1.1 空气的成分及用途-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

2NaOH+CaC0,↓](2)溶液变成红色均无明显现象 渐减小，880~1856s内，反应结束，温度降低，氢氧化钙的 NaOH(或氢氧化钠)(3)前2天碱性物质通过蛋白渗透 溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐浙 进人蛋黄的量极少，pH变化不明显，2~6天大量的碱性 升高(5)27：28：53(6)耐碱（或耐高温、不溶于水 物质渗透进人蛋黄，使蛋黄的pH明显增大蛋白中的蛋 等，合理即可)(7)防止温度过高，致使反应产生的氢气 白质在强碱性条件下转化为氨基酸(4)C0,(或二氧化 达到着火点在密闭空间内燃烧引起爆炸(8)取使用后 碳)(5)蛋白 的废液，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡（或取使用后的 3.(1)pH试纸（合理即可）(2)Fe,(S0,)3+6Na0H一 废液，逐滴加入稀盐酸至溶液pH为7，合理即可) 2Fe(0H),↓+3Na,S0,(3)2600.2(4)将废水的plH8.任务一：【实验探究1】①猜想a正确②稀盐酸③产生 调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行 气泡，固体仍有剩余 除磷实验，测定吸附率和吸附量(5)B(6)分析各物 任务二：【实验探究2】(1)氧化钙、碳酸钙 质的性质差异 (2)CaC0,高温Ca0+c0,↑(3)5%真实 4.(1)b(2)二氧化碳也能与氢氧化钙溶液反应产生白色 (4)Na,CO,+2HCI=2NaCl+H,0+CO, 沉淀(3)取C中物质过滤，取适量滤液于试管中，加入 (5)5.6%偏大 少量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液中含有 9.(1)①有气泡产生②酚酞溶液（合理即可） 碳酸钠，即证明了C0,能与NaOH反应(4)2NaOH+C0, Na,CO,+BaCL BaCO,+2NaCl -Na,CO,+H,O (5)12HCI+Ca(OH),=CaCl,+ (2)排尽装置中的空气，避免C,0在潮湿环境下与氧气 2H,0②ad(6)碱能与某些非金属氧化物反应，碱能 反应生成CuO 与酸反应，碱能与指示剂反应，碱能与某些盐反应 (3)①吸收混合气体中的水蒸气（或干燥混合气体） (7)C0,+3H,一定条件CH,0H+H,0 5.任务一：(1)盐(2)酸 收集证据 判断依据 任务二：【探究活动1】(1)方案一：C02+Ca(0H)2 CaC0,↓+H,0方案二：碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液 若m2一mA装置增加质量= 1 7m,则 Na,CO,+Ca(OH)2=CaCO,+2NaOH 反应前后A 方法1 生成的气体中含碳物质只有 (2)【分析与解释】增加碳酸氢钙溶解的量 碳酸钙和二 装置质量 C0,若不相等，则生成的气体 氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙 中含碳物质不全为C0 【迁移应用】压强变小，碳酸氢钙分解 任务三：ACD 若C、D装置增加的质量等于 6.(1)Ca0+c0,高温Cac0,(2)75%的乙醇溶液(25℃) 11 反应前后 （m:一m装置增如所量)，则生成 吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定 方法2 A、C、D装 的气体中含碳物质只有C0 (3)取多份等质量、等浓度的Ca(OH),浆液，在相同温度 置质量 若不相等，则生成的气体中含 和反应时间下，通人不同流速的CO, 碳物质不全为C0 7.(1)Ca0+H,0一Ca(0H)2(2)溶液由无色变为红色 (4)通过催化剂改良（或添加其他物质），可控制生成物的 (3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热生成的氢氧化钙继 种类(5)增加对照组，实验条件为光照，纳米笼作催 续与碳酸钠反应生成NaOH,NaOH再与Al粉反应持续放热 化剂 (4)110~880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐 知识点精讲 大单元一空气、氧气、二氧化碳 气中燃烧生成气体，使密闭容器中的压强变化不大 命题点1空气的成分及用途 ④NaOH 1.(1)拉瓦锡氨气氧气 5.X温度红磷燃烧放热，温度升高，压强增大打开弹 簧夹 2.氮气(N2)不活泼21%灭火 3.二氧化硫 命题点2氧气的性质 【易错判断】1.×2.×3.×4.× 1.0,氧单质分子氧气分子 实验分阶突破 2.(1)无无大不易(2)②助燃 1.氧气4p+50,点燃2P,0, 吸收反应生成的五氧化二 3.实验1淡蓝色蓝紫色S+0,点燃s0, 【注意事项】吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气 陈，防止污染空气气密性白烟号 实验2白光澄清石灰水变浑浊C+0,点燃c0, 【结论拓展】氮气（或N,)难溶于水不燃烧，也不支 2C+0,点燃200 持燃烧 2.(2)①不能，铁丝在空气中不能燃烧②不能，木炭在空 实验3大量白烟4P+50,点燃2卫，0， 16一战成名目 大单元一空气、氧气、二氧化碳 复习内容：人教版九上第二单元、第六单元；沪教版九上第1章第2节、第2章第1~3节，基础实验1， 跨学科实践活动1、第5章。 命题点1空气的成分及用途 (3年3考) 1.对空气组成的研究 备考补充化学方程式 (1)法国化学家 通过金属汞与氧气反应的实验研究了空气 的成分，得出空气是由 和 组成的结论。 为2Hg+0,△2Hg0。 (2)探究空气中氧气的含量（详见本册P2实验分阶突破） 2.空气的主要成分和用途[2025.8(1)(5)，2024.8(1)，2023.8(1)] 成分及体积 特别提醒①空气成分 主要用途 分数（约） 含量是指体积分数，而非 ①含氨元素 制造硝酸和氮肥的原料； 质量分数；②稀有气体在 ②化学性质 用作保护气，如焊接金 通电时发出不同颜色的 78% 属、食品防腐； 光，属于物理变化。 ③沸点低—液氮在医疗上用于冷冻治疗 氧气(02) ①可供给呼吸—用于医疗急救、动植物呼吸等； ②支持燃烧 用于炼钢、气焊、化工生产和航空航 天等 稀有气体 ①化学性质很不活泼—用作保护气、常用于填充 探空气球（氨气密度小）； 易错判断 (He等) ②通电发光—可用于闪光灯、霓虹灯、激光器等； 1.洁净的空气属于纯净 0.94% ③液态氨可用于制造低温环境 物。 () ①不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大—用于 2.空气中化学性质不活 泼，可作电光源的气体 二氧化碳(C02) ②能与水反应生成碳酸—制碳酸饮料； 是氮气。 () 0.03% ③固态二氧化碳（俗称干冰） 用作制冷剂或用于 人工增雨； 3.二氧化碳增多会加剧 ④光合作用的原料之 作气体肥料 温室效应，因此二氧化 其他气体（水蒸 碳属于空气污染物。 气等)0.03% () 4.空气质量指数级别越 3.空气的污染与防治(2025.1,2023.1) 大，空气质量状况越 目前计入空气 ①气体污染物：二氧化氨 (引起酸 好。 () 质量评价的主 雨)、一氧化碳和臭氧等；②颗粒污染物：可吸入颗 要污染物 粒物(PMo)、细颗粒物(PM2s)(形成雾霾) ①改变能源结构，使用清洁能源；②工业废气处理 防治措施 达标后再排放、安装汽车尾气净化装置：③秸秆综 合利用、垃圾分类回收再处理：④积极植树、种草 知识点精讲·贵州化学 1 实验分阶突破空气中氧气含量的测定 一阶教材要点梳理 1.实验设计 AA® ③ (1)红磷在密闭容器中燃烧只与空气中的 反应，使容器内的压强减小，在 外界大气压的作用下，水被压入容器中，进入容器中水的体积约等于被消耗氧气的 实验原理 体积，反应的化学方程式为 (2)该实验体现了转化思想：空气中氧气体积→进入集气瓶中水的体积 集气瓶中永的作用：二是吸收热量， 弹簧夹 实验装置 加速冷却；二是 所用红磷必须足量的原因： 确保集气瓶里的氧气被耗尽 (1)连接装置，检查装置 (2)集气瓶内加入少量水，将水面上方空间均分为5等份，做好标记； 实验步骤 (3)用弹簧夹夹紧乳胶管： (4)燃烧匙内放入足量的红磷，用酒精灯加热，点燃红磷，立即伸入瓶中 并塞紧橡胶塞； (5)待红磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹 红磷燃烧，放出热量，产生大量的 ;装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯 实验现象 中的水吸入集气瓶中，集气瓶内水面上升（约至刻度1处） 实验结论 空气中氧气的体积约占空气总体积的 结论拓展》实验结束后，集气瓶内剩余气体的主要成分为 根据实验现象 分析，该气体具有的物理性质是 ；化学性质是 二阶质疑与反思 2.试剂的替代 (1)选择原则：①试剂能在空气中反应：②试剂只能与空气中的氧气反应，不能与空气中的其他气 体反应；③试剂与氧气反应最好只生成固体物质，若生成气体，则气体能被某种溶液充分吸收。 (2)若不对装置进行改进，判断下列试剂能否替代红磷，并说明理由。 ①铁丝： ②木炭： ③镁带：不能，镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与氮气、二氧化碳反应。 ④若用硫粉替代红磷进行实验，可将集气瓶内的水换成 (填化学式)溶液。 3.实验误差分析 误差 原因 分析 红磷用量不足 氧气没有被完全消耗 测量结 装置的气密性不好 装置外的空气进入集气瓶中 果偏小 装置未冷却至室温就打开弹簧夹装置内温度偏高，压强偏大，使进入集气瓶中的水偏少 测量结 弹簧夹未夹紧 装置内的气体受热逸出 果偏大 ,点燃红磷后燃烧匙伸入过慢 装置内的气体受热逸出 2 知识点精讲·贵州化学 一战成名新中考 三阶改进与创新 4.实验改进：选择能更彻底消耗氧气的物质（铜丝、细铁丝）和氧气反应，实验结果更精确（如图1、图2）。 ①氧气浓度传感器 ②气体压 玻璃管铜丝 细铁丝 强传感器 空气 空气 植物油 一蒸馏水 ③温度传感器水弹簧夹 反应时间/s 图1 图2 图3 图 5.数字化实验： 如图3是利用传感器测定实验中温度、氧气浓度和压强的实验装置，以及三者的变化曲线 (如图4)，其中代表压强变化趋势的是（填“X”或“Z”)曲线，Y曲线表示 变化。图 中AB段明显升高的原因是 导致CD段变化的操作 是 命题点2氧气的性质 (3年3考) 1.多角度认识氧气 氧气的化学式为 ,它是由 元素组成的，属于 备考补充某些氧化反 (填“单质”或“化合物”)；它是由 构成的，所以保持氧气化学性 应进行得很慢，不容易被 质的最小微观粒子是 察觉，如细胞的呼吸、食 2.氧气的性质[2025.6B,2024.11(2)、12(1)①] 物的腐烂、醋的酿造、农 (1)物理性质：在标准状况下，氧气是 色、 臭的气体，密度比空 家肥的腐熟等，这些氧化 气略 溶于水。在压强为101kPa时，氧气在-183.0℃变为 反应叫作缓慢氧化。 淡蓝色液体，在-218.8℃变为淡蓝色固体。 (2)化学性质： ①氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能跟许多物质发生氧化反应； ②氧气能支持燃烧，具有 性，能使带有火星的木条复燃。 3.氧气的性质实验[2023.5D、10(1)③] I非金属单质与氧气反应 实验1 硫与氧气反应今 AAA③ 注意事项硫燃烧实验 实验现象：在空气中发出微弱的 火 前，在集气瓶内放适量水或 焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气 NaOH溶液，目的是 氧气 中发出 火焰，生成有刺激性气味的气 体，放出热量。 水或NaOH溶液 化学方程式： 实验2木炭与氧气反应© AA③ 注意事项加热到发红 实验现象：在空气中燃烧发出微弱的红光，放出 的木炭应缓慢插入盛满 热量；在氧气中剧烈燃烧，发出 氧气的集气瓶中，目的是 放出热 使木炭与氧气充分反应。 量，生成能使 的气体。 澄清 石灰水 化学方程式： (完全燃烧)； (不完全燃烧)。 知识，点精讲·贵州化学 3