4.2.3 溶解度-【一战成名新中考】2026福建中考化学·一轮复习·知识点精讲优质PPT课件（讲册）

该初中化学中考复习课件聚焦“溶解度”核心考点，系统覆盖饱和溶液与不饱和溶液判断及转化、溶解度四要素、结晶方法应用、溶解度曲线分析等中考必备内容，对接新课标化学观念要求，分析近8年考点分布（如溶解度及其影响因素8年4考，溶解度图表分析每年1题），归纳选择、填空、实验探究等常考题型，备考针对性强。 课件亮点在于“思维导图梳理+易错点警示+中考真题精练+实验分阶突破”模式，通过2025苏州溶解度曲线题示范“定温-定点-定趋势”分析方法，培养科学思维，结合粗盐提纯实验误差分析强化科学探究与实践能力。含8类易错判断、多地中考真题解析及解题技巧，助力学生掌握得分关键，教师可直接用于专题复习，提升中考冲刺效率。

化学 1 2 主题四 物质的性质与应用 大单元二 水和溶液 课时3 溶解度 3 思维导图构建 4 要点知识梳理 一、饱和溶液与不饱和溶液 1.概念：在__________下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质______ 继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；当溶质____继续溶解 时，所得的溶液叫作这种溶质的不饱和溶液。 一定温度 不能 能 2.判断方法 （1）在条件（温度、溶剂的量等）不变时，某溶液中是否能继续溶解原 溶质。 （2）析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液。 5 3.相互转化 （1）改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质） 不饱和溶液 饱和溶液 （2）改变温度 .溶解度随温度的升高而增大:不饱和溶液 饱和溶液 .溶解度随温度的升高而减小:不饱和溶液 饱和溶液 6 4.结晶 结晶方法 解释 应用举例 __________ 适用于溶解度受温度变化 影响不大的物质，如 海水晒盐、提纯含有少量 的 溶液 ____________ ____________ _________ 适用于溶解度随温度升高 而显著增大的物质，如 从饱和 溶液中得到晶 体、提纯含有少量 的 溶液 蒸发结晶 降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 7 二、溶解度 1.固体的溶解度 （1）定义：在____________，某固态物质在_______溶剂里达到______状 态时所溶解的______。溶解度的单位是___________。 （2）四要素：①条件：__________；②标准： _____ 溶剂；③状态：达 到__________；④实质：______的质量。 一定温度下 饱和 质量 克（或） 一定温度 100 饱和状态 溶质 8 （3） （4）固体溶解度与溶解性的关系： 9 2.气体溶解度的影响因素 （1）内因：气体的性质、溶剂的种类。 （2）外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度______；压强 越大，气体的溶解度______。 越小 越大 三、溶解度图表分析 1.溶解度曲线 （1）概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。其中横坐标表示______， 纵坐标表示________。 温度 溶解度 10 （2）含义 内容 含 义 点 曲线上的点 表示物质在对应温度时的________ 曲线的交点 表示不同物质在某温度时的溶解度______ 线 表示物质的溶解度随______的变化趋势，且坡度越陡，其溶解度受温 度变化影响越____（填“大”或“小”） 面 曲线下方平面内的点 表示溶液为________（填“饱和”或“不饱 和”）溶液 曲线上及曲线上方平面内 的点 表示溶液为______（填“饱和”或“不饱 和”）溶液 溶解度 相等 温度 大 不饱和 饱和 11 2.溶解度表 温度/ 10 20 30 40 50 60 溶解度/ 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）根据表格中的数据可知：硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高 而______，且___________________的溶解度受温度变化影响更大。 增大 硝酸钾（或） （2）根据表格中的数据可判断：氯化钠和硝酸钾溶解度相等的最小温度 范围是_________ 。 要确定溶解度相等的温度范围，只要找出溶解度“反超”时的温 度即可，这个温度与表中的前一个温度即为要确定的温度范围。 12 易错判断 1.一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解任何物质。 （ ） × 【解析】不能溶解该物质，但还可以溶解其他物质。 2.溶解物质时用玻璃棒搅拌可以增大物质的溶解度。 （ ） × 【解析】搅拌只能加快溶解速率，不会改变物质的溶解度。 3.析出晶体后的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液。 （ ） √ 4.升高温度一定能使物质的饱和溶液变为不饱和溶液。 （ ） × 【解析】氢氧化钙饱和溶液升温，溶解度减小，有溶质析出，溶液仍为饱 和溶液。 13 5.任何物质的饱和溶液降温，都会有晶体析出。 （ ） × 【解析】氢氧化钙饱和溶液降温，溶液变为不饱和，没有晶体析出。 6.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 （ ） √ 7.析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小。 （ ） × 【解析】恒温蒸发溶剂，若溶液为饱和溶液，析出晶体后溶质质量分数不 变；若溶液为不饱和溶液，析出晶体后溶质质量分数变大。 8.同一温度下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多。 （ ） × 【解析】由于溶液的质量未知，因此无法比较两种溶液中溶质的多少。 14 实验分阶突破 粗盐中难溶性杂质的去除 基础梳理 1. 物质分离的一般思路： 15 2.实验原理:该实验是利用氯化钠和泥沙的________不同进行分离提纯。 溶解性 3.实验用品：药匙、天平、称量纸、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台 （带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、滤纸、火柴、粗盐、蒸 馏水。 4.实验装置及步骤 16 实验步骤 操作方法 称量 用天平称取一定量粗盐 溶解 将该粗盐加入盛有一定量水的烧杯里，并用________不断搅 拌，充分溶解 过滤 将粗盐水用玻璃棒引流至过滤器中过滤（注意：“一贴”“二 低”“三靠”） 玻璃棒 17 实验步骤 操作方法 蒸发 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断 搅拌，当蒸发皿中______________时停止加热，利用余热将 其蒸干 计算产率 用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量，然后利用 公式“产率 ”进行计算 出现较多固体 续表 18 交流反思 5.误差分析 精盐 产率 分析 原因 偏低 得到的精盐质量比 实际值偏低 粗盐没有充分溶解；过滤时有滤液损失；蒸 发时没有搅拌，有液体溅出；转移时固体撒 落等 偏高 得到的精盐质量比 实际值偏高 过滤时部分泥沙进入烧杯中;蒸发时未充分蒸 干等 19 6.该实验中玻璃棒的作用：溶解时，搅拌，__________；过滤时，______， 防止液体溅出；蒸发时，搅拌，使液体均匀受热,防止__________________ _____________；蒸发结束后，转移蒸发皿中的固体。 加速溶解 引流 因局部温度过高， 造成液滴飞溅 7.从 的溶解度与温度的关系分析，在结晶过程中，采用蒸发结晶的原 因是____________________________________。 氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大 拓展探究 8.除去制得的精盐中的可溶性杂质：经过上述提纯过程所得的精盐中的可 溶性、、 等无法分离，为了除去这些杂质离子，又不损失 ，可以用____________溶液进行冲洗。 饱和氯化钠 20 核心考点精练 命题点1 溶解度及其影响因素（8年4考） 1.时，硝酸钾的溶解度为 。对这句话理解错误的是 （ ） A. 时，水中最多能溶解硝酸钾 B. 时，硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾 C. 时，硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量比为 D. 时，将硝酸钾溶解于 水中，所得溶液为该温度下硝酸 钾的饱和溶液 √ 21 2.[2025南京模拟]二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口 感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是（ ） A. 压强要大，使用冰水 B. 压强要大，使用温水 C. 压强要小，使用冰水 D. 压强要小，使用温水 √ 22 3.[2024北京模拟改编]如图所示是粗盐中难溶性杂质去除实验中的三个操 作，下列说法不正确的是（ ） A. 该实验正确的操作顺序是 B. 蒸发过程中玻璃棒的作用是加快蒸发速率 C. 该实验主要利用 易溶于水的性质 D. 该实验采用蒸发结晶的原因是氯化钠的溶解度随温度升高变化不大 √ 23 4.[2025山西模拟]生石灰是一种常见的食品干燥剂。兴趣小组的同学向一 定量水中加入生石灰，并用温度传感器测量温度变化，绘制曲线如图所示。 氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况如下表。下列说法正确的是（ ） 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/ 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 A. 可以通过搅拌的方式让曲线推迟达到顶点 B. 加入生石灰的过程中，氢氧化钙的溶解度变大 C. 加入生石灰的过程放热，因此生石灰可作干燥剂 D. 时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数约为 √ 24 【解析】生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙加入水中，与水反应生成氢氧化 钙，同时放出大量热。搅拌能加快生石灰与水的反应速率，会使曲线更快 达到顶点，A不正确；加入生石灰的过程中温度升高，氢氧化钙的溶解度 减小，B不正确；生石灰可作干燥剂，是利用它能与水反应的性质，C不 正确；时，氢氧化钙的溶解度是 ,则其饱和溶液的溶质质量分 数为 ，D正确。 25 5.[2025成都]《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图所示。卤水 含大量和 等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 （ ） A. 晶体1是，晶体2是 B. “过箩”到“晒制”， 的质量分数一直变大 C. “母液”中含有和 D. 降温结晶可除去溶液中的少量 √ 26 6.[2025广安] 时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发 溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示（图中两线相交于 点）。下 列分析错误的是（ ） 27 A. 时， 点对应的乙溶液是不饱和溶液 B. 时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发 溶剂，两者析出晶体的质量相等 C. 时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙 甲 D. 时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 √ 28 【解析】从图像可知，代表甲溶液的直线起点为0，所以甲溶液为饱和溶 液；代表乙溶液的直线起点不为0，即需要蒸发一定量的溶剂后才有晶体 析出，所以乙溶液为不饱和溶液。 点时乙溶液没有析出晶体，且再蒸发 一定量的溶剂后才开始析出晶体，故 时 点对应的乙溶液是不饱和溶 液，A正确；由图像可知， 时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发 溶 剂，两者析出晶体的质量相等，B正确；根据饱和溶液的特点可知， ，因此直线 的斜率越大，物质的溶解度越大，所以 时乙的溶解度大于甲，故 时等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量的大小关系是乙 甲， C正确；时，蒸发水析出甲晶体，因此 时甲的饱和溶 液的溶质质量分数为 ，D不正确。 29 命题点2 溶解度图表分析（每年1题，2~7分） 7.[2025苏州]工业制备的重铬酸钾中常混有少量 ,两种物质的 溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ） A. 的溶解度一定比 的大 B. 时，将加入水中，所得 溶液质量为 C. 时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 √ 30 【解析】比较物质的溶解度大小时一定要指明温度，A不正确； 时， 的溶解度为,将加入水中，最多只能溶解 ,故所 得溶液质量为，B不正确；时，和 的溶解度相等，所以两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确； 和的溶解度都随温度的降低而减小，且 的溶解度受 温度变化的影响较大， 的溶解度受温度变化的影响较小，因此可采用 降温结晶的方法除去 中混有的少量 ,D不正确。 31 8.[2025安徽]不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/ 20 40 60 80 溶解度/ 31.6 63.9 110 169 时，将硝酸钾固体溶于 水中得到溶液。下列关于该溶液的 说法正确的是（ ） A. 溶质的质量分数为 B. 再加入 硝酸钾固体，不能继续溶解 C. 冷却到 ，变为饱和溶液 D. 升温到 ，溶质的质量分数增大 √ 32 【解析】从表中可知，时硝酸钾的溶解度为。 时，将 硝酸钾溶于 水，硝酸钾全部溶解，所得溶液的溶质质量分数 为，A不正确；再加入 硝酸钾固体， 所加硝酸钾的总质量为 ，可以继续溶解， B不正确；时硝酸钾的溶解度为，冷却到 时，溶液中溶 质质量仍为，溶剂质量仍为 ,恰好达到饱和状态，C正确； 时硝酸钾的溶解度为，升温到时，溶液中溶质质量 和溶剂质量 均未改变，因此溶质质量分数不变，D不正确。 33 9.[2025山西模拟]盐矿深埋地下千米左右，除外还有少量 ，矿 区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水，再输回地面。、 的溶解 度曲线如图1所示。下列分析正确的是（ ） 图1 图2 34 A. 时，水中可溶解 氯化钠 B. 为防止冬季管道堵塞，合格卤水必须是饱和溶液 C. 析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制在 D. 把天然气注入盐穴将卤水压出是利用天然气易溶于水 √ 图1 图2 35 10.[2025陕西]时，将 固体（含有氯化钾及不溶于水的杂质）置于 烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （1）溶液①～③中，溶液____是饱和溶液。 （2） 的数值是___。 （3）时，氯化钾的溶解度为____ 。 ① 5 34 （4）溶液②与溶液③的溶质质量分数________ （填“相等”或“不相等”）。 不相等 36 【解析】第一次加入水溶解了 固体，第二次再加 入水又溶解了固体，说明时 水中最多能溶 解氯化钾，所以时氯化钾的溶解度为；第一次加入 水 溶解氯化钾，第二次再加入水溶解 氯化钾，说明溶液①是饱 和溶液，溶液②是不饱和溶液，且溶液②中氯化钾已全部溶解；第三次再 加入水，其中固体的质量不变，为 ，由于溶质质量，溶液 质量 ,则得到的溶液③的溶质质量分数小于溶液②。 37 11.[2025泉州模拟]《天工开物·甘嗜》中记载：凡甘蔗有二种，产繁闽、广 间……凡荻蔗造糖，有凝冰（冰糖）、白霜（白糖）、红砂（红糖）三品。 （1）红砂：初步提纯的糖因含有甘蔗皮中的钙和铁而呈现红褐色。这里 的“钙”和“铁”指的是______（填“元素”“分子”或“单质”）；喝红糖水能补 铁，缺铁会引起______（填“贫血”“坏血病”或“骨质疏松”）。 元素 贫血 38 （2）白霜：将红糖提纯、脱色变成白糖。现代工业生产白糖时，亚硫酸 钠 是常用的一种辅助材料，易转化为硫酸钠。蔗糖和硫酸钠的溶 解度曲线如图所示。 39 ① 时，溶解度较大的是______。 ②将的硫酸钠饱和溶液升温到 ，观察到的现象是____________。 ③除去蔗糖溶液中的少量硫酸钠，采用降温结晶的原因是______________ _____________________________________________________。 蔗糖 有晶体析出 蔗糖的溶解度 随温度降低显著减小，硫酸钠的溶解度随温度降低变化不大 ④蔗糖结晶析出后，再过滤、洗涤、烘干。洗涤时，用______________冲 饱和蔗糖溶液 洗，能减少蔗糖晶体的损失又可除去表面的硫酸钠。 40 （3）凝冰：将热的蔗糖饱和溶液缓缓倒入挂有细棉线的桶中，缓慢冷却 结晶，能形成大块的冰糖。时，将 的饱和蔗糖溶液冷却到 时，析出蔗糖的质量为______ 。 161.2 41 $