5.1 不同价态含硫物质的转化 教学设计-2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学教学设计涵盖不同价态含硫物质转化、化学沉淀法除杂、硫酸性质及硫酸根检验等核心知识点。通过火山喷发视频、粗盐与精盐对比、工业制硫酸流程等情境导入，激活硫单质性质、过滤蒸发操作等已有知识，搭建新旧知识联系的学习支架。 该资料以科学探究与实践为主线，融合化学观念与科学思维。含硫物质转化通过分组实验验证价态变化，粗盐除杂引导学生设计实验方案，硫酸性质通过对比实验深化理解。既培养学生实验操作与证据推理能力，又为教师提供结构化资源，助力核心素养落地。

高中化学教学设计 时间：2025年 月 日 2024/2025学年度第一学期总第 课时 授课人： 课 型 新授 授课班级 授课时间 课 题 不同价态含硫物质的转化 学科素养目标 理解并掌握硫元素在自然界中存在的不同价态及其相互转化的基本规律。 认识二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性、酸性氧化物的通性，认识浓硫酸的强氧化性。 能够识别并书写涉及硫元素价态变化的化学反应方程式。 教学重点 不同价态含硫物质之间的转化规律及其实验验证 教学难点 氧化还原反应、酸碱反应在含硫物质转化中的应用 教学方法 讲授、启发、多媒体教学法，情境引入等学习方法 教学环节 教学过程、方法设计 个性化设计（手写） 课前安全教育内容 食品安全 垃圾食品：是被认为不健康或者仅含少量营养物质的食物，经常食用后易导致人们发胖并引起一系列疾病，危害人们身体健康。 复习导入 导入新课 活动设计：展示一些与含硫物质相关的图片和视频，如火山喷发时产生的含硫气体、酸雨对环境的破坏、工业上硫酸的生产过程等。然后提问：“同学们，你们知道硫元素有哪些不同价态吗？它们在化学反应中是如何转化的呢？” 引导学生回顾已学过的硫元素的基本性质和简单化合物，如硫化氢、硫单质等。 新课学习 活动设计： 硫化物：以硫化氢（H₂S）为例，讲解硫化物中硫通常以 - 2 价存在。介绍硫化氢的制备方法，如通过硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应： ，并演示实验。同时讲解硫化氢的性质，如具有还原性，可被氧化剂氧化，能与一些金属离子反应生成硫化物沉淀等。 硫酸盐：以硫酸铜（CuSO₄）为例，讲解硫酸盐中硫以 + 6 价存在。介绍硫酸铜的性质，如溶解性、结晶水合物的特征等，以及其在工业上的制备方法，如铜与浓硫酸反应： 还可以提及其他常见的硫酸盐及其用途。 硫单质：展示硫单质的样品，介绍硫在硫单质中以 0 价存在。讲解硫单质的物理性质，如不溶于水，可溶于二硫化碳，颜色、状态等，以及化学性质，如具有可燃性，能与氧气反应生成二氧化硫：还能与金属反应生成硫化物等。在讲解过程中，强调氧化还原理论在含硫物质转化中的应用，通过具体的反应方程式，帮助学生理解电子转移的过程。 设计意图：通过对硫化物、硫酸盐和硫单质的详细讲解，让学生系统地了解硫元素在不同价态下的典型物质及其性质，为后续的实验探究和对含硫物质转化规律的理解提供理论支持。同时，强化氧化还原理论的应用，使学生能够从本质上理解含硫物质转化的原理。 实验操作 活动设计： 分组讨论：将学生分成若干小组，每组发放实验器材和试剂，包括试管、烧杯、滴管、Na₂S 溶液、Na₂SO₃溶液、浓硫酸、氯水、酸性 KMnO₄溶液、铜片、品红溶液、NaOH 溶液等。要求各 实验操作：每组学生按照讨论结果进行实验操作，教师巡回指导。 课堂练习 例如，学生可以进行以下实验： 向 Na₂S 溶液中滴加氯水，观察溶液颜色的变化和是否有沉淀生成，实现 - 2 价硫向 0 价硫的转化： 在试管中放入铜片，加入浓硫酸，加热，观察溶液颜色的变化、气体的产生以及品红溶液的褪色情况，实现 0 价铜向 + 2 价铜的转化和 + 6 价硫向 + 4 价硫的转化： 课堂小结 注意事项强调：在实验前，教师要强调实验室安全，如浓硫酸的使用安全、有毒气体的处理等。 作业设计 板书设计 教学反思 所授课班级学生考勤记载 高一（）班，应到 人，实到 人； 检查评价 应备： 节，实备 节，超备 节。 检查人签字： 20 年 月 日 检查 意见 高中化学教学设计 时间：2025 年月 日 2024/2025学年度第一学期总第 课时 授课人： 课 型 新授 授课班级 授课时间 课 题 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 学科素养目标 宏观辨识与微观探析：通过观察实验现象和对化学反应的分析，能从宏观和微观相结合的视角理解化学沉淀法去除杂质离子的过程。 科学探究与创新意识：在实验过程中，培养学生提出问题、作出假设、设计实验、进行实验、收集证据、解释与结论等科学探究能力，鼓励学生创新实验方法和思路 教学重点 理解沉淀剂的选择依据以及沉淀反应的本质 教学难点 掌握溶解、沉淀、过滤、蒸发等实验操作的步骤和规范 教学方法 实验方法 教学环节 教学过程、方法设计 个性化设计（手写） 课前安全教育内容 食品安全 垃圾食品：是被认为不健康或者仅含少量营养物质的食物，经常食用后易导致人们发胖并引起一系列疾病，危害人们身体健康。 复习导入 导入新课 活动设计：展示一包粗盐和一包精盐，让学生观察并比较它们的外观差异，然后提出问题：“我们日常生活中食用的是精盐，那么何将粗盐中的杂质去除，得到精盐呢？” 引导学生思考并回答。 新课学习 活动设计：提问学生粗盐中可能含有哪些杂质离子，以及之前学过的分离混合物的方法有哪些。引导学生回顾过滤、蒸发等基本操作的原理和适用范围，同时回顾离子反应的相关知识，常见离子的性质、离子方程式的书写等。 设计意图：巩固学生已有的知识基础，为后续学习化学沉淀法去除杂质离子做好铺垫，使学生能够更好地理解和运用新知识，同时培养学生的知识迁移能力。 原理讲解 活动设计：结合多媒体课件，详细讲解化学沉淀法的原理。以粗盐中常见的杂质离子为例，分别介绍去除这些杂质离子所选用的沉淀剂及相应的化学反应方程式，反应方程式为 反应方程式为讲解过程中，强调沉淀剂的选择依据是生成的沉淀溶解度要小，且不引入新的杂质离子。 设计意图：让学生理解化学沉淀法的核心原理，掌握去除不同杂质离子所选用的沉淀剂及反应原理，为后续的实验操作提供理论指导，培养学生的化学思维能力和逻辑推理能力。 实验方案设计 活动设计：将学生分成小组，每组发放一份实验器材和试剂清单，要求学生根据所学的化学沉淀法原理，设计出用化学沉淀法去除粗盐中杂质离子的实验方案，包括实验步骤、试剂的用量和加入顺序、预期的实验现象和结果等。 同时通过小组间的交流和讨论，拓宽学生的思路，完善实验方案。 实验操作演示 活动设计：教师在讲台上进行实验操作演示，按照正确的实验步骤和操作规范，逐步进行溶解、沉淀、过滤、蒸发等操作， 设计意图：通过教师的演示实验，让学生更加直观地了解实验操作的具体步骤和规范要求，避免学生在实际操作中出现错误和安全事故，同时培养学生的观察能力和思维能力，让学生在观察实验现象的过程中进一步理解化学沉淀法的原理和实验过程。 课堂练习 学生实验 活动设计：学生分组进行实验，按照自己设计并经过讨论和完善的实验方案，亲自动手操作，完成用化学沉淀法去除粗盐中杂质离子的实验。 课堂小结 作业设计 板书设计 教学反思 所授课班级学生考勤记载 高一（ ）班，应到 人，实到 人； 检查评价 应备： 节，实备 节，超备 节。 检查人签字： 20 年 月 日 检查 意见 高中化学教学设计 时间：2025年 月 日 2024/2025学年度第一学期总第 课时 授课人： 课 型 新授 授课班级 授课时间 课 题 硫酸及硫酸根离子的检验 学科素养目标 1.了解浓硫酸的主要性质。 2.了解工业制取硫酸的原理及硫酸盐的存在形式。 3.掌握SO的检验方法。 教学重点 硫酸的性质 教学难点 硫酸的性质 教学方法 讲授、启发、多媒体教学法，情境引入等学习方法 教学环节 教学过程、方法设计 个性化设计（手写） 课前安全教育内容 食品安全 垃圾食品：是被认为不健康或者仅含少量营养物质的食物，经常食用后易导致人们发胖并引起一系列疾病，危害人们身体健康。 复习导入 阅读教材，回答下列问题： 1．硫酸的工业制法 工业上一般按照下列流程制备硫酸： 试写出以硫黄为原料制备硫酸的各步反应： ①S＋O2SO2。 ②2SO2＋O22SO3。 ③SO3＋H2O===H2SO4。 新课学习 2．硫酸的性质 (1)稀硫酸的性质——具有酸的通性 硫酸是一种无色、高沸点的难挥发性液体，密度大于水的密度，易溶于水且放出大量热。浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌，及时散热，防止液体暴沸。 ①电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO。 ②硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与碱、活泼金属、碱性氧化物及某些盐反应。 (2)浓硫酸的性质——三大特性 通过下列实验探究浓硫酸的性质 蓝色晶体变成白色粉末 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭， 并放出有刺激性气味的体加热前，铜丝在浓硫酸中无现象； 加热后，铜丝逐渐溶解，铜丝表面有气泡产生；品红溶液褪色，石蕊溶液变红 2.浓硫酸吸水性和脱水性的区别 吸水性：浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质。 脱水性：浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个数比2∶1以“H2O”的形式脱去的性质。 结论：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。 (二)　硫酸根离子的检验 向试管中加入少量稀硫酸然后再滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再加入少量稀盐酸，观察现象 出现白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解 向试管中加入少量Na2SO4溶液，然后再滴入几滴BaCl2溶液，观察现象，再加入少量稀盐酸，观察现象 出现白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解 向试管中加入少量Na2CO3溶液，然后再滴入几滴BaCl2溶液，观察现象，再加入少量稀盐酸，观察现象 先出现白色沉淀，加入盐酸后沉淀溶解，并产生气体 结论 检验SO一般选用Ba2＋检验，为了避免CO的干扰，加入钡盐前先用稀盐酸对待检液酸化。 2．硫酸根离子检验应注意的三个问题 (1)只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO、SO等干扰离子判断成SO。因为上述离子也会产生BaCO3、BaSO3白色沉淀。 (2)用硝酸代替盐酸酸化待检测溶液，会将SO误判成SO，因为硝酸是强氧化剂，能将SO氧化成SO。 (3)误将Ag＋判断成SO。例如：向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误是若溶液中只含Ag＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。 课堂练习 1．下列实验，能证明溶液中一定含有SO的是(　　) A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 D．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生 课堂小结 作业设计 板书设计 教学反思 所授课班级学生考勤记载 高一（ ）班，应到 人，实到 人； 检查评价 应备： 节，实备 节，超备 节。 检查人签字： 20 年 月 日 检查 意见 学科网（北京）股份有限公司 $