3.2.1 专项分类突破练 专项3 金属活动性顺序的验证与探究-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

日阶专项分类突破练 专项3金属活动性顺序的验证与探究 [2025.12(2)②，2024.12(1)②③，2023.12(2)(3)] 专项精讲 一、常见金属的活动性顺序 K Ca Na Al Fe Sn Pb(H) Hg Pt Au 金属活动性由强逐渐 二、验证依据 1.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应：位于氢后面的金属 不与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应。 2.在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们的化合物溶 液中置换出来。 三、实验方案设计 1.验证两种金属的话动性顺序（以Zn、Cu为例） 实验思路 两金一酸（金属与酸反应） 一金一盐（金属与盐溶液反应） 稀盐酸 硝酸铜 氯化锌 实验方案 会液尽锌溶液霸朝 片 图1 图2 图3 图4 图1锌片表面 ;图2中 图3中锌片表面 ,溶液 实验现象 无明显现象 变浅；图4中无明显现象 实验结论 金属活动性： 思维模型 M、N均在氢 前或氢后 方法：金属与另一种金属的盐溶液反应 验证金属M、N 的活动性顺序 M在氢前、 方法一：金属与稀盐酸或稀硫酸反应 N在氢后 方法二：金属与另一种金属的盐溶液反应 十一十十 2.验证三种金属的活动性顺序（以Zn、Cu、Ag为例） 实验思路 两金夹一盐 两盐夹一金 硝酸银 硝酸锌 实验方案 银 溶液铜 片韬 片 常改围朝 ① ② ③ ④ ①中金属表面 生成，溶液由 ③中铜片表面 生成，溶液由 实验现象 变为 ;②中无明显现象 变为 ;④中无明显现象 由①可知金属活动性顺序为 ；由 由③可知金属活动性顺序为 ;由④可知 实验分析 ②可知金属活动性顺序为 金属活动性顺序为 实验结论 金属活动性： 50 分层作业本·贵州化学 一战成名新中考 ①比较三种以上金属的活动性强弱：先用稀盐酸或稀疏酸将这些金属分组，再进行验证探 究：②实验前金属必须打磨的原因是 思维模型++++++++++++++ 4 西企一图品 活动性最强的金属单质 活动性居中金属的盐溶液 验证三种金属方法 活动性最弱的金属单质 的活动性顺序 两盐夹一金适用 活动性最强金属的盐溶液 活动性最弱金属的盐溶液 范围 活动性居中的金属单质 3.探究未知物质的金属活动性顺序 设计实验探究金属镍(N)、铁、铜的金属活动性顺序。 第1步：将已知金属按照金属活动性顺序排序。 铁和铜的金属活动性顺序为 (填化学式，后同)。 第2步：猜想陌生（未知）金属可能在的位置。 猜想一：Ni>Fe>Cu;猜想二： ;猜想三：Fe>Cu>Ni。 第3步：设计实验方案。 实验操作 实验现象 实验结论 ①将镍片浸入 中 镍片上有气泡产生 猜想 错误 ②将镍片浸入硫酸亚铁溶液中 无明显现象 猜想二正确 第4步：得出实验结论。 金属镍(N)、铁、铜的金属活动性顺序为 专顼精练川 1.明考法贵州真题组合练(1)[2025贵州12题(2) ①证明金属活动性Fe>Cu的实验现象是 ②1分]“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢 丝提供保护。验证金属活动性Zn>Fe选用的 反应的化学方程式为 试剂是 ②在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得反应 (2)[2023贵州12题(2)4分]【实验一】在分别装 过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析 有质量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的 可知，金属活动性Mg>A1,其理由是 四只烧杯中，加入相同质量溶质质量分数为 7.3%的盐酸，如图1所示。 【实验二】把一定质量的A放入刚反应结束的 乙烧杯中，观察现象，得出结论：金属活动性 Cu Fe 率A 率Mg 甲 U Al>Fe 图1 ③分析实验一和实验二，下列说法正确的是 ↑温度/℃ 1温度/℃ 60 60 50 40 A.由实验一、二可知，金属活动性Mg>A1> 0 30 Fe>Cu 20 10 10 B.实验二，反应后所得溶液中一定有A1Cl3 0200040006000 050010001500 时间/s 时间/s C.实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小 铝与稀HCl 镁与稀HCI D.实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加 图2 反应的盐酸的质量相等 分层作业本·贵州化学 51 (3)[2022贵阳33题(3)3分]金属材料的使用与 A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO,溶液 生产、生活和社会发展密切相关。 B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸 比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。 C.Mg、Ag、CuS0,溶液 。锌 起始数量： D.Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液 ·铁 Zn:100 ·铜 Fe:100 4.[2025河南]为探究金属活动性，某同学利用如 。锌离子 Cu2:80 图所示装置进行实验。将足量常见金属M加 。亚铁离子 ·铜离子 。以 人到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝： Zn Fe Cu 充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进 0 数量： 入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 88 Zn:20 硝酸银 99 Fe:100 溶液 Cu:80 Zn+:80 锌粒 Zn2 Zn Fe Cu (1)判断M可能是金属 ①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的 (2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的 混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可 原因： 知，实验中发生反应的化学方程式为 (3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强 可得结论： 到弱的顺序： 5.[2025南充改编]小明家铁质水龙头严重锈蚀， ②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液， 在重新购置时，五金店老板建议他选不易生锈 粒子种类和数量的变化情况为 的镀铬水龙头。小明和同学们比较了铬与铁、 时可 铜的金属活动性强弱。 得结论：金属活动性Zn>Fe>Cu。 【提出猜想】猜想1：依据铬不易生锈，猜想两 拓展设问++++ 十■十十一十十十一十如十■十■十 种金属的活动性：Cu>Cr; 请重新设计一种实验方案，验证金属活动 猜想2：铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属 性Zn>Fe>Cu。 的活动性：Fe Cr(填“<”或“>”)。 【进行实验】(1)有以下试剂可供选择：FeS0, 溶液、稀硫酸、AgNO3溶液。 (写出对应的实验操作及现象)。 实验 操作步骤 实验现象 十一一十一十十一”十中十一十十一十一一十一十十一”十一十一十十一十一十一十十 结论 2.[人教下册P15T7改编]为了测定金属活动性强 取大小相同的金属铬片和 铬片表面有气 弱，进行如图所示实验，向打磨过的金属X和 铜片，打磨后分别放入2 泡冒出，溶液猜想1 金属Y上滴加不同溶液，金属X上①②处均有 支试管中，再分别加入等 变成蓝色；铜 错误 明显现象，金属Y上仅④处有明显现象。据此 浓度等体积的 片无明显现象 可以判断金属X、金属Y、铁、银的金属活动性 （选填一种试剂) 从强到弱分别为 (2)将打磨后的铁片放入蓝色CS04溶液中， ② 未观察到明显现象。则猜想2错误。 金属X FeSO,溶液AgNO,溶液 【探究结果】三种金属的活动性顺序为Cr> 金属Y ④ 玻璃片 Fe>Cuo 【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行 A.X、Fe、Ag、Y B.Y、Fe、X、Ag 实验，也得出与小明相同的结论。小乙同学所 C.X、Fe、Y、Ag D.Y、Fe、Ag、X 3.[2025威海]欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺 选的试剂的组合可能是 序，仅用组内试剂无法实现的是 52 分层作业本·贵州化学一战成名新中考 大单元三金属和金属矿物 大单元知识网络构建 (2)过氧化氢溶液①处光亮细铁丝发生锈蚀，②处光亮 ①F,0,②3C0+Fe,0,商温2e+3C0, 细铁丝没有锈蚀 ③4A1+302 【拓展设问】①能够提供充足的氧气②未能探究铁生锈 2AL,0,④与水和氧气（或空气）同时接触⑤隔绝氧气 是否与氧气有关 (或空气)和水⑥稀盐酸（或稀硫酸） (3)保持铁制品表面干燥、加保护膜、制造耐腐蚀的合金 一阶命题点精准练 等Fe+2HCl==FeCl,+H,↑置换反应 命题点1金属材料及其性质与用途 5.(1)C(2)节约金属资源（或节约能源或减少对环境的 1.（1)钢丝（或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝）（2)硬度大、耐腐 污染，合理即可)(3)隔绝水和氧气（或空气） 蚀(3)导电【拓展设问】①导热②延展③熔点低 6.(1)试管(2)除去水中溶解的氧气隔绝氧气(3)水 ④观察颜色(4)大【拓展设问】①含碳量不同②ab 和氧气b(4)e+2HCl一FeCl,+H,↑(5)刷漆 (5)混合物有金属光泽、硬度大、耐腐蚀性强（合理即可） (或涂油等)(6)①C0,②常温下，铝和空气中的氧气 2.D3.C 反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝被进一步氧化 4.(1)铜（或Cu)(2)单质(3）硬度大(4)密度小 (7)海水中含有氯化钠，能加快铁制品的锈蚀 (5)硬度（或密度或抗腐蚀性等，合理即可） 7.(1)左侧玻璃管内液面上升到刻度1附近，右侧玻璃管内 命题点2金属的化学性质 液面下降(2)+3(3)甲、丙(4)甲、乙两组实验中， 玻璃管中都含有氧气，乙中玻璃管内的水用植物油隔绝 1.(1)①4A+302==2AL,0,②强③锌片表面附着 且放有干燥剂，甲中铁丝表面出现红褐色锈迹，乙中铁丝 层红色固体，溶液由蓝色变成无色 无明显现象，证明铁锈的形成与水有关 (2)①氧气不纯（合理即可）②Fe+2HCl一一FeCL,+H,↑ ③铁钉表面有红棕色物质生成④置换⑤2之前，因 8.（1)增大C+C0,高温2C0化合反应(2)ae 为反应放热，温度升高，反应速率加快，，之后，因为稀盐 9.(1)Na0H溶液(2)增大(3)Fe,0,+6HC==2FeCL, 酸浓度逐渐变小，反应速率逐渐减慢 +3H,0除去除锈液(4)保持表面洁净和干燥等（合理 2.B3.C 即可) 4.(1)防止高温熔融物溅落使集气瓶瓶底炸裂3Fe+20, 10.C 点燃Fe,0,(2)H,溶液变为浅绿色，有气泡产生 二阶专项分类突破练 专项3金属活动性顺序的验证与探究 (3)有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色C+ 2AgNO3=Cu(NO3),+2AgA1(NO3)3铝>铜>银 【专项精讲】 5.(1)铁的金属活动性大于镍(2)产生气泡 一、Mg Zn Cu Ag减弱 三、l.有气泡产生有红色固体生成蓝色Z>Cu 6.(1)铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，锌与氧气在 2.锌片硝酸铜溶液（合理即可）有红色固体蓝色 加热条件下反应生成氧化锌 无色有银白色固体无色蓝色Za>CuC>Ag (2)①固体部分溶解，有气泡产生Z如+H2S0, Cu>Ag Zn>Cu Zn>Cu>Ag Z$0,+H,↑②铜与硝酸银反应生成了硝酸铜硝酸 【特别提醒】除去金属表面的氧化膜和污物 锌、硝酸铜③取少量乙溶液于试管中，加入氯化钠溶 3.第1步：Fe>Cu第2步：Fe>Ni>Cu第3步：稀盐酸（或 液，产生白色沉淀，说明乙溶液中含有AgNO,;无明显现 稀硫酸)三第4步：Fe>Ni>Cu 象，说明乙溶液中不含有AgNO3(3)能与氧气反应、能 【专项精练】 与酸反应、能与盐溶液反应【拓展设问】D 1.(1)铁片和硫酸锌溶液（或锌片和硫酸亚铁溶液，合理即 7.D8.A 可)(2)①甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生， 命题点3金属资源的利用和保护 溶液由无色变成浅绿色Fe+2HCl一FeCl,+H,↑ 1.Fc,0,+3C0高温2Fe+3C0, ②镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间③ABD 2.D (3)①Zn+CS0,一ZnS0,+Cu金属活动性：Zn>Cu 3.(1)C0生铁(2)增大反应物的接触面积，加快反应速 Z>Fe②铁原子数减少，铜原子数增多（或Fe2*数目增 率（或使之充分反应）(3)提供反应所需的热量，产生 多，铜原子数增多) C0一方面增大了0，的浓度，使焦炭充分反应释放更多 【拓展设问】将相同大小、形状的铁片分别加人等浓度、等 质量的硫酸铜和硫酸锌溶液中，观察到加入硫酸锌溶液 热量，另一方面高炉内固体与气体能有足够大的接触面 中的铁片无明显变化，加入硫酸铜溶液中的铁片表面有 积，反应更充分(4)3C0+Fc,0,高温2Fe+3C0 红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (5)C0和C0,的分子构成不同(6)336 2.C3.B 4.(1)①Z质量分数由95%降低到93.5%，Mg质量分数由 4.(1)铜（或Cu)(2)Zn+Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu 0增大到1.5%过程中，腐蚀速率下降；Zm质量分数由 (3)锌>M>银（或锌>铜>银） 93.5%降低到92%，Mg质量分数由1.5%增大到3%过程5.【提出猜想】>【进行实验】稀硫酸【实验与评价】小乙 中，腐蚀速率上升②利用干燥空气的流动，除去缆索主 所选试剂：铜片、铬片和FesO,溶液（或铁片、CSO,溶液 缆中的水、粉尘和其它污染物 和CrSO,溶液) 参考答案·贵州化学 7