甘肃省金昌市永昌县第一高级中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试题

永昌县第一高级中学2025-2026-1第二次月考·高二化学 参考答案、解析及评分细则 1.A钢铁属于金属材料，A错误；甲烷燃烧时，化学能转化为热能、光能等，B正确；催化剂改变反应历程，降低 反应活化能，C正确；利用CO2酸性氧化物的性质，用C(OH)2吸收CO2,从而减少CO2排放，D正确。 2.B催化剂不能使化学平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误；溴水在溶液中存在平衡：Br2十H2O 一HBrO十HBr,长时间存放的溴水中HBrO不稳定易分解，平衡正向移动，导致Br2浓度减小，颜色变浅， 能用勒夏特列原理解释，B正确；铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量 红棕色气体，与平衡移动无关，C错误；CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g),该反应的平衡常数K=c(CO2),平 衡时将容器的体积缩小至原来的一半，由于温度不变，K=c(CO2)不变，新平衡的CO2浓度与原平衡相同，不 能用勒夏特列原理解释，D错误。 3.D反应S(s)+O2(g)一SO2(g)△H=-297.2kJ·mol1为放热反应，故反应物总能量高于生成物总 能量，即1molS(s)与1molO2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量高，A正确；SO2(g)一一S(s)+ O2(g)为S(s)十O2(g)-SO2(g)的逆反应，故SO2(g)S(s)+O2(g)△H=+297.2kJ·mol1,B 正确；热化学方程式中系数为反应物或生成物的物质的量，系数与△H成正比，故？S(s)十2O,(g)一 号s0,(g)△H=-1486·mo,C正确；1 malS()s)与1m0l0.(g)生成1mlS0,(g)放出热最297.2， S(g)转化为S(s)需要放热，故1molS(g)与1molO2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出热量大于297.2kJ,D 错误。 4.C过程I中O从一2价升高为0价，每生成1molO2转移4mol电子，但是题干未指明所处环境是否为标 准状况下，A错误；①2H2O(1)-2H2(g)+O2(g)△H1=+571.0kJ·mol1,②2Fe3O4(s)=6FeO(s) +0,(g)△H,=十313.2·m0l,根据盖斯定律，号×（①-@）得3Fe0(s)+H,0D一H,(g)十 Fe3O4(s)△H=+128.9kJ·mol1,B错误；在25℃、100kPa时，1mol物质完全燃烧生成指定产物时所 放出的热量，叫做该物质的燃烧热，氢气燃烧的指定产物是液态水，则H2的燃烧热△H为一285.5kJ· mol1,C正确；过程I是一个嫡增的过程，混乱度增加，D错误。 5.A NHNO3溶于水完全电离，NH结合水电离出的OH,c(OH)降低，水的电离平衡正向移动，促进水 的电离，c(H+)增大，溶液显酸性，A符合题意；NOH溶于水完全电离，电离产生的OH抑制水的电离，B 【高二月考（二）·化学参考答案第1页（共4页）】 ZH2511144B 不符合题意；N2CO3溶于水完全电离，CO结合水电离出的H,c(H+)降低，水的电离平衡正向移动，促进 水的电离，c(OH一)增大，溶液显碱性，C不符合题意；H2SO4溶于水完全电离，电离产生的H+抑制水的电 离，D不符合题意。 6.A托盘天平是一种粗略的量具，读数精确到小数点后1位，故用托盘天平称得0.1gH2C2O4·2H2O固体， A错误；滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变 化，B正确；分液漏斗、容量瓶、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前均需要检查是否漏水，C正确；滴定实 验中，锥形瓶中有少量水对实验无影响，则锥形瓶可以不用干燥，D正确。 7.C催化剂只改变反应速率，不影响平衡，反应物的转化率不变，A错误；整个过程没有碳碳键的断裂，B错 误；①②的过程是放热过程，且未形成O一H,D错误。 8.CC2+和CO不能大量共存，A不符合题意；能与Al反应放出H的溶液中，可能含有大量的H+,也可能 含有大量的0H,NFe与OH不能大量共存，B不符合题意；常温下石=1X10mol·L的 溶液显酸性，四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，C符合题意；含有F+、NO:的 溶液中，NO在酸性环境下具有强氧化性，与F2+、I间能发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合 题意。 9.D根据盖斯定律，可知目标方程式可由①×(-})十@×2-@×合得到，所以其焙变△H= (-号+名一后)·mol,D正确。 10.D氯化铁溶液与少量碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝的单质碘，题给装置无法证明铁离子与碘离 子的反应是有限度的，A错误；H2O2和NaHSO3溶液反应生成H2O和Na2 SO4,该反应没有明显的现象，不 能用来探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；金属导热速度太快，不能使用金属搅拌器，应该使用玻璃 搅拌器，C错误；生石灰溶于水放热，NH4NO3晶体溶于水吸热，甲中加人生石灰，乙中加人NHNO3晶体， 根据烧瓶内气体颜色深浅探究温度对平衡的影响，D正确。 11.B25℃时，某强酸溶液pH=a,c(H+)=10amol·L1,体积为V1;强减溶液pH=b,溶液中c(OH-)= Kw10-14 10=10mol·L,1=101“mol·L1,体积为V2,a+b=12,酸、碱溶液混合后pH=7,溶液呈中性，说 明酸碳价好完全反应则存在c(H)XV,=(0H)XV-=9号}-0=10= 10-2,即V2=102V1,B正确。 【高二月考（二）·化学参考答案第2页（共4页）】 ZH2511144B 12.B测定酸碱中和反应的反应热时，酸碱混合后，应测定最高温度为T2,因为最高温度表明酸碱恰好完全中 和，A错误：将CC2溶液置于试管中，加热，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色，降温后，溶液颜色由黄绿色转 变为蓝绿色，说明该溶液中存在：[Cu(H2O):]+(蓝色)+4C1厂一[CuC14](黄色)十4H2O,通过实验现 象以及勒夏特列原理可知，该反应为吸热反应，B正确；活化能越小，反应速率越快，试管①产生气泡快，则 加人FCl时，双氧水分解反应的活化能较小，C错误；NHCl溶液中加入一定量NaOH固体时，由于氢氧 化钠固体溶于水本身放热，不能据此说明NH十OH一NH3个十H2O是放热反应，D错误。 13.D在容积为2L的密闭容器中充人1.0mol氮气和1.6mol氢气，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的 物质的量为0.8mol,则： N2(g)+3H2(g)==2NH(g) 起始量/mol。1.0 1.6 0 变化量/mol 0.4 1.2 0.8 平衡量/mol 0.6 0.4 0.8 N,的转化率=物质的量变化量X100%=0,4m0X100%=40%,A错误；平衡常数K=cNH) 起始物质的量 1 mol c(N2)Xc3(H2) -=66.7,B错误；根据上述分析计算得平衡时混合气体总物质的量=(0.6+0.4+0.8)mol= 0.6×0.4 2 1.8mol,C错误；平衡时混合气体总质量等于起始时氮气、氢气质量之和，即m=1.0mol×28g·mol1十 1.8mX2g·a-31.2g混合气体密度侣-是-15.6g1,D正商。 14.D由图可知，0.10mol·L1MOH溶液的pH为13，MOH是强碱，0.10mol·L1ROH溶液的pH约为 11.3,ROH是弱碱，则MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确；ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓 度的减小其电离程度增大，b点溶液所加水的体积大于a点，则b点浓度小于a点，ROH电离程度：b>a,B 正确；若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH)接近于纯水中的c(OH一)，即c(OH)相等，C正确； ROH是弱碱，升高温度促进ROH的电离，溶液中c(R+)增大，而MOH是强碱，升高温度其电离程度不变， 溶流中。(M)不变，当k亡-2时，两溶液同时升高温度，号诚小，D情误。 【高二月考（二）·化学参考答案第3页（共4页）】 ZH2511144B 15.(1)CD(2分，少选得1分，多选或错选不得分) (2)4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6HO(g)△H=-2070kJ·mol(3分，其他合理答案也给分) (3)①同素异形体(1分)C(s,石墨)C(s,金刚石)△H=+1.5kJ·mol1(2分) ②C(s,石墨)+O2(g)-CO2(g)△H=-393.5kJ·mol1(2分) ③2：1(2分) (4)①吸收(1分)②<(2分) 16.(1)②⑧⑨①③④⑥⑨（各2分） (2)1.0×105增大（各2分） (3)N2H4·2H2O=N2H·HzO(或[N2H·HO]+)+OH(3分) (4)①Ⅱ(1分)②>(1分)③abd(2分) 17.(1)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入H2O2中，并不断搅拌（或 其他合理答案)(3分) (2)3.8×1022Sc3++3H2C2O4-Sc2(C2O4)3￥+6H+(各3分) (3)2S,(C,0,)+30,商温2Sc,0,十12C0,(2分) (4)0.023V(3分) 18.(1)<(2分) (2)H的移除(2分) (3)①-1626.9kJ·mol1(2分)②b(2分)温度过高，NH:容易与氧气发生反应产生NO,使NO浓度 升高（或反应温度过高，副反应发生程度变大，产生更多的NO,其他答案合理也可）(3分) (4)23分) 【高二月考（二）·化学参考答案第4页（共4页）】 ZH2511144B永昌县第一高级中学2025-2026-1第二次月考 高二化学 吹 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3,本卷命题范围：人教版选择性必修1第一、二、三章（盐类水解应用、等效平衡、平衡复杂图像 。 不考)。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Sc45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.我国“深海一号”大气田开采技术世界领先，下列有关说法错误的是 A.“深海一号”母船体所使用的钢铁，属于合成材料 B.开采获取的CH燃烧时，化学能部分转化为热能 C.甲烷催化重整技术中，使用催化剂可降低反应的活化能 D.可用石灰乳吸收尾气中CO2,减少温室气体排放 2.下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A.工业上生产硫酸时加入高效催化剂 B.长时间存放的溴水会变为无色透明溶液 C.铁钉放入浓硝酸中待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D.CaCO3(s)一CaO(s)十CO,(g),平衡时保持温度不变将容器的体积缩小至一半，新平衡 的CO,浓度与原平衡相同 3.对于反应：S(s)十O2(g)-SO2(g)△H=-297.2kJ·mol1,下列说法错误的是 A.1molS(s)与1molO2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量高 部 B.SO2(g)=S(s)+O2(g)△H=+297.2kJ·mol Css)+20.(g)—2s0,(g)aH=-148.6k·mol D.1molS(g)与1molO2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出热量少于297.2kJ 【高二月考（二）·化学第1页（共6页）】 ZH2511144B 4.已知：2H2O(1)—2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ·mol1。以太阳能 H.O 太阳能为热源分解F©O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的 Fe:O FeO 过程如下： H 过程I:2FeO,(s)-6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ·mol1 、、天 过程Ⅱ：… 下列说法正确的是 A.过程I中每生成22.4LO2转移4mol电子 B.过程Ⅱ热化学方程式为3FeO(s)+HOI)一H(g)+FeO(s)△H=-128.9k·mol1 C.H2的燃烧热△H=一285.5kJ·mol D.过程I反应过程中混乱度减少 5.下列物质，可以促进水的电离，且水溶液呈酸性的是 A.NH NO B.NaOH C.Na2CO D.H2SO 6.下列说法错误的是 A.用托盘天平称得0.10gH2C2O4·2H2O固体 B.滴定时眼睛时刻注视锥形瓶中颜色变化 C.容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏 D.滴定实验中，锥形瓶可以不用干燥 7.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历 程示意图如图所示。 过渡态 CO CHCOOH 。选择性活化 催化剂① ●C 00 CH OH 下列说法正确的是 A.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 B.CH4→CH3COOH过程中，有C一C发生断裂 C.生成CH COOH总反应的原子利用率为100% D.①②的反应过程中，吸收能量并形成了O一H 8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.含有Na+、CO号的溶液中：K+、CI、Ca+、NO B.能与Al反应放出H2的溶液中：SO、Fe3+、Cl、NH Kw C常温下，1X10molL的溶液中Na,K,C,S0 D.含有Fe2+、NO3的溶液中：NHt、H+、CI、I 【高二月考（二）·化学第2页（共6页）】 ZH2511144B 9.已知下列热化学方程式： ①FeO4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)△H1=akJ·mol1 ②Fe2O3(s)+3CO(g)—2Fe(s)+3CO2(g) △H2=bkJ·mol-1 ③3Fe2O3(s)+CO(g)-2FeO4(s)+CO2(g)△H3=ckJ·mol-1 则反应FeO(s)+CO(g)—Fe(s)+CO2(g)的△H(单位：kJ·mol-1)为 A号+台-台 B-号++合 c-号+ D.-+b_c 326 10.下列实验装置能达到实验目的的是 金属搅拌器 止水夹 5滴0.1molL 2mL5% 温度计 KI溶液和淀粉溶液 HO2溶液 杯盖 5 mL 5 mL 内筒 3 mL.0.1 mol-L- mol.L 0.1 mol.L- 隔热层 NaHSO, NaHSO, FcCl溶液 外壳 溶液 溶液 D.探究温度对平衡的影响 A.证明Fe3+与I的 B.探究浓度对化学反应速率 C.测定中和反应的反 (甲中加入生石灰，乙中 反应是有限度的 的影响 应热 加入NHNO3晶体) 11.25℃时，某强酸溶液pH=a,体积为V1;强碱溶液pH=b,体积为V2;a十b=12,酸、碱溶液混 合后pH=7,则V1和V:的关系为 A.V,=102V2 B.V2=102V1 C.V1=2V2 D.V2=2V1 12.下列事实与解释或结论相符的是 选项 事实 解释或结论 测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的反应热时，溶液 A 取平均值减少误差 混合后测定三次温度，取平均值为T2 CuCl2溶液中存在以下平衡：[Cu(HzO),]+(蓝 2mL0.5mol·L1CuCl2溶液于试管中加热，发 色)+4C1==[CuC1]2(黄色)+4H2O△H B 现溶液颜色变为黄绿色；再将试管置于冷水中，溶 >0,在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热 液颜色又由黄绿色转变为蓝绿色 反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向 移动 取两支试管，分别加人等体积等浓度的双氧水，然 后试管①中加入0.01mol·L1FeCl3溶液 加人FeCl3溶液时，双氧水分解反应的活化能 2mL,试管②中加入0.01mol·L1CuC2溶液较大 2mL,试管①中产生气泡快 向插有温度计的10ml0.1mol·L1NHCl溶 反应NH十OH一NH:个+H,O为放热 D 液中加入一定量NaOH固体，有刺激性气味产 反应 生，温度计示数增大 【高二月考（二）·化学 第3页（共6页）】 ZH2511144B 13.一定条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1.0molN2和1.6molH2,反应达到平衡 时，NH3的物质的量为0.8mol。下列叙述正确的是 A.N2的转化率是60% B.该反应的平衡常数是12.5 C.平衡时混合气体的物质的量是2.6mol D.平衡时气体的密度是15.6g·L1 14.浓度均为0.10mol·L1、体积均为V,的MOH和ROH溶液，分别加水13 稀释至体积为V,H随1g二的变化如图所示。下列叙述错误的是 2 MOH 11 A.MOH的碱性强于ROH的碱性 6 B.ROH的电离程度：b点大于a点 ROH C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等 4威 D当亡=2时，若两液同时几商温度，则0号省大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)化学反应伴随着能量变化。根据所学知识，回答下列问题： (1)下列反应中属于吸热反应的是 (填标号)。 A.铁与盐酸反应 B.有机物的燃烧 C.CaCO3受热分解 D.碳和二氧化碳的反应 (2)NH3还原法可将NO还原为N2和气态水脱除，每生成28gN2释放414kJ热量，写出该 反应的热化学方程式： (3)金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳， 能量个 O(g).C(s.金刚石) 充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图 反应物总能量 OgCs,石墨)】 所示。 △H1=-3p5.0 kJ.mol △H,=-110.5 kJ-mol ①金刚石和石墨互为 ,石墨转化为金刚石中间产物总能量 cog)co.() 的热化学方程式为 △H2=-283.0kJ-mol 最终产物总能量 CO2(g) ②表示石墨燃烧热的热化学方程式为 反应过程 ③1ol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5kJ的热量，则金刚 石与石墨的物质的量之比为 (4)甲硫醇是合成染料和农药的原料，可通过甲醇与硫化氢反应得到，热化学方程式为HS(g) +CHOH(1)CHSH(1)+HOI)△H=一21kJ·mol1。硫化氢与甲醇合成甲硫 醇的催化反应过程如图所示。 H2S CH H HS H HS O H CH OH T 催化剂 催化剂 催化剂 CH SH H HS OH H CH2 OHH →CHSH+HO ③ 催化剂 ④ 催化剂 ⑤ 【高二月考（二）·化学第4页（共6页）】 ZH2511144B ①过程①和②均 (填“吸收”或“放出”)能量。 ②将1ol气态分子完全离解成气态原子所吸收的能量叫键能，用E表示键能，则 E(H一S)+E(C-O) (填“>”或“<”)E(C-S)+E(H-O)。 16.(15分)实验室常用药品橱柜中陈列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸，②NaOH固体， ③1mol·L1KCl溶液，④铜，⑤SO2,⑥0.1mol·L1CH3COOH溶液，⑦酒精，⑧硫酸钡晶 体，⑨熔融KCO3。回答下列问题： (1)属于电解质的有 (填序号，下同)，能导电的有 (2)在某温度时，若⑥中CH3COOH达到电离平衡时的电离度为1%，则该温度下的电离平衡 常数约为 (保留两位有效数字)；向该溶液中继续加适量水，溶液中 c(H+) c(CH,COOH的值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (3)已知肼(N2H4·2H2O)是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，写出肼的第一 步电离方程式： (4)25℃时，c(H)相同的盐酸和醋酸各1L分别加水稀释，c(H+)随溶液体积变化的曲线 如图所示。 ①曲线 (填“I”或“Ⅱ”)代表醋酸的稀释过程。 ◆cH/molL) ②同浓度的氢氧化钠溶液中和a、b溶液，所需溶液体积：a b(填 “>”“<”或“=”)。 ③下列方法可以使醋酸溶液中CH COOH电离程度增大的是 (填 溶液体积L 标号)。 a.加入KCl溶液 b.加入少量铁粉 c.加入少量醋酸 d.升高温度 17.(14分)钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从 钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪(SCO3)的一种流程如下： NaOH 盐酸 氨水 盐酸草酸 废酸→取油想反茶取滤道酸溶→滤渣酸福远宽一→阿炮一成品 回答下列问题： (1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定 比例混合而成。混合的实验操作是 （2)用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中，C,0,) c(C2O) (保留两位有效数 字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式： [已知Ka1(H2C2O4)=5.9×102,K2(H2C2O4)=6.4×105]。 (3)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为 (4)废酸中含钪量为15mg·L1,VL废酸最多可提取Sc2O3的质量为 g。 【高二月考（二）·化学第5页（共6页）】 ZH2511144B 18.(14分)研究氮氧化物间的相互转化及脱除有助于消除大气污染，具有重要的意义。回答下 列问题： 工.氨氧化物的脱除 (1)铈锆基稀土催化剂(Ce,Zr1-,O2)可用于催化处理汽车尾气中的NO和CO,消除污染。反 应为2CO(g)十2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ·mol1。该反应的△S 0(填“>”或“<”)。 (2)工业上利用NH3对烟道气进行脱硝（除氮氧化物）的SCR技术具有效率高、性能可靠的 优势。SCR技术的原理为NH3和NO在催化剂(MnO2)表面转化为N2和H2O,反应进 程中的相对能量变化如图1所示。该进程的决速步为 (用“NH3的吸 附”等形式回答)。 NH 的吸附 200 150 NHNO 的形成 NH NO 的转化 H的移除 50 0 00850900950100010501100 反应过程 温度/℃ 图1 图2 (3)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。 主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)-4N2(g)+6H2O(g)△H1 副反应：4NH3(g)+3O2(g)—2N2(g)+6H2O(g)△H2=-1267.1kJ·mol1; 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-907.3kJ·mol-1 ①△H1= ②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO的浓度与温度的关系如图2所示， 试分析脱硝的适宜温度是 (填标号)。 a.<850℃ b.9001000℃ c.>1050℃ 温度超过1000℃，NO浓度升高的原因是 Ⅱ.氨氧化物间的相互转化 (4)已知2NO(g)+O,(g)—2NO2(g)的反应历程分两步： 第一步：2NO(g)=N2O2(g)(快速平衡) 第二步：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢反应) 用O2表示的速率方程为(O2)=k1c2(NO)·c(O2);用NO2表示的速率方程为v(NO2) =k,2(NO)·c(O),k1与k2均表示速率常数，则 k? 【高二月考（二）·化学第6页（共6页）】 ZH2511144B