2025年中考化学一轮专题复习--溶液的酸碱性 常见的酸和碱课件

该初中化学课件聚焦“常见的酸、碱、盐”中考核心考点，严格对接中考说明，系统梳理酸与金属、碱、盐、氧化物的反应规律，复分解反应条件及物质鉴别等高频考点，分析近五年云南真题中实验探究（占比约40%）和方程式书写（占比约30%）的考查权重，归纳出物质推断、现象描述等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题体验+实验探究+技巧总结”模式，如结合全国视野真题示范Cl⁻用AgNO₃检验、SO₄²⁻用BaCl₂检验的科学思维方法，通过酸碱指示剂变色实验培养科学探究与实践能力。帮助学生掌握答题技巧，教师可依此制定冲刺计划，提升复习效率。

第十单元　常见的酸、碱、盐 知识体系建构 2 必会化学方程式 3 基础•主干梳理 9 实验•探究提升 33 五年云南真题体验 56 真题•全国视野 70 第1讲　溶液的酸碱性　常见的酸和碱 写出图中反应的化学方程式 1．以盐酸、硫酸为核心的物质转化 Mg(OH)2＋H2SO4=== MgSO4＋2H2O ①　Zn ＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑　 ； ②　NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O、 Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O、　 Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O、 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O、　 ； Zn ＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4(微溶)＋2H2O、 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3 ③Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl ＋H2O＋CO2↑、 NaHCO3＋HCl=== NaCl ＋H2O＋CO2↑、　 ； ④　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O、　 ； ⑤ ； ⑥ 。 Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑、 2NaHCO3＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ Fe2O3＋3H2SO4 ===Fe2(SO4)3＋3H2O 、 2．以氢氧化钠和氢氧化钙为核心的物质转化 ①　HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、 H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O、 2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O 、 H2SO4＋Ca(OH)2 ===CaSO4＋2H2O　 ②MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl、 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4、 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2、 CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4　 ③CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、 CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O　 ④ 。 Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH 酸性越强 碱性 越强 碱性越强 一、溶液的酸碱性 1．溶液的酸碱性与pH的关系 ①pH＝7，溶液呈 。 ②pH<7，溶液呈 ，pH越小，酸性 ，即H＋的浓度越大 。 ③pH>7，溶液呈 ，pH越大，碱性 ，即OH－的浓度越高 。 中性 酸性 越强 标准比色卡 整数 酸度计 pH计 2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 操作要点：①在 上放一小片pH试纸，②用 蘸取待测溶液，滴到 (不能预先用水润湿)上，③把试纸显示的颜色与 比较，读出溶液的pH(注意：读数精确到 ，能更精确测定溶液酸碱度的仪器是 ，又叫 )。 白瓷板或玻璃片 玻璃棒 pH试纸 测定溶液pH的注意事项 (1)不能将pH试纸直接伸入待测液，否则会使待测液受到污染。 (2)不能用蒸馏水润湿pH试纸。如此操作，测得酸性溶液的pH偏大；测得中性溶液的pH不变；测得碱性溶液的pH偏小。 3．酸碱性与酸碱度关系 指示剂 pH 石蕊 酚酞 酸性 <7 变红 不变色 中性 ＝7 不变色 不变色 碱性 >7 变蓝 变红 4.了解溶液pH的意义 (1)农业生产——改良土壤 农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长，农业上可以用熟石灰调节土壤的pH，是改良土壤的方法之一。 (2)工业生产——调节反应体系的pH及处理废水 在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。 (3)测定雨水的pH——了解空气的污染状况 正常雨水因溶有CO2，pH约为5.6，pH<5.6的降雨称为酸雨。雨水pH越小酸性越强，说明空气污染越严重。 (4)测定人体内或排出的液体的pH，帮助了解人体的健康状况。 二、常见的酸 1．初中常见的酸 名称 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 化学式 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 有白雾产生 无现象 2.浓盐酸、浓硫酸的物理性质及用途 物质 浓盐酸 浓硫酸 物 理 性 质 颜色、气味、状态 。 工业盐酸因含Fe3+略显黄色 打开试剂瓶后的现象 密度 1.19 g/cm3 1.84 g/cm3 吸水性 无 有 用途 重要化工产品。用于制造药物、金属表面除锈等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 无色液体，略带刺激性气味 无色、无味的黏稠油状 液体 3.浓硫酸的特性 (1)吸水性 浓硫酸常用作气体的 ， 常用来干燥中性气体和酸性气体，如O2、H2、CO2、CO、CH4等，但不能干燥碱性气体，如NH3，浓硫酸吸水发生 变化。 (2)强腐蚀性 浓硫酸能够夺取纸张、木材、皮肤里的水分(浓硫酸将这些物质中的H、O元素按H2O的组成比脱去)，使之炭化，此过程属于 变化(脱水性)。如果不小心将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 干燥剂 物理 化学 (1)浓盐酸敞口放置在空气中可形成白烟。 ( ) (2)敞口放置的浓硫酸质量和质量分数都将增加。 ( ) (3)稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿容器壁倒入水中。 ( ) (4)浓硫酸可用来干燥H2、O2、CO2、NH3等气体。( ) × × √ × 4．稀硫酸与稀盐酸的化学性质 化学性质 稀盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4) 与指示剂的作用 使紫色石蕊溶液 ，无色酚酞溶液 与活泼金属的反应 如与Mg、Fe、Zn等反应，现象：产生气泡，反应放热 与金属氧化物的反应 如与Fe2O3、CuO反应，生成溶液的颜色因浓度不同存在差异，CuO与稀酸反应的现象：黑色粉末溶解，溶液逐渐变为蓝色 变红 不变色 化学性质 稀盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4) 与碱反应 如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O 现象：产生白色沉淀 与某些盐反应 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 (用于检验Cl－)　现象：产生白色沉淀； CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O (实验室制备CO2气体) Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3(用于检验SO eq \o\al(2-,4))　现象：产生白色沉淀； Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑现象：产生气泡 5.酸的化学性质(通性) 酸＋指示剂―→ eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(石蕊溶液（变红）,酚酞溶液（不变色）))； 酸＋活泼金属―→盐＋H2↑； 酸＋金属氧化物―→盐＋水； 酸＋碱―→盐＋水； 酸＋某些盐―→新盐＋新酸。 (1)稀盐酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有H＋，所以具有相似的化学性质。 (2)酸的五条化学性质可结合下图记忆： 三、常见的碱 1．初中常见的碱 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡 氨水 化学式 NaOH Ca(OH)2 KOH Ba(OH)2 NH3·H2O 2.NaOH与Ca(OH)2的性质及用途 NaOH Ca(OH)2 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末 溶解性 易溶于水(溶解时放出大量的热) 微溶于水，其水溶液俗称石灰水 吸水性 易吸湿潮解 不易吸水 用途 化工原料，广泛应用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中可用于除油污等；在实验室中用作某些气体的干燥剂 用于建筑工业、制漂白粉、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等；在实验室中用澄清石灰水检验二氧化碳 3.NaOH与Ca(OH)2的化学性质 化学性质 NaOH Ca(OH)2 与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇碱溶液 ，无色酚酞溶液遇碱溶液 与某些非金属 氧化物的反应 ①2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O ②2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O ③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 现象： ④Ca(OH)2＋SO3===CaSO4↓＋H2O 与酸反应 如与HCl、H2SO4反应 与某些盐反应 如与CuSO4反应，现象：产生蓝色沉淀 如与FeCl3反应，现象：产生红褐色沉淀 如与CuSO4反应，现象：产生蓝色沉淀 如与Na2CO3反应，现象：产生白色沉淀 变蓝 变红 产生白色沉淀 4.碱的化学性质(通性) 碱＋指示剂―→ eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(紫色石蕊溶液（变蓝）,酚酞溶液（变红）))； 碱＋某些非金属氧化物―→盐＋水； 碱＋酸―→盐＋水； 碱＋某些盐―→新盐＋新碱。 × (1)碱中一定含有氢元素、氧元素和金属元素。 ( ) (2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液变质后，溶液质量都增大。 ( ) (3)碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液。 ( ) (4)浓硫酸、NaOH固体都具有吸水性，它们都能用于干燥CO2。 ( ) (5)氢氧化钠、氢氧化钙都能用于改良酸性土壤。( ) × × √ × 【小题精练】 1．(教材P64 T1改编)生活中一些常见物质的pH如表，其中酸性最强的是( ) 物质 橘子 酱油 牙膏 肥皂 pH 3～4 4.6～4.8 8～9 9～10 A.橘子 B．酱油 C．牙膏 D．肥皂 A 2．下列有关实验现象的描述，正确的是( ) A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 D 3．(教材P76 T2改编)进行化学实验必须注意安全，下列做法不符合实际的是( ) A．使用氢氧化钠必须十分小心，实验时戴好护目镜 B．配制稀硫酸时，先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并搅拌 C．称量氢氧化钠固体时，放在小烧杯或表面皿中进行 D．氢氧化钙露置在空气中会变质，所以澄清石灰水要密封保存 B 4．有关NaOH说法错误的是( ) A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是 C．NaOH固体可用作某些气体的干燥剂 D．NaOH俗称烧碱、纯碱 D 固体溶解，溶液由无色变为黄色 5．(教材P69探究改编)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 (1)A中，在点滴板的a、b穴中滴入稀硫酸后，变红的是 (填“a”或“b”)，发生了 (填“物理”或“化学”)变化；使用点滴板的优点之一是 。 (2)B中，①、②中均可观察到的现象是 。 a 化学 节约试剂(答案合理即可) Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 澄清石灰水 (3)C、D、E、F中无明显现象的是 ，有蓝色溶液产生的是 。 (4)D中可以看到的现象是 ，写出反应的化学方程式 。 (5)E中反应的化学方程式是 ，为了检验生成的气体，所选用的试剂是 (填试剂名称)。 C F 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 常见酸、碱的化学性质 1．酸和碱与指示剂的作用 如图所示进行实验，其中，能使石蕊溶液变红的是 (填序号，下同)，能使石蕊溶液变蓝的是 ，能使酚酞溶液变红的是 。 ②④ ①③ ⑤⑧ 有气泡产生，溶液为浅绿色 两个铁钉均变得光 亮，反应时间长的铁钉变细 2．生锈的铁钉与稀盐酸的作用 取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL稀盐酸。将铁钉放入试管时的操作为 ， 观察到的现象为 。 当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象 ， 过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉： 。 倾斜试管，让铁钉沿试管壁缓慢滑到试管底部 无色溶液变黄色，一段时间后又变为浅绿色(或几 近无色)，有气泡产生 蓝色沉淀溶解 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2 ＋2H2O 3．在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到的现象为 ，其反应化学方程式为 ；然后再向试管中加入稀盐酸，观察到的现象为 ，其反应化学方程式为 。 出现蓝色沉淀 CuSO4＋2NaOH ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 白色 固体 4．在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显 色。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成 色为止，其反应化学方程式为 。 取该无色溶液约1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，得到 。 红 无 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 红色溶液逐渐变为无色 5．向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点), 然后各加入1 mL水，振荡，得到 ；再各滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显 色。继续向其中一支试管中加入约1 mL水，振荡，观察到 ；向另一支试管加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到 。 悬浊液 红 浊液变澄清 变为棕黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋ 3H2O 【强化训练】 1．(微型实验)(2025·云南保山三模)井穴板是实验室常用的微型实验仪器。学习小组同学用其进行以下实验验证稀盐酸的化学性质，在井穴板的井穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀盐酸。 (1)溶液变为红色的是 (填序号，下同)号井穴，有气体生成的是 号井穴。 (2)④号井穴中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 ① ③⑤ 红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色 (3)鉴别稀盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是 (填字母)。 A．紫色石蕊溶液 B．氯化钡溶液 C．铁片 B ＋Na2SO4 2．(2025·齐齐哈尔)某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如图所示实验： (1)向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是 。 (2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为 。 固体逐渐 溶解消失，溶液由无色变成蓝色 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓ 静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【作出猜想】(3)猜想1：硫酸钠、氢氧化钠猜想2：硫酸钠、硫酸猜想3：硫酸钠 同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是 。 【进行实验】(4)为验证其余猜想，小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH 7(填“＞”、“＝”或“＜”)。得出猜想1成立的结论。 硫酸和氢氧化铜会发生 反应，不能同时存在 ＞ 【拓展反思】 (5)①请指出小明同学操作上的错误 。 ②要验证猜想1成立，还可以取样后加入 (填试剂名称)，可观察到的现象是 。 用pH试纸直接蘸取上层清液 硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 一、NaOH变质的探究 1．变质原因：NaOH与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，其化学方程式为 。 2．溶液中溶质成分分析 (1)NaOH没有变质：NaOH。 (2)NaOH部分变质：Na2CO3、NaOH。 (3)NaOH全部变质：Na2CO3。 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 3．检验NaOH是否变质 (1)原理分析：实质是检验溶液中是否存在CO eq \o\al(2-,3)。一般选择能与CO eq \o\al(2-,3)反应产生明显现象的物质，如盐酸、稀硫酸等能与其反应生成CO2气体，氢氧化钡、氯化钡等能与其反应产生BaCO3白色沉淀。 (2)实验方案 试剂选择 实验现象 化学方程式 ①加酸稀盐酸或稀硫酸 有气泡产生 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑或 Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ②加碱溶液氢氧化钡溶液 有白色沉淀生成 Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH ③加盐溶液氯化钡溶液 有白色沉淀生成 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl 4.探究氢氧化钠变质的程度 (1)溶液中溶质成分分析 NaOH完全变质：Na2CO3。 NaOH部分变质： 。 (2)思路分析：Na2CO3溶液显碱性，会干扰OH－的检验。检验OH－是否存在是探究氢氧化钠变质程度的关键。 (3)实验方法：先除尽CO eq \o\al(2-,3)，再检验OH－。 (4)实验方案 5．拓展：氢氧化钠应 保存。 Na2CO3、NaOH 密封 二、Ca(OH)2变质的探究 1．变质原因 氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙，化学方程式为 。 2．石灰水体系中变质前后成分分析 (1)石灰水中Ca(OH)2未变质：Ca(OH)2。 (2)石灰水中Ca(OH)2部分变质：CaCO3、Ca(OH)2。 (3)石灰水中Ca(OH)2全部变质：CaCO3。 Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋H2O 3．检验氢氧化钙是否变质的方法 (1)思路分析：由于Ca(OH)2微溶于水，不能通过是否有白色沉淀生成来判断Ca(OH)2溶液是否变质。 (2)实验方法：加入足量稀盐酸，若 ，则说明氢氧化钙已变质。 4．探究氢氧化钙的变质程度 (1)成分分析 Ca(OH)2部分变质：Ca(OH)2、CaCO3。 Ca(OH)2完全变质：CaCO3。 有气泡生成 (2)方案设计 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于烧杯中，加入足量水溶解 有固体剩余 氢氧化钙 已变质 ②过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸 有气泡产生 ③取少量②中的滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钙部分变质 无明显现象 氢氧化钙全部变质 5.知识拓展：氧化钙变质的探究 由于CaO＋H2O===Ca(OH)2，所以CaO变质后的固体中可能含有Ca(OH)2、CaCO3以及未变质的CaO。CaO与水反应放出大量热，则要证明CaO的存在，可以把固体放入水中，用手触摸烧杯外壁，若有热感，则说明有CaO存在，反之则没有。 【强化训练】 1．小柯为检验实验室中某瓶久置固体氢氧化钠的变质程度，对瓶中样品进行了探究，实验过程及现象如图： 下列有关分析错误的是( ) A．步骤②中的硝酸钡溶液可以用氢氧化钡溶液代替 B．步骤③的操作是过滤 C．步骤④的化学反应属于基本类型中的复分解反应 D．该瓶氢氧化钠部分变质 A 2．(2025·湖南)在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将CaCl2溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20 ℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶 解性 NaCl Na2CO3 NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2～3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 (1)滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀是 。 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是 。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 Ca(OH)2 降低Ca(OH)2的溶解度，减少 Ca(OH)2溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验(答案不唯一) 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I：NaOH　猜想Ⅱ：NaOH和Na2CO3　猜想Ⅲ：Na2CO3 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 (3)步骤①中加入CaCl2溶液过量的目的是 。 完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰(答案不唯一) 取久置的NaOH溶液，加入 足量CaCl2溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸， 若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有Na2CO3(答案不唯一) (4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。 经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是 。 (5)选用下列试剂优化实验，你的方案是 (写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂：CaCl2溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、NaOH溶液)同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 加入 CaCl2溶液，也可能与NaOH产生微溶的Ca(OH)2白色沉淀，不能直接 说明原溶液中含有Na2CO3(答案不唯一) 　溶液的酸碱性与pH(5年5考) 1．(2021·云南)在pH＝10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变( ) A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色 B 2．(2025·云南)云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是( ) 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7 A 3.(2024·云南)几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是( ) 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4.0～5.0 5.0～5.5 5.5～6.5 6.5～7.5 A．杨梅 B．茶树 C．柑橘 D．樱桃 A 4．(2022·云南)天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂—溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( ) A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 B 5．(2025·玉溪红塔区二模)小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是( ) 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵 pH 10.2 8.5 5.8 1.4 A．牙膏显酸性 B．西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强 C．肥皂水使紫色石蕊溶液显红色 D．蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水 D 【特别提醒】 pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况(通常) 溶液酸碱性 pH 无色酚 酞试液 紫色石 蕊试液 酸性 pH<7，且pH越小，酸性越强 无色 红色 碱性 pH>7，且pH越大，碱性越强 红色 蓝色 中性 pH＝7 无色 紫色 　酸和碱的化学性质和用途(5年6考) 6．(2025·云南)KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是( ) A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与CO2反应 C．能与H2SO4溶液反应 D．能与Na2CO3溶液反应 D 炉具清洁剂中含 有NaOH，NaOH具有强烈的腐蚀性(合理即可) 7．(2024·昭通绥江三模)酸和碱是两类重要的化合物，它们与人类的日常生活和工农业生产关系密切。 (1)人体胃液中含有少量酸可以帮助消化，该酸是 (填化学式)。 (2)碳酸饮料中含有碳酸，打开碳酸饮料的瓶盖，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与 有关。 (3)配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解会 (填“吸收”或“放出”)热量。使用炉具清洁剂时需要佩戴橡胶手套，这是因为 。 HCl 压强 放出 8．(2024·云南节选)酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 (1)分别取盐酸、氢氧化钠、氯化钠的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 。 (2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2 g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 (填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。 紫色石蕊试液 左高右低 氢氧化铝片 9．(2025·云南)临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。 (1)铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，其中含有 种非金属元素。 (2)碳酸氢钠俗称 ，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为 。 (3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是 。 三 小苏打 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ (4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH＝1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为 (任填一条)。 药效更稳定， 持续时间更长(答案不唯一) 10．(2023·云南节选)我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍。工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 Ca(OH)2＋Na2SO3===CaSO3↓ ＋2NaOH 复分解反应 NaOH溶液 (1)操作Ⅰ是 ； (2)吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式 ； (3)理论上只需不断加入 (填化学式)便可持续实现烟气的脱硫处理。 【拓展延伸】 (4)反应室中发生反应的化学方程式为 ，该反应所属基本反应类型为 。 (5)生产流程中生成的 可循环利用，节约成本。 过滤 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O Ca(OH)2 【特别提醒】 解答有关酸的性质的题目时，应熟记反应的现象特征 1．(2024·湖南)“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是( ) A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏 C．溶液具有均一性和稳定性 D．酚酞可测出溶液的pH为4.5 C 2．(2025·重庆)某同学对硫酸的知识梳理如下： ①浓硫酸具有腐蚀性　②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中　③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气　④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红　⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应。其中正确的组合是( ) A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ B 3．(2025·福建)Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是( ) A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 C 4．(数字化实验)(2025·连云港)通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是( ) A．图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图3中d点所得溶液中Na＋的个数小于Cl－的个数 D Na2SO4 5．(2025·吉林)利用碱的化学性质，回答下列问题。 (1)Ca(OH)2与沙子混合砌砖，是利用了Ca(OH)2能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 (2)氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 。 (3)推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 。 二氧化碳 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋H2O 6．(归纳法)(2025·山西)从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： ===CaCl2＋H2O＋CO2↑ Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。 污染空气 腐蚀 CaCO3＋2HCl Na2CO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋2NaOH 复分解 7．(跨学科实践活动)(2025·广东) (1)常见酸、碱的化学性质 实验操作 实验现象 解释 a处为 (填化学式)溶液时，溶液变红色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。 b处溶液变 色。 c处观到 。 化学方程式为 ，属于 反应(填基本反应类型)。 红 HCl 产生白色沉淀 (2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况 调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈 性。 【任务二】借助AI查找并整理资料 酸 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如表： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0～7.0 保水性好 玉米 6.0～7.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 加入 (填化学式)调节土壤pH为 ，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 Ca(OH)2 6.0～7.0 【反思交流】下列说法错误的是 (填字母)。 a．秸秆还田可提升土壤肥力 b．休耕会严重浪费土地资源 c．可因地制宜实施农作物轮作 　[温馨提示] 课后请完成“考点精练册P22～23”，去收获希望、体验成功！ b $