精品解析：吉林省长春市南关区长春市第十三中学校2024-2025学年中考模拟试卷化学试题

2024年-2025年长春市第十三中学校中考模拟测试卷一 可能用到的相对原子质量：H—1 ，C—12 ，O—16 ，Mg—24，Cl—35.5 一、选择题（下列各题只有一个正确答案，每小题1分，共10分） 1. 井冈山红色研学之旅体验的下列项目中，发生化学变化的是 A. 稻草编鞋 B. 粗布裁衣 C. 竹子制筒 D. 红米煮饭 【答案】D 【解析】 【详解】A、草鞋编制，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、粗布裁衣，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、竹子制筒改变竹子的形状，没有新物质生成，属于物理变化； D、红米煮饭，加热过程中，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 空气是一种宝贵的资源，其中曾被人称之为“养气”，能供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气中能供给呼吸的气体是氧气，故选：B。 3. 下列由离子构成的物质是 A. 汞 B. 水 C. 氨气 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、汞是金属，由原子构成，错误； B、水由水分子构成，错误； C、氨气由氨分子构成，错误； D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，正确。 故选D。 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 熄灭酒精灯 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻气味时，应打开试剂瓶，用手轻轻扇动瓶口附近空气，使少量气体飘进鼻子即可，不可凑近瓶口闻气味，操作正确。 B、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易引发火灾，应使用火柴点燃，操作错误。 C、熄灭酒精灯不能用嘴吹灭，易导致灯内酒精燃烧，应使用灯帽盖灭，操作错误。 D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中（并不断搅拌），若将水倒入浓硫酸中，会因浓硫酸溶于水放热使水沸腾，导致液体飞溅，操作错误。 故选A。 5. 下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是 A. 苹果汁（pH≈3） B. 番茄汁（pH≈4） C. 西瓜汁（pH≈6） D. 苏打水（pH≈9） 【答案】D 【解析】 【详解】A、苹果汁pH<7，为酸性； B、番茄汁pH<7，为酸性； C、西瓜汁pH<7，为酸性； D、苏打水pH>7，为碱性。 故选D。 6. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子能分解 B. 金刚石很硬，石墨很软——碳原子的排列方式不同 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，化学性质相同 D. 6000L氧气加压后装入容积为40L的钢瓶中——加压时，分子之间的间隔变小 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，蔗糖分子本身没有变化，故选项解释错误； B、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，都是由碳原子构成的，但是碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质存在着较大的差异，如金刚石很硬，石墨很软，故选项解释正确； C、氧气和液氧都是由氧分子构成的，分子相同，化学性质相同，所以氧气和液氧都能支持燃烧，故选项解释正确； D、氧分子之间有间隔，加压后，氧分子间的间隔减小，氧气的体积变小，所以6000L氧气能装入40L的钢瓶中，故选项解释正确； 故选A。 7. 中医药学是中华文明的瑰宝。中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(C14H14O4)能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡纯的叙述中，错误的是 A. 是一种化合物 B. 氢元素的质量分数最大 C. 在空气中燃烧可能生成二氧化碳 D. 一个分子中C、H、O原子个数比为7：7：2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、根据紫花前胡醇的化学式可知，紫花前胡醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不符合题意； B、根据碳氢氧元素质量比（12×14）：（1×14）：（16×4）=168:14:64，可知紫花前胡醇中碳元素的质量分数最大，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因此紫花前胡醇在空气中燃烧可能生成二氧化碳，不符合题意； D、紫花前胡醇的一个分子中C、H、O原子个数比为7:7:2，不符合题意。 故选B。 8. 下列做法不符合“安全”、“健康”、“绿色”、“环保”理念的是 A. 加油站需标有“严禁烟火”字样或图标 B. 青少年需摄入含钙丰富的食物，促进身体正常发育 C. 化肥和农药的使用能提高农作物的产量，所以要大量使用 D. 太阳能、氢能、风能等新能源的开发与利用有利于减少环境污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、汽油易燃烧，加油站需标有“严禁烟火”的字样或图标，故A正确； B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，青少年需摄入含钙丰富的食物，促进身体正常发育，故B正确； C、化肥和农药的使用能提高农作物的产量，所以要适量使用，但不能大量使用，以防污染环境，故C错误； D、太阳能、氢能、风能等新能源的开发与利用有利于减少环境污染，故D正确； 故选：C。 9. 葡萄糖在酶的作用下与氧气发生反应，化学方程式为 下列说法正确的是 A. 葡萄糖不属于有机物 B. 葡萄糖属于营养素中的糖类 C. X的化学式为CO D. 葡萄糖中碳、氢元素的质量比为6：12 【答案】B 【解析】 【分析】方程式C6H12O6+6O2 6H2O+6X 中，反应物含有6个C，12个H，18个O，生成物中含有12个H，6个O，根据质量守恒定律，生成物X中还缺少6个C，12个O，故X为CO2。 【详解】A、葡萄糖属于糖类，是含碳的有机物，A错误； B、六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水，葡萄糖属于糖类，B正确； C、根据分析，X为CO2，C错误； D、葡萄糖中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×12）=6:1，D错误。 故选B。 10. “价-类”二维图可以反映元素的化合价和物质类别之间的关系。碳元素的价类图如图所示，下列说法不正确的是 A. a是天然气的主要成分 B. e很稳定，受热不分解 C. b和c都可用于冶炼金属 D. 固体d可做制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、a是一种氢化物，其中碳元素显-4价，即该物质是天然气的主要成分甲烷，故选项说法正确； B、e代表的是一种酸，其中碳元素显+4价，即碳酸，碳酸不稳定，受热易分解为二氧化碳和水，故选项说法错误； C、b是由碳元素组成的单质，具有还原性；c是含碳元素的氧化物，其中碳元素显+2价，即该物质是一氧化碳，也具有还原性，均可用来冶炼金属，故选项说法正确； D、d是一种氧化物，其中碳元素显+4价，是二氧化碳，固态的二氧化碳俗称干冰，易升华会吸收大量的热，可用作制冷剂，故选项说法正确； 故选：B。 非选择题（每空1分，共40分） 11. 用化学用语回答下列问题。 （1）氢元素的符号为_______； （2）两个氢原子可表示为_______； （3）氢气的化学式为_______。 【答案】（1）H （2）2H （3）H2 【解析】 【小问1详解】 氮元素的元素符号为H，故填H。 【小问2详解】 元素符号从微观上表示1个原子，则1个氮原子的符号为H，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故两个氢原子的符号写为2H。 【小问3详解】 氢气的化学式为H2。 12. 中国是世界上最大的钨储藏国。钨主要用来制造灯丝和高速切削合金钢等，也可用于化学仪器。如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。 （1）钨元素的质子数为________； （2）钨的相对原子质量为________； （3）从元素分类角度来说，钨元素属于________元素； （4）白炽灯中制作灯丝的材料使用钨的原因是________（答一点即可）。 【答案】（1）74 （2）183.8 （3）金属 （4）钨的熔点高 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钨的原子序数为74，原子中原子序数=质子数，所以钨原子的质子数为74，故填：74； 【小问2详解】 根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钨的相对原子质量为183.8，故填：183.8； 【小问3详解】 钨元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故填：金属； 【小问4详解】 白炽灯中制作灯丝的材料使用钨的原因是钨的熔点高等，故填：钨的熔点高。 13. 水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 （1）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用______区分硬水和软水； （2）如图是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是 （填字母）； A. 步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B. X试剂可以是活性炭 C. 步骤④的作用是消毒杀菌 D. 净化后的水为纯净物 （3）请列举一例生活中节约用水的具体做法_________。 【答案】（1）肥皂水 （2）D （3）用洗菜水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 生活中常用肥皂水区分硬水和软水：加入肥皂水后，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。 【小问2详解】 A、步骤①沉降中加入明矾作絮凝剂，可吸附悬浮杂质加速沉降，正确。 B、活性炭疏松多孔具有吸附性，可用于步骤③吸附色素和异味，X试剂可以是活性炭，正确。 C、步骤④是消毒杀菌，可除去水中的微生物，正确。 D、净化后的水仍含有可溶性杂质，属于混合物，并非纯净物，错误。 故选D。 【小问3详解】 生活中节约用水的具体做法包括：用洗菜水浇花、及时关闭水龙头、用洗衣水冲厕所等。 14. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” （1）“铜铁”属于_______(填“金属”或“合成”)材料。 （2）“飚”(即风)提供燃烧所需的氧气。“烬”中含钾盐。农业上可用作______肥。 （3）“火能熟水”说明燃烧____________ (填“吸收”或“放出”)热量。 （4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的________ 。 【答案】（1）金属 （2）钾 （3）放出 （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 “铜铁”是由铜和铁混合而成的合金，属于金属材料。 【小问2详解】 钾肥中含钾元素，“烬” 中的钾盐含钾元素，农业上可用作钾肥。 【小问3详解】 “火能熟水” 是指燃烧产生的热量使水变热，说明燃烧会放出热量。 小问4详解】 “漉水囊” 将茶叶（固体）与茶水（液体）分离，与实验操作中的过滤（分离固液混合物）原理一致。 15. 神舟十六号载人飞船于2023年5月30日成功对接空间站。航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下： （1）反应中发生改变的粒子是_______(填“分子”或“原子”)。 （2）该反应的化学方程式为_________。 （3）在舱内，该转化的优点是__________。（答一条合理即可） 【答案】（1）分子 （2） （3）降低舱内二氧化碳浓度（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合，因此反应中发生改变的粒子是分子，原子是化学变化中的最小粒子，不会改变。 【小问2详解】 根据微观示意图，该反应是H2（甲）、CO2（乙）在一定条件下反应生成H2O（丙）、CH4（丁），化学方程式为。 【小问3详解】 该转化在空间站舱内的优点：一方面可消耗航天员呼出的二氧化碳，降低舱内二氧化碳浓度；另一方面生成的水和甲烷可作为资源循环利用，符合空间站的资源高效利用需求。 16. 实验室现有KMnO4，块状大理石，稀盐酸，棉花 （1）亮亮根据现有药品制取氧气，化学方程式为________。制取一瓶较干燥的O2应选择的发生装置和收集装置是________。（标号） （2）根据现有药品选用__________和稀盐酸反应制取CO2。 （3）实验废液不能直接倒入下水道，取少量制备CO2后的废液于试管中，滴加______（选填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”），溶液变红，则溶液显酸性。 【答案】（1） ①. ②. AC （2）块状大理石 （3）紫色石蕊溶液 【解析】 【小问1详解】 现有药品中，高锰酸钾可用于制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为； 反应需要加热，发生装置选A（固体加热型）；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，收集较干燥的用向上排空气法（装置C），故组合为AC。 【小问2详解】 实验室可用块状大理石与稀盐酸制取CO2。 【小问3详解】 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，故应选紫色石蕊溶液。 17. 根据如图所示实验回答问题。 （1）甲是稀释浓硫酸的实验，试剂X是 _____； （2）乙是铁丝燃烧的改进实验。①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中(如图)，铁丝不燃烧。②向集气瓶中加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液中产生大量气泡，该反应中二氧化锰起催化作用；将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中(如图)，观察到铁丝剧烈燃烧、______、放出大量热、有黑色固体生成。对比①②，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是_________。 【答案】（1）浓硫酸 （2） ①. 火星四射 ②. 氧气的浓度 【解析】 【小问1详解】 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中（试剂Y是水），因此试剂X是浓硫酸。 【小问2详解】 铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体； 对比①（空气中氧气浓度较低，铁丝不燃烧）和②（二氧化锰催化过氧化氢快速产生大量氧气，瓶内氧气浓度升高，铁丝燃烧），说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度。 18. 根据 KNO3和 NaCl的溶解度曲线,回答下列问题。    （1）20℃时， NaCl溶解度是_____g； （2）30℃时，溶解度较大的是______(选填“KNO3”或“NaCl”)； （3）从NaCl溶液中得到全部NaCl固体的方法为______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)； （4）30℃时，向装100g水的烧杯中加入X g KNO3固体形成溶液，再降温到 10℃，析出固体的质量随时间的变化如图2所示。有关说法正确的是 (填字母序号)。 A. X的数值41.8 B. 30℃时，烧杯内的溶液是KNO3的不饱和溶液 C. 10℃时，若向烧杯中加入100g水，溶液中KNO3的质量分数变小 D. 10℃时，若向烧杯中加入5gNaCl，溶液中KNO3的质量分数不变 E. 该溶液降温过程中，在30℃、20℃、10℃时对应溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，则三者的大小关系是a>b>c 【答案】（1）36.0##36 （2）KNO3 （3）蒸发结晶 （4）ABE 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度为36.0g。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，30℃时，KNO3的溶解度（45.8g）大于NaCl的溶解度。 【小问3详解】 蒸发可除去溶剂，降温不能除去溶剂，NaCl溶液中得到全部NaCl固体的方法是蒸发结晶。 【小问4详解】 A、10℃时KNO3溶解度为20.9g，降温至10℃析出20.9g固体，说明30℃时溶解KNO3的质量为，故X=41.8，该说法正确。 B、30℃时KNO3溶解度为45.8g，100g水溶解41.8g KNO3，此时溶液是不饱和溶液，该说法正确。 C、10℃时，原溶液为饱和溶液且有20.9g未溶固体。加入100g水后，未溶的20.9g固体恰好完全溶解，此时溶液中溶质为41.8g，溶剂为200g。根据10℃时KNO3的溶解度为20.9g，可知200g水最多溶解41.8g KNO3，故所得溶液仍为饱和溶液。同一温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数不变，该说法错误。 D、加入5g NaCl后，溶液总质量增加，KNO3质量不变，故其质量分数会减小，该说法错误。 E、30℃时溶液不饱和，溶质质量为41.8g；20℃时溶解度为31.6g，有溶质析出，溶质质量为31.6g；10℃时溶解度为20.9g，溶质质量为20.9g，而溶剂质量均为100g，根据，溶质质量越大，则溶质质量分数越大，可知a>b>c，该说法正确。 故选ABE。 19. 小明将打磨好的锌片放入盛有硫酸的试管中，发现锌片表面有气泡冒出，同时闻到刺激性气味。小明对这一异常现象展开探究： 【查阅资料】1.当硫酸浓度过大时与锌反应能生成SO2气体，SO2有刺激性气味，能与水反应生成亚硫酸。2.碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物。 【提出问题】锌与硫酸反应除生成氢气外，同时还可能生成什么气体呢？ 【提出猜想】猜想一：还可能生成SO2；猜想二：可能还会生成O2； 【进行实验】 （1）小明将润湿的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察到______则猜想一成立。 （2）小明刚要用点燃的木条验证另一个猜想，却被小光及时制止了，原因是________。 实验证明：混合气体中不含有O2等其他气体。 【实验改进】 为了收集到较纯净、干燥的氢气，兴趣小组同学对装置进行了改进，如图： （3）U形管内的固体可能是碱石灰，该装置的位置是否正确，若不正确，应如何调整___。 （4）广口瓶内发生的反应化学方程式为__________ 。 【评价与反思】 （5）小亮认为只需对药品进行改进即可，广口瓶可以省略，小亮的做法是__________ 。 【数字化探究】兴趣小组的同学按小亮的意见，将未打磨的锌片与稀硫酸放入密闭容器中，用压强传感器和温度传感器分别测得数据如图所示，请回答下列问题： （6）AB段没有氢气放出，但密闭容器中压强却逐渐增大，可能的原因是：________ 。 （7）CD段曲线明显减缓的原因是：______ ；写出该处发生反应的化学方程式______。 【答案】（1）蓝色石蕊试纸变红 （2）氢气具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸 （3）不正确，将U形管与广口瓶互换位置 （4） （5）将硫酸换成浓度较小的稀硫酸 （6）锌片表面的氧化膜与硫酸反应放热 （7） ①. 随着反应进行，硫酸浓度降低，反应速率减慢 ②. 【解析】 【小问1详解】 SO2与水反应生成亚硫酸（酸性），能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，因此观察到该现象可证明猜想一成立。 【小问2详解】 混合气体中含氢气，氢气具有可燃性，与空气混合达到爆炸极限时点燃会发生爆炸，因此不能直接用点燃的木条验证。 【小问3详解】 为了收集到较纯净、干燥氢气，需除去SO2、水蒸气，广口瓶内的氢氧化钠溶液可以除去SO2（），U形管内的碱石灰可以吸收水分，气体经过氢氧化钠溶液会带出水分，因此U形管应与广口瓶互换位置。 【小问4详解】 广口瓶中NaOH溶液与SO2反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为。 【小问5详解】 硫酸浓度过大时才会生成SO2，因此改用浓度较小的稀硫酸可避免生成SO2，省去广口瓶（除SO2的装置）。 【小问6详解】 未打磨的锌片表面有氧化膜（ZnO），氧化膜与硫酸反应放热，使密闭容器内空气受热膨胀，导致压强增大（此时无氢气生成）。 【小问7详解】 氧化膜除去后，锌与硫酸反应生成氢气，同时反应放热使气体膨胀，压强快速上升；随着反应进行，硫酸浓度降低，反应速率减慢，因此压强变化曲线减缓； 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。 20. 如图是某胃药标签的部分内容，请回答下列问题： 【成分】本品为复方药剂，每粒 含氢氧化镁120mg…… 【适应症】用于缓解胃酸过多， 也科用于治疗慢性胃炎 【用法用量】口服，成人一次一 粒，一日三次 （1）氢氧化镁[Mg(OH)2]属于物质类别中的_______；（填“酸”或“碱”或“盐”） （2）根据药品说明书上的用法用量，计算成人每天服用该药物最多能中和胃液中的HCl的质量。 设未知量 解：设能中和胃液中的HCl的质量为x 写化学方程式 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 写出相关量 58 73 _____ x 列出比例式 ____________________________ 求解 x=___________ mg（保留整数） 【答案】（1）碱 （2） ①. 360mg ②. ③. 453 【解析】 【小问1详解】 酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的物质；碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质；盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。 氢氧化镁[Mg(OH)2]在溶液中电离出的阴离子只有OH-，属于碱。 【小问2详解】 每粒药片含氢氧化镁120mg，成人一次一粒，一日三次，则每日服用的药品含氢氧化镁； 相对分子质量之比等于实际质量之比，列式为； 解得x=453mg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年-2025年长春市第十三中学校中考模拟测试卷一 可能用到的相对原子质量：H—1 ，C—12 ，O—16 ，Mg—24，Cl—35.5 一、选择题（下列各题只有一个正确答案，每小题1分，共10分） 1. 井冈山红色研学之旅体验的下列项目中，发生化学变化的是 A. 稻草编鞋 B. 粗布裁衣 C. 竹子制筒 D. 红米煮饭 2. 空气是一种宝贵的资源，其中曾被人称之为“养气”，能供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 下列由离子构成的物质是 A. 汞 B. 水 C. 氨气 D. 硫酸铜 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 熄灭酒精灯 D. 稀释浓硫酸 5. 下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是 A. 苹果汁（pH≈3） B. 番茄汁（pH≈4） C 西瓜汁（pH≈6） D. 苏打水（pH≈9） 6. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子能分解 B. 金刚石很硬，石墨很软——碳原子的排列方式不同 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，化学性质相同 D. 6000L氧气加压后装入容积为40L的钢瓶中——加压时，分子之间的间隔变小 7. 中医药学是中华文明的瑰宝。中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(C14H14O4)能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡纯的叙述中，错误的是 A. 是一种化合物 B. 氢元素的质量分数最大 C. 在空气中燃烧可能生成二氧化碳 D. 一个分子中C、H、O原子个数比为7：7：2 8. 下列做法不符合“安全”、“健康”、“绿色”、“环保”理念的是 A. 加油站需标有“严禁烟火”的字样或图标 B. 青少年需摄入含钙丰富的食物，促进身体正常发育 C. 化肥和农药的使用能提高农作物的产量，所以要大量使用 D. 太阳能、氢能、风能等新能源的开发与利用有利于减少环境污染 9. 葡萄糖在酶的作用下与氧气发生反应，化学方程式为 下列说法正确的是 A. 葡萄糖不属于有机物 B. 葡萄糖属于营养素中的糖类 C. X的化学式为CO D. 葡萄糖中碳、氢元素的质量比为6：12 10. “价-类”二维图可以反映元素的化合价和物质类别之间的关系。碳元素的价类图如图所示，下列说法不正确的是 A. a是天然气的主要成分 B. e很稳定，受热不分解 C. b和c都可用于冶炼金属 D. 固体d可做制冷剂 非选择题（每空1分，共40分） 11. 用化学用语回答下列问题。 （1）氢元素的符号为_______； （2）两个氢原子可表示为_______； （3）氢气的化学式为_______。 12. 中国是世界上最大的钨储藏国。钨主要用来制造灯丝和高速切削合金钢等，也可用于化学仪器。如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。 （1）钨元素的质子数为________； （2）钨的相对原子质量为________； （3）从元素分类角度来说，钨元素属于________元素； （4）白炽灯中制作灯丝的材料使用钨的原因是________（答一点即可）。 13. 水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 （1）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用______区分硬水和软水； （2）如图是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是 （填字母）； A. 步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B. X试剂可以是活性炭 C. 步骤④的作用是消毒杀菌 D. 净化后的水为纯净物 （3）请列举一例生活中节约用水的具体做法_________。 14. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” （1）“铜铁”属于_______(填“金属”或“合成”)材料。 （2）“飚”(即风)提供燃烧所需的氧气。“烬”中含钾盐。农业上可用作______肥。 （3）“火能熟水”说明燃烧____________ (填“吸收”或“放出”)热量。 （4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的________ 。 15. 神舟十六号载人飞船于2023年5月30日成功对接空间站。航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下： （1）反应中发生改变的粒子是_______(填“分子”或“原子”)。 （2）该反应的化学方程式为_________。 （3）在舱内，该转化的优点是__________。（答一条合理即可） 16. 实验室现有KMnO4，块状大理石，稀盐酸，棉花 （1）亮亮根据现有药品制取氧气，化学方程式为________。制取一瓶较干燥的O2应选择的发生装置和收集装置是________。（标号） （2）根据现有药品选用__________和稀盐酸反应制取CO2。 （3）实验废液不能直接倒入下水道，取少量制备CO2后的废液于试管中，滴加______（选填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”），溶液变红，则溶液显酸性。 17. 根据如图所示实验回答问题。 （1）甲是稀释浓硫酸的实验，试剂X是 _____； （2）乙是铁丝燃烧的改进实验。①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中(如图)，铁丝不燃烧。②向集气瓶中加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液中产生大量气泡，该反应中二氧化锰起催化作用；将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中(如图)，观察到铁丝剧烈燃烧、______、放出大量热、有黑色固体生成。对比①②，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是_________。 18. 根据 KNO3和 NaCl的溶解度曲线,回答下列问题。    （1）20℃时， NaCl溶解度是_____g； （2）30℃时，溶解度较大的是______(选填“KNO3”或“NaCl”)； （3）从NaCl溶液中得到全部NaCl固体的方法为______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)； （4）30℃时，向装100g水的烧杯中加入X g KNO3固体形成溶液，再降温到 10℃，析出固体的质量随时间的变化如图2所示。有关说法正确的是 (填字母序号)。 A. X的数值41.8 B. 30℃时，烧杯内的溶液是KNO3的不饱和溶液 C. 10℃时，若向烧杯中加入100g水，溶液中KNO3的质量分数变小 D. 10℃时，若向烧杯中加入5gNaCl，溶液中KNO3的质量分数不变 E. 该溶液降温过程中，在30℃、20℃、10℃时对应溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，则三者的大小关系是a>b>c 19. 小明将打磨好的锌片放入盛有硫酸的试管中，发现锌片表面有气泡冒出，同时闻到刺激性气味。小明对这一异常现象展开探究： 【查阅资料】1.当硫酸浓度过大时与锌反应能生成SO2气体，SO2有刺激性气味，能与水反应生成亚硫酸。2.碱石灰是氢氧化钠和生石灰混合物。 【提出问题】锌与硫酸反应除生成氢气外，同时还可能生成什么气体呢？ 【提出猜想】猜想一：还可能生成SO2；猜想二：可能还会生成O2； 进行实验】 （1）小明将润湿的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察到______则猜想一成立。 （2）小明刚要用点燃的木条验证另一个猜想，却被小光及时制止了，原因是________。 实验证明：混合气体中不含有O2等其他气体。 【实验改进】 为了收集到较纯净、干燥的氢气，兴趣小组同学对装置进行了改进，如图： （3）U形管内的固体可能是碱石灰，该装置的位置是否正确，若不正确，应如何调整___。 （4）广口瓶内发生的反应化学方程式为__________ 。 【评价与反思】 （5）小亮认为只需对药品进行改进即可，广口瓶可以省略，小亮的做法是__________ 。 【数字化探究】兴趣小组的同学按小亮的意见，将未打磨的锌片与稀硫酸放入密闭容器中，用压强传感器和温度传感器分别测得数据如图所示，请回答下列问题： （6）AB段没有氢气放出，但密闭容器中压强却逐渐增大，可能的原因是：________ 。 （7）CD段曲线明显减缓的原因是：______ ；写出该处发生反应的化学方程式______。 20. 如图是某胃药标签的部分内容，请回答下列问题： 【成分】本品为复方药剂，每粒 含氢氧化镁120mg…… 【适应症】用于缓解胃酸过多， 也科用于治疗慢性胃炎 用法用量】口服，成人一次一 粒，一日三次 （1）氢氧化镁[Mg(OH)2]属于物质类别中的_______；（填“酸”或“碱”或“盐”） （2）根据药品说明书上的用法用量，计算成人每天服用该药物最多能中和胃液中的HCl的质量。 设未知量 解：设能中和胃液中的HCl的质量为x 写化学方程式 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 写出相关量 58 73 _____ x 列出比例式 ____________________________ 求解 x=___________ mg（保留整数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $