项】①引燃铁丝②增大铁丝的受热面积 【小实验】(1)不复燃复燃(2)复燃(3)不变 ③防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 (4)加快质量化学性质 实验5白2Mg+0,点燃2Me0 【备考补充】①加快相等②质量不变 【备考补充】氧气的浓度不同 大单元二水和溶液 实验6蓝CH,+20,点燃c0,+2H,0 命题点1水资源及其利用 实验7碳氢 1.(2)混合物纯净物 【实验拓展】可燃 3.(2)不溶性吸附 命题点3碳单质的性质与用途 【易错判断】1.×2.×3.×4.V5.× 1.(1)碳元素排列方式化学(2)吸附 【备考补充】2HC1+Mg(OH)2一MgCL,+2H,0 2.不活泼20C+0,.点燃2C0C+0,点燃c0, 2HCl+CaCO,=-CaCl,+H,0+CO, C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ 3C+2re,0,商温 【小实验】(1)沸点 4Fe+3C02 C+C0,高温200 命题点2水的组成及变化的探究 1.【小实验】物理 【易错判断】1.V2.×3.V4.×5.×6.× 【小实验】红色变泽浊C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ 2.(2)2H,+0,点燃2H,0H+Cu0△Cu+H,0 (3)Zn+H,0,Zns0,+H2↑ CO,+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【注意事项】集中火焰，提高温度 实验分阶突破 命题点4一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 2H,0酒电2H,↑+0，↑2H,+0,点燃2H,02:1淡蓝 1.碳元素和氧元素 无色液滴燃烧得更旺淡蓝氢元素氧元素氢原子 【特别提醒】分子的构成不同 氧原子增强导电性验纯21分子原子分子分 2.(1)难小(2)2C0+0,点燃2C0,蓝 解成原子，原子重新结合成新的分子2：11：8 3C0+Fe,0, 商温2Fe+3C0,红棕黑黑红 命题点3溶液及其相关判断 1.均一稳定气水 【备考补充】一氧化碳难溶于水 【特别提醒】蓝浅绿黄 3.(1)大能干冰 (2)②C02+H,0=H,C03③C0,+Ca(0H), 2.【小实验1】不同不同 CaCO3+H20 CO,+2NaOH- Na,CO,+H,O 【小实验2】不分溶质溶剂 ④00，+c高温2C0 【易错判断】1.×2.×3.× 3.(1)氢氧化钠（或NaOH) 4.实验1下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭二氧 化碳的密度比空气的大二氧化碳不能燃烧，也不支持 【小实验】(I)NaOH NaOH固体溶于水时放出热量 燃烧 (2)aNH,NO,固体溶于水时吸热，使左侧装置内压强减 小，在大气压的作用下，U形管中红墨水左侧液面高于右侧 实验2变瘪二氧化碳溶于水，使软塑料瓶中压强减小 【特别提醒】不能 液面 实验3(1)仍为紫色仍为紫色变为红色变为紫 【备考补充】Ca0+H,0一Ca(OH), 色水不能使石蕊纸花变红二氧化碳不能使干燥的石 命题点4溶解度及溶质质量分数 蕊纸花变红二氧化碳与水反应生成酸性物质 1.(1)饱和不饱和(2)①增加蒸发增加 H,C0,△H,0+C0,↑ (3)①溶剂②增大 (2)①作对照②紫色石蕊溶液变红C02+H,0 2.(1)①温度饱和状态质量(2)②小小 H,C0,③红色又变为紫色H,C0,△H,0+C0,个 【备考补充】①增大③氢氧化钙[或Ca(0H),] 作对3.(2) 溶解度 实验4(1)高C02+2Na0H=Na2C03+H20 溶解度+100g×100% 照实验(2)澄清石灰水变浑浊C0,+Ca(0H)2 4.(1)溶 CaCO3↓+H,0 命题点5溶液配制及粗盐提纯 5.(1)C0C0,C0C0,C0C0,C0C0, (2)C0,+2Na0H一Na,C0,+H,0C0.+c高温2C0 实验分阶突破实验1 2.(1)①347②天平③50胶头滴管④玻璃棒 c0+Cu0△C+C0 (2)①2525③玻璃棒 【易错判断】1.×2.×3.V4.×5.×6.V 3.①大②a③小④dg⑤小⑥bc⑦大⑧ef 17一战成名新中考 命题点3碳单质的性质与用途 (3年3考) 1.碳单质的物理性质和用途[2025.3,2024.9,2023.11(1)] 备考补充在描述物质 (1)金刚石、石墨、C0:都是由 组成的单质，但它们的原子 组成时用“碳”，如二氧化 不同，物理性质存在着明显差异。石墨与金刚石在一定 碳、碳酸钙等；“炭”指具 条件下能相互转化，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 体物质，一般指木炭、活 性炭、炭黑等。 碳单质结构模型及粒子 性质和用途 ①无色透明的固体→作装饰品； ②天然存在的最硬的物质→裁玻璃、切 割大理石、加工坚硬的金属； 金刚石 ③金刚石薄膜透光性好、硬度大→作透 镜等光学仪器的涂层； 原子 ④导热性好→用于集成电路基板散热」 特别提醒古代用墨书 提高芯片性能 写或者绘制的字画可以 保存很长时间而不变色 ①质软、灰黑色、有金属光泽的固体 的原因是常温下碳单质 制铅笔芯； 的化学性质不活泼。 石墨 ②有滑腻感→作润滑剂； ③熔点高、具有良好的导电性一作电 易错判断 原子 极、电刷、高铁列车的受电弓滑板 1.金刚石、石墨、C60属于 纯净物，木炭和活性炭 可应用于超导、催化、能源及医学等领域 属于混合物。() 分子 2.金刚石、石墨、C60都是 由碳原子直接构成的 (2)木炭和活性炭：结构与石墨类似，疏松多孔，具有 性，可吸 物质。 () 附色素、异味等。常用于水的净化、制防毒面具、制糖工业、装修等。 3.石墨转化为金刚石属 2.碳单质的化学性质和用途(2023.6D) 于化学变化，活性炭吸 化学性质 结论或化学方程式 用途 附色素和异味属于物 理变化。 () 常温下，碳单质的化学性质 制作墨汁 4.碳单质的化学性质不 与氧气 氧气不充足时： 活泼，不能和任何物质 反应 (写化学方程式，下同) 作燃料 反应。 () (可燃性)氧气充足时： 5.金刚石和石墨都是由 与氧化铜反应： 碳元素组成的，性质完 与某些氧与氧化铁反应： 用于治 全相同。 () 化物反应 与二氧化碳反应： 炼金属 6.碳与氧气发生化合反 (吸热反应) 应，生成物只有一种。 知识点精讲·贵州化学 5 小实验木炭还原氧化铜《 ©AA③ 注意事项①酒精灯加 网罩的目的是 实验现象：试管A中黑色固体逐渐变成 ,试 ;②反应结束 C+CuOA 管B中澄清石灰水 后，先撤出导管，熄灭酒精 化学方程式：试管A: 灯，用弹簧夹夹紧乳胶管， 澄清 待试管冷却后再把试管里 石灰水试管B: 的粉末倒在纸上。 实验结论：高温下木炭能使氧化铜还原为铜。 命题点4一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 (3年3考) 1.认识碳的氧化物：常见的碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳，都是由特别提醒一氧化碳和 组成的。1个二氧化碳(C02)分子比1个一氧化 二氧化碳的性质存在较 碳(C0)分子多1个氧原子，这就使得它们的性质有很大不同。 大差异的微观解释是 2.一氧化碳的性质与用途[2025.12(1)②、13(3)②，2024.12(2)，2023.12(4)] (1)物理性质：无色、无臭的气体， 溶于水，密度比空气的略 (2)化学性质和用途 化学性质 化学方程式及现象 用途 与氧气反 与氧气反应： 特别提醒点燃C0前要 作燃料 应（可燃性） 现象：放出大量的热，产生 色火焰 验纯。 与Fe,0,反应： 与某些金 现象： 色粉末变为 色 冶炼 属氧化物 反应 与Cu0反应：C0+Cu0△ Cu+CO 金属 现象： 色粉末变为 色 极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再 备考补充冬季取暖时 毒性 与氧气结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命 在煤炉旁放一盆水不能 防止煤气中毒的原因是 3.二氧化碳的性质与用途[2025.10(2)①、13,2024.13任务二，2023.13] (1)物理性质：常温常压下为无色、无臭的气体，密度比空气的 溶于水。在一定条件下能转变成固态，固态二氧化碳俗称“ 备考补充干冰广泛用 于食品的冷藏保鲜和运 ”,易升华吸热，可作制冷剂、用于人工增雨。 输、医疗上血液制品和疫 (2)化学性质与用途（均填化学方程式）： 苗的储存和运输等方面。 ①不能燃烧，也不支持燃烧→用于灭火。 知识点精讲·贵州化学