5.1 硫及其化合物 教学设计-2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学教学设计围绕硫单质、二氧化硫、硫酸的性质及转化展开，通过火山口硫磺采集情境导入硫单质，结合酸雨问题衔接二氧化硫，以酸的通性复习引入硫酸，构建从元素存在形态到化合物性质的知识支架，衔接元素周期表位置与性质、价态分析等学习方法。 资料特色在于融合科学思维与科学探究，通过任务驱动推测硫的化学性质，实验视频观察二氧化硫溶解性及漂白性，对比归纳SO2与氯水漂白性、SO2与CO2鉴别等，培养宏观辨识与微观探析能力。课前融入交通安全教育强化科学态度与责任，为教师提供结构化教学流程，助力学生构建元素化合物知识网络，提升科学探究与实践能力。

高中化学教学设计 时间：2025年3月10日 2024/2025学年度第二学期总第7课时 授课人： 课 型 新授 授课班级 高一（ ）班 授课时间 课 题 硫和二氧化硫（第1课时） 学科素养目标 1.认识硫单质的物理化学性质。 2.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质。 3.掌握二氧化硫的漂白性。 教学重点 硫的化学性质 教学难点 硫的化学性质 教学方法 类比归纳法、归纳总结 教学环节 教学过程、方法设计 个性化设计（手写） 课前安全教育内容 交通安全常识 没有行人横道的，须直行通过，不准在车辆临近时突然横穿，有人行过街天桥或地道的，须走人行过街天桥或地道。 不准爬越马路边和路中的护栏、隔离栏，不准在道路上扒车、追车、强行拦车或抛物击车。 复习导入 世界上最危险的工作之一，火山口采集硫磺。在厄瓜多尔火山附近，有很多青壮年冒险采硫磺矿谋生，他们把这些硫磺石当做黄色宝石。同学们可以从图片上看到游离态的硫单质为黄色固体存在于火山口附近及岩层里。硫的化合态有：火山口附近大气中的二氧化硫，三氧化硫，硫化氢气体；硫化物有黄铁矿，黄铜矿等；硫酸盐有芒硝、石膏等，还有存在于某些蛋白质中。 新课学习 导入：一、硫的存在形态 1.游离态：单质硫 2.化合态：火山口附近的大气中有SO2、SO3 硫化物形式 ：黄铁矿FeS2 、黄铜矿CuFeS2 硫酸盐形式： 芒硝Na2SO4·10H2O、石膏CaSO4·2H2O 存在于某些蛋白质中 硫的性质 物理性质 溶解性 硬度 俗称 颜色状态CS2 酒精 水 硫磺 黄色晶体 质脆 难溶 微溶 易溶 任务1：通过硫原子在元素周期表中的位置推测硫单质具有哪些化学性质？ Cl S O 讲述：经过同学们的思考与讨论，我们知道S原于位于周期表中第三周期第 VIA 族，最外层有6个电子，较易得2个电子，体现氧化性，但是S原子的半径大于氧原子半径，所以较氧气的氧化性弱，同理比C12的氧化性也弱。 1. 硫单质的氧化性 Fe + S == FeS 2Cu + S == Cu2S H2 + S == H2S 硫原子还可以失电子，体现+4、+6价。 硫单质的还原性 S + O2 == SO2 附着在试管内壁上的硫单质如何清洗呢？可以用二硫化碳清洗外，还可以用 NaOH溶液。 3S + 6NaOH == Na2SO3+2Na2S+3H2O 课堂练习 1.洗涤附着在试管壁上的硫磺，可选用的方法是 A. 用CS2洗涤 B. 用稀硫酸洗涤 C. 用饱和食盐水洗涤 D. 用水洗涤 2.根据S元素的化合价判断下列物质中S元素不能表现氧化性的是 A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 3.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是 。 ① CuS ② FeS ③ HCl ④ SO2 ⑤ SO3 ⑥ FeCl2 ⑦ CuCl2 ⑧ Cu2S 课堂小结 作业设计 完成对应知识点的练习册 板书设计 一、硫  1.物理性质 2.化学性质 3.用途 课后反思 所授课班级学生考勤记载 高一（）班应到 人，实到 人； 高一（）班应到 人，实到 人； 高一（）班应到 人，实到 人 高一（）班应到 人，实到 人； 检查评价 应备： 节，实备 节，超备 节。 检查人签字： 20 年 月 日 检查意见 高中化学教学设计 时间：2025年3月10日 2024/2025学年度第二学期总第8课时 授课人： 课 型 新授 授课班级 高一（ ）班 授课时间 课 题 硫和二氧化硫（第2课时） 学科素养目标 1.认识二氧化硫的物理化学性质。 2.分析理解二氧化硫的性质。 3.掌握二氧化硫的漂白性。 教学重点 二氧化硫的化学性质 教学难点 1.二氧化硫与新制氯水漂白性的比较。 2. 二氧化硫与二氧化碳的鉴别。 教学方法 类比归纳法、归纳总结 教学环节 教学过程、方法设计 个性化设计（手写） 课前安全教育内容 交通安全常识 不打伞骑车，不脱手骑车，不骑车带人，不骑“病”车，不骑快车，不与机动车抢道，不平行骑车，不在恶劣天气骑车。 骑车转弯要减速慢行，向后瞭望，伸手示意。 复习导入 大家知道S02是酸雨形成的主要污染气体，接下来通过观看实验完成任务。 新课学习 二氧化硫的性质 任务1：二氧化硫有哪些性质？ 观看实验视频SO2与水的溶解性，归纳其物理性质及化学性质？ 物理性质 我们可以了解到SO2是无色气体，具有刺激性气味，且有毒，密度通过与空气的摩尔质量相比较，二氧化硫的密度比空气密度大，易溶于水。与水反应后生成亚硫酸，通过 PH 试纸检测显酸性.这是一个可逆反应，二氧化硫没有充满整个试管。 化学性质 酸性：SO2 + H2O H2SO3 2NaOH + SO2 == Na2SO3+H2O CaO + SO2 == CaSO3 任务2：通过硫元素价态推测二氧化硫的其他化学性质。 强还原性：2SO2＋O2 2SO3 Br2＋SO2＋2H2O == 2HBr＋H2SO4（溴水褪色） 2KMnO4+5SO2+2H2O == K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（高锰酸钾褪色） 弱氧化性：SO2+2H2S == 3S↓+2H2O 实验 现象 结论 用试管取2 mL 在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。 品红溶液褪色 SO2有漂白性 然后加热试管，注意通风 在观察溶液的变化。 无色溶液又恢复原来的红色 SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后易分解，又变成原来的红色 任务4：观看S02与品红溶液的实验视频，完成下列表格？ 从实验中我们可以观察到S02可以使品红褪色，具有漂白性，但是在加热后无色溶液又恢复为原来的红色。这是因为S02与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后易分解，又变成原来的红色。同学们可以思考下S02的漂白原理与新制氯水的漂白原理有什么区别? 新制氯水可以漂白是因为次氯酸的强氧化性。 用途 可以漂白纸浆，毛，丝、草编制品等。 可以杀灭覆菌和细菌。 可以作食物和干果的防腐剂 课堂练习 1.下列物质能使品红溶液褪色，其中利用强氧化性漂白的是 ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧 A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①②③④ D. ②③④⑤ 2.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白性的组合是 ① KMnO4(H+) ② 溴水 ③碘水 ④ 氯水 ⑤ Fe3+ A. ①⑤ B. ②③④ C. 全部 D. 都不是 课堂小结 作业设计 完成对应练习册习题 板书设计 二氧化硫 1.物理性质 ：SO2是无色气体，具有刺激性气味，且有毒，密度通过与空气的摩尔质量相比较，二氧化硫的密度比空气密度大，易溶于水。与水反应后生成亚硫酸，通过 PH 试纸检测显酸性.这是一个可逆反应，二氧化硫没有充满整个试管。 2.化学性质 酸性：SO2 + H2O H2SO3 2NaOH + SO2 == Na2SO3+H2O CaO + SO2 == CaSO3 3.用途 课后反思 所授课班级学生考勤记载 高一（）班应到 人，实到 人； 高一（）班应到 人，实到 人； 高一（）班应到 人，实到 人； 高一（）班应到 人，实到 人。 检查评价 应备： 节，实备 节，超备 节。 检查人签字： 20 年 月 日 检查意见 高中化学教学设计 时间：2025年3月10日 2024/2025学年度第二学期总第9课时 授课人： 课 型 新授 授课班级 高一（ ）班 授课时间 课 题 硫酸 学科素养目标 1.通过实验探究，讨论交流，能正确描述有关事验现象，分析理解反应原理，进一步认识硫酸的酸性及酸的通性。 2.结合图示或实验视频，通过实验探究不活泼金属Cu与浓硫酸的反应，引导分析非金属C与浓硫酸的反应原理，认识浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等特性，增强对氧化还原反应的认识。 3.通过对比分析浓硫酸与稀硫酸的不同性质，认识浓度、反应条件对化学反应的影响，并能熟练书写相关反应方程式，培养宏观辨识与微观探析等化学核心素养。 教学重点 浓硫酸的三大特性（强氧化性、吸水性、脱水性） 教学难点 浓硫酸与金属单质、非金属单质、还原性物质的氧化还原理论的分析 教学方法 合作探究、归纳总结 教学环节 教学过程、方法设计 个性化设计（手写） 课前安全教育内容 交通安全常识 不要在禁行道路、路段或机动车道内骑车。 骑车时不要牵引车辆或被其他车辆牵引。 复习导入 酸通常具有哪些通性？请举例说明。 【学生1】酸能与酸碱指示剂反应,使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞遇酸不变色； 【学生2】酸能与碱性氧化物反应生成盐和水：HCl+Na2O=NaCl+H2O 【学生3】酸能与碱发生中和反应生成盐和水：如HCl+NaOH=NaCl+H2O 【学生4】酸能与某些盐反应生成另一种盐与另一种酸： 如CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 【学生5】酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 新课学习 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药 、炸药 、染料和盐类等。硫酸是衡量国家化工水平高低的一个重要指标。 【问题1】阅读教材P4页最后自然段，回答硫酸具有哪些重要用途？ 【学生1】①硫酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 【学生2】硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性 酸，作干燥剂。 【教师】评价、强调：浓硫酸因具有吸水性的特性，常用作干燥剂，但不能用于干燥NH3及部分具有强还原性的气体，如H2S等。 【问题2】观看视频（见PPT），回顾二氧化硫的催化氧化反应，观察教材P4页图5-4，思考工业上如何制备硫酸？ 【教师】投影：①工业制硫酸的流程图： 【教师】强调：②原理—由黄铁矿为原料制取硫酸。 【教师】追问：根据上面关于工业制硫酸的介绍，能否写出相关的化学反应方程式？ 【学生】③步骤： 步骤一、4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2； 步骤二、2SO2＋O22SO3； 步骤三、SO3＋H2O===H2SO4。 【教师】评价、强调：①SO3吸收：工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收：SO3＋ H2SO4(浓)==H2SO4• SO3（发烟硫酸）。 ②二氧化硫氧化成三氧化硫2SO2＋O22SO3是在催化剂V2O5的表面进行的，因而得名接触法制硫酸。 ③高速空气流的作用是搅拌，使反应更加充分。 【过渡】稀硫酸是中学实验室中最常见的酸之一，那么它具有哪些主要的化学性质呢？ 【问题1】回顾酸的通性，请举例说明稀硫酸具有哪些主要化学性质？ 【学生1】稀硫酸具有酸的通性:硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO。 【学生2】举例：指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。 【学生2】与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ ；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑ 【学生3】与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O； 【学生4】与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O； 【学生5】与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl；SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。 【教师】评价、强调：通常浓硫酸的浓度为98%及以上。 【问题2】探究：实验室如何用稀硫酸与金属反应制备氢气？浓盐酸或浓硫酸可否代替稀硫酸呢？ 【学生1】实验室常用中等活泼的金属（如Mg、Al、Zn、Fe）与稀硫酸或稀盐酸反应制取氢气，并可用浓硫酸作干燥剂。 【学生2】浓盐酸具有挥发性，会使生成的氢气不纯；浓硫酸中无氢离子，不能与金属（锌等）反应生成氢气。 【学生3】稀硫酸具有氧化性（本质是硫酸电离产生的氢离子具有氧化性），但不具有强氧化性。 【教师】评价、补充。 课堂练习 1.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　) A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S D．图中涉及的反应之一为： Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 【答案】C 2.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ） A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧 B．从沸腾炉出来的气体只有SO2 C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3 D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分 3.小强同学为了区别稀硫酸与稀盐酸，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是(　　) 【答案】C 4.科学的方法是实验成功的前提条件。下列方法或要求存在错误的是（ ） A．用胶头滴管吸取液体时，要先挤瘪橡胶头，再将滴管伸入到液体中吸取 B．稀释浓硫酸时，将水慢慢地注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断地搅拌 C．实验室进行模拟炼铁时，应先通一段时间的CO气体，然后再加热 D．测定空气中氧气体积含量时，点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡皮塞 【答案】B 课堂小结 作业设计 完成对应练习册习题 板书设计 第3课时 硫酸 一、硫酸的工业制法及稀硫酸的性质 1、工业制法：a.4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2； b.2SO2＋O22SO3；c.SO3＋H2O===H2SO4。 2、稀硫酸的性质：具有酸的通性 二、浓硫酸的性质 1、物理性质：无色油状液体，沸点高（沸点338℃），难挥发。与水以任意比混溶，溶解时可放出大量热。 2、特性：①吸水性： ②脱水性：③强氧化性:a.与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。b.常温下，能使铁、铝钝化。c.可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。 课后反思 所授课班级学生考勤记载 高一（4）班应到 人，实到 人； 高一（10）班应到 人，实到 人； 高一（14）班应到 人，实到 人。 检查评价 应备： 节，实备 节，超备 节。 检查人签字： 20 年 月 日 检查意见 学科网（北京）股份有限公司 $