3.3 大单元综合练 金属综合题-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

一战成名新中考 目阶大单元综合练 金属综合题 (连续3年在第12题考查)》 1.[2025贵州省质量提升检测改编]金属材料对人类 为检测使用一段时间的“双吸剂”中铁粉 的生产生活和社会发展有着极其重要的作用。 的含量，设计了如图3的实验。 (1)验证四种金属Fe、Al、Cu、Ag的金属活 取一袋使用一段时间的“双吸剂”样品，称 动性。 其袋中试剂的质量为38g,将其加入图3的硬 小组同学设计实验如图1，记录如下表。 质玻璃管中，先通一段时间氮气，加热充分反 实验 X Y 实验现象 应后，停止加热，再通氮气至冷却。测得装置 1 Fe 稀硫酸 Ⅱ增重3.2g,装置Ⅲ中溶液无明显变化。 开始时无明显 ①“双吸剂”能保护航空航天的精密仪器的原 Al 稀盐酸 现象，一段时间 理是 后，有气泡产生 ②如何判断碳粉是否发生反应？ 图1 有银白色固体 AgNO Cu 生成，溶液逐渐 ③通过以上实验可以得出剩余铁粉的质量分 溶液 变为蓝色 数为 (保留到0.1%)。 ①实验1的现象是 反 2.一成名原创从古至今，铁及其化合物一直被人 应的化学方程式为 类广泛应用。 ②通过以上实验分析，得出结论：金属活动性 一、铁的冶炼与应用 的强弱是 (1)春秋著作《国语·齐语》记载：“恶金（铁） ③补充实验证明四种金属的活动性，需选用的 以铸锄、夷、斤…”，以铁铸锄是利用铁的 试剂是 (选用最少种类 性。 (2)公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与 的试剂)。 ④由以上实验归纳金属的化学性质有 木炭生产生铁。近代工业上用赤铁矿(F03) 炼铁，C0与Fe,0,反应的化学方程式为 (2)检测“双吸剂”是否失效 二、围绕四氧化三铁开展实验 密封保存航空航天的精密仪器时，需要放入 方法一： “双吸剂”防锈防潮。某“双吸剂”标签如图2，当 “双吸剂”中铁粉的含量低于30%时需更换，以 医度铁月©可 更好保护仪器。 方法二： 品 低 A 分成 A溶液①NaOH溶液 操作Ⅱ eOOH XX双吸剂 稀硫酸 两份 成分：铁粉60%碳粉2% 澄清 铁操作液 c回 氯化纳1% 净含30g/袋 A溶液② 灰水 酸 图1 图2 图3 (3)方法一中发生反应时可观察到的现象 分层作业本·贵州化学 63 为 ,为防 【项目二】认识铜锈 止低碳铁片在空气中生锈，常用的方法为 查阅资料：铜锈主要有Cu,(0H),C0,和 (答出一种)。 Cu2(OH),Cl,考古界根据铜锈是否会加速铜的锈 (4)方法二中获得A溶液的化学方程式为 蚀分为“有害锈”和“无害锈”。Cu,(OH),C03属 于稳定的无害锈，此类锈既有审美价值，又可作历 (5)从产物成分组成角度分析，与方法二比较， 史悠久的见证，一般不必除去。氯化物对青铜 方法一的不足之处是 器的腐蚀严重。 (答一点即可)。 Cuz(OH),Cl 潮湿空气 (6)氢氧化氧铁(Fe00H)中铁元素的化合价 Cu,(0H),C03、潮湿空气 疏松 为+3。Fe04可表示为Fe0·Fe,03,当A溶液 ①和A溶液②的质量比为 图2 时，铁元素 全部转化到Fe04中。 (3)铜锈中的Cu2(0H),C0,又名铜锈、铜绿， (7)纳米高性能F,04可以实现高效催化分解 是铜与空气中的氧气、 等物 水，其反应过程如图2所示。该反应过程中 质反应产生的物质。 (选填“需要”或“不需要”)补 (4)据图2所示分析，分析Cu,(0H),C1属于有 充Fe0。 害锈的原因是 0 FeO H,0 0 (5)为了有效保护锈蚀的青铜器，常用的方法 反应a 反应b 是用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器，该方 太阳光 FeO H 法中不用自来水清洗的原因是 图2 3.[2025铜仁万山区三模]金属在生产、生活中发挥 【项目三】了解古代冶铜技术 着重要的作用。化学兴趣小组的同学围绕金 (6)铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺 属铜开展项目式学习。 早被中国古人掌握。 铜片火柴头 AgNO, 方法一：火法炼铜：Cu,S+0,高温2Cu+S0,: 溶液静铜片 方法二：《准南万毕术》中记载着“曾青得铁则 实验1 实验2 图1 化为铜”。 【项目一】探究铜的性质（夹持仪器略去） ①“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理为 (1)图1中，实验1中点燃酒精灯，火柴头燃 烧，通过实验1可总结铜的物理性质有 (用化学方程式表示)。 (写一条)。 ②上述两种方法中较优的是方法二，原因是 (2)图1中，实验2的现象是 由 实验2可得出：铜的金属活动性 (填 ③若选用火法炼铜的方法制备铜12.8t,则至 “强于”或“弱于”)银的金属活动性。 少需要Cu,S的质量是 64 分层作业本·贵州化学 一战成名新中考 拓展设问 4.[2025贵阳花溪区二模]锰(Mn)及铁的合金是重 如图为古法炼铜的流程：以孔雀石【主 要的工业金属材料，学习小组对含锰的材料进 要成分为Cu,(0H),C0,】和木炭为原料，经 行研究。 高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 I.了解锰合金 孔雀石 火炉 金 (1)锰钢是一种铁锰合金，主要成分是铁、锰、 晚，木炭 一→来家 选取孔雀石共同装入封盖并保炉中炭火 碳，其具有 (答2条)的 与过量木炭土制球形留细小通充分煅烧 性能，被大量用于制造钢磨、铁轨、桥梁的构件 容器 气孔 查阅资料：孔雀石受热分解生成三种常见 等。防止锰钢制造的桥梁构件锈蚀的方法是 的氧化物；铜的熔点为1083.4℃，氧气充 足时炭火温度可达1200℃左右 Ⅱ.研究金属锰 (7)Cu2(0H)2C0,受热分解的化学方程式 (2)金属锰与稀硫酸反应生成+2价的浅粉红 是 冶 色锰盐溶液，反应的化学方程式为 炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗 粒，原因是 (3)证明金属活动性顺序Mn>e的实验操作 【改进实验】A、B两小组同学分别用铜丝和 是 炭粉探究炭还原氧化铜的实验。 Ⅲ.熔炼锰合金 (8)把mg铜丝的一端卷成螺旋状，在酒精 实验室以软锰矿（主要含MnO,)为原料制 灯上加热，把加热后的铜丝插入炭粉中，按 备MnO,的流程如图1所示： 下图连接装置。点燃酒精灯，反应一段时 含MnS0. 软锰矿一→酸浸→ 的溶液 →沉锰 间后熄灭酒精灯，待装置冷却到室温后，将 MnO,煅烧-MnC0 注射器1中20mL氮气全部注入，关闭注射 图1 器上的弹簧夹。最终注射器2的活塞停留 (4)为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 在amL处，取出铜丝称量为ng(装置气密 (写一条)。 性良好，试管、导管的体积约为20mL,空气 △ 中的二氧化碳忽略不计)。 (5)“沉锰”反应为MnSO,+2NH,HC0, 注射器1 MnC03↓+(NH4),S04+H,0+X↑，X的化学式 内装20mL 氮气 E 注射器2 为 初始刻度 加热后 为0mL (6)在空气中煅烧MnC0,会生成不同的锰氧 的铜丝 炭粉 足量澄清 化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化 石灰水 关系如图2所示。将煅烧温度控制在450℃ ①能证明该实验还生成了一氧化碳的现象 的原因是 d 是a (填“>”“=”或“<”)20mL。 锰氧化物质量分数/% 70 MnO. ②A组同学实验结束后发现m=n,B组同 50 学实验结束后发现m<n,请分析出现以上 30 Mn.O. 结果的原因（称量过程准确）： 10 MnO 330370410450490 煅烧温度℃ 图2 分层作业本·贵州化学 65 (7)以适当比例将Mn02、Fe,03混合，用焦炭作 ①高温煅烧白云石分解生成三种氧化物，该反 还原剂，在电弧炉中熔炼得到铁锰合金。炼得 应的化学方程式为 合金中锰与铁的质量比为55：224，则理论上 加入Mn0,与Fe,03质量比是 ②如图1，熔炼时通入保护气的目的是 5.[2025六盘水二模]我国研究团队利用丰富的镁 资源，成功研发出低密度高镁铝合金，在轻量 ③熔炼过程中添加金属锰(Mn)可增强合金的 化材料领域取得颠覆性突破。回答下列问题。 性能。图2是不同时间下高镁铝合金熔炼时 (1)低密度高镁铝合金应用于航空航天的飞行 添加Mn的吸收率曲线，熔炼时间最好控超 器材料，主要利用了该合金的性能有 (答两点)。 过15min的原因是 (2)某种高镁铝合金中含有铜，为验证金属活 动性Mg>Cu,设计了以下两种实验方案： ④若制得的合金中镁、铝的质量比为3：90，则 方案一：取打磨后形状大小相同的镁片、铜片 理论上需要消耗氧化镁和氧化铝的质量比为 分别放入试管中，向其中加入等量等浓度的稀 盐酸，镁片表面有气泡产生，铜片表面无明显6.某化学兴趣小组为探究金属镁的性质，进行了 现象。其中发生反应的化学方程式为 一系列实验。回答下列相关问题： 该反应的基本类型 【实验1】探究镁在空气中燃烧 是 (1)称量打磨后的镁条和陶土网的质量为m1, 方案二：将打磨后的镁片浸入硫酸铜溶液中， 在空气中点燃镁条，镁条燃烧的现象是 观察到的现象有 。反应结束后将所得物 质与陶土网一起再次称量，质量为m2。根据质 (3)制备合金：工业生产中制备某型号高镁铝 量守恒定律，生成氧化镁的质量应大于参加反 合金的工艺流程如图1所示。 资料：i.铝锭和镁锭的主要矿物来源分别是铝 应的镁条的质量，而实验事实是m2<m1,原因 土矿（主要成分是AL,03)和白云石[主要成分 可能是 是CaMg(C03)2]。通过化学工艺可从矿物中 【实验2】探究镁与稀盐酸的反应 提炼出高纯度的AlO3、Mg0。 压强/kPa 通电 盐 iⅱ.制铝：2Al203(熔) 4A1+302↑；制镁 数据采集器130 通电 120 MgO+2HCI MgCL2+H20;MgCL2(标) 压强 电脑1102b 传感器 Mg+CL,↑ 镁条 100 0t1t2t3t4时间/s 吸收率/% 镁锭铝锭 100P 图1 图2 90 高温 80H (2)过量的镁条打磨后放入锥形瓶中（如图1）， 系列 701 艺合 60 将注射器中的稀盐酸全部注入锥形瓶中，通过 原料 预处理 成品 40 05101520253035 压强传感器测定实验中密闭容器内压强与时 保护气 熔 熔炼时间/min 图1 图2 间的关系如图2所示。装置组装完成后，在加 66 分层作业本·贵州化学 一战成名新中考 入打磨后的镁条和稀盐酸前应进行的操作是 但不能与Mg(OH)2反应。 过量 NaOH (3)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 无色 溶液 无色 过量 滤液A 溶液B 合 稀盐酸 无色 (4)根据图2信息，小组同学得出以下结论，其 M 过滤 气体 过量 AgNO 蓝色 中正确的是 (填字母序号)。 溶液 滤液C A.c点时镁条与稀盐酸反应已结束 固体甲过滤 固体 B.cd段容器内压强逐渐减小，可推测镁条与盐 图1 酸反应放热 ①根据实验探究流程，可判断合金M中一定不 C.d点时溶液中一定含有MgCl,和HCl 含有 可能含有 实验2结束后发现锥形瓶内有“灰白色沉 ②无色溶液B中的溶质是 淀”。经查阅资料，该灰白色沉淀是碱式氯化 (填化学式)。 镁[Mg(OH)C1]。碱式氯化镁不溶于水，能溶 【项目三】金属的冶炼 于酸，受热易分解生成Mg0和HC1气体。 (4)研学结后，在实验室用一氧化碳还原磁 (5)设计实验证明“灰白色沉淀”中含有碱式 铁矿（主要成分是Fe04)模拟工业炼铁，写出 氯化镁，写出实验步骤和预期的现象： 反应的化学方程式： :铁的氧化物除了有Fe,04,还 有Fe0、Fe,03,称取12g铁的氧化物混合样 7.[2025安顺二模]小组同学在贵州省坝陵河桥梁 品，采用图2装置模拟炼铁过程（夹持装置省 博物馆开展项目式研学，了解金属材料对人类 略)，完全反应后，测得实验前后装置B增重 的生产生活和社会发展起到的重要作用。 8.8g。查阅资料：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙 【项目一】金属的物理性质 的固体混合物。 (1)博物馆展出了一些现代桥梁钢构件，与纯 样品 CO 铁相比，钢的硬度更大，熔点更 (填 “高”或“低”)。 【项目二】金属的化学性质 图2 (2)古代铁质桥梁构件锈蚀严重，而现代镀金 (5)实验开始时先打开K2,关闭K1,让C0通 饰品能保存很长时间，说明金的化学性质非常 段时间，排尽玻璃管内空气，避免加热时发 生爆炸。根据实验数据进行计算，该铁的氧化 (3)某桥梁构件使用的合金M由Cu、Ag、Al、 物混合样品可能的组成情况是 Mg中的两种或几种组成。小组同学设计实验 对该合金的成分进行探究，如图1。 【项目四】金属的防锈 查阅资料：NaOH溶液能与Al(OH)3反应生成 (6)现代桥梁钢构件表面常喷环氧树脂，其防 可溶性盐四羟基合铝酸钠一Na[Al(OH)4], 锈原理是 分层作业本·贵州化学 67一战成名新中考 (3)C+2Zn0高温2Za+C0,↑置换反应 【拓展设间】(7)Cu,(0H),C0,△2Cu0+H,0+C0,↑ (4)Cu0+H,S04=CS0,+H,0 煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷 (5)过滤(6)稀硫酸（合理即可） 却至室温后凝固成块状(8)①>②若炭粉充足，将氧 8.(1)i.H03:80ⅱ.a(2)适当升温(3)作保护 化铜完全还原成铜，根据质量守恒定律，反应前后铜元索 气，防止金属被氧化硬度大（或耐腐蚀等）(4)在一定 质量不变，则m=n;若氧化铜部分反应，则铜丝表面有未 范围内，渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高（或在一定 反应的氧化铜，此时m<n 范围内，温度相同时，渗层越深，含碳量越低)1000 4.(1)硬度大、抗腐蚀性强（合理即可）刷漆（或涂油等， 三阶大单元综合练 合理即可)(2)Mn+H,S0,=MnS0,+H,↑ 1.(1)①铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe (3)将锰片放人硫酸亚铁溶液中，观察现象（合理即可）》 +H,S0,==FeS0,+H,↑②Cu比Ag强③Al,(S0,)3 (4)粉碎软锰矿（或搅拌等，合理即可） 溶液、Fe、CS0,溶液（或Al、FeSO,溶液、Cu,合理即可） (5)C02(6)在450℃时，生成的Mn0,质量分数最大 ④能与氧气反应、能与酸反应、能与盐溶液反应 (7)87:320 (2)①铁能与氧气、水发生反应②根据装置Ⅲ的现象判5.(1)密度小抗腐蚀性强（合理即可）(2)Mg+2HC1 断，若装置Ⅲ中澄清石灰水变浑浊则碳粉发生反应 MgCL,+H↑置换反应镁片表面有红色物质生成，溶 ③17.9% 液由蓝色变为无色 2.(1)延展(2)3C0+Fe,0,高温2Fc+3C0, (3)①CaMg(C0,).高温Ca0+Ms0+2C0,↑②防止培 (3)剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体涂油 炼时金属被氧化③超过15min时，锰的吸收率较高且 (或刷漆，合理即可)(4)e+H,SO,一=FeSO,+H2↑ 趋于稳定④1：34 (5)铁丝需要在纯氧的环境下燃烧，对反应的环境要求较 6.(1)剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光并产生大量白烟 高不易达到（或得到的四氧化三铁纯度低等，合理即可） 反应生成的氧化镁部分逸散到空气中(2)检查装置气 (6)2:1(7)不需要 密性(3)Mg+2HC1==MgCL,+H,↑(4)AB(5)取 3.(1)良好的导热性（或延展性）(2)铜片表面有银白色 少量洗净的灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石 固体生成，溶液由无色变为蓝色强于(3)二氧化碳和 蕊溶液的滤纸条悬于试管口，滤纸条变红证明含有碱式 水蒸气(4)该物质疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物 氯化镁（合理即可） 和氧气，加速生锈(5)自来水中含有氯离子，会加剧青7.(I)低(2)稳定(3)①MgAg②Na[A(OH)4]、 铜器的锈蚀(6)①Fe+CuS0,==FeS0,+Cu②火法 N0H,NaC(4Fe,0+400高温3Fe+4C0,(5)Fe0、 炼铜需在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的 Fe,03;Fe0、Fe0,;Fe0,Fe,0、Fe0,(6)隔绝氧气（或 二氧化硫会污染空气③16t 空气)和水 大单元四 常见的酸、碱、盐 大单元知识网络构建 (3)黄否怡好完全反应溶液呈蓝色 ①H+酸根离子②与活泼金属反应③与某些金属氧化 命题点2常见酸的性质与用途 物反应④挥发性⑤AgNO,溶液⑥钡盐（如BaCl,溶1.A2.C 液)⑦金属阳离子（或NH)+0H⑧与某些非金属氧化3.B【拓展设问】(1）腐蚀(2)碳酸氢钠溶液(3)减小 物反应⑨烧碱⑩易溶①微溶②碳酸盐（如Na,C0, (4)B 溶液)B酸性土壤④金属阳离子（或NH)5与某些4.(1）减小污染空气（合理即可）(2)腐蚀 金属反应G气体、沉淀或水⑦食盐⑧纯碱⑨小苏 (3)CaC0,+2HC1一-CaCL2+H,0+C02↑(4)黑色固体 打②①治疗胃酸过多症@大理石（或石灰石） 溶解、溶液变为蓝色CuO+2HCl一CuCL,+H,O 一阶命题点精准练 【拓展设问】(5)氢离子、氯离子(6)2HCl+Ca(0H)2 命题点1溶液的酸碱性 CaCL+2H,0(7)金属活动性顺序中，Ag排在氢后，不能 1.（1)紫色石蕊溶液均变为红色 置换出稀盐酸中的氢(8)NaCO,(合理即可) (2)溶液由无色变为红色(3)< 5.(1)H(2)Fe,03+3H,S0=Fe,(S0,)3+3H,0 2.A3.D4.D5.A Fe+H,S0,一Fes0,+H2↑ 6.(1)将pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片上，用干燥、洁净 (3)盐Na,CO,+2HC一2NaC+H,0+C0,↑（合理即可）》 的玻璃棒蘸取待测液，点到H试纸上，然后将试纸显示的 (4)BaCL,溶液(5)AgNO,+HCl=AgC1↓+HNO 颜色与标准比色卡进行对照，即得此溶液的pH (6)组成酸的阴离子不同 (2)大于小于白醋（或食醋） 6.C 7.(1)增大接触面积，促进色索充分溶解(2)过滤 7.(1)碳酸钠溶液（或紫色石蕊溶液，合理即可） 参考答案·贵州化学 9