2.3 大单元综合练 水和溶液综合题-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

一战成名新中考 目阶大单元综合练 水和溶液综合题 (2025.11,2023.11) 1.2025责州11题6分氯化钠是维持人的正常生 示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管 ××果蔬洗盐 疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。 【配 料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 查阅资料：NaCl在唾液中溶解，钠离子转 【净含量】350g 移到味蕾，使人们感知咸味。NaCl粒径越小， 【使用方法】1kg常温水，添加15g左右（约3盖）， 钠离子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl摄 果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗 入过多。NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶 图1 体粒径越小。 溶解度/g (1)味蕾通过NaCl溶液中的 离子感 60 5 知咸味。 40 Na,CO, NaCl (2)减小NaCI晶体的粒径，其溶解速度变化是 20 10 NaHCO, 01020304050607080 (3)提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出 温度/℃ 图2 晶体时，过滤，滤液是NaCl的 (填“饱 ①取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中， 和”或“不饱和”)溶液。 加快溶解的方法是 形成的溶液是 (4)20℃时，配制100g质量分数为16%的 NaCl的 (选填“饱和”或“不饱和”) NaCl溶液，需要NaCl 8o 溶液。 (5)将含有大量NaCl、少量的MgCL,和MgSO, 的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过 ②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性 滤，能得到纯净的VaCl。解释用该方法提纯 有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影 NaCl的原因是 响清洁效果，原因是 (6)按图实验，拉动注射 (3)利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。 令拉动注射器 器，有晶体析出。同温同 10mL20℃的 ①分别将50℃时NaCl、NaHC03、Na2C03三种 NaCI饱和溶液 体积的饱和NaCl溶液在 物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶 密闭 真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出 质质量分数由大到小的顺序是 的小粒径晶体更多并说明理由 ②除去NaCl样品中少量的Na,CO,,可用溶解 →蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左 2.2023贵州11题6分水及溶液与人类生产生活 右进行的原因是 密切相关。 (1)生活中使用活性炭净化水，主要利用了活3.[2025六盘水二模]广阔的海洋是人类的“天然 性炭的 性。 宝库”，海水晒盐在我国有悠久的历史，该工艺 (2)水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果 可制得氯化钠、氯化镁等物质，结合所学知识， 蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所 回答下列问题。 分层作业本·贵州化学 39 粗盐中除泥沙外，含以下离子浓度较高 (4)同学们对NaCl、KN0,两种物质的分离与 阳离子 阴离子 提纯展开探究。下表是两者在不同温度时水 中的溶解度。 Ca2+、Na+、Mg24 Cl、S0 温度/℃ 0 20 40 60 80 氯化钠、氯化镁溶解度如下： 溶解 NaCl 35.736.0 36.637.3 38.4 温度/℃ 20 40 60 度/g KNO 13.331.6 63.9 110 169 NaCl 36.0 36.6 37.3 溶解度/g ①40℃时，NaCl的溶解度为 g MgCl, 54.5 57.5 61.0 ②20℃时，向50g水中加入15 g NaCl,此时所 (1)粗盐中含有氯化镁，容易发潮、结块，保存 得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”) 粗盐的方法是 溶液。 (2)制盐工艺中常用饱和氯化钠溶液不断冲洗 ③实验室有一包回收所得的NaCl和KNO,固 粗盐固体，冲洗后得到的溶液中主要溶质除 体混合物，为了选择合适方法分离提纯两种物 NaCl外还含有 种。 质，先取80g混合物样品进行如图实验。通过 (3)20℃时，NaCI与MgCL2的溶解度大小关系 实验可判断混合物样品中KNO,质量m的范 为 围是 然后再选择合适的 (4)20℃时，为腌制咸菜，需配制50g质量分数 方法进行后续分离提纯实验。写出一种检验 为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠 8,所 40℃时烧杯内KN0,溶液是否饱和的实验方 得溶液是氯化钠的 (填“饱和”或“不 法： 饱和”)溶液。配制过程中，用量简量取所需水 的体积时，若俯视读数会导致所配溶液溶质质 加入100g水 升温至400 量分数 (填“偏大”或“偏小”或“不 充分搅拌 充分搅拌 变”)。 80g样品 200 40℃ (5)在实验室提纯含有少量MgCL,的NaCl固 5.[2025贵阳白云区二模]溶液与人类的生产、生活 体，具体的操作：配制较高温度下的氯化钠热 密切相关。 饱和溶液，然后蒸发、浓缩、结晶，并趁热过滤， (1)溶液的组成 再进行后续操作。趁热过滤的目的是 ①下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 (填字母)。 4.[2025黔东南州榕江县一模]水是生命之源，是人 A.食盐 B.酸奶 C.花生油D.白糖 类生产、生活中不可缺少的重要物质。 ②东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素 (1)自然界的水经蒸馏得纯净水的过程是 抗疟的记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁， (填“化学变化”或“物理变化”)。 尽服之”。这里的“水”作 (填“溶质” (2)电解水的实验过程中，理论上当电源正极 或“溶剂”)。 产生8mL气体时，负极产生mL气体，电 (2)溶液的配制：在20℃时，将氯化钾20g加入 解水的化学方程式为 50g水中，有3g氯化钾未溶解，则该溶液的溶 (3)溶质质量分数为3%的KN03溶液常用作 质的质量分数为 %(结果保留一位小 无土栽培的营养液。配制200g该营养液需要 数)，该温度下氯化钾的溶解度是 go KNO3的质量为 8. 配制时常用玻璃 (3)粗盐提纯：晒盐或煮盐得到的粗盐通常含 棒搅拌，目的是 有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量5g 40 分层作业本·贵州化学 一战成名新中考 粗盐，进行如图1流程所示的实验。溶解时， 查阅资料： 取适量的“20mL水”，不宜过多的原因是 I.操作顺序：先加入NaCL,一段时间后再加 入Na2C03o Ⅱ.质量分数为3%~6%的NaCl溶液促染效果 操作I量取约20mL水 较好；质量分数为2%的Na,C0,溶液固色效果 较好；若染液中有NaCl和Na2C03固体时，会 粗盐 →溶解 →操作Ⅱ一操作Ⅲ冷却精盐 导致染色不均和固色率低。 L→滤渣 Ⅲ.染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损 图1 伤及染料聚集等。 氯离子的浓度(mg/L) 20000 V.NaCl、Na2C0,的溶解度曲线如图1。 15000 10000 溶 44.50) 5000 50 Na,CO 0 204060 80100120时间/s 解 40 NaCl 电导率(uS/cm) 30 40000 /g 20 358881 10 100001 0 20406080100120时间/s 0 20 4060 80100 温度/℃ 图2 图1 (4)用电导率传感器对溶液的某些性质进行实 (1)NaCl、Na,C0,的溶解度受温度影响较大的 验验证。 是 0 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液导电 (2)20℃时，配制100g溶质质量分数为6%的 性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离 NaCl溶液，需要NaCl的质量是 go 子浓度的大小。 (3)固色时，需先用40~50℃的水充分溶解 【实验探究】如图2是氯化钠溶于水形成溶液 Na,C0,再将溶液分批次加入染液中。控制温 的过程中氯离子浓度、电导率的测定。（室温 度在40~50℃的理由是 为26℃) 【实验步骤】第一步：组装氯离子传感器和电导 分批次加入的目的 率传感器。第二步：取100mL蒸馏水，加入烧 是 杯中，均匀搅拌，校准氯离子传感器和电导率 传感器。第三步：迅速将一定质量的氯化钠加 (4)印染结束后，可回收废液中的Na,C0,和 入烧杯中，搅拌。同时采集氯离子传感器和电 NaCl进行重复利用，其流程如图2。 导率传感器的数据。 废步骤 染料 固体c ①a~b段曲线上升的原因是 液 过滤 步骤Ⅱ 滤液a 步骤Ⅲ 滤液b 固体d 图2 ②请分析该实验过程中氯离子浓度与溶液电 ①步骤Ⅱ是将滤液a蒸发结晶，趁热过滤。趁 导率的变化情况是 0 热过滤的目的是 6.[2025贵州省质量提升检测]印染使纺织品颜色 滤液b中Na,CO,的质量分数 更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染 (填“>”“<”或“=”)滤液a中Na,C0,的质量 液，再向染液中加入NaCl和Na,C03提高染色 分数。 效果。 ②步骤Ⅲ的操作是 分层作业本·贵州化学 41 7.[2025遵义二模]天气瓶是一种天气预报工具， (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结 使用者可以通过查看瓶子里溶液的情况来预 晶得到的食盐（含Na,S04等杂质），常产于气 测天气，某兴趣小组对天气瓶产生了兴趣。 候干旱地区。 【任务一】认识天气瓶 ①池盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 查阅资料：天气瓶里的物质是硝酸钾、氯化铵、 ②盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气） 樟脑丸、酒精、水混合而成的溶液。 时，均会出现“一夜浮华”（析出大量晶体）的 (1)樟脑的酒精溶液中溶剂是 ；天气 现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件 越冷瓶中析出的樟脑晶体越多，说明樟脑在酒 是 (填“西北风”或“南风”)，理 精中的溶解度随温度降低而 (选填 由是 “增大”或“减小”)。 。 (已知：Na2S04和 【任务二】制作天气瓶 NaCl的溶解度曲线如图所示) 现有硝酸钾、氯化铵、樟脑丸、酒精和水几种物 溶解度/g 质，用如图的流程进行天气瓶的制作。硝酸钾 40氯化钠 和氯化铵的溶解度曲线如图。 30 20硫酸钠 40 mL 10 [10g樟胸乙醇 20溶液 60℃ 冷却至 0 10203040 混合 溶液室温后 温度/℃ 2.5 g KNO. 搅拌至 密封在 密流西 澄清 玻璃瓶中 (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺（集卤）： 2.5 g NH.Cl 海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得 溶解度/gKNO 食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理 90 80 过的石莲子（一种植物果实）和竹简制成莲管 70 60 NH.CI 50 秤（如图A所示），用来检验卤水的浓度是否达 40 30 到煎制要求。 10 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提 0102030405060温度/℃ 取食盐，其原因是 (2)配制溶液。获得的溶液b是硝酸钾的 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。该溶 是 液中，硝酸钾的质量分数和氯化铵质量分数的 ③[跨物理学科]莲管秤中的1~4号石莲子的密 大小关系是 度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤 (3)混合溶液。将溶液a和溶液b在常温下混 中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所 合后，出现浑浊，猜想发生该现象的原因是 示，对应的卤水浓度较大的是 (填 “B”或“C”),莲管秤能区分不同浓度卤水的原 加热至60℃溶液变澄清，该过程搅 理是 拌的目的是 (4)最后对天气瓶进行密封的主要目的是 8.[2025福建]我国古代劳动人民因地制宜生产食 竹筒 盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结：闽 ①@④石莲子 粤之盐，集卤。” 42 分层作业本·贵州化学3.C【拓展设问】E 例3(1)丙(2)丁(3)16.7%24.0%(4)8.4 4.D (5)增大 5.(1)汽油溶剂的种类（或溶剂的性质）》 【专项精练】 (2)温度会影响物质的溶解速率，温度越高，固体溶解速 1.D2.B3.D4.C 率越快 5.(1)越大(2)40(3)不饱和(4)=(5)倒入指定容 命题点4溶解度及溶质质量分数 器（或回收再利用）》 1.(1)饱和(2)少量MgCL和Mg$0,固体会溶解在饱和6.(1)甲(2)70(3)=(4)先不变后变小 NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的 7.(1)饱和溶液过滤石灰水中的氢氧化钙能与空气中 NaCl(3)不饱和 的二氧化碳反应同意，因为溶液具有稳定性（合理即 2.B【拓展设问】(1)温度(2)减小(3)AC 可)(2)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 3.C【变式训练】D 8.(1)增大(2)搅拌（合理即可）(3)505g(4)ABD 4.B5.C6.C 9.(1)难溶(2)不饱和(3)32.4氛化钠和硫酸钠 20.9g 7.(1)3.1(2)20.9g+100g 100%≈17.3% 三阶大单元综合练 1.(1)钠(2)加快(3)饱和(4)16 8.C9.D (5)少量MgCL,和MgsO,固体会溶解在饱和NaCl溶液 命题点5 溶液配制及粗盐提纯 中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaC 1.(1)16(2)47【拓展设问】D (6)真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系 (3)2(4)B(5)3加快溶解速率 统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快 2.(1)④⑤①②③烧杯搅拌，加速溶解(2)16A 2.(1)吸附(2)①搅拌不饱和②配制“果蔬洗盐”溶 100(3)ABC(4)细口瓶氯化钠溶液16% 液过稀，不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质 (5)7.510%【拓展设问】相同条件下，氯化钠溶液的 (3)①NaC>Na,C0,>NaHC0,②40℃左右，碳酸钠的溶 溶质质量分数越大，其密度越大 解度大，能减少碳酸钠的析出 3.(1)氯化氢气体218.3(2)25①3⑤偏大 (3)浓盐酸具有挥发性，使溶质减少，溶质的质量分数 3.(1)防潮密封保存(2)五（或5） 变小 (3)MgCl2>NaC(4)3不饱和偏大 (5)防止氯化镁结晶与氯化钠混合（或防止氯化镁结晶析 4.D 出，合理即可) 5.(1)②⑤①④③(2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅 较多固体(3)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 4.()物理变化(2)162H,0通电2H,↑+0，↑ (4)滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘或盛接滤液的 (3)6加速KN0,的溶解 烧杯不干净)d(5)选择25mL的量筒，根据题目所给 (4)①36.6②不饱和③43.4g≤m≤63.9g向溶液 条件可计算出9g粗盐中氯化钠的质量约为7.2g,20℃ 中加入一定质量的KNO,若固体能继续溶解，则为该温 时至少需要20mL水才能将该氯化钠全部溶解，选择规 度下KNO3的不饱和溶液，若固体不再溶解，则为该温度 格为25mL的量筒量取20mL水误差小80.6% 下KNO,的饱和溶液 (6)AC(7)混合物(8)能溶于水 5.(1)①AD②溶剂(2)25.434 二阶专项分类突破练 (3)防止在后续蒸发结晶操作时，因溶液中水分过多，导 专项2溶解度图表及其应用 致蒸发时间过长，消耗过多的能源 【典例串讲】 (4)①氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大 例1(1)4020(2)t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等， ②电导率随氯离子浓度的增大而增大 均为25g相等相等相等(3)增大乙减小 6.(1)Na,C0,(或碳酸钠)(2)6(3)40-50℃时，碳酸钠 (4)丙>乙>甲(5)降温结晶（或冷却热饱和溶液） 的溶解度较大，能充分溶解防止染液碱性过强（或防止 (6)蒸发结晶乙的溶解度受温度变化影响较小，溶剂减 染色不均、固色率低)(4)①防止冷却后碳酸钠结晶出 少，溶液易达到饱和而析出晶体(7)升温结晶(8)不饱 来>②降温结晶、过滤 和饱和饱和(9)饱和(10)不饱和(11)降温（或7.(1）酒精减小(2)不饱和KN0,=NH,d(3)两种 加入溶质或蒸发溶剂)增加溶质（或恒温蒸发溶剂） 溶液混合后，物质的溶解度减小加速溶解，使溶液受热 (12)升高温度（或增加溶质或蒸发溶剂）增加溶剂 均匀(4)防止酒精挥发、水分蒸发，保证天气瓶成分稳 (13)甲>乙(14)丙>乙>甲(15)甲>乙>丙 定，使预测准确 (16)丙>乙>甲(17)40：140（或2：7）28.6% 8.(1)①混合物②南风Na,SO,的溶解度随温度升高而 (18)250g20%(19)丙乙>丙>甲(20)升温时不变， 明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na,$0,含量 加人乙固体能继续溶解时增大，有固体不溶后不再改变 较低（合理即可）(2)①直接蒸煮海水需要消耗大量能 (21)AC 源②取适量水，加人食盐并充分搅拌，直至食盐不再溶 例2(1)KN0,(或硝酸钾)20~40℃(2)NaC1(或氯化 解（合理即可）③B卤水的浓度越大，密度越大，石莲 钠)<(3)冷却热饱和溶液（或降温结晶）(4)3.6 子排开等体积的水所产生的浮力越大（合理即可） 6 参考答案·贵州化学