2.2 专项分类突破练 专项2 溶解度图表及其应用-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

已阶专项分类突破练 专项2溶解度图表及其应用 [2023.11(2)①(3)] 典例串讲∥ 类型1溶解度曲线 例1如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线： ↑溶解度/g 角度1溶解度大小的判断 60-----M 40 (1)t1℃时丙的溶解度为 g,此温度下50g水中最多溶解丙的质量为 25 go 0 (2)A点的含义为 A点表示：该温度下，甲、 t1t红t温度/℃ 丙饱和溶液的溶质质量分数 (填“相等”“不相等”或“不确定”，后同)： 该温度下，等质量的甲、丙饱和溶液中溶质质量 溶剂质量 角度2溶解度随温度变化趋势的分析与比较 (3)甲、乙的溶解度随温度的升高而 ,其中 的溶解度受温度的影响变化较小：丙的溶 解度随温度的升高而 (4)t,℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为 判断某物质的溶解度或比较几种物质的溶解度大小时，必须指明温度。 角度3提纯与结晶方法的选择与应用 (5)若甲中混有少量乙，可采用 的方法提纯甲。 (6)若乙中混有少量甲，可采用 的方法提纯乙，其理由是 (7)若丙中混有少量甲，可采用 的方法提纯丙。 “方法指导 提纯“谁”就让“谁”结晶，“陡升”用降温结晶（或冷却热饱和溶液），“缓升”用恒温蒸发溶剂， “下降”用升温结晶。 角度4饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 (8)N点表示t℃时乙的 (填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液，丙的 溶液，M点表示 甲的 溶液。 (9)t2℃时，将15g甲加入50g水中，充分溶解，得到的是 溶液。 (10)将t,℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，得到的是 溶液。 (11)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法是 ;将N点表示的甲 溶液转化为M点表示的甲溶液，可采取的方法是 _o (12)将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法是 :将t3℃时丙的 饱和溶液变为不饱和溶液的方法有 34 分层作业本·贵州化学 一战成名新中考 角度5一定温度下溶液中各种量的计算与比较 ↑溶解度/g (13)t℃时，配制相同质量的甲、乙的饱和溶液，所需溶剂的质量关系为 60 % 25 (14)t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别加水使其恰好完全溶解，所得溶 丙 液的质量大小关系为 0 t t温度/℃ (15)将t,℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出晶体质量的大小关 系为 (16)t,℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为 方法指导+++++++++ 根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量： ①同一温度下，溶质的质量一定时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需溶剂的质量越小，所 得溶液的质量越小。 ②同一温度下，溶剂的质量一定时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需溶质的质量越大，所 得溶液的质量越大。 ③同一温度下，溶液质量一定时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需溶质质量越大，溶剂质量越小。 (17)t,℃时，丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 ,溶质质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。 (18)t2℃时，将55g甲加入200g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 ,溶质质量分数 为 方法指导++++++++ ①计算溶液质量及溶质质量分数时，应先确定此温度下物质的溶解度，根据溶剂的质量，判断所 加溶质是否全部溶解或形成的溶液是否饱和，再进行计算；②一定温度下，溶液的溶质质量分数 的比较，需指明均为饱和溶液：③一定温度下，溶液中溶质质量或溶剂质量的比较，需同时指明 饱和溶液和溶液等质量 角度6温度改变后溶液中各种量的变化与计算 (19)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t,℃升温至t3℃，溶液质量减小的是 ,所得溶液的 溶质质量分数由大到小的顺序为 (20)将t,℃乙的饱和溶液升温至t,℃，然后再逐渐加入乙物质至有部分固体未溶，该过程中溶液的 溶质质量分数变化情况为 (21)将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液从t3℃降温到t,℃，对所得溶液分析正确的是 (填字母)。 A.溶液质量：丙>乙>甲 B.溶剂质量：丙=甲>乙 C.析出晶体质量：甲>乙>丙 D.溶质质量分数：乙>甲=丙 ①某温度下等质量的不同物质的饱和溶液中，溶解度大的物质对应溶质质量大，溶剂质量小。 ②温度改变后，物质的溶解度改变，先判断是否有溶质析出，再分析溶液中各种量的变化情况 (以曲线甲为例)。 a饱和溶液升温不饱和溶液（无晶体析出）一溶质、溶剂质量不变一溶液质量不变一溶 液中溶质质量分数不变； 山.饱和溶液降温析出晶体一溶剂质量不变、溶质质量减小一溶液质量减小一溶液中溶 质质量分数减小。 分层作业本·贵州化学 35 类型2 溶解度表 例2如表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据下表回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 (1)两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 两种物质溶解度相等时的温度范 围是 (2)40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50gNaC1固体和50gKN03固体，充分 溶解，能达到饱和状态的是 溶液。此时NaCl的溶质质量分数 (填“>”“<”或 “=”)KN0,的溶质质量分数。 (3)若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用 的方法来提纯硝酸钾。 (4)20℃时，100g氯化钠饱和溶液恒温蒸发掉10g水，析出氯化钠晶体 方法指导++++++++++++ 两种物质溶解度相等的最小范围选择：某温度范围内，一种物质的溶解度取值必须包含另一种 物质的溶解度取值。 类型3 实物图型 例320℃时，KN03的溶解度为31.6g,按如图所示实验流程进行实验 加入10g 加入10g 加入20g 加热到50℃ KNO. KNO KNO, 20℃ 丙 100g水 请回答下列问题： (1)甲、乙、丙、丁四只烧杯中的溶液一定为饱和溶液的是 (2)所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为2：5的是 (3)乙中溶液溶质质量分数为（结果保留至0.1%，后同），丙中溶液溶质质量分数为 (4)丙烧杯中未溶解的固体的质量为 g (5)根据图示可以判断该物质的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。 专项精练川 1.[2025新疆改编]如图是硝酸钾的溶解度曲线。2.[2025遂宁改编]《本草纲目》记载：“火药乃焰 下列说法不正确的是 ( 硝、硫磺、杉木炭所合…”焰硝经处理可得到 +溶解度/g 硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸 硝酸钾 钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸 110 发，析出的晶体中不含结晶水)，分析下列说法 M 中不正确的是 () 0 60温度/℃ 溶解度/g A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 KNO 80 B.60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 60 P NaCl 404 C.降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点 20 转化为N点 0t1 t2温度/℃ D.60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得 A.P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度 溶液中溶质与溶液质量比为6：11 相同 36 分层作业本·贵州化学 一战成名新中考 B.将等质量的NaCl和KNO,分别配成t,℃时 D.相同温度下NaHCO,饱和溶液的溶质质量 的饱和溶液，所需水的质量大小关系是 分数一定大于NH,C1不饱和溶液的溶质质 KNO >NaCl 量分数 C.若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的5.[2025河北]感探究之趣，赏化学之美一制作 方法是降温结晶 美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解 D.将t,℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温 度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过 至2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数等 程（不考虑水的蒸发）。 于氯化钠溶液的溶质质量分数 溶解度/g 3.[2025连云港]80℃时将饱和Li,S04溶液和饱 40 30 和NaC03溶液混合反应，制备Li,C03晶体。 20 10 Na,C03、Li2S04、Li,C03的溶解度曲线如图所 0204060 示。下列说法正确的是 温度/℃ 图1 60 100g水 20℃ 50 NaCo 20℃ 60℃ 降温至 40 充分①加热] 20℃ 强 30 溶解露 露取出晶体 20 Li,SO. 36g硫酸铜 图2 10 LLCO, 请回答下列问题： 0 20 40 60. 80 温度/℃ （1)0~60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 d A.Na,C0,的溶解度一定比Li,S04的大 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 B.20℃时Li,S04饱和溶液升温到40℃时变 _go 为不饱和溶液 (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填 C.40℃时将60gNa,C03固体加入100g水中 “饱和”或“不饱和”)溶液。 得到160g溶液 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数： D.该制备反应利用了Li,C03溶解度相对较小 ① ③（填“>”“=”或“<”）。 的性质 (5)写出一种处理③中溶液的方法： 4.[2025广西改编]侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶 解度曲线如图所示。下列说法正确的是( 6.[2025黑龙江龙东地区]海洋蕴藏着丰富的资源， 溶解度/g 60 人类应合理开发和应用。海水中含有KCI和 50 NH.CI 40 Mg$0,等物质，其在不同温度时的溶解度如下 30 NaCl 20 表所示，下图是对应的溶解度曲线。 10 NaHCO 0101203040温度/℃ 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 A.三种物质中，NH,Cl的溶解度最大 溶解 KCI 34.037.040.045.551.156.7 B.将40℃时的NaCl、NH,Cl饱和溶液分别降 度/gMgs0433.738.944.554.655.850.4 温至t1℃，析出晶体的质量m(NH,C1)> 1溶解度/g m(NaCl) C.t,℃时，取等质量的NaCl、NH,Cl固体分别 溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 2温度/℃ 分层作业本·贵州化学 37 (1)代表KC1溶解度曲线的是 (填 (1)NH,C1的溶解度随温度的升高而 “甲”或“乙”)。 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)40℃时，将30gKC1固体加入50g水中， (2)配制营养液时，为加快ZnS04在水中的溶 充分溶解后，所得溶液的质量为 go 解，可采用的一种方法是 (3)t,℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶 (3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素 液降温到t,℃时，析出晶体的质量甲 195g,则需KN03的质量为 乙（填“>”“<”或“=”）。 (4)对上表中某一种物质的溶液进行如图所示 (4)t,℃时，将100gMgS0饱和溶液逐渐降温 实验 经t,℃直至t,℃，其溶质质量分数的变化趋势 恒温蒸发溶剂 升温 是 7.氢氧化钙是一种白色粉末状固体，加入水后， ① ② 3 分上下两层，上层水溶液俗称澄清石灰水，可 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小 用于C0,气体的检验。下层悬浊液称作石灰 关系可能是 (填标号)。 乳或石灰浆，是一种建筑材料。Ca(OH)2的溶 A.①<②<③ B.①=②=③ 解度如表。 C.①>②>③ D.③<①<② 温度/℃ 0 20 40 9.新考法结合流程图盐矿深埋地下千米左右，除 溶解度/g 0.185 0.165 0.141 NaCl外还有少量Na,S04,矿区采盐是向盐矿 中注入淡水制成卤水再输回地面，根据图示回 转移至 细口瓶 向烧杯中 加入 答下列问题。 加入至少 1L水 (配橡胶塞)操作A 澄清 充分溶解静置一晚 石灰水 +溶解度/g 滤液循环利用 2g Ca(OH), 60 Na,SO 卤水 (1)所得的澄清石灰水是Ca(OH)2的 40 36 盐 硝 NaCl (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)， 20 罐 罐 操作A为 转移至细口瓶（配橡胶塞） 02032.4406080 温度/℃ NaCl固体Na,SO,固体 而不是在烧杯中静置一晚的理由是 图1 图2 该澄清石灰 (1)利用天然气 (填“易溶”或 水密封保存后，有效期可达一年，你是否同意 “难溶”)于水的性质，将天然气注入盐穴中，既 该观点，请阐述你的理由： 可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中 转站储存天然气。 (2)试分析加热饱和石灰水变浑浊的原 (2)抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂 因： 区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水 8.[2025武汉]NH4Cl、ZnS04、KN0,是配制无土栽 必须是该温度下的 (填“饱 培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时 和”或“不饱和”)溶液。 的溶解度如表所示。 (3)如图2所示是该盐厂采用的NaCl、Na,S0 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温 NH,Cl29.437.245.855.265.677.3 溶解 度宜控制为 ℃，析硝罐中出来的滤液 ZnS0. 41.653.870.575.4 71.1 60.5 度/g 所含的溶质有 KNO3 13.331.663.9 110 169 246 38 分层作业本·贵州化学3.C【拓展设问】E 例3(1)丙(2)丁(3)16.7%24.0%(4)8.4 4.D (5)增大 5.(1)汽油溶剂的种类（或溶剂的性质）》 【专项精练】 (2)温度会影响物质的溶解速率，温度越高，固体溶解速 1.D2.B3.D4.C 率越快 5.(1)越大(2)40(3)不饱和(4)=(5)倒入指定容 命题点4溶解度及溶质质量分数 器（或回收再利用）》 1.(1)饱和(2)少量MgCL和Mg$0,固体会溶解在饱和6.(1)甲(2)70(3)=(4)先不变后变小 NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的 7.(1)饱和溶液过滤石灰水中的氢氧化钙能与空气中 NaCl(3)不饱和 的二氧化碳反应同意，因为溶液具有稳定性（合理即 2.B【拓展设问】(1)温度(2)减小(3)AC 可)(2)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 3.C【变式训练】D 8.(1)增大(2)搅拌（合理即可）(3)505g(4)ABD 4.B5.C6.C 9.(1)难溶(2)不饱和(3)32.4氛化钠和硫酸钠 20.9g 7.(1)3.1(2)20.9g+100g 100%≈17.3% 三阶大单元综合练 1.(1)钠(2)加快(3)饱和(4)16 8.C9.D (5)少量MgCL,和MgsO,固体会溶解在饱和NaCl溶液 命题点5 溶液配制及粗盐提纯 中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaC 1.(1)16(2)47【拓展设问】D (6)真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系 (3)2(4)B(5)3加快溶解速率 统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快 2.(1)④⑤①②③烧杯搅拌，加速溶解(2)16A 2.(1)吸附(2)①搅拌不饱和②配制“果蔬洗盐”溶 100(3)ABC(4)细口瓶氯化钠溶液16% 液过稀，不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质 (5)7.510%【拓展设问】相同条件下，氯化钠溶液的 (3)①NaC>Na,C0,>NaHC0,②40℃左右，碳酸钠的溶 溶质质量分数越大，其密度越大 解度大，能减少碳酸钠的析出 3.(1)氯化氢气体218.3(2)25①3⑤偏大 (3)浓盐酸具有挥发性，使溶质减少，溶质的质量分数 3.(1)防潮密封保存(2)五（或5） 变小 (3)MgCl2>NaC(4)3不饱和偏大 (5)防止氯化镁结晶与氯化钠混合（或防止氯化镁结晶析 4.D 出，合理即可) 5.(1)②⑤①④③(2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅 较多固体(3)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 4.()物理变化(2)162H,0通电2H,↑+0，↑ (4)滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘或盛接滤液的 (3)6加速KN0,的溶解 烧杯不干净)d(5)选择25mL的量筒，根据题目所给 (4)①36.6②不饱和③43.4g≤m≤63.9g向溶液 条件可计算出9g粗盐中氯化钠的质量约为7.2g,20℃ 中加入一定质量的KNO,若固体能继续溶解，则为该温 时至少需要20mL水才能将该氯化钠全部溶解，选择规 度下KNO3的不饱和溶液，若固体不再溶解，则为该温度 格为25mL的量筒量取20mL水误差小80.6% 下KNO,的饱和溶液 (6)AC(7)混合物(8)能溶于水 5.(1)①AD②溶剂(2)25.434 二阶专项分类突破练 (3)防止在后续蒸发结晶操作时，因溶液中水分过多，导 专项2溶解度图表及其应用 致蒸发时间过长，消耗过多的能源 【典例串讲】 (4)①氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大 例1(1)4020(2)t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等， ②电导率随氯离子浓度的增大而增大 均为25g相等相等相等(3)增大乙减小 6.(1)Na,C0,(或碳酸钠)(2)6(3)40-50℃时，碳酸钠 (4)丙>乙>甲(5)降温结晶（或冷却热饱和溶液） 的溶解度较大，能充分溶解防止染液碱性过强（或防止 (6)蒸发结晶乙的溶解度受温度变化影响较小，溶剂减 染色不均、固色率低)(4)①防止冷却后碳酸钠结晶出 少，溶液易达到饱和而析出晶体(7)升温结晶(8)不饱 来>②降温结晶、过滤 和饱和饱和(9)饱和(10)不饱和(11)降温（或7.(1）酒精减小(2)不饱和KN0,=NH,d(3)两种 加入溶质或蒸发溶剂)增加溶质（或恒温蒸发溶剂） 溶液混合后，物质的溶解度减小加速溶解，使溶液受热 (12)升高温度（或增加溶质或蒸发溶剂）增加溶剂 均匀(4)防止酒精挥发、水分蒸发，保证天气瓶成分稳 (13)甲>乙(14)丙>乙>甲(15)甲>乙>丙 定，使预测准确 (16)丙>乙>甲(17)40：140（或2：7）28.6% 8.(1)①混合物②南风Na,SO,的溶解度随温度升高而 (18)250g20%(19)丙乙>丙>甲(20)升温时不变， 明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na,$0,含量 加人乙固体能继续溶解时增大，有固体不溶后不再改变 较低（合理即可）(2)①直接蒸煮海水需要消耗大量能 (21)AC 源②取适量水，加人食盐并充分搅拌，直至食盐不再溶 例2(1)KN0,(或硝酸钾)20~40℃(2)NaC1(或氯化 解（合理即可）③B卤水的浓度越大，密度越大，石莲 钠)<(3)冷却热饱和溶液（或降温结晶）(4)3.6 子排开等体积的水所产生的浮力越大（合理即可） 6 参考答案·贵州化学